常見氣體制備課件

1．氣體的發(fā)生裝置一般根據反應物狀態(tài)和反應條件選擇氣體發(fā)生裝置，通常氣體發(fā)生裝置有如下幾種。固體＋固體加熱A有液體反應物，不加熱有液體反應物，加熱1．氣體的發(fā)生裝置固體＋固體加熱A有液體反應物，不加熱有液體2.氣體的收集裝置根據氣體的密度、溶解性、穩(wěn)定性可將氣體收集裝置分為三種。(1)排水集氣法適用于不溶于水或微溶于水且與水不發(fā)生反應的氣體，優(yōu)點是收集的氣體純度高，易判斷是否收集滿。若有些氣體雖在水中有一定的溶解性或與水微弱反應，也可用此法收集，但需在水中加入電解質，抑制氣體與水的反應，如用排飽和食鹽水的方法收集濃度較高的Cl2，其裝置見下圖a。圖a2.氣體的收集裝置圖a(2)向上排空氣集氣法適用于跟空氣不發(fā)生反應且密度比空氣大的氣體，其裝置見圖b。(3)向下排空氣集氣法適用于跟空氣不發(fā)生反應且密度比空氣小的氣體，其裝置見圖c。圖c圖b(2)向上排空氣集氣法(3)向下排空氣集氣法圖c圖b3．常見氣體制備的反應原理及裝置選擇3．常見氣體制備的反應原理及裝置選擇常見氣體制備課件4.氣體的干燥裝置(氣體的凈化)4.氣體的干燥裝置(氣體的凈化)5.氣體的安全裝置5.氣體的安全裝置【例1】(2009·山東省實驗中學)某課程實驗小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，設計了如下實驗步驟：a．用25mLNaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；b.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合。（1）此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出a、b兩步的化學反應方程式

.NaOH＋CO2=NaHCO3

NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O【例1】(2009·山東省實驗中學)某課程實驗小組擬用50此方案第一步的實驗裝置如右圖所示：（2）加入反應物前，如何檢驗整個裝置的氣密性

；

.（3）裝置B中盛放的試劑是

，作用是

；（4）Ⅰ.在實驗室制法中，裝置A還可作為下列

氣體的發(fā)生裝置。(填序號)①NH3②Cl2③HCl④H2S⑤CH4⑥C2H2夾住B與NaOH溶液連接處導管，然后往漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于錐形瓶內的水面，若漏斗內與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣飽和NaHCO3溶液除去氣體CO2中混有的HCl④⑥此方案第一步的實驗裝置如右圖所示：夾住B與NaOH溶液連接處Ⅱ.下圖表示尾氣處理裝置(液體為H2O或NaOH溶液)，將以上六種氣體的序號分別填入最適合的裝置圖的下方空格中：（5）已知所用的NaOH溶液中溶質的質量分數為40%，室溫下該溶液密度為1.44g·cm－3，假設反應前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質的量濃度為

；50mL×1.44g·cm－3×40%×103mL·L－1÷40g·mol－1÷2÷50mL＝7.2mol·L－1

Ⅱ.下圖表示尾氣處理裝置(液體為H2O或NaOH溶液)，將以（6）若實驗得到的Na2CO3溶液物質的量濃度偏低，在上述實驗操作中，產生誤差的可能原因是.a步驟中，通入CO2的量不足，未能使NaOH完全轉化成NaHCO3，導致b步驟生成Na2CO3的量減少；或a步驟中，因通入過量CO2，使溶液中還存在少量的CO2，在b步驟中，溶液中殘存的CO2會消耗部分NaOH，使生成Na2CO3的量減少你的思路是：

