2023年北京市豐臺(tái)二中高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、測試卷卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56LCH4和C2H4的混合氣體通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假設(shè)C2H4完全被吸收），則乙烯占混合氣體體積的A．20% B．40%C．60% D．80%2、相同溫度下體積固定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，下列情況一定能說明該可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．v(A2)正=v(B2)逆B．?dāng)嗔?個(gè)A2鍵，同時(shí)斷裂3個(gè)B2鍵C．c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2D．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化3、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．青銅 B．CuSO4?5H2O C．水玻璃 D．Fe(OH)3膠體4、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．二氧化碳 B．水 C．氫氧化鈣 D．碳酸氫鈉5、下列關(guān)于堿金屬的說法不正確的是（）A．原子最外層電子數(shù)都是1B．單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)的遞增而增大C．原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而增大D．單質(zhì)與氧氣都能反應(yīng)6、下列離子方程式中，書寫不正確的是（）A．金屬鉀與水反應(yīng)：2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑B．氯氣通入碘化鉀溶液中：Cl2+2I－=2Cl－+I2C．銅片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OD．醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+H2O+CO2↑7、未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生，下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．⑤⑥⑦ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧8、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．淀粉、纖維素、蔗糖水解的最終產(chǎn)物都相同B．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯C．糖類物質(zhì)均可直接食用并能被人體吸收D．油脂都不能使溴水褪色9、原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中正確的是A．①②中Mg作負(fù)極、③④中Fe作負(fù)極B．②中A1作負(fù)極，電極反應(yīng)式為2A1-6e-=2Al3+C．③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-10、除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是A．蒸餾B．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液C．水洗后分液D．用過量的氫氧化鈉溶液洗滌后分液11、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，兩種氣態(tài)烷烴混合物的密度是1.16g·L－1，此混合物組成不可能的是()A．甲烷和乙烷B．乙烷和丙烷C．甲烷和丙烷D．甲烷和丁烷12、如圖所示，若錐形瓶內(nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時(shí)，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是A．過氧化鈉B．氧化鈉C．鈉D．鉀13、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1.0

molCH4與1.0

molCl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NAB．22.4

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．密閉容器中，2

molSO2和1

molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA14、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中W元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍。X與Z同主族，兩原子的核外電子數(shù)之和為24。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：Z＞Y＞XB．如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明非金屬性：Cl＞ZC．W、Y、Z的單質(zhì)分別與X2反應(yīng)時(shí)，X2用量不同產(chǎn)物均不同D．Y分別與X、Z形成二元化合物中不可能存在共價(jià)鍵15、如圖所示的裝置用石墨電極電解飽和食鹽水（兩極均滴酚酞），以下說法正確的是A．a(chǎn)電極附近溶液酸性減弱B．a(chǎn)電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．b電極附近酚酞變紅D．b電極上有黃綠色氣體產(chǎn)生16、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，可表明反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的壓強(qiáng)B．B的物質(zhì)的量濃度C．混合氣體的密度D．v(A)正=v(D)正17、下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是A．H2O B．Cl2 C．Na2O D．NaOH18、對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是①任何可逆反應(yīng)都有一定的限度；②化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的；③化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長短無關(guān)；④化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)的速率相等；⑤達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)停止了，正、逆反應(yīng)速率都為零。A．①④B．②⑤C．②③D．⑤19、下列說法不正確的是（）A．以乙烯為主要原料可制取乙酸乙酯B．用氫氧化鈉溶液無法鑒別礦物油和植物油C．某烷烴的二氯代物有3

