福建省廈門市中考化學(xué)二模試卷(含解析)

/212016年福建省廈門市雙十中學(xué)中考化學(xué)二模試卷一、選擇題（共10題，25分）本卷第1?5題各2分，第6?10題各3分.每題只有一個選項符合題意，在答題卡選擇題欄內(nèi)用 2B鉛筆將該選項涂黑..下列物品所使用的主要材料為有機合成材料的是（ ）黃金飾品.填涂答題卡時必須用2B鉛筆.2B鉛筆芯的主要成分中含有（ ）A.金剛石 B.石墨 C.木炭 D.活性炭.常用的“滅火彈”里裝有液態(tài)四氯化碳，使用時，液態(tài)四氯化碳迅速轉(zhuǎn)化為氣態(tài)并覆蓋在火焰上.據(jù)此推測，四氯化碳可能具有的化學(xué)性質(zhì)是（ ）A.氣態(tài)時密度比空氣大 B.沸點較低，容易氣化C.不支才I燃燒D.可燃性.氨的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的重要步驟，其化學(xué)反應(yīng)高溫高壓4NH+5Q傕化劑4NO+6HO中，反應(yīng)后化合價發(fā)生變化的元素有（ ）A.只有NB.只有O.下列實驗操作正確的是（C.有N和HD.有N和O)A.濃硫酸日稀釋濃硫酸蒸發(fā)食鹽水套橡膠D.測溶液pH00006.圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是（ ）000006.圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是（ ）0女乖4所干?晨示日樂于A.圖中出現(xiàn)4種分子B.參加反應(yīng)的A與B2兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2:3C.圖中生成物有2種D.圖示反應(yīng)前后原子個數(shù)不變.二甲醛（GHO）以其無污染、易于制造的特征，可能成為一種全新的替代能源而普TOC\o"1-5"\h\z及.有關(guān)二甲醍的敘述正確的是（ ）A.二甲醛由9個原子構(gòu)成.二甲醛中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為 2：6：1C.2.3g二甲醛中含碳元素的質(zhì)量為 1.2gD.二甲醛和甲烷在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物不相同.如圖為NaCl、KNO的溶解度曲線.下列說法不正確的是（0 20 50A.20c時,100g水中加入A.20c時,100g水中加入32gKNQ,溶液中KNO的質(zhì)量分數(shù)3%

100g+32gX100喊;B.下列實驗中的X、Y、Z三種溶液，屬于飽和溶液的是 Y力以加2兔升溫100g水城排面5小拊拌匕口西，丫？^C.欲使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡停刹捎眉?NaCl或蒸發(fā)水的方法D.除去KNO固體中混有的少量NaCl,實驗步驟是溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用試劑及操作方法均正確的是（選項A待提純的物質(zhì)NaSQ（NaOH選用的試劑稀鹽酸NaCl(CaCl2)選項A待提純的物質(zhì)NaSQ（NaOH選用的試劑稀鹽酸NaCl(CaCl2)NS2CO溶液C

DA.KCl(KCQ)Fe2(SQ)3溶液(CuSO)B.BC.CD.DMnO過量鐵粉操作方法加過量的稀鹽酸、蒸發(fā)結(jié)晶加入適量的N&CO溶液，過濾、將濾液蒸發(fā)結(jié)晶加MnO,加熱后冷卻過濾.下列四個圖象能正確反應(yīng)對應(yīng)實驗操作的是（0生石灰質(zhì)量￡的飽和石灰水中不斷加入生石灰/稀鹽酸后里g向等質(zhì)量的鋅、鐵中滴加等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸0 反應(yīng)0 反應(yīng)時間之定的氧化鐵中通入一氧化碳氣體并持續(xù)高溫向u稀硫酸的質(zhì)量g向一定量的氫氧化鈉和氯化鋼的混合溶液中滴加稀硫酸二、非選擇題(共8二、非選擇題(共8題，75分)11.如圖A、B是氯、鈣元素在周期表中的信息， C是一種原子的結(jié)構(gòu)示意圖.(1)圖C中X數(shù)值是;D、E、F中與C中元素化學(xué)性質(zhì)相似的是(填序號).(2)寫出圖B中元素形成離子的符號;D、E、F中表示離子的是(填序號).F中元素與地殼中含量最多的金屬元素形成的化合物化學(xué)式;A與B兩種元素的本質(zhì)區(qū)別是..人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開水.回答下列水的相關(guān)問題.太陽能魅￡器Aaft*太陽能魅￡器Aaft*遍結(jié)一設(shè)奮二設(shè)譽三遍結(jié)一設(shè)奮二設(shè)譽三電解水實驍示意圖圖1電解水實驍示意圖圖1海水淡化裝置示意圖

