2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義第1章第3講　物質(zhì)的量及相關(guān)概念 (含解析)

第3講物質(zhì)的量及相關(guān)概念復(fù)習(xí)目標(biāo)1.了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2.能準(zhǔn)確使用“eq\f(N,NA)＝n＝eq\f(m,M)＝eq\f(V,Vm)＝c(B)·V(aq)”進行一定量某物質(zhì)與所含指定微粒的數(shù)目換算。3.正確使用阿伏加德羅定律及推論解答氣體的體積、壓強與物質(zhì)的量、微粒數(shù)目相關(guān)問題。4.掌握氣體(平均)摩爾質(zhì)量的計算方法?？键c一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1．物質(zhì)的量(1)概念：物質(zhì)的量是國際單位制中的七個基本物理量之一，用來表示一定數(shù)目微粒的集合體。符號為n，單位是摩爾(mol)。(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法(3)使用范圍：適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合。2．阿伏加德羅常數(shù)(1)國際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023，1mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，NA≈6.02×1023mol－1。(2)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系(背會公式和字母含義)n＝eq\f(N,NA)eq\o(?,\s\up6(變式))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al\co1(N＝n·NA,NA＝\f(N,n))))3．摩爾質(zhì)量(1)概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號為M。(2)常用單位：g·mol－1。(3)數(shù)值：當(dāng)粒子的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時，在數(shù)值上等于該粒子的相對分子(或原子)質(zhì)量。(4)公式(背會)：n＝eq\f(m,M)eq\o(?,\s\up6(變式))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al\co1(m＝n·M,M＝\f(m,n))))(1)物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量(×)錯因：物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。(2)1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子(×)錯因：離子化合物不存在分子。(3)硫酸的摩爾質(zhì)量為98g(×)錯因：摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1。(4)2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍(×)錯因：物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量的多少無關(guān)。(5)1molO2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等(×)錯因：1mol物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量。題組一準(zhǔn)確理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的概念1．屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的青蒿素和雙氫青蒿素(結(jié)構(gòu)如圖)獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。雙氫青蒿素的分子式為C15H24O5，相對分子質(zhì)量為284。下列關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素的說法正確的是()A．1mol青蒿素的質(zhì)量為282g·mol－1B．雙氫青蒿素的摩爾質(zhì)量等于284C．14.1g青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2NAD．含有6.02×1023個雙氫青蒿素分子的集合體稱為1mol答案D題組二物質(zhì)的量與指定微粒數(shù)目的關(guān)系2．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.2NAB．0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數(shù)C．28g氮氣所含的原子數(shù)為NAD．NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為8∶1答案B解析2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，變?yōu)镹a＋時失去的電子數(shù)為0.1NA，故A錯誤；磷酸的物質(zhì)的量為eq\f(19.6g,98g·mol－1)＝0.2mol，等物質(zhì)的量的硫酸(H2SO4)與磷酸(H3PO4)中含有相同的氧原子數(shù)，故B正確；28g氮氣的物質(zhì)的量為eq\f(28g,28g·mol－1)＝1mol，每個N2含2個氮原子，故C錯誤；1molO2的質(zhì)量為32g,1molH2的質(zhì)量為2g，二者的質(zhì)量比為16∶1，故D錯誤。3．最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，試計算12.2g該晶體中含氧原子數(shù)為，氫原子的物質(zhì)的量為mol。答案0.33NA0.26計算判斷物質(zhì)中所含指定微粒數(shù)目的技巧弄清楚微粒與所給物質(zhì)的關(guān)系：原子(電子)的物質(zhì)的量＝分子(或特定組合)物質(zhì)的量×1個分子(或特定組合)中所含這種原子(電子)個數(shù)。如：第2題A項中NA表示Na原子失去的電子數(shù)目，Naeq\o(→,\s\up7(失去1e－))Na＋；第3題中，Na0.35CoO2·1.3H2O是整體，計算對象氧原子、氫原子為部分，它們的關(guān)系為：Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3O～2.6H考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1．