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文檔簡介
2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列各組溶液中,離子能夠大量共存的是()A.H+Cl-Fe2+NO3- B.OH-Na+SO42-HCO3-C.NH4+Cl-K+OH- D.F-Na+OH-NO3-2、除去粗鹽中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4,過程如下:下列有關(guān)說法中,不正確的是()A.除去Mg2+的主要反應(yīng):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B.試劑①一定不是Na2CO3溶液C.檢驗SO42-是否除凈:取少量濾液,加稀鹽酸酸化,再加BaCl2溶液D.濾液加稀鹽酸時只發(fā)生反應(yīng):H++OH-=H2O3、下列化學(xué)用語的書寫正確的是()A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.含有6個質(zhì)子和8個中子的碳元素的核素符號:68CC.氯化鎂的電子式:D.用電子式表示氯化氫的形成過程:4、下列各組元素性質(zhì)遞變情況不正確的是A.原子半徑N<P<Cl B.最外層電子數(shù)Li<Be<BC.金屬性Na<K<Rb D.氫化物穩(wěn)定性P<S<Cl5、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是()A.電池工作時,鋅失去電子B.電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C.電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極D.外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g6、一定量的干燥甲烷燃燒后得到49.6gCO、CO2和H2O(g)組成的氣體混合物,將此氣體混合物全部緩緩?fù)ㄟ^足量的濃硫酸時氣體質(zhì)量減少25.2g,下列說法不正確的是()A.產(chǎn)物中水的質(zhì)量為25.2gB.參加反應(yīng)的甲烷為11.2gC.產(chǎn)物中CO的物質(zhì)的量為0.4molD.產(chǎn)物中n(CO)=n(CO2)7、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫B.H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣,以提高二氧化硫的利用率8、在下列過程中,需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.煉鋼 B.食物腐敗 C.鋼鐵腐蝕 D.塑料老化9、下列分子中,所有原子不是處于同一平面的是A.H2O B.CH4 C.C2H4 D.10、某甲烷燃料電池構(gòu)造示意圖如下,關(guān)于該電池的說法不正確的是A.a(chǎn)極是負極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.正極的電極反應(yīng)是:O2+2H2O+4e-=4OH-C.該甲烷燃料電池的總反應(yīng):CH4+2O2=CO2+2H2OD.甲烷燃料電池是環(huán)保電池11、下列反應(yīng)中,光照對反應(yīng)幾乎沒有影響的是A.氯氣與氫氣反應(yīng) B.次氯酸分解 C.甲烷與氯氣反應(yīng) D.甲烷與氧氣反應(yīng)12、取少量某鎂鋁合金粉末,其組成可用MgxAly表示,向其中加入足量稀硫酸充分反應(yīng),收集到3.808LH2(標準狀況)同時得無色溶液,向所得溶液中加入過量NaOH溶液,充分反應(yīng)得到沉淀4.64g。則x∶y為A.2∶1B.4∶3C.1∶1D.1∶213、下列選項描述的過程能實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A.燒炭取暖 B.光合作用 C.風(fēng)力發(fā)電 D.電解冶煉14、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,正確的是()A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B.100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時,加入適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變C.二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強,反應(yīng)速率減慢15、下列對化學(xué)反應(yīng)的認識錯誤的是A.會引起化學(xué)鍵的變化B.會產(chǎn)生新的物質(zhì)C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D.必然伴隨著能量的變化16、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是()A.Fe→Fe3O4B.Al2O3→Al(OH)3C.Cl2→Ca(ClO)2D.SO2→SO317、我國古代“藥金”的冶煉方法是:將爐甘石(ZnCO3)和赤銅礦(Cu2O)與木炭按一定的比例混合后加熱至800℃,即可煉出閃爍似金子般光澤的“藥金”。下列敘述正確的是()A.“藥金”實質(zhì)上是銅鋅合金B(yǎng).