l第三章 第二節(jié) 第3課時(shí)酸堿中和滴定課件

酸堿中和滴定2022/12/121知識(shí)點(diǎn)要一、中和滴定的概念二、中和滴定的儀器及試劑三、中和滴定指示劑的選擇四、中和滴定的操作及數(shù)據(jù)處理五、中和滴定曲線六、中和滴定誤差分析七、中和滴定原理的應(yīng)用2022/12/122一、中和滴定的概念2、原理酸堿恰好中和時(shí)：n(H+)=n(OH-)用已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的方法

即：c酸v酸=c堿v堿(一元酸和一元堿)3、關(guān)鍵準(zhǔn)確測(cè)量標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液的體積準(zhǔn)確判定滴定終點(diǎn)H+＋OH-＝H2O1、定義2022/12/1232022/12/125滴定管的構(gòu)造①上端標(biāo)有：

、

、

；溫度0刻度容積20℃25mL50mL③滴定管的最小刻度為

,可以估計(jì)至

，因此讀數(shù)的精確度為

mL。0.1mL0.01mL0.01下端。盛滿溶液時(shí)，體積

所標(biāo)容積。大于②酸式滴定管：玻璃活塞，不能盛

溶液；

堿式滴定管：橡膠管+玻璃珠，不能盛

和，溶液。堿性酸性強(qiáng)氧化性上端2022/12/126滴定管的使用方法（見課本50面）使用時(shí)（中和滴定前）要注意：檢漏調(diào)液面潤(rùn)洗裝液排氣泡2022/12/127

1、原則：⑴終點(diǎn)時(shí)，指示劑的顏色變化明顯⑵變色范圍越窄越好，對(duì)溶液的酸堿性變化較靈敏⑶變色范圍盡可能與所生成鹽的酸堿性范圍一致三、指示劑選擇強(qiáng)酸、強(qiáng)堿互滴用：酚酞或甲基橙均可2、用量：2—3滴酚酞變色范圍：8.2—10.0（無色→粉色→紅色）甲基橙變色范圍：3.1—4.4（紅色→橙色→黃色）石蕊變色范圍：5.0—8.0（紅色→紫色→藍(lán)色）2022/12/128以0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCl20.00mL為例：溶液的pH1.02.33.34.04.37.09.710.0NaOH的體積/mL0.0018.0019.8019.9619.9820.0020.0220.20即突躍范圍在pH為4.3~9.7，所以應(yīng)選擇pH變色范圍在這個(gè)范圍的指示劑，如酚酞、甲基橙2022/12/1210量取一定體積未知濃度待測(cè)液于錐形瓶操作:向滴定管中裝液→擠氣泡→調(diào)液面→記下起始讀數(shù)→放液→記錄終點(diǎn)讀數(shù)→滴入指示劑滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)液→擠氣泡→調(diào)液面→記下起始讀數(shù)2022/12/1212使用酸式滴定管時(shí)，應(yīng)將滴定管固定在滴定管夾上，活塞柄向右，左手從中間向右伸出，拇指在管前，食指及中指在管后，三指平行地輕輕拿住活塞柄，無名指及小指向手心彎曲，食指及中指由下向上頂住活塞柄一端，拇指在上面配合動(dòng)作。在轉(zhuǎn)動(dòng)時(shí)，中指及食指不要伸直，應(yīng)該微微彎曲，輕輕向左扣住，這樣既容易操作，又可防止把活塞頂出。

2022/12/12142022/12/1215①用蒸餾水洗凈酸式滴定管、堿式滴定管和錐形瓶，并檢查滴定管是否漏水，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管、用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管各2—3次②將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管、待測(cè)NaOH溶液注入堿滴定管，使各自液面均在“0”以上，固定在管夾上，使各自的尖嘴部分均充滿溶液，并調(diào)整液面在“0”或“0”以下某一刻度③用錐形瓶取一定體積的待測(cè)NaOH溶液，滴入2滴酚酞指示劑以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液為例2022/12/1216④用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液，不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。當(dāng)加入最后1滴鹽酸時(shí)，溶液立即褪成無色，讀出消耗鹽酸的體積。⑤記錄兩個(gè)滴定管的刻度，確定用去的鹽酸和NaOH溶液的體積2022/12/1217五、數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)次數(shù)待測(cè)NaOH體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)NaOH濃度(mol/L)初讀數(shù)末讀數(shù)體積110.000.0511.15210.003.2014.35已知標(biāo)準(zhǔn)鹽酸濃度0.1000mol/LNaOH濃度:0.1113mol/L11.1011.152022/12/12182022/12/1220七、誤差分析：關(guān)鍵：

緊扣公式，分析V(標(biāo))的變化↓計(jì)算

已知↑↓預(yù)先量取→滴定測(cè)得2022/12/12212.讀數(shù)不規(guī)范（1）滴定前仰視，滴定后俯視。V(標(biāo))偏小，導(dǎo)致c(待)偏小。滴定前滴定后讀出值實(shí)際值滴定前滴定后讀出值（2）滴定前俯視，滴定后仰視。