氣體摩爾體積(1)概念：一定溫度和壓強下單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為Vm。(2)常用單位：L/mol(或L·mol－1)。(3)公式(背會)：n＝eq\f(V,Vm)eq\o(?,\s\up6(變式))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al\co1(V＝n·Vm,Vm＝\f(V,n))))(4)計算時常用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃、101kPa)，Vm≈22.4L·mol－1。(5)注意事項標(biāo)準(zhǔn)狀況是特定條件，不是常溫常壓，計量對象在該條件下必須為氣態(tài)。2．阿伏加德羅定律及其推論(1)阿伏加德羅定律內(nèi)容在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。(2)阿伏加德羅定律的推論公式語言敘述(背會)T、p相同eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質(zhì)的量成正比(3)注意事項①適用于任何氣體，包括混合氣體，但不適用于非氣體。②推論可利用pV＝nRT和n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)＝eq\f(Vg,Vm)推導(dǎo)(其中p為壓強，V為氣體的體積，R為常數(shù)，T為溫度)。(1)22gCO2氣體的體積為11.2L(×)錯因：未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算。(2)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積一定不是22.4L·mol－1(×)錯因：升高溫度、增大壓強也可使氣體摩爾體積為22.4L·mol－1。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LBr2的物質(zhì)的量為0.5mol(×)錯因：Br2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，無法計算。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和H2的混合氣體所含分子數(shù)約為3.01×1023(√)(5)相同體積的CO和N2，二者含有的原子數(shù)相同(×)錯因：未指明溫度壓強是否相同，無法判斷。使用氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律時，為何要指明溫度和壓強？答案分子數(shù)目相同，氣體的體積主要由分子間距離決定，氣體分子間距離受溫度和壓強影響。題組一氣體摩爾體積的含義及定義式1．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)和氣體摩爾體積等的說法正確的是()A．1molO2和1molN2所占的體積都約為22.4LB．H2的氣體摩爾體積約為22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷、丙烷的混合氣體，所含的分子數(shù)為NA答案D解析沒有明確溫度和壓強，無法確定氣體的體積，A錯誤；氣體摩爾體積的單位不是“L”，而是“L·mol－1”或“m3·mol－1”，另外未指明氣體所處的溫度和壓強，H2的氣體摩爾體積不一定為22.4L·mol－1，B錯誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，C錯誤。2．已知：①6.72LNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)②1.204×1023個H2S分子③5.6gCH4④0.5molHCl，下列關(guān)系正確的是()A．體積大?。孩埽劲郏劲冢劲貰．原子數(shù)目：③＞①＞④＞②C．密度大?。孩埽劲冢劲郏劲貲．質(zhì)量大?。孩埽劲郏劲冢劲俅鸢窧題組二氣體V與n、m、N之間的換算3．利用太陽能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是()A．可生成H2的質(zhì)量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個C．可生成H2的體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量答案D4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是()A.eq\f(22.4ap,bNA)B.eq\f(22.4ab,pNA)C.eq\f(22.4NAb,a)D.eq\f(22.4pb,aNA)答案D解析解法一公式法：ag雙原子分子的物質(zhì)的量＝eq\f(p,NA)mol，雙原子分子的摩爾質(zhì)量＝eq\f(ag,\f(p,NA)mol)＝eq\f(aNA,p)g·mol－1，所以bg氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為eq\f(bg,\f(aNA,p)g·mol－1)×22.4L·mol－1＝eq\f(22.4pb,aNA)L。解法二比例法：同種氣體的分子數(shù)與質(zhì)量成正比，設(shè)bg氣體的分子數(shù)為Nag～pbg～N則：N＝eq\f(bp,a)，雙原子分子的物質(zhì)的量為eq\f(pb,aNA)mol，所以bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為eq\f(22.4pb,aNA)L。題組三阿伏加德羅定律的應(yīng)用5．下列說法不正確的是()A．溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含的分子數(shù)一定相同B．同溫同壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11C．溫度和容積相同的兩容器分別盛有5molO2(g)和2molN2(g)，則壓強之比為5∶2D．同溫同壓條件下，5molO2和2molH2(g)的體積之比等于5∶2答案A解析壓強未知，無法判斷溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含分子數(shù)是否相同，A錯誤；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，B正確；同溫同體積的氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，C正確；同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，D正確。