中學(xué)化學(xué)疑難問題解析

關(guān)于中學(xué)化學(xué)疑難問題解析第一頁，共六十九頁，2022年，8月28日1氧化性酸和酸的氧化性有何區(qū)別？氧化性酸是指酸跟其中的成酸元素（中心原子）在反應(yīng)中表現(xiàn)出較強(qiáng)的獲得電子的能力，即：酸根獲得電子→有氧化性→氧化性酸。如濃H2SO4中的S、HNO3中的N、HClO中的Cl易獲得電子而表現(xiàn)出很強(qiáng)的氧化性。所以濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO都是氧化性酸。酸的氧化性是指酸在水溶液中都能不同程度的電離出H+,H+在一定條件下獲得電子而表現(xiàn)出氧化性。從這一點(diǎn)來看，酸都具有氧化性，這是H+表現(xiàn)出的氧化性，它與氧化性酸中中心元素處于高價(jià)態(tài)易獲得電子具有氧化性是不同的。第二頁，共六十九頁，2022年，8月28日2為什么從氟單質(zhì)到碘單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸升高？在鹵素分子內(nèi)原子間是以共價(jià)鍵相結(jié)合，而在分子內(nèi)僅存在著微弱的分子間作用力，隨著分子量的增大，分子的變形性逐漸增大，分子間的作用力也逐漸增強(qiáng)。因此鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)按F—Cl—Br—I的順序依次增大。第三頁，共六十九頁，2022年，8月28日3為什么要用藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀的焰色？多種金屬或它們的化合物灼燒時(shí)，使火焰呈特殊的顏色，可以用它們的單質(zhì)或化合物，固、液態(tài)等進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。鉀的顏色為紫色，由光的互補(bǔ)色原理可知，黃色與藍(lán)色互補(bǔ)，即用藍(lán)色鈷玻璃可將黃色濾去，這樣就便于觀察鉀的焰色了。光的互補(bǔ)色都被吸收時(shí)呈黑色，當(dāng)七色光都反射時(shí)呈白色。第四頁，共六十九頁，2022年，8月28日

紫橙藍(lán)白黃青藍(lán)綠青紅4如何除去苯中混有的少量苯酚？向其中加入氫氧化鈉溶液，然后分液，得上層溶液為苯。第五頁，共六十九頁，2022年，8月28日5焰色反應(yīng)是化學(xué)變化還是物理變化，

為什么？

焰色反應(yīng)是物理變化，焰色反應(yīng)并不是金屬元素本身燃燒而產(chǎn)生各種顏色火焰，它是金屬原子或離子的外圍電子受熱時(shí)獲得能量，使電子從低能級(jí)軌道被激發(fā)躍遷至高能級(jí)軌道，處在高能級(jí)軌道的這些電子極不穩(wěn)定，瞬間又回遷到低能級(jí)軌道。這一“回落”過程中，電子要釋放能量，通常以光能的形式放出：△E=E(高能級(jí))－E(低能級(jí))＝hv不同金屬原子或離子，在這一“回落”過程中，電子釋放能量有差別，即形成不同的焰色。然而在這個(gè)過程中，并沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，故不是化學(xué)反應(yīng)，而是一種物理現(xiàn)象。第六頁，共六十九頁，2022年，8月28日6在堿金屬密度的遞變的順序中，鉀為什么顯得特別？在堿金屬元素中，隨著原子序數(shù)的增加，堿金屬的密度一般是增大的，這是因?yàn)殡S著原子序數(shù)的增加，相對(duì)原子質(zhì)量的增加所起的作用超過了（或者抵消了）原子半徑（或原子體積）增大的作用。但有一個(gè)；例外，從Na到K出現(xiàn)了“反差”現(xiàn)象。理由是由于從Na到K的相對(duì)原子質(zhì)量增大所起的作用小于體積增大所起的作用，因此，K的密度比Na反而小。

第七頁，共六十九頁，2022年，8月28日7氮元素是活潑的非金屬元素，為什么氮分子很穩(wěn)定？

氮元素的性質(zhì)是由氮元素的原子結(jié)構(gòu)決定的。氮元素原子半徑較小，核外最外層有5個(gè)電子，得電子能力較強(qiáng)，表現(xiàn)出較強(qiáng)的非金屬性，因此氮元素是一種活潑的非金屬元素。而氮分子的性質(zhì)是由其分子結(jié)構(gòu)（主要是鍵能）決定的。氮分子是由2個(gè)氮原子共用3對(duì)電子而形成的，氮分子中的NN鍵的鍵能很大，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，要吸收很高的能量才能打開或破壞分子中的3個(gè)共價(jià)鍵。因此氮分子的性質(zhì)很不活潑。所以氮元素的性質(zhì)與氮分子的性質(zhì)是不同的。第八頁，共六十九頁，2022年，8月28日8已知血液是一種膠體,其膠粒帶負(fù)電荷,在實(shí)驗(yàn)室中不慎手指被劃破;可用氯化鐵溶液應(yīng)急止血.簡述原因,寫出主要離子方程式.氯化鐵溶液水解生成氫氧化鐵膠體，

