化學工業(yè)流程高考題匯編有標準答案

化學工業(yè)流程高考題匯

編有答案文檔編制序號：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]

化工生產(chǎn)真題訓練1、（2014山東咼考）工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7）。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是。⑵向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)PH的目的是。（3）固體A主要為（填化學式），固體B主要為（填化學式）。（4）用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液（填T“II”或“III”）中，既能提咼產(chǎn)率又可使能耗最低。2、（2014年江蘇咼考）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰（主要含At、SiO2等）制備堿式硫酸鋁［些⑼打叫—2丿溶液，并用于煙氣脫硫研究。

酸浸時反應(yīng)的化學方程式為;濾渣丨的主要成分為。加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al(S04)x(0H)。濾渣II的主要成分為(填化學式)；若溶液的pH偏6—2x高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是(用離子方程式表示)。上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將(填“增大”、“減小”或“不變”)。3、(2014年江蘇高考)實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、12、I-等)中回收碘，其實驗過程如下：向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為；該操作將I2還原為I-的目的是。操作X的名稱為。氧化時，在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2，在40oC左右反應(yīng)(實驗裝置如右圖所示)40oC左右反應(yīng)(實驗裝置如右圖所示)實驗控制在較低溫度下進行的原因是;錐形瓶里盛放的溶液為。(4)已知：5S02—+210—+2H+二I+5S02—+HO3242某含碘廢水(pH約為8)中一定存在打可能存在I-s103-中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有1-、10廠的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在；_O實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2S03溶液4、(2012福建高考)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。右圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。該電化腐蝕稱為圖中a、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是(填字母)⑵用廢鐵皮制取鐵紅(Fe203)的部分流程示意圖如下：⑵用廢鐵皮制取鐵紅(Fe203)的部分流程示意圖如下：含拜(Ng;F—>①步驟I若溫度過高，將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為②步驟II中反應(yīng)：4Fe(N0)+0+(2n+4)H0=2Fe0nH0+8HN0，反應(yīng)產(chǎn)32222323生的HN03又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(N03)2，該反應(yīng)的化學方程式為上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是(任寫一項)(3)已知tC。時，反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+C02(g)的平衡常數(shù)K=①tC。時，反應(yīng)達到平衡時n(CO):n(CO2)=②若在1L密閉容器中加人molFeO(s),并通入xmolCO,tC。時反應(yīng)達到平衡。此TOC\o"1-5"\h\z時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x=。5、氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：依據(jù)上圖完成下列問題：在電解過程中，陰極上生成氣體的電子式為。精制過程中除去陽離子中的Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，除去Mg2+的離子方程式為。精制過程要除去SO廠，可選擇下列溶液中的(填字母序號)，并將加入的順序以箭頭符號(J)的形式畫在圖上(精制過程中加入試劑從左到右的順序為先后順序)。a.Ba(OH)(NO)232在實際生產(chǎn)中也可以用BaCO3除去SO廣(已知溶解度BaSO4<BaCO3),試用平衡移動原理加以解釋：。