。a步驟通入足量的CO2，然后，加熱趕走溶解的過量的CO2。（6）若實驗得到的Na2CO3溶液物質的量濃度偏低，在上述實思路點撥（3）此實驗用A制取CO2，采用稀鹽酸與CaCO3反應，由于CO2中混有HCl，所以B作為除雜裝置，B內加入飽和NaHCO3(aq)可吸收HCl同時又增多了CO2；（4）Ⅱ從左到右的裝置用來吸收極易溶于水的氣體，可溶于NaOH(aq)的氣體(與NaOH發(fā)生反應)；難溶于水的氣體(用氣球收集)。變式練習1．(高考廣東卷)某研究性學習小組進行SO2的制備及性質探究實驗。(1)根據反應Na2SO3(固)＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O制備SO2氣體①用下列簡圖，畫出制備并收集SO2的實驗裝置(含試劑)示意圖。思路點撥（3）此實驗用A制取CO2，采用稀鹽酸與CaCO3反②實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是__________________________________________________________（2）將SO2氣體分別通入下列溶液中：①品紅溶液，現象是_________________________________________；②溴水溶液，現象是_________________________________________；③硫化鈉溶液，現象是_______________________________________。打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加溶液褪色溶液褪色有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁)②實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是________(3)有一小組在實驗中發(fā)現，SO2氣體產生緩慢，以致后續(xù)實驗現象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法(可以不填滿)。①原因

，驗證方法___________________________________________________________。②原因

，驗證方法________________________________Na2SO3變質取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉沉生成，則證明該Na2SO3固體變質不是濃硫酸用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂在白紙上不變黑，則證明該硫酸溶液不是濃硫酸(3)有一小組在實驗中發(fā)現，SO2氣體產生緩慢，以致后續(xù)實驗解析：本題以二氧化硫為載體，將其實驗室制取原理、實驗裝置的選擇、典型儀器的使用操作、性質檢驗及實驗過程中異常現象的解釋有機地結合在一起，考查對氣體制備方法的遷移應用能力和實驗操作的分析處理能力。(1)分析制備二氧化硫的反應原理，由制備二氧化硫所用試劑的狀態(tài)、反應條件確定氣體的發(fā)生裝置；由二氧化硫的性質(密度、水溶性、毒性等)確定其收集裝置和吸收裝置，在此基礎上畫出收集二氧化硫的實驗裝置圖。(2)二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色；二氧化硫具有還原性，可被溴水氧化，而使溴水褪色；二氧化硫具有氧化性，能與還原劑硫化鈉溶液反應生成單質硫，而使溶液變渾濁。解析：本題以二氧化硫為載體，將其實驗室制取原理、實驗裝置的（3）由題意可知制取二氧化硫過程中，氣體產生緩慢，實驗現象很不明顯，但不是氣密性問題，所以只能與所用試劑有關，如Na2SO3變質，被氧化為Na2SO4，或所用液體不是濃硫酸等?！究碱}一】某化學課外小組欲用固體與液體反應(不需加熱)，快速簡便制取一滿瓶(125mL)干燥的氧氣。（1）從A～G中，選出所需要的儀器(或裝置)________(填序號)；除導管及膠管外，還需要的儀器有