6．一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)，將容器分成兩部分，當(dāng)左側(cè)充入1molN2，右側(cè)充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是()A．右側(cè)與左側(cè)分子數(shù)之比為4∶1B．右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6gC．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍D．若改變右側(cè)CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入0.2molCO答案C解析左右兩側(cè)氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4∶1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4∶1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量為0.25mol。相同條件下密度之比與摩爾質(zhì)量成正比，則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的eq\f(28,2)＝14倍。(1)解答有關(guān)氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律判斷題時要注意三看：一看物質(zhì)的狀態(tài)是否是氣體，二看溫度、壓強是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，三看氣體分子組成。(2)有關(guān)阿伏加德羅定律及其推論題的分析思路第一步，分析“條件”：分析題干中的條件，找出相同與不同。第二步，明確“要求”：分析題目要求，明確所要求的比例關(guān)系。第三步，利用“規(guī)律”：利用阿伏加德羅定律及其推論，根據(jù)條件和要求進行判斷。題組四氣體(平均)摩爾質(zhì)量的計算7．按要求解答問題(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為2.857g·L－1，則氣體A的相對分子質(zhì)量為，可能是氣體。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為。(3)CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則①混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是g·L－1。②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是g·mol－1。答案(1)64SO2(2)64(3)①1.61②36解析(1)M＝ρ×22.4g·mol－1≈64g·mol－1。(2)M＝eq\f(1.92g,\f(0.672L,22.4L·mol－1))＝64g·mol－1。(3)CO燃燒發(fā)生反應(yīng)：2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2，CO的體積與生成CO2的體積相等，燃燒后CO2的總體積為11.2L，故18gCO和CO2的混合氣體的總體積為11.2L，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，則eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(28x＋44y＝18,x＋y＝\f(11.2,22.4)))，解得x＝0.25，y＝0.25。①原混合氣體的密度＝eq\f(18g,11.2L)≈1.61g·L－1。②解法一：eq\x\to(M)＝ρ·22.4L·mol－1＝1.61g·L－1×22.4L·mol－1≈36g·mol－1；解法二：eq\x\to(M)＝eq\f(18g,\f(11.2,22.4)mol)＝36g·mol－1；解法三：eq\x\to(M)＝28g·mol－1×50%＋44g·mol－1×50%＝36g·mol－1；故平均摩爾質(zhì)量為36g·mol－1。8．在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為(用含m、d的代數(shù)式表示)。(2)若所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρg·L－1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為(用含ρ的代數(shù)式表示)。(3)若在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。答案(1)eq\f(m,2d)mol6dg·mol－1(2)22.4ρg·mol－1(3)17a%＋44b%＋18c%解析NH4HCO3(s)eq\o(=,\s\up7(△))NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)(1)M(混)＝2d?n(混)＝eq\f(m,2d)mol，?M(NH4HCO3)＝2d×3g·mol－1＝6dg·mol－1。(2)eq\x\to(M)(混)＝22.4ρg·mol－1。(3)n(NH3)∶n(CO2)∶n(H2O)＝a%∶b%∶c%，eq\x\to(M)(混)＝17a%＋44b%＋18c%。求氣體摩爾質(zhì)量M的常用方法(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝eq\f(m,n)。(2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝eq\f(NA·m,N)。(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4L·mol－1。(4)根據(jù)氣體的相對密度(D＝eq\f(ρ1,ρ2))：eq\f(M1,M2)＝D。(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))?？键c三物質(zhì)的量濃度及簡單計算1．物質(zhì)的量濃度(1)概念(背會)物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度，符號為cB。(2)常用單位：mol/L或mol·L－1。(3)公式(背會)：n＝cBVeq\o(?,\s\up6(變式))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al\co1(cB＝\f(n,V),V＝\f(n,cB))))(4)注意事項①V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)與溶劑的體積之和。