《離子反應(yīng)》人教1課件

第二章化學物質(zhì)及其變化

第二節(jié)離子反應(yīng)

《離子反應(yīng)》人教1課件1利用右圖裝置進行實驗，請你認真觀察、記錄現(xiàn)象并對現(xiàn)象做出解釋。[探究實驗1]

現(xiàn)象1在燒杯中放入氯化鈉固體2取出碳棒并擦凈，插入盛有純水的燒杯中3將氯化鈉固體逐勺加入純水中燈泡不亮燈泡不亮燈泡變亮利用右圖裝置進行實驗，請你認真觀察、記錄現(xiàn)象并對現(xiàn)象做出解釋2實驗物質(zhì)

現(xiàn)象說明了什么純水氯化鈉固體氯化鈉加入水【探究實驗1】探究純水、氯化鈉固體、以及氯化鈉固體逐勺加入純水中所形成溶液的導電性。燈泡不亮燈泡不亮燈泡漸亮筆記不導電不導電導電實驗現(xiàn)象說明了什么純水氯化鈉固體氯化鈉加入水【探究實驗1】3思考：熔融的NaCl是否導電？思考：41、電解質(zhì)在水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

常見的電解質(zhì)：

酸、堿、絕大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物、水

酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等；

堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；

絕大多數(shù)鹽：NaCl、Ba(NO3)2等。

金屬氧化物：Na2O、CuO、MgO等

水也是電解質(zhì)。筆記1、電解質(zhì)在水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锍Ｒ?1、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩＠?，酸、堿、鹽、金屬氧化物、水都是電解質(zhì)。2、非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。

例如，蔗糖、酒精、CO2、CO、NH3等都是非電解質(zhì)。猜想：什么是非電解質(zhì)？1、電解質(zhì)：猜想：6

例：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：A鋁線B加碘食鹽C氯化鈉D氯氣E蔗糖水溶液F鹽酸GCO2HBaSO4C1、不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定就是非電解質(zhì)。2、能導電的不一定是電解質(zhì)，不導電的不一定是非電解質(zhì)H例：C1、不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定就是非電解質(zhì)。H71、電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，產(chǎn)生能夠自由移動的離子的過程。

你知道電離這個過程是怎么發(fā)生的嗎？一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離筆記NaCl=Na++Cl-這個過程我們可以用一個電離方程式來表示：1、電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，產(chǎn)生能夠自由移83、電離的表示方法

電離方程式：用方程式和化學符號來表示電離過程的式子NaCl=Na++Cl-3、電離的表示方法NaCl=Na++Cl-9？書寫電離方程式要注意什么？1、正確書寫離子符號2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-筆記？書寫電離方程式要注意什么？1、正確書寫離子符號2、遵守質(zhì)量10請分別書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式，并從電離的角度認識酸、堿和鹽。

1、硫酸、硝酸

2、氫氧化鉀、氫氧化鋇

3、硫酸銅、氯化鋇1、H2SO4=2H++SO42-

HNO3=H++NO3-2、KOH=K++OH-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-3、CuSO4=Cu2++SO42-

BaCl2=

Ba2++2Cl-一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離請分別書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式，并從電離的角度認識酸、堿11酸電離時生成的陽離子全部是H+的化合物堿電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物鹽電離時生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物筆記酸電離時生成的陽離子全部是H+的化合物堿電離時生成的陰離子全12強弱強酸鹽酸，硫酸，硝酸，HBr，HI，HCLO4弱酸有無氧元素無氧酸有氧酸元數(shù)一元酸二元酸三元酸酸強弱強酸鹽酸，硫酸，硝酸，HBr，HI，HCLO4弱酸有無氧13實驗:比較相同條件下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L鹽酸的導電能力(1)實驗現(xiàn)象：(2)實驗結(jié)論：思考:電解質(zhì)的導電能力是否一致呢?鹽酸溶液(燈明亮)，醋酸溶液(燈較暗)。相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液導電能力比醋酸溶液強，說明其自由離子濃度比酸酸溶液中的自由離子濃度大。實驗:比較相同條件下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/14H2OH+Cl-H2OCH3COOH

H+CH3COO-鹽酸溶液醋酸溶液HCl在水中全部電離CH3COOH在水中部分電離H2OH2OCH3COOH鹽酸溶液15二、強電解質(zhì)——在水溶液中全部電離。如：強酸（HCl、HNO3、H2SO4）

強堿[KOH、NaOH、Ba(OH)2、

Ca(OH)2]

