人教化學必修離子反應課件教學課件

復習回顧2.為什么電解質溶液能導電？1.什么是電解質？在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物電解質：人教化學必修離子反應課件人教化學必修離子反應課件復習回顧2.為什么電解質溶液能導電？1.什么是電解質？在水溶

K++Cl-

2Na++SO42-

Ba2+

+2Cl-3.寫出下列物質的電離方程式：KClNa2SO4BaCl2復習回顧K++Cl-2Na++SO42-Ba2++第二節(jié)離子反應離子反應及其發(fā)生的條件第二課時第二節(jié)離子反應離子反應及其發(fā)生的條件第二課時實驗2-11.向盛有2mLNa2SO4溶液的試管加入2mLKCl溶液2.向盛有2mLNa2SO4溶液的試管加入2mLBaCl2溶液現象結論無明顯現象有白色沉淀生成沒有發(fā)生化學反應

發(fā)生化學反應：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl實驗探究一描述實驗現象，寫出相關化學反應方程式。（課本31頁）實驗2-11.向盛有2mLNa2SO4溶液的試管加入2SO42-K+Cl-Na+SO42-SO42-Na+Na+Na+Na+Na+K+K+K+K+K+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Na2SO4溶液KCl溶液實驗1人教化學必修離子反應課件人教化學必修離子反應課件SO42-K+Cl-Na+SO42-SO42-Na+Na+NSO42-K+Cl-Na+SO42-SO42-Na+Na+Na+Na+Na+K+K+K+K+K+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Na2SO4溶液與KCl溶液混合1.沒有生成新物質2.混合后溶液中各離子的數目不變實驗1人教化學必修離子反應課件人教化學必修離子反應課件SO42-K+Cl-Na+SO42-SO42-Na+Na+NSO42-Ba2+Cl-Na+SO42-SO42-Na+Na+Na+Na+Na+Ba2+Ba2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Na2SO4溶液BaCl2溶液實驗2人教化學必修離子反應課件人教化學必修離子反應課件SO42-Ba2+Cl-Na+SO42-SO42-Na+NaSO42-Ba2+Cl-Na+SO42-SO42-Na+Na+Na+Na+Na+Ba2+Ba2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Na2SO4溶液與BaCl2溶液混合實驗2人教化學必修離子反應課件人教化學必修離子反應課件SO42-Ba2+Cl-Na+SO42-SO42-Na+Na實驗2Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-Cl-Na2SO4溶液與BaCl2溶液混合Na+Na+BaSO4BaSO4BaSO4思考：1.沉淀是什么?2.反應后溶液中各離子的數目有何變化？

3.反應的實質是什么？人教化學必修離子反應課件人教化學必修離子反應課件實驗2Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-Na2SO4＋BaCl2＝2NaCl＋BaSO4↓實質:Ba2++SO42-BaSO4電解質在溶液中的反應，實質上是離子之間的反應，這種反應稱作離子反應。人教化學必修離子反應課件人教化學必修離子反應課件Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=

（一）離子反應1.定義：有離子參加或生成的化學反應。（多在水溶液中進行）2.本質：反應物的某些離子數目減少3.離子反應的表達方式——離子方程式離子反應及其發(fā)生的條件（一）離子反應——離子方程式離子反應及其發(fā)生的條件1.定義：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。（二）離子方程式例如:反應Na2SO4

+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓思考：如何才能正確的書寫出一個反應的離子反應方程式？閱讀教材P32：以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應為例，掌握離子方程式的書寫方法與步驟。1.定義：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方2.離子反應方程式書寫步驟1.“寫”正確寫出反應的化學方程式。2.“改”

把易溶于水易電離的物質寫成離子形式；3.“刪”刪去方程式兩邊不參加反應的離子，將系數化為最簡整數比4.“查”檢查離子方程兩邊各元素的原子個數和電荷是否相等例寫出碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式CaCO3+2H

++2Cl-==Ca2++2Cl-+H2O+

CO2CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2

+H2O

CaCO3+2H

+==Ca2++H2O+

CO2CaCO3+2H

++2Cl-==Ca2++2Cl-+H2O+

CO2難溶物；弱酸（碳酸、醋酸）、弱堿（氨水）、水；揮發(fā)性氣體；單質、氧化物仍保留化學式強酸,強堿,可溶性鹽2.離子反應方程式書寫步驟1.“寫”正確寫出反應的化學是基礎，不但寫要正確，而且要尊重事實！ 寫：改：刪：是途徑查：是關鍵，要嚴格遵循規(guī)則。通過質量守恒和電荷守恒檢驗是保證。大家覺得書寫離子方程式的四個步驟中，哪個最重要呢？思考與交流難溶物；弱酸（碳酸、醋酸等）、弱堿（氨水等）、水；揮發(fā)性氣體；單質、氧化物仍保留化學式強酸,強堿,可溶性鹽改成離子形式是基礎，不但寫要正確，而且要尊重事實！ 寫：改：刪：是途1.判斷下列離子方程式的書寫是否正確

