2020屆一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 作業(yè)

化學(xué)反應(yīng)與能量的變化1．下列說法中正確的是()在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，AH>0AH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)解析：化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，A錯誤；由AH二斷開舊化學(xué)鍵吸收的能量■形成新化學(xué)鍵放出的能量，得△H<0，故為放熱反應(yīng)，B錯誤；生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，曲>0,C正確；AH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)成正比，D錯誤。答案：C2．已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是()X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C?破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量解析：已知X+Y===M+NAH>0,說明X與Y的總能量低于M與N的總能量，A錯誤，D正確；破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，C錯誤；吸熱反應(yīng)有的不需要加熱也可反應(yīng)，如氫氧化鋇晶體與氯化銨攪拌即可，B錯誤。答案：D3.H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程用模型表示如下(“一”表示化學(xué)鍵),下列說法不正確的是()過程I是吸熱過程過程III一定是放熱過程該反應(yīng)過程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行解析：過程I分子中的化學(xué)鍵斷裂，形成原子，屬于吸熱過程，A項正確；過程I為新化學(xué)鍵形成的過程，是放熱過程，B項正確；過程I中所有的舊化學(xué)鍵斷裂，過程I為新化學(xué)鍵形成的過程，C項正確；該反應(yīng)可通過燃料電池，實現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，D項錯誤。答案：D4．(2019年福建省三明市第一中學(xué)高二月考)N2H4是一種高效清潔的火箭燃料00.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()N2H4(g)+O2(g)===N,(g)+2H2O(g)AH=+267kJmol-1N2H4(g)+O2(g)===N,(g)+2H2O(g)AH=-534kJ?mol-1N2H4(g)+O2(g)===N,(g)+2H2O(g)AH=+534kJ?mol-iDD．N2H4(g)+O2(g)===N,(g)+2H2O(l)AH=—133.5kJ?mol—i解析：0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時放出133.5kJ熱量，則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJX4=534kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+O2(g)===N,(g)+2H2O(g)AH二-534kJ?mol-1，故B正確，A、C、D錯誤。答案：B5．(2019年渭南合陽中學(xué)高二上學(xué)期月考)通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(AH)，化學(xué)反應(yīng)的AH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下列是一些化學(xué)鍵的鍵能。化學(xué)鍵CHCFHFFF鍵能/(kJ?mol-1)414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應(yīng)熱人日為()A.—1940kJ?mol-1B.1940kJ?mol-1C.—485kJ?mol-1D.485kJ?mol—1解析：由已知得：AH二(4X414+4X155-4X489-4X565)kJ?mol-1=-1940kJ?mol-1,A項正確。答案：A6.已知2986.已知298K時，合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=一92.0kJ.mol-1，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量(假定測量過程中沒有能量損失)()A.—定小于92.0kJB.—定大于92.0kJC.C.一定等于92.0kJD.無法確定解析：N2(g)+3H2(g):--:2NH3(g)AH=-92.0kJ?mol-1的含義是1mol氮氣與3解析：N2(g)+3H2(g)量，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以充入1molN和3molH充分反應(yīng)后，22N和H不會完全轉(zhuǎn)化為2molNH，最終放出的熱量小于92kJ,A223項正確。答案：A(2019年浙江省臺州市高二月考)下列過程中AH小于零的是()Ba(OH)2與NH4Cl固體混合反應(yīng)氯化銨分解得氨氣碳酸鈣分解得二氧化碳實驗室制備氫氣解析：Ba(OH)2與NH4Cl固體混合反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，AH>0,故A錯誤；氯化銨分解得氨氣，為吸熱反應(yīng)，AH>0,故B錯誤；碳酸鈣分解得二氧化碳，為吸熱反應(yīng)，AH>0，故C錯誤；實驗室制備氫氣，金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),AH<0,D正確。答案：D依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(l)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ,則SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為。⑵在25°C、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量QkJ,其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為(3)NaBH4(s)與水⑴反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣(g),在25C、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。答案：(l)SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(1)AH=-1427.2kJ/mol(2)C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)AH=-2QkJ?mol-1(3)NaBH4(s)+2H2O(l)===NaBO2(s)+4H2(g)AH=-216kJ?mol—i9．(2019年浙江新高考研究聯(lián)盟第二次聯(lián)考)根據(jù)如圖的能量圖下列說法正確的是()反下列說法正確的是()反應(yīng)過程2tnolALJ(g)】molA2(g)+Irn(?lA2(g)+B2(g)===2AB(g)是一個放熱反應(yīng)2molAB的總能量大于1molA2和1molB2的能量之和1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和為akJ2AB(g)===A2(l)+B2(l)AH<(b－a)kJ/mo1解析：根據(jù)能量圖，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，即此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；沒有指明物質(zhì)的狀態(tài)，故B錯誤；akJ?mol-1為活化能不是A2(g)和B2(g)的總能量故C錯誤；2AB(g)===4(g)+B2(g)AH二b-akJ/mol<0,為放熱反應(yīng),A2(g)===A2(l)B2(g)===B2⑴屬于放熱過程，因此2AB(g)===A2(l)+B2(l)AH<(b-a)kJ/mol，故D正確。答案：D10．為了測量某酸堿反應(yīng)的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)有()①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積③比熱容①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積③比熱容反應(yīng)后溶液的質(zhì)量生成水的物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液的質(zhì)量生成水的物質(zhì)的量反應(yīng)前后溫度變化操作所需的時間反應(yīng)前后溫度變化操作所需的時間①②③④①③④⑤①②③④①③④⑤D.D.全部解析：在測量并計算反應(yīng)放出的熱量時用到的公式為Q二mcAt,理解各符號表示的物理意義即可：m表示④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，c表示③比熱容，表示⑥反應(yīng)前后溫度變化，C正確。答案：C11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓，已知H—H、H—O和O=O鍵的鍵焓AH分別為436kJ?mol-1、463kJ?mol-1和495kJ?mol-i。下列熱化學(xué)方程式正確的是()H2O(g)===H,(g)+|o2(g)AH=—485kJ?mol-1H2O(g)===H2(g)+jo2(g)AH=+485kJ?mol-1C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)AH=+485kJ?mol-1D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)AH=—485kJ?mol-1解析：1molH2中含1molH—H鍵，1molO2中含1molO===O鍵，1molh2O中含2molH—O鍵，則反應(yīng)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)AH二(2X436kJ?mol-1+495kJ?mol-1)-4X463kJ?mol-1二-485kJ?mol-1。答案：D下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是()-400-RDC)-1200加MM賈階■■何

