高中化學(xué) 氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化公開課課件 蘇教版必修1

專題4第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化

【問題思考】

1、組成蛋白質(zhì)的主要元素是什么？2、植物生長必需的營養(yǎng)元素有哪些？3、人類歷史上誰最先合成了氨？有何重大意義？化肥NH3N2哈伯（1868—1934）氮元素的重要作用２．在生產(chǎn)、科研領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用血紅蛋白中含有氮元素氮是農(nóng)作物生長的必需元素一些含氮化合物可作為航天飛機(jī)的燃料１．是生命物質(zhì)的重要組成元素雷雨發(fā)莊稼氮?dú)馀c過量氧氣在放電條件下的反應(yīng)【觀察思考】

接通電源后，瓶內(nèi)氣體顏色有什么變化？為什么？2.取出試管并敞口放置在空氣中看到有紅棕色的氣體產(chǎn)生，這時(shí)什么原因？【實(shí)驗(yàn)探究】1.現(xiàn)有一試管二氧化氮，將其倒置于盛有一定量水的燒杯中，一段時(shí)間后，觀察試管內(nèi)的液面有什么變化？氣體顏色有何變化？3.向燒杯內(nèi)滴加紫色石蕊試液溶液變成紅色，這是什么原因？NO與O2反應(yīng)生成NO2生成HNO3一、氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化雷雨過程中氮元素發(fā)生的變化N2與O2NOO2NO2H2OHNO3閃電礦物質(zhì)硝酸鹽①②③請完成上述轉(zhuǎn)化過程中屬于離子反應(yīng)的離子方程式；標(biāo)出③的電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，并指出氧化劑與還原劑。4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3不反應(yīng)不反應(yīng)紅棕色刺激性氣味有毒氣體無色無味有毒氣體微溶于水O2和H2OO2H2O化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)NO2NO二、氮氧化物的性質(zhì)思考：如何收集NO、NO2氣體？【歸納整理】

3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2【閱讀理解】課本P971.氮氧化物有什么益處？⑴少量的NO可以促進(jìn)血管擴(kuò)張⑵少量的NO可以增強(qiáng)免疫能力等⑶制取硝酸等2.氮氧化物對環(huán)境有哪些危害？3.氮氧化物的來源主要有哪些？人們采取哪些措施防止和減少NOx對環(huán)境的污染。環(huán)境污染⑴硝酸型酸雨⑵光化學(xué)煙霧⑶臭氧層破壞治理措施1.開發(fā)清潔能源，減少排放2.安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置3.工業(yè)廢氣處理來源1.汽車尾氣2.硝酸工廠、氮肥廠、金屬的冶煉廠的廢氣3.氮氧化物的來源主要有哪些？人們采取哪些措施防止和減少NOx對環(huán)境的污染。.酸雨的危害臭氧+碳?xì)浠衔?光化學(xué)煙霧3O22O3NO2洛杉磯光化學(xué)煙霧臭氧層破壞O3O2NO汽車尾氣（含烴類、CO、NO和NO2等）是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管裝上催化轉(zhuǎn)化器，使NO或NO2與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，請用相應(yīng)的化學(xué)方程式來表示：2CO+2NO=2CO2+N24CO+2NO2=4CO2+N2催化劑催化劑【課堂小結(jié)】

2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO三、環(huán)境污染與防治一、氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化二、氮氧化物的性質(zhì)1.硝酸型酸雨2.光化學(xué)煙霧3.臭氧層破壞NH3N2NONO2HNO3【目標(biāo)檢測】

1.常溫常壓下，下列氣體不能共存的是A．SO2與O2B．NO2與NO C．O2與N2D．NO與O22．下列氣體溶解于水，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．Cl2溶解于水DAC3、某無色混合氣體中可能含有Cl2

、O2

、

SO2

、NO、NO2

中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是A．

肯定有SO2

和NOB．

肯定沒有Cl2

、O2和NO2

C．

可能有Cl2和O2

D．

肯定只有NOAB4、選用下列物質(zhì)填空（填序號）①二氧化碳②二氧化硫③氮氧化物⑴會破壞臭氧層的物質(zhì)是＿＿＿＿＿⑵導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是＿＿＿＿⑶造成酸雨的物質(zhì)是＿＿＿＿＿＿＿5、盛有NO和NO2的混合氣體的量筒