冶煉爐中爐甘石直接被木炭還原為鋅C.用王水可區(qū)別黃金和“藥金”D.用火焰灼燒不能區(qū)別黃金和藥金18、人類探測月球發(fā)現(xiàn),在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦,它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種核素應(yīng)表示為()A.34He B.23He C.24He D.33He19、下列化學(xué)用語正確的是A.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖: B.甲烷分子的球棍模型:C.四氯化碳的電子式: D.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CHCl20、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.中子數(shù)為18的S原子: B.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:C3H6C.CS2的結(jié)構(gòu)式:S=C=S D.光導(dǎo)纖維的主要成分:Si21、玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物,其洗滌方法正確的是()①殘留在試管內(nèi)壁上的碘,用酒精洗滌②盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚,用酒精洗滌③做銀鏡反應(yīng)后試管壁上銀鏡,用稀氨水洗滌④沾附在試管內(nèi)壁上的酯,用熱堿液洗滌A.①③④ B.②③④ C.①②④ D.①②③④22、下列實驗方案合理的是()A.制取少量CO2,可隨開隨制,隨關(guān)隨停B.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸C.可制得Fe(OH)2,并觀察其顏色D.干燥、收集NH3,并吸收多余的尾氣A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(共84分)23、(14分)工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工,如圖中的苯、丙烯、有機物A等,其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________,丙烯酸中官能團的名稱為__________________________________________(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型①___________________,②________________________(3)下列說法正確的是(________)A.
硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4,將其倒入到NaOH溶液中,靜置,分液B.
除去乙酸乙酯中的乙酸,加NaOH溶液、分液C.
聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.
有機物C與丙烯酸屬于同系物(4)寫出下列反應(yīng)方程式:③B→CH3CHO
_________________________________________④丙烯酸+B
→丙烯酸乙酯_____________________24、(12分)工業(yè)上可用黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅,同時還可得到多種物質(zhì)。工業(yè)冶煉銅的化學(xué)方程式是:8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2(1)CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應(yīng)中被還原的元素是氧元素和____________。(2)用少量黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)模擬制鐵紅(Fe2O3),進行如下實驗。①濾液中的陽離子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。②為確認濾液中含F(xiàn)e2+,下列實驗方案和預(yù)期現(xiàn)象正確的是____(填序號)。實驗方案預(yù)期現(xiàn)象a加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,變灰綠再變紅褐b先加KSCN溶液,再加氯水先無明顯現(xiàn)象,后變紅c加酸性KMnO4溶液紫色褪去d先加氯水,再加KSCN溶液溶液先變黃,再變紅③濾液在酸性條件下,與H2O2反應(yīng)的離子方程式是_________________________。(3)m克鋁熱劑(氧化鐵與鋁)恰好完全反應(yīng),則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是________________________。25、(12分)某學(xué)生設(shè)計了一套驗證物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置(如圖):請觀察該裝置圖,完成下列問題:(1)該實驗的目的是________________________。(2)該實驗的涉及的化學(xué)方程式有___________________。