圖2炊用水凈Y系笠,值香示言至！圖？(1)水(填“是”或“不是”)六大基本營養(yǎng)素之一；日常生活中可用區(qū)分硬水和軟水.(2)電解水實驗揭示了水的組成.圖1電解水實驗中能得到可燃燒的氣體的試管是(填“a”或"b”).(3)海水淡化可緩解淡水資源匱乏問題.圖 2為太陽能海水淡化裝置示意圖.①水變成水蒸氣的過程中，不發(fā)生變化的是(填字母).A.分子質(zhì)量 B.分子種類 C.分子間隔 D.分子大?、诶迷撗b置將一定量的海水暴曬一段時間后，剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)會(填“變大”、“變小”或“不變”).(4)圖3飲用水凈化系統(tǒng)中設(shè)備一和設(shè)備三的作用分別是、.小明同學(xué)在科技晚會如表演了兩個魔術(shù)，魔術(shù)的操作過程與現(xiàn)象如圖所示.魔術(shù)一：自己會長“胖”的塑料袋【揭密：白色塑料袋內(nèi)先放入一小塊干冰】(1)干冰的化學(xué)式是.(2)塑料袋長“胖”過程中，干冰發(fā)生 (填“物理”或“化學(xué)”)變化.(3)從分子的角度分析，塑料袋長“胖”的原因是 二 .魔術(shù)二：使“水”變色的杯子【揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無色溶液，無色的“水”是兩種不同的無色溶液】“空”杯子底部事先涂抹的可能是溶液.(5)在此過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是.(6)最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？(填“能”或“不能”)，理由是..A?H都是初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中A、B的組成元素相同，且常溫下都是無色液體； H是藍色沉淀，X、Y都是氧化物，其中X是黑色粉末狀固體，Y常用作食品干燥劑，Z是紅色固體.它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：根據(jù)上述信息，回答下列問題：(1)反應(yīng)①中X起作用；(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式;(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式,此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)..回收利用是保護金屬資源的一條有效途徑.某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過一系列處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液，主要流程如圖.—靜ELi固體置觸(已知：Fe+Fe(SQ)3—3FeSQ)(1)過程I中氧化鐵溶解的化學(xué)方程式是;(2)過程n加入過量的C的化學(xué)式是,共發(fā)生了個化學(xué)反應(yīng),過程n充分反應(yīng)后，還應(yīng)該有的實驗操作是；(3)過程出加入適量A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；A?F中，含鐵、銅兩種元素的有(填字母序號).16.現(xiàn)有下列實驗裝置，請按要求填寫下列有關(guān)空格：

（1）用裝置A可制備Q、CO等氣體.實驗中始終未能檢驗到氣體已集滿，下列解釋不合理的是（填序號）.A.裝置可能漏氣 B .藥品用量可能不足C.導(dǎo)氣管未伸到集氣瓶底部 D.藥品可能失效（2）裝置B可用于制取氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為;若要制取氧氣并測定體積，需將上述 B、CD裝置進行組裝，則導(dǎo)管口的連接順序為 a-一一b.（3）氨氣（NH）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水.加熱氯化?。∟HCl）和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，同時生成氯化鈣和水.實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為：;可選用如圖裝置（選填裝置A或B）制取氨氣，同時要進行的一個改動是.17.已知：鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（ MgNb）,氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣.（1）寫出氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式;（2）a克鎂在空氣中完全燃燒生成固體的總質(zhì)量 m為（用含a的式子表示m的取值范圍）；（3）某學(xué)生對該混合物中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)進行測定，設(shè)計如下實驗裝置.璃石灰璃石灰【查閱資料】I.堿石灰是固體氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，常用作干燥劑，不與 NH反應(yīng).II.2NH+H2SO=（NH）2SOm.NH是一種極易溶于水的氣體.【實驗步驟】①檢查裝置的氣密性；②精確稱量鎂在空氣中燃燒后的固體 5.00g放入錐形瓶中，稱量裝置C,連接好裝置；③關(guān)閉活塞 K,打開A中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至樣品恰好完全反應(yīng)；④打開活塞 K,鼓入空氣；⑤再次稱量裝置 C,裝置C增重0.34g.請回答：（一）裝置B的作用是;（二）裝置D的作用是;（三）實驗步驟④中鼓入空氣的目的是;（四）固體混合物中MgN的質(zhì)量分數(shù)為;（五）實驗證明此方法測定的結(jié)果偏低，可能原因是（寫一條）.18．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)采集了一些大理石樣品，為測定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取樣品6g粉碎成粉末狀置于燒杯中，向其中加入 10%的稀鹽酸并不斷攪拌，恰好不再有氣泡產(chǎn)生時（已知雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），共用去稀鹽酸 36.5g．反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCO+2HCLCaCM+COf+H2O（1）用質(zhì)量分數(shù)為 36%的濃鹽酸 100g配制成 10%的稀鹽酸，需加入水的質(zhì)量為g．（2）計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果保留到0.1%）2016年福建省廈門市雙十中學(xué)中考化學(xué)二模試卷

