化學(xué)平衡電離平衡及水解平衡習(xí)題及答案

xxx公司文件編號(hào)：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度化學(xué)平衡電離平衡及水解平衡習(xí)題1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的最主要因素是A．反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)B．催化劑C．反應(yīng)物的濃度D．反應(yīng)溫度2.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是：A、乙醇B、CH3COOHC、BaCl2D、Cl23.下列溶液中，c(H+)有小到大的排列順序正確的是：①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液A、③②④①B、③④①②C、②①④③D、④①②③4.某一反應(yīng)物的濃度是2mol/L,經(jīng)過(guò)10s后,它的濃度變成了0.5mol/L,在這10s內(nèi)它的反應(yīng)速率為:A、0.15B、0.15mol/(L?s)C、0.05mol/(L?s)D、0.15mol/L5.一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿恰好完全中和時(shí)，它們一定相等的是：A、體積B、質(zhì)量C、物質(zhì)的量濃度D、H+和OH–的物質(zhì)的量6．一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為A．1.2mol／(L·min)B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min)D．0.4mol／(L·min)7．在2A＋B3C＋4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．υ(A)=0.5mol·L－1·S－1B．υ(B)=0.3mol·L－1·S－1C．υ(C)=0.8mol·L－1·S－1D．υ(D)=1mol·L－1·S－18．一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.單位時(shí)間生成n摩爾A，同時(shí)生成3n摩爾BB.A,B,C的濃度不再變化C.A,B,C的分子數(shù)之比為1:3:2D.V正=V逆=09．下列措施，一定不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A．有氣體參加反應(yīng)時(shí)增大壓強(qiáng)B．升高反應(yīng)混合物的溫度C．加入合適的催化劑D．其他量均不變僅增大容器體積10．在密閉容器中通人一定量的HI氣體，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HIH2+I2(氣)。下列敘述中一定屬于平衡狀態(tài)的是A．HI、H2、I2的濃度相等B．混合氣體的顏色不變化時(shí)C．混合氣體的總壓不變時(shí)D．v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1時(shí)11．25℃時(shí)，將0.1mol/L的某酸與0.1mol/L的KOH溶液等體積混合，所得混合溶液的PH為A．≤7B．≥7C．=7D、不能確定12．向一定體積的0.1mol/L的醋酸溶液加入等體積的蒸餾水后，下列敘述不正確的是A．溶液的PH值變大B．醋酸的電離程度增大C．溶液的導(dǎo)電能力減弱D．中和此溶液所需同濃度氫氧化鈉溶液的體積增加13．0.1mol/LNH4Cl溶液中，由于NH4＋的水解，使得c(NH4＋)<0.1mol/L。如果要使c(NH4＋)更接近于0.1mol/L，可采取的措施是A加入少量氫氧化鈉B加入少量鹽酸C加入少量水D加熱14．在2L的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)+2B(g)=3C(g)，經(jīng)過(guò)3min后A的物質(zhì)的量由10mol變成7mol，則下面的反應(yīng)速率正確的是A、v(A)=1mol/(L·min)B、v(B)=1mol/(L·min)C、v(C)=2mol/(L·min)D、v(B)=2mol/(L·min)15．下列各種試紙，使用時(shí)預(yù)先不能用蒸餾水濕潤(rùn)的是A、紅色石蕊試紙B、淀粉KI試紙C、pH試紙D、藍(lán)色石蕊試紙16．在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．降溫后NO2的濃度增大D．降溫后各物質(zhì)的濃度不變17．對(duì)于可逆反應(yīng)CO2(g)+NO（g）CO（g）+NO2（g）(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，達(dá)到平衡后，改變下列條件，可以使平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)的是A．降低溫度B．升高溫度C．減小壓強(qiáng)D．加入催化劑18．100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法A．加入適量的6mol/L的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液19．濃度均為0.1mol/L的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積相混合后，下列關(guān)系式正確的是A．c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)=c(HCOO-)=c(OH-)=c(H+)D．c(Na+)=c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)20．在N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的反應(yīng)中，為了提高H2的利用率，可以采取的措施為A.升溫B.