教輔同步課時(shí)檢測(cè)原子核外電子的排布

課時(shí)跟蹤檢測(cè)（四）原子核外電子的排布1．排布在下列各電子層上的一個(gè)電子，所具有的能量最低的是()A．K層 B．L層C．M層 D．N層解析：選A離原子核越近的電子層上的電子能量越低，離原子核越遠(yuǎn)的電子層上的電子能量越高，所以K層上的電子能量最低。2．下列有關(guān)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖表示正確的是()解析：選DA項(xiàng)，K層、L層電子數(shù)分別為2、1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，最外層最多排8個(gè)電子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，S2－是S原子得到2個(gè)電子后形成的，最外層上有8個(gè)電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Mg2＋是Mg原子失去2個(gè)電子后形成的，最外層為8個(gè)電子，正確。3．下列關(guān)于核外電子排布的說(shuō)法中不正確的是()A．第n層電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2B．第二電子層中最多可容納的電子數(shù)為8C．最多可容納8個(gè)電子的電子層一定是第二電子層D．最多可容納2個(gè)電子的電子層一定是第一電子層解析：選C第n層電子層最多可容納電子數(shù)為2n2，故A、B、D正確。最外層最多可容納8個(gè)電子，故C錯(cuò)誤。4．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，下列說(shuō)法正確的是()A．X可能是第二周期非金屬元素B．X可能是第三周期金屬元素C．Y可能與X同主族D．Y一定是金屬元素解析：選CX可能是Li或Si，Y為H或Li。5．不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是()A．核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上B．K層是能量最低的電子層C．N電子層為次外層時(shí)，最多可容納的電子數(shù)為18D．各電子層(n)最多可容納的電子數(shù)為n2解析：選DA項(xiàng)正確；K層離核最近，能量最低，B正確；次外層電子數(shù)不超過(guò)18，C正確；各電子層最多容納電子數(shù)為2n2，D錯(cuò)誤。6．已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是()解析：選D與氟原子化學(xué)性質(zhì)相似的原子最外層電子數(shù)應(yīng)為7。根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律及相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)示意圖，只有D中氯原子與氟原子化學(xué)性質(zhì)相似。7．下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是()A．Mg2＋ B．Al3＋C．F－ D．H＋解析：選AA項(xiàng)，Mg2＋所帶電荷數(shù)為2，核外電子層數(shù)為2，正確；B項(xiàng)，Al3＋所帶電荷數(shù)為3，核外電子層數(shù)為2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)－所帶電荷數(shù)為1，核外電子層數(shù)為2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H＋所帶電荷數(shù)為1，核外電子層數(shù)為0，錯(cuò)誤。8．下列說(shuō)法正確的是()A．某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子B．最外層電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子D．NHeq\o\al(＋,4)與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)解析：選C電子層結(jié)構(gòu)為的微粒可以是Cl－、S2－、K＋、Ar等。NHeq\o\al(＋,4)和OH－質(zhì)子數(shù)分別為11和9，電子數(shù)都為10。9．A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)拥暮送怆娮优挪既缦卤硭荆涸馗麟娮訉拥碾娮訑?shù)KLMNA27B281C28187D282E287(1)屬于同一周期的元素是____________(填字母序號(hào))。(2)屬于同一主族的元素是____________。(3)B單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________。(4)E單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________________________。解析：原子電子層數(shù)相同的元素位于同一周期，故B、D、E為同一周期；同一主族元素原子最外層電子數(shù)相等，故A、C、E為同一主族；B單質(zhì)為Na，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；E單質(zhì)為Cl2，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋H2OHCl＋HClO。答案：(1)B、D、E(2)A、C、E(3)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(4)Cl2＋H2OHCl＋HClO10．以下是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：(1)上述粒子中非金屬性最強(qiáng)的元素是__________(填字母序號(hào))，將其單質(zhì)通入KI溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________。(2)C單質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________________。(3)電子層結(jié)構(gòu)與C相同、化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素原子的核電荷數(shù)是________，用原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系說(shuō)明它化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因________________________________________________________________________。(4)A的一種同位素可用于考古斷代，這種同位素的符號(hào)是________，這種用途取決于它的________性。解析：四種粒子按A～D的順序依次是C、Cl、Na＋、Al3＋，其中Cl2能從KI溶液中置換出I2；Na能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2；電子層結(jié)構(gòu)與Na＋相同的原子為Ne，其最外層已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；考古工作者利用eq\o\al(14,6)C來(lái)測(cè)定文物的年代。