參考答案與試題解析一、選擇題（共10題，25分）本卷第1?5題各2分，第6?10題各3分.每題只有一個選項符合題意，在答題卡選擇題欄內(nèi)用 2B鉛筆將該選項涂黑..下列物品所使用的主要材料為有機合成材料的是（A.陶瓷餐具純棉帽子 C.D.A.陶瓷餐具純棉帽子 C.D.黃金飾品【考點】合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響.【分析】有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物，據(jù)此常見材料的分類進行分析判斷.【解答】解：A、塑料玩具是用塑料制成的，塑料屬于三大合成材料之一，故選項正確.日純棉帽子是用棉線制成的，屬于天然纖維，故選項錯誤.C陶瓷餐具是用泥土燒制而成的，屬于無機非金屬材料，故選項錯誤.D黃金飾品是用黃金制成的，屬于金屬材料，故選項錯誤.故選：A..填涂答題卡時必須用2B鉛筆.2B鉛筆芯的主要成分中含有（ ）A.金剛石 B.石墨 C.木炭 D.活性炭【考點】碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途.【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見碳單質(zhì)的性質(zhì)與用途進行分析判斷.【解答】解：A、金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)，可用于切割玻璃等，不能用來制作鉛筆心.日石墨是天然存在的最軟的物質(zhì)之一，在紙張上劃過時容易留下痕跡，可用來制作鉛筆心.C2B鉛筆芯的主要成分是石墨，鉛筆芯是石墨和粘土按照一定比例混合而成的，不含木炭.D2B鉛筆芯的主要成分是石墨，鉛筆芯是石墨和粘土按照一定比例混合而成的，不含活性炭.故選B..常用的“滅火彈”里裝有液態(tài)四氯化碳，使用時，液態(tài)四氯化碳迅速轉(zhuǎn)化為氣態(tài)并覆蓋在火焰上.據(jù)此推測，四氯化碳可能具有的化學(xué)性質(zhì)是（ ）A.氣態(tài)時密度比空氣大 B.沸點較低，容易氣化C.不支才I燃燒D.可燃性【考點】化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用.【分析】可以根據(jù)題目中的具體描述結(jié)合物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別，從而得出正確的結(jié)論.【解答】解：A四氯化碳的密度比空氣大，屬于物理性質(zhì)，故錯誤；日沸點較低，容易氣化，屬于物理性質(zhì)，故錯誤；C不支持燃燒，不燃燒，屬于化學(xué)性質(zhì)，故正確；D四氯化碳能夠用于滅火，說明不支持燃燒，不燃燒，故錯誤；故選：C..氨的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的重要步驟，其化學(xué)反應(yīng)高溫高壓4NH+5O―傕化劑-4NO+6HO中，反應(yīng)后化合價發(fā)生變化的元素有（ ）A.只有N B,只有O C.有N和H D.有N和O【考點】有關(guān)元素化合價的計算.【分析】根據(jù)化學(xué)式及化合物中正負化合價的代數(shù)和為 0、單質(zhì)中元素的化合價為0來計算元素的化合價.【解答】解：根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0,在NH中氫元素的化合價為+1價，則氮元素化合價為-3價，一氧化氮中氧顯-2價，則氮元素的化合價為+2價，因此氮元素反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化；氧氣中氧元素的化合價為0,一氧化氮、水中氧元素的化合價為- 2價，因此氧元素反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化；氫元素反應(yīng)前后化合價均為+1價，因此氫元素反應(yīng)前后化合價不發(fā)生變化；故選D..下列實驗操作正確的是（ ）

