水分析化學復習課件

水分析化學復習PPT課件?，35106共10題，每題2分，全部為單選題。大綱要求水分析化學過程的質量保證水樣的保存和預處理，分析結果的誤差與表示、準確度、數(shù)據(jù)處理酸堿滴定酸堿平衡、酸堿滴定、指示劑、水的酸、堿度定義與計算絡合滴定絡合平衡、絡合滴定、硬度測定沉淀滴定沉淀原理、滴定、莫爾法測定氯離子氧化還原滴定原理、滴定、高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法、COD、BOD、TOD、TOC測定吸收光譜法原理、比耳定律、分光光度計、水中濁度測定電化學分析法原理、直接電位法、電位滴定法8.原子吸收、氣相色譜水分析化學滴定分析儀器分析酸堿滴定絡合滴定沉淀滴定氧化還原滴定吸收光譜法電化學分析法

準確度（誤差）精密度（偏差）有效數(shù)字質量保證采樣水樣分析流程采樣（有代表性）保存預處理（過濾、濃縮、蒸餾、消解）分析(合適方法)質量保證數(shù)據(jù)處理（結果表示）

量濃度C:mol/Lmg/L(ppm)μg/L(ppb)分析結果(習題：3~12)準確度(誤差)與精密度（偏差）：1.準確度：誤差絕對誤差E＝測量值（X）－真值（μ

）相對誤差RE（％）＝

回收率＝精密度：偏差絕對偏差d＝測量值（X）－平均值（）

例5-1誤差的種類、性質及產生原因偶然（隨機）誤差：隨機性（無法避免與消除，但可通過增加測量次數(shù)減?。┓辖y(tǒng)計規(guī)律（正態(tài)分布）：一張圖系統(tǒng)誤差：恒定重復性、單向性、可測性（加以校正）。方法誤差（對比實驗）、儀器誤差（校正）、試劑誤差（空白實驗）、主觀誤差（操作誤差）等。過失誤差

消除了系統(tǒng)誤差后，精密度就是保證準確度好的充分必要條件了。

分析結果的數(shù)據(jù)處理置信度與置信區(qū)間顯著性檢驗：是否存在系統(tǒng)誤差t檢驗法：

與t表比較，若t<t表，則無顯著性差異

有效數(shù)字：記錄數(shù)字不僅表示大小，而且要反映測量的準確程度。計算數(shù)據(jù)

pH＝2.299（三位）〔H＋

〕＝5.02×10－3mol/L。

修約：四舍六入五留雙：

如6.275－6.28；5.325－5.32。

水質物理指標水溫、臭味、色度（顏色）、濁度：飲用水、總固體、電導率滴定分析酸堿滴定：

H++A-=HA絡合滴定：Mn+＋Y4-＝MYn－4沉淀滴定：

Ag+＋Cl－＝AgCl氧化還原滴定：

要求：反應定量、快速、有合適方法指示終點。

aA＋bB＝cC＋dDa/nA＝b/nB＝c/nC＝d/nD

nA＝a/c×nC

或者mA/MA＝

a/c×mC/MC或者CAVA＝

a/c×CCVC計算時，基本單元的選取：酸堿反應如：2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2CO3取分子作為基本單元：則1/2n（HCl）＝n（Na2CO3

）＝m/M(Na2CO3)取1/2Na2CO3

作為基本單元，則

n（HCl）＝n（1/2Na2CO3

）＝m/1/2M(Na2CO3)2.氧化還原反應：如：5C2O42-＋2MnO4-＋16H＋＝2Mn2+＋10CO2＋8H2O取分子：1/5n（C2O42-

）＝1/2n（MnO4-

）取1/5MnO4-和1/2C2O42-作基本單元n（1/2C2O42-

）＝n（1/5MnO4-

）酸堿平衡酸、堿定義：酸堿

電離理論：H＋

OH-

質子理論：給出質子H＋得到質子H＋

HAH+

＋A－酸共軛堿

NH3＋H2ONH4+

＋OH－堿共軛酸水的電離平衡

H2OH+

＋OH－

25oC水的離子積常數(shù)

