2020.1 松江區(qū)高三化學一模試卷及參考答案

2020.1松江區(qū)高三化學一模試卷及參考答案2020.1松江區(qū)高三化學一模試卷及參考答案2020.1松江區(qū)高三化學一模試卷及參考答案xxx公司2020.1松江區(qū)高三化學一模試卷及參考答案文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準審核制定方案設計，管理制度松江區(qū)2019學年度第一學期期末質量監(jiān)控試卷高三化學（滿分100分，完卷時間60分鐘）考生注意：1．本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求，所有答題必須涂（選擇題）或寫（非選擇題）在答題紙上，做在試卷上一律不得分。2．答題前，務必在答題紙上填寫姓名、學校和考號。3．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原子質量：H-1Li-7O-16S-32Fe-56一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案）1.今年7月1日，上海市正式實施垃圾分類管理條例，舊報紙屬于A.干垃圾 B.濕垃圾 C.可回收物 D.有害垃圾2.是一種人工合成的超重元素，下列說法正確的是A.中子數(shù)為117 B.質子數(shù)為293 C.質量數(shù)為176 D.3.下列反應類型中，一定不發(fā)生電子轉移的是A.化合反應 B.分解反應 C.復分解反應 D.置換反應4.下列物質中，屬于弱電解質的是A.氯化氫 B.一水合氨 C.碳酸氫鈉 D.二氧化硫5.據(jù)《科學快遞》報道，研究人員拍攝到化學鍵形成過程中的過渡狀態(tài)?；瘜W鍵不存在于A. B. C. D.6.下列物質，漂白原理不同于其他三者的是A.過氧化鈉 B.新制氯水 C.二氧化硫 D.漂粉精7.下列物質兩兩混合，不能用Ca2++CO32-→CaCO3↓表示的是A.Ca(OH)2與Na2CO3 B.CaCl2與K2CO3C.CaCl2與Na2CO3 D.Ca(OH)2與(NH4)2CO38.結構為的高分子化合物的單體是A．B．C．D．9.一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是A.pH的水溶液 B.加酚酞后顯無色的溶液C.c(H+)>c(OH-)的水溶液 D.能與金屬Al反應放出H2的溶液 10.常溫常壓下，下列氣體混合后體積一定不發(fā)生變化的是A.H2和O2 B.NH3和HCl C.NO和O2 D.SO2和H2S11.下列混合物，不屬于鋁熱劑的是A.Al和Fe3O4 B.Al和MgO C.Al和Cr2O3 D.Al和MnO212.為了確定某物質是否變質，所選試劑（括號內物質）錯誤的是A.氯水是否失效（pH試紙） B.FeCl2是否被氧化（KSCN）C.KI是否被氧化（淀粉溶液） D.Na2SO3是否被氧化（BaCl2）13.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其鍵線式結構如圖所示：。下列有關香葉醇的敘述錯誤的是A.能發(fā)生聚合反應 B.能發(fā)生1,4-加成反應C.能使溴水褪色 D.能發(fā)生取代反應14.下列鑒別方法不可行的是A.用水鑒別乙醇、苯和溴苯 B.用新制氫氧化銅鑒別乙醇、乙酸和乙醛C.用溴水鑒別乙醇、苯和四氯化碳 D.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷15.右圖為短周期的部分元素的位置信息，下列推斷錯誤的是A.X和Y不可能形成化合物 B.Y的氧化物有多種 C.Z一定條件下與水反應 D.對應最高價氧化物的水化物的堿性，Y比Z強16.如右圖所示，下列分析錯誤的是A.只閉合K2，該裝置將電能轉化為化學能B.只閉合K1，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C.只閉合K2，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法D.只閉合K1，F(xiàn)e電極發(fā)生反應：Fe-2e→Fe2+17.聯(lián)合制堿中，對于從母液中提取NH4Cl無幫助的操作是A.通二氧化碳 B.通氨 C.冷凍 D.加食鹽18.右圖是某反應的能量關系圖，下列敘述錯誤的是A.反應物總能量高于生成物的總能量B.曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線C.反應的熱化學方程式為：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)+kJD.若反應生成2mol液態(tài)水，放出的熱量低于19.有mol·L-1的兩種溶液:①HA溶液、②NaOH溶液,下列說法一定正確的是A.溶液①中,c(A-)=c(H+) B.若溶液①、②等體積混合,則所得溶液中c(A-)+c(HA)=c(Na+)C.若溶液①、②等體積混合,則所得溶液中的c(H+)<c(OH-)D.若溶液①、=2\*GB3②等體積混合,則所得溶液中c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)20.N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)－Q，一定溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：時間/s050010001500c(N2O5)/mol﹒L-1下列說法中正確的是A.500s時O2的濃度為mol﹒L-1B.平衡后，增大壓強，正反應速率先增大后減小C.平衡后，要使平衡常數(shù)增大，改變的條件是升高溫度D.1000s時將容器的體積縮小一半，重新達到平衡時mol﹒L-1＜c(N2O5)＜mol﹒L-1綜合題(共60分)(本題共15分)2019年諾貝爾化學獎授予鋰離子電池領域。LiFePO4（磷酸亞鐵鋰）是鋰離子電池的一種電極材料，可通過下列方法制備：方法一：2FePO4(s)+Li2CO3(s)+2C(s)2LiFePO4(s)+3CO(g)21.該反應的平衡常數(shù)表達式為_______。若在容積不變的容器中，上述反應達到平衡時，一氧化碳的濃度為amol﹒L-1，再充入bmol一氧化碳，則平衡向_______方向移動，達到新平衡時，一氧化碳的濃度為_______。22.一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生上述反應。反應進行到20min時，容器內固體的質量減少了g，則0～20min內一氧化碳的平均反應速率是___________________。方法二：LiFePO4可以通過(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。23.氫氧化鈉堿性比氫氧化鋰堿性強，請用元素周期律知識說明理由___________________。24.共沉淀反應投料時，不將(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合，其原因是____________。25.磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+LiLiFePO4，放電時，負極為___________（填寫化學式）。若用該電池電解飽和食鹽水（電解池電極均為惰性電極），當電解池兩極共有4480mL氣體（標準狀況）產(chǎn)生時，該電池消耗鋰的質量為_________________。(本題共15分)硼氫化鈉（NaBH4）是合成中常用的還原劑。采用NaBO2為主要原料制備NaBH4（B元素化合價為+3）的反應為：NaBO2+SiO2+Na+H2NaBH4+Na2SiO3（未配平）硅酸鈉俗稱泡花堿，又名水玻璃，在工業(yè)生產(chǎn)中也有廣泛應用（已知硅酸為難溶性弱酸）。完成下列填空：26.上述反應中，原子最外層有兩個未成對電子的元素是（填元素符號）。SiO2熔點高的原因是。27.上述反應中H2與Na的物質的量之比為。28.硅酸鈉水溶液產(chǎn)生硅酸（H2SiO3），硬化粘結，且有堿性，其原因是_____________________（用離子方程式表示）。鑄造工藝中可用氯化銨作為水玻璃的硬化劑。試用平衡原理加以解釋________________________________________________。29.NaBH4可使許多金屬離子還原成金屬單質。例如它從含金離子(Au3+)的廢液中提取Au。配平該反應的離子方程式：Au3++BH4-+OH-→Au+BO2-+H2O。30.最新研究發(fā)現(xiàn)以NaBH4和H2O2為原料，NaOH溶液作電解質溶液，可以設計成全液流電池，則每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子數(shù)為。(本題共15分)某研究團隊從萬個臭蟲蛻皮和糞便中提取有效成分以消滅臭蟲。以下是其中一種組分M的合成路線（部分試劑和條件省略）。已知（1）RCHBr＋NaC≡CR→RCHC≡CR（2）R3C≡CR4R3CH=CHR4完成下列填空：31.A的化學名稱是____________________，B中的官能團是_________________。32.B→C的反應類型是___________。33.C→D的化學方程式為：______________________________________________________。34.E的結構簡式為HC≡CCHO，則反應試劑及條件①為___________，②為______________。35.G可由B與H發(fā)生加成反應而得，則H的結構簡式為_______________________。36.設計一條由HC≡CCHCHO和CHCHCHCHBr為有機原料（其他無機試劑任選）合成CHCHCHCHCH=CHCHCHO的合成路線。（合成路線的常用表示方式為：甲乙目標產(chǎn)物）(本題共15分)硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。工業(yè)上由廢鐵生產(chǎn)