蒸發(fā)食鹽水C.// |蒸發(fā)食鹽水C.// |、用水濕澗玻璃管測溶液pH【考點】濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；蒸發(fā)與蒸儲操作；儀器的裝配或連接；溶液的酸堿度測定.【分析】A根據(jù)濃硫酸的稀釋方法考慮；日根據(jù)蒸發(fā)時的注意事項解答；C根據(jù)連接時的注意事項解答；D根據(jù)用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷.【解答】解：A、稀釋濃硫酸要將濃硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒攪拌，故錯；日蒸發(fā)時應(yīng)用玻璃棒攪拌，故錯；C橡膠管和玻璃管連接時，先用水濕潤玻璃管再連接，故對；D用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定 pH.不能用水濕潤，故錯.答案：C.圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是（ ）008一支命件 ?008一支命件 ?0女吊A殺子*晨示日樂于A.圖中出現(xiàn)4種分子B.參加反應(yīng)的A與B兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為 2:3C.圖中生成物有2種

D.圖示反應(yīng)前后原子個數(shù)不變【考點】微粒觀點及模型圖的應(yīng)用.化，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒數(shù)目關(guān)系等.【解答】解：由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，各種物質(zhì)反應(yīng)的微粒數(shù)目關(guān)系【分析】觀察化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，根據(jù)微粒的變化，分析分子、原子、元素等的變是:化，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒數(shù)目關(guān)系等.【解答】解：由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，各種物質(zhì)反應(yīng)的微粒數(shù)目關(guān)系A(chǔ).由上圖可知，圖中出現(xiàn)3種分子，錯誤；B.由上圖可知，參加反應(yīng)的外與巳兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1:1.錯誤；C.該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)；錯誤；D.從微觀上看，由微粒的變化可知，該化學(xué)變化中發(fā)生根本改變的微粒是分子，變化過程中，原子的個數(shù)沒有增減.正確；故答為：D..二甲醛（GHO）以其無污染、易于制造的特征，可能成為一種全新的替代能源而普及.有關(guān)二甲醍的敘述正確的是（ ）A.二甲醛由9個原子構(gòu)成.二甲醛中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為2：6：1C.2.3g二甲醛中含碳元素的質(zhì)量為 1.2gD.二甲醛和甲烷在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物不相同【考點】化學(xué)式的書寫及意義；元素質(zhì)量比的計算；化合物中某元素的質(zhì)量計算.【分析】A根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析；B.根據(jù)化合物中元素質(zhì)量比的計算方法來分析；C.根據(jù)一定質(zhì)量的化合物中所含元素的質(zhì)量計算方法來分析；D.根據(jù)物質(zhì)的組成以及質(zhì)量守恒定律來分析.【解答】解：A.二甲醛是由二甲醛分子構(gòu)成的，而不是由原子直接構(gòu)成的，故錯誤；B.二甲醛中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是：（ 12X2）:（1X6）:16=12:3:8,故錯誤；一 12乂2 、八人.一C.2.3g二甲醛中含碳兀素的質(zhì)量為12X2+1X6+16100%=1.2g,故正確；D.二甲醛中含有碳、氫、氧三種元素，甲烷含有碳、氫兩種元素，二者完全燃燒均生成水和二氧化碳，故錯誤.故選C.8.如圖為NaCl8.如圖為NaCl、KNO的溶解度曲線.下列說法不正確的是（A.20c時，100g水中加入32gKNQ,溶液中KNO的質(zhì)量分數(shù)一：X100附100g+32g.下列實驗中的X、Y、Z三種溶液，屬于飽和溶液的是 Y力口工兔改口臭 加2嵬.升溫.100g水力分二行切哄損了（2CTC）?Y至白口‘匚'ZC.欲使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，可采用?NaCl或蒸發(fā)水的方法D.除去KNO固體中混有的少量NaCl,實驗步驟是溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾【考點】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：硝酸鉀、氯化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大； 20c時，硝酸鉀的溶解度是31.6g,因此100g水中加入32gKNO,溶?^中KNO的質(zhì)量分數(shù)3L6g31.6g+100g32g