，選用的試劑為

。AEC火柴、玻璃片Na2O2、水(或MnO2、H2O2溶液)、堿石灰或濃硫酸（3）由題意可知制取二氧化硫過程中，氣體產生緩慢，實驗現象（2）用上述所選的氣體發(fā)生裝置，除可制取O2、H2、CO2外還可制取其他氣體，請寫出還可用此裝置制取的兩種其他氣體及制取該氣體所需的試劑。氣體所需試劑①②NH3濃氨水、生石灰C2H2電石、水或飽和食鹽水（2）用上述所選的氣體發(fā)生裝置，除可制取O2、H2、CO2外解析：通過觀察題中A～G裝置，可知只有A可作制取O2、H2、CO2氣體的發(fā)生裝置，即固＋液，不加熱型裝置，有了氣體發(fā)生裝置后，按照制備氣體的流程，接下來該是除雜、收集氣體，則選擇E、C或F、C。錯因分析：有關實驗的考題中有一類是限定了條件的，如：限定使用試劑的范圍，限定反應的條件，要求出現什么現象等，解這類題時要特別小心，超出了這些條件就很難得到正確的答案。本題的限制條件是：“用固體與液體反應(不需加熱)”，還有“快速簡便”“干燥”等，如果沒注意到這些條件，就很容易出錯。如裝置序號答為AFG，則不滿足“干燥”的要求。解析：通過觀察題中A～G裝置，可知只有A可作制取O2、H2、【考題二】(2009·西城抽樣)某興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是____________________________。（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是_____________________________________________________。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現象是_____________________________________________________。（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是________，理由是___________________________________。檢查裝置氣密性Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O反應變緩，氣體顏色變淡丙耗酸量最少，無污染【考題二】(2009·西城抽樣)某興趣小組設計出如圖所示裝方案反應物甲Cu、濃HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3(4)該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4>Cl2>Br2。操作步驟為_________________________________________________________，實驗現象為_________________________________________________________；但此實驗的不足之處是___________________________________。向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸c中有黃綠色氣體產生，d中溶液變?yōu)辄S棕色沒有處理尾氣裝置方案反應物甲Cu、濃HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2解析（1）聯想有氣體參與或生成的反應首先需檢查裝置的氣密性，特別是題目中的“加熱c”的暗示信息，更易想到其目的是檢查裝置的氣密性。(2)Cu與濃HNO3反應生成NO2，加入蒸餾水后硝酸的濃度變小，反應速率變慢，生成的NO2量減少，其顏色變淺。(3)根據方案丙的反應原理：2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O，可知該方案制備等量的Cu(NO3)2時，消耗的HNO3量少，且無有害的NO2、NO等氮氧化物的生成。解析（1）聯想有氣體參與或生成的反應首先需檢查裝置的氣密（4）要證明氧化性KMnO4>Cl2>Br2，可根據以下反應原理實現：2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，根據反應的顏色變化來說明反應的發(fā)生，再根據裝置的特點即可得出其實驗步驟。因生成的Cl2等有毒，可得該裝置的缺點是沒有尾氣處理裝置。（4）要證明氧化性KMnO4>Cl2>Br2，可根據以下反應主觀題考查常見氣體的制備及反應原理。常用的氣體制備裝置及操作技能。(2009·江蘇如皋)據下圖所示的實驗裝置回答問題：(1)實驗室用高錳酸鉀制取比較干燥的氧氣應選用的發(fā)生裝置是________，收集裝置為________。(2)實驗室用雙氧水制取并收集較純的氧氣時應選用的發(fā)生裝置是________，收集裝置為________。ADBC主觀題考查常見氣體的制備及反應原理。常用的氣體制備（3）實驗室用氯化銨與熟石灰兩種固體加熱制取氨氣，氨氣的密度比空氣的小，極易溶于水。推斷：實驗室制取氨氣應選用的發(fā)生裝置為________，收集裝置為________。AE(4)利用廢棄的可樂瓶和底部有小孔的試管(試管小孔處事先放有一縫隙很小的銅網)組成制取氧氣的裝置(如圖所示)。該裝置中A中應盛放

，B中應放進

，若使正在發(fā)生的反應停止，可以通過操作

來實現。H2O2溶液MnO2粉末將試管提出液面（3）實驗室用氯化銨與熟石灰兩種固體加熱制取氨氣，氨氣的密度思路點撥：(1)固體加熱制取氣體應選用裝置A，欲收集干燥的氧氣，故應用排空氣法收集，由于O2的密度大于空氣的密度，故選用裝置D。(2)液體與固體不加熱制取氣體，應選用裝置B，為了收集到較純凈的氧氣，故可用排水法收集O2。所以選裝置C。(3)固體與固體加熱制取氣體，反應裝置應選A，根據氨氣易溶于水且其密度小于空氣的密度，故只能用向下排空氣法收集，故選用E裝置收集氨氣。(4)此裝置類似于啟普發(fā)生器，故可用于固體與液體的反應，所以在A中應盛放H2O2溶液，B中應放MnO2粉末。若使正在發(fā)生的反應停止，可以將試管提出液面即可實現。思路點撥：(1)固體加熱制取氣體應選用裝置A，欲收集干燥的氧高分解密對實驗基礎知識掌握不牢固、對氣體的制備和收集方法沒有靈活掌握是導致出錯的根本原因。在復習備考中，一是要加強對基礎知識的記憶，掌握物質制備的基礎知識和基本操作技能；二是要學會識別、分析常見實驗裝置圖，正確運用化學實驗基本操作等知識。通過聯想、遷移和重組，解決具體實際問題。高分解密1．（5分）下列各組氣體中其制備裝置、收集裝置和收集方法均相同，且都可用濃H2SO4干燥的是()A．SO2和H2SB．CH4和NH3C．CH4和O2D．CO2和H2