大多數(shù)鹽(BaSO4、AgCl等)弱電解質(zhì)——在水溶液中部分電離。如：弱酸（H2CO3、醋酸CH3COOH）

弱堿（NH3·H2O）

極少數(shù)的鹽（Pb(CH3COOH)2）

水二、16那CH3COOH、NH3H2O的電離方程式又該如何書寫呢？？CH3COOHCH3COO-＋H+NH3H2ONH4+OH-＋那CH3COOH、NH3H2O的電離方程式又該如何書寫呢？？17下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是(），屬于弱電解質(zhì)的是（），屬于非電解質(zhì)的是（

）,

能夠?qū)щ姷氖?)。①銅②硫酸③氯化鈉固體④硝酸鉀溶液⑤氫氧化鈉固體⑥碳酸鈣⑦二氧化碳⑧蔗糖⑨醋酸⑩氧化鈉(11)液態(tài)HCl(12)鹽酸練習②③⑤⑥⑩11

⑦

⑧

⑨①④12下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是(18導電能力的判斷：適量NaOH固體NaOH溶液水鹽酸醋酸氯化銅溶液導電能力的判斷：適量NaOH固體NaOH溶液水鹽酸醋酸氯化銅19四、離子反應(yīng)[實驗]Na2SO4溶液+KCl溶液:

Na2SO4溶液+BaCl2溶液:無明顯現(xiàn)象有白色沉淀四、離子反應(yīng)無明顯現(xiàn)象有白色沉淀20BaCl2

=Ba2++2Cl-

Na2SO4=2Na++SO42-Na2SO4=2Na++SO42-

KCl

=K++Cl-混合前混合后SO42-Na+混合前混合后K+Cl-Na+Cl-Ba2+SO42-Na+Cl-Ba2+SO42-SO42-Na+Cl-K+

實質(zhì)上是溶液中的Ba2+和SO42-進行了反應(yīng)BaSO4BaCl2=Ba2++2Cl-

Na2SO4=2Na+211、離子反應(yīng)

電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。(有離子參加的反應(yīng))如：酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)。Ba2+SO42-BaSO4＋〓1、離子反應(yīng)Ba2+SO42-BaSO4＋〓223、離子反應(yīng)方程式用實際參加反應(yīng)的離子的離子符號來表示離子反應(yīng)的方程式。步驟：1）寫出反應(yīng)的化學方程式2）把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把單質(zhì)、氧化物、難溶物質(zhì)、氣體和弱電離的物質(zhì)（如水等）仍用化學式表示。3）刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。4）檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷是否相等。溶液中的離子反應(yīng)我們怎么表示呢？

？3、離子反應(yīng)方程式1）寫出反應(yīng)的化學方程式23口訣鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，都能溶于水中間；

鹽酸除除了銀、亞汞；

硫酸難溶是鋇、鉛；

碳酸磷酸亞硫酸，可溶只有鉀鈉銨；溶堿鋇加鉀鈉銨。Ca(OH)2是微溶物，作為反應(yīng)物時，若為澄清溶液，寫成離子；若為懸濁液，寫成化學式。作為生成物時，一般寫成化學式。

口訣Ca(OH)2是微溶物，作為反應(yīng)物時，若為24例：CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOHCH3COO-

+Na++H++Cl-=Na++Cl-

+CH3COOHCH3COO-

+H+=CH3COOHCuSO4

+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

例：CH3COONa+HCl=NaCl+CH325寫出溶液中下列反應(yīng)的離子方程式.1-1、NaHCO3+HCl1-2、Na2CO3+NaHSO41-3、BaCO3+HNO32-1、H2SO4+NaOH2-2、CH3COOH+KOH2-3、HCl+NH3·H2O2-4、CH3COOH+NH3·H2O2-5、Fe（OH）3+HCl寫出溶液中下列反應(yīng)的離子方程式.26離子方程式的判斷：要“六看”是非①一看是否符合反應(yīng)的客觀事實。如鐵與稀硫酸反應(yīng)：

2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑√Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑×離子方程式的判斷：要“六看”是非2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋27②二看物質(zhì)是否符合拆寫原則。如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)；

CO3＋2H＋=CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O×√②二看物質(zhì)是否符合拆寫原則。CO3＋2H＋=CO2↑＋H2O28《離子反應(yīng)》人教1課件29《離子反應(yīng)》人教1課件30《離子反應(yīng)》人教1課件31練習、下列離子方程式中，錯誤的是（

）A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)

Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OB、大理石和硝酸反應(yīng)CO32-+2H+

＝H2O+CO2↑C、鐵與稀鹽酸反應(yīng)

2Fe+6H+

＝2Fe3++3H2↑D、醋酸溶液與氨水反應(yīng)

CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO-+H2OABC練習、下列離子方程式中，錯誤的是（32練習、下列離子方程式中正確的是（）A、向碳酸鈉溶液中加入鹽酸

CO32-+2H+=CO2↑+H2OB、單質(zhì)鐵和三氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵

Fe+Fe3+＝2Fe2+C、金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣

Na+H2O＝Na++OH-+H2↑D、氯化銨晶體和石灰粉共熱產(chǎn)生氨氣

NH4++OH-＝NH3↑+H2O△A（注意：沒有離子參加的反應(yīng)，“干態(tài)”反應(yīng)，不能用離子方程式表示）練習、下列離子方程式中正確的是（）△A（注意：33練習:

下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是A實驗室用氯酸鉀制取氧氣。B實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。

C實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣。

D工業(yè)上用石灰石制取生石灰。練習1練習:下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是練習1342、復分解類型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：【討論】下列溶液：鹽酸、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，可兩兩間發(fā)生反應(yīng)的有哪些？你的判斷依據(jù)是什么？其反應(yīng)的實質(zhì)又是什么？離子反應(yīng)

其本質(zhì)是有離子的濃度發(fā)生減少。生成難溶物、放出氣體。或生成難電離物質(zhì)、筆記2、復分解類型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：【討論】離子反應(yīng)其本質(zhì)35練習下列能發(fā)生離子反應(yīng)的是AKCl溶液與NaOH溶液混合BAgNO3溶液與NaCl溶液混合CNa2CO3溶液與Ca(OH)2溶液混合

DNaCl溶液與Ca(NO3)2溶液混合練習2練習下列能發(fā)生離子反應(yīng)的是練習236練習：寫出下列反應(yīng)的離子方程式1、實驗室制氫氣2、實驗室制CO23、AlCl3溶液與AgNO3溶液混合4、澄清石灰水中通入少量CO2

練習：寫出下列反應(yīng)的離子方程式371、Zn+2H+==Zn2++H2↑2、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+

H2O3、Cl-+Ag-

==AgCl↓4、Ca2++2OH—+CO2

=CaCO3↓+H2O

1、Zn+2H+==Zn2++H2↑385、離子共存問題

離子之間能夠共存的條件：不能發(fā)生化學反應(yīng)5、離子共存問題39離子反應(yīng)的應(yīng)用——離子共存現(xiàn)有H＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42-、Cu2+、Ag+、Mg2+1）當溶液中含Ba2+時，不可能同時存在的是

離子2）當溶液中含H+時，不可能同時存在的是

離子3）當溶液中含OH－時，不可能同時存在的是

離子4）當溶液中含Cu2+時，不可能同時存在的是

離子5）當溶液中含Ag+時，不可能同時存在的是

離子CO32－、SO42-CO32－、OH－H＋、Cu2+、Mg2+、Ag+CO32－、OH－CO32－、OH－、SO42-

、Cl－離子反應(yīng)的應(yīng)用——離子共存現(xiàn)有H＋、OH－、Cl－、CO3240Fe3+：黃色

Fe2+：淺綠色Cu2+：藍色

MnO4－：紫紅色筆記2、判斷離子共存的隱含條件①酸性溶液,石蕊變紅,PH=1的溶液——有H+②堿性溶液，石蕊變藍，酚酞變紅——有OH-③無色溶液——有顏色的離子不能存在Fe3+：黃色Fe2+：淺綠色筆記2、判斷離子共411、下列離子在水溶液中，能大量共存的是A、Na+

、K+

、CO32－、H+

B、Fe3＋、K+

、Cl－、OH－C、K+

、NH4+

、H+

、SO42－

D、Ba2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

2、下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是A.Fe3＋、K+

、NO3－、Cl－

B.Ba2＋、K+

、Cl－、OH－C.H+、Mg2＋、HCO3－、SO42-

D.Na+、K+

、MnO4－、NO3－

CB1、下列離子在水溶液中，能大量共存的是CB423、下列離子在能使石蕊試液變紅色的溶液中能大量共存的是A、Mg2＋K+CO32－SO42-

B、Zn2+Na＋OH－

Cl－C、K+Ca2+Cl－SO42-

D、Na+Al3＋NO3－

Cl－4、下列離子在能使酚酞變紅色的溶液中能大量共存的是A、Ag＋、Na＋、SO42－、Cl－

B、Na＋、Ba2＋、CO32－、NO3－

C、Cu2+、K+、Cl－、SO42－

D、K+、Na＋、Cl－、CO32－DDH+OH-3、下列離子在能使石蕊試液變紅色的溶液中能大量共存的是DDH43練習：有甲、乙兩相鄰的工廠，排放的污水經(jīng)初步處理后只溶有：

Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的各不相同的4種離子，若單獨排入會造成環(huán)境污染。如將兩廠的污水按適當比例混合，沉淀后，污水轉(zhuǎn)變成無色澄清的硝酸鈉溶液排出，則污染程度大為降低，現(xiàn)又測得甲廠的污水PH>7，試推斷：

（1）甲廠污水中含有的4種離子是

；

（2）乙廠污水中含有的4種離子是

。練習：有甲、乙兩相鄰的工廠，排放的污水經(jīng)初步處理后只溶有：

44恐固練習：寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)稀HNO3與NaOH溶液(2)稀H2SO4與KOH溶液

(3)稀HCl與Ba(OH)2溶液

H++NO3-+Na++OH-=Na++NO3-+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2OH++OH-=H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O2H++SO42-+2K++2OH-=2K++SO42-+2H2OH++OH-=H2O2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O2H++2Cl-+Ba2++2OH-=Ba2++2Cl-+2H2OH++OH-=H2O恐固練習：寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)稀HNO3與NaOH45所有酸與堿的反應(yīng)都能用ＯＨ-＋Ｈ＋＝H2O來表示嗎？代表：強酸與可溶性強堿反應(yīng),生成可溶性鹽和水。實驗內(nèi)容實際反應(yīng)的離子離子方程式NaOH（aq）+HCl（aq）Cu（OH）2+HCl（aq）ＯＨ－Ｈ＋Cu(OH)2、Ｈ＋Cu（OH）2+２Ｈ+＝Cu2++2H2OＯＨ-＋Ｈ＋＝H2O所有酸與堿的反應(yīng)都能用代表：實驗內(nèi)容實際反應(yīng)的離子離子方程式46四、離子反應(yīng)方程式的意義：離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)。如：H++OH-=H2O可表示所有強酸與強堿生成可溶鹽的離子反應(yīng)。練習：寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(4)稀HCl與Cu(OH)2反應(yīng)2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O(5)稀H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O(6)CH3COOH與NaOH反應(yīng)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O四、離子反應(yīng)方程式的意義：離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的47練習．寫出能實現(xiàn)下列變化的相應(yīng)的化學方程式各一個。H++OH-=H2O________________(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓________________(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑___________________(4)CO2+2OH-=CO32-+H2O________________(5)H++HCO3-=H2O+CO2↑________________練習．寫出能實現(xiàn)下列變化的相應(yīng)的化學方程式各一個。48酸式鹽與堿反應(yīng)離子方程式的書寫：與反應(yīng)物的量有關(guān)，一般反應(yīng)物的比例不同，產(chǎn)物也不同。例：寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)將NaHCO3溶液滴入足量澄清石灰水中。方法：以不足量為標準書寫。Ca(OH)2

+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOHCa2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O(2)將澄清石灰水滴入足量NaHCO3溶液中。Ca(OH)2

