2020-2021中考化學壓軸題之利用化學方程式的簡單計算(中考題型整理,突破提升)含答案

2020-2021中考化學壓軸題之利用化學方程式的簡單計算(中考題型整理,突破提升)含答案一、初中化學利用化學方程式的簡單計算1．在一定條件下，一個密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質的質量部分數據如表所示：物質甲乙丙丁反應前的質量/g122630反應中的質量/g9223b反應后的質量/g0a328下列說法正確的是()A?該化學反應為復分解反應B?丙一定為催化劑C.a等于10D．b等于12【答案】C【解析】【分析】甲在反應前后質量減小，是反應物，丙在反應前后質量沒變，是催化劑或沒參加反應，丁反應前后質量增加，則丁是生成物，根據質量守恒定律，0+a+3+28=12+26+3+0=9+22+3+b,則a=10b=7。【詳解】A、由表格數據可知：甲乙反應后質量減少為反應物，丁的質量增加為生成物，該化學反應為化合反應，故A不正確；B、丙的質量沒有變化，可能為催化劑，也可能沒參加反應，故B不正確；C、0+a+3+28=12+26+3+0,則a等于10,故C正確；D、12+26+3+0=9+22+3+b則b等于7,故D不正確。故選C?！军c睛】根據質量守恒定律，反應前各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。2.下圖為某化學反應的微觀粒子示意圖，關于該反應說法錯誤的是團拄2.襄示翩宴吾］Q轟示賜子:參加反應的物質分子個數比為1:1該反應為置換反應生成物的質量比為7:22反應物均為氧化物且該反應遵循質量守恒定律【答案】B【解析】試題分析：A.該反應的化學方程式為：2CO+2NO===N2+2CO2；則參加反應的物質分子個數比為1:1，正確；B.該反應不屬于置換反應，錯誤；C.生成物的質量比為7:22，正確；D.反應物均為氧化物且該反應遵循質量守恒定律，正確。故選B考點：質量守恒定律的應用。3.密閉容器內有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：A.X的值為165.6B?該反應可能為復分解反應反應過程中，B與D的質量比為36:142若A與C的相對分子質量之比為98:40，則A與C的化學計量數比為2:1【答案】D【解析】試題分析：從反應的質量看AC的質量減少屬于反應物，且分別有9.8克和8克參加了反應，D的質量增加屬于生成物，且產生的質量為14.2克，根據質量守恒定律得出B是生成物，且有3.6克的B物質生成，反應過程中，B與D的質量比為36:142；則X的值是162g+3.6g=165.6g；因為反應物和生成物都是兩種說明該反應可能為復分解反應；若A與C的相對分子質量之比為98:36,則A與C的化學計量數比為1:1,D錯誤，故選D.考點：質量守恒定律反應中物質的質量關系質量守恒定律是幫助我們學習認識化學反應實質的重要理論，在化學反應aA+bB=cC+dD中，下列說法正確的是化學計量數a與b之和一定等于c與d之和若A和C都是鹽，則該反應一定是復分解反應反應物A和B的質量比一定等于生成物C和D的質量比若取xgA和xgB反應，生成C和D的質量總和不一定是2xg【答案】D【解析】試題分析：A、化學方程式中化學式前面化學計量數實際就是物質的分子個數，而質量守恒定律告訴我們：分子個數在化學反應前后可能發(fā)變化，故化學計量數a與b之和不一定等于c與d之和，錯誤，B、若A和C都是鹽，則該反應不一定是復分解反應，還可能是置換反應，錯誤，C、反應物A和B的質量比不一定等于生成物C和D的質量比，錯誤，D、若取xgA和xgB反應，由于可能有反應物過量，故生成C和D的質量總和不一定是

