2023屆上海大學(xué)附屬中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述中，不正確的是A．纖維素、淀粉均屬于高分子化合物B．濃硝酸沾到皮膚上能使皮膚變黃，這是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)C．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制得肥皂和甘油D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都只由C、H、O三種元素組成的2、如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Zn為正極，Cu為負(fù)極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③SO42﹣向Zn極移動④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則產(chǎn)生5.6L氣體⑤外電路電流的流向是：Cu→Zn⑥負(fù)極反應(yīng)式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)A．②④⑤B．②③⑤C．①④⑥D(zhuǎn)．②③④⑤3、下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)預(yù)期目的A相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)探究接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣體的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學(xué)平衡的影響C用MgCl2和AlCl3分別與過量氨水反應(yīng)探究Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱D往盛有葡萄糖溶液的試管中滴入新制氫氧化銅懸濁液，加熱探究葡萄糖的化學(xué)性質(zhì)A．A B．B C．C D．D4、有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)分子在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖變化，其中B和C均為10電子分子.下列說法中不正確的是A．X與Z形成的某種化合物可用來殺菌消毒 B．C極易溶于B中，溶液呈堿性C．Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵 D．A和C能發(fā)生氧化還原反應(yīng)5、取一支大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，用鐵架臺固定好。放在光亮處一段時(shí)間。下列對觀察到的現(xiàn)象的描述及說明正確的是（）A．試管中氣體顏色變淺，是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)B．試管中有少量白霧生成，這是氯化氫的小液滴C．試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，這是甲烷與氯氣的混合溶液D．試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，這是CH3Cl小液滴6、下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是()A．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈B．隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸變淺C．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大D．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱7、2016年世界環(huán)境日我國確定的主題是“改善環(huán)境質(zhì)量，推動綠色發(fā)展”。下列做法不應(yīng)該提倡的是A．發(fā)展清潔能源B．增加植被面積C．燃燒煤炭供熱D．選擇綠色出行8、從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最佳方法是（）A．銅和濃硝酸反應(yīng)B．銅和稀硝酸反應(yīng)C．氯化銅和硝酸銀反應(yīng)D．氧化銅和硝酸反應(yīng)9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法不正確的是A．原子半徑大小順序：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)10、下列說法不正確的是A．過量的SO2使紫色石蕊試液先變紅后褪色，說明SO2具有酸性和漂白性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸具有不穩(wěn)定性C．濃硫酸能使膽礬晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?，說明濃硫酸具有吸水性D．濃硫酸使蔗糖變黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性11、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）A．用如圖所示裝置，無水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯B．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)原來的紅色C．水和乙醇的混合液，可用蒸餾的方法使其分離D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到有銀鏡出現(xiàn)12、下列物質(zhì)中，不屬于通常所說的三大合成材料的是A．塑料B．蛋白質(zhì)C．合成纖維D．合成橡膠13、物質(zhì)(t－BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t－BuNO)22(t－BuNO)ΔH＝＋50.5kJ·mol－1，Ea＝90.4kJ·mol－1。下列圖象合理的是()A． B． C． D．14、如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)W、X、Y、Z、R五種元素的敘述正確的是()A．常溫下，Z的單質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)B．Y、Z的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．W的氫化物的穩(wěn)定性要比X的強(qiáng)D．Y的元素的非金屬性比W元素強(qiáng)15、銅與200mL一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成NO和NO2的混合氣體，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則下列說法正確的是A．