化學(xué)選修三配合物課件

雜化軌道理論的理論要點(diǎn)

①形成分子時(shí)，由于原子間的相互作用，使同一原子中能量相近的不同類型原子軌道，發(fā)生混合，重新組合為一組能量相等的新軌道．稱為雜化軌道。復(fù)習(xí)雜化軌道理論的理論要點(diǎn)①形成分子時(shí)，由于原子間的相互作用②雜化軌道的角度部分一頭大，一頭小，成鍵時(shí)利用大的一頭，可以使軌道重疊程度更大，從而形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。即雜化軌道增強(qiáng)了成鍵能力。③雜化前后原子軌道數(shù)目不變。④雜化后軌道伸展方向，形狀發(fā)生改變。②雜化軌道的角度部分一頭大，一頭小，成鍵時(shí)利用大的一頭，可以雜化類型spsp2sp3參與雜化的原子軌道1個(gè)s+1個(gè)p1個(gè)s+2個(gè)p1個(gè)s+3個(gè)p雜化軌道數(shù)2個(gè)sp雜化軌道3個(gè)sp2雜化軌道4個(gè)sp3雜化軌道雜化軌道間夾角18001200109028’空

間

構(gòu)

型直線正三角形正四面體實(shí)

例BeCl2,

C2H2BF3

,C2H4CH4

,CCl4三種SP雜化軌道的比較

雜化spsp2sp3參與雜化的原子軌道1個(gè)s+1個(gè)雜化軌道的應(yīng)用范圍:

雜化軌道只應(yīng)用于形成σ鍵或者用來(lái)容納未參加成鍵的孤對(duì)電子。雜化軌道的應(yīng)用范圍:雜化方式的判斷方法：價(jià)層電子對(duì)數(shù)n（主族元素）ABn

立體結(jié)構(gòu)中心原子雜化方式n=2直線形spn=3平面三角形sp2n=4正四面體形sp3……

=中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＋中心原子結(jié)合的原子數(shù)雜化軌道數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)雜化方式的判斷方法：=中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＋中心原子結(jié)合的原中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子孤對(duì)電子數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)雜化軌道數(shù)雜化類型空間結(jié)構(gòu)HCNSO2NH2－BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+SO42－022sp直線形123sp2V形224sp3V形033sp2平面三角形134sp3三角錐形044sp3正四面體044sp3四面體044sp3正四面體044sp3正四面體中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子孤對(duì)電子數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)雜

1、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()A．CO2與SO2B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3D．C2H2與C2H4B課堂練習(xí)1、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的2、對(duì)SO2與CO2說(shuō)法正確的是()A.都是直線形結(jié)構(gòu)B.中心原子都采取sp雜化軌道C.S原子和C原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子D.SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)D課堂練習(xí)2、對(duì)SO2與CO2說(shuō)法正確的是()D課堂練習(xí)中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子孤對(duì)電子數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)雜化軌道數(shù)雜化類型空間結(jié)構(gòu)PCl3BCl3CS2Cl2O134直線形033sp2sp3V形022sp2平面三角形224sp3三角錐形3、寫出下列分子的中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型。

(1)PCI3(2)BCl3(3)CS2(4)C12O中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子孤對(duì)電子數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)雜第二節(jié)分子的立體構(gòu)型第三課時(shí)第二節(jié)分子的立體構(gòu)型CuSO4?5H2OCuSO4

?5H2O晶體CuSO4?5H2OCuSO4?5H2O晶體四、配合物理論簡(jiǎn)介[Cu(NH3)4]2+四、配合物理論簡(jiǎn)介[Cu(NH3)4]2+[Cu(H2O)4]2+SO42

–

天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色Na+Cl-K+Br-K

+實(shí)驗(yàn)探究[2—1]固體溶液顏色無(wú)色離子：CuSO4CuCl2?2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr向盛有固體樣品的試管中，分別加1/3試管水溶解固體，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并填寫下表什么離子呈天藍(lán)色：白色白色白色白色綠色深褐色思考與交流1為什么CuSO4?5H2O晶體是藍(lán)色而無(wú)水CuSO4是白色？[Cu(H2O)4]2+SO42–天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色無(wú)色思考與交流2Cu2+與H2O是如何結(jié)合的呢？1、在強(qiáng)酸溶液電離的過(guò)程中，