種,則該烴的分子中碳原子個(gè)數(shù)可能是4D．乙烯、乙醇、葡萄糖都能與酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液反應(yīng)20、將20mL0.5mol·L－1鹽酸與一塊狀大理石反應(yīng)，下列的措施不能提高化學(xué)反應(yīng)速率的是()A．加入10mL3mol·L－1鹽酸B．給反應(yīng)混合物加熱C．將所用的大理石研磨成粉末D．加入10mL蒸餾水21、銅的冶煉大致可分為以下幾個(gè)步驟：(1)富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；(2)焙燒，主要反應(yīng)為(爐渣)；(3)制粗銅，在1200℃的條件下發(fā)生的主要反應(yīng)為，；(4)電解精煉。下列說法不正確的是A．上述焙燒過程中的尾氣不可直接排放B．由6mol生成6molCu時(shí)，在整個(gè)過程中共消耗15molC．在反應(yīng)中，只有作氧化劑D．電解精煉屬于化學(xué)變化22、已知熱化學(xué)方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3mol·L－1；1/2H2SO4(濃)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝m，下列說法正確的是A．上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57.3kJ·mol－1D．|ΔH1|>|ΔH2|二、非選擇題(共84分)23、（14分）以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______，B分子中的官能團(tuán)名稱為_______。（2）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為________，反應(yīng)⑧的類型為_______。（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________。（4）已知D的相對(duì)分子量為118，有酸性且只含有一種官能團(tuán)，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的化學(xué)式為_______，其結(jié)構(gòu)簡式為______。（5）請補(bǔ)充完整證明反應(yīng)①是否發(fā)生的實(shí)驗(yàn)方案：取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，____________。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水24、（12分）下表是元素周期表的一部分，請針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答下列問題。（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào)，下同)，形成化合物種類最多的元素是____________。（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號(hào))，這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式，下同)，具有兩性的是____________。（3）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序?yàn)開_____＞______＞______(填元素符號(hào))，判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_______(寫出一種)。25、（12分）某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。（4）E裝置中濃硫酸的作用______。（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：______。（6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。26、（10分）海洋資源的利用具有廣闊前景．（1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是______（填物質(zhì)名稱），Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是______．（2）海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：干海帶海帶灰濾液I2①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是______．②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式______．③反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．27、（12分）亞硝酸鈉是重要的防腐劑，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下流程制備NaNO2。⑴“反應(yīng)Ⅰ”還有HNO2生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。⑵“反應(yīng)Ⅱ”中當(dāng)觀察到現(xiàn)象是______時(shí)，反應(yīng)已完全，不需再加Na2CO3溶液。⑶現(xiàn)采用下列方法測定NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取NaNO2粗品0.450g于錐形瓶中，加水溶解，再向其中滴加0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL。計(jì)算NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請寫出計(jì)算過程）。已知測定過程中發(fā)生反應(yīng)的方程式為MnO4-＋NO2-＋H＋—Mn2+＋NO3-＋H2O（未配平），計(jì)算NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請寫出計(jì)算過程）。________________28、（14分）四中某學(xué)習(xí)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設(shè)計(jì)成的原電池如右圖所示。(1)從能量轉(zhuǎn)化角度分析，上述原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_________；(2)負(fù)極的電極材料為_____________；(3)正極發(fā)生的電極反應(yīng)__________________________________；(4)假設(shè)反應(yīng)初兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后(AgNO3溶液足量)，取出兩電極洗凈干燥后稱量，測得兩電極質(zhì)量差為11.2g，則該時(shí)間內(nèi)原電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________。(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)29、（10分）空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如圖所示。(1)“苦鹵”到“含Br2的海水”過程____（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。(2)步驟④利用了S02的還原性，反應(yīng)的離子方程式為____。(3)步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，其原因是____。(4)若處理1m3海水需要消耗0.45molSO2，不考慮轉(zhuǎn)化過程中溴的損耗，則海水中溴離子的物質(zhì)的量濃度為____。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】

乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，甲烷較穩(wěn)定，不和溴水反應(yīng)，所以溴水增重的質(zhì)量為乙烯的質(zhì)量。【題目詳解】0.56LCH4和C2H4的物質(zhì)的量為=0.025mol，溴水增重的質(zhì)量為乙烯的質(zhì)量，溴水增重0.28g，乙烯的物質(zhì)的量為=0.01mol，則乙烯占混合氣體體積的×100%=40%，故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查與化學(xué)方程式有關(guān)的計(jì)算注意明確溴水增重的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。2、D【答案解析】

化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下正逆反應(yīng)速率達(dá)到相等、各物質(zhì)的濃度保持不變的狀態(tài)，故判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)可抓住這兩個(gè)標(biāo)準(zhǔn)來進(jìn)行分析?！绢}目詳解】A.因A2和B2前的系數(shù)并不相等，因此v(A2)正=v(B2)逆并不代表正逆反應(yīng)速率相等，只有當(dāng)3v(A2)正=v(B2)逆時(shí)才是正逆反應(yīng)速率相等，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.斷裂1個(gè)A2鍵，同時(shí)斷裂3個(gè)B2鍵均指正反應(yīng)方向，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2時(shí)，并不代表各物質(zhì)的濃度保持不變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因該反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)目不等，當(dāng)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡時(shí)，氣體的分子數(shù)目就會(huì)變化，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)也就會(huì)隨之改變，壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一是正逆反應(yīng)速率相等是指用同一種反應(yīng)物或生成物來描述該反應(yīng)的速率，當(dāng)用不同物質(zhì)來描述同一反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)考慮各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)對(duì)速率數(shù)值的影響，如A項(xiàng)中只有當(dāng)3v(A2)正=v(B2)逆時(shí)才是正逆反應(yīng)速率相等。3、B【答案解析】

A、青銅是銅、錫合金，不是純凈物，A錯(cuò)誤；B、CuSO4?5H2O屬于鹽類，是純凈物，B正確；C、水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，是混合物，C錯(cuò)誤；D、Fe(OH)3膠體屬于混合物，D錯(cuò)誤；答案選B。4、B【答案解析】A．二氧化碳只存在分子，沒有自由移動(dòng)的離子，二氧化碳溶于水后，能和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，但電離出陰陽離子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．水只有部分電離，H2OH++OH-，所以是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C．氫氧化鈣在水溶液中，能完全電離出自由移動(dòng)的鈣離子和氫氧根離子，它是化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉在水溶液中，能完全電離出自由移動(dòng)的鈉離子和碳酸氫根離子，它是化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。5、B【答案解析】

A、堿金屬的最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=1，選項(xiàng)A正確；B、按照Li、Na、K、Rb、Cs的順序，單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸降低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、同主族元素從上而下原子序數(shù)增大，原子半徑依次增大，選項(xiàng)C正確；D、均為活潑的金屬，還原性強(qiáng)，單質(zhì)與氧氣都能反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查堿金屬的性質(zhì)，注意同主族元素從上而下性質(zhì)的遞變性，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，堿金屬元素的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)的遞增而降低。6、C【答案解析】

A.金屬鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣：2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.氯氣通入碘化鉀溶液中生成碘單質(zhì)和氯離子：Cl2+2I－=2Cl－+I2，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.銅片放入稀硝酸中生成硝酸銅、NO和水：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，符合題意，C正確；D.醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+H2O+CO2↑，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。7、B【答案解析】

