化學選修四 酸堿中和滴定課件

第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性(3)(2004年全國)若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為()

A．10:1

B．5:1

C．1:1

D．1:10高考鏈接B實踐活動中和滴定1、定義：2、原理：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法。鹽酸與NaOH溶液的酸堿中和反應(yīng)的原理是什么？兩者的定量關(guān)系是什么？c（H+）V（酸）=c（OH-）V（堿）(一元強酸和一元強堿)3、實驗的關(guān)鍵：（1）準確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。（2）準確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)。4、實驗儀器及試劑:儀器:酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、

滴定管夾、燒杯、白紙、（pH計畫曲線用）。試劑：標準液、待測液、指示劑。甲基橙

石蕊

酚酞———3.1———4.4———酸色中間色堿色紅色

橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———紅色

紫色藍色粉紅色無色紅色黃色如果選用指示劑去判斷滴定終點誤差會不會很大?5、指示劑的選擇：思考與交流氫氧化鈉體積[H+]pH

00.1110.000.0331.4815.000.01431.8519.500.001252.919.800.00053.3

19.9610-44.0

19.980.000054.3

20.00

10-77

20.022x10-109.7

20.045x10-10

10.320.202x10-1110.7用0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl.中和滴定曲線：課本p48恰好完全反應(yīng)NaOH少一滴NaOH少半滴NaOH多半滴NaOH多一滴突變范圍PH1210864210203040突變范圍加入NaOH(ml)中和滴定曲線如果酸堿指示劑的顏色在此pH突躍范圍發(fā)生明顯的改變，誤差很大嗎?

010203040V(NaOH)mL

12108642PH顏色突變范圍中和滴定曲線74.4甲基橙強調(diào)：強酸強堿反應(yīng)到達終點時，PH=7，最好選擇變色范圍接近中性的指示劑——酚酞，也可以選擇甲基橙。一般酸滴堿用甲基橙，堿滴酸用酚酞強酸弱堿反應(yīng)到達到終點，PH<7，最好選擇變色范圍在酸性指示劑——甲基橙強堿弱酸反應(yīng)到達到終點，PH>7，最好選擇變色范圍在堿性指示劑——酚酞2、使用方法：

A.驗漏B.清洗和潤洗？

C.加液[體積、排氣泡、調(diào)零讀數(shù)、開始實驗（流下或滴下反應(yīng)液體，準確到半滴）、結(jié)束實驗再讀數(shù)]認識酸堿性滴定管學生操作練習(以水代替溶液，操作滴定管，練習不同滴定速度：連續(xù)流出；2-3滴/s、1滴/s，邊滴邊振蕩錐形瓶）左手右手視線與凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化半分鐘顏色不變滴定管保持垂直酸式堿式堿式實踐活動中和滴定的步驟（1）檢漏（2）洗滌潤洗（3）裝液（4）趕氣泡調(diào)讀數(shù)（5）取液（6）滴定（7）記讀數(shù)（8）算準確測定反應(yīng)溶液的體積滴定前準備過程

Ａ．檢漏、洗滌、待測液體潤洗（？？）堿性滴定管、裝溶液、趕氣泡（？！）、調(diào)液面，讀數(shù)并記數(shù)據(jù)V(始)；往錐形瓶(無須潤洗？)中注入15.00mL的待測濃度的NaOH溶液。［注液時，眼睛注視著滴定管內(nèi)的刻度，隨時控制液體的停止注入］，往錐形瓶中滴加１滴指示劑——酚酞試液，備用。Ｂ．檢漏、清水洗滌、標準液潤洗酸性滴定管、裝溶液、趕氣泡、調(diào)液面，讀數(shù)并記數(shù)據(jù)V(始)。如果有氣泡，氣泡可能在滴定過程中被排出，導致溶液的用量讀數(shù)值偏高酸式滴定管——快速放液；堿式滴定管——彎曲橡膠管令尖嘴向上，擠壓玻璃珠滴定過程A、滴定方法：注意：左手規(guī)范操作活塞或小球，速度先快后慢；

右手振蕩錐形瓶（旋搖）；

眼睛注視著錐形瓶中溶液的顏色變化。當顏色有明顯變化，且半分鐘內(nèi)不復原時，實驗結(jié)束，讀數(shù)并記錄V(后)數(shù)據(jù)處理A.反復操作3-4遍，使數(shù)據(jù)有效B.異常數(shù)據(jù)（誤差超過0.02mL）應(yīng)剔除；再求出正常實驗結(jié)果的平均值即為最終實驗結(jié)果C.指示劑的變色范圍不是7，會影響結(jié)果的準確性嗎？（08全國Ⅱ卷）實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述正確的是()高考鏈接DA．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑提示：CH3COONa顯堿性一、酸式滴定管1、未用標準鹽酸標準液潤洗酸式滴定管（）2、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠（）3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（）4、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（）5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（）偏高偏高偏高偏高偏低導致鹽酸被稀釋，V酸多了V酸偏大V酸偏大V酸偏大V始偏大V末偏小V酸偏小6.滴定至終點時，滴定管尖嘴外掛著的半滴未滴入（）偏高7.滴定速度太快，發(fā)現(xiàn)時指示劑已變色（）偏高V酸偏大