3L6g31.6g+100g32g

100g+32gX100%由題目的信息可知： X、Y、Z三種溶液，屬于飽和溶液的是Y;欲使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡停刹捎眉?NaCl或蒸發(fā)水的方法，因為氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大；除去 KNO固體中混有的少量NaCl,實驗步驟是溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大.【解答】解：A、20c時，硝酸鉀的溶解度是 31.6g,因此100g水中加入32gKNO,溶液中KNO的質(zhì)量分數(shù)=?；,_「32gKNO的質(zhì)量分數(shù)=?；,_「*100%,不是32g*100%錯誤符合題意，故選項正確；日由題目的信息可知： X、Y、Z三種溶液，屬于飽和溶液的是 Y,正確但不符合題意，故選項錯誤；C欲使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，可采用?NaCl或蒸發(fā)水的方法，因為氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，正確但不符合題意，故選項錯誤；DK除去KNO固體中混有的少量NaCl,實驗步驟是溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大，正確但不符合題意，故選項錯誤；故選A選項A待提純的物質(zhì)Ns2SO（NaOH選用的試劑稀鹽酸BNaCl(CaCl2)NaCO溶液CKCl(KCQ)MnODFe2(SO)3溶液(CuSO)過量鐵粉A.AB.B C.C D.D.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用試劑及操作方法均正確的是（操作方法加過量的稀鹽酸、蒸發(fā)結(jié)晶加入適量的N&CO溶液，過濾、將濾液蒸發(fā)結(jié)晶加MnO,加熱后冷卻過濾【考點】物質(zhì)除雜或凈化的探究；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì).【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).【解答】解：A、NaOH!總與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤.

日CaCl2能與適量的NaCO溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾、將濾液蒸發(fā)結(jié)晶,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確.CKC1O3在二氧化鎰的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，二氧化鎰作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化鎰，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤.DFe2(SO)3溶液和CuSO均能與過量鐵粉反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤.故選：B..下列四個圖象能正確反應(yīng)對應(yīng)實驗操作的是(。生石灰質(zhì)量定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰■成體質(zhì)■■§定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰■成體質(zhì)■■§I生氣的量向BFezn0稀鹽酸質(zhì)量.g向等質(zhì)量的鋅、鐵中滴加等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸0 反應(yīng)時間工向一定的氧化鐵中通入一氧化碳氣體并持續(xù)高溫況f證皮D量/一懵/ d ?口稀硫酸的質(zhì)量g向一定量的氫氧化鈉和氯化鋼的混合溶液中滴加稀硫酸【考點】固體溶解度的影響因素；金屬的化學(xué)性質(zhì)；一氧化碳還原氧化鐵；生石灰的性質(zhì)與用途；酸的化學(xué)性質(zhì).【分析】A根據(jù)氧化鈣能夠和水反應(yīng)分析；日根據(jù)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的多少分析；C根據(jù)一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳分析；D根據(jù)硫酸和氯化鋼反應(yīng)立即產(chǎn)生硫酸鋼分析.

【解答】解：A、生石灰和飽和石灰水中的水反應(yīng)，因此會使飽和溶液中的水減少，則會析出部分溶質(zhì)，因此溶質(zhì)的質(zhì)量會減少，故坐標(biāo)錯誤；日橫坐標(biāo)代表稀鹽酸，相等質(zhì)量的酸提供的氫元素質(zhì)量相等，則產(chǎn)生的氫氣相等，因此是同一條斜率；向等質(zhì)量的鐵和鋅中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸至過量，則鐵和鋅全部參加反應(yīng)，F(xiàn)e+2HCl—FeCL+HT56 2Zn+2HCl—ZnCl2+H465 2通過反應(yīng)的化學(xué)方程式以及金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系可以看出，鐵生成的氫氣大于鋅，故坐標(biāo)正確；C一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，固體質(zhì)量會減少但不會減少為 0,故坐標(biāo)錯誤；D硫酸應(yīng)該和氯化銀立即產(chǎn)生硫酸鋼沉淀，因此起點應(yīng)該是 0,故坐標(biāo)錯誤；故選：B.二、非選擇題(共8題，75分)11.如圖A、B是氯、鈣元素在周期表中的信息， C是一種原子的結(jié)構(gòu)示意圖.(1)圖C中X數(shù)值是20;DE、F中與C中元素化學(xué)性質(zhì)相似的是 E(填序號).(2)寫出圖B中元素形成離子的符號 Ca2+;D、E、F中表示離子的是 D(填序號).(3)F中元素與地殼中含量最多的金屬元素形成的化合物化學(xué)式 AlCl3;A與B兩種元素的本質(zhì)區(qū)別是 質(zhì)子數(shù)不同 .【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.【分析】(1)根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)來分析；最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；(2)根據(jù)離子符號的寫法以及離子的判斷方法來分析；(3)根據(jù)原子序數(shù)確定元素名稱，地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，根據(jù)化合物的化學(xué)式寫法來分析.【解答】解：(1)原子中，質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)，所以X=2+8+8+2=20;C原子的最外層有2個電子，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，所以E的化學(xué)性質(zhì)與之相似；故填：20；E;B是鈣元素，其原子結(jié)構(gòu)中最外層有 2個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的 2個電子，而形成帶2個單位正電荷的鈣離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù) 二核外電子數(shù)時，是原子，當(dāng)質(zhì)子數(shù)w核外電子數(shù)時，屬于離子，因此 D屬于離子；故填：Ca2+;D;