卜里iMkC12(S-400-RDC)-1200\^1_124M首F幽)反應(yīng)進(jìn)稈'由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:MgBr2(s)+Cl2(g)===MgCJ2(s)+Br2(g)AH=+117kJ?mol—i熱穩(wěn)定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg,該過程需吸收熱量金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因為AH均小于J-1-f零解析：A.由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)是放熱反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：MgBr2(s)+Cl2(g)===MgCl2(s)+Br2(g)AH=-117kJ.mol-i，故A錯誤；物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，由圖可知熱穩(wěn)定性：Mg'vMgBr2<MgCl2<MgF2，故B錯誤；已知由鎂制取氯化鎂是放熱過程，所以電解熔融氯化鎂制取鎂單質(zhì)是吸熱過程，而電解MgCl2溶液不能得到鎂單質(zhì)，故C錯誤；根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，均為放熱反應(yīng)，△H均小于零，由方程式知AS<0，能自發(fā)進(jìn)行，故D正確。答案：D工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?，F(xiàn)將2molSO2、1molO2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下列熱化學(xué)方程式正確的是()2SO3(g)—」2SO2(g)+O2(g)AH=+196.6kJ?mol-12SO2(g)+O2(g)——SO3(g)AH=—98.3kJ?mol-1SO2(g)+to2(g)—SO3(g)AH=+98.3kJ?mol-1SO2(g)+42(g)—SO3(g)AH=—196.6kJ?mol-1解析：從原料的量、SO2的轉(zhuǎn)化率為50%可知，1molSO2完全反

