黑龍江八一農(nóng)墾大學(xué)分析化學(xué)作業(yè)及單元習(xí)題

黑龍江八一農(nóng)墾大學(xué)分析化學(xué)作業(yè)及單元習(xí)題編制僅供參考審核批準(zhǔn)生效日期地址：電話：傳真:郵編:1、某分析天平的稱量絕對(duì)誤差為±0.1mg，如用減量法稱取試樣重0.0500g，相對(duì)誤差是多少如果稱取試樣1.0000g，相對(duì)誤差是多少?gòu)亩叩膶?duì)比中說明什么2、某試樣中氯離子含量經(jīng)6次測(cè)定得：=35.2(μg．ml-1),s=0.7(μg．ml-1)，計(jì)算置信度為90%時(shí)平均值的置信區(qū)間。（n=6，P=90℅時(shí)，t=2.02）3、分析石灰石中CaO質(zhì)量分?jǐn)?shù)，測(cè)定結(jié)果為0.5595、0.5600、0.5604、0.5608、0.5623。用Q檢驗(yàn)法檢驗(yàn)可疑數(shù)據(jù)是否舍去(P=90℅)。（n=5，P=90℅時(shí)，Q表=0.64）1、欲使滴定時(shí)消耗0.2mol·L-1的HCl溶液的體積控制在20~30ml，應(yīng)稱取分析純Na2CO3(M=105.99)約多少克

2、計(jì)算下列溶液的滴定度T(X/S)。（1）用0.2015mol·L-1HCl測(cè)定Ca(OH)2(M=74.09)或NaOH(M=40.01)。（2）用0.1734mol·L-1NaOH測(cè)定HAc(M=60.05)。3、測(cè)定某溶液中硫酸鹽的含量，吸取試液50.00ml。加入0.01000mol·L-1BaCl2標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00ml，過量的Ba2+需用0.01025mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗11.50ml。計(jì)算每升液含SO42-(M=96.08)的質(zhì)量(

g·L-1)。(Ba+EDTA=Ba-EDTA)4、測(cè)定石灰石中鈣的含量，稱取石灰石試樣0.1600g，溶解后沉淀為CaC2O4，沉淀求石灰石中鈣的含量，分別以、表示(CaCO3、CaO的M分別為100.09、56.08)5、稱取0.2400gK2Cr2O7試樣，在酸性溶液中加入過量KI，析出的I2需用0.2000mol·L-1Na2S2O320.00ml恰好滴定至終點(diǎn)。求試樣中K2Cr2O7(M=294.19)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1、稱取2.542g純的KHC2O4·H2C2O4·2H2O(M=254.19)，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去30.00ml。計(jì)算NaOH溶液物質(zhì)的量濃度。1、將0.1068mol·L-1AgNO3溶液30.00ml加入含有氯化物試樣0.2173g的溶液中，然后需用0.1158mol·L-1的NH4SCN溶液1.24ml恰好滴定過量AgNO3。計(jì)算試樣中Cl(M=35.45)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、加40.00ml0.1020mol·L-1AgNO3溶液于25.00mlBaCl2試液中，返滴定時(shí)用去15.00ml0.09800mol·L-1NH4SCN，試問100ml試液中含BaCl2(M=208.2)多少克?