F是17號元素--氯，地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，鋁常顯+3價，氯常顯-1價，故二者組成的化合物的化學(xué)式為 AlCl3；質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，所以不同元素的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；故填： AlCl3；質(zhì)子數(shù)不同.12.人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開水.回答下列水的相關(guān)問題..厚水，一?性fi恢.厚水，一?性fi恢水電薜水實驗示意圖圖1飲目水凈化系統(tǒng)(IS理示電薜水實驗示意圖圖1(1)水是(填“是”或“不是”)六大基本營養(yǎng)素之一；日常生活中可用 肥皂水區(qū)分硬水和軟水.TOC\o"1-5"\h\z(2)電解水實驗揭示了水的組成.圖1電解水實驗中能得到可燃燒的氣體的試管是 __b(填“a”或"b"). 一2為太陽能海水淡化裝置示意圖.ABD(填字母)..分子間隔 D.分子大小2為太陽能海水淡化裝置示意圖.ABD(填字母)..分子間隔 D.分子大小變大②利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時間后，剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)會變大(填“變大”、“變小”或“不變”)(4)圖3飲用水凈化系統(tǒng)中設(shè)備一和設(shè)備三的作用分別是 吸附、消毒【考點】硬水與軟水；電解水實驗；水的凈化；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；分子的定義與分子的特性；生命活動與六大營養(yǎng)素.【分析】(1)根據(jù)人類所需的六大基本營養(yǎng)素進行分析；根據(jù)區(qū)分硬水和軟水的方法進行分析；(2)根據(jù)電解水實驗的現(xiàn)象和結(jié)論進行分析；(3)①根根據(jù)水變成水蒸氣的過程中是物理變化解答；②根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)解答；(4)根據(jù)活性炭具有吸附性，臭氧可以消毒進行分析解答.【解答】解：(1)人體所需的六大營養(yǎng)素為：蛋白質(zhì)，糖類，油脂，維生素，水，無機鹽，水屬于人類所需的六大基本營養(yǎng)素之一；日常生活中可用肥皂水鑒別硬水和軟水，泡沫多的是軟水，泡沫少、浮渣多的是硬水.(2)電解水時，正極產(chǎn)生的是氧氣，負極產(chǎn)生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為 1:2,氫氣是可燃燒的氣體.(3)①水變成水蒸氣的過程中是物理變化，分子質(zhì)量、分子種類和分子大小不變，分子間隔改變；②將一定量的海水暴曬一段時間后，溶劑減少，溶質(zhì)不變，剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)會變大.(4)活性炭具有吸附性，臭氧可以消毒.故答案為：(1)是；肥皂水；(2)b;(3)①ABD②變大；(4)吸附；消毒.13.小明同學(xué)在科技晚會如表演了兩個魔術(shù)，魔術(shù)的操作過程與現(xiàn)象如圖所示.