H2O能與H+結(jié)合形成H3O+，請(qǐng)用電子式表示H與O形成H2O的過(guò)程，比較H2O和H3O+的電子式，討論H2O與H+是如何形成H3O+？O??????H2X??O???XH?HX+思考與交流2Cu2+與H2O是如何結(jié)合的呢？1、在強(qiáng)酸溶液H2O和H+是如何結(jié)合的？??O???XH?HXH+→???XH[O]+HH???X+1s0孤電子對(duì)共用電子對(duì)H2O和H+是如何結(jié)合的？??O???XH?HXH+→???一）配位鍵

1定義：

2配位鍵的形成條件一方提供孤電子對(duì)另一方提供空軌道提供孤電子對(duì)的原子(或分子)與接受孤電子對(duì)的原子（或離子）之間形成的共價(jià)鍵注意：

配位鍵是特殊的共價(jià)鍵???XH[O]+HH???X一）配位鍵1定義：2配位鍵的形成條件一方提3配位鍵的表示方法]HHOH[HH[+]OHHH[可用A→B表示A表示提供孤對(duì)電子的原子，叫電子給予體或配位體，常為N、O、P、S、鹵素的原子或離子B表示接受電子的原子，叫接受體，一般為過(guò)渡金屬3配位鍵的表示方法]HHOH[HH[+]OHHH[可Cu2+與H2O是如何結(jié)合的呢？Cu2+提供空軌道接受孤對(duì)電子提供孤電子對(duì)H2O[Cu(H2O)4]2+思考CuOH2H2OH2OH2O2+Cu2+與H2O是如何結(jié)合的呢？Cu2+提供空軌道接受孤對(duì)電

除水外，是否有其他配體？

實(shí)驗(yàn)[2-2]

思考向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體。除水外，是否有其他配體？實(shí)天藍(lán)色溶液藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液Cu(OH)2H2OCuH2OH2OOH22+CuH3N2+NH3NH3NH3深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]SO4?H2O+乙醇靜置思考與交流3原因是乙醇溶解后，降低了[Cu(NH3)4]SO4

·H2O

的溶解度氨水氨水天藍(lán)色溶液藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液Cu(OH)2H2OCuH2O原因分析：Cu2++2NH3·H2O

=

Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O

=

+

2OH-+4H2OCu2++4NH3·H2O

=

[Cu(NH3)4]2++4H2O總反應(yīng)的離子方程式第一步得藍(lán)色沉淀第二步沉淀溶解，得深藍(lán)色透明溶液

[Cu(NH3)4]2+原因分析：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+NH3

的電子式為NHHH‥：：‥Cu1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]

3d104s13d4s4pdsp2雜化軌道

Cu2+

[Ar]3d94s04p0sp3雜化軌道NH3的電子式為NHHH‥：：‥Cu1s22s22p63s

[Cu(NH3)4]2+離子NH3NH3NH3H3NCu[]2+平面正方形[Cu(NH3)4]2+離子NH3NH3NH3H3NCu[向?qū)嶒?yàn)[2—2]深藍(lán)色溶液中滴加硫酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由此現(xiàn)象變化說(shuō)明了什么天藍(lán)色溶液+硫酸H2OCuH2OH2OOH22+Cu2+

OH2<Cu2+

NH3<H+

NH3配位鍵的穩(wěn)定性HNHHH+深藍(lán)色溶液CuH3N2+NH3NH3NH3H2OCuH2OH2OOH22+天藍(lán)色溶液向?qū)嶒?yàn)[2—2]深藍(lán)色溶液中滴加硫酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由此現(xiàn)象NH3+H+

→NH4+孤對(duì)電子空軌道

配位鍵的強(qiáng)度有大有小，當(dāng)遇上配合能力更強(qiáng)的配體時(shí)，一種配離子可能會(huì)轉(zhuǎn)變成另一種更穩(wěn)定的配離子。NH3+H+→NH4+孤對(duì)電子空軌道在盛有未知溶液的試管中滴加硫氰化鉀（KSCN）溶液現(xiàn)象：生成血紅色溶液原因：生成[Fe(SCN)n]3-n(n=1～6)作用：檢驗(yàn)或鑒定Fe3+Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3血紅色實(shí)驗(yàn)2-3