V(標(biāo))偏大，導(dǎo)致c(待)偏大。實(shí)際值2022/12/1223（1）盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管漏液。（2）盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴前尖嘴部分留有氣泡，滴定過程中，氣泡變小或消失，最后無氣泡。氣泡前有后無，（3）滴定過程中，將標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外。3.操作不當(dāng)（4）移液時(shí)，將移液管尖嘴處的殘留液吹入錐形瓶中。V(待)變多（5）滴定過程中，振蕩錐形瓶時(shí)，不小心將待測(cè)液濺出。V(標(biāo))增大c(待)偏大V(標(biāo))增大c(待)偏大V(標(biāo))增大c(待)偏大V(標(biāo))增大c(待)偏大V(待)減少V(標(biāo))減少c(待)偏小2022/12/12245.終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)（1）強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)，甲基橙由黃色變?yōu)榧t色時(shí)停止滴定。終點(diǎn)時(shí)的顏色變化應(yīng)該是由黃色變?yōu)槌壬?，所以，這屬于判斷終點(diǎn)過晚。（2）強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，酚酞由無色變?yōu)榉奂t時(shí)立即停止滴定。判斷終點(diǎn)過早。（3）滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴處半滴尚未滴下，或一滴標(biāo)準(zhǔn)液附著在錐形瓶?jī)?nèi)壁上未流下。這半滴或一滴標(biāo)準(zhǔn)液并反未應(yīng)，卻已被計(jì)入V(標(biāo))使之變大，所以會(huì)造成c(待)偏大。V(標(biāo))增大c(待)偏大V(標(biāo))減少c(待)偏小2022/12/1226八、中和滴定原理的應(yīng)用中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)手段用已知測(cè)未知。如果不是酸堿間的反應(yīng)，而是其它類型的反應(yīng)，也可以運(yùn)用該實(shí)驗(yàn)的原理和手段進(jìn)行已知測(cè)未知的操作。2022/12/1227問題探究例1、用0.01mol·L-1

滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加1滴②少加1滴（設(shè)1滴為0.05mL）．則①②中之比是（）A．5×103B．104C．50D．10B①②典例析剖pH突躍2022/12/1228例3、用已知濃度的鹽酸去滴定待測(cè)定的燒堿溶液，用酚酞作指示劑，以下操作中，不影響堿溶液濃度測(cè)定值的是（）

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸液來洗

B．滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡

C．向錐形瓶里的待測(cè)液中加入一定量的蒸餾水將待測(cè)液稀釋

D．盛待測(cè)液的錐形瓶用堿液洗滌．

C2022/12/12301、用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時(shí)，會(huì)導(dǎo)致待測(cè)堿溶液偏低的操作是（）A.堿式滴定管蒸餾水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗B.酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗C.滴定中，不慎將錐形瓶中少量待測(cè)液體搖出瓶外D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液AC考點(diǎn)練演2022/12/12312.用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項(xiàng)CD解析：為便于觀察，所選取的指示劑在滴定過程中的顏色一般由淺色向深色過渡，且要求半分鐘不褪。若將NaOH溶液盛放在堿式滴定管中，則H2SO4溶液放入錐形瓶中，選用酚酞為指示劑，滴定到終點(diǎn)的顏色由無色變紅色；若將NaOH溶液盛放在錐形瓶中，則H2SO4溶液放入酸式滴定管中，選用甲基橙為指示劑，滴定到終點(diǎn)的顏色由黃色變橙色。2022/12/12323.填空(1)圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為4，量筒中液體的體積是

mL。(2)圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積(填代號(hào))

。A.是amL B.是(50－a)mLC.一定大于amL D.一定大于(50－a)mLD3.22022/12/12334．用酸堿中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時(shí)，可先在混合液中加過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞用指示劑），試回答：（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，為什么不會(huì)使BaCO3沉淀溶解而能測(cè)定NaOH的含量？

。（2）滴定時(shí)，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才達(dá)到滴定終點(diǎn)，則能否由此準(zhǔn)確地計(jì)算出結(jié)果？

。（3）能否改用甲基橙作指示劑？

，若用甲基橙作指示劑，則測(cè)定結(jié)果如何？

結(jié)果偏大。因?yàn)榉犹甘緞┑淖兩秶鸀?.2～10，在此條件下BaCO3不溶解。不能不能2022/12/1234（08全國(guó)Ⅱ卷）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：

甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述正確的是()A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑解析：NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液呈堿性，為了減少滴定誤差，應(yīng)選擇指示劑的pH范圍與CH3COONa溶液pH接進(jìn)，所以指示劑選擇酚酞。D鏈接考高2022/12/1235（07全國(guó)高考江蘇卷）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H+與lmolH+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟I稱取樣品1.500g。步驟II將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。

(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

。

A.滴定管內(nèi)液面的變化