魔術(shù)一：自己會長“胖”的塑料袋【揭密：白色塑料袋內(nèi)先放入一小塊干冰】(1)干冰的化學(xué)式是 CO2.(2)塑料袋長“胖”過證7冰發(fā)生 物理(填“物理”或“化學(xué)”)變化.(3)從分子的角度分析，塑料袋長“胖”的原因是一 二氧化碳分子間的間隔增大 .魔術(shù)二：使“水”變色的杯子【揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無色溶液，無色的“水”是兩種不同的無色溶液】(4)“空”杯子底部事先涂抹的可能是 NaOH溶液.(5)在此過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是 NaOH+HC^NaCl+HzO.(6)最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？ 不能(填“能”或“不能”)，理由是鹽酸過量時，溶液呈酸性，此時溶液無色 .【考點】反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題；化學(xué)式的書寫及意義；化學(xué)變化和物理變化的判別；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式.【分析】干冰揮發(fā)吸熱是物理變化；根據(jù)酸堿中和原理以及指示劑變色分析.【解答】解：(1)干冰是二氧化碳的固體，化學(xué)式為 CO(2)干冰揮發(fā)沒有新物質(zhì)生產(chǎn)，屬于物理變化；(3)干冰揮發(fā)的微觀過程是：二氧化碳分子間的間隔增大.(4)根據(jù)顏色的變化，“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是堿溶液(如 NaOH,無色的“水”是酸溶液和酚酗:試液混合而成.(5)此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是： NaOH+H計NaCl+HO(答案不唯一).(6)最終溶液為無色，不能說明該溶液一定呈中性，因為酚酗:在酸性溶液中也呈無色，也就是說，如果溶液呈酸性，最后也是無色的.故答案為：(1)CO(2)物理(3)二氧化碳分子間的間隔增大NaOH(其他合理答案，如酚儆或可溶性碳酸鹽也給分)NaOH+H計NaCl+H2O (其他可溶性堿與酸的反應(yīng)化學(xué)方程式也可)(6)不能； 鹽酸過量時，溶液呈酸性，此時溶液無色.14.A?H都是初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中A、B的組成元素相同，且常溫下都是無色液體； H是藍色沉淀，X、Y都是氧化物，其中X是黑色粉末狀固體，Y常用作食品干燥劑，Z是紅根據(jù)上述信息，回答下列問題：色固體.它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:色固體.它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:(1)反應(yīng)①中X起催化作用;(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式 CaO+HO=Ca(OH2；(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式 CuSO+Ca(OH2=Cu(OH“+CaSO,此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng).【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式.【分析】根據(jù)A-H都是初中化學(xué)常見物質(zhì)， Y常用作食品干燥劑，所以Y是氧化鈣，AB的組成元素相同，且常溫下都是無色液體， X是黑色粉末狀固體，氧化鈣會與 B反應(yīng)是B是水，A是過氧化氫溶液，過氧化氫分解生成水和氧氣，所以 C是氧氣，X是二氧化鎰，Z是紅色固體，所以Z是銅，E是氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以F是硫酸銅，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀， H是藍色沉淀，所以H是氫氧化銅，G是硫酸鈉，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可.【解答】解：(1)A-H都是初中化學(xué)常見物質(zhì)，Y常用作食品干燥劑，所以Y是氧化鈣，A、B的組成元素相同，且常溫下都是無色液體， X是黑色粉末狀固體，氧化鈣會與 B反應(yīng)是B是水，A是過氧化氫溶液，過氧化氫分解生成水和氧氣，所以 C是氧氣，X是二氧化鎰，Z是紅色固體，所以Z是銅，E是氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以F是硫酸銅，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以 D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀， H是藍色沉淀，所以H是氫氧化銅，G是硫酸鈉，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以X是二氧化鎰，起催化作用；(2)反應(yīng)②是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為： CaO+HO=Ca(OH2；(3)反應(yīng)⑤是氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，化學(xué)方程式為：CuSO+Ca(OH2=Cu(OH2J+CaSO,該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng).故答案為：(1)催化；CaO+HO=Ca(OH2；CuSO+Ca(OH2=Cu(OH2J+CaSQ復(fù)分解.15.回收利用是保護金屬資源的一條有效途徑.某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過一系列處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液，主要流程如圖.(已知：Fe+Fe2(SQ)3—3FeSQ)(1)過程I中氧化鐵溶解的化學(xué)方程式是 Fe2Q+3ljSq=Fe2(SO3+3旦O;(2)過程n加入過量的C的化學(xué)式是Fe,共發(fā)生了 三個化學(xué)反應(yīng),過程n充分反應(yīng)后，還應(yīng)該有的實驗操作是 過濾；(3)過程出加入適量A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Fe+HjSO=FeSO+H2T;A?F中，含鐵、銅兩種元素的有BCDF(填字母序號).【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式.【分析】氧化鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；分離不溶性固體和液體使用過濾的方法，結(jié)合金屬、酸和鹽的化學(xué)性質(zhì)進行解答.【解答】解：（1）要最終得到硫酸亞鐵，則溶解氧化銅和氧化鐵使用的酸是稀硫酸，氧化鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故填： FezQ+3H2SO=F&（SO）3+3H2Q（2）因為過程I加入的硫酸是過量的，所以溶液 B中含有硫酸、硫酸銅和硫酸鐵，要得到銅和硫酸亞鐵，就需要加入過量的鐵粉，發(fā)生如下反應(yīng)：鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵；反應(yīng)后得到了固體（剩余的鐵粉和生成的銅）和液體（硫酸亞鐵溶液），分離的方法是過濾，故填： Fe；三；過濾；（3）為了將硫酸銅中的銅全部置換出來，需要加入過量的鐵，要得到純銅，需要加入硫酸將過量的鐵除去；鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣.故填： Fe+H2SO=FeSO+HbT;（4）根據(jù)分析推斷，A中含有硫酸，B中含有硫酸、硫酸銅和硫酸鐵， C是鐵，D中含有鐵和銅的混合物，E是銅，F(xiàn)中含有硫酸亞鐵，故填：BCDF16.現(xiàn)有下列實驗裝置，請按要求填寫下列有關(guān)空格:A B C D（1）用裝置A可制備02、CO等氣體.實驗中始終未能檢驗到氣體已集滿，下列解釋不合理的是C（填序號）.A.裝置可能漏氣 B .藥品用量可能不足C.導(dǎo)氣管未伸到集氣瓶底部 D.藥品可能失效Mn02（2）裝置B可用于制取氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KC1Q 2KC1+3O4;若要制取氧氣并測定體積，需將上述 B、CD裝置進行組裝，則導(dǎo)管口的連接順序為 ad一cb.（3）氨氣（NH）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水.加熱氯化?。∟HCl）和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，同時生成氯化鈣和水.A實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為： 2NHCl+Ca（OH2 CaC”+2HbO+2NHT;可選用如圖B裝置（選填裝置A或B）制取氨氣，同時要進行的一個改動是 把排水法改為向下排空氣法.【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；量氣裝置；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式.【分析】制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化鎰制氧氣就不需要加熱，如果用高鎰酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱.氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集.若要制取氧氣并測定體積，需將上述 B、C、D裝置進行組裝，氧氣要從D裝置的短管進入，則導(dǎo)管口的連接順序為 a-d-c-b;加熱氯化俊（NHCl）和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，同時生成氯化鈣和水，因此需要加