Fe3++H2OFe(OH)3+H+

帶正電荷的氫氧化鐵膠體遇到帶負(fù)電荷的血液膠體便發(fā)生凝聚，從而達(dá)到止血的目的。第九頁，共六十九頁，2022年，8月28日9在原電池的內(nèi)電路中，為什么不發(fā)生電子的直接交換？以銅-鋅原電池為例。當(dāng)鋅與酸反應(yīng)時(shí)鋅失去電子，電子留在鋅板上，鋅離子進(jìn)入溶液中，并在鋅板周圍形成鋅離子“墻”，若氫離子要到鋅板上獲得電子時(shí)，必然要通過這道“墻”，由于鋅離子對(duì)氫離子是互相排斥的，就使氫離子難以越過這道屏障，阻礙了氫離子得電子。但當(dāng)用導(dǎo)線將銅板和鋅極連接起來時(shí)，電子就很容易沿著導(dǎo)線流到銅板上，使銅板上富集電子，溶液中的氫離子就很容易在銅板上獲得電子了。第十頁，共六十九頁，2022年，8月28日10為什么化學(xué)反應(yīng)中會(huì)有能量變化？在化學(xué)反應(yīng)中，從反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锓肿?，各原子?nèi)部并沒有多少變化，但原子間的結(jié)合方式發(fā)生了改變。在這個(gè)過程中，反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵部分或全部遭到破壞，生成物分子中的新化學(xué)鍵形成。實(shí)驗(yàn)證明，在破壞舊化學(xué)鍵時(shí)，需要能量來克服原子間的相互吸引；在形成新化學(xué)鍵時(shí)，由于原子間的相互吸引而放出熱量。在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量就來源于舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成所發(fā)生的能量變化。第十一頁，共六十九頁，2022年，8月28日11鹵代烴都能發(fā)生消去反應(yīng)嗎，為什么？不是，鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，不僅C-X鍵斷裂，而且與C-X鄰位碳的C-H鍵也斷裂，所以只有那些具有鄰位碳上至少有C-H鍵結(jié)構(gòu)的鹵代烴才能發(fā)生消去反應(yīng)。否則，不能消去。如CH3Cl、(CH3)3CCH2Cl等都不能發(fā)生消去反應(yīng)。另外C6H5Br(溴苯)也不能發(fā)生消去反應(yīng)。第十二頁，共六十九頁，2022年，8月28日12為什么晶體硅能導(dǎo)電，是半導(dǎo)體材料？這是因?yàn)榫w硅中的Si-Si鍵的鍵能相對(duì)不大(177kj/mol)。Si-Si鍵的兩個(gè)硅原子核對(duì)共用電子對(duì)吸引力較小。在通電時(shí)，晶體硅中的共用電子對(duì)有可能擺脫兩核吸引而成為自由電子，故能導(dǎo)電。共用電子對(duì)離開共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)，留下的空位成為帶正電荷的空穴。自由電子和空穴的出現(xiàn)總是成對(duì)的，稱為電子一空穴對(duì)。由于自由電子的運(yùn)動(dòng)，使電子一空穴對(duì)不斷更換，使晶體硅導(dǎo)電具有一定的方向性，因此晶體硅為半導(dǎo)體材料。第十三頁，共六十九頁，2022年，8月28日13鈉與飽和氫氧化鈣溶液反應(yīng)會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象呢？當(dāng)Na投入到飽和Ca(OH)2

溶液中時(shí),立即與溶液中的水反應(yīng)(浮在水面上,四處游動(dòng),發(fā)出“嘶嘶”的響聲,最后熔成閃亮的小球),由于NaOH生成,并且NaOH的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ca(OH)2的溶解度,所以隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行,試管中會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生.此沉淀為Ca(OH)2。第十四頁，共六十九頁，2022年，8月28日14氯化銅溶液的顏色為什么隨著溶質(zhì)的濃度不同而有變化？