KW＝〔H+〕〔OH－〕＝1×10－14pKW＝14共軛酸堿對：HAc－Ac-，HF－F-，NH4+－NH3，H2CO3－HCO3-,HCO3-－CO32-等。

KaKb＝KW＝10－14如HAc＝H+

＋Ac－

KaAc－＋H2O＝HAc＋OH－

Kb酸堿反應本質：質子在兩個共軛酸堿對之間轉移。如：

HAc＋NH3＝Ac－＋NH4+H2O＋H2O＝H3O+＋OH－pH計算質子條件式：得、失質子的物質量等衡1.選擇零水準；溶液中參與質子轉移的物質；2.以此為參照，分別列出得到質子后的產物和失去質子后的產物.3.列出等衡關系。如：HAc：H2O，HAc

〔H＋〕＝〔Ac-〕＋〔OH-〕H2OHAcOH-Ac-H+Na2CO3溶液：零水準H2O，CO32

-〔H＋〕＋〔HCO3-〕＋2〔H2CO3〕＝〔OH-〕pH計算（三個最簡公式）：1.一元弱酸及弱堿：(多元弱酸、堿）2.兩性物質：3.緩沖溶液：4.強酸、強堿：〔H＋〕＝Ca〔OH-〕＝CbH2OCO32

-OH-H+HCO3-H2CO3滴定突躍：19.98～20.02ml（±0.1％誤差）強堿滴強酸[例5-12]；指示劑選擇：變色范圍部分或全部落在滴定突躍范圍內。常用指示劑（三種）：1.甲基橙（3.1紅～4.4黃3.5）2.甲基紅（4.4紅～6.2黃5.2）3.酚酞（8.0無～9.8紅9.1）

HIn＝H+＋In-理論變色范圍：pH＝pKHIn±1強堿滴弱酸：NaOH滴HAc[例5-13]滴定條件：KaC≥10-8或KbC≥10-8

多元酸堿滴定：能否滴定（KaC

>10-10）及能否分級滴定？如H3PO4：pKa1＝2.12，pKa2＝7.2，pKa3＝12.36

H3PO4

＋NaOH＝Na

H2PO4＋H2O（1）

Na

H2PO4＋NaOH＝Na2HPO4＋H2O（2）

Na2HPO4＋NaOH＝Na3PO4＋H2O（3）反應（1）能否被滴定且反應（2）不干擾：

Ka1C＝7.5×10－4>10-10可以滴定相鄰兩級解離常數(shù)之比是否≥

104

即：2.反應（2）能否被滴定且反應（3）不干擾：

Ka2C=6.3×10－9>10-10可以滴定由于反應（3）不干擾3.反應（3）能否被滴定：Ka3C=4.4×10－14<10-10不能被滴定（但并不是不能反應）例5-15HCl滴定Na2CO3H2CO3：pKa1=6.38，pKa2=10.25CO32－：pKb1＝14－pKa2＝3.75pKb2＝14－pKa1＝7.22Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl（1）

NaHCO3＋HCl＝H2CO3

＋NaCl（2）（1）能否被滴定：p（Kb1C）＝5.75<10（2）會否干擾：⊿

pK≈4開始前：第一化學計量點：NaHCO3（兩性物質）指示劑：酚酞反應（2）能否被滴定：p(Kb2C)＝9.22<10第二化學計量點：H2CO3（二元酸：當一元酸處理）溶液中飽和濃度0.04mol/L指示劑：甲基橙堿度測定OH－，CO32-，HCO3-（其中OH－與HCO3-不能共存）雙指示劑法連續(xù)滴定：1.酚酞（紅色褪去）V1：OH－

→H2O；

CO32-

→HCO3-（V2）2.甲基橙（黃變橙）V2：HCO3-

→H2CO3（V2）五種存在形式：OH－（V1>0，V2＝0，pH>10）CO32-（V1＝V2，pH>9.5，由2V算出總堿度）HCO3-（V1＝0，V2>0，pH<8.3）OH－＋CO32-（V1>V2，pH>10由（V1+V2）算總堿度，（V1-V2）算OH－，2V2算CO32-）CO32-＋

HCO3-（V1<V2，pH8.3～9.5，由（V1+V2）算總堿度，2V1算CO32-

，（V2-V1）算

HCO3-）表示方法（mmol/L或mg/L）：

例5-18習題13~24小結酸堿反應本質：質子傳遞pH值計算：三個公式滴定突躍：指示劑選擇（理論值）滴定條件：雙指示劑法測定堿度絡合滴定絡合平衡M+Y=MY穩(wěn)定常數(shù)：1.EDTA（H4Y，六元酸H6Y2+）〔Y〕總＝〔Y’〕＝〔H6Y2+〕＋〔H5Y+〕＋〔H4Y〕＋〔H3Y－