2xg,正確，故選D考點：質量守恒定律，基本反應類型對化學反應：M+HSO=CaSO；+2N的認識，錯誤的是（）244N中一定含有氫元素B.相對分子質量：M>NM可能是CaOD.N可能是HNO3【答案】C【解析】A、根據質量守恒定律知，N中一定含有氫元素，故A正確；B、根據酸的性質，M可能是氧化鈣或氫氧化鈣，相對分子質量：M>N,故B正確；C、M可能是CaO，故C正確；D、N不可能是HNO，只可能是水，故D錯誤。36.如圖是某反應的微觀示意圖，下列說法不正確的是（）A.B.C.D6.如圖是某反應的微觀示意圖，下列說法不正確的是（）A.B.C.D.Q虱原子O氧原子*晞原子反應物中有單質該反應為置換反應生成物的分子個數比為1：1的質量比為17：24參加反應的和【答案】B【解析】試題分析：由圖示可知反應前后存在相同的分子，故該圖示可轉化為如圖的反應圖示Q虱原子O氧原子*硫原子依據反應前后物質的分子結構可知反應物是氧氣和硫化氫生成物是水和二氧化硫，則反應點燃方程式為3O2+2H2S2H2O+2SO2；A、單質是由一種元素組成的純凈物，化合物是由反應的和多種元素組成的純凈物，故反應物中氧氣屬于單質硫化氫屬于化合物；B、置換反應要求反應物生成物均是一種單質與一種化合物，而該反應的生成物是兩種化合物，所以不是置換反應；C、由圖示或方程式都可以看出生成物的分子個數比是1：1；D、由方程式可知參加反應的和的質量比為2(2+32)：6x16=17：24考點：微粒觀點及模型圖的應用．7.關于化學反應2X+Y=2Z的敘述正確的是()A．Z可能是單質，也可能是化合物反應中X、Y、Z三種物質的質量比是2：1：2若X和Y的相對分子質量分別為M和N,則Z的相對分子質量為M+N若ag的X完全反應生成bg的Z,則同時消耗(b-a)g的Y【答案】D【解析】試題分析：A、該反應的反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應，因此Z不可能是單質，故A說法錯誤；B、反應中X、Y、Z三種物質的質量比不等于其化學式前的計量數之比，因不知道X、Y、Z的化學式，所以不能計算反應中X、Y、Z三種物質的質量比，故說法錯誤；C、若X和Y的相對分子質量分別為M和N,則Z的相對分子質量屛蘿■，故說法錯誤；D、若ag的X完全反應生成bg的乙由質量守恒定律可知，則同時消耗(b-a)g的Y,故說法正確；考點：質量守恒定律及其應用.8.己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應生成4.4gC。又知D的相對分子質量為18，則C的相對分子質量為()A.22B.44C.88D.92【答案】B【解析】【分析】【詳解】根據質量守恒定律，生成D的質量為：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。設C的相對分子質量為xA+3B-2C+3D2x3次I呂4.4g2Jg2x3xl84-4-二-2-7-得x=44.故選Bo4.4g2.7g9.取NaCI、NaOH、Na2CO3固體混合物28.6g于燒杯中，向其中加入過量的稀鹽酸至充分反應后，共生成二氧化碳氣體4.4g，將溶液蒸干，得無水固體33.4g，則原混合物中氯化鈉質量為8.4gB.10.0gC.11.7gD.13.6g【答案】B【解析】【分析】

詳解】解：設碳酸鈉的質量為X,對應生成的氯化鈉的質量為yNaCO+2HCl=2NaCl+HO+COT210631172244xy4.4g106117=44xy4.4g解得X=10.6g，y=11.7g則原混合物中氯化鈉和氫氧化鈉的質量和為28.6g-10.6g=18g對應的氯化鈉和氫氧化鈉生成的氯化鈉的質量和為33.4g-11.7g=21.7g設氫氧化鈉的質量為z固體質量差量58.5-40=18.5NaOH+HCl=NaCl+HO固體質量差量58.5-40=18.524058.521.7g-18g=3.7g40_18.5z3.7g解得z=8g則原混合物中氯化鈉的質量為18g-8g=10.0g。故選Bo10.將6.05g的鐵、鋅混合物中加入到100克溶質質量分數為9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應,反應生成的氫氣的質量為0.1gB.0.15gC.0.2gD.0.25g【答案】C【解析】【分析】6.05g的鐵、鋅混合物中加入到100克溶質質量分數為9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應，可根據硫酸的質量求出氫氣的質量?！