應(yīng)放出熱量98.3kJ，故熱化學(xué)方程式為SO2(g)+fo2(g)=SO3(g)

AH=-98.3kJ.mol-i，從而判斷出選項B、C、D都錯；SO氧化為2SO3的反應(yīng)放熱，故SO3分解過程為吸熱，可得2SOjg)=2SO2(g)+°2(g)AH=+196.6kJ?mol-1。答案：A14.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：

溫度計硬紙板碎紙條溫度計硬紙板碎紙條從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是燒杯間填滿碎紙條的作用是(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(填“偏大”“偏小”“無影響”)。（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量(填“相等”“不相等”進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量(填“相等”“不相等”)，所求中和熱(填“相等”“不相等”)，簡述理由(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會(填“偏大”“偏小”“無影響”)。解析：本實驗成功的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測量反應(yīng)前后的溫度。因此所用裝置必須保溫，隔熱且可使體系溫度盡快達(dá)到一致，故缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；燒杯間填滿碎紙條是減少實驗過程中的熱量損失；不蓋硬紙板會損失部分熱量，故所測結(jié)果偏低；由中和熱概念可知，中和熱是以生成1mol水為標(biāo)準(zhǔn)的，而與過量部分的酸堿無關(guān)；因NH3h2O是弱電解質(zhì)，部分電離，電離過程要吸收熱量，故測得中和

熱的數(shù)值會偏小。答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)減少實驗過程中的熱量損失(3)偏小(4)不相等相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)(5)偏小15．(2019年陜西省西安市遠(yuǎn)東第一中學(xué)高二月考)甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇之間轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。能量瓦能量爲(wèi)牛成物分子1molHCHO(酊和1mol牛成物分子1tholClL^Oll(g)總能最(EJ1tholClL^Oll(g)總能最(EJo反應(yīng)過程反應(yīng)過程中的能屋關(guān)系(1)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)過程I與過程II的反應(yīng)熱(填“相同”或“不同”),原因是。寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)方程式

甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的過程中，如果要使反應(yīng)溫度維持在700°C，需向體系中通入空氣，通過計算確定進(jìn)料甲醇與空氣的物質(zhì)的量理論比值為。(假設(shè)：H2(g)+|o2(g)===H2O(g)AH=—akJ?mol—i,空氣中氧氣含量為20%)解析：(1)通過圖示變化可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。⑵相對于過程I，過程II降低了反應(yīng)活化能，加入了催化劑，但是不影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，因為一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，所以過程I與過程口的反應(yīng)熱相同。(3)通過圖像可以看出，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，故為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱二生成物總能量-反應(yīng)物的總能量二(E-2E/kJ.mol-i,甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)方程式為CH3CH3OH(g)===HCHO(g)＋H2(g)AH=+(E「E])kJ?mol-1。(4)反應(yīng)維持在一定溫度持續(xù)進(jìn)行應(yīng)保證反應(yīng)：(4)反應(yīng)維持在一定溫度持續(xù)進(jìn)行應(yīng)保證反應(yīng)：H2(g)+2O2(g)===H2O(g)AH二-akJ?mol-1,放出的熱量恰好被反應(yīng)CH3OH(g)===HCHO(g)+H2(g)AH=+(E2-E]CH3OH(g)===HCHO(g)+H2(g)即CH3OH反應(yīng)吸收的熱量等于氫氣燃燒放出的熱量，設(shè)需甲醇的物

質(zhì)的量為n(CH3OH)，需氧氣的物質(zhì)的量為n(O2)，則有n(CH3OH)X(E2-E1)二n(OJX2Xa，計算得出：甲醇與氧氣的物質(zhì)的量之比n(CH3OH):n(O2)二2a:(E2-e1)，根據(jù)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2,即可得出n(CH3OH):n(空氣)二n(CH3OH):nOZ/JL答案：(1)吸熱(2)相同一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)CH3OH(g)===HCHO(g)＋H2(g)AH=+(E2—E])kJ?mol-1n(CH3OH):n(空氣)=2a:5(E~E^)16．(2019年葫蘆島市二模)一定條件下，在水溶液中1molCl－、C