解析：A、B項中的H2S、NH3不能用濃H2SO4干燥；D項，CO2用向上排空氣法收集，H2用向下排空氣法收集。

答案：C1．（5分）下列各組氣體中其制備裝置、收集裝置和收集方法均相2．（5分）(2008·山東信息卷)按下述實驗方法制備氣體，合理又實用的是()A．鋅粒與稀HNO3反應制備H2

B．向飽和NaCl溶液中滴加濃硫酸制備HClC．亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO2

D．大理石與濃硫酸反應制備CO2

解析：鋅粒與稀HNO3反應，被還原的是氮元素，產生的是氮的氧化物而不是H2；因HCl極易溶于水，制備時應用固體氯化鈉與濃硫酸反應；濃硫酸與固體CaCO3反應的生成物CaSO4微溶于水，阻止反應進行；亞硫酸鈉與濃硫酸反應易得到二氧化硫。

答案：C2．（5分）(2008·山東信息卷)按下述實驗方法制備氣體，3．（5分）圖中集氣瓶里充滿了溴化氫氣體，若要把集氣瓶中的溴化氫氣體排出到集氣試管里，漏斗里應裝的液體是()A．濃H2SO4B．H2OC．濃H3PO4D．濃鹽酸

解析：HBr與HCl類似，極易溶于水，且具有還原性，可被濃H2SO4

氧化，故A、B不正確；D項濃鹽酸具有揮發(fā)性，可導致試管中氣體不純；濃H3PO4具有難揮發(fā)性和吸水性，故應選擇C項。

答案：C3．（5分）圖中集氣瓶里充滿了溴化氫氣體，若要把集氣4．(5分)(2009·太原調研)以下氣體發(fā)生裝置中，不易控制反應產生氣體的量的是()

解析：C、D兩項中裝置類似于啟普發(fā)生器，可通過活塞的開關調節(jié)反應器的壓強，控制反應與否，來控制產生氣體的量。答案：AB4．(5分)(2009·太原調研)以下氣體發(fā)生裝置中，不易控5．（5分）(2009·山東泰安)現用二氧化錳、濃鹽酸來制取氯氣，將氯氣經過凈化裝置、干燥裝置后，再跟灼熱的銅屑反應，以制取氯化銅固體，最后還應連接尾氣吸收裝置，以保護環(huán)境。在尾氣吸收裝置中，若只有以下試劑，你認為最不適宜的試劑是()A．溴化鈉溶液B．氫氧化鈉溶液C．飽和氯化鈉溶液D．硫酸亞鐵溶液

解析：只要能與氯氣反應且不產生污染空氣的試劑即符合要求。A項溴化鈉溶液與氯氣反應：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；B項NaOH溶液與氯氣反應：2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O；D項硫酸亞鐵溶液與氯氣反應：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；C中飽和氯化鈉溶液與氯氣不反應。