驹斀狻吭O生成氫氣的質量為x,由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2個，Fe+H2SO4=FeSO4+H2個，得出如下關系：HSO:HTTOC\o"1-5"\h\z242982\o"CurrentDocument"100gx9.8%xx=2100gx9.8%98X=0.2go故選Co11．如圖是甲轉化為丙的微觀過程，下列說法不正確的是（）乙A用巒11．如圖是甲轉化為丙的微觀過程，下列說法不正確的是（）乙A用巒（IW■千.5（呢全鍥集彳反應前后原子種類不變轉化①中甲和02反應的分子個數比為1：1轉化②是化合反應物質丙不屬于氧化物【答案】B解析】分析】根據反應的微觀過程圖，分析反應物、生成物寫出反應的化學方程式，據其意義分析判斷回答有關的問題。詳解】由微粒的構成和變化可知，反應①②的方程式分別是：2H2S+3O2==='2SO2+2H2O；SO2+H2O2=H2SO4A、由微粒的示意圖可知：反應前后原子種類不變，說法正確；故不符合題意；B、由方程式可知反應①中甲和02反應的分子個數比為2：3,說法錯誤；故符合題意；C、轉化②是兩種物質生成一種物質，屬于化合反應，說法正確；故不符合題意；D、物質丙含有3種元素，故該物質不會是氧化物，說法正確；故不符合題意；故選B【點睛】本題屬于微觀示意圖的考查，解答本題的關鍵由分子微觀示意圖確定分子構成，利用分子構成寫出物質的化學式及化學方程式，能夠考查知識運用能力。12．看懂化學反應的微觀示意圖是學習化學反應的一種重要的能力，從如圖微觀示意圖獲取的信息正確的是（）反應雨反應后反應前后分子種類不發(fā)生改變反應前后原子的種類與數目發(fā)生改變該反應的基本類型是化合反應反應前兩種分子的個數比是1：2【答案】C【解析】【分析】根據物質的微觀構成及反應的微觀示意圖，通過物質的微觀構成分析物質的種類，反應的類型；根據微粒的變化，分析分子、原子的變化，反應的微粒數目關系等。【詳解】A、由反應前物質的微觀構成可知，反應前后分子的種類發(fā)生了改變，獲取的信息不正確；故不符合題意；B、由反應前物質的微觀構成可知，反應物和生成物中原子的種類和數量均沒有變化，獲取的信息不正確；故不符合題意；C、由反應的微觀模擬示意圖可知，該反應由兩種物質生成了一種物質，屬于化合反應，獲取的信息正確；故符合題意；D、由圖中可知，該反應前的兩種分子的個數比是1：3獲取的信息不正確；故不符合題意；故選C【點睛】解答本題的關鍵是要充分理解圖中提供的信息，充分理解“一種小球代表一種原子”，只有這樣才能對問題做出正確的判斷。13.納米級TiO2有廣泛的應用，制備的一步反應為2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiClx+2FeCl3+6CO0該化學方程式中,x的值為A．2B．4C．8D．14【答案】B【解析】【詳解】根據質量守恒定律，化學反應前后原子的數目不變，反應前氯原子的個數為14個，反應后氯原子的個數為2x+6個，則2x+6=14，得x=4o故選B014.下圖是某反應的微觀示意圖，下列說法不正確的是C氫原子0氧原子?硫原子B為單質生成物中C和D的分子個數比為1:1參加反應的A和B的質量比為17:16A中氫元素與硫元素的質量比為1:16【答案】C【解析】試題分析：從分子構成看B中只有一種元素所以屬于單質，根據配平后的結果看生成物中C和D的分子個數比為1:1；參加反應的A和B的質量比為=34x2:32x3=17:24；；A的化學式為H2S其中氫元素與硫元素的質量比為1:16。故選C.考點：分子的構成物質之間的質量關系15.甲和乙點燃條件下反應生成丙和丁。反應前后分子變化的微觀示意圖如下:O氫原子氧原子15.甲和乙點燃條件下反應生成丙和丁。反應前后分子變化的微觀示意圖如下:O氫原子氧原子下列說法正確的是18B．4種物質中，屬于化合物的是甲和丁18B．4種物質中，屬于化合物的是甲和丁D.該反應的基本類型為復分解反應C.