3、有一含Na2CO3和NaHCO3及中性雜質(zhì)的試樣，質(zhì)量為1.000g，用0.2500mol·L-1共需HCl48.86ml。試計(jì)算試樣中Na2CO3(M=106.0)和NaHCO3(M=84.01)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1、稱取0.2000g含鈣試樣，溶解后移入100ml容量瓶中定容，吸取25.00ml溶液，調(diào)好pH值后加入指示劑，用0.02000mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液19.86ml，計(jì)算試樣中CaO(M=56.08)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、稱取含磷試樣0.1000g，處理成溶液，并把磷沉淀為MgNH4PO4，將沉淀過濾、洗滌后再溶解，然后用0.01000mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定釋放出來(lái)的Mg2+，用去20.00ml。求試樣中P2O5(M=142.0)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、測(cè)定某試樣含鋁量，稱取試樣0.2000g，溶解后加入0.05010mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00ml，控制條件，使Al3+與EDTA完全配位，然后以0.05005mol·L-1Zn2+返滴定過量的EDTA，消耗5.50ml。計(jì)算試樣中Al(M=26.98)和Al2O3(M=102.0)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1、將0.1602g石灰石試樣溶解在HCl溶液中，然后將鈣沉淀為CaC2O4，沉淀經(jīng)過過濾、KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)CaCO3滴定度為0.006020g·ml-1，求石灰石中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、不純的KI試樣0.3500g，在H2SO4溶液中加入0.1940g純K2CrO4(M=194.2)處理，煮沸除去生成的I2。然后加入過量的KI，使之與剩余的K2CrO4作用，析出的I2用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，用去10.00ml。求KI(M=166.0)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、在含0.1275g純K2Cr2O7(M=294.2)的溶液中，加入過量KI溶液，析出的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去22.85ml。求Na2S2O3溶液物質(zhì)的量濃度。4、用30.00mlKMnO4溶KHC2O4·H2O又恰能被25.20ml0.2000mol·L-1KOH溶液中和。計(jì)算。1、一溶液的摩爾吸光系數(shù)為1.1×104，當(dāng)此溶液的濃度為3.00×10-5mol·L-1，液層厚度為0.50cm時(shí)，求A和T各為多少?2、用雙硫腙光度法測(cè)定Pb2+，Pb2+的濃度為0.080mg/50ml，用2.0cm比色皿于520nm波長(zhǎng)下測(cè)得T=53%，求吸光系數(shù)a和摩爾吸光系數(shù)ε各為多少

(=207.2)3、某一Fe3+標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為6.00μg·ml-1，其吸光度為0.304；有一Fe3+試液，在同一條件下測(cè)得的吸光度為0.510。求試液中Fe3+(M=55.85)的含量(mol·L-1)。分析化學(xué)是研究物質(zhì)的（化學(xué)組成、結(jié)構(gòu)分析方法）及有關(guān)理論的一門學(xué)科定性分析的任務(wù)是（鑒定物質(zhì)含有哪些組成），定量分析的任務(wù)（測(cè)定各組分的相對(duì)含量）定量分析中，化學(xué)分析方法主要有（重量分析和滴定分析）誤差是（測(cè)量值和真實(shí)值）之差，如果誤差大于零，則結(jié)果分析（偏大）根據(jù)來(lái)源和性質(zhì)不同，誤差可分為（系統(tǒng)誤差和偶然誤差）由固定原因引起的誤差叫（系統(tǒng)誤差），具有（單向性和重復(fù)性），根據(jù)來(lái)源分（方法誤差、儀器誤差、試劑誤差、操作誤差）（系統(tǒng)誤差）消除后，如精密度高，則準(zhǔn)確度一定高分析結(jié)果與真實(shí)值之間的差值越小，則分析結(jié)果的（準(zhǔn)確