(3)實驗用品:實驗儀器除鐵架臺(帶鐵夾)、儲氣瓶(兩個)、直管活塞(K1、K2)、止水夾(K3)、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外,還有哪幾種(寫儀器名稱)_________________。(4)實驗步驟:①按上圖連接好儀器裝置;②扭開活塞K1和K2,主要現(xiàn)象為______________;③關(guān)閉________,(填寫K1或K2或K3)打開________,(填寫K1或K2或K3),用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶,就能使燒瓶產(chǎn)生噴泉。26、(10分)右圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容。(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為;(2)實驗室用該硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸,則①需要該硫酸的體積為mL;②有以下儀器:A.燒杯B.100mL量筒C.250mL容量瓶D.500mL容量瓶E.玻璃棒F.托盤天平(帶砝碼)G.10mL量筒H.膠頭滴管,配制時,必須使用的儀器有(填代號);③配制過程中有幾個關(guān)鍵的步驟和操作如下圖所示:將上述實驗步驟A—F按實驗過程先后次序排列。④該同學(xué)實際配制得到的濃度為0.45mol/L,可能的原因是A.量取濃H2SO4時仰視刻度B.容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理C.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶D.定容時仰視刻度27、(12分)某研究小組用如圖所示裝置制取乙酸乙酯,相關(guān)信息及實驗步驟如下。物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g·cm-3乙醇-117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)—338.01.84實驗步驟:①在試管a中加入濃硫酸,乙醇和冰醋酸各2ml;②將試管a固定在鐵架臺上;③在試管b中加入適量的飽和碳酸鈉溶液;④按圖連接好裝置后,用酒精燈對試管a緩慢加熱(小火均勻加熱);⑤待試管b收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤去試管b并用力震蕩試管b,然后靜置。請回答下列問題:(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件):___________;(2)裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外,它的另一重要作用是_____________________;(3)試管b中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填選項);A.中和乙酸并吸收部分乙醇B.中和乙酸和乙醇C.降低乙酸乙酯的溶解度,有利于分層析出D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率(4)步驟④中需要用小火均勻加熱,其主要原因是_________________________________________;(5)指出步驟⑤靜置后,試管b中所觀察到的實驗現(xiàn)象:___________________________________;(6)下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖:在上述實驗過程中,所涉及的三次分離操作是___________(填選項)。A.①蒸餾②過濾③分液B.①分液②蒸餾③結(jié)晶、過濾C.①蒸餾②分液③分液D.①分液②蒸餾③蒸餾28、(14分)以氮化鎵(GaN)為首的第三代半導(dǎo)體材料適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件,通常也稱為高溫半導(dǎo)體材料?;卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)Ga原子價層電子的電子排布圖為______;第二周期中,第一電離能介于N和B之間的元素有______種。(2)HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為______,其中σ鍵的對稱方式為______。與CN-互為等電子體的一種分子為______。(3)NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分,其中陰離子與CO2互為等電子體,陰離子中心原子的雜化軌道類型為______。NF3的空間構(gòu)型為______。(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料,晶體類型與晶體硅類似,熔點如下表所示,分析其變化原因______。GaNGaPGaAs熔點1700℃1480℃1238℃(5)GaN晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。已知六棱柱底邊邊長為a
cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。①晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式,每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為______;②從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖2。若該平行六面體的體積為a3cm3,GaN晶體的密度為______g/cm3(用a、NA表示)。圖1圖229、(10分)為了確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進行下列實驗。(1)若取ag樣品,向其中加入足量的氫氧化鈉溶液,測得生成的氣體為bL(標況)。反應(yīng)的離子方程式為_______________,樣品中鋁的物質(zhì)的量為_____________(用含b的代數(shù)式表示)。(2)若取ag樣品,在高溫下能恰好完全反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________,樣品中氧化鐵與鋁的質(zhì)量比為_________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。(3)待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后,往其中加入足量的鹽酸,測得生成的氣體體積為cL(標況),則該氣體與(1)中所得的氣體的體積比c∶b=______________。
2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【答案解析】
A.Fe2+、H+、NO3-之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯誤;B.因HCO3-能夠與OH-反應(yīng),不能大量共存,故B錯誤;C.NH4+、OH-之間能夠發(fā)生反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故C錯誤;D.F-、Na+、OH-、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故D正確;答案選D。【答案點睛】本題的易錯點為A,要注意硝酸根離子在酸性溶液中具有強氧化性。2、D【答案解析】
除去混合物中的可溶性雜質(zhì),常將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為難溶物,再過濾。為保證除雜完全,所用沉淀劑必須過量。而過量的沉淀劑應(yīng)在后續(xù)步驟中除去。據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】A、粗鹽中的雜質(zhì)離子為Ca2+、Mg2+和SO42-,可分別用過量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液將其轉(zhuǎn)化為沉淀,選項A正確;B、多余的Ba2+可用Na2CO3去除,故Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入,選項B正確;C、為防止某些沉淀溶解于鹽酸,則加入稀鹽酸前應(yīng)進行過濾。檢驗SO42-時,先加稀鹽酸酸化,再加BaCl2溶液,觀察是否有白色沉淀,選項C正確;D、多余的CO32-、OH-可用稀鹽酸去除,選項D錯誤。答案選D。3、C【答案解析】
A.Cl元素為17號元素,核外各層電子數(shù)為2、8、7,而不是2、8、8;氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,A項錯誤;B.含有6個質(zhì)子和8個中子的碳元素的核素符號為146C,B項錯誤;C.氯化鎂是含有離子鍵的離子化合物,電子式為;C項正確;D.氯化氫是含有極性鍵的共價化合物,用電子式表示氯化氫的形成過程為,D項錯誤。本題答案選C。4、A【答案解析】
A項、同周期元素從左到右,原子半徑依次減小,同主族元素自上而下,原子半徑依次增大,則原子半徑N<Cl<P,故A錯誤;B項、最外層電子數(shù)與主族序數(shù)相等,Li、Be、B的主族序數(shù)依次為ⅠA、ⅡA、ⅢA,則最外層電子數(shù)Li<Be<B,故B正確;C項、同主族元素自上而下,隨原子序數(shù)增大金屬性依次增強,則金屬性Na<K<Rb,故C正確;D項、元素非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強,同周期元素從左到右,非金屬性依次增強,則氫化物穩(wěn)定性P<S<Cl,故D正確;故選A。5、C【答案解析】
A.根據(jù)總反應(yīng)可知Zn被氧化,為原電池的負極,鋅失去電子,故A正確;B.MnO2為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),正極反應(yīng)為2MnO2(s)+H2O(1)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq),故B正確;C.原電池中,電子由負極經(jīng)外電路流向正極,電流由正極通過外電路流向負極,故C錯誤;D.負極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2,外電路中每通過2mol電子,消耗的Zn的物質(zhì)的量為1mol,則通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量減少為0.2mol×65g/mol=6.5g,故D正確;故答案為C。6、D【答案解析】A、無水氯化鈣能夠吸收水蒸氣,氣體質(zhì)量減少25.2g,說明反應(yīng)生成了25.2g水蒸氣,故A正確;B、n(H2O)==1.4mol,根據(jù)H原子守恒可計算CH4的物質(zhì)的量為n(CH4)=n(H2O)=×1.4mol=0.7mol,甲烷的質(zhì)量為0.7mol×16g/mol=11.2g,故B正確;C.