由于該離子的顏色極似血液，常被用于電影特技和魔術(shù)表演。在盛有未知溶液的試管中滴加硫氰化鉀（KSCN）溶液現(xiàn)象：生成二）配合物

1定義通常把接受孤電子對(duì)的金屬離子（或原子）與某些提供孤電子對(duì)的分子或離子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡(jiǎn)稱配合物二）配合物1定義通常把接受孤電子對(duì)的金屬2配合物的組成2配合物的組成①主要是一些過(guò)渡金屬，如鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鉑等金屬元素的離子；②

或是具有高化合價(jià)的非金屬元素，硼，硅、磷等，如Na[BF4]中的B(Ⅲ)、K2[SiF6]中的Si(Ⅳ)和NH4[PF6]中的P(Ⅴ)；③或是不帶電荷的中性原子，如[Ni(CO)4],[Fe(CO)5]中的Ni,Fe都是中性原子，（1）中心原子（離子

提供空軌道接受孤對(duì)電子的原子（離子）①主要是一些過(guò)渡金屬，如鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鉑等金屬元

[Cu(NH3)4]SO4中，NH3是配位體，N為配位原子。a.單齒配位體(一個(gè)配位體中只有一個(gè)配位原子)含氮配位體

NH3,NCS-

;含硫配位體

SCN-;含鹵素配位體

F-,Cl-,

Br-,

I-;

含碳配位體

CN-,CO

含氧配位體

H2O,OH-，羧酸，醇，醚等b.多齒配位體(有兩個(gè)或兩個(gè)以上的配位原子)

如乙二胺NH2一CH2一CH2一NH2簡(jiǎn)寫為en，（2）配位體和配位原子

：提供孤對(duì)電子的離子或分子；可以是中性分子或陰離子配位原子通常是主族非金屬原子[Cu(NH3)4]SO4中，NH3是配位體，N為

（3）配位數(shù)與中心離子直接以配位鍵結(jié)合的配位體原子個(gè)數(shù)例：[AlF6]3-

配位數(shù)6、[Cu(NH3)4]SO4配位數(shù)4、

[Co(NH3)2(en)2](NO3)3配位數(shù)6*中心離子的電荷高，對(duì)配位體的吸引力較強(qiáng)，有利于形成配位數(shù)較高的配合物。

常見(jiàn)的配位數(shù)與中心離子的電荷數(shù)有如下的關(guān)系：

中心離子的電荷：+1+2+3+4

常見(jiàn)的配位數(shù)：24(或6)6(或4)6(或8)*中心離子半徑越大，其周圍可容納配體就越多，配位數(shù)越大。（3）配位數(shù)例：[AlF6]3-配位數(shù)6、[Cu(N（4）內(nèi)界離子很難電離，其電離程度很小

[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-

[Cu(NH3)4]2+

Cu2++4NH3（4）內(nèi)界離子很難電離，其電

3.配離子的電荷配離子的電荷等于中心離子電荷與配位體總電荷的代數(shù)和。如K2[PtCl4]3.配離子的電荷配離子的電荷等于中心離子電荷與配位4配合物的命名（1）配離子：從右向左六氰合鐵（Ⅲ）酸鉀氫氧化二氨合銀（Ⅰ）三氯一氨合鉑（Ⅱ）酸鉀硫酸四氨合銅（Ⅱ）[Cu(NH3)4]

SO4K3[Fe(CN)6][Ag(NH3)2]OH

K[Pt(NH3)Cl3]練習(xí)：配位數(shù)—配位體名稱—合—中心離子(用羅馬數(shù)字表示化合價(jià))，（2）配合物→類似于酸、堿、鹽4配合物的命名（1）配離子：從右向左六氰合鐵（Ⅲ）酸鉀氫形成配合物時(shí)性質(zhì)的改變1、顏色的改變Fe3++nNCS-==[Fe(NCS)n](n-3)-2、溶解度的改變：AgCl＋HCl＝[AgCl2]-+H+AgCl+2NH3==[Ag(NH3)2]++Cl-Au+HNO3+4HCl==H[AuCl4]+NO+2H2O3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O形成配合物時(shí)性質(zhì)的改變1、顏色的改變2