度）越高由不固定原因引起的誤差叫（隨機(jī)誤差）為了獲得可靠的分析結(jié)果，常對(duì)試樣平行測(cè)定，幾個(gè)數(shù)據(jù)間越接近，說明分析結(jié)果的（精密度）越高減小隨機(jī)誤差的方法（消除系統(tǒng)誤差，增加平行測(cè)定次數(shù)取平均值）基準(zhǔn)物質(zhì)的純度在（99.9%）以上滴定方式分為（直接滴定法、返滴定法、置換滴定法、和間接滴定法）標(biāo)準(zhǔn)溶液配置方法有（直接法標(biāo)定和比較法標(biāo)定），鄰苯二甲酸氫鉀作為基準(zhǔn)物質(zhì)（直接），HCl（比較）滴定分析法分為（酸堿滴定、氧化還原、配位滴定法、沉淀滴定法）甲醛法測(cè)硫酸銨中氮含量時(shí)，中和甲醛（酚酞）為指示計(jì)，中和樣品（甲基紅）指示劑因NaOH易吸收空氣中的（二氧化碳和水），所以基準(zhǔn)溶液用間接法配置酸堿滴定曲線的PH突躍范圍和（溶液的溶度、被滴定酸的離解常數(shù)）有關(guān)5、如需要被測(cè)物質(zhì)與酸標(biāo)準(zhǔn)溶液共同煮沸，則應(yīng)以(A2SO4)作酸標(biāo)準(zhǔn)溶液。9、以NaOH滴定H2A，滴定的等量點(diǎn)pH=5.50，可用甲基紅作指示劑。10、用0.1mol·L-1HCl7～4.3，用0.01mol·L-1NaOH滴定0.01mol·L-1HCl的突躍范圍是（5.3~8.7）。1、根據(jù)指示劑不同，銀量法分為莫爾法、佛爾哈德法和法揚(yáng)司法。2、法揚(yáng)司法是以吸附指示劑確定等量點(diǎn)的銀量法。3、佛爾哈德法中，直接滴定法用來(lái)測(cè)定Ag+，返滴定法可測(cè)定鹵素離子、AsO43-、PO43-。4、佛爾哈德法測(cè)定Cl-時(shí)，為了防止發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化現(xiàn)象而采取的措施是：事先濾除AgCl而滴定濾液，或事先加入幾毫升硝基并搖蕩后再滴定。5、因?yàn)锳gI強(qiáng)烈吸附I-，AgSCN強(qiáng)烈吸附SCN-，所以莫爾法不能測(cè)定I-和SCN-。1、在配位滴定中，常用緩沖溶液來(lái)控制溶液的pH。2、配位滴定法要求配一定條件下配位比要固定，即在一定條件下只形成一種配位數(shù)的配合物。3、最常用的氨劑是乙二胺四乙酸，俗稱EDTA，以H4Y表示；故，配位滴定法又稱EDTA滴定法。4、乙二胺四乙酸在水溶液中相當(dāng)于六元酸，以7種型體存在。5、乙二胺四乙酸為多基配體中的6基配體。6、EDTA的配合物具有多個(gè)螯合物的結(jié)構(gòu)，故，EDTA的配合物特別穩(wěn)定，即絕對(duì)穩(wěn)定常數(shù)特別大。7、當(dāng)溶液的pH≥12時(shí)，EDTA幾乎只以Y4-一種型體存在。9、選擇pM指示劑的原則是使指示劑的變色范圍部分或全部落在滴定的YM突越范圍內(nèi)，或使指示劑色點(diǎn)的PM與滴定計(jì)量點(diǎn)的PM接近。10、如果越大，則配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)越小，配合物越不穩(wěn)定。11、配位滴定法要求在滴定的pH范圍內(nèi)，In與MIn的顏色顯著不同。二、6、氧化還原滴定法主要有高錳酸鉀法、重絡(luò)酸鉀法和碘量法。8、氧化還原滴定指示劑分為自身指示劑法、特殊指示劑法和氧化荒原指示劑。判斷題3、做實(shí)驗(yàn)前對(duì)滴定管和容量瓶等進(jìn)行校準(zhǔn)，主要是為了消除儀器誤差。(√)6、樣本標(biāo)準(zhǔn)偏差S不可能是負(fù)值。(√)8、相對(duì)誤差是絕對(duì)誤差占真值的百分比。(√)9、系統(tǒng)誤差是誤差的主要來(lái)源，且對(duì)分析結(jié)果的影響比較固定。(√)5、凡是基準(zhǔn)物質(zhì)都可以用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。(√)1、甲醛法可測(cè)定NH4Cl中N含量。(√)5、如滴定的pH突躍范圍越大，而指示劑的變色范圍越小，則終點(diǎn)越明顯。(√)7、酸堿滴定中，酸堿的Ka、Kb不同，其滴定曲線的PH突躍范圍也不同。(√)10、不同的酸堿指示劑，其變色點(diǎn)及變色范圍均不同。(√)4、如果佛爾哈德法在弱酸性、中性或堿性條件下進(jìn)行，則指示劑會(huì)水解而干擾測(cè)定。(√)1、配位滴定法要求配徹底，而且一定條件下配位數(shù)要固定，這是進(jìn)行定量計(jì)算的基礎(chǔ)。（√）2、pM指示劑的配合物的顏色與溶液的pH無(wú)關(guān)。（√）3、選擇pM指示劑時(shí)，應(yīng)注意pM指示劑適用的pH范圍。（√）5、如果溶液的酸度越高，則EDTA的配位能力越弱。（√）7、由于小于Fe3+與EBT形成的配合物的條件穩(wěn)定EBT有封閉作用。