煤、石油、天然氣是化石能源，能引起嚴(yán)重的空氣污染，不是新能源；核能使用不當(dāng)，會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染；常見未來新能源有：太陽能、地?zé)崮堋⒊毕?、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等，這些能源對(duì)環(huán)境污染小，屬于環(huán)境友好型能源，故選B。8、B【答案解析】A.淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都相同，均是葡萄糖，蔗糖水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖和果糖，A錯(cuò)誤；B.以淀粉為原料可制取乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，B正確；C.纖維素不能直接食用并能被人體吸收，C錯(cuò)誤；D.有些油脂能使溴水褪色，例如含有碳碳雙鍵的油脂，D錯(cuò)誤，答案選B。9、D【答案解析】分析：A、原電池中失電子的極是負(fù)極；B、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；C、銅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；D、鐵發(fā)生吸氧腐蝕。詳解：A、②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，③中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，鐵作正極，A錯(cuò)誤；B、②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，Mg作為正極，負(fù)極反應(yīng)式為A1-3e-+4OH－=AlO2－+2H2O，B錯(cuò)誤；C、③中銅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅失電子生成銅離子，即電極反應(yīng)式為Cu-2e-＝Cu2+，C錯(cuò)誤；D、鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中，金屬鐵為負(fù)極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過程，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識(shí)，電極的活潑性與電解質(zhì)溶液有關(guān)，如鎂和鋁在氫氧化鈉溶液中鋁作負(fù)極，而鐵與銅在冷的濃硫酸和濃硝酸中鈍化，銅作負(fù)極，題目難度不大。10、B【答案解析】分析：根據(jù)除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)，質(zhì)量不能減少但可增加，并且操作簡單可行，除雜時(shí)要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離。詳解：A、因酯和酸沸點(diǎn)相近而不易蒸餾分離，A錯(cuò)誤；B、乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到乙酸乙酯，B正確；C、雖然乙酸能溶于水而除去，但乙酸乙酯也有部分溶于水，C錯(cuò)誤；D、雖然乙酸能溶于氫氧化鈉溶液而除去，但乙酸乙酯也與氫氧化鈉反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜，題目難度不大，本題注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，且不能減少被提純的物質(zhì)的量，注意物質(zhì)的性質(zhì)差異。11、B【答案解析】分析：根據(jù)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=ρ×Vm，計(jì)算出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，然后據(jù)此進(jìn)行分析、討論，得出結(jié)論。詳解：混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是1.16g·L－1

×22.4L·mol－1＝26g·mol－1，此氣態(tài)混合烷烴中有一種相對(duì)分子質(zhì)量小于26，即為甲烷；另一種相對(duì)分子質(zhì)量大于26，可能為乙烷、丙烷或丁烷等，不可能的組合為B；正確選項(xiàng)B。12、B【答案解析】A、過氧化鈉溶于水放出熱量并生成氧氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故A錯(cuò)誤；B、氧化鈉與水反應(yīng)放出熱量，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，故B正確；C、鈉加入水中放熱并生成氫氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故C錯(cuò)誤；D、鉀加入水中放熱并生成氫氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：根據(jù)物理知識(shí)的原理，U形管內(nèi)液體慢慢右移說明容器內(nèi)壓強(qiáng)比外界壓強(qiáng)大，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，說明壓強(qiáng)又與原來相等，根據(jù)熱脹冷縮現(xiàn)象，導(dǎo)致壓強(qiáng)變化，但不能產(chǎn)生氣體。13、C【答案解析】分析：A.根據(jù)甲烷的取代反應(yīng)特點(diǎn)分析；B.1分子氨氣含有10個(gè)質(zhì)子；C.甲烷和乙烯均含有4個(gè)氫原子；D.反應(yīng)是可逆反應(yīng)。詳解：A.1.0molCH4與1.0molCl2在光照下反應(yīng)，生成物是氯化氫和四種鹵代烴，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，A錯(cuò)誤；B.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣的物質(zhì)的量是1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，由于甲烷和乙烯均含有4個(gè)氫原子，則混合物中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后生成三氧化硫，但由于是可逆反應(yīng)，則反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯(cuò)誤。答案選C。14、B【答案解析】分析：本題考查的是元素推斷和非金屬性的強(qiáng)弱比較，結(jié)合原子的構(gòu)成進(jìn)行分析。詳解：短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中W元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，說明該元素為碳元素，X與Z同主族，兩原子的核外電子數(shù)之和為24，則為氧和硫，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，說明為鈉元素。A.氧離子和鈉離子電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)序小徑大的原則分析，氧離子半徑大于鈉離子半徑，硫離子有3層，半徑最大，故順序?yàn)閆＞X＞Y，故錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)中鹽酸與高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成氯氣，氯氣和硫化氫反應(yīng)生成硫和水，說明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)，故說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故正確；C.碳和氧氣可以生成二氧化碳或一氧化碳，硫和氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，鈉和氧氣根據(jù)條件不同可能生成氧化鈉或過氧化鈉，故錯(cuò)誤；D.鈉和氧可以形成氧化鈉和過氧化鈉，氧化鈉只有離子鍵，過氧化鈉有離子鍵和共價(jià)鍵，鈉和硫形成硫化鈉，只有離子鍵，故錯(cuò)誤。故選B。15、C【答案解析】A.a電極連接電源正極為陽極，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，附近溶液酸性增強(qiáng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.a電極連接電源正極為陽極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.b電極連接電源負(fù)極為陰極，陰極上產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，堿性增強(qiáng)附近酚酞變紅，選項(xiàng)C正確；D.b電極連接電源負(fù)極為陰極，陰極上產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，電極上有無色氣體氫氣產(chǎn)生，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，知道陽陰極區(qū)域發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大。16、B【答案解析】分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，百分含量等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷，注意該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)所有反應(yīng)物和生成物都為氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量也不變。.詳解：A.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng),容器中的壓強(qiáng)始終不發(fā)生變化，所以不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.B的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化，說明生成B的速率和消耗B的速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，故B正確；C.由于反應(yīng)物都是氣體，容器是恒容密閉容器，所以反應(yīng)前后氣體體積不變，根據(jù)ρ=mV可知?dú)怏w密度始終不變，故C錯(cuò)誤；

