2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第三章金屬及其化合物第1節(jié)真題檢測(cè)(含解析)

PAGEPAGE3金屬及其化合物真題體驗(yàn)·直擊高考1．判斷正誤(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。(1)(2018·全國(guó)卷Ⅲ，10C)用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋()(2)(2018·江蘇卷，3A)NaHCO3受熱易分解，故可用于制胃酸中和劑()(3)(2018·江蘇卷，9A)NaHCO3(s)eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3(s)eq\o(→,\s\up7(飽和石灰水))NaOH(aq)()(4)(2017·北京卷，9A)二氧化碳使Na2O2固體變白，氣體被還原()(5)(2017·江蘇卷，3A)Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑()(6)(2015·四川卷，5C)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA()(7)(2015·山東卷，10A)Na2O由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生()(8)(2017·全國(guó)卷Ⅱ，13B)將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿(mǎn)CO2的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，能推出CO2具有氧化性()(9)(2016·全國(guó)卷Ⅱ，13D)為比較水與乙醇中氫的活潑性，可分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中()(10)(2016·浙江卷，8A)鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火()【答案】(1)√(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)×(8)√(9)√(10)√2．(2016·江蘇卷，6)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?) A．制取氨氣 B．制取NaHCO3 C．分離NaHCO3 D．干燥NaHCO3【答案】C【解析】制取NH3需要NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)，若只加熱NH4Cl生成NH3和HCl，在試管口遇冷又生成固體NH4Cl，可能堵塞導(dǎo)管，A項(xiàng)錯(cuò)誤；制取NaHCO3時(shí)，向NH3和食鹽的飽和溶液中通入CO2的導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3在水中的溶解度小，可用過(guò)濾法分離，C項(xiàng)正確；加熱NaHCO3會(huì)分解，無(wú)法得到干燥的NaHCO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．(上海經(jīng)典)下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉【答案】C【解析】侯氏制堿法的原理是向飽和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氫鈉溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3，但為了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考慮NH3的尾氣處理，所以c選擇放蘸稀硫酸的脫脂棉，即C項(xiàng)正確。4．(北京經(jīng)典)下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是()A．切開(kāi)Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na＋O2=Na2O2B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S2－=Ag2S＋2Cl－C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O【答案】B【解析】A項(xiàng)，切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中，鈉被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉：4Na＋O2=2Na2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過(guò)氧化鈉在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物，是由于過(guò)氧化鈉與空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，碳酸氫鈉少量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O，錯(cuò)誤。5．(上海經(jīng)典)下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體【答案】C【解析】A選項(xiàng)采用差量法，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B選項(xiàng)中bg固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒和混合物總質(zhì)量可列式計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C選項(xiàng)中堿石灰增加的質(zhì)量為鹽與酸反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量及溶液中揮發(fā)出來(lái)的水蒸氣的質(zhì)量，因此不能通過(guò)數(shù)據(jù)準(zhǔn)確計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D選項(xiàng)中沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和混合物總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6．鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計(jì)算：(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)?，故可?yīng)用于汽車(chē)安全氣囊。若產(chǎn)生40.32L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)?，至少需要疊氮化鈉__________g。(2)鈉鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05g鈉鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣。①計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。②計(jì)算并確定該鈉鉀合金的化學(xué)式。【答案】(1)78(2)①c