增大壓強(qiáng)C.減小壓強(qiáng)D.增大H2的濃度21．下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是A.室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到接近0℃時(shí)會(huì)放出二氧化碳?xì)怏wB.20℃，100g水中可溶解34.2gKCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%C.強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)D.相同溫度下，把水面上的空氣的壓強(qiáng)增大，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量也增加22.用[H+]均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是A．V1>V2B．V1<V2C．V1=V2D．V1≤V223．在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是：A、反應(yīng)開始時(shí)，v(正)最大，v(逆)為零B、隨反應(yīng)進(jìn)行,v(正)逐漸減少,最后為零C、隨反應(yīng)進(jìn)行,v(正)逐漸減少,最后不變D、隨反應(yīng)進(jìn)行,v(逆)逐漸增大,最后不變25．合成氨反應(yīng)中：3H2+N22NH3，其反應(yīng)速率可以分別用v(H2),v(N2),v(NH3)[mol/(L·s)]表示，則正確的關(guān)系式是：A、v(H2)=v(N2)=v(NH3)B、3v(H2)=v(N2)C、3/2v(H2)=v(NH3)D、v(H2)=3v(N2)26．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都減少，其方法是A、通入二氧化碳?xì)怏w B、加入氫氧化鈉固體C、通入氯化氫氣體 D、加入飽和石灰水溶液27．向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入過(guò)量CO2后，溶液中存在的主要離子是A．Na＋、COB．Na＋、HCOC．HCO、COD．Na＋、OH－28．下列實(shí)驗(yàn)基本操作錯(cuò)誤的是A、滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定B、玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入C、容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥就用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上1.下列物質(zhì)中由于水解使溶液的pH小于7的是()A.NaHCO3 B.NH4Cl C.Na2SO4 D.NaHSO42.在Na2S水溶液中c(Na+)與c(S-2)的關(guān)系是()A.c(Na+)=2c(S2-) B.c(Na+)＜2c(S2-)C.c(Na+)＞2c(S2-) D.2c(Na+)＞c(S2-)3.在溶液中不能發(fā)生水解的離子是()A.HS- B. C.Fe3+ D.Br-4.關(guān)于酸性溶液的敘述中正確的是()A.pH小于7的溶液 B.一定是酸的水溶液C.溶液中c(H+)＞c(OH-) D.不含有OH-離子的溶液5.加熱條件下，能使下列平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是()A.N2(氣)+3H2(氣)2NH3(氣)B.FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClC.NH3·H2O+HClNH4Cl+H2OD.2NO2(氣)N2O4(氣)6.某溶液經(jīng)測(cè)定pH=1，溶液中還存在Ba2+、Fe2+，溶液中可能大量存在的離子是()A. C.CO-3 B.HCO-3 D.Br-7.下列各反應(yīng)離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A.HCO-3+H2OH3O++B.HS-+H2OH2S+OH-C.+H2O+H3O+D.+OH-H2O+8.有三種一元酸HA、HB、HC的鈉鹽分別為NaA、NaB、NaC，它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的pH依次為9,10,8.則這三種弱酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()A.HA＞HB＞HC B.HB＞HA＞HCC.HC＞HB＞HA D.HC＞HA＞HB9.下列物質(zhì)在水中能促進(jìn)水的電離的是()A.Na2SO3 B.NaOH C.NaHSO4 D.CH3COONa10.相同物質(zhì)的量濃度的下列銨鹽中，c(NH+4)的濃度大的是()A.NH4NO3 B.NH4Cl C、(NH4)2CO3 D.NH4HSO411.能表明氨水是弱電解質(zhì)的敘述是()A.NH3·H2O的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱得多B.0.1ml/L的NH3·H2O，是pH小于12，大于7C.NH4Cl的水溶液，是pH小于7D.5ml1ml/L的NH3·H2O跟10ml0.5mol/L的HCl恰好完全反應(yīng)12.常溫用水稀釋0.1mol/l的醋酸鈉溶液，溶液中增大的是()A.c(H+) B.c(OH-)·c(H+)C.c(OH-) D.c(CH3COO13、下列電離方程式正確的是（）A．NaHSO4Na++H++SO42一B．NaHCO3Na++HCO3C．H3PO43H++PO43－D．HF+H2OF－+H3O+14、在平衡體系：H2CO3H++HCO3—，HCO3—CO32—+H＋中，若溶液的pH增大時(shí)，c(CO32—)將（）A．增大B．減少C．不變D．增大或減少15、在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+對(duì)于該平衡，