D.無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)始終有v(A)正=v(D)正，所以不能用v(A)正=v(D)作為化學(xué)平衡的判斷依據(jù)，故D錯(cuò)誤。

故本題選B。點(diǎn)睛：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（不等于0），各物質(zhì)的濃度不變，由此延伸的一些物理性質(zhì)也不變，即如果某個(gè)物理量隨著反應(yīng)的進(jìn)行而發(fā)生改變，如果某時(shí)刻不再變化，則說明反應(yīng)達(dá)到了平衡。17、D【答案解析】

A．水分子中O原子和H原子之間只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．氯氣中只存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間只存在共價(jià)鍵，故D正確；答案選D。18、B【答案解析】任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，①對(duì)；條件改變，可使原平衡發(fā)生移動(dòng)，②錯(cuò)；化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)的時(shí)間的長短無關(guān)，③對(duì)；化學(xué)平衡后，正逆反應(yīng)速率相等，但都大于0，是動(dòng)態(tài)平衡，④對(duì)、⑤錯(cuò)。答案選B。19、B【答案解析】分析：A.先用乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇，然后用乙醇氧化后生成乙酸，乙醇乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得乙酸乙酯；B.礦物油是以烴類為主要成分，不溶于氫氧化鈉，也不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以礦物油中加入NaOH溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，而植物油屬于酯類，在氫氧化鈉溶液作用下水解生成可溶性高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，所以植物油中加入NaOH溶液，一段時(shí)間后溶液不分層，因此可以用氫氧化鈉溶液鑒別礦物油和植物油；C.乙烷和新戊烷的二氯代物有2種，丙烷的二氯代物有4種，正丁烷的二氯代物有6種，異丁烷的二氯代物有3種；D.由于酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液都具有強(qiáng)氧化性，而乙烯、乙醇、葡萄糖都具有還原性的官能團(tuán)，即C=C、-OH、-CHO，所以都能反應(yīng)；詳解：A.用乙烯為原料制備乙酸乙酯時(shí)，先用乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇，然后用乙醇氧化后生成乙酸，乙醇乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得乙酸乙酯，故A正確；B.礦物油是以烴類為主要成分，不溶于氫氧化鈉，也不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以礦物油中加入NaOH溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，而植物油屬于酯類，在氫氧化鈉溶液作用下水解生成可溶性高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，所以植物油中加入NaOH溶液，一段時(shí)間后溶液不分層，因此可以用氫氧化鈉溶液鑒別礦物油和植物油，故B錯(cuò)誤；C.乙烷和新戊烷的二氯代物有2種，丙烷的二氯代物有4種，正丁烷的二氯代物有6種，異丁烷的二氯代物有3種，故C正確；D.由于酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液都具有強(qiáng)氧化性，而乙烯、乙醇、葡萄糖都具有還原性的官能團(tuán)，即C=C、-OH、-CHO，所以都能反應(yīng)，故D正確；故本題選B。點(diǎn)睛：注意異丁烷的二氯代物有3種，但二氯代物有3種的烷烴不是只有異丁烷，如(CH3)3C-C(CH3)3的二氯代物也是三種，所以該烴分子中碳原子數(shù)可能是4。20、D【答案解析】