（√）8、KMY只與配合物的結(jié)構(gòu)及溫度有關(guān)。（√√）9、配位滴定中，及越大，則pM突躍范圍越小。（√）11、配位滴定所允許的最低pH即與lg=lgKMY–8所對(duì)應(yīng)的溶液的pH。（√）2、滴定碘法如果在酸性條件下進(jìn)行，則Na2S2O3會(huì)分解而干擾測(cè)定。（√）4、碘量法誤差的主要來(lái)源是I2的揮發(fā)和空氣對(duì)I-的氧化。（√）7、如兩個(gè)電對(duì)的條件電極電勢(shì)的差值越大，則氧化還原反應(yīng)進(jìn)行越完全。（√）4、朗伯-比爾定律必須在使用單色光作為入射光的條件下才成立。(√)5、吸光度A與透光度T的關(guān)系為A=-lgT。(√)7、朗伯-比爾定律只適用于稀溶液。(√)8、以參比溶液調(diào)儀器零點(diǎn)即是消除空白值。(√)三、選擇題1、下列因素屬于系統(tǒng)誤差來(lái)源的是(D、試劑中含有少量被測(cè)組分)。2、以萬(wàn)分之一的分析天平物重為1克，應(yīng)記為(E、1.0000)g。3、影響分析結(jié)果準(zhǔn)確度的是(C、系統(tǒng)誤差和偶然誤差)。4、影響分析結(jié)果精密度的是()B、偶然誤差5、稱量時(shí)砝碼生銹引入的是()。C、儀器誤差6、溶液中H+濃度為3.0×10-4mol·L-1，則pH=()。C、3.527、下列數(shù)據(jù)中，絕對(duì)誤差最小的是()。B、0.3688、如果偏差越大，則(D、精密度越低9、重量分析法中，因沉淀的溶解損失而引起的誤差屬于(A、方法誤差10、以25ml移液管移取25ml溶液，應(yīng)記為()ml。C、25.001、滴定分析中，指示劑變色而停止滴定的點(diǎn)是()。B、滴定終點(diǎn) 2、以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)CaCO3，應(yīng)選用()。B、返滴定法3、標(biāo)定時(shí)，如果滴定管裝液前未以待裝液潤(rùn)洗，則標(biāo)定的濃度結(jié)果將()。D、或偏高或偏低4、滴定管讀數(shù)誤差為±0.01ml，若要求滴定的相對(duì)誤差小于0.1%，至少應(yīng)耗用滴定劑體積(B、20)ml。5、以K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)S2O32-的含量，應(yīng)選用()C、置換滴定法6、下列物質(zhì)中，可用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是()。A、K2Cr2O77、既可用于標(biāo)定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，也可用于標(biāo)定KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)為()。A、H2C2O4?2H2O8、以0.1000mol·L-1HCl滴定Ca(OH)2(M=74.09)，則=(C、0.003704)g?ml-1。1、H3PO4被滴定至甲基紅終點(diǎn)時(shí)，H3PO4的基本單元是()。A、H3PO42、下列溶液不能相互滴定的是()。E、HAc和NH3·H2O3、用0.1000mol·L-1吸收了C滴定HCl溶液，為克服CO2影響，應(yīng)()。A、以甲基橙為指示劑4、以吸收了少量CO2的0.1000mol·L-1NaO，以酚酞示終點(diǎn)，則測(cè)定的濃度結(jié)果()。A、偏高5、以吸收了少量CO2的NaOH若以酚酞示終點(diǎn)，則標(biāo)定的濃度結(jié)果()。B、偏高6、以0.1000mol?L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定0.1mol?L-洗的濃度結(jié)果將()。C、或偏高或偏低7、酸堿指示劑在酸性溶液中()。C、未必呈酸式色8、以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH，如增大溶液的濃度，則等量點(diǎn)PH()。C、不變9、以NaOH滴定HAc，如增大溶液濃度，則等量點(diǎn)pH()。C、升高10、甲醛法測(cè)銨鹽中氮含量，其分析方法屬于()。C、酸堿滴定法11、KHAc=1.76×10-5、KHCOOH=1.8×10-4、KHCNNaCN及HCN中，能被準(zhǔn)確滴定的是()。C、NaCN12、標(biāo)定NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是()。B、鄰苯二甲酸氫鉀13、標(biāo)定HCl溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是()。