生成NO2的物質(zhì)的量為0.9mol B．生成CuSO4的物質(zhì)的量為2molC．原溶液中硝酸的濃度為2.5mol/L D．銅與混合酸反應(yīng)時(shí)，硫酸未參加反應(yīng)16、已知：還原性強(qiáng)弱：I-＞Fe2+。往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2＋被氧化成Fe3＋。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為A．0.6mol·L-1B．0.8mol·L-1C．1.0mol·L-1D．1.2mol·L-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置為_____________。（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為______________。（3）若要比較D與E的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是____________。A．將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中，若D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱B．比較D和E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性，前者比后者強(qiáng)，故前者金屬性強(qiáng)C．將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應(yīng)更劇烈，說明D的金屬性強(qiáng)18、A、B、C、D、E、F、G均為常見的有機(jī)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：①A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，有催熟作用；②醛基在氧氣中易被氧化成羧基。回答下列問題：（1）A和B中官能團(tuán)名稱分別是___和___。（2）在F的眾多同系物中：最簡單的同系物其空間構(gòu)型為___；含5個(gè)碳原子的同系物其同分異構(gòu)體有___種，其中一氯代物種類最少的同系物的結(jié)構(gòu)簡式為___。（3）反應(yīng)⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應(yīng)該選用反應(yīng)_____。（4）反應(yīng)①﹣⑦屬取代反應(yīng)的有___；反應(yīng)④中，濃硫酸的作用是___。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___。19、為研究海水提溴工藝，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：甲：乙：（1）甲、乙兩同學(xué)在第一階段得到含溴海水中，氯氣的利用率較高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是____________________________________。（2）甲同學(xué)步驟④所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。（3）對比甲、乙兩流程，最大的區(qū)別在于對含溴海水的處理方法不同，其中符合工業(yè)生產(chǎn)要求的是________(填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________。（4）某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）。下列說法錯(cuò)誤的是___________。A．A裝置中通入的a氣體是Cl2B．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通入熱空氣C．B裝置中通入的b氣體是SO2D．C裝置的作用只是吸收多余的SO2氣體20、某化學(xué)課外小組查閱資料知：苯和液溴在有鐵存在的條件下可反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，他們用圖裝置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(此時(shí)A下端活塞關(guān)閉)中。(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________；(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_________，寫出有關(guān)的離子方程式____________________；生成的有機(jī)物物位于溶液______層(填“上”或“下”)。(3)C中盛放CCl4的作用是______________________；(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生________，則能證明；另一種驗(yàn)證的方法是向試管D滴加_____________，溶液變紅色則能證明。21、四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：信息：①原子半徑：A<B<C<D。②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：物質(zhì)比例模型圖存在或性質(zhì)甲是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二乙無色，無氣味并且易燃。是常見的一種基礎(chǔ)能源丙有強(qiáng)氧化性的弱酸，有漂白性，可用于消毒殺菌請根據(jù)上述信息回答下列問題。（1）A的元素符號是__________；C元素在元素周期表中的位置是_______；甲的電子式是_______。（2）丙可由D元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲反應(yīng)得到，該反應(yīng)的離子方程式是________；D所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，則E的單質(zhì)與甲反應(yīng)后的溶液呈_______（填“酸”或“堿”）性，用電離方程式表示其原因是___________________________。（3）①A、B、C元素可組成多種化合物。由A、C組成的一種化合物丁，其產(chǎn)量常常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，則實(shí)驗(yàn)室中可用來除去乙中少量丁的試劑是_________。②A、B、C組成的化合物中，有2種化合物的化學(xué)式均為C2A6B，則這2種化合物的關(guān)系互稱為_________。為了鑒別這兩種化合物，某同學(xué)用一小塊E的單質(zhì)分別投入盛有這2種化合物的試管中，其中與E的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】