根據(jù)C原子守恒,可知CO和CO2的總的物質(zhì)的量為0.7mol,由于水的質(zhì)量為25.2g,所以一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量為49.6g-25.2g=24.4g,令CO、CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:x+y=0.7,28x+44y=22.4,解得x=0.4,y=0.3,故C正確;D.根據(jù)C的計算,CO、CO2的物質(zhì)的量分別為0.4mol,0.3mol,故D錯誤;故選D。點睛:本題考查混合物計算,關(guān)鍵抓住化學(xué)反應(yīng)前后C、H原子數(shù)目之比為1:4。計算時要注意規(guī)范性和準確性。7、B【答案解析】
如果改變影響平衡的1個條件,平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行,中這就是勒夏特列原理,該原理適用于所有的平衡體系?!绢}目詳解】A、開啟啤酒瓶后,越強減小,氣體的溶解度減小,因此瓶中馬上泛起大量泡沫,A可以用勒夏特列原理解釋;B、反應(yīng)H2+I22HI是體積不變的可逆反應(yīng),因此H2、I2、HI混合氣體加壓后平衡不移動,但單質(zhì)碘的濃度增大,因此顏色變深,B不能用勒夏特列原理解釋;C、NO2存在平衡關(guān)系2NO2N2O4,因此紅棕色的NO2加壓后平衡向正反應(yīng)方向移動,所以顏色先變深再變淺,C可以用勒夏特列原理解釋;D、SO2與氧氣反應(yīng)的方程式為2SO2+O22SO3,增大氧氣的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動,因此SO2的轉(zhuǎn)化率增大,D可以用勒夏特列原理解釋.答案選B。8、A【答案解析】
選項中只有A工業(yè)煉鋼為有利于人類發(fā)展的反應(yīng),需要加快反應(yīng)速率,而B、C、D對人類的生活、生產(chǎn)帶來不便,影響生活、影響生產(chǎn)的過程,就需要減慢反應(yīng)速率,故合理選項是A。9、B【答案解析】
A.H2O的分子構(gòu)型為V型,三點可以確定一個面,即H2O的三個原子共處一面,A不符合題意;B.CH4的分子構(gòu)型為正四面體,則其5個原子中,最多有3個原子共平面,B符合題意;C.C2H4的空間構(gòu)型為矩形,由于碳碳雙鍵不可扭轉(zhuǎn),其6個原子形成了平面矩形,C不符合題意;D.苯環(huán)可以看成是單雙鍵交替的六元環(huán),由于碳碳雙鍵不可扭轉(zhuǎn),所以6個C共平面,則6個H也在該平面上,即苯環(huán)的12個原子共平面,D不符合題意;故合理選項為B。【答案點睛】對于原子共平面的問題,要先想象并熟記分子的空間結(jié)構(gòu),再去判斷有幾個原子共平面。其中碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)的構(gòu)成原子及與其直接相連的原子一定共平面。10、C【答案解析】測試卷分析:A、a極通入甲烷,甲烷發(fā)生氧化反應(yīng),所以a極是負極,正確;B、正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng),得到電子,結(jié)合電解質(zhì)溶液中的水生成氫氧根離子,正確;C、因為電解質(zhì)為堿性,所以生成的二氧化碳與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,錯誤;D、甲烷燃料電池最終的錯誤是碳酸根離子和水,對環(huán)境無污染,為環(huán)保電池,正確,答案選C??键c:考查甲烷燃料電池的分析判斷11、D【答案解析】
A.氯氣與氫氣可在光照或點燃條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化氫,故A不選;B.次氯酸具有不穩(wěn)定性,在光照條件下發(fā)生:2HClO2HCl+O2↑,故B不選;C.光照條件下,氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有機物和氯化氫,故C不選;D.甲烷與氧氣在點燃的條件下反應(yīng),光照條件下不反應(yīng),故D選,答案選D。12、B【答案解析】由題中信息可知發(fā)生反應(yīng)為MgxAly+(x+3y2)H2SO4=xMgSO4+y2Al2(SO4)3+(x+3y2)H2↑、MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4,取少量某鎂鋁合金粉末,其組成可用MgxAly表示,向其中加入足量稀硫酸充分反應(yīng),收集到3.808LH2(標準狀況)同時得無色溶液,氫氣的物質(zhì)的量為3.808L22.4L/mol13、A【答案解析】
A.燒炭取暖是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能,故A正確;B.光合作用是太陽能轉(zhuǎn)變化為化學(xué)能,故B錯誤;
C.風(fēng)力發(fā)電是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能,故C錯誤;D.電解冶煉是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故D錯誤。故選A。14、D【答案解析】