5配合物的性質(zhì)配合物中，中心原子在配位體的影響下，其價(jià)層電子原子軌道進(jìn)行雜化，配位原子的孤對(duì)電子進(jìn)入中心原子的空軌道，產(chǎn)生較強(qiáng)的作用，因而配合物有較強(qiáng)的穩(wěn)定性。配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定1）配合物有較強(qiáng)的穩(wěn)定性2）配合物溶于水后配離子難電離

能形成配離子的離子間不能共存5配合物的性質(zhì)配合物中，中心原6配合物的應(yīng)用（1）在生命體中的應(yīng)用葉綠素血紅蛋白酶—含鋅的配合物維生素B12(2)醫(yī)藥中的抗癌物質(zhì)

（3）生活中的應(yīng)用電解氧化鋁的助熔劑Na3[AlF6]熱水瓶膽鍍銀王水溶金H[AuCl4]6配合物的應(yīng)用（1）在生命體中的應(yīng)用葉綠素血紅蛋白酶—含葉綠素結(jié)構(gòu)示意圖葉綠素結(jié)構(gòu)示意圖NNNNFeCH3CH3H3CCOHOCOOHH3C血紅素(Fe2+)結(jié)構(gòu)示意圖NNNNFeCH3CH3H3CCOHOCOOHH3C血紅素(OCNH3CH2Pt2+第二代鉑類抗癌藥（碳鉑）OCNH3CH2Pt2+第二代鉑類抗癌藥（碳鉑）MoFeS固氮酶中Fe—Mo中心結(jié)構(gòu)示意圖MoFeS固氮酶中Fe—Mo中心結(jié)構(gòu)示意圖鞏固練習(xí)氣態(tài)氯化鋁（Al2Cl6）是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵關(guān)系如圖所示，請(qǐng)將下列結(jié)構(gòu)中你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。1AlClClClClAlClCl鞏固練習(xí)氣態(tài)氯化鋁（Al2Cl6）是具有配位鍵的化合物，分子鞏固練習(xí)向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（）A:[Co(NH3)4Cl2]ClB:[Co(NH3)3Cl3]C:[Co(NH3)6]Cl3D:[Co(NH3)5Cl]Cl22、B鞏固練習(xí)向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成A3、人體內(nèi)血紅蛋白是Fe2+卟林配合物，F(xiàn)e2+與O2結(jié)合形成配合物，而CO與血紅蛋白中的Fe2+也能生成配合物，根據(jù)生活常識(shí)，比較說(shuō)明其配合物的穩(wěn)定性。若發(fā)生CO使人中毒事故，首先該如何處理？還有哪種氧化物也可與血紅蛋白中的Fe2+結(jié)合？血紅蛋白CO形成的配合物更穩(wěn)定發(fā)生CO中毒事故，應(yīng)首先將病人移至通風(fēng)處，必要時(shí)送醫(yī)院搶救。NO中毒原理同CO鞏固練習(xí)3、人體內(nèi)血紅蛋白是Fe2+卟林配合物，F(xiàn)e2+與O2結(jié)合

4、下列分子或離子中都存在著配位鍵的是()A．NH3、H2OB．NH4+

、H3O+

C．N2、HClOD．[Cu(NH3)4]2+

、PCI3B

4、下列分子或離子中都存在著配位鍵的是小結(jié)1、配位鍵定義配位鍵的形成條件一方提供孤電子對(duì)一方提供空軌道“電子對(duì)給予—接受鍵”2、配合物配合物的組成定義

配合物的應(yīng)用

配合物的性質(zhì)小結(jié)1、配位鍵定義配位鍵的形成條件一方提供孤電子對(duì)一方提供空雜化軌道理論的理論要點(diǎn)