CuCl2在水溶液中電離出Cu2+

和Cl－,Cu2+

在水溶液可跟Cl-，H2O形成配合物離子［Cu(H2O)4]2+和［CuCl4]2-,其中［Cu(H2O)4]2+是藍(lán)色的，而［CuCl4]2-是黃色的，當(dāng)CuCl2濃度大時(shí)，溶液中的Cl-濃度大，因而［CuCl4]2-離子濃度大，溶液顏色就靠近黃色而呈黃綠色，當(dāng)CuCl2濃度小時(shí)，溶液中［Cu(H2O)4]2+濃度相對(duì)大，因此溶液就呈藍(lán)色，在中等濃度的氯化銅溶液中，［Cu(H2O)4]2+與［CuCl4]2-濃度相當(dāng)，溶液就呈現(xiàn)黃色和藍(lán)色的復(fù)合色———綠色。第十五頁，共六十九頁，2022年，8月28日15為什么可以用鋼瓶儲(chǔ)存氯氣，而不能用鐵容器盛裝碘單質(zhì)？能用鋼瓶貯存氯氣是因?yàn)樵诔叵赂稍锏穆葰馀c鐵不發(fā)生反應(yīng)，兩者只有在加熱或點(diǎn)燃的情況下，才能反應(yīng)生成三氯化鐵。而碘單質(zhì)與鐵在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)生成碘化亞鐵，而使鐵容器被損壞。因此不能用鐵容器盛碘單質(zhì)。第十六頁，共六十九頁，2022年，8月28日16為什么用分餾法得不到無水乙醇？怎樣制備無水乙醇？乙醇與水組成的溶液，當(dāng)濃度為95.57％時(shí)，在1.01×105Pa下，78.13℃時(shí)沸騰，沸點(diǎn)是恒定的。對(duì)這樣的溶液進(jìn)行蒸餾，無論怎樣蒸餾，得到的蒸氣中乙醇的含量與溶液中的完全一致，這樣的溶液稱為恒沸溶液。因此用分餾法只能將乙醇的濃度提高到95.57％，不能制得無水乙醇。要制得無水乙醇(濃度在99％以上)，通常用工業(yè)酒精跟新制的生石灰混合，使水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后蒸餾制得。第十七頁，共六十九頁，2022年，8月28日17為什么鋼鐵在潮濕空氣的條件下易腐蝕？鋼鐵在干燥的空氣里長時(shí)間不易腐蝕，而在潮濕的空氣里卻很快被腐蝕，這是因?yàn)樵诔睗竦目諝饫?，鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜，這層水膜里含有少量H+和OH-，還溶解了氧氣等氣體，結(jié)果在鋼鐵表面形成了一層電解質(zhì)溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好形無數(shù)微小的原電池。負(fù)極(鐵極)：金屬失去電子，被氧化腐蝕。

2Fe－4e－＝2Fe2+

正極(碳)：水膜中O2得電子被還原(吸收O2)。

2H2O+O2+4e-＝4OH-

生成的Fe2+與OH-發(fā)生反應(yīng)：

Fe2++2OH－＝Fe(OH)2

Fe(OH)2又被氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3失水后變成了鐵銹。而由于鐵銹是疏松的，氧氣和水繼續(xù)滲入使鐵繼續(xù)被腐蝕。這樣就使鋼鐵很快被腐蝕了。第十八頁，共六十九頁，2022年，8月28日18能同時(shí)使用兩種不同牌子的藍(lán)黑墨水嗎？不能同時(shí)使用兩種牌子的墨水，否則會(huì)出現(xiàn)鋼筆堵塞現(xiàn)象。因?yàn)?，墨水通常是膠體，不同牌子的墨水往往含的膠粒所帶的電荷不同，當(dāng)二者相遇時(shí)，相異電荷的相互吸引而破壞了膠體中膠粒之間的排斥力而發(fā)生膠體的凝聚，產(chǎn)生的固體沉積會(huì)堵塞鋼筆。第十九頁，共六十九頁，2022年，8月28日19硝酸的化學(xué)式為什么是HNO3而不是H3NO4？這是因?yàn)榈拥陌霃捷^小，它周圍的空間也較小，故氮原子周圍只能與三個(gè)氧原子結(jié)合，只有這樣的結(jié)構(gòu)才比較穩(wěn)定。但由于這三個(gè)氧原子距離相隔較小，它們之間的引力就不明顯（越近斥力越大），因此硝酸的穩(wěn)定性也不夠大。第二十頁，共六十九頁，2022年，8月28日20為什么濃硫酸的吸水性是化學(xué)變化？濃硫酸在發(fā)揮吸水性作用的過程中，吸收水分子，水分子又和H2SO4分子化合成了穩(wěn)定的水合物，并放出大量的熱，故濃硫酸吸水的過程是化學(xué)變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。第二十一頁，共六十九頁，2022年，8月28日21氣體摩爾體積“約”的含義是什么？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積主要決定于分子間的平均距離。意味著還與分子本身的大小有一定的關(guān)系，而不同的物質(zhì)的氣體分子大小又各不相同。故在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol不同物質(zhì)的氣體所占的體積都約為22.4L。如氧氣的摩爾體積在標(biāo)況下為22.4L/mol。二氧化碳的摩爾體積為22.3L/mol(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。第二十二頁，共六十九頁，2022年，8月28日22為什么從氫氟酸到氫碘酸酸性依次增強(qiáng)？Cl、Br、I隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑依次增大，原子核對(duì)外層電子的束縛能力減弱，因此當(dāng)它們分別與H結(jié)合時(shí)，形成的共價(jià)鍵越來越弱。因此氫鹵酸在H2O分子的作用下，也就越來越容易電離出H＋，而使氫鹵酸的酸性依次增強(qiáng)。第二十三頁，共六十九頁，2022年，8月28日23在金屬活動(dòng)順序表中，Ca位于Na的前面，為什么鈣與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈？在金屬活動(dòng)順序表中，Ca位于Na的前面，應(yīng)該像鈉一樣與水反應(yīng)，且比鈉與水反應(yīng)劇烈，但由于生成Ca(OH)2微溶，易沉積在鈣的表面，阻礙了鈣與水的進(jìn)一步反應(yīng)，因而鈣與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈。第二十四頁，共六十九頁，2022年，8月28日24二氧化硫的漂白性與氯水的漂白性有什么不同？二氧化硫的漂白性是SO2與有色物質(zhì)反應(yīng)生成一種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該無色物質(zhì)在加熱或光照下可使其分解，恢復(fù)原來的顏色，因此，SO2的漂白性是暫時(shí)性漂白。氯水及漂白粉的漂白原理是將有機(jī)色質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)很穩(wěn)定，久置或加熱均不能使其恢復(fù)原來的顏色，是永久性漂白。第二十五頁，共六十九頁，2022年，8月28日25紅磷、白磷之間的轉(zhuǎn)化是物理變化嗎？為什么？是化學(xué)變化，因?yàn)橛信f鍵的斷裂和新鍵的生成，所以紅磷、白磷之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化。第二十六頁，共六十九頁，2022年，8月28日26制備Fe(OH)3膠體的時(shí)候，為什么用FeCl3而不用Fe2(SO4)3