+NaHCO3=2CaCO3↓+2H2O+Na2CO3Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O酸式鹽與堿反應(yīng)離子方程式的書寫：與反應(yīng)物的量有關(guān)，一般反應(yīng)物49(3)NaHCO3分別與少量、等量、過量的Ba(OH)2反應(yīng)少量：等量：過量；2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OHCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O(4)Ca(HCO3)2分別與少量、等量、過量的NaOH反應(yīng)少量：等量：過量；Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H20Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H20Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H20+CO32-關(guān)鍵：將少量反應(yīng)完的反應(yīng)物系數(shù)定為1筆記(3)NaHCO3分別與少量、等量、過量的Ba(OH)2反應(yīng)50寫出下列反應(yīng)的離子方程式；（1）NaHCO3分別與鹽酸和NaOH反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑HCO3-+OH-=H2O+CO32-弱酸酸式鹽與酸反應(yīng)生成弱酸，與堿反應(yīng)生成正鹽和水，強酸酸式鹽只與堿反應(yīng)（2）澄清石灰水分別通入少量和過量CO2CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O筆記酸性氧化物與堿反應(yīng)少量成正鹽，過量成酸式鹽寫出下列反應(yīng)的離子方程式；HCO3-+H+=H2O+511.情節(jié)是敘事性文學作品內(nèi)容構(gòu)成的要素之一,是敘事作品中表現(xiàn)人物之間相互關(guān)系的一系列生活事件的發(fā)展過程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物與人物、人物與環(huán)境之間相互關(guān)系的具體事件構(gòu)成。3.把握好故事情節(jié),是欣賞小說的基礎(chǔ),也是整體感知小說的起點。命題者在為小說命題時,也必定以情節(jié)為出發(fā)點,從整體上設(shè)置理解小說內(nèi)容的試題。通常從情節(jié)梳理、情節(jié)作用兩方面設(shè)題考查。4.根據(jù)結(jié)構(gòu)來梳理。按照情節(jié)的開端、發(fā)展、高潮和結(jié)局來劃分文章層次,進而梳理情節(jié)。5.根據(jù)場景來梳理。一般一個場景可以梳理為一個情節(jié)。小說中的場景就是不同時間人物活動的場所。6.根據(jù)線索來梳理。抓住線索是把握小說故事發(fā)展的關(guān)鍵。線索有單線和雙線兩種。雙線一般分明線和暗線。高考考查的小說往往較簡單,線索也一般是單線式。7.閱歷之所以會對讀書所得產(chǎn)生深淺有別的影響，原因在于閱讀并非是對作品的簡單再現(xiàn)，而是一個積極主動的再創(chuàng)造過程，人生的經(jīng)歷與生活的經(jīng)驗都會參與進來。8.少年時閱歷不夠豐富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在讀書時往往容易只看其中一點或幾點，對書中蘊含的豐富意義難以全面把握。9.自信讓我們充滿激情。有了自信，我們才能懷著堅定的信心和希望，開始偉大而光榮的事業(yè)。自信的人有勇氣交往與表達，有信心嘗試與堅持，能夠展現(xiàn)優(yōu)勢與才華，激發(fā)潛能與活力，獲得更多的實踐機會與創(chuàng)造可能。感謝觀看，歡迎指導！1.情節(jié)是敘事性文學作品內(nèi)容構(gòu)成的要素之一,是敘事作品中表現(xiàn)52

第二章化學物質(zhì)及其變化

第二節(jié)離子反應(yīng)

《離子反應(yīng)》人教1課件53利用右圖裝置進行實驗，請你認真觀察、記錄現(xiàn)象并對現(xiàn)象做出解釋。[探究實驗1]

現(xiàn)象1在燒杯中放入氯化鈉固體2取出碳棒并擦凈，插入盛有純水的燒杯中3將氯化鈉固體逐勺加入純水中燈泡不亮燈泡不亮燈泡變亮利用右圖裝置進行實驗，請你認真觀察、記錄現(xiàn)象并對現(xiàn)象做出解釋54實驗物質(zhì)

現(xiàn)象說明了什么純水氯化鈉固體氯化鈉加入水【探究實驗1】探究純水、氯化鈉固體、以及氯化鈉固體逐勺加入純水中所形成溶液的導電性。燈泡不亮燈泡不亮燈泡漸亮筆記不導電不導電導電實驗現(xiàn)象說明了什么純水氯化鈉固體氯化鈉加入水【探究實驗1】55思考：熔融的NaCl是否導電？思考：561、電解質(zhì)在水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

常見的電解質(zhì)：

酸、堿、絕大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物、水

酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等；

堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；

絕大多數(shù)鹽：NaCl、Ba(NO3)2等。

金屬氧化物：Na2O、CuO、MgO等

水也是電解質(zhì)。筆記1、電解質(zhì)在水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锍Ｒ?71、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩＠?，酸、堿、鹽、金屬氧化物、水都是電解質(zhì)。2、非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。

例如，蔗糖、酒精、CO2、CO、NH3等都是非電解質(zhì)。猜想：什么是非電解質(zhì)？1、電解質(zhì)：猜想：58

例：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：A鋁線B加碘食鹽C氯化鈉D氯氣E蔗糖水溶液F鹽酸GCO2HBaSO4C1、不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定就是非電解質(zhì)。2、能導電的不一定是電解質(zhì)，不導電的不一定是非電解質(zhì)H例：C1、不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定就是非電解質(zhì)。H591、電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，產(chǎn)生能夠自由移動的離子的過程。