答案：C5．（5分）(2009·山東泰安)現用二氧化錳、濃鹽酸來制取*（15分）(2009·長沙調研)利用右圖所示裝置收集或干燥以下三種氣體。(圖中燒瓶的位置不得變化)①Cl2②NH3③NO(答案均填序號)（1）若燒瓶是干燥的，則由B口進氣可收集的氣體有__________。（2）若燒瓶是干燥的，則由A口進氣可收集的氣體有________。（3）若燒瓶充滿水，可收集的氣體有________；此時氣體由_____口進入。（4）若燒瓶內裝入濃硫酸進行氣體干燥，可用此裝置干燥的氣體是________，這時氣體由________口進入。解析：排空氣法收集的氣體不能與空氣反應；由B進氣收集氣體密度小于空氣的氣體，由A進氣收集氣體密度大于空氣的氣體；排水法收集的氣體不能與水反應；干燥氣體時氣體必須經過干燥劑，且不與干燥劑反應。②①③B①③A*（15分）(2009·長沙調研)利用右圖所示裝置收集或干燥1．氣體的發(fā)生裝置一般根據反應物狀態(tài)和反應條件選擇氣體發(fā)生裝置，通常氣體發(fā)生裝置有如下幾種。固體＋固體加熱A有液體反應物，不加熱有液體反應物，加熱1．氣體的發(fā)生裝置固體＋固體加熱A有液體反應物，不加熱有液體2.氣體的收集裝置根據氣體的密度、溶解性、穩(wěn)定性可將氣體收集裝置分為三種。(1)排水集氣法適用于不溶于水或微溶于水且與水不發(fā)生反應的氣體，優(yōu)點是收集的氣體純度高，易判斷是否收集滿。若有些氣體雖在水中有一定的溶解性或與水微弱反應，也可用此法收集，但需在水中加入電解質，抑制氣體與水的反應，如用排飽和食鹽水的方法收集濃度較高的Cl2，其裝置見下圖a。圖a2.氣體的收集裝置圖a(2)向上排空氣集氣法適用于跟空氣不發(fā)生反應且密度比空氣大的氣體，其裝置見圖b。(3)向下排空氣集氣法適用于跟空氣不發(fā)生反應且密度比空氣小的氣體，其裝置見圖c。圖c圖b(2)向上排空氣集氣法(3)向下排空氣集氣法圖c圖b3．常見氣體制備的反應原理及裝置選擇3．常見氣體制備的反應原理及裝置選擇常見氣體制備課件4.氣體的干燥裝置(氣體的凈化)4.氣體的干燥裝置(氣體的凈化)5.氣體的安全裝置5.氣體的安全裝置【例1】(2009·山東省實驗中學)某課程實驗小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，設計了如下實驗步驟：a．用25mLNaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；b.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合。（1）此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出a、b兩步的化學反應方程式

.NaOH＋CO2=NaHCO3

NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O【例1】(2009·山東省實驗中學)某課程實驗小組擬用50此方案第一步的實驗裝置如右圖所示：（2）加入反應物前，如何檢驗整個裝置的氣密性

；

.（3）裝置B中盛放的試劑是

，作用是

；（4）Ⅰ.在實驗室制法中，裝置A還可作為下列

氣體的發(fā)生裝置。(填序號)①NH3②Cl2③HCl④H2S⑤CH4⑥C2H2夾住B與NaOH溶液連接處導管，然后往漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于錐形瓶內的水面，若漏斗內與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣飽和NaHCO3溶液除去氣體CO2中混有的HCl④⑥此方案第一步的實驗裝置如右圖所示：夾住B與NaOH溶液連接處Ⅱ.下圖表示尾氣處理裝置(液體為H2O或NaOH溶液)，將以上六種氣體的序號分別填入最適合的裝置圖的下方空格中：（5）已知所用的NaOH溶液中溶質的質量分數為40%，室溫下該溶液密度為1.44g·cm－3，假設反應前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質的量濃度為

；50mL×1.44g·cm－3×40%×103mL·L－1÷40g·mol－1÷2÷50mL＝7.2mol·L－1

Ⅱ.下圖表示尾氣處理裝置(液體為H2O或NaOH溶液)，將以（6）若實驗得到的Na2CO3溶液物質的量濃度偏低，在上述實驗操作中，產生誤差的可能原因是.a步驟中，通入CO2的量不足，未能使NaOH完全轉化成NaHCO3，導致b步驟生成Na2CO3的量減少；或a步驟中，因通入過量CO2，使溶液中還存在少量的CO2，在b步驟中，溶液中殘存的CO2會消耗部分NaOH，使生成Na2CO3的量減少你的思路是：

。a步驟通入足量的CO2，然后，加熱趕走溶解的過量的CO2。（6）若實驗得到的Na2CO3溶液物質的量濃度偏低，在上述實思路點撥（3）此實驗用A制取CO2，采用稀鹽酸與CaCO3反應，由于CO2中混有HCl，所以B作為除雜裝置，B內加入飽和NaHCO3(aq)可吸收HCl同時又增多了CO2；（4）Ⅱ從左到右的裝置用來吸收極易溶于水的氣體，可溶于NaOH(aq)的氣體(與NaOH發(fā)生反應)；難溶于水的氣體(用氣球收集)。變式練習1．(高考廣東卷)某研究性學習小組進行SO2的制備及性質探究實驗。(1)根據反應Na2SO3(固)＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O制備SO2氣體①用下列簡圖，畫出制備并收集SO2的實驗裝置(含試劑)示意圖。思路點撥（3）此實驗用A制取CO2，采用稀鹽酸與CaCO3反②實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是__________________________________________________________（2）將SO2氣體分別通入下列溶液中：①品紅溶液，現象是_________________________________________；②溴水溶液，現象是_________________________________________；③硫化鈉溶液，現象是_______________________________________。打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加溶液褪色溶液褪色有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁)②實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是________(3)有一小組在實驗中發(fā)現，SO2氣體產生緩慢，以致后續(xù)實驗現象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法(可以不填滿)。①原因