答案：(1)BCl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2(2)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(3)10該原子最外層已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定(4)eq\o\al(14,6)C放射1．下列微粒中，與氬原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的是()A．Na＋ B．Cl－C. D．Ne解析：選BA項(xiàng)，Na＋核外電子排布是2、8，具有10個(gè)電子，與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl－核外有18個(gè)電子，與Ar相同，正確；C項(xiàng)，13號(hào)元素是Al，Al3＋核外有10個(gè)電子，與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ne核外有10個(gè)電子，錯(cuò)誤。2．下列原子(離子)的結(jié)構(gòu)示意圖錯(cuò)誤的是()①磷原子②碳原子③鈉原子④氧離子A．①② B．②③C．③④ D．①④解析：選B磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖正確；碳原子的第一電子層只能容納2個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為；鈉原子應(yīng)有3個(gè)電子層，第二電子層容納8個(gè)電子，第三電子層容納1個(gè)電子，應(yīng)為；氧原子核外最外電子層得到2個(gè)電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖正確。3．下列粒子中，最外層與第一層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的是()A．S B．MgC．Cl D．Be解析：選A若有兩個(gè)電子層，則題給情況不存在；若有三個(gè)電子層，則K、L、M電子層上電子數(shù)依次為2、8、6，電子總數(shù)為16，為硫元素。4．今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是()A．Si和Na B．B和HC．Cl和C D．C和Al解析：選DA原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，則B原子M層上至少有3個(gè)電子，B原子K、L電子層上的電子數(shù)依次為2、8；B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A原子L層上電子數(shù)為4，其K、L電子層上的電子數(shù)分別為2、4，則B原子M層上有3個(gè)電子，故A、B原子電子總數(shù)分別為6、13，為碳元素、鋁元素。5．下列各原子構(gòu)成的單質(zhì)中，肯定能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的是()A．原子核內(nèi)沒(méi)有中子B．M層有5個(gè)電子C．原子核外最外層電子數(shù)＝電子層數(shù)D．N層上電子數(shù)與K層電子數(shù)相等，次外層有8個(gè)電子解析：選DA選項(xiàng)中的原子為H，H2不符合題意；B選項(xiàng)中的原子為磷，非金屬單質(zhì)不能與稀硫酸反應(yīng)生成H2；符合C選項(xiàng)的原子有H、Be、Al等，其中H2不能與稀硫酸反應(yīng)；D選項(xiàng)的原子為Ca，鈣單質(zhì)能與稀硫酸反應(yīng)生成H2。6．在原子的第n電子層中，當(dāng)n為最外層時(shí)，最多容納電子數(shù)與(n－1)層相同；當(dāng)n為次外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)比(n－1)層最多容納的電子數(shù)多10，則n層是()A．N層 B．M層C．L層 D．K層解析：選B由題意可知第n層一定不是K層，所以當(dāng)其為最外層時(shí)所容納電子數(shù)為8，所以n－1層為第二層。通過(guò)n為次外層時(shí)，最多容納的電子數(shù)比(n－1)層多10，可進(jìn)一步驗(yàn)證n為M層。7．X、Y、Z三種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。則X、Y、Z三種元素，可能的組合是()A．C、Si、Mg B．Li、C、MgC．C、Mg、Li D．C、O、Mg解析：選A短周期元素中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素是C，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的有Li和Si，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的是Mg，故答案為A項(xiàng)。8．元素A原子最外層電子數(shù)是次外層3倍，元素B原子有三個(gè)電子層，且最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則A、B兩元素組成的化合物的化學(xué)式為()A．A2B B．B2AC．A3B2 D．BA2解析：選B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是O，有三個(gè)電子層，且最外層電子數(shù)等于3的原子是Al，二者形成的化合物為Al2O3。9.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同微粒。它們之間存在如右圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請(qǐng)寫(xiě)出：A的化學(xué)式________；D的化學(xué)式________。(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請(qǐng)寫(xiě)出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式__________________________(合理即可)。解析：(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，結(jié)合10電子微粒的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特征，可知A為NHeq\o\al(＋,4)，B為OH－，C為NH3，D為H2O。(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，觀察框圖，容易想到H2S＋OH－=HS－＋H2O或HS－＋OH－=S2－＋H2O，則A為H2S或HS－，B為OH－，C為HS－或S2－，D為H2O，所以A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為H2S＋OH－=HS－＋H2O或HS－＋OH－=S2－＋H2O。答案：(1)NHeq\o\al(＋,4)H2O(2)H2S＋OH－=HS－＋H2O10．短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)回答：(1)X元素是______________；Y元素是____________；Z元素是____________。(2)XZ3化合物的分子式是______________。(3)分別寫(xiě)出X、Y的最高正價(jià)含