〕＋〔H2Y2－

〕＋〔HY3－

〕＋〔Y4－

〕2.酸效應系數(shù)：條件穩(wěn)定常數(shù)：酸效應金屬離子副反應：絡合滴定條件：例5-7

lgCK’MY

≥6即：lgK’MY

≥8最小pH計算：例5-25滴定曲線：pM(－lg[M])～V（EDTA）

1.滴定前

2.開始～化學計量點前

3.化學計量點

4.計量點之后例5-26：0.01000mol/LEDTA滴定20mlCa2+滴定突躍：pCa＝5.3～7.69，計量點6.49影響突躍主要因素：K’MY

和CM（即要求lgCK’MY

≥6

）計量點pMsp計算通式：

CM＝CY全部反應CMY

＝1/2CMM＋Y＝MYCC1/2CM金屬指示劑In：開始：M（少量）＋In（A色）＝MIn（B色）滴定：M＋Y＝MYY＋MIn＝MY＋In（A色）（要求：KMIn<KMY）變色：B色～A色硬度及測定硬度：Ca、Mg、Fe、Al、Mn等金屬離子含量。暫時硬度與永久硬度單位：mmol/L，mg/L（Ca、Mg、CaCO3、CaO）、德國度（=10mgCaO/L）、法國度（=10mgCaCO3/L）測定：pH10（NH3-NH4Cl），鉻黑T天然水中硬度與堿度的關系：（1）“=”只有碳酸鹽硬度（2）堿度＜硬度：永久硬度（3）堿度＞硬度：無永久硬度，而有負硬度（其他可溶性堿）習題：25~39小結酸效應、條件穩(wěn)定常數(shù)滴定條件指示劑硬度測定硬度與堿度關系沉淀滴定名稱莫爾法佛爾哈德法指示劑鉻酸鉀（K2CrO4）2Ag＋＋CrO42－＝AgCrO4(磚紅色)鐵銨釩NH4Fe(SO4)2SCN－＋Fe3＋＝FeSCN2＋(血紅色)滴定劑AgNO3NH4SCN滴定條件pH6.5～10.5，NH4+6.5~7.2酸性注意問題1.指示劑用量；2.沉淀吸附沉淀轉化：AgCl＋SCN－＝AgSCN＋Cl－應用測定Cl－和Br－直接滴定Ag+；返滴定測定X－離子指示劑K2CrO4用量：理論用量：習題：39~44氧化還原滴定氧化還原反應與電極電位電極反應；Ox＋ne＝Red電極電位：Nerst方程：影響因素：溫度、離子強度、pH、絡合、沉淀等反應例5-33：

2Cu2+＋4I－＝2CuI＋I2Cu2+＋e＝Cu＋標準電極電位：0.158V

I2＋2e＝2I－標準電極電位：0.535V

應為I2氧化Cu＋，實際Cu2+氧化I－

原因：Cu+＋I－＝CuI

沉淀Ksp＝[Cu+][I－]＝1.1×10－12氧化還原反應進行程度：反應速度及影響因素：濃度、溫度、催化劑。例5-34標定KMnO4的反應：5C2O42-＋2MnO4-＋16H＋＝2Mn2+＋10CO2＋8H2O溫度：75～85℃滴定速度：先慢后快（Mn2+的催化：自催化）誘導反應：在HCl介質中滴定Fe2

+，較大正誤差。誘導反應：5Fe2+

＋MnO4-＋8H＋＝Mn2+＋5Fe2+

＋4H2O受誘反應：2MnO4-

＋10Cl－＋16H＋＝2Mn2+＋5Cl2

＋8H2O滴定曲線：φ

～V1.計量點之前：被測物電對φ計算2.計量點之后：滴定劑電對φ計算3.計量點：φ1＝φ2例5-12Ce4+＋e＝Ce3+

φ10’＝1.44VFe3+＋e＝Fe2+

φ20’＝0.68V

滴定反應：Ce4+＋Fe2+

＝Fe3+

＋Ce3+Fe2+反應掉99.9％：化學計量點Ce4+過量0.1％滴定突躍：0.86～1.26V高錳酸鉀法標定：Na2C2O4

自身指示劑CODMn測定1.酸性高錳酸鉀法反應：4MnO4-（V1:過量）＋5C＋12H＋＝4Mn2+＋5CO2＋6H2O返滴定：5C2O42-（V2）

＋2MnO4-（V1’）＋16H＋＝2Mn2+＋10CO2＋8H2OO2＋4H+＋4e＝2H2O1/4O2

～1/5MnO4-Cl-＞300mg/L，干擾，偏高（誘導反應），加入AgSO4，或稀釋或改用堿性法2.堿性高錳酸鉀法：堿性條件下，氧化能力較弱（0.588V），Cl－含量高也不干擾（1.395V）重鉻酸鉀法Cr2O72＋14H＋＋6e