A、無(wú)水Na2CO31、莫爾法測(cè)Ag+的滴定方式是()。B、返滴定法2、對(duì)莫爾法測(cè)定有干擾的離子是()。B、Pb2+3、莫爾法適用的PH范圍中2，這主要是由于堿性稍強(qiáng)時(shí)()。C、易形成Ag(NH3)2+配離子4、莫爾法測(cè)定Cl-含量時(shí)，要求介質(zhì)在pH=6.5~10.5過高，則會(huì)D、Ag2CrO4沉淀不生成5、佛爾哈德法可用()調(diào)酸度。C、HNO36、莫爾法能測(cè)定的離子是()。B、Cl-、Br-、Ag+7、佛爾哈德法測(cè)Br-所用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是()標(biāo)準(zhǔn)溶液。C、AgNO3和NH4SCN8、佛爾哈德法測(cè)Cl-時(shí)，如發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化現(xiàn)象，則測(cè)定結(jié)果()。B、偏低9、莫爾法中指示劑K2CrO4的用量過大時(shí)，則滴定()。B、終點(diǎn)超前且終點(diǎn)不易觀察10、佛爾哈德法測(cè)定Ag+離子的反應(yīng)條件是()。D、酸性1、如增大溶液的酸度，則（）。B、增大2、溶液中EDTA的各種存在形式中，能與金屬離子配位的是（）。C、Y4-3、EDTA與絕大多數(shù)金屬離子形成的配合物，其配位比為（）。C、1：14、如果溶液的pH≥12時(shí)，則（）B、=15、MIn的穩(wěn)定性要適當(dāng)，一般要求（）。A、K/MIn≥104，K/MY≥100K/MIn6、在配位滴定中，終點(diǎn)時(shí)溶液呈現(xiàn)的顏色是（）的顏色。B、In7、配位指示劑的變色點(diǎn)PM等于（）。A、lgK/MIn8、在配位滴定中，當(dāng)KMIn＞KMY時(shí)，將發(fā)生指示劑（）。A、封閉現(xiàn)象 9、在pH＞10.3時(shí)，EDTA主要存在形式是（）。D、Y4-10、配位滴定中，所用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是（）標(biāo)準(zhǔn)溶液。C、Na2H2Y11、如增大溶液的酸度，則K/MY（）。A、減小12、如果EDTA的6個(gè)配位原子都與M配位，則所形成的螯合物具有（）。C、5個(gè)五員環(huán)13、如增大溶液的酸度，則pM突躍范圍（）。A、減小14、配位滴定中，M(c=0.02mol·L-1)能被準(zhǔn)確滴定的條件是（）。B、lgK/MY≥81、標(biāo)定KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，如果MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則標(biāo)定的濃度結(jié)果將（）。B、偏低2、標(biāo)定KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液最常用的基物質(zhì)是（）。C、Na2C2O43、K2Cr2O7對(duì)Fe(M=55.85)的滴定度是（）g·ml-1。A、0.0055854、標(biāo)定Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定方式是（）。C、置換滴定法5、KMnO4法測(cè)全Fe時(shí)(事先用SnCI2還原)為防止誘導(dǎo)反應(yīng)發(fā)生，滴定時(shí)需加（C、MnSO46、滴定碘法可測(cè)的離子是（）。C、Cr2O72-7、KMnO4法測(cè)Ca2+的滴定方式為（）。D、間接滴定法8、K2Cr2O7法中可作介質(zhì)的是（）。E、H2SO4或HCl9、屬于特殊指示劑的是（）。D、淀粉10、碘滴定法可測(cè)的離子是（）。B、S2O32-11、間接碘量法的標(biāo)準(zhǔn)溶液是（）標(biāo)準(zhǔn)溶液。C、Na2S2O312、以KMnO4法測(cè)定Ca2+時(shí)，Ca2+的基本單元是（）。B、Ca2+1、符合比耳定律的有色溶液濃度改變時(shí)，其最大的吸收峰位置(D、波長(zhǎng)不改變，峰高改變2、下列因素中，對(duì)顯色反應(yīng)產(chǎn)生影響的是()A、顯色酸度3、硫酸銅呈現(xiàn)藍(lán)色是由于它吸收了白光中的()。C、黃光4、光度分析中，入射光顏色與被測(cè)物質(zhì)的顏色之間關(guān)系為()。 B、互補(bǔ)色 5、分光光度法中，如比色皿兩透明面外壁沾的有色溶液未用濾紙吸干，則A的測(cè)量結(jié)果(A、偏高6、在分光光度法中，濃度測(cè)量的相對(duì)誤差較小(<2%)的吸光度范圍是()。C、0.2～0.77、吸光度為0時(shí)，其透光率為()。C、100%8、測(cè)得某溶液透光度為T，若將溶液稀釋至原體積