?為了獲得較大顆粒的Fe(OH)3膠體，人們通常是把FeCl3加到沸水中煮沸，而不用Fe2(SO4)3，其原因在于這二者的水解產(chǎn)物的區(qū)別，HCl是易揮發(fā)的，而H2SO4卻不然，這樣用FeCl3制備Fe(OH)3膠體就可以因?yàn)镠Cl的揮發(fā)而時(shí)水解更有利于進(jìn)行，從而可以制備得較大顆粒的膠體。第二十七頁，共六十九頁，2022年，8月28日27當(dāng)無限稀釋強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液時(shí)PH是怎么變化的？當(dāng)無限稀釋強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液時(shí)，c(H+)或c(OH－)變化得很小，此時(shí)就不能忽略水的電離平衡的影響，即應(yīng)將水電離出得H+和OH－得濃度計(jì)算在內(nèi)。由于水電離出的c(H+)或c(OH－)為1×10－7mol/L，則計(jì)算出的c(H+)或c(OH－)值必小于或接近于1×10－7mol/L，時(shí)PH的值也為小于或接近于7。因此無限稀釋后，溶液的PH只能接近于7，但不等于7。第二十八頁，共六十九頁，2022年，8月28日28為什么盛放強(qiáng)堿的溶液可以是玻璃瓶，但瓶口不能用玻璃塞？玻璃的主要成分之一是二氧化硅，二氧化硅能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成具有粘結(jié)性，可作粘合劑的硅酸鹽，例如：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

通常的玻璃制品(如玻璃瓶)表面光滑致密，在常溫下不能與強(qiáng)堿反應(yīng)。玻璃瓶口用玻璃塞時(shí)，為了吻合嚴(yán)密、密封性好，對(duì)瓶口的內(nèi)壁和瓶口塞的外壁都要做磨砂處理。玻璃磨砂后表面不在光滑致密，，能與強(qiáng)堿緩緩地發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)不僅使玻璃被腐蝕，而且生成的硅酸鹽將瓶口和瓶塞粘結(jié)在一起，很難打開。實(shí)驗(yàn)室中盛放強(qiáng)堿，硅酸鈉的容器，如用玻璃瓶，不能配置玻璃塞，而要配置橡膠塞或塑料塞。第二十九頁，共六十九頁，2022年，8月28日29稀釋濃硫酸時(shí)為什么會(huì)放出大量熱？當(dāng)濃硫酸溶解于水時(shí)，包括兩個(gè)過程，濃硫酸分子向水中擴(kuò)散是物理過程，這個(gè)過程要吸收一定的熱量，另一過程是化學(xué)過程，即硫酸分子跟水分子化合，生成水合氫離子，這個(gè)過程要放出一定的熱量。整個(gè)過程可以表示如下：