FeSO4·7H2O的一種流程如右圖：37.步驟Ⅰ的操作前往往需要熱堿溶液沖洗，其目的是________________________________。38.步驟Ⅰ加入稀硫酸的量不能過量的原因是_______________________________________。步驟=2\*ROMANII加入稀硫酸的目的是____________________________________。39.步驟=3\*ROMANIII從硫酸亞鐵溶液中獲得硫酸亞鐵晶體（

FeSO4·7H2O）的實驗操作為________、________、________。烘干操作需在低溫條件下進行，原因是_______________________。40.取gFeSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質量變化如圖所示。分析數(shù)據(jù)，90℃殘留物的化學式是_______________。4400C～4700C時固體物質發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________________________，做出這一判斷的依據(jù)是_________________________。

松江區(qū)2019學年度第一學期等級考質量監(jiān)控高三化學參考答案一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項）12345678910CDCBBCDACA11121314151617181920BDBDACADBC綜合題（共60分）（一）（本題共15分）21.K=[CO]3（2分）逆（2分），amol·L-1（2分）22．mol·L-1·min-1（2分）23.同一主族，從上到下，元素最高價氧化物對應水化物堿性逐漸增強。（2分）24．防止形成更易被氧化的氫氧化亞鐵/Fe2+在堿性條件下更易被氧化(合理均可）。（2分）25.Li，。（3分=1+2）（二）（本題共15分）26.O、Si；SiO2是原子晶體，熔沸點高(4分=2+2)27.1：2(2分）28.分步水解或SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH-(2分)SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH-，NH4++H2O+H+（文字描述亦可），兩者水解相互促進，生成更多硅酸，加速硬化。(3分）29.8Au3++3BH4-+24OH-→8Au+3BO2-+18H2O(2分)30.12NA(2分)（三）（本題共15分）31.丙烯，碳碳雙鍵、溴原子（3分=1+1+1）32.加成反應（1分）33.CH2BrCHBrCH2Br＋2NaOHHC≡CCH2Br＋2NaBr＋2H2O（2分）34.NaOH溶液，加熱，氧氣、銅，加熱（4分=2+2）35.CHCHCHC≡CCHO（2分）36.HC≡CCHCHONaC≡CCHCHOCHCHCHCHC≡CCHCH