②n必須是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。2．物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較物質(zhì)的量濃度c溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w概念以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量以溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量比值來表示溶液的組成的物理量溶質(zhì)的單位molg溶液的單位Lg表達(dá)式c＝eq\f(nB,V)w＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%兩者關(guān)系w＝eq\f(cM,1000ρ)(M：摩爾質(zhì)量；單位：g·mol－1；ρ：密度，單位：g·cm－3)(1)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl(×)錯因：n＝cBV，沒有體積無法計算物質(zhì)的量。(2)1molNa2O溶于水，配成1L溶液所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1(×)錯因：1molNa2Oeq\o(→,\s\up7(溶于水生成))2molNaOH，溶質(zhì)NaOH物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1。(3)用100mL水吸收0.1molHCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1mol·L－1(×)錯因：100mL水吸收HCl后體積不再是100mL。題組一對物質(zhì)的量濃度的含義的理解1．下列方法所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是()A．將40gNaOH固體溶解于1L水中B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．將1L10mol·L－1的濃鹽酸與9L水混合D．向1mol的硫酸鋇固體中加水至1L答案B2．(2020·哈爾濱六中檢測)4℃時，在100mL水中溶解22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)HCl氣體形成溶液。下列說法正確的是()A．該溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol·L－1B．由于溶液的密度未知，故該溶液的物質(zhì)的量濃度無法求得C．由于溶液的密度未知，故該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無法求得D．所得溶液的體積為22.5L答案B題組二定義式cB＝eq\f(nB,V)的相關(guān)計算3．(1)用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為mol·L－1。(2)若從中取出50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為mol·L－1；溶質(zhì)的質(zhì)量為g。(3)若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1，SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1。答案(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.1解析(1)n(Na2SO4)＝eq\f(14.2g,142g·mol－1)＝0.1mol，c(Na2SO4)＝eq\f(0.1mol,0.5L)＝0.2mol·L－1。(2)從中取出50mL溶液，濃度仍為0.2mol·L－1，溶質(zhì)的質(zhì)量m＝n·M＝c·V·M＝0.2mol·L－1×0.05L×142g·mol－1＝1.42g。(3)50mL溶液用水稀釋到100mL，根據(jù)c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，稀溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼膃q\f(1,2)，即0.1mol·L－1，故所得溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1，SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1。4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氨氣溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1。答案eq\f(1000Vρ,17V＋2240)解析n(NH3)＝eq\f(V,22.4)mol，溶液體積：V＝eq\f(\f(V,22.4)×17＋100,ρ)×10－3Lc＝eq\f(\f(V,22.4),\f(\f(V,22.4)×17＋100,ρ)×10－3)mol·L－1＝eq\f(1000Vρ,17V＋2240)mol·L－1。(1)注意物質(zhì)溶于水后溶質(zhì)是否改變，如：Na2O、Na2O2eq\o(→,\s\up7(水))NaOH，SO3eq\o(→,\s\up7(水))H2SO4，CuSO4·5H2Oeq\o(→,\s\up7(水))CuSO4(2)混淆溶液的體積和溶劑的體積①不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度進行計算：V＝eq\f(m氣體或固體＋m溶劑,ρ)。②兩溶液混合液的體積不是兩種溶液的體積和。(3)電解質(zhì)與所含離子間c的換算注意整體與部分的關(guān)系，如第3題中，0．2mol·L－1的Na2SO4溶液中→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(cNa＋＝0.4mol·L－1,cSO\o\al(2－,4)＝0.2mol·L－1))1．(2020·全國卷Ⅲ，9)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮氣中含有7NA個中子B．1mol重水比1mol水多NA個質(zhì)子C．12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個碳原子D．1L1mol·L－1NaCl溶液含有28NA個電子答案C解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氮氣的物質(zhì)的量是1mol,1個eq\o\al(14,