H2SO4＋2H2O＝2H3O＋＋SO42－硫酸跟水能生成相當(dāng)穩(wěn)定的水合物，如H2SO4·H2O，H2SO4·2H2O，H2SO4·4H2O等（在低溫時(shí)，這些水合物可以從溶液里以晶體形式析出）。由于形成水合氫離子和各種水合物時(shí)放出大量的熱（1molH2SO4在20℃時(shí)與過量的水混合，溶解熱為85.5kJ/mol），放出的熱量多于吸收的熱量，因此，稀釋濃H2SO4時(shí)會(huì)放出大量的熱。第三十頁，共六十九頁，2022年，8月28日30氯、溴、碘的正價(jià)為什么都是奇數(shù)價(jià)？鹵素原子只有一個(gè)未成對(duì)電子，當(dāng)其與電負(fù)性更強(qiáng)的原子結(jié)合時(shí)，失去一個(gè)未成對(duì)的電子而呈＋1價(jià)。當(dāng)p軌道上的1對(duì)成對(duì)電子激發(fā)到空的d軌道后即進(jìn)行sp3d雜化，這樣就有三個(gè)未成對(duì)電子，成鍵時(shí)顯＋3價(jià)，以此類推，分別進(jìn)行sp3d2和sp3d3雜化，成鍵時(shí)鹵素的化合價(jià)為＋5、＋7，所以，鹵素的正價(jià)均為奇數(shù)而非偶數(shù)價(jià)。第三十一頁，共六十九頁，2022年，8月28日31將鈉分別投入到盛有硫酸銅溶液和氯化鐵溶液的試管中，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有哪些？并加以解釋。鈉浮在水面上，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”響聲，并熔成小球，同時(shí)在盛CuSO4溶液的試管中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，在盛有FeCl3溶液的試管中產(chǎn)生紅褐色沉淀?？偟幕瘜W(xué)方程式為：

CuSO4

＋2Na＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4

＋H2↑2FeCl3

＋6Na＋6H2O＝2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2↑第三十二頁，共六十九頁，2022年，8月28日32阿佛加德羅常數(shù)是準(zhǔn)確值嗎？

它與6.02×1023的關(guān)系是怎樣？阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)準(zhǔn)確值，科學(xué)上把0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。即1mol的任何粒子的粒子數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)常用“NA”表示。它不是純數(shù)，其單位是mol－1。最新的測定數(shù)據(jù)是:NA＝6.022136×1023mol－1

。隨科學(xué)技術(shù)的提高，所測數(shù)據(jù)將越趨精確。目前，在化學(xué)計(jì)算中常采用6.02×1023這個(gè)近似值，它與阿伏加德羅常數(shù)值的關(guān)系猶如數(shù)學(xué)中圓周率∏與3.14的關(guān)系。在敘述或定義“摩爾”概念時(shí)，要用“阿伏加德羅常數(shù)”來表述，在具體化學(xué)計(jì)算中，要用“6.02×1023”這個(gè)近似值來進(jìn)行計(jì)算。第三十三頁，共六十九頁，2022年，8月28日32稀釋弱電解質(zhì)的稀溶液時(shí)，電離平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是為什么溶液導(dǎo)電性反而降低了呢？這是因?yàn)槿芤旱膶?dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大小有關(guān)。稀釋弱電解質(zhì)稀溶液時(shí)，雖然電離平衡正向移動(dòng)，但是由于稀釋后溶液中的離子濃度反而減小了，因此導(dǎo)電性降低了第三十四頁，共六十九頁，2022年，8月28日33濃磷酸為什么沒有強(qiáng)氧化性？濃磷酸中磷元素顯示最高正價(jià)，那么為什么它沒有像濃硫酸、濃硝酸那樣顯示強(qiáng)氧化性呢？原因有二：一是磷的非金屬性低于氮、硫（此點(diǎn)在高一年級(jí)已學(xué)過）；二是磷酸分子中具有穩(wěn)定的磷氧四面體結(jié)構(gòu)。所以濃H3PO4幾乎沒有氧化性。第三十五頁，共六十九頁，2022年，8月28日34濃硫酸在反應(yīng)中是否表現(xiàn)出酸性的判斷依據(jù)是什么？濃H2SO4的酸性是它在反應(yīng)中提供H+生成水。但是，如果片面地認(rèn)為，凡是濃硫酸參加的反應(yīng)，只要有水生成，濃硫酸就顯示了酸性，那就錯(cuò)了。事實(shí)上，濃H2SO4在反應(yīng)過程中如提供H+，必然會(huì)提供SO42–，如果在生成物中找到SO42–，就可斷定H2SO4提供了H+而顯酸性。所以生成物中有無SO42–，才是判斷濃H2SO4在化學(xué)反應(yīng)中是否表現(xiàn)出酸性的標(biāo)志。第三十六頁，共六十九頁，2022年，8月28日35為什么氟、氯、溴碘他們的單質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加，顏色越來越深？氣態(tài)鹵素單質(zhì)的顏色隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大由淺黃色→黃綠色→紅棕色→紫色。這樣由淺而深的顏色變化可從鹵素原子價(jià)電子能量高低來解釋。物質(zhì)的顏色通常是由于物質(zhì)對(duì)不同波長的光具有選擇吸收作用而產(chǎn)生的。例如：如果物質(zhì)吸收可見光中的紫色部分，那么該物質(zhì)就呈現(xiàn)出黃綠色。在鹵族元素中，從氟到碘外層電子離核越來越遠(yuǎn)，核對(duì)外層電子的束縛能力越來越弱，相應(yīng)地外層電子更易被激發(fā)，即消耗于激發(fā)外層電子所需要的能量就越少，故對(duì)可見光波長較長的那部分光的吸收率也將逐漸增大。如：氟吸收能量大、波長短的光，顯示出波長較長的那部分光的顏色——黃色；碘吸收能量小、波長長的光，從而顯示出波長較短的那部分光的顏色——紫色。第三十七頁，共六十九頁，2022年，8月28日36能否用干燥的固體氫氧化鈉來吸收多余的氯氣？不能，因?yàn)镃l2跟堿溶液的反應(yīng)可以看成兩步完成的，如Cl2和NaOH的反應(yīng)：