A、加入10mL3mol?L-1鹽酸，濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A不選；B、給反應(yīng)混合物加熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大，故B不選；C、將所用的大理石研磨成粉末，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故C不選；D、加入10mL蒸餾水，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，故D選；故選D?！军c(diǎn)晴】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查。注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，增大反應(yīng)速率，則增大濃度、升高溫度或增大固體的表面積，反之，反應(yīng)速率減小。對(duì)于該考點(diǎn)，需要注意以下幾點(diǎn)：①升高溫度一定能加快反應(yīng)速率；增加物質(zhì)濃度不一定能改變反應(yīng)速率(固體、純液體和不參與反應(yīng)的物質(zhì)不行)；增大壓強(qiáng)不一定能加快反應(yīng)速率(注意兩種情況：①無氣體參與的反應(yīng)；②加入惰性氣體)；催化劑有正負(fù)之分；②當(dāng)反應(yīng)速率受多個(gè)因素影響時(shí)，要分情況討論。21、C【答案解析】

A．焙燒過程中的尾氣中含有二氧化硫，二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，故A正確；B．反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，6molCuFeS2生成6molCu，共消耗15molO2，故B正確；C．在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑中，Cu的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，S的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+4價(jià)，反應(yīng)物中Cu2O只做氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．精煉銅時(shí)，粗銅做陽極，Cu-2e-=Cu2+，與電源的正極相連，純銅作陰極，Cu2++2e-=Cu發(fā)生了化學(xué)變化，故D正確；故選C。22、B【答案解析】

A、上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示只表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤；B、濃硫酸稀釋時(shí)放熱，△H1>△H2，正確；C、濃硫酸稀釋時(shí)放熱，△H2<-57.3kJ·mol-1，錯(cuò)誤；D、|△H1|<|△H2|，錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、CH3CHO羧基CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br取代反應(yīng)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OC4H6O4HOOC-CH2-CH2-COOH用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性（或堿性），再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時(shí)間。若有磚紅色沉淀，則證明反應(yīng)①已發(fā)生?！敬鸢附馕觥糠治觯篊H3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NC-CH2CH2-CN，(4)中D的相對(duì)分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則分子中N(C)=118×40.68%12=4、N(H)=118×5.08%1=6、N(O)=118-12×4-616=4，故D的分子式為C4H6O4，則其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2詳解：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，B為CH3COOH，B中的官能團(tuán)為羧基，故答案為：CH3CHO；羧基；(2)反應(yīng)⑦為乙烯與溴的加成反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，根據(jù)上述分析，反應(yīng)⑧為取代反應(yīng)，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；取代反應(yīng)；(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)由上述分析可知，D的分子式為：C4H6O4，結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2-CH2-COOH，故答案為：C4H6O4；HOOC-CH2-CH2-COOH；(5)反應(yīng)①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，檢驗(yàn)否發(fā)生的實(shí)驗(yàn)方案：取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性，再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時(shí)間．若有磚紅色沉淀，則證明反應(yīng)①已發(fā)生，故答案為：用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性，再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時(shí)間。若有磚紅色沉淀，則證明反應(yīng)①已發(fā)生。24、FCClNaOHAl(OH)3Na＞Mg＞Al單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱)【答案解析】