A項(xiàng)、淀粉、纖維素的相對分子質(zhì)量在1萬以上，是天然高分子化合物，故A正確；B項(xiàng)、含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色，濃硝酸沾到皮膚上能使皮膚變黃，是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)的緣故，故B正確；C項(xiàng)、肥皂的主要成分是高級脂肪酸鹽，油脂在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽與甘油，可以制得肥皂和甘油，故C正確；D項(xiàng)、糖類、油脂是烴的含氧衍生物，都是由C、H、O三種元素組成，蛋白質(zhì)是氨基酸縮聚形成的高分子化合物，除含有C、H、O、N四種元素外，還含有S、P、I、Fe等元素，故D錯(cuò)誤。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成與性質(zhì)，注意把握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成，熟悉常見糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。2、B【答案解析】分析：Zn和Cu形成的原電池中，Zn作負(fù)極,發(fā)生Zn-2e-=Zn2+；Cu電極為正極，發(fā)生2H++2e-=H2↑，總電池反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑,電子由負(fù)極流向正極,陰離子向負(fù)極移動，以此來解答。詳解：①Zn為負(fù)極，Cu為正極，①錯(cuò)誤；②Cu電極上發(fā)生2H++2e-=H2↑，所以Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng),②正確；③SO42﹣向負(fù)極鋅極移動，③正確；④由2H++2e-=H2↑，可以知道,有0.5mol電子流向?qū)Ь€,產(chǎn)生氫氣0.25mol,則產(chǎn)生5.6L氣體(標(biāo)況)，④正確；⑤電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極,電流與電子運(yùn)動方向相反,⑤正確；⑥負(fù)極反應(yīng)式:Zn-2e-=Zn2+,發(fā)生氧化反應(yīng),⑥錯(cuò)誤；②③⑤均正確；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：原電池工作時(shí)溶液中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電子不能從電解質(zhì)中通過。3、C【答案解析】A、其他條件相同，大理石的表面積不同，因此可以探究接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故A錯(cuò)誤；B、NO2紅棕色氣體，N2O4無色氣體，因此通過顏色變化，說明溫度對化學(xué)平衡的影響，故B錯(cuò)誤；C、都能生成沉淀，不能說明兩者金屬性強(qiáng)弱，故C正確；D、有磚紅色沉淀生成，說明葡萄糖中含有醛基，能探究葡萄糖的化學(xué)性質(zhì)，故D錯(cuò)誤。4、C【答案解析】根據(jù)10電子分子可圍繞常見氫化物分析，根據(jù)原子序數(shù)結(jié)合原子半徑，可知Z是氫、X是氧、Y是氮，A、X與Z形成的某種化合物H2O2可用來殺菌消毒，故A正確；B、C是NH3，極易溶于B——H2O中，溶液呈堿性，故B正確；C、Y與Z形成的二元化合物可能是NH3只含有極性鍵,也可能是N2H4其中N―H是極性鍵，N―N是非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D、NO和NH3能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確。故選C。5、B【答案解析】測試卷分析：A．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的產(chǎn)物均無色，試管中氣體顏色會變淺，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)有氯化氫生成，氯化氫與水蒸氣結(jié)合，形成氯化氫的小液滴，而成白霧，B項(xiàng)正確；C．內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．一氯甲烷是氣體，內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?？键c(diǎn)：考查甲烷與氯氣的取代反應(yīng)。6、B【答案解析】A.鉀與鈉同主族鉀排在鈉的下面，金屬性強(qiáng)于鈉,，與水反應(yīng)比鈉劇烈，故A正確；B.隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的順序依次為：F2為淡黃綠色氣體，Cl2為黃綠色氣體，Br2為紅棕色液體，I2為紫黑色固體，所以鹵素單質(zhì)的顏色逐漸變深，故B錯(cuò)誤；C.同主族元素從上到下隨著電子層的增多逐漸原子半徑增大，即隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大，故C正確；D.鋰位于堿金屬元素最上面，金屬性最弱，失去最外層電子的能力最弱，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查元素周期律的相關(guān)內(nèi)容。同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減??；同主族元素，從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，原子半徑逐漸增大。7、C【答案解析】A、傳統(tǒng)的化石燃料煤、石油和天然氣主要含碳元素，燃燒產(chǎn)生大量的CO2，造成溫室效應(yīng)，還含有S、N等元素，形成酸雨和光化學(xué)煙霧；清潔能源例如H2、太陽能、風(fēng)能等不會或者很少造成環(huán)境污染，故應(yīng)提倡發(fā)展清潔能源，A正確。B、增加植被面積，吸收產(chǎn)生的大量的CO2，有利于降低溫室效應(yīng)的影響，并減少水土流失，B正確。C、傳統(tǒng)的化石燃料煤、石油和天然氣主要含碳元素，燃燒產(chǎn)生大量的CO2，造成溫室效應(yīng)，還含有S、N等元素，形成酸雨和光化學(xué)煙霧，C錯(cuò)誤。D、低碳生活，可以少開車，多步行或坐公交車等綠色出行的方式都減少CO2的排放量，D正確。正確答案為C8、D【答案解析】

