華工物化有機(jī)考研-一答案2000-2012年

2007年攻讀入學(xué)考試試科目名稱：物理化學(xué)(一適用專業(yè)：高分子化學(xué)與物理無機(jī)化學(xué)分析化學(xué)有機(jī)化學(xué)物理化學(xué) 葛華才老師，郵箱20091015恒溫（10dm3，35℃）容器中。將小玻璃泡打碎后，乙醚完全汽化，此時形成一混合理想101325Pa3525.104kJ·mol-1。請計(jì)算： 說明：天大習(xí)題3.28與此題類似。解：(1)p乙醚=n乙醚N2狀態(tài)變化：(35℃，10dm3)(35℃，10l(35℃,p1=101325Pa)→g(35℃,p2=101325Pa)→g(35℃,=9.290JK- 已知：dUCVdT[T(p/T)Vp]dV （15分）解：狀態(tài)變化：p1=2×105Pa，V1=10dm3，300K)→p2=?，V2=40dm3，300Km m p]dVV2nadVna(11

V

V2pdVV2[RTa

m 1

VV VV

mΔH=-2×4.945×(1/0.01-1/0.04)J=-741.8Jmmmmmmm0.13333Pa的真空條件下，用炭粉還原固態(tài)MnOMnCO的最低還 說明：(1)rG=0T=?(2)計(jì)算rG<0即行！解：(1)={(2686102158.37T/K)+8.315ln[0.13333/100000]T/K}J·mol-<(2)對反應(yīng)

={(3744102148.96T/K)+8.315ln[0.13333/100000]T/K}J·mol-B的正常沸點(diǎn)為80.10℃，摩爾汽化焓為34.27kJ·mol1，85℃時，A的飽和蒸氣壓為46.00kPa。設(shè)飽和蒸氣為理想氣體。（15分）說明：先求B85℃時的飽和蒸汽壓，然后用拉烏爾定律即可求解。解：利用克-克方程求B在85℃時的蒸汽壓：ln(pB*/101325Pa)=-(34270/8.315)(1/358.15-BpB85時混合物組成含BxB,p=p*(1-x)+p B xB=(p-p*)(p*-p 0作出部分互溶液體A和B所形成的相圖，最高會溶溫度大約為多少10100gA中慢慢的加入B，問加入多少克B10100gA中加入B100g時，兩共軛溶液的組成和質(zhì)量各在10℃時，至少應(yīng)在100gA中加入多少克B，才能使A層100gA150gB30℃時，計(jì)算此時兩共軛溶液的組成和質(zhì)量之比[m（A層）:m（B層）]各為多少？ （15分約為43℃。兩共軛溶液的組成分別37%90%。設(shè)液相A的質(zhì)量為m，利用杠m=150.94g，液相B的質(zhì)量為49.06g

ll0 二組份系統(tǒng)t-wBm，利用杠桿規(guī)則有兩液相的質(zhì)量之比為大約加熱到37由固態(tài)鋁、鋁-鋅合金及熔化物AlCl3-NaCl為電解質(zhì)組成原電池，653K時，當(dāng)合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.38時，測得電池電動勢為7.4310-3 2.910- 653K時合金中Al求653K時合金中Al的偏摩爾自由能和純固態(tài)Al的摩爾自由能之差GAl的偏摩爾焓和純固態(tài)Al的摩爾焓之差H （15分說明：(1)~(2)屬電池的熱力學(xué)問題。(3)形成固溶體，實(shí)質(zhì)為電池過程。解：(1)電池為Al(s)|AlCl3-NaCl(l)|Al-Zn(a)Al3++3e-→Al-ZnAl(s)→Al3電池反應(yīng)：Al(s)→Al-Zn A

absAB以反應(yīng)速率的表達(dá)形式kkk其中E為酶（催化劑），C為葉綠素，C*為電子激發(fā)態(tài)的葉綠素，EC*為酶與電子激發(fā)態(tài)葉 （15分）提示：(1)作速率～I(xiàn)abs關(guān)系圖。用穩(wěn)態(tài)近似法解：(1)(2)對[EC*]用穩(wěn)態(tài)近 ~Iabs關(guān) OH·自由基、NO3·自由基和O3的氧化反應(yīng)。在298K下，異戊二烯與他們的反應(yīng)速率常數(shù)分別33OO3OH·，NO3·O3的平均分子數(shù)密度分別為2×106cm-3，1×109cm-3分別計(jì)算異戊二烯與OH·，NO3·和 反應(yīng)的速率和半衰期平均遷移距離。（15分）1級，計(jì)算反應(yīng)速率需知異戊二烯的濃度，計(jì)算時可當(dāng)作1atm=101325Pa計(jì)算。自由基濃度可認(rèn)為不變，因此可算異戊二烯的分解半解：(1)異戊二烯用A利用平均可估算平均遷移距 （7分提示：可用熱力學(xué)第二定律或S≥0說明。解：(1)S=nRln(V2/V1)>0，為自發(fā)過程25℃該液體在水的飽和溶液中的活度因子？（7分）解：利用氣液平衡：A(l，T，p,xA)A(g，T，p, 寫出三種利用測定電動勢來計(jì)算溶液pH的方法，要求列出電池的表示式（用摩爾甘電極為輔助電極，其電極電勢為0.2801V）列出計(jì)算pH的方法（已知醌-氫醌電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為0.6995V）。（9分）提示：可參看天大。Hg|Hg2Cl2(s)|KCl(1