根據(jù)這幾種元素在周期表中的位置可知①號(hào)元素是C元素，②號(hào)是N元素，③號(hào)是O元素，④號(hào)是F元素，⑤號(hào)是Na元素，⑥號(hào)是Mg元素，⑦號(hào)是Al元素，⑧號(hào)是S元素，⑨號(hào)是Cl元素，⑩號(hào)是Ar元素，則（1）非金屬性最強(qiáng)的是F元素，形成化合物種類最多的是C元素，答案為：F、C；（2）主族元素電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷越多原子半徑越小，所以第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl元素，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的是Na元素，所以堿性最強(qiáng)的是NaOH，具有兩性的是Al(OH)3；（3）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，Na、Mg、Al的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篘a＞Mg＞Al，判斷依據(jù)為單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱)。25、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平【答案解析】

A裝置制取氨氣，B裝置干燥氨氣，C為反應(yīng)裝置，D裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水，E裝置防止F中的水分進(jìn)入D裝置干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，F(xiàn)裝置測量生成氮?dú)獾捏w積?！绢}目詳解】（1）裝置中儀器a為分液漏斗，濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會(huì)釋放氨氣，故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰（成分為氧化鈣和氫氧化鈉）；（2）該裝置為固液不加熱制取氣體，A.氯氣為黃綠色氣體，A錯(cuò)誤；B.過氧化鈉和水，或過氧化氫和二氧化錳制氧氣都無需加熱，B正確；C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，無需加熱，C正確；D.二氧化氮為紅棕色氣體，D錯(cuò)誤；答案選BC；（3）裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色固體，說明氧化銅被還原為銅單質(zhì)，說明氨氣具有還原性，量氣管有無色無味的氣體，根據(jù)元素守恒該氣體肯定含有氮元素，只能是氮?dú)?，故方程式為；?）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，需要測定D裝置的質(zhì)量變化來確定生成水的量，故E裝置的作用是防止F中的水分進(jìn)入D裝置，同時(shí)濃硫酸還能吸收氨氣；（5）為保證讀出的氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的體積，需要調(diào)整兩邊液面相平；（6）測得干燥管D增重mg，即生成mg水，裝置F測得氣體的體積為nL，即nL氮?dú)?，根?jù)元素守恒，水中的氫元素都來自于氨氣，氮?dú)庵械牡囟紒碜杂诎睔猓拾狈肿又械?、氫的原子個(gè)數(shù)比為：。【答案點(diǎn)睛】量氣裝置讀數(shù)的注意事項(xiàng)：①氣體冷卻到室溫；②上下移動(dòng)量筒，使量筒內(nèi)液面與集氣瓶內(nèi)液面相平；③讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相平。26、石灰乳或氧化鈣Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O坩堝2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O丙【答案解析】(1)工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀鎂離子；氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；(2)①灼燒固體時(shí)所用的主要儀器為坩堝；②加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧化劑，將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，離子方程式為：2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O；③振蕩、靜置分層操持合理，而分離時(shí)分離下層液體后倒出上層液體，則丙圖不合理。27、SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2不再有氣泡生成92.0%【答案解析】

⑴硝酸具有強(qiáng)氧化性，通入二氧化硫氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)圖示和信息提示，反應(yīng)生成硫酸和亞硝酸，根據(jù)電子得失守恒和物料守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2答案為：SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2。⑵向“反應(yīng)Ⅰ”生成的亞硝酸溶液中加入碳酸鈉溶液，會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，當(dāng)再加入碳酸鈉溶液無氣泡產(chǎn)生，則