，驗證方法___________________________________________________________。②原因

，驗證方法________________________________Na2SO3變質取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉沉生成，則證明該Na2SO3固體變質不是濃硫酸用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂在白紙上不變黑，則證明該硫酸溶液不是濃硫酸(3)有一小組在實驗中發(fā)現，SO2氣體產生緩慢，以致后續(xù)實驗解析：本題以二氧化硫為載體，將其實驗室制取原理、實驗裝置的選擇、典型儀器的使用操作、性質檢驗及實驗過程中異?，F象的解釋有機地結合在一起，考查對氣體制備方法的遷移應用能力和實驗操作的分析處理能力。(1)分析制備二氧化硫的反應原理，由制備二氧化硫所用試劑的狀態(tài)、反應條件確定氣體的發(fā)生裝置；由二氧化硫的性質(密度、水溶性、毒性等)確定其收集裝置和吸收裝置，在此基礎上畫出收集二氧化硫的實驗裝置圖。(2)二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色；二氧化硫具有還原性，可被溴水氧化，而使溴水褪色；二氧化硫具有氧化性，能與還原劑硫化鈉溶液反應生成單質硫，而使溶液變渾濁。解析：本題以二氧化硫為載體，將其實驗室制取原理、實驗裝置的（3）由題意可知制取二氧化硫過程中，氣體產生緩慢，實驗現象很不明顯，但不是氣密性問題，所以只能與所用試劑有關，如Na2SO3變質，被氧化為Na2SO4，或所用液體不是濃硫酸等。【考題一】某化學課外小組欲用固體與液體反應(不需加熱)，快速簡便制取一滿瓶(125mL)干燥的氧氣。（1）從A～G中，選出所需要的儀器(或裝置)________(填序號)；除導管及膠管外，還需要的儀器有