＝2Cr3+＋7H2Oφ0＝1.33V基準試劑，直接配制標準溶液反應快速外加指示劑：二苯胺磺酸鈉、試亞鐵靈等CODCr測定：酸性（H2SO4）、催化劑（AgSO4

）、指示劑（試亞鐵靈橙黃變棕紅色）、Cl-干擾：加HgSO4反應：2Cr2O72-＋3C＋16H+

＝4Cr3+＋3CO2

＋7H2O返滴定：6Fe2＋＋Cr2O72-

（剩余）＋14H+

＝6Fe3+＋2Cr3+

＋7H2O1/4O2~1/6Cr2O72-～Fe2+

碘量法直接碘量法：I2的氧化性：I2

＋2e＝2I－

φ0＝0.536V測定還原性物質，中性或弱酸性條件滴定間接碘量法：2I－－2e＝I2I2

＋2S2O32-＝S4O62-

＋2I－

測定氧化性物質，淀粉為指示劑（近終點加入）注意：pH控制、I2的揮發(fā)和I－氧化DO測定堿性KI：Mn2+＋2OH－＝Mn（OH）2（白色）氧固定：Mn（OH）2＋1/2O2

＝MnO（OH）2（棕色）酸化氧化：MnO（OH）2＋2I－＋4H+

＝Mn2+＋I2

＋3H2O滴定：I2

＋2S2O32-＝S4O62-

＋2I－

1/2O2~MnO（OH）2～I2~2S2O32-O2~4S2O32-疊氮化鈉（NaN3）修正法BOD5測定：

20±1℃培養(yǎng)5天，pH6.5~8.5，微生物，營養(yǎng)物質（FeCl3，MgSO4、CaCl2等），稀釋比（＞7mgO2/L）疊氮化鈉（NaN3）修正法測定DO

培養(yǎng)5d后，DO剩余0.5~1.0mgO2/L，損失量＞2mgO2/L。習題：45~59小結電極電位反應速度、條件(例5-11)淀粉指示劑化學計量點電位高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法：COD、溶解氧測定計算滴定小結指示劑：酸堿（甲基橙、甲基紅、酚酞，理論變色范圍：pH＝pKHIn±1

）；絡合（鉻黑T，水硬度）；氧化還原（淀粉，COD試亞鐵靈）；沉淀（莫爾法：K2CrO4，佛爾哈德法：鐵銨釩NH4Fe（SO4）2

）滴定條件：酸堿KaC≥10-8或KbC≥10-8；分步滴定：絡合：lgCK’MY

≥6即：lgK’MY

≥8

氧化還原：⊿φ（0.35V）吸收光譜法吸收光譜：物質特性決定(分子吸收)吸收定律（比耳定律）A=εbC

I0It偏離原因物理因素：光的非單色性（復合光）化學因素：如：Cr2O72—（橙色）+H2O=2H++2

CrO42—（黃色）有色溶液顯色反應：靈敏度高、選擇性好、穩(wěn)定、對比度大（＞60nm）顯色條件顯色劑用量、酸度、顯色時間、溫度等測定條件：測定波長、參比溶液、讀數(shù)范圍（A0.7～0.2）比色：目視比色、光電比色分光光度法：定量方法：標準工作曲線習題：60~71電位分析法直接電位法；能斯特方程：pH測定：指示電極：玻璃電極（－）；參比電極：飽和甘汞（＋）pH計：儀器標定（標準pH緩沖溶液），玻璃電極使用前需浸泡24h以上離子濃度測定：離子選擇性電極（ISE）如氟離子測定：測定方法標準曲線法；加入TISAB標準加入法：電位滴定法：確定終點方法：1.E～V曲線法2.一階微商法（△