熱；氨氣（NH）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，因此氨氣只能用向下排空氣法收集.【解答】解：（1）用裝置A可制備02、CO等氣體.實驗中始終未能檢驗到氣體已集滿，下列解釋不合理的是：導(dǎo)氣管未伸到集氣瓶底部；故答案為： C;（2）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化鎰做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；若要制取氧氣并測定體積，需將上述 日C、D裝置進行組裝，氧氣要從D裝置的短管進入，則導(dǎo)管口的連接順序為 a-d-c-b;故答案為：2KCQ 2KC1+3QT;d;c；（3）加熱氯化錢（NHCl）和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，同時生成氯化鈣和水，因此需要加熱；氨氣（NH）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，因此氨氣只能用向下排空氣法收集；故答案為： 2NHCl+Ca（OH2 CaCl2+2HO+2NHT;B;把排水法改為向下排空氣法；17.已知：鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（ MgNO,氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣.（1）寫出氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 MgNb+GHzb3Mg（OH2+2NH3T;253Ea（2）a克鎂在空氣中完全燃燒生成固體的總質(zhì)量 m為卞"〈My（用含a的式子表示m的取值范圍）；（3）表示m的取值范圍）；（3）某學(xué)生對該混合物中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)進行測定，設(shè)計如下實驗裝置.褊石灰【查閱資料】I.堿石灰是固體氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，常用作干燥劑，不與 NH3反應(yīng).II.2NH+H2SO=（NH）2SOm.NH3是一種極易溶于