，選用的試劑為

。AEC火柴、玻璃片Na2O2、水(或MnO2、H2O2溶液)、堿石灰或濃硫酸（3）由題意可知制取二氧化硫過程中，氣體產生緩慢，實驗現象（2）用上述所選的氣體發(fā)生裝置，除可制取O2、H2、CO2外還可制取其他氣體，請寫出還可用此裝置制取的兩種其他氣體及制取該氣體所需的試劑。氣體所需試劑①②NH3濃氨水、生石灰C2H2電石、水或飽和食鹽水（2）用上述所選的氣體發(fā)生裝置，除可制取O2、H2、CO2外解析：通過觀察題中A～G裝置，可知只有A可作制取O2、H2、CO2氣體的發(fā)生裝置，即固＋液，不加熱型裝置，有了氣體發(fā)生裝置后，按照制備氣體的流程，接下來該是除雜、收集氣體，則選擇E、C或F、C。錯因分析：有關實驗的考題中有一類是限定了條件的，如：限定使用試劑的范圍，限定反應的條件，要求出現什么現象等，解這類題時要特別小心，超出了這些條件就很難得到正確的答案。本題的限制條件是：“用固體與液體反應(不需加熱)”，還有“快速簡便”“干燥”等，如果沒注意到這些條件，就很容易出錯。如裝置序號答為AFG，則不滿足“干燥”的要求。解析：通過觀察題中A～G裝置，可知只有A可作制取O2、H2、【考題二】(2009·西城抽樣)某興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是____________________________。（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是_____________________________________________________。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現象是_____________________________________________________。（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是________，理由是___________________________________。檢查裝置氣密性Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O反應變緩，氣體顏色變淡丙耗酸量最少，無污染【考題二】(2009·西城抽樣)某興趣小組設計出如圖所示裝方案反應物甲Cu、濃HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3(4)該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4>Cl2>Br2。操作步驟為_________________________________________________________，實驗現象為_________________________________________________________；但此實驗的不足之處是___________________________________。向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸c中有黃綠色氣體產生，d中溶液變?yōu)辄S棕色沒有處理尾氣裝置方案反應物甲Cu、濃HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2解析（1）聯想有氣體參與或生成的反應首先需檢查裝置的氣密性，特別是題目中的“加熱c”的暗示信息，更易想到其目的是檢查裝置的氣密性。(2)Cu與濃HNO3反應生成NO2，加入蒸餾水后硝酸的濃度變小，反應速率變慢，生成的NO2量減少，其顏色變淺。(3)根據方案丙的反應原理：2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O，可知該方案制備等量的Cu(NO3)2時，消耗的HNO3量少，且無有害的NO2、NO等氮氧化物的生成。解析（1）聯想有氣體參與或生成的反應首先需檢查裝置的氣密（4）要證明氧化性KMnO4>Cl2>Br2，可根據以下反應原理實現：2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，根據反應的顏色變化來說明反應的發(fā)生，再根據裝置的特點即可得出其實驗步驟。因生成的Cl2等有毒，可得該裝置的缺點是沒有尾氣處理裝置。（4）要證明氧化性KMnO4>Cl2>Br2，可根據以下反應主觀題考查常見氣體的制備及反應原理。常用的氣體制備裝置及操作技能。(2009·江蘇如皋)據下圖所示的實驗裝置回答問題：(1)實驗室用高錳酸鉀制取比較干燥的氧氣應選用的發(fā)生裝置是________，收集裝置為________。(2)實驗室用雙氧水制取并收集較純的氧氣時應選用的發(fā)生裝置是________，收集裝置為________。ADBC主觀題考查常見氣體的制備及反應原理。常用的氣體制備（3）實驗室用氯化銨與熟石灰兩種固體加熱制取氨氣，氨氣的密度比空氣的小，極易溶于水。推斷：實驗室制取氨氣應選用的發(fā)生裝置為________，收集裝置為________。AE(4)利用廢棄的可樂瓶和底部有小孔的試管(試管小孔處事先放有一縫隙很小的銅網)組成制取氧氣的裝置(如圖所示)。該裝置中A中應盛放

，B中應放進

，若使正在發(fā)生的反應停止，可以通過操作

來實現。H2O2溶液MnO2粉末將試管提出液面（3）實驗室用氯化銨與熟石灰兩種固體加熱制取氨氣，氨氣的密度思路點撥：(1)固體加熱制取氣體應選用裝置A，欲收集干燥的氧氣，故應用排空氣法收集，由于O2的密度大于空氣的密度，故選用裝置D。(2)液體與固體不加熱制取氣體，應選用裝置B，為了收集到較純凈的氧氣，故可用排水法收集O2。所以選裝置C。(3)固體與固體加熱制取氣體，反應裝置應選A，根據氨氣易溶于水且其密度小于空氣的密度，故只能用向下排空氣法收集，故選用E裝置收集氨氣。(4)此裝置類似于啟普發(fā)生器，故可用于固體與液體的反應，所以在A中應盛放H2O2溶液，B中應放MnO2粉末。若使正在發(fā)生的反應停止，可以將試管提出液面即可實現。思路點撥：(1)固體加熱制取氣體應選用裝置A，欲收集干燥的氧高分解密對實驗基礎知識掌握不牢固、對氣體的制備和收集方法沒有靈活掌握是導致出錯的根本原因。在復習備考中，一是要加強對基礎知識的記憶，掌握物質制備的基礎知識和基本操作技能；二是要學會識別、分析常見實驗裝置圖，正確運用化學實驗基本操作等知識。通過聯想、遷移和重組，解決具體實際問題。高分解密1．（5分）下列各組氣體中其制備裝置、收集裝置和收集方法均相同，且都可用濃H2SO4干燥的是()A．SO2和H2SB．CH4和NH3C．CH4和O2D．CO2和H2

解析：A、B項中的H2S、NH3不能用濃H2SO4干燥；D項，CO2用向上排空氣法收集，H2用向下排空氣法收集。

答案：C1．（5分）