Cl2＋H2O=HCl+HClOHCl＋NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2O

三式聯(lián)立得：

Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

所以干燥的固體NaOH與Cl2不反應(yīng)。另外，在制Cl2的尾氣吸收裝置中，最好應(yīng)選用濃的強(qiáng)堿溶液，這樣吸收的更徹底。第三十八頁，共六十九頁，2022年，8月28日37原子的最外層電子數(shù)為什么不超過8個(gè)？由于能級(jí)交錯(cuò)的原因，End>E(n+1)s。當(dāng)ns和np充滿時(shí)(共4個(gè)軌道，最多容納8個(gè)電子)，多余電子不是填入nd，而是首先形成新電子層，填入(n+1)s軌道中，因此，最外層電子數(shù)不可能超過8個(gè)第三十九頁，共六十九頁，2022年，8月28日38怎樣理解汞在常溫下呈液態(tài)？除了汞以外的其它金屬在常溫下都是固態(tài)的，為什么汞卻呈液態(tài)呢？這個(gè)問題可以從金屬鍵的強(qiáng)弱方面得到解釋。影響金屬鍵強(qiáng)弱的因素主要有兩個(gè)：一是自有電子數(shù)目；二是金屬離子的半徑。汞雖然有兩個(gè)價(jià)電子，但由于5d亞層是全滿結(jié)構(gòu)，從而導(dǎo)致6s上的電子很難電離，這一點(diǎn)可以由汞的第一電離能和第二電離能的數(shù)據(jù)較大來說明。電離能越大，越難電離，金屬鍵強(qiáng)，熔點(diǎn)低。第四十頁，共六十九頁，2022年，8月28日

又由于聚合度n值不同，所以盡管鏈節(jié)有相同的形式，但有機(jī)高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是不同的。相對(duì)分子質(zhì)量不同，當(dāng)然就是分子大小不同的兩種物質(zhì)。因此說高分子化合物是混合物不是純凈物。生成聚丁二烯時(shí)，產(chǎn)物可能是－CH2－CH=CH－CH2－n－[CH2－CH]n－

CHCH2等多種不同單體得高分子化合物。這是因?yàn)榧儍粑锒紤?yīng)有固定的熔點(diǎn)，而高分子化合物都沒有固定的熔點(diǎn)，而只有一定范圍的熔化溫度。另外，在合成高分子化合物的過程中，由于催化劑或其他各種因素不同，能得到不同結(jié)構(gòu)得高分子化合物。例如從單體丁二烯通過聚合反應(yīng)39為什么說高分子化合物是混合物？第四十一頁，共六十九頁，2022年，8月28日40金屬鈉長期放置在空氣中，最終產(chǎn)物是什么？鈉長期置于空氣中發(fā)生一系列的變化：先變暗（Na2O），變成白色（NaOH），潮解而成溶液，結(jié)塊（吸收CO2

變成Na2CO3.10H2O），最后變成白色粉末（風(fēng)化成Na2CO3

）。有關(guān)反應(yīng)如下：

4Na＋O2＝2Na2ONa2O＋H2O＝2NaOH第四十二頁，共六十九頁，2022年，8月28日

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O值得指出的是，有的學(xué)生誤將碳酸鈉生成用下式表示：

Na2O＋CO2＝Na2CO3這是不符合事實(shí)地，因?yàn)檠趸c與水結(jié)合的能力比跟二氧化碳反應(yīng)的能力強(qiáng)得多。第四十三頁，共六十九頁，2022年，8月28日41銅在金屬活動(dòng)順序表中排在氫的后面,Cu2+的氧化性強(qiáng)于H+,當(dāng)二者在水溶液中與Na接觸時(shí),理應(yīng)是Cu2+

與Na發(fā)生置換反應(yīng),但為什么卻是H2O與Na發(fā)生反應(yīng)而析出H2呢?

產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因主要有兩方面,一是鈉是非?；顫姷慕饘?研究表明鈉在任何水中均能易于水反應(yīng)而置換出氫;另一原因是,在水中Cu2+

是以水合離子[Cu(H2O)4]2+

形式存在,四個(gè)水分子分布Cu2+

的四周,從而阻斷了鈉與Cu2+

的接觸,使鈉與Cu2+的反應(yīng)不能進(jìn)行。第四十四頁，共六十九頁，2022年，8月28日42過氧化鈉與水的反應(yīng)，從放出的氣體使帶火星的木條復(fù)燃，可知發(fā)出的是氧氣，向試管滴加酚酞，溶液變紅又褪色，為什么？因?yàn)镹a2O2