7)N2中有14個中子，則1mol氮氣有14NA個中子，A錯誤；重水和水中的質(zhì)子數(shù)相同，B錯誤；石墨烯和金剛石是碳元素的同素異形體，是由碳元素組成的不同單質(zhì)，12g石墨烯和12g金剛石均含有1mol碳原子，即NA個碳原子，C正確；1L1mol·L－1NaCl溶液中含有1molNaCl(含有28NA個電子)和大量的水(水分子也含有電子)，D錯誤。2．(2019·全國卷Ⅱ，8)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A．3g3He含有的中子數(shù)為1NAB．1L0.1mol·L－1磷酸鈉溶液含有的POeq\o\al(3－,4)數(shù)目為0.1NAC．1molK2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA答案B解析3g3He的物質(zhì)的量為1mol，每個3He含1個中子，則1mol3He含1mol中子，A項正確；該溶液中含0.1molNa3PO4，由于部分POeq\o\al(3－,4)水解，故溶液中POeq\o\al(3－,4)的數(shù)目小于0.1NA，B項錯誤；K2Cr2O7中Cr元素為＋6價，1molK2Cr2O7被還原成Cr3＋時，得到6mol電子，C項正確；正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，每個分子中均含10個C—H鍵和3個C—C鍵，即每個分子中含13個共價鍵，則48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中含13mol共價鍵，D項正確。3．(2018·全國卷Ⅰ，10)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA答案B解析氬氣是單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，B項正確；Fe(OH)3膠體粒子是若干個Fe(OH)3分子的集合體，A項錯誤；92.0g甘油的物質(zhì)的量為1mol，每個甘油分子含有3個羥基，所以1mol甘油含有的羥基數(shù)為3.0NA，C項錯誤；CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的有機物除了CH3Cl以外，還有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D項錯誤。4．(2018·全國卷Ⅱ，11)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA答案C解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，每個甲烷和乙烯分子都含有4個氫原子，所以含有氫原子數(shù)目為2NA，C項正確；124gP4的物質(zhì)的量為1mol，每個P4分子中含有6個P—P鍵，所以含有P—P鍵數(shù)目為6NA，A項錯誤；Fe3＋在水溶液中能發(fā)生水解，100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目小于0.1NA，B項錯誤；SO2和O2的化合反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后，混合氣體的物質(zhì)的量大于2mol，即分子總數(shù)大于2NA，D項錯誤。5．(2020·浙江7月選考，19)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．4MnOeq\o\al(－,4)＋5HCHO＋12H＋=4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O,1mol[4MnOeq\o\al(－,4)＋5HCHO]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NAC．常溫下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水電離出的H＋數(shù)為10－5NAD．1L濃度為0.100mol·L－1的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100NA答案A解析Mn元素由＋7價降低到＋2價，C元素由0價升高到＋4價，則1mol[4MnOeq\o\al(－,4)＋5HCHO]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA，A正確；電解精煉銅時，開始階段陽極上比Cu活潑的金屬雜質(zhì)也會放電，故電路中通過的電子數(shù)為NA時，陽極上被氧化的Cu的質(zhì)量小于32g，B錯誤；題目未指明pH＝9的CH3COONa溶液的體積，無法確定水電離出的H＋數(shù)，C錯誤；1L濃度為0.100mol·L－1的Na2CO3溶液中含有0.100molNa2CO3，COeq\o\al(2－,3)水解生成HCOeq\o\al(－,3)和OH－，陰離子數(shù)目增加，故溶液中陰離子數(shù)大于0.100NA，D錯誤。1．(2020·天津市第一中學(xué)高三月考)雙酚基丙烷(BPA)的分子式為C15H16O2。下列有關(guān)判斷不正確的是()A．BPA的摩爾質(zhì)量是228g·mol－1B．1molBPA中含有6.02×1023個分子C．BPA屬于有機化合物D．1molBPA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L答案D2．下列敘述中錯誤的是()A．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，其近似為6.02×1023mol－1B．等物質(zhì)的量的O2和O3，所含氧原子數(shù)相同C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋數(shù)約是6.02×1023D．摩爾是物質(zhì)的量的單位答案B3．(2021·天津市靜海區(qū)第一次月考)下列說法中正確的是()A．2molCH4的質(zhì)量和O2的摩爾質(zhì)量都是32gB．1mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)C．0.5molNaCl約含有6.02×1023個離子D．1mol·L－1KCl溶液中含有溶質(zhì)1mol答案C解析O2的摩爾質(zhì)量為32g·mol－1，A項不正確；氣體有單原子分子如He，雙原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，B項不正確；每個NaCl中有兩個離子，0.5molNaCl中含離子總數(shù)為NA，C項正確；未指明溶液的體積，無法確定，D項不正確。4．在150℃時碳酸銨可受熱完全分解，則其完全分解后所產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的()A．96倍B．48倍C．12倍D．