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+課堂練習2.請將表格中的化學方程式轉換成離子方程式?；瘜W方程式離子方程式1）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO32）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO33）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑4）H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓CO32-+2H+=CO2↑+H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2O離子方程式不僅表示一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。從以上離子方程式，你發(fā)現了什么？1.判斷下列離子方程式的書寫是否正確課堂練習2.請將表格中的①揭示反應的實質。②不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。3、離子方程式的意義：Ag++Cl-AgCl↓表示可溶性銀鹽與可溶性氯化物（或鹽酸）的一類反應。CO32-+2H+CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸的一類反應。①揭示反應的實質。3、離子方程式的意義：Ag++Cl-3.試試能否寫出下列反應的離子方程式(1)氯化鋇溶液與稀硫酸溶液混合

Ba2++SO42-=BaSO4↓(2)氯化鈉溶液與鹽酸溶液混合課堂練習思考：酸、堿、鹽溶液混合要能夠發(fā)生離子反應的條件是什么呢?人教化學必修離子反應課件人教化學必修離子反應課件3.試試能否寫出下列反應的離子方程式課堂練習思考：酸、堿、鹽離子反應發(fā)生的條件（課本33頁）有藍色沉淀生成Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓紅色慢慢變淺，直至無色H＋＋OH－=H2O有氣泡出現酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生離子反應的條件是？實驗探究二：CO3

2-+2H

+=H2O+

CO2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

有氣泡出現2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO22CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2人教化學必修離子反應課件人教化學必修離子反應課件離子反應發(fā)生的條件（課本33頁）有藍色沉淀生成Cu2＋＋2O（三）復分解型離子反應發(fā)生的條件①生成沉淀(生成難溶的物質)；②放出氣體(生成易揮發(fā)的物質)；③生成水（生成難電離的物質）。人教化學必修離子反應課件人教化學必修離子反應課件（三）復分解型離子反應發(fā)生的條件①生成沉淀(生成難溶的物質)課堂小結二、離子反應及其發(fā)生的條件1、離子反應：2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。（書寫步驟：寫→改→刪→查）3、離子反應的意義：強酸,強堿,可溶性鹽原子個數守恒電荷守恒

4、復分解型離子反應發(fā)生的條件：（沉淀、氣體、水）人教化學必修離子反應課件人教化學必修離子反應課件課堂小結二、離子反應及其發(fā)生的條件1、離子反應：2、離子方程1.完成下列反應的離子方程式，并回答問題①HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)2

④H2SO4＋Ba(OH)2

⑤CH3COOH+NaOH離子方程式“H＋＋OH－

=H2O”能表示所有酸堿中和反應的實質嗎？2.課本34頁第4、5、6、9、10題(9、10題寫在作業(yè)本）3.自主學習《金牌學案》31-32頁“綜合拓展”相關內容作業(yè)人教化學必修離子反應課件人教化學必修離子反應課件1.完成下列反應的離子方程式，并回答問題作業(yè)人教化學必復習回顧2.為什么電解質溶液能導電？1.什么是電解質？在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物電解質：人教化學必修離子反應課件人教化學必修離子反應課件復習回顧2.為什么電解質溶液能導電？1.什么是電解質？在水溶

K++Cl-

2Na++SO42-

Ba2+

+2Cl-3.寫出下列物質的電離方程式：KClNa2SO4BaCl2復習回顧K++Cl-2Na++SO42-Ba2++第二節(jié)離子反應離子反應及其發(fā)生的條件第二課時第二節(jié)離子反應離子反應及其發(fā)生的條件第二課時實驗2-11.向盛有2mLNa2SO4溶液的試管加入2mLKCl溶液2.向盛有2mLNa2SO4溶液的試管加入2mLBaCl2溶液現象結論無明顯現象有白色沉淀生成沒有發(fā)生化學反應