你知道電離這個過程是怎么發(fā)生的嗎？一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離筆記NaCl=Na++Cl-這個過程我們可以用一個電離方程式來表示：1、電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，產(chǎn)生能夠自由移603、電離的表示方法

電離方程式：用方程式和化學符號來表示電離過程的式子NaCl=Na++Cl-3、電離的表示方法NaCl=Na++Cl-61？書寫電離方程式要注意什么？1、正確書寫離子符號2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-筆記？書寫電離方程式要注意什么？1、正確書寫離子符號2、遵守質(zhì)量62請分別書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式，并從電離的角度認識酸、堿和鹽。

1、硫酸、硝酸

2、氫氧化鉀、氫氧化鋇

3、硫酸銅、氯化鋇1、H2SO4=2H++SO42-

HNO3=H++NO3-2、KOH=K++OH-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-3、CuSO4=Cu2++SO42-

BaCl2=

Ba2++2Cl-一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離請分別書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式，并從電離的角度認識酸、堿63酸電離時生成的陽離子全部是H+的化合物堿電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物鹽電離時生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物筆記酸電離時生成的陽離子全部是H+的化合物堿電離時生成的陰離子全64強弱強酸鹽酸，硫酸，硝酸，HBr，HI，HCLO4弱酸有無氧元素無氧酸有氧酸元數(shù)一元酸二元酸三元酸酸強弱強酸鹽酸，硫酸，硝酸，HBr，HI，HCLO4弱酸有無氧65實驗:比較相同條件下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L鹽酸的導電能力(1)實驗現(xiàn)象：(2)實驗結(jié)論：思考:電解質(zhì)的導電能力是否一致呢?鹽酸溶液(燈明亮)，醋酸溶液(燈較暗)。相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液導電能力比醋酸溶液強，說明其自由離子濃度比酸酸溶液中的自由離子濃度大。實驗:比較相同條件下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/66H2OH+Cl-H2OCH3COOH

H+CH3COO-鹽酸溶液醋酸溶液HCl在水中全部電離CH3COOH在水中部分電離H2OH2OCH3COOH鹽酸溶液67二、強電解質(zhì)——在水溶液中全部電離。如：強酸（HCl、HNO3、H2SO4）

強堿[KOH、NaOH、Ba(OH)2、

Ca(OH)2]

大多數(shù)鹽(BaSO4、AgCl等)弱電解質(zhì)——在水溶液中部分電離。如：弱酸（H2CO3、醋酸CH3COOH）

弱堿（NH3·H2O）

極少數(shù)的鹽（Pb(CH3COOH)2）

水二、68那CH3COOH、NH3H2O的電離方程式又該如何書寫呢？？CH3COOHCH3COO-＋H+NH3H2ONH4+OH-＋那CH3COOH、NH3H2O的電離方程式又該如何書寫呢？？69下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是(），屬于弱電解質(zhì)的是（），屬于非電解質(zhì)的是（

）,

能夠?qū)щ姷氖?)。①銅②硫酸③氯化鈉固體④硝酸鉀溶液⑤氫氧化鈉固體⑥碳酸鈣⑦二氧化碳⑧蔗糖⑨醋酸⑩氧化鈉(11)液態(tài)HCl(12)鹽酸練習②③⑤⑥⑩11

⑦

⑧

⑨①④12下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是(70導電能力的判斷：適量NaOH固體NaOH溶液水鹽酸醋酸氯化銅溶液導電能力的判斷：適量NaOH固體NaOH溶液水鹽酸醋酸氯化銅71四、離子反應(yīng)[實驗]Na2SO4溶液+KCl溶液:

Na2SO4溶液+BaCl2溶液:無明顯現(xiàn)象有白色沉淀四、離子反應(yīng)無明顯現(xiàn)象有白色沉淀72BaCl2

=Ba2++2Cl-

Na2SO4=2Na++SO42-Na2SO4=2Na++SO42-

KCl

=K++Cl-混合前混合后SO42-Na+混合前混合后K+Cl-Na+Cl-Ba2+SO42-Na+Cl-Ba2+SO42-SO42-Na+Cl-K+

實質(zhì)上是溶液中的Ba2+和SO42-進行了反應(yīng)BaSO4BaCl2=Ba2++2Cl-

Na2SO4=2Na+731、離子反應(yīng)

