哈爾濱市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷新版

第第頁共14頁哈爾濱市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷姓名:班級:成績:一、選擇題（共23題；共47分）（2分）（2018高二上?原平期中）下列判斷全部正確的一組是：（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaF2石墨弱電解質(zhì)HFBaSO4HClONH3?H20非電解質(zhì)Cl2CS2CC14蔗糖A.AB.BC.CD.D（2分）在一定溫度時，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+2D（g）,經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B物質(zhì)的濃度減少了0.2mol?L-1.下列敘述不正確的是（）A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol?L-1?min-1B.在5min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol?L-1C.該反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大D.5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol（2分）（2016高一下?湘潭期末）如圖是一個一次性加熱杯的示意圖.當(dāng)水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度明顯上升?制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（）水:HIM水:HIMB.食鹽C.蔗糖D.生石灰(2分)(2017高一下?仙桃期末)相同條件下，下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，其中AH最小的是()A.2A⑴+B(l)—2C(g)AHB.2A(g)+B(g)=2C(g)^HC.2A(l)+B(l)=2C(l)^HD.2A(g)+B(g)=2C(l)^H(2分)(2019高二上?湖北期末)下列方程式書寫錯誤的是()A.HCO3—的電離方程式：HC03—+H20H30++C032—B.Cu2+的水解方程式：Cu2++2H20Cu(0H)2+2H+C.NH4+的水解方程式：NH4++2H20NH3?H20+H30+D.CaCO3的電離方程式：CaC03Ca2++C032—(2分)(2017?江蘇模擬)下列有關(guān)說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC12與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH>0C.工業(yè)上需要把BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，然后獲得Ba2+，這是因為Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3),D.已知II2+I—，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CC14，振蕩靜置后CC14層顯紫色，說明KI3在CC14中的溶解度比在水中的大(2分)下列說法正確的是()A.pHV7的溶液一定顯酸性B.25°C時，pH=5的溶液與pH=3的溶液相比，前者c(OH—)是后者的100倍C.室溫下，每1X107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離D.在0.1mol/L的氨水中，改變外界條件使c(NH4+)增大，則溶液的pH—定增大&(2分)有VL濃度為0.5mol?L-1的鹽酸，現(xiàn)欲將此鹽酸的濃度增大1倍，以下方法中最宜采用的是()A.加熱濃縮到溶液體積為LB.加入0.05mol?L-1鹽酸0.125VLC.加入10mol?L-1鹽酸0.1VL,再稀釋至1.5VLD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入11.2L氯化氫氣體(2分)(2017高二上?資陽期末)恒容容器中，對于N2(g)+3H2(g)w2NH3(g)^H<0的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為()A.斷開1個N三N鍵的同時有6個N-H鍵生成B.混合氣體的密度不變C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D.N2、H2、NH3分子數(shù)之比1：3：2的狀態(tài)(2分)(2016高二上?重慶期中)常溫常壓下向2L的恒溫密閉容器中投入2molA和1molB，發(fā)生可逆反應(yīng)3A(g)+2B(s)w2C(g)+D(g)^H=-akj/mol.5min后達(dá)平衡，測得容器中n(C)=0.8mol.則下列說法正確的是()A.3v(A)=2v(C)=0.16mol/(L?min)B.該可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，放出0.8akJ的熱能(假設(shè)化學(xué)能全轉(zhuǎn)化為熱能)C.升高溫度，該平衡正向速率減小，故平衡逆向移動D.使用催化劑或縮小容器體積，該平衡均不會移動(2分)(2019高三上?哈爾濱期中)現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述錯誤的是()序號①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B.分別?、邸ⅱ苋芤旱润w積加入足量的鋅粒，產(chǎn)生氫氣的量③〉④C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①〉②＞@＞③D.V1L①與V2L④混合，若混合后溶液pH=7，則V1=V2（2分）下列有關(guān)實驗誤差分析中，不正確的是（）A.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH值，測定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小D?測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏低（2分）下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯誤的是（）A.水解達(dá)到平衡時（不飽和），加氯化鐵達(dá)飽和溶液，溶液的酸性會增強(qiáng)B.濃度為5mol/L和0.5mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者小C.有50°C和20°C的同濃度的兩種FeCl3稀溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者小D.為抑制Fe3+的水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸（2分）下列實驗完畢后，一定能出現(xiàn)白色渾濁現(xiàn)象的是（）A.稀苯酚鈉溶液中通入少量CO2B.AgN03溶液中滴入過量氨水C.濃苯酚溶液中滴加少量稀溴水D.NaAlO2溶液滴入過量苯酚溶液(2分)25°C時，關(guān)于①0.1mol.L-1的NH4Cl溶液②O.lmol.L-l的NaOH溶液，下列敘述正確的是()A.若向①中加適量水，溶液中的值減小B.若向②中加適量水，水的電離平衡正向移動C.若將①和②均稀釋100倍，①的pH變化更大D.若將①和②混合，所得溶液的pH=7，則溶液中的c(NH3.H2O)>c(Na+)(2分)(2018高二上?羅湖期末)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)B.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-)D.0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)(2分)甲溶液的pH為4,乙溶液的pH為2，甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為()A.100B.CCC.2D.(2分)(2017高二下?新津開學(xué)考)下列說法正確的是()A.pH=6.8的溶液一定顯酸性相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2、②NH4C1、③CH3COONH4，則c(NH4+)由大到小的順序是：①，②〉③C.電離平衡常數(shù)(K)只與弱電解質(zhì)本身有關(guān)，與其它外部因素?zé)o關(guān)D.0.1mol?L-1的硫化鈉溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)(2分)(2017高二上?石河子期末)下列液體均處于25°C，有關(guān)敘述正確的是()A.某物質(zhì)的溶液pHV7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C.AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)(2分)(2018?廣西模擬)20C時，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C204)-c(HC204-)+c(C2042-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分?jǐn)?shù)§隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.①表示H2C2O4的分布曲線，③表示C2O42-的分布曲線B.20C時，H2C2O4的二級電離平衡常數(shù)Ka=1X10-4.2C.Q點對應(yīng)溶液中l(wèi)gc(H+)〈lgc(OH-)D.0.100mol/L的NaHC204溶液中：c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)(3分)(2017高二上?曲靖期末)一定溫度下，水存在H2OH++OH-^H=Q(Q>0)的平衡，下列敘述定正確的是()A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小B.將水加熱，Kw增大,pH減小C.向水中加入少量固體CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(H+)降低