①形成分子時(shí)，由于原子間的相互作用，使同一原子中能量相近的不同類型原子軌道，發(fā)生混合，重新組合為一組能量相等的新軌道．稱為雜化軌道。復(fù)習(xí)雜化軌道理論的理論要點(diǎn)①形成分子時(shí)，由于原子間的相互作用②雜化軌道的角度部分一頭大，一頭小，成鍵時(shí)利用大的一頭，可以使軌道重疊程度更大，從而形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。即雜化軌道增強(qiáng)了成鍵能力。③雜化前后原子軌道數(shù)目不變。④雜化后軌道伸展方向，形狀發(fā)生改變。②雜化軌道的角度部分一頭大，一頭小，成鍵時(shí)利用大的一頭，可以雜化類型spsp2sp3參與雜化的原子軌道1個(gè)s+1個(gè)p1個(gè)s+2個(gè)p1個(gè)s+3個(gè)p雜化軌道數(shù)2個(gè)sp雜化軌道3個(gè)sp2雜化軌道4個(gè)sp3雜化軌道雜化軌道間夾角18001200109028’空

間

構(gòu)

型直線正三角形正四面體實(shí)

例BeCl2,

C2H2BF3

,C2H4CH4

,CCl4三種SP雜化軌道的比較

雜化spsp2sp3參與雜化的原子軌道1個(gè)s+1個(gè)雜化軌道的應(yīng)用范圍:

雜化軌道只應(yīng)用于形成σ鍵或者用來(lái)容納未參加成鍵的孤對(duì)電子。雜化軌道的應(yīng)用范圍:雜化方式的判斷方法：價(jià)層電子對(duì)數(shù)n（主族元素）ABn

立體結(jié)構(gòu)中心原子雜化方式n=2直線形spn=3平面三角形sp2n=4正四面體形sp3……

=中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＋中心原子結(jié)合的原子數(shù)雜化軌道數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)雜化方式的判斷方法：=中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＋中心原子結(jié)合的原中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子孤對(duì)電子數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)雜化軌道數(shù)雜化類型空間結(jié)構(gòu)HCNSO2NH2－BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+SO42－022sp直線形123sp2V形224sp3V形033sp2平面三角形134sp3三角錐形044sp3正四面體044sp3四面體044sp3正四面體044sp3正四面體中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子孤對(duì)電子數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)雜

1、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()A．CO2與SO2B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3D．C2H2與C2H4B課堂練習(xí)1、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的2、對(duì)SO2與CO2說(shuō)法正確的是()A.都是直線形結(jié)構(gòu)B.中心原子都采取sp雜化軌道C.S原子和C原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子D.SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)D課堂練習(xí)2、對(duì)SO2與CO2說(shuō)法正確的是()D課堂練習(xí)中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子孤對(duì)電子數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)雜化軌道數(shù)雜化類型空間結(jié)構(gòu)PCl3BCl3CS2Cl2O134直線形033sp2sp3V形022sp2平面三角形224sp3三角錐形3、寫出下列分子的中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型。

(1)PCI3(2)BCl3(3)CS2(4)C12O中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子孤對(duì)電子數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)雜第二節(jié)分子的立體構(gòu)型第三課時(shí)第二節(jié)分子的立體構(gòu)型CuSO4?5H2OCuSO4

?5H2O晶體CuSO4?5H2OCuSO4?5H2O晶體四、配合物理論簡(jiǎn)介[Cu(NH3)4]2+四、配合物理論簡(jiǎn)介[Cu(NH3)4]2+[Cu(H2O)4]2+SO42

–

天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色Na+Cl-K+Br-K

+實(shí)驗(yàn)探究[2—1]固體溶液顏色無(wú)色離子：CuSO4CuCl2?2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr向盛有固體樣品的試管中，分別加1/3試管水溶解固體，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并填寫下表什么離子呈天藍(lán)色：白色白色白色白色綠色深褐色思考與交流1為什么CuSO4?5H2O晶體是藍(lán)色而無(wú)水CuSO4是白色？[Cu(H2O)4]2+SO42–天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色無(wú)色思考與交流2Cu2+與H2O是如何結(jié)合的呢？1、在強(qiáng)酸溶液電離的過(guò)程中，