脫鹽工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)、冷卻、(填操作名稱)而制得50%的NaOH溶液。6、(2014龍巖質(zhì)檢)廢釩催化劑的主要成分是識、VOSO4、訊、Siq和Fe2O3等，現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收V2O5⑴VOSO中，V元素的化合價為，①中產(chǎn)生的廢渣的主要成分是4配平④中反應(yīng)的離子方程式：(3)25C。時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表：試判斷在實際生產(chǎn)時，⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為。⑷生產(chǎn)時，將②中的酸性萃余液循環(huán)用于①中的水浸。在整個工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)還有。(5)成品VO可通過鋁熱反應(yīng)來制取金屬釩，寫出該反應(yīng)的化學方程式257、(2014泉州單科質(zhì)檢)某探究小組將一批電子廢棄物簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計如下制備硫酸銅晶體和無水氯化鐵的方案：Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計如下制備硫酸銅晶體和無水氯化鐵的方案：①豔?阿壑輕足驗朮加熱，過濾已知：Cu2++4NHHO二[Cu(NH)]2++4HO32342請回答下列問題：步驟①Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為。步驟②加H2O2的作用是，濾渣2為(填化學式)。步驟⑤不能直接加熱脫水的理由(4)若濾液1中Cu2+的濃度為?L-1,則氫氧化銅開始沉淀時的pH=(已知:Ksp[Cu(0H)2]二x10-2。)(5)已知(5)已知：2CU2++4I-二2CuIJ+I2I+2SO2-=2232I-+SO2-46某同學為了測定CuS04?5H20產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)可按如下方法：取3.00g產(chǎn)品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液稀釋至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示劑，用?L-1Na2S2O3標準溶液滴定，達到滴定終點的依據(jù)四次平行實驗耗去Na2S2O3標準溶液數(shù)據(jù)如下：實驗序號1234消耗標準溶液(mL)Na2S2O3

此產(chǎn)品中CuSO?5H0的質(zhì)量分數(shù)為28、(2014泉州一檢)工業(yè)上，以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝。I?火法熔煉工藝：往處理過的黃銅礦加入石英，再通入空氣進行焙燒，即可制得粗銅。(1)焙燒的總反應(yīng)式可表示為：2CuFeS+2SiO+50二2Cu+2FeSiO+4SO22232該反應(yīng)的氧化劑是。下列處理SO的方法，不合理的是A?高空排放B?用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉C?用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨D?用BaCl2溶液吸收制備BaS03爐渣主要成分有FeO、FeO、SiO、Al0等，為得到Fe0，加鹽酸溶解后，后續(xù)2322323處理過程未涉及到的操作有。A?過濾B?加氧化劑C?蒸發(fā)結(jié)晶D?灼燒E.加過量NaOH溶液II?FeC|溶液浸取工藝：其生產(chǎn)流程如下圖所示浸出過程中，CuFeS與FeC|溶液反應(yīng)的離子方程式為該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是若用石墨電極電解濾液，寫出陽極最先發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式。(7)黃銅礦中含少量Pb,調(diào)節(jié)Cl-濃度可控制Pb2+在濾液中的濃度，當c(Cl-)二2molL-i時，溶液中Pb2+物質(zhì)的量濃度為molL-i。[已知:Ksp(PbCl2)=lxlO「5]9、(2014泉州測試)應(yīng)用化學原理可制備一些化合物?；卮鹣铝袉栴}：在濃H2O2溶液中加入無水氯化鈣，可制得過氧化鈣(CaO2)。該反應(yīng)屬于反應(yīng)。輝銅礦(CuS)可發(fā)生反應(yīng)2CuS+2HSO+5O==4CuSO+2HO用于制取CuSO，該反應(yīng)22242424的還原劑是，當imolO2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為mol。(3)硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態(tài)為CuCO3?Cu(OH)2和CuSiO3?2H2O,同時含有Si°2、Fe?、Fe2°3、等雜質(zhì)。利用硅孔雀石制取CuSO^O的流程如下：濾渣的主要成分是；通入Cl2時被氧化的離子有。寫出在礦粉中加入30%稀硫酸時CuCO3?Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：銅可溶解于稀硝酸和稀濃硫酸混合液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+==3Cu2++2NOf+4HO2全部溶解后，蒸發(fā)結(jié)晶，最后得到的晶體是(填化學式)。10、以鋇礦粉(主要成分為BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等)制備BaCl2,2H2O的流程如下：(1)氧化過程主要反應(yīng)的離子方程式為。⑵沉淀C的主要成分是Ca(0H)2和。由圖可知，為了更好的使Ca2+沉淀，還應(yīng)采取的措施為。(3)用BaSO4重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為：步驟1:準確稱取~0.6gBaCl^2HO試樣，加入100mL水，3mL2moLL-i的HCl溶液加熱溶解。步驟2：邊攪拌，邊逐滴加入mol?L-iH2S04溶液。步驟3：待BaSO4沉降后，，確認已完全沉淀。步驟4：過濾，用mol?L-i的稀H2SO4洗滌沉淀3~4次，直至洗滌液中不含Cl-為止。步驟5:將折疊的沉淀濾紙包置于中，經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800C。灼燒至恒重。稱量計算BaCl2?2H20中Ba2+的含量。步驟3所缺的操作為。若步驟1稱量的樣品過少，則在步驟4洗滌時可能造成的影響為。步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為。濾紙灰化時空氣要充足，否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS，該反應(yīng)的化學方程式TOC\o"1-5"\h\z為。有同學認為用K2CrO4代替H2S04作沉淀劑效果更好，請說明原因：。[已知：Ksp（BaSO）=x10-ioKsp（BaCrO）=x10-io]44ll、（2013山東濰坊三模）亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：1—*殺菌。以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：1—*MaCKyiHp已知：NaC^的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaJO^O。1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為（配平化學方程式）該工藝流程中的NaClO3、CIO?、NaClO2都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取C^。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當生成5molCl?時，通過還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為克。⑵從濾液中得到的NaClO2?3H2O晶體的操作依次是（填寫序號）a.蒸餾b.灼燒c.過濾d.冷卻結(jié)晶（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HC1O2下表是25C。時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):HCIOjHFHC.NH,SAn/mnL■I.11MIOJ6.5xICJ屯8欝嚴“ICC*Kt=L1xlOlt常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：(填“前者大”“相等”或“后者大”)。Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；當最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為10-5mol?L-i)此時的S（4）步驟V（4）步驟V所含的操作依次是（5）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：①稱取4.00g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾；④；⑤稱量。若得到l?88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分數(shù)為保留兩位小數(shù)）已知Ksp(FeS)二xlO-io;Ksp(CuS)二6x10-36;Ksp(CuS)二x10-2812.(2013廣州測試)硼酸(H3BO3)大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦(、SiO?及少量卩。30量卩。304、CaCO3,Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：已知：H3BO3在200C、400C、600C、1000C時的溶解度依次為5.0g、8.7g、或亦用SO或亦用SO100120MOtSO18020014.8g、40.2g。Fe3+、Al+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、、和。由于礦粉中含CaCO3,“浸取”時容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器溢出，故應(yīng)分批加入稀硫酸。該反應(yīng)的化學方程式為