與水反應(yīng)生成NaOH溶液,使無色酚酞變?yōu)榧t色。紅色褪去的原因又多種說法，總的來說可歸納為兩方面共同作用的結(jié)果，一是生成的NaOH濃度較高，二是從反應(yīng)的機(jī)理來看即Na2O2

與H2O反應(yīng)先生成H2O2

，H2O2有分解為H2O和O2

，在兩個(gè)氧原子結(jié)合生成O2

，我們稱其為初生態(tài)氧（或原子氧），初生態(tài)氧具有極強(qiáng)的氧化性，能使變紅的酚酞褪為無色。第四十五頁，共六十九頁，2022年，8月28日

失2e-

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

得2e

所以Na2O2的還原產(chǎn)物是NaOH。其實(shí)不然，Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理實(shí)際上是分兩部分進(jìn)行的，即

Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2①

這一步反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。H2O2在堿性溶液中極不穩(wěn)定，會(huì)立即分解：

43Na2O2和

H2O的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么？很多人認(rèn)為，由于：第四十六頁，共六十九頁，2022年，8月28日

2H2O2＝2H2O＋O2↑

失2e-得2e-將①、②式合并：①×2＋②即得總反應(yīng)式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③假如要分析電子轉(zhuǎn)移情況，反應(yīng)③中的兩邊應(yīng)加上合并時(shí)被約去的兩個(gè)分子的H2O，然后再進(jìn)行分析，即：2Na2O2+4H2O=4NaOH+O2↑+2H2O失2e-得2e-第四十七頁，共六十九頁，2022年，8月28日44NaCO3、NaHCO3與酸反應(yīng)放出CO2的速率快慢的原因是什么？NaCO3+HCl=NaHCO3+NaCl第二步即是生成的NaHCO3與HCl反應(yīng)放出CO2。

NaHCO3與HCl反應(yīng)一步即可放出CO2氣體，故放出氣體速率較快。

NaCO3與HCl反應(yīng)時(shí)，第一步生NaHCO3此時(shí)尚無氣體放出。故將相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分別滴入到NaCO3溶液和NaHCO3溶液中，前者放出氣體的速率快。第四十八頁，共六十九頁，2022年，8月28日45金屬鈉燃燒，能用干粉滅火劑滅火嗎？能，干粉滅火劑有三種，通用型為NH4H2PO4,另一類為NaHCO3或KHCO3,還有一類干粉滅火劑，為低共熔三元氯化物。這最后一類適宜撲滅鋰、鈉、鎂燃燒引起的火災(zāi)，干粉靠器內(nèi)的壓縮氮?dú)饣蚩諝鈬娤蚱鸹鸾饘?，干粉迅速吸熱熔化，形成一種玻璃狀熔融物覆蓋在起火金屬表面，使溫度迅速降到著火點(diǎn)以下。第四十九頁，共六十九頁，2022年，8月28日46HClO的漂白原理是什么？

HClO不穩(wěn)定，易分解，HClO分解產(chǎn)生的原子氧具有比氧氣、氯氣更強(qiáng)的氧化性，它因氧化了有色物質(zhì)而漂白，若無被氧化的物質(zhì)存在，則兩個(gè)氧原子就結(jié)合成氧分子，由此便可推知，凡是能分解產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)均有漂白性，如Na2O2、H2O2等。第五十頁，共六十九頁，2022年，8月28日47粗鹽為什么易潮解？純凈的食鹽為無色晶體，不易潮解，但粗鹽中因含有易吸水的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)而易潮解，形成CaCl2.xH2O等物質(zhì)。第五十一頁，共六十九頁，2022年，8月28日48元素金屬性與活動(dòng)性比較的關(guān)系是什么？

金屬性是指金屬在干態(tài)下(氣相)失去電子能力的強(qiáng)弱；金屬活動(dòng)性是指金屬在水溶液中失去電子能力的強(qiáng)弱。即：金屬活動(dòng)性順序表示固態(tài)金屬在水或酸溶液中置換出氫的能力大小順序，這種能力一般與金屬在水溶液中的電極電位高低一致。金屬的還原電位越小，活動(dòng)性越強(qiáng)，兩者并不是同一概念。但是多數(shù)金屬的金屬性與金屬活動(dòng)性變化趨勢是一致的。第五十二頁，共六十九頁，2022年，8月28日49為什么洗刷貯存過濃硫酸的鐵罐時(shí)嚴(yán)禁明火？這是因?yàn)楫?dāng)使用鐵罐貯存濃H2SO4時(shí)，在常溫下，具有強(qiáng)氧化性的濃硫酸將鐵罐內(nèi)表面氧化，使之生成一層致密的Fe2O3保護(hù)膜，阻礙了內(nèi)部鐵與濃H2SO4的進(jìn)一步反應(yīng)。在洗刷鐵罐時(shí)，內(nèi)部殘留的濃硫酸被沖稀，要溶解Fe2O3：第五十三頁，共六十九頁，2022年，8月28日

Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O鐵罐保護(hù)膜被破壞的部分，內(nèi)部鐵裸露出來，并和稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)：