生成物丙和丁的質量比為28【答案】B【解析】【分析】點燃根據微觀示意圖，圖可得化學方程式為4NH3+3O2^=2N2+6H2O。【詳解】A、觀察甲的化學式可知一個甲分子中含有4個原子，其中一個氮原子三個氫原子，選項A不正確；B、四種物質中，屬于化合物的是甲和丁，屬于單質的是乙和丙，選項B正確；C、生成物丙和丁反應的質量比為(4x14)：(6x18)=14：27，選項C不正確；D、該反應符合置換反應的單質與化合物生成單質與化合物的特點，該反應為置換反應，不是復分解反應，選項D不正確；故選B。在化學反應A+2B=C+D中，若5.6gA和7.3gB恰好完全反應，生成12.7gC,現在要得到0.4gD,需要A的質量為()A.5.6gB.11.2gC.14.6gD.無法計算【答案】B【解析】【詳解】生成D的質量：5.6g+7.3g-12.7g=0.2g設參加反應A物質的質量為x

A+2B=C+D5.6g0.2gx0.4g5.6g=0.2gx0.4gx=11.2g答：參加反應A物質的質量為11.2g。元素鉆有多種化合價。將11.9gCoCO3在純凈氧氣中加熱可得到8.3g鉆的氧化物，則CoCO3在純氧中受強熱發(fā)生的反應化學方程式是強熱強熱CoCO3+O2CoO3+CO2B.2CoCO3+O22CoO2+CO2強熱強熱4CoCO3+3O22CoO3+4CO2D.4CoCO3+O22Co2O3+4CO2【答案】D【解析】【分析】【詳解】COCO3與鉆的氧化物的質量比為：11.9g：8.3g=119:83。強熱CoCO3+O2CoO3+CO2中CoCO3與鉆的氧化物的質量比為：119:107,此選項錯誤;化學方程式沒有配平，此選項錯誤；化學方程式沒有配平，此選項錯誤；強熱4CoCO3+O22Co2O3+4CO2中CoCO3與鉆的氧化物的質量比為：(4X119)：(2X166)=119:83,此選項正確。故選D。某反應前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說法錯誤的是1*cP1*cP1a藝Qoo反應刖反應后?盤原子Ob原子Oc原子該反應前后原子個數不變B.該反應前后分子個數不變C.參加反應的"■”和":''「”分子個數比為2：3D.該反應屬于置換反應答案】C

解析】詳解】A、根據質量守恒定律，反應前后前后原子個數不變，說法正確，故不符合題意;B、由圖可知，兩個分子和一個1B、由圖可知，兩個分子和一個1分子反應，生成兩個?丄分子和一個分子，反應前后分子個數不變，說法正確，故不符合題意;C、由圖可知，兩個分子和一個’C、由圖可知，兩個分子和一個’分子反應，生成兩個?分子和一個分子，參加反應的"和"「?："分子個數比為2：1,說法錯誤，故符合題意;D、由反應可知，是單質和化合物反應生成了新的單質和化合物，該反應屬于置換反應,說法正確，故不符合題意;故選C19．如圖是某汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應的微觀示意圖。下列說法正確的是()S氫原子〔橈電荷數為1)彥一氧熄子〔核電荷數為8)?-氮原子(核電荷數為7)該反應中，Z是由Y分解生成的—個Y和W分子中均有11個電子參加反應的X與生成的Z的質量比為9：7化學反應前后，催化劑的質量和性質一定不變【答案】C【解析】【分析】由反應的微觀示意圖可以看出，反應物是NH3和NO兩種分子，生成物是N2和H2O兩種分催化劑子，所以化學反應方程式為：6NO+4NH35N2+6H2O?！驹斀狻緼、由微粒的構成可知，X、Y都含有氮原子，不能確定Z是由Y分解生成的，故A不正確;B、由微粒的構成可知，Y和W分子分別是氨分子和水分子，一個Y和W分子中均有10個電子，故B不正確；C、參加反應的X與生成的Z的質量比為(30x6)(28x5)=9：7,故C正確；D、化學反應前后，催化劑的質量和化學性質一定不變，故D不正確。故選Co【點睛】根據質量守恒定律，反應前后原子個數不變。20．一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學反應，測得反應前后各物質的質量變化如下表所示。