A、濃硫酸能夠使鐵鈍化,鐵片與濃硫酸反應(yīng)不能生成氫氣,故A錯誤;B、向鹽酸溶液中加入氯化鈉溶液,相當于稀釋了鹽酸,鹽酸濃度減小,反應(yīng)速率減慢,故B錯誤;C、升高溫度,反應(yīng)速率加快,故C錯誤;D、有氣體參加的反應(yīng),壓強越小反應(yīng)的速率越慢,故D正確;所以本題答案為:D。15、C【答案解析】測試卷分析:A.化學(xué)變化的實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程,所以在化學(xué)反應(yīng)中會引起化學(xué)鍵的變化,A項正確;B.在化學(xué)變化的過程中,有新物質(zhì)生成是化學(xué)變化的特征,B項正確;C.對于化學(xué)反應(yīng)來說,有新物質(zhì)生成和伴隨著能量的變化,但物質(zhì)的狀態(tài)不一定引起變化,C項錯誤;D項正確;答案選C。考點:考查化學(xué)變化實質(zhì)、特征的判斷16、B【答案解析】A.Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4,A錯誤;B.Al2O3不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,B正確;C.Cl2與氫氧化鈣反應(yīng)生成Ca(ClO)2、氯化鈣和水,C錯誤;D.SO2與氧氣化合生成SO3,D錯誤,答案選B。17、A【答案解析】
A、冶煉“藥金”的相關(guān)反應(yīng)方程式為:ZnCO3ZnO+CO2↑,2ZnO+C2Zn+CO2↑,2Cu2O+C4Cu+CO2↑,A項正確;B、根據(jù)A中分析可知B項錯誤;C、王水可以溶解黃金和“藥金”,故C項錯誤;D、用火焰灼燒可以區(qū)別黃金和“藥金”,因為高溫下黃金跟空氣不反應(yīng),而“藥金”可以與空氣反應(yīng),生成的CuO是黑色的,ZnO是白色的,總之,灼燒后的“藥金”顏色有變化,故D項錯誤。答案選A。18、B【答案解析】由氦的質(zhì)子數(shù)為2,質(zhì)量數(shù)為3,故該種同位素應(yīng)寫為23He,則B正確,故選B。19、D【答案解析】
A.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為:,故A不選;B.甲烷分子的球棍模型為:,是甲烷分子的比例模型,故B不選;C.四氯化碳的電子式為:,故C不選;D.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CHCl,故D選。故選D?!敬鸢更c睛】球棍模型和比例模型都能表示出分子的空間結(jié)構(gòu),但球棍模型中有短線連接各個原子,還有注意的是不管是球棍模型還是比例模型,代表各原子的球的相對大小要符合實際情況。共價化合物的電子式的書寫,除了要寫出共用電子對外,還要表示出沒有共用的電子。20、C【答案解析】分析:本題考查的是基本化學(xué)用語,屬于基礎(chǔ)知識,難度較小。詳解:A.硫元素的核電荷數(shù)為16,所以在元素符號的左下角的數(shù)字應(yīng)為16,左上角為質(zhì)量數(shù),為16+18=34,故錯誤;B.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3,故錯誤;C.CS2中碳和硫原子形成雙鍵,故結(jié)構(gòu)式為S=C=S,故正確;D.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅,故錯誤。故選C。21、C【答案解析】
①單質(zhì)碘在酒精中的溶解度大,因此可以用酒精洗滌,故①正確;②苯酚在酒精中的溶解度大,可用除殘留的苯酚,故②正確;③做銀鏡反應(yīng)后試管壁上銀鏡,只能用稀硝酸洗滌,故③錯誤;④油脂在熱堿液中發(fā)生水解,可用來除殘留的油脂,故④正確,因此正確答案為①②④,故C正確;綜上所述,答案為C。22、C【答案解析】
A.用碳酸鈉和稀鹽酸制取少量CO2,但是,由于碳酸鈉可溶于水,故不能做到可隨開隨制、隨關(guān)隨停,A實驗方案不合理;B.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時,不能將濃硫酸直接在容量瓶中稀釋,B實驗方案不合理;C.該實驗中用苯隔絕了空氣,這樣硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成的Fe(OH)2可以保持其白色并防止被氧氣氧化,因此,可制得Fe(OH)2,并觀察其顏色,C實驗方案合理;D.堿石灰可以干燥NH3、水可以吸收多余的尾氣,氨氣密度小于空氣,不能用向上排空氣法收集NH3,D實驗方案不合理。綜上所述,實驗方案合理的是C,本題選C。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2碳碳雙鍵、羧基硝化反應(yīng)或取代反應(yīng)加成反應(yīng)A2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O【答案解析】