（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖，且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO^O,應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，13、（2013上海高考）溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)實驗室用工業(yè)大理石（含有少量A13+、Fe3+實驗室用工業(yè)大理石（含有少量A13+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：試刑b完成下列填空：（1）上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分數(shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml,所需的玻璃儀器有玻璃棒、。⑵已知步驟III的濾液中不含NHj。步驟II加入的試劑a是，控制溶液的pH約為的目的是、。⑶試劑b是步驟⑶試劑b是O若實驗操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低，其原因是14、(2013北京高考)用含有A1O、SiO和少量FeO?xFeO的鋁灰制備23223A1(SO)?18HO,工藝流程如下(部分操作和條件略)：2432丨?向鋁灰中加入過量稀HSO,過濾：24II?向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；川?加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：?加入MnSO至紫紅色消失，過濾；4?濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。HSO溶解A1O的離子方程式是2423KMnO氧化Fe2+的離子方程式補充完整：4十|~盼十―_二|T|曲j―時+~_(3)已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時完全沉淀時注：金屬離子的起始濃度為?L-1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟I的目的：(4)己知:一定條件下，MnO-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2,4①向川的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是②V中加入MnSO4的目的是15、(2013安徽高考)二氧化鈰(CeO)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)2過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：洗滌濾渣A的目的是為了除去(填離子符號)，檢驗該離子是否洗凈的方法是。第②步反應(yīng)的離子方程式是，濾渣B的主要成分(3)萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到了Ce(OH)產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用LFeSO標準溶液滴定44至終點時(鈰被還原為Ce3+)，消耗標準溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)的質(zhì)量分數(shù)4為。16.(2013上海楊浦調(diào)研)工業(yè)上冶煉冰銅(mCu2O?nFeS)可得到粗銅，再以粗銅為原料制備硫酸銅晶體L吒郎akl—泡調(diào)(CuQCu)萃礦粗銅一…—^CuSO4-5H3O「熔渣B完成下列填空：(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的填序號)吸收a.濃HSOb.濃HNOc.NaOH溶液d.氨水243（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B取少量所得溶液，滴加（填物質(zhì)名稱）溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe3+，檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是注明試劑、現(xiàn)象）。實驗室可用如右圖的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng)。3）泡銅冶煉粗銅的化學方程式是（4）裝置中鎂帶的作用是。泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，a是填名稱）。沙子能否換成水（填“能”或“不能”）。（5）用滴定法測定CuSO4?5H2O的含量。取ag試樣配成100mL溶液，取用cmol/L滴定劑（氣丫2-，滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng)）滴定至終點，消耗滴定劑bmL滴定反應(yīng)：TOC\o"1-5"\h\zCU2++H丫2-二CuY2-+2H+。則CuSO?5HO質(zhì)量分數(shù)的表達式是。242（6）下列操作會導致CuSO4?5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是。a?滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標準液至錐形瓶中b?滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取進行滴定c?滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失答案1=1木1、（1）NaCrO+2KCl=KCrO+2NaCl；227227低溫下砂怛溶解度遠小于其他組分，隨溫度的降低，嚇喉溶解度明顯減小。2)除去Fe3+(3)NaCl；KCrO227(4)II2、(1)AlO+3HSO=Al(SO)+3HOSiO232424322CaSO3CaSO+2Ah++3SO2-+3HO=2Al(OH)+3CaSO+3COf4442342溶液中的部分SO32-被氧化成SO廣減小3S(1)SO2-+I+HO=2I-+SO2-+2H+使CCl中的碘進入32244水層分液使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進一步被氧化)NaOH溶液從水層取少量溶液，加入l~2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有I-，-若溶液不變藍，說明廢水中不含有1-。另從水層中取少量溶液，加入l~2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有io3-，-若溶液不變藍，說明廢水中不含有IO「。4、(1)①吸氧腐蝕②B(2)①4HNO丄4NOf+Of+2HO32224Fe+10HNO=4Fe(NO)+NHNO+3HO332432氮氧化物排放少(或其他合理答案)⑶①4:1((6)%5、(1)H:H(2)Mg2++20H-二Mg(OH)J2(4)由于BaSO比Bap的溶解度小，S^2-促使BaC^(s^^Ba2+(aq)+CO2-(aq)平衡正向移動，生成更難溶的BaSO4沉淀。(5)結(jié)晶、過濾6、(1)＋4；SiO(2)1，6，6，6，1，3(3)(4)有機萃取劑、氨水(或氨氣)叱-:;「-?“V■7、(1)Cu+4H++2NO-二Cu2++2NOf+2HO3Cu+8H++2NO-^=3Cw++2NOf+4HO32232⑵將Fe2+氧化成Fe3+;Fe(OH)、Al(OH)(3)FeCl易水解：FeCl+3HX^Fe(0H)+3HC1，加熱能促進FeCl的水解，蒸干得不33233到FeCl。(4)5(5)溶液由藍色褪為無色且半分鐘內(nèi)不恢復原色8、(1)CuFeS、O222)A、DC(4)CuFeS+4Fe3+二Cw++5Fe2++S25)FeCl3(6)Fe2+-e-=Fe3+x10-69、(1)復分解反應(yīng)2)CuS423)SiOFe2+2CuCO?Cu(OH)+324H+=2Cu2+CuCO?Cu(OH)+3222CuSO5HO42(1}+2T用十+血一2FQP+2