32倍答案C解析150℃時碳酸銨受熱完全分解的化學(xué)方程式為(NH4)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前1mol即96g碳酸銨受熱完全分解，則反應(yīng)后所生成混合氣體的質(zhì)量應(yīng)為96g。所以，反應(yīng)后生成混合氣體的摩爾質(zhì)量為M(混)＝eq\f(m[NH42CO3],4mol)＝eq\f(96g,4mol)＝24g·mol－1。根據(jù)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則有：eq\f(ρ混,ρH2)＝eq\f(M混,MH2)＝eq\f(24,2)＝12。5．(2020·山東省臨沂市莒南第二中學(xué)月考)在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相等的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是()A．充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B．甲容器的體積比乙容器的體積小C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小答案D解析質(zhì)量相等的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為11∶7，在溫度和壓強相同時體積之比為11∶7，但摩爾體積相同。6．現(xiàn)有兩份體積相同的混合溶液，其組成如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2①0.4mol0.1mol0.3mol0.1mol②0.2mol0.2mol0.1mol0.1mol則兩份溶液中各離子濃度()A．僅c(K＋)相同 B．僅c(Cl－)相同C．完全相同 D．完全不同答案A解析①溶液中離子物質(zhì)的量分別為：K＋：0.4mol＋2×0.1mol＝0.6mol，Zn2＋：0.3mol＋0.1mol＝0.4mol，Cl－：0.4mol＋2×0.1mol＝0.6mol，SOeq\o\al(2－,4)：0.1mol＋0.3mol＝0.4mol；②溶液中離子物質(zhì)的量分別為：K＋：0.2mol＋2×0.2mol＝0.6mol，Zn2＋：0.1mol＋0.1mol＝0.2mol，Cl－：0.2mol＋2×0.1mol＝0.4mol，SOeq\o\al(2－,4)：0.2mol＋0.1mol＝0.3mol，所以只有c(K＋)相同，A項正確。7．下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1的是()A．將0.1mol氨充分溶解在1L水中B．將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合C．將25.0g膽礬溶于水配成1L溶液D．將10mL1mol·L－1的鹽酸與90mL水充分混合答案C解析將0.1mol氨充分溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，故不能得到0.1mol·L－1的溶液，A錯誤；將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合，不知所配溶液的密度，無法求算其物質(zhì)的量濃度，B錯誤；25.0g膽礬的物質(zhì)的量為0.1mol，將其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1，C正確；將10mL1mol·L－1的鹽酸與90mL水充分混合，不同液體混合后的體積不等于兩液體體積在數(shù)值上的簡單加和，D錯誤。8．(2019·煙臺期中)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．400mL1mol·L－1稀硝酸與Fe完全反應(yīng)(還原產(chǎn)物只有NO)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAB．1mol·L－1的AlCl3溶液中含有Cl－的個數(shù)為3NAC．0.2molH2O和D2O的混合物中含有中子的數(shù)目為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水所得氯水中含氯的微?？倲?shù)為0.2NA答案A解析400mL1mol·L－1稀硝酸中HNO3物質(zhì)的量為0.4L×1mol·L－1＝0.4mol，鐵與稀硝酸反應(yīng)可以生成硝酸亞鐵：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O或生成硝酸鐵：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，每反應(yīng)4molHNO3轉(zhuǎn)移電子3mol，0.4molHNO3與Fe完全反應(yīng)(還原產(chǎn)物只有NO)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA，A項正確；沒有給出溶液的體積，不能計算出1mol·L－1的AlCl3溶液中含有Cl－的個數(shù)，B項錯誤；1個H2O中含8個中子，而1個D2O中含10個中子，所以0.2molH2O和D2O中含有中子的數(shù)目為1.6NA～2NA之間，C項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，Cl2溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，則所得氯水中含氯的微?？倲?shù)小于0.2NA，D項錯誤。9．(2021·北京市人大附中月考)下列說法不正確的是()A．常溫常壓下，3.2gO2和O3的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目約為0.2×6.02×1023B．一定條件下，1molN2和3molH2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LHCl氣體中含有電子的數(shù)目約為0.9×6.02×1023D．0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有共價鍵的總數(shù)約為0.3×6.02×1023答案D解析氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為eq\f(3.2g,16g·mol－1)＝0.2mol，故含氧原子的數(shù)目約為0.2×6.02×1023，故A正確；一定條件下N2和H2發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3，1molN2和3molH2參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，由于該反應(yīng)為