由B和C合成乙酸乙酯,C為乙酸,則B為乙醇,被氧化為乙醛,A與水反應(yīng)生成乙醇,則A為乙烯。結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)特點及反應(yīng)類型進行判斷分析?!绢}目詳解】(1)A為乙烯,其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,丙烯酸中官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基;(2)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水,反應(yīng)類型為硝化反應(yīng)或取代反應(yīng);反應(yīng)②是乙烯的水化催化生成乙醇,反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(3)A.濃HNO3和H2SO4與NaOH溶液反應(yīng),形成水層,硝基苯為有機層,靜置,分液,選項A正確;B.乙酸乙酯與氫氧化鈉能反應(yīng),除去乙酸乙酯中的乙酸,應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液,選項B錯誤;C.聚丙烯酸中沒有雙鍵結(jié)構(gòu),故不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,選項C錯誤;D.有機物C是乙酸,是飽和酸,丙烯酸是不飽和酸,兩者不可能是同系物,選項D錯誤。答案選A;(4)反應(yīng)③B→CH3CHO是乙醇催化氧化生成乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反應(yīng)④丙烯酸+B
→丙烯酸乙酯+H2O的反應(yīng)方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。24、銅元素Al3+cH2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O51︰56(102︰112)【答案解析】
由化學(xué)工藝流程可知,向冶煉銅產(chǎn)生的爐渣中加入稀硫酸,爐渣中Fe2O3、FeO和Al2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁,酸性氧化物SiO2不溶解;過濾,向濾液中加入足量雙氧水,酸性條件下雙氧水能氧化亞鐵離子生成鐵離子,再加入過量的氫氧化鈉溶液,硫酸鐵和硫酸鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液,過濾,加熱固體,氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵?!绢}目詳解】(1)若CuFeS2中的Fe元素的化合價為+2價,則銅的元素化合價為+2價,硫元素的化合價為-1價,氧氣中氧元素的化合價為0價,由方程式可知,產(chǎn)物中銅元素的化合價為0價,氧化亞鐵中鐵的化合價為+2價,氧元素為-2價,三氧化二鐵中鐵的元素化合價為+3價,氧元素為-2價,二氧化硫中硫元素的化合價為+4價,氧元素為-2價,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,化合價降低的發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)中被還原的元素是Cu元素和O元素,故答案為:銅元素;(2)①爐渣中含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁,所以濾液中含有的陽離子有:Fe3+、Fe2+、H+、Al3+,故答案為:Al3+;②a、由于溶液中含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+,所以a中加入氫氧化鈉溶液后生成氫氧化鐵紅褐色沉淀會掩蓋氫氧化亞鐵沉淀,故錯誤;b、溶液中含有鐵離子,因此加KSCN溶液顯紅色,無法據(jù)此檢驗鐵離子,故錯誤;c、亞鐵離子具有還原性,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故正確;d、溶液中含有鐵離子,原溶液顯黃色,無法據(jù)此檢驗亞鐵離子,故錯誤;正確的為c,故答案為:c;③雙氧水具有氧化性,亞鐵離子具有還原性,酸性條件下雙氧水能氧化亞鐵離子生成鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故答案為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;(3)氧化鐵與鋁高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,由化學(xué)方程式可知反應(yīng)完全生成的氧化鋁和鐵的物質(zhì)的量比為1:2,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為:102:2×56=51︰56,故答案為:51︰56(102︰112)?!敬鸢更c睛】本題考查化學(xué)工藝流程,注意理解工藝流程的原理以及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),掌握離子的檢驗方法是解題的關(guān)鍵。25、驗證NO與O2反應(yīng),NO2與H2O反應(yīng)2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO圓底燒瓶和燒杯盛NO的集氣瓶內(nèi)出現(xiàn)紅棕色K1和K2K3【答案解析】