H2O能與H+結(jié)合形成H3O+，請(qǐng)用電子式表示H與O形成H2O的過(guò)程，比較H2O和H3O+的電子式，討論H2O與H+是如何形成H3O+？O??????H2X??O???XH?HX+思考與交流2Cu2+與H2O是如何結(jié)合的呢？1、在強(qiáng)酸溶液H2O和H+是如何結(jié)合的？??O???XH?HXH+→???XH[O]+HH???X+1s0孤電子對(duì)共用電子對(duì)H2O和H+是如何結(jié)合的？??O???XH?HXH+→???一）配位鍵

1定義：

2配位鍵的形成條件一方提供孤電子對(duì)另一方提供空軌道提供孤電子對(duì)的原子(或分子)與接受孤電子對(duì)的原子（或離子）之間形成的共價(jià)鍵注意：

配位鍵是特殊的共價(jià)鍵???XH[O]+HH???X一）配位鍵1定義：2配位鍵的形成條件一方提3配位鍵的表示方法]HHOH[HH[+]OHHH[可用A→B表示A表示提供孤對(duì)電子的原子，叫電子給予體或配位體，常為N、O、P、S、鹵素的原子或離子B表示接受電子的原子，叫接受體，一般為過(guò)渡金屬3配位鍵的表示方法]HHOH[HH[+]OHHH[可Cu2+與H2O是如何結(jié)合的呢？Cu2+提供空軌道接受孤對(duì)電子提供孤電子對(duì)H2O[Cu(H2O)4]2+思考CuOH2H2OH2OH2O2+Cu2+與H2O是如何結(jié)合的呢？Cu2+提供空軌道接受孤對(duì)電

除水外，是否有其他配體？

實(shí)驗(yàn)[2-2]

思考向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體。除水外，是否有其他配體？實(shí)天藍(lán)色溶液藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液Cu(OH)2H2OCuH2OH2OOH22+CuH3N2+NH3NH3NH3深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]SO4?H2O+乙醇靜置思考與交流3原因是乙醇溶解后，降低了[Cu(NH3)4]SO4

·H2O

的溶解度氨水氨水天藍(lán)色溶液藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液Cu(OH)2H2OCuH2O原因分析：Cu2++2NH3·H2O

=

Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O

=

+

2OH-+4H2OCu2++4NH3·H2O

=

[Cu(NH3)4]2++4H2O總反應(yīng)的離子方程式第一步得藍(lán)色沉淀第二步沉淀溶解，得深藍(lán)色透明溶液

[Cu(NH3)4]2+原因分析：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+NH3

的電子式為NHHH‥：：‥Cu1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]

3d104s13d4s4pdsp2雜化軌道

Cu2+

[Ar]3d94s04p0sp3雜化軌道NH3的電子式為NHHH‥：：‥Cu1s22s22p63s

[Cu(NH3)4]2+離子NH3NH3NH3H3NCu[]2+平面正方形[Cu(NH3)4]2+離子NH3NH3NH3H3NCu[向?qū)嶒?yàn)[2—2]深藍(lán)色溶液中滴加硫酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由此現(xiàn)象變化說(shuō)明了什么天藍(lán)色溶液+硫酸H2OCuH2OH2OOH22+Cu2+

OH2<Cu2+

NH3<H+

NH3配位鍵的穩(wěn)定性HNHHH+深藍(lán)色溶液CuH3N2+NH3NH3NH3H2OCuH2OH2OOH22+天藍(lán)色溶液向?qū)嶒?yàn)[2—2]深藍(lán)色溶液中滴加硫酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由此現(xiàn)象NH3+H+

→NH4+孤對(duì)電子空軌道

配位鍵的強(qiáng)度有大有小，當(dāng)遇上配合能力更強(qiáng)的配體時(shí)，一種配離子可能會(huì)轉(zhuǎn)變成另一種更穩(wěn)定的配離子。NH3+H+→NH4+孤對(duì)電子空軌道在盛有未知溶液的試管中滴加硫氰化鉀（KSCN）溶液現(xiàn)象：生成血紅色溶液原因：生成[Fe(SCN)n]3-n(n=1～6)作用：檢驗(yàn)或鑒定Fe3+Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3血紅色實(shí)驗(yàn)2-3