電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。(有離子參加的反應(yīng))如：酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)。Ba2+SO42-BaSO4＋〓1、離子反應(yīng)Ba2+SO42-BaSO4＋〓743、離子反應(yīng)方程式用實際參加反應(yīng)的離子的離子符號來表示離子反應(yīng)的方程式。步驟：1）寫出反應(yīng)的化學方程式2）把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把單質(zhì)、氧化物、難溶物質(zhì)、氣體和弱電離的物質(zhì)（如水等）仍用化學式表示。3）刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。4）檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷是否相等。溶液中的離子反應(yīng)我們怎么表示呢？

？3、離子反應(yīng)方程式1）寫出反應(yīng)的化學方程式75口訣鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，都能溶于水中間；

鹽酸除除了銀、亞汞；

硫酸難溶是鋇、鉛；

碳酸磷酸亞硫酸，可溶只有鉀鈉銨；溶堿鋇加鉀鈉銨。Ca(OH)2是微溶物，作為反應(yīng)物時，若為澄清溶液，寫成離子；若為懸濁液，寫成化學式。作為生成物時，一般寫成化學式。

口訣Ca(OH)2是微溶物，作為反應(yīng)物時，若為76例：CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOHCH3COO-

+Na++H++Cl-=Na++Cl-

+CH3COOHCH3COO-

+H+=CH3COOHCuSO4

+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

例：CH3COONa+HCl=NaCl+CH377寫出溶液中下列反應(yīng)的離子方程式.1-1、NaHCO3+HCl1-2、Na2CO3+NaHSO41-3、BaCO3+HNO32-1、H2SO4+NaOH2-2、CH3COOH+KOH2-3、HCl+NH3·H2O2-4、CH3COOH+NH3·H2O2-5、Fe（OH）3+HCl寫出溶液中下列反應(yīng)的離子方程式.78離子方程式的判斷：要“六看”是非①一看是否符合反應(yīng)的客觀事實。如鐵與稀硫酸反應(yīng)：

2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑√Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑×離子方程式的判斷：要“六看”是非2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋79②二看物質(zhì)是否符合拆寫原則。如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)；

CO3＋2H＋=CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O×√②二看物質(zhì)是否符合拆寫原則。CO3＋2H＋=CO2↑＋H2O80《離子反應(yīng)》人教1課件81《離子反應(yīng)》人教1課件82《離子反應(yīng)》人教1課件83練習、下列離子方程式中，錯誤的是（

）A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)

Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OB、大理石和硝酸反應(yīng)CO32-+2H+

＝H2O+CO2↑C、鐵與稀鹽酸反應(yīng)

2Fe+6H+

＝2Fe3++3H2↑D、醋酸溶液與氨水反應(yīng)

CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO-+H2OABC練習、下列離子方程式中，錯誤的是（84練習、下列離子方程式中正確的是（）A、向碳酸鈉溶液中加入鹽酸

CO32-+2H+=CO2↑+H2OB、單質(zhì)鐵和三氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵

Fe+Fe3+＝2Fe2+C、金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣

Na+H2O＝Na++OH-+H2↑D、氯化銨晶體和石灰粉共熱產(chǎn)生氨氣

NH4++OH-＝NH3↑+H2O△A（注意：沒有離子參加的反應(yīng)，“干態(tài)”反應(yīng)，不能用離子方程式表示）練習、下列離子方程式中正確的是（）△A（注意：85練習:

下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是A實驗室用氯酸鉀制取氧氣。B實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。

C實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣。

D工業(yè)上用石灰石制取生石灰。練習1練習:下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是練習1862、復分解類型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：【討論】下列溶液：鹽酸、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，可兩兩間發(fā)生反應(yīng)的有哪些？你的判斷依據(jù)是什么？其反應(yīng)的實質(zhì)又是什么？離子反應(yīng)

其本質(zhì)是有離子的濃度發(fā)生減少。生成難溶物、放出氣體。或生成難電離物質(zhì)、筆記2、復分解類型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：【討論】離子反應(yīng)其本質(zhì)87練習下列能發(fā)生離子反應(yīng)的是AKCl溶液與NaOH溶液混合BAgNO3溶液與NaCl溶液混合CNa2CO3溶液與Ca(OH)2溶液混合

DNaCl溶液與Ca(NO3)2溶液混合練習2練習下列能發(fā)生離子反應(yīng)的是練習288練習：寫出下列反應(yīng)的離子方程式1、實驗室制氫氣2、實驗室制CO23、AlCl3溶液與AgNO3溶液混合4、澄清石灰水中通入少量CO2

練習：寫出下列反應(yīng)的離子方程式891、Zn+2H+==Zn2++H2↑2、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+