下列說法中，不正確的是()物質甲乙丙丁反應前的質量/g50200反應后的質量/g23X243x的值等于2B.甲一定是化合物C.該反應是化合反應D.反應時丙和丁的質量比為8:1【答案】C【解析】【分析】根據質量守恒定律，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，則50+2=23+x+24+3，x=2。【詳解】A、根據質量守恒定律，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，則50+2=23+x+24+3，x=2，故A正確；B、由表格數據可知，甲的質量減少，甲是反應物，乙的質量反應前后沒變，乙是催化劑或沒參加反應，丙丁的質量增加，則丙丁是生成物，則甲是化合物，故B正確；C、甲的質量減少，甲是反應物，乙的質量反應前后沒變，乙是催化劑或沒參加反應，丙丁的質量增加，則丙丁是生成物，反應是甲生成丙丁的反應，為分解反應，故C不正確；D、反應時丙和丁的質量比為24:3=8:1，故D正確。故選Co【點睛】反應中減少的我反應物，增加的為生成物。21.現有wg含有CuO和ZnO的固體粉末，欲測定CuO的質量分數。下列實驗方案中，不能達到目的的是（已知ZnO在進行下述化學反應時，原理與CuO相似）將混合物與足最H2充分反應，冷卻后測出剩余固體質量為ag將混合物與足量CO充分反應，反應后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測出NaOH溶液的質量增加值為bg將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥，測出所得固體質量為cg將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質量為dg【答案】D【解析】【詳解】A、氫氣可以還原氧化銅，也能還原氧化鋅，所以剩余固體均為銅和鋅，可以通過差量法推導出氧化銅的質量和質量分數，能達到實驗目的，故不符合題意；B、氫氧化鈉的增量為二氧化碳的質量，利用不同質量的氧化銅和氧化鋅與一氧化碳反應得到的二氧化碳的質量不同，它可以推算出反應的氧化銅的質量，進而確定其質量分數，能達到實驗目的，故不符合題意；C、將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥，測出所得固體質量。利用金屬氧化物和氫氧化物的差量，它可以推算出反應的氧化銅的質量，進而確定其質量分數，能達到實驗目的，故不符合題意；D、因為鐵過量，所以剩余固體既有鐵，又有銅，無法測定銅的準確質量，不能達到實驗目的，故符合題意；故選D22．從如圖某化學反應的微觀示意圖中，獲得的信息不正確的是（）甲乙丙O—22．從如圖某化學反應的微觀示意圖中，獲得的信息不正確的是（）甲乙丙O—子'■—定條件該反應是化合反應反應前后原子的種類、個數都不變甲和乙的質量比為11：4反應后生成的丙屬于氧化物【答案】D【解析】【分析】一定條件由化學反應的微觀示意圖可知，該反應的化學方程式是：CH4+CO22CH2O；【詳解】A、該反應由兩種物質生成了一種物質，屬于化合反應，故A正確；B、由微粒的變化可知，反應前后原子的種類、個數都不變，故B正確；C、甲和乙的質量比為：44：16=11：4,故C正確；D、反應后生成的丙物質是由三種元素組成的，不屬于氧化物，故D錯誤。故選D。23.將一定質量的氧化銅和氧化鐵混合粉末與足量的CO充分反應后，測得質量減少了4.0g。另取等質量的該粉末用適量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氫氧化鈉溶液，得到了20.5g的沉淀。則粉末中的氧化銅的質量分數為A.20%B.40%C.50%D.80%【答案】C【解析】【分析】