A.銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體二氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，故A錯(cuò)誤；

B.銅和稀硝酸反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體一氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，故B錯(cuò)誤；

C.氯化銅和硝酸銀反應(yīng)方程式為：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2，該反應(yīng)雖有硝酸銅生成，但硝酸銀價(jià)格較貴，不符合“降低成本”理念，故C錯(cuò)誤。D.氧化銅和硝酸反應(yīng)的方程式為：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，沒有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“綠色化學(xué)”和“降低成本”理念，故D正確；

故答案選D。9、B【答案解析】測試卷分析：X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，所以X為碳，Y是地殼中含量最高的元素為氧元素。Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z為鎂元素，W與X同主族，為硅元素。A、根據(jù)電子層越多半徑越大，同電子層的原子，最外層電子越多，半徑越小的規(guī)律分析，半徑順序正確，不選A；B、氧和鎂形成氧化鎂，含有離子鍵，氧和鈉可以形成氧化鈉，含有離子鍵，也可形成過氧化鈉，含有離子鍵和共價(jià)鍵，錯(cuò)誤，選B；C、碳的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為碳酸，W的為硅酸，根據(jù)同族元素非金屬性從上往下減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性減弱的規(guī)律分析，碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，正確，不選C；D、氧的非金屬性比硅強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)與硅的氫化物，正確，不選D。【考點(diǎn)定位】元素周期表和元素周期律的應(yīng)用【名師點(diǎn)睛】元素周期表和元素周期律的考查是高考必考內(nèi)容。其涉及各種元素及其化合物的性質(zhì)，所以要掌握其規(guī)律。例如元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱比較。通常有三種方法比較：1．結(jié)構(gòu)比較法：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)比較，最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)；最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，非金屬性越強(qiáng)。2．位置比較法：根據(jù)元素周期表中的位置比較，金屬性：右上弱左下強(qiáng)。非金屬性：左下弱，右上強(qiáng)。根據(jù)金屬活動性順序表比較：按鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛銅汞銀鉑金順序減弱。根據(jù)非金屬活動性順序表比較：按氟氧氯溴碘硫順序減弱。3．實(shí)驗(yàn)比較法：根據(jù)三反應(yīng)和兩池比較：三反應(yīng)有：（1）置換反應(yīng)：強(qiáng)換弱。（2）與水或酸反應(yīng)越劇烈，或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)。（3）與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，或最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。兩池：原電池中負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于正極；電解池：在陽極首先放電的陰離子其對應(yīng)元素的非金屬性弱；在陰極首先放電的陽離子，其對應(yīng)的元素的金屬性弱。10、A【答案解析】

A.二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液呈酸性，可使紫色石蕊試液變紅，故A錯(cuò)誤；B.濃硝酸具有不穩(wěn)定性，在光照下會分解生成NO2并溶于濃HNO3顯黃色，故濃硝酸在光照下顏色變黃，故B正確；C.濃硫酸具有吸水性，能吸收膽礬晶體中的結(jié)晶水，可以使藍(lán)色的膽礬晶體失水變?yōu)榘咨w，故C正確；D.蔗糖在濃H2SO4中變黑是因?yàn)檎崽潜幻撍商紗钨|(zhì)，故D正確。故選A。11、B【答案解析】

