溶液中離子濃度大小比較

人教版選修四§3.3鹽類的水解

——鹽溶液中的三大守恒專題1、電荷守恒：電解質(zhì)溶液中的陰離子的負(fù)電荷總數(shù)等于陽離子的正電荷總數(shù)。如：1mol/LNH4Cl溶液中陽離子：陰離子：NH4+H+Cl–OH–正電荷總數(shù)=負(fù)電荷總數(shù)c(NH4+)+c(H+)=c(Cl–)+c(OH–)溶液中離子濃度大小比較【自我檢測2】(1)CH3COONac(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

(2)NaHCO3c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)

【自我檢測3】（1）NH4Clc(H＋)=c(OH–)+c(NH3·H2O)（2）Na2CO3c(OH―)=c(H＋)+c(HCO3―)+2c(H2CO3)大展身手1、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系準(zhǔn)確的是()

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)CD【自我檢測3】（1）NH4Clc(H＋)=c(OH–)+c(NH3·H2O)（2）Na2CO3c(OH―)=c(H＋)+c(HCO3―)+2c(H2CO3)【自我檢測1】（1）CH3COONa

c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO–)+c(OH–)（2）(NH4)2SO4c(NH4+)+c(H+)=c(SO42–)+c(OH–)2假設(shè)硫酸銨不發(fā)生水解反應(yīng)，溶液濃度為0.1mol/L，那么溶液中：c(NH4+)=0.2mol/L，所帶正電荷濃度為0.2mol/L；c(SO42–)=0.1mol/L，所帶負(fù)電荷濃度為0.2mol/L，是硫酸根離子濃度的2倍。書寫電荷守恒式必須注意：①準(zhǔn)確判斷溶液中離子的種類；②弄清離子濃度和電荷濃度的關(guān)系，即離子所帶電荷量做系數(shù)。溶液中離子濃度大小比較2、物料守恒：是指某一元素的起始量應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存有形式的量之和。

如：1mol/L的Na2CO3

溶液中Na2CO3==2

Na++CO32–H2OH++OH–

CO32–

+H2OHCO3–

+OH–HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–

根據(jù)c(Na)：c(C)＝2：1c(Na+)=2mol/Lc(C

)=1mol/L根據(jù)碳守恒c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)=1mol/L∴c(Na+)=2[c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)]書寫物料守恒式必須注意：①準(zhǔn)確的判斷溶液中中心元素存有的微粒形式；②弄清中心元素之間的角標(biāo)關(guān)系。⒈

含特定元素的微粒（離子或分子）守恒

⒉

不同元素間形成的特定微粒比守恒

【自我檢測2】(1)CH3COONac(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

(2)NaHCO3c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)

溶液中離子濃度大小比較3、質(zhì)子守恒：溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子總濃度與由水產(chǎn)生的氫氧根離子總濃度一定相等，無論微粒以自由離子形式存有或以弱電解質(zhì)微粒形式存有。如:在Na2S溶液中：

H2OH++OH–

S2–+H2OHS–+OH–

HS–+H2OH2S+OH–

c(OH-)＝c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)書寫質(zhì)子守恒式必須注意：①由水電離產(chǎn)生的H＋和OH―的存有形式；②弄清被結(jié)合的H＋或OH―離子濃度和弱電解質(zhì)分子濃度的關(guān)系.S2–HS–H2S【自我檢測3】（1）NH4Cl

c(H＋)=c(OH–)+c(NH3·H2O)（2）Na2CO3

c(OH―)=c(H＋)+c(HCO3―)+2c(H2CO3)大展身手1、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系準(zhǔn)確的是()

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)CD大展身手2、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中相關(guān)粒子濃度的關(guān)系準(zhǔn)確的是（）

A、C(Na＋)=C(HCO3―)+C(CO32―)+C(H2CO3)

B、C(Na