分別假設氧化銅和氧化鐵的質量，進而結合化學方程式、關系式及對應的數據求解，進而求出粉末中氧化銅的質量分數。【詳解】設粉末中氧化銅的質量為X,氧化鐵的質量為y,CO+CuO高溫Cu+CO固體質量減少2806416xm116xxTOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"m==i805固體質量減少483CO+FeO高溫2Fe+3CO固體質量減少48232160112ym48y3ym216010氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水,硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水,硫酸鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉,根據元素守恒列關系式：CuO~CuSO~Cu(OH)8029849x98xm=—380CuO~CuSO~Cu(OH)8029849x98xm=—38040FeO~Fe(SO)23216043~2Fe(OH)3214214y107ym=-416080結合題干,列出方程X+—0510491+^=20.54080解得x=8g,y=8g8g則粉末中氧化銅的質量分數為：応X100%=50%'故選C【點睛】本題難度不大,但是需要根據方程式、關系式進行大量計算,根據方程式計算時應注意書寫方程式正確,使用數據準確,計算過程完整。24．將CO和CO2的混合氣體通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的質量與原混合氣體的質量相等，則原混合氣體中co和co2的質量比為A．14:11B．11:14C．11:7D．7:11【答案】A【解析】【分析】根據反應方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3d+H2O,分別設出CO和CO2的質量，利用生成的沉淀質量恰好等于原混合氣體的質量的關系，列出等式，進行解答?！驹斀狻拷猓涸O混合氣體中CO的質量為x,CO2的質量為y,Ca(OH)44100J-VTy=100xy44x:y=14:11。故選A。25．下列各組物質充分反應后，溶液質量比反應前的溶液質量減小的是()鐵片浸入稀硫酸中鐵片浸入硫酸銅溶液中氧化鐵粉末加入稀鹽酸中氫氧化鈉粉末加入稀鹽酸中【答案】B【解析】A、Fe+HSO==FeSO+Hf,溶液增加的質量244256256-2，不符合題意；B、Fe+CuSO==Cu+FeSO溶液減小的質量44160152160-152，符合題意；C、FeO+6HCl==2FeCl+3HO，反應后無固體、氣體生成，溶液質量增多，不符合題2332意；D、NaOH+HCl==NaCl+HO，反應后無固體、氣體生成，溶液質量增多，不符合題2意。故選B。工業(yè)上用甲和乙反應制備燃料丙。根據下列微觀示意圖得出的結論中，正確的是()°氧廂子甲乙丙甲的化學式為CH2反應中甲、乙、丙的分子個數比為2：1：1甲、乙、丙都可能是氧化物丙中C、H、O元素的質量比12：3：8【答案】D【解析】【詳解】A、根據甲物質的分子微觀示意圖可知，該物質的化學式為C2H4；結論錯誤；故不符合題意；B、根據三種物質的分子微觀示意圖可知，用甲和乙反應制備丙的化學方程式為c2h4+h2o—c2h6O,反應中甲、乙、丙的分子個數比為1：1：1；結論錯誤；故不符合題意；C、根據三種物質的分子微觀示意圖可知，甲物質的化學式為c2h4、乙物質的化學式為h2o、丙物質的化學式為c2h6O,甲物質不含氧元素，不是氧化物；丙物質中含有三種元素，也不是氧化物，只有乙物質是氧化物，結論錯誤；故不符合題意；D、根據丙物質的分子微觀示意圖可知，該物質的化學式為C2H6O,則該物質的中C、H、O元素的質量是：(12X2)：(1X6)：16=12：3：&結論正確；故符合題意；故選D現有一樣品，經分析含氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質。向該樣品中加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸100g，恰好完全反應得到中性溶液，蒸干該溶液得到固體質量為()A.74.5gB.14.