發(fā)生化學反應：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl實驗探究一描述實驗現象，寫出相關化學反應方程式。（課本31頁）實驗2-11.向盛有2mLNa2SO4溶液的試管加入2SO42-K+Cl-Na+SO42-SO42-Na+Na+Na+Na+Na+K+K+K+K+K+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Na2SO4溶液KCl溶液實驗1人教化學必修離子反應課件人教化學必修離子反應課件SO42-K+Cl-Na+SO42-SO42-Na+Na+NSO42-K+Cl-Na+SO42-SO42-Na+Na+Na+Na+Na+K+K+K+K+K+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Na2SO4溶液與KCl溶液混合1.沒有生成新物質2.混合后溶液中各離子的數目不變實驗1人教化學必修離子反應課件人教化學必修離子反應課件SO42-K+Cl-Na+SO42-SO42-Na+Na+NSO42-Ba2+Cl-Na+SO42-SO42-Na+Na+Na+Na+Na+Ba2+Ba2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Na2SO4溶液BaCl2溶液實驗2人教化學必修離子反應課件人教化學必修離子反應課件SO42-Ba2+Cl-Na+SO42-SO42-Na+NaSO42-Ba2+Cl-Na+SO42-SO42-Na+Na+Na+Na+Na+Ba2+Ba2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Na2SO4溶液與BaCl2溶液混合實驗2人教化學必修離子反應課件人教化學必修離子反應課件SO42-Ba2+Cl-Na+SO42-SO42-Na+Na實驗2Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-Cl-Na2SO4溶液與BaCl2溶液混合Na+Na+BaSO4BaSO4BaSO4思考：1.沉淀是什么?2.反應后溶液中各離子的數目有何變化？

3.反應的實質是什么？人教化學必修離子反應課件人教化學必修離子反應課件實驗2Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-Na2SO4＋BaCl2＝2NaCl＋BaSO4↓實質:Ba2++SO42-BaSO4電解質在溶液中的反應，實質上是離子之間的反應，這種反應稱作離子反應。人教化學必修離子反應課件人教化學必修離子反應課件Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=

（一）離子反應1.定義：有離子參加或生成的化學反應。（多在水溶液中進行）2.本質：反應物的某些離子數目減少3.離子反應的表達方式——離子方程式離子反應及其發(fā)生的條件（一）離子反應——離子方程式離子反應及其發(fā)生的條件1.定義：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。（二）離子方程式例如:反應Na2SO4

+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓思考：如何才能正確的書寫出一個反應的離子反應方程式？閱讀教材P32：以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應為例，掌握離子方程式的書寫方法與步驟。1.定義：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方2.離子反應方程式書寫步驟1.“寫”正確寫出反應的化學方程式。2.“改”

把易溶于水易電離的物質寫成離子形式；3.“刪”刪去方程式兩邊不參加反應的離子，將系數化為最簡整數比4.“查”檢查離子方程兩邊各元素的原子個數和電荷是否相等例寫出碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式CaCO3+2H

++2Cl-==Ca2++2Cl-+H2O+

CO2CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2

+H2O

CaCO3+2H

+==Ca2++H2O+

CO2CaCO3+2H

++2Cl-==Ca2++2Cl-+H2O+

CO2難溶物；弱酸（碳酸、醋酸）、弱堿（氨水）、水；揮發(fā)性氣體；單質、氧化物仍保留化學式強酸,強堿,可溶性鹽2.離子反應方程式書寫步驟1.“寫”正確寫出反應的化學是基礎，不但寫要正確，而且要尊重事實！ 寫：改：刪：是途徑查：是關鍵，要嚴格遵循規(guī)則。通過質量守恒和電荷守恒檢驗是保證。大家覺得書寫離子方程式的四個步驟中，哪個最重要呢？思考與交流難溶物；弱酸（碳酸、醋酸等）、弱堿（氨水等）、水；揮發(fā)性氣體；單質、氧化物仍保留化學式強酸,強堿,可溶性鹽改成離子形式是基礎，不但寫要正確，而且要尊重事實！ 寫：改：刪：是途1.判斷下列離子方程式的書寫是否正確

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+課堂練習2.請將表格中的化學方程式轉換成離子方程式。化學方程式離子方程式1）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO32）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO33）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑4）H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓CO32-+2H+=CO2↑+H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2O離子方程式不僅表示一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。從以上離子方程式，你發(fā)現了什么？1.判斷下列離子方程式的書寫是否正確課堂練習2.請將表格中的①揭示反應的實質。②不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。3、離子方程式的意義：Ag++Cl-AgCl↓表示可溶性銀鹽與可溶性氯化物（或鹽酸）的一類反應。CO32-+2H+CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸的一類反應。①揭示反應的實質。3、離子方程式的意義：Ag++Cl-3.試試能否寫出下列反應的離子方程式(1)氯化鋇溶液與稀硫酸溶液混合

Ba2++SO42-=BaSO4↓(2)氯化鈉溶液與鹽酸溶液混合課堂練習思考：酸、堿、鹽溶液混合要能夠發(fā)生離子反應的條件是什么呢?人教化學必修離子反應課件人教化學必修離子反應課件3.試試能否寫出下列反應的離子方程式課堂練習思考：酸、堿、鹽離子反應發(fā)生的條件（課本33頁）有藍色沉淀生成Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓紅色慢慢變淺，直至無色H＋＋OH－=H2O有氣泡出現酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生離子反應的