D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H+)和麗均不變（2分）（2018?全國III卷）用0.100mol?L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol?L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是h^NQ,>Tnl.S0旦—h^NQ,>Tnl.S0旦—A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B.曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)?c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實驗條件下，若改為0.0400mol?L-1Cl-,反應(yīng)終點c移到aD.相同實驗條件下，若改為0.0500mol?L-1Br-,反應(yīng)終點c向b方向移動(2分)(2016高二上?孝感期中)在一固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡，C的濃度為wmol/L.若維持容器體積和溫度不變，下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是()A.4molA+2molBB.1molB+3molC+1molDC.3molC+2molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD二、填空題(共2題；共12分)(5分)(2015高三上?余杭期中)NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HS04在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.(該題中指的室溫是20.C，Kw=1x10-14)請回答下列問題:PHA0PHA020100153H甜比卑寢體稅7nL相同條件下，相等物質(zhì)的量濃度的NH4Al(S04)2中c(NH4+)(填“=”、“〉”“V”)NH4HS04中c(NH4+).如圖1是O.lmol?L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象.其中符合O.lmol?L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是(填寫字母)；室溫時，O.lmol?L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=mol?L-1(填數(shù)值)室溫時，向lOOmLO.lmol?L-1NH4HSO4溶液中滴加O.lmol?L-lNaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示.試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是；在匕點，溶液中各離子濃度由大到小的排TOC\o"1-5"\h\z列順序是.(7分)根據(jù)題意填空：已知在2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：aA(g)+bB(g)2C(g)起始物質(zhì)的量濃度(mol/L)1.5102s末物質(zhì)的量濃度(mol/L)0.90.80.4TOC\o"1-5"\h\z則：①該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為;0到2s用物質(zhì)B來表示的反應(yīng)速率為；從反應(yīng)開始到2s末，A的轉(zhuǎn)化率為；下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的

A.vB（反應(yīng)）二vCA.vB（反應(yīng)）二vC（生成）容器內(nèi)氣體的密度不變D.vA：vB：vC=3：2：2E.容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變（2）①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)式是:2Zn+02=2Zn0.則該電池的負(fù)極材料是；②瑞典ASES公司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖，該燃料電池工作時，電池的總反應(yīng)為;負(fù)極的電極反應(yīng)為.三、實驗題洪1題；共4分）（4分）（2017高二上?濟(jì)南期末）滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗.已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗:稱量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；滴加幾滴酚酞溶液；用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：滴定序號待測液體積（mL）所消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積（mL）滴定前滴定后①25.000.5020.60②25.006.0026.00③25.001.1021.00請回答下列問題:滴定終點時的現(xiàn)象是.所配制的250mL樣品液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是;mol?L-1；試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b在搖動錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數(shù)酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗.四、計算題(共2題；共12分)(4分)(2016高一下?湛江期末)在2L密閉容器中，800°C時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)^H<0,體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是；a.v(NO2)=2v(O2)b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)=2v正(02)d.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變圖中表示NO2的變化的曲線是，用O2的濃度變化表示從0?2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的；a.將容器體積變?yōu)镮Lb.適當(dāng)升高溫度c.增大02的濃度d.選擇高效的催化劑.(8分)(2016?閔行模擬)根據(jù)所學(xué)知識完成下面題目：I合成氨在工業(yè)上有重要用途，原料氫氣來源于天然氣.完成下列填空：天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS，若恰好完全反應(yīng)，則該溶液中存在個平衡.一定條件下向NH4HS溶液中通入富氧空氣(含氧體積分?jǐn)?shù)50%),得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：.當(dāng)消耗標(biāo)況下22.4升富氧空氣時，有mol電子轉(zhuǎn)移.H2來自于天然氣：CH4(g)+H20(g)3H2(g)+C0(g).如果該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能說明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是.(選填編號)a.u正(H2)：u逆(C0)=3：1b.氣體密度不再改變c.c(H2)：c(CO)=3：1d.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變II氨水是實驗室常用的弱堿.在25°C時，將amol/L氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合，平衡時，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯(填“酸”、“堿”或“中”)性；amol/LNH4Cl與amol/L氨水等體積混合(pH>7),混合溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小順