(1)根據(jù)實驗裝置圖可知,NO與O2混合,生成的NO2通入H2O中,所以該實驗的目的是:驗證NO與O2反應(yīng),NO2與H2O反應(yīng);(2)本實驗首先發(fā)生NO與O2的反應(yīng),然后NO2與H2O反應(yīng),所以化學(xué)方程式為:2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO;(3)根據(jù)實驗裝置圖可知,實驗儀器除鐵架臺(帶鐵夾)、儲氣瓶(兩個)、直管活塞(K1、K2)、止水夾(K3)、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外,還有:圓底燒瓶和燒杯;(4)扭開活塞K1和K2后,NO與O2混合,生成NO2,所以反應(yīng)現(xiàn)象為:盛NO的集氣瓶內(nèi)出現(xiàn)紅棕色;關(guān)閉K1和K2,打開K3,用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶,燒瓶內(nèi)NO2氣體體積膨脹,與燒杯內(nèi)H2O接觸發(fā)生反應(yīng),造成燒瓶內(nèi)氣體壓強減小,產(chǎn)生噴泉。26、(1)1.4mol/L(2)①2.3②ACEGH(多選錯選不給分,少寫1或2個給1分)③CBDFAE④CD【答案解析】測試卷分析:(1)由硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容可知,該濃硫酸密度為1.84g/ml,質(zhì)量分數(shù)為98%.所以濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c==1.4mol/L故答案為1.4mol/L.(2)容量瓶沒有240ml規(guī)格,選擇體積相近的容量瓶,故應(yīng)用250ml的容量瓶.根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,來計算濃硫酸的體積,設(shè)濃硫酸的體積為xmL,所以xmL×1.4mol/L=250mL×0.42mol/L,解得:x≈2.3.故答案為2.3.(3)操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,用10mL量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管),在燒杯中稀釋,用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌2-3次,將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻.所以必須用的儀器為:燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、膠頭滴管.故答案為ACEGH;(3)由(2)中操作步驟可知,實驗過程先后次序排列CBDFAE.故答案為CBDFAE.(4)該同學(xué)實際配制得到的濃度為0.45mol/L,所配溶液濃度偏低.A.量取濃H2SO4時仰視刻度,量取的濃硫酸的體積增大,所配溶液濃度偏高;B.最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,對溶液濃度無影響;C.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,轉(zhuǎn)移到容量瓶中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小,所配溶液濃度偏低;D.定容時仰視刻度,使溶液的體積偏大,所配溶液濃度偏低;故選CD.考點:一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制27、CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防止倒吸AC減少原料損失(或減少副產(chǎn)物生成,答案合理均可)b中液體分層,上層是透明有香味的油狀液體D【答案解析】分析:本題主要考察乙酸乙酯的制備實驗的相關(guān)知識。詳解:(1)實驗室中用乙醇、乙酸在濃硫酸、加熱的條件下制備乙酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;(2)如果反應(yīng)結(jié)束后先移開酒精燈,儀器中的壓強減小,試管中的溶液變會倒吸到反應(yīng)器中,發(fā)生危險,因此裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外,它的另一重要作用是防倒吸;(3)飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應(yīng)而除去;②使混入的乙醇溶解;③使乙酸乙酯的溶解度減小,減少其損耗及有利于它的分層和提純,故選AC。(4)根據(jù)各物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)可知,乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸點都比較低,且與乙酸乙酯的沸點(77.5℃)比較接近,若用大火加熱,反應(yīng)物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸出來,導(dǎo)致原料的大量損失,所以應(yīng)小火均勻加熱,防止溫度過高;(5)反應(yīng)后試管中的到產(chǎn)物為乙酸乙酯,乙酸乙酯為無色有香味油狀液體,不溶于水,密度小于水,根據(jù)此性質(zhì)可知b中液體分層,上層是透明有香味的油狀液體;(6)乙醇、乙酸和乙酸乙酯混合物種加入飽和碳酸鈉溶液,乙醇溶于水層,乙酸與碳酸鈉反應(yīng)溶于水中,乙酸乙酯不溶于水,位于水層之上。兩種不互溶液體的分離應(yīng)采用分液的方法;溶液A中溶有乙醇,根據(jù)乙醇和水的沸點不同,可用蒸餾法分離乙醇;向剩余溶液中加入硫酸,溶液中生成乙酸,再根據(jù)乙酸與水的沸點不同,可用蒸餾方法分離乙酸。點睛:本題為制備有機物乙酸乙酯的實驗。要熟知制備反應(yīng)的原理,反應(yīng)過程中的注意事項,產(chǎn)物的除雜
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