由于該離子的顏色極似血液，常被用于電影特技和魔術(shù)表演。在盛有未知溶液的試管中滴加硫氰化鉀（KSCN）溶液現(xiàn)象：生成二）配合物

1定義通常把接受孤電子對(duì)的金屬離子（或原子）與某些提供孤電子對(duì)的分子或離子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡(jiǎn)稱配合物二）配合物1定義通常把接受孤電子對(duì)的金屬2配合物的組成2配合物的組成①主要是一些過(guò)渡金屬，如鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鉑等金屬元素的離子；②

或是具有高化合價(jià)的非金屬元素，硼，硅、磷等，如Na[BF4]中的B(Ⅲ)、K2[SiF6]中的Si(Ⅳ)和NH4[PF6]中的P(Ⅴ)；③或是不帶電荷的中性原子，如[Ni(CO)4],[Fe(CO)5]中的Ni,Fe都是中性原子，（1）中心原子（離子

提供空軌道接受孤對(duì)電子的原子（離子）①主要是一些過(guò)渡金屬，如鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鉑等金屬元

[Cu(NH3)4]SO4中，NH3是配位體，N為配位原子。a.單齒配位體(一個(gè)配位體中只有一個(gè)配位原子)含氮配位體

NH3,NCS-

;含硫配位體

SCN-;含鹵素配位體

F-,Cl-,

Br-,

I-;

含碳配位體

CN-,CO

含氧配位體

H2O,OH-，羧酸，醇，醚等b.多齒配位體(有兩個(gè)或兩個(gè)以上的配位原子)

如乙二胺NH2一CH2一CH2一NH2簡(jiǎn)寫為en，（2）配位體和配位原子

：提供孤對(duì)電子的離子或分子；可以是中性分子或陰離子配位原子通常是主族非金屬原子[Cu(NH3)4]SO4中，NH3是配位體，N為

（3）配位數(shù)與中心離子直接以配位鍵結(jié)合的配位體原子個(gè)數(shù)例：[AlF6]3-

配位數(shù)6、[Cu(NH3)4]SO4配位數(shù)4、

[Co(NH3)2(en)2](NO3)3配位數(shù)6*中心離子的電荷高，對(duì)配位體的吸引力較強(qiáng)，有利于形成配位數(shù)較高的配合物。

常見(jiàn)的配位數(shù)與中心離子的電荷數(shù)有如下的關(guān)系：

中心離子的電荷：+1+2+3+4

常見(jiàn)的配位數(shù)：24(或6)6(或4)6(或8)*中心離子半徑越大，其周圍可容納配體就越多，配位數(shù)越大。（3）配位數(shù)例：[AlF6]3-配位數(shù)6、[Cu(N（4）內(nèi)界離子很難電離，其電離程度很小

[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-

[Cu(NH3)4]2+

Cu2++4NH3（4）內(nèi)界離子很難電離，其電

3.配離子的電荷配離子的電荷等于中心離子電荷與配位體總電荷的代數(shù)和。如K2[PtCl4]3.配離子的電荷配離子的電荷等于中心離子電荷與配位4配合物的命名（1）配離子：從右向左六氰合鐵（Ⅲ）酸鉀氫氧化二氨合銀（Ⅰ）三氯一氨合鉑（Ⅱ）酸鉀硫酸四氨合銅（Ⅱ）[Cu(NH3)4]

SO4K3[Fe(CN)6][Ag(NH3)2]OH

K[Pt(NH3)Cl3]練習(xí)：配位數(shù)—配位體名稱—合—中心離子(用羅馬數(shù)字表示化合價(jià))，（2）配合物→類似于酸、堿、鹽4配合物的命名（1）配離子：從右向左六氰合鐵（Ⅲ）酸鉀氫形成配合物時(shí)性質(zhì)的改變1、顏色的改變Fe3++nNCS-==[Fe(NCS)n](n-3)-2、溶解度的改變：AgCl＋HCl＝[AgCl2]-+