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣和鐵罐內(nèi)部的空氣相混合，當(dāng)氫氣達(dá)到一定濃度時(shí)，遇火即會(huì)發(fā)生爆炸。第五十四頁，共六十九頁，2022年，8月28日50如何理解濃硫酸的吸水性？（1）濃硫酸的吸水作用指的是濃硫酸分子跟水分子強(qiáng)烈結(jié)合，生成一系列的水合物H2SO4·H2O(SO3·2H2O)、

H2SO4·2H2O(SO3·3H2O)和H2SO4·4H2O(SO3·5H2O)。這些水合物很穩(wěn)定，所以濃硫酸的吸收性很強(qiáng)。應(yīng)注意的幾個(gè)問題：

①就濃硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質(zhì)，而不是稀硫酸的性質(zhì)。

②濃硫酸在發(fā)揮吸水性作用的過程中，吸收水分子，水分子又和H2SO4分子化合成了穩(wěn)定的水合物，并放出大量的熱，故濃硫酸吸水的過程是化學(xué)變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。第五十五頁，共六十九頁，2022年，8月28日

③濃硫酸不僅能吸收一般的游離水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結(jié)晶水合物（如：CuSO4·5H2O、NaCO3·10H2O）中的水。

④濃硫酸的吸水性決定了濃硫酸有一個(gè)相應(yīng)的重要用途——作吸水劑或干燥劑。濃硫酸是一種干燥效率很高的，常用的干燥劑。通?？捎脻饬蛩嶙鞲稍飫┻M(jìn)行干燥的氣體有：H2、CO、CO2、SO2、CH4、N2、NO2、Cl2、HCl等。常見的不能用濃硫酸進(jìn)行干燥的物質(zhì)是那些具有還原性及堿性的氣體（因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性和酸性）如：HBr、HI、H2S、NH3等。用濃硫酸作干燥劑對(duì)氣體進(jìn)行干燥，所用的裝置為洗氣裝置。第五十六頁，共六十九頁，2022年，8月28日51如何理解濃H2SO4的脫水性？

濃硫酸可將許多有機(jī)化合物（尤其是糖類如纖維素、蔗糖等）脫水。反應(yīng)時(shí)，按水分子中氫、氧原子的個(gè)數(shù)比（2：1）奪取這些有機(jī)物分子里的氫原子和氧原子，然后結(jié)合成水分子。例如：濃硫酸和蔗糖混合時(shí)，主要起脫水作用，同時(shí)濃硫酸又使游離出來的碳氧化而生成二氧化碳，它自身還原而生成二氧化硫，反應(yīng)時(shí)放出的熱使水蒸發(fā)，這些作用使有機(jī)物脫水后生成的碳體積膨脹，并呈疏松多孔狀。但是濃硫酸使有機(jī)物脫水時(shí)，并不一定都使碳游離出來。例如：用甲酸制取一氧化碳或用酒精制取乙烯時(shí)，第五十七頁，共六十九頁，2022年，8月28日雖然都用濃硫酸作脫水劑，但沒有碳游離出來，反應(yīng)如下：

C12H22O11

濃硫酸12C＋11H2O

（蔗糖）

HCOOH濃硫酸CO↑＋H2OC2H5OH濃硫酸C2H4↑＋H2O52為什么銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)常產(chǎn)生黑色沉淀？

銅跟濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)時(shí)，常產(chǎn)生黑色沉淀，有時(shí)會(huì)影響到藍(lán)色溶液的觀察，這往往是由于銅過量或濃硫酸的濃度不夠造成的。除了教材中介紹的反應(yīng)外，加熱過程中還往往發(fā)生下列反應(yīng)：5Cu＋4H2SO4（濃）3CuSO4＋Cu2S↓＋4H2O第五十八頁，共六十九頁，2022年，8月28日

Cu2S＋2H2SO4（濃）CuSO4＋CuS↓＋2H2O

＋SO2↑

CuS＋2H2SO4（濃）CuSO4＋S↓＋SO2↑

＋2H2O

由于Cu2S和CuS都是黑色，因而使液體呈黑色。第五十九頁，共六十九頁，2022年，8月28日53濃HNO3為什么呈黃色？久置的濃HNO3呈黃色，這是因?yàn)橄跛嵋姽饣蚴軣嵋追纸猓?，濃度越大，溫度越高（或光照越?qiáng)），硝酸分解越快。由于分解出紅棕色的NO2又全部溶解于濃HNO3

，致使HNO3顯黃色。這與工業(yè)濃鹽酸顯黃色是截然不同的。工業(yè)鹽酸的制取是將H2和Cl2化合成HCl氣體，在溶于水即可。Cl2與Fe（鋼管）反應(yīng)生成少量FeCl3，溶于水后，水合鐵離子部分水解后呈黃色。第六十頁，共六十九頁，2022年，8月28日54鐵的化合物為什么往往具有多種顏色?

這是因?yàn)殍F元素屬過渡元素，而過渡元素次外層結(jié)構(gòu)大多處于