A．酯化反應(yīng)需要催化劑，還缺少濃硫酸，A錯(cuò)誤；B．銅在乙醇的催化氧化中起到催化劑作用，B正確；C．水和乙醇的混合液中加入新制生石灰，然后用蒸餾的方法使其分離，C錯(cuò)誤；D．銀鏡反應(yīng)應(yīng)該在堿性條件下才能進(jìn)行，而淀粉水解需要硫酸作催化劑，因此再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)之前需要加入堿液中和硫酸，才能觀察到銀鏡現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；答案選B。12、B【答案解析】測試卷分析：通常所說的三大合成材料的是合成纖維、合成橡膠和合成塑料，蛋白質(zhì)不是通常所說的三大合成材料，答案選B。考點(diǎn)：考查常識性知識的考查，難度不大。測試卷屬于識記性知識的考查，記住即可。點(diǎn)評：13、D【答案解析】由反應(yīng)的ΔH=50.5kJ?mol-1，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量應(yīng)小于生成物的總能量，所以B、C錯(cuò)誤；由ΔH=50.5kJ?mol-1，Ea=90.4kJ?mol-1，則反應(yīng)熱的數(shù)值大于活化能的數(shù)值的一半，所以A錯(cuò)誤、D正確。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱、焓變和活化能等知識，注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識和技能的考查，并訓(xùn)練學(xué)生分析圖象的能力，明確活化能是反應(yīng)物分子變?yōu)榛罨肿铀枰哪芰浚俳Y(jié)合圖象來分析是解題關(guān)鍵。14、D【答案解析】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置關(guān)系可知，X、Y、Z、W、R分別為N、S、Br、P、Ar。A．Br2在常溫下呈液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Y為S元素，其離子為S2－，電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同。Br－的電子層比Ar原子多一層，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．N的非金屬性比P的非金屬強(qiáng)，則NH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．同周期元素非金屬元素的非金屬性從左到右，依次增強(qiáng)，則S的非金屬性比P的非金屬性強(qiáng)；D項(xiàng)正確；本題答案選D。15、B【答案解析】

根據(jù)題目，原溶液中NO3-完全反應(yīng)，設(shè)生成xmolNO，ymolNO2，整個(gè)過程涉及化合價(jià)變化有Cu（0→+2）N(+5→+2,+5→+1），通入O2涉及化合價(jià)變化有O(（0→-2）N(+2→+5,+1→+5），則O2轉(zhuǎn)移的電子與Cu轉(zhuǎn)移的電子相同，1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，可參與反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量為2mol，得到CuSO4的物質(zhì)的量為2mol。根據(jù)化合價(jià)升價(jià)守恒有3x+y=4；氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗2.2molNaOH溶液，有x+y=2.2，可得x=0.9，y=1.3，則原來硝酸的物質(zhì)的量2.2mol，原溶液體積是200mL，濃度為11mol/L?！绢}目詳解】A.根據(jù)分析，生成NO的物質(zhì)的量為0.9mol，NO2的物質(zhì)的量為1.3mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)分析，生成CuSO4的物質(zhì)的量為2mol，B項(xiàng)正確；C.根據(jù)分析，原溶液中硝酸的濃度為11mol/L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.銅與混合酸反應(yīng)時(shí)，硫酸提供酸性環(huán)境，氫離子參加反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。16、B【答案解析】測試卷分析：還原性強(qiáng)弱：I-＞Fe2+，故往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子，反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2＋被氧化成Fe3＋設(shè)原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則c（I-）=2c（FeI2）=2c，c（Fe2+）=cmol/L，，根據(jù)反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+=2Cl-+Fe3+結(jié)合電子守恒知0.2c+0.05c=2n（Cl2）=0.2mol，解得c=0.8mol·L-1，選B?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期IIIA族BC【答案解析】

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為第三周期ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質(zhì)子數(shù)之和為39，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為H元素，B為C元素，W為O元素，D為Na元素，E為Al元素；(1)E為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；(2)由H、C、O三種元素組成的18電子微粒，該微粒中只能含有1個(gè)C原子、1個(gè)O原子，故含有H原子數(shù)目=18-6-8=4，故該微粒結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，電子式為：，故答案為：；(3)D為Na元素，E為Al元素；A．將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中，鈉首先與水反應(yīng)，不能置換鹽溶液中的金屬元素，不能說明D的金屬性弱，故A錯(cuò)誤；B．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，比較D和E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性，前者比后者強(qiáng)，故前者金屬性強(qiáng)，故B正確；C．金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)，將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應(yīng)更劇烈，說明D的金屬性強(qiáng)，故C正確；故答案為：BC?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)中A的判斷，要注意鈉的活潑性很強(qiáng)，與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，是鈉先與水反應(yīng)，不能置換出金屬單質(zhì)，因此不能比較金屬性的強(qiáng)弱。18、碳碳雙鍵羥基正四面體3C(CH3)4⑦④⑥催化劑、吸水劑2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O【答案解析】