H2O3、Cl-+Ag-

==AgCl↓4、Ca2++2OH—+CO2

=CaCO3↓+H2O

1、Zn+2H+==Zn2++H2↑905、離子共存問題

離子之間能夠共存的條件：不能發(fā)生化學反應(yīng)5、離子共存問題91離子反應(yīng)的應(yīng)用——離子共存現(xiàn)有H＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42-、Cu2+、Ag+、Mg2+1）當溶液中含Ba2+時，不可能同時存在的是

離子2）當溶液中含H+時，不可能同時存在的是

離子3）當溶液中含OH－時，不可能同時存在的是

離子4）當溶液中含Cu2+時，不可能同時存在的是

離子5）當溶液中含Ag+時，不可能同時存在的是

離子CO32－、SO42-CO32－、OH－H＋、Cu2+、Mg2+、Ag+CO32－、OH－CO32－、OH－、SO42-

、Cl－離子反應(yīng)的應(yīng)用——離子共存現(xiàn)有H＋、OH－、Cl－、CO3292Fe3+：黃色

Fe2+：淺綠色Cu2+：藍色

MnO4－：紫紅色筆記2、判斷離子共存的隱含條件①酸性溶液,石蕊變紅,PH=1的溶液——有H+②堿性溶液，石蕊變藍，酚酞變紅——有OH-③無色溶液——有顏色的離子不能存在Fe3+：黃色Fe2+：淺綠色筆記2、判斷離子共931、下列離子在水溶液中，能大量共存的是A、Na+

、K+

、CO32－、H+

B、Fe3＋、K+

、Cl－、OH－C、K+

、NH4+

、H+

、SO42－

D、Ba2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

2、下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是A.Fe3＋、K+

、NO3－、Cl－

B.Ba2＋、K+

、Cl－、OH－C.H+、Mg2＋、HCO3－、SO42-

D.Na+、K+

、MnO4－、NO3－

CB1、下列離子在水溶液中，能大量共存的是CB943、下列離子在能使石蕊試液變紅色的溶液中能大量共存的是A、Mg2＋K+CO32－SO42-

B、Zn2+Na＋OH－

Cl－C、K+Ca2+Cl－SO42-

D、Na+Al3＋NO3－

Cl－4、下列離子在能使酚酞變紅色的溶液中能大量共存的是A、Ag＋、Na＋、SO42－、Cl－

B、Na＋、Ba2＋、CO32－、NO3－

C、Cu2+、K+、Cl－、SO42－

D、K+、Na＋、Cl－、CO32－DDH+OH-3、下列離子在能使石蕊試液變紅色的溶液中能大量共存的是DDH95練習：有甲、乙兩相鄰的工廠，排放的污水經(jīng)初步處理后只溶有：

Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的各不相同的4種離子，若單獨排入會造成環(huán)境污染。如將兩廠的污水按適當比例混合，沉淀后，污水轉(zhuǎn)變成無色澄清的硝酸鈉溶液排出，則污染程度大為降低，現(xiàn)又測得甲廠的污水PH>7，試推斷：

（1）甲廠污水中含有的4種離子是

；

（2）乙廠污水中含有的4種離子是

。練習：有甲、乙兩相鄰的工廠，排放的污水經(jīng)初步處理后只溶有：

96恐固練習：寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)稀HNO3與NaOH溶液(2)稀H2SO4與KOH溶液

(3)稀HCl與Ba(OH)2溶液

H++NO3-+Na++OH-=Na++NO3-+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2OH++OH-=H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O2H++SO42-+2K++2OH-=2K++SO42-+2H2OH++OH-=H2O2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O2H++2Cl-+Ba2++2OH-=Ba2++2Cl-+2H2OH++OH-=H2O恐固練習：寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)稀HNO3與NaOH97所有酸與堿的反應(yīng)都能用ＯＨ-＋Ｈ＋＝H2O來表示嗎？代表：強酸與可溶性強堿反應(yīng),生成可溶性鹽和水。實驗內(nèi)容實際反應(yīng)的離子離子方程式NaOH（aq）+HCl（aq）Cu（OH）2+HCl（aq）ＯＨ－Ｈ＋Cu(OH)2、Ｈ＋Cu（OH）2+２Ｈ+＝Cu2++2H2OＯＨ-＋Ｈ＋＝H2O所有酸與堿的反應(yīng)都能用代表：實驗內(nèi)容實際反應(yīng)的離子離子方程式98四、離子反應(yīng)方程式的意義：離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可以表示所有同