A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，有催熟作用，則A為乙烯，過程①為加成反應(yīng)，B為乙醇，過程②為乙醇的催化氧化，C為乙醛，過程③為乙醛的氧化反應(yīng)，D為乙酸，過程④為酯化反應(yīng)，E為乙酸乙酯，F(xiàn)為乙烷，過程⑥為烷烴的鹵代反應(yīng)，G為氯乙烷，過程⑦為烯烴的加成反應(yīng)?！绢}目詳解】（1）A和B中官能團(tuán)名稱分別是碳碳雙鍵和羥基；（2）在F的眾多同系物中，最簡單的同系物為甲烷，其空間構(gòu)型為正四面體形，含5個(gè)碳原子的同系物其同分異構(gòu)體有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種，其中一氯代物種類最少的同系物為對稱結(jié)構(gòu)的新戊烷，結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)4；（3）反應(yīng)⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應(yīng)該選用加成反應(yīng)，即過程⑦，若采取取代反應(yīng)，則會生成無機(jī)小分子和其他的副產(chǎn)物；（4）根據(jù)分析，反應(yīng)①﹣⑦屬取代反應(yīng)的有④酯化反應(yīng)和⑥鹵代反應(yīng)，反應(yīng)④中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。19、甲酸化可防止Cl2與H2O反應(yīng)SO2＋Br2＋2H2O===4H+＋SO42-＋2Br－甲含溴海水中溴的濃度低，直接蒸餾成本高，甲流程中③④⑤步實(shí)際上是溴的富集過程，可提高溴的濃度，減少能源消耗，降低成本D【答案解析】

（1）氯氣通入到海水中，發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸、次氯酸，若用硫酸酸化，則增大溶液中氫離子濃度，使平衡逆向移動，從而提高氯氣的利用率；（2）步驟④用二氧化硫與溴反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸來吸收溴蒸氣，反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋Br2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Br－；（3）工業(yè)流程要求首先對試劑進(jìn)行富集，大批量生產(chǎn)，且降低成本，則甲符合；工業(yè)進(jìn)行蒸餾時(shí)需要大量的能源，且產(chǎn)量低；（4）A．A裝置中通入的a氣體是Cl2，利用氯氣將溶液中的溴離子氧化為單質(zhì)，A正確；B．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在A裝置中通入氯氣氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通入熱空氣，否則通入熱空氣會降低氯氣的利用率，且產(chǎn)生氯氣雜質(zhì)，B正確；C．B裝置中通入的b氣體是SO2，用二氧化硫吸收空氣中的溴單質(zhì)，進(jìn)行產(chǎn)品的富集，C正確；D．C裝置的作用吸收多余的SO2氣體和未反應(yīng)的溴蒸氣，D錯(cuò)誤；答案為D20、使過量的Br2與NaOH充分反應(yīng)2OH—+Br2═Br—+BrO—+H2O下除去溴化氫氣體中的溴蒸氣淡黃色沉淀石蕊試液【答案解析】

苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，導(dǎo)致所得的溴苯不純凈，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，溴離子遇到銀離子會發(fā)生反應(yīng)生成AgBr沉淀，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時(shí)有溴化氫生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；(2)由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，溴蒸氣是一種紅棕色的氣體，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是使過量的Br2與NaOH充分反應(yīng)，可以將溴苯中的溴除去，即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，離子反應(yīng)為2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O，溴苯的密度比水大，且不溶于水，因此溴苯位于液體的下層，故答案為：使過量的Br2與NaOH充分反應(yīng)；2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O；下；(3)根據(jù)相似相溶原理，溴極易溶于四氯化碳，而溴化氫不溶，所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(4)如果發(fā)生取代反應(yīng)，則反應(yīng)中會生成溴化氫，溴化氫易溶于水