E/△V～V曲線）3.二階微商法（△

2E/△V2～V曲線）習題：72~81原子吸收分光光度法測定金屬離子光源：空心陰極燈（HCL）構造：陽極為鎢棒，陰極內襯有待測元素的金屬或合金，兩個電極密封于帶有石英窗的玻璃管中，管內充有惰性氣體氖氣或氨氣。要求：1、發(fā)射線的中心頻率與吸收線的中心頻率一致2、發(fā)射線的半寬度遠小于吸收線的半寬度原子吸收（主要測定重金屬）

銳線光源：空心陰極燈原子吸收分光光度計示意圖吸光度和濃度的關系符合比耳定律:A=kC氣相色譜法固定相，流動相組分在固定相和流動相間發(fā)生的吸附、脫附，或溶解、揮發(fā)的過程叫做分配過程。在一定溫度下，組分在兩相間分配達到平衡時的濃度（單位：g/mL）比，稱為分配系數(shù)，用K表示分配系數(shù)K越大，出峰越慢色譜分析法固定相流動相兩相及兩相的相對運動構成了色譜法的基礎組分分離示意圖

載氣

檢測器記錄儀A+BABABBAABBA氣相色譜分析流程GC主要利用物質的沸點、極性及吸附性質的差異來實現(xiàn)混合物的分離。在載氣中分配濃度大的組分先流出色譜柱，而在固定相中分配濃度大的組分后流出?？偡蛛x效能指標R<1兩峰重疊；R=1，分離程度可達98%;R=1.25，兩峰基本上被分離，只有0.6%重疊在一起;R＝1.5，分離程度可達99.7%。因此，R=1.5,作為相鄰兩峰已完全分開的標志。

瓦里安（Varian）CP380010年試題在欲測定苯酚的水樣中加入適量CuSO4的目的是為了A控制溶液pHB防止苯酚揮發(fā)

C減緩生物作用D減緩化學作用2.從精密度好就能斷定分析結果可靠的前提是：A平均偏差小B標準偏差小

C偶然誤差小D系統(tǒng)誤差小3.已知下列各物質的Kb：①Ac-（5.9×10-10）；②NH2NH2（3.0×10-8）；③NH3（1.8×10-5）；④S2-

（Kb11.41，Kb27.7×10-8）。其共軛酸最弱的是：A①B②C③D④4.某水樣為NaOH和NaCO3的混合溶液，先以酚酞為指示劑，用HCl滴定，耗用體積為V1，繼續(xù)以甲基橙為指示劑，又耗去HCl體積為V2，則V1與V2的關系為：AV1﹤V2B

V1﹥V2

CV1=2V2D2V1=V2用EDTA滴定法測定水樣的總硬度時，選用的指示劑為：

(A)酚酞

(B)甲基橙(C)鉻黑T(D)鈣指示劑6.下列方法中最適合于用來測定海水中Cl-的分析方法是：A．AgNO3沉淀-電位滴定法B．KMnO4氧化還原滴定法C．EDTA絡合滴定法D．目視比色法7.碘量法的誤差主要來源是：A指示劑變色不明顯B滴定所需酸度很難調節(jié)CI2的易揮發(fā)性和I-的易氧化性D碘的原子量太大8.某地區(qū)地表水，顏色發(fā)黃，氯化物超標，欲了解其中是否被有機物污染，最合適的分析方法是：A酸性KMnO4法測CODB堿性KMnO4法測CODCK2Cr2O7法測CODD碘量法測DO9.吸光光度法中，測定一個符合Beer定律的KMnO4溶液。當溶液濃度為c0時，用純水作參比測得其透光率為T0；那末，當溶液濃度為c0/2時，其透光率為：A

BT02

CT0/2D2T010.F-選擇電極測量F-時，需要在溶液中加入TISAB。TISAB中無需具備的是：A控制離子強度的惰性電解質

B控制溶液pH值的緩沖物質C掩蔽干擾物質的檸檬酸鹽

D能與F-產生配位反應的物質09年試題現(xiàn)欲采集四種地面水水樣，分別檢測項目為：①水溫；②總氮；③硬度；④COD，試指出要求現(xiàn)場測定的水樣是：（A）

(A)

水溫

(B)硬度(C)總氮(D)COD2.已知下列各物質的Kb：①Ac-Kb=

5.9×10-10；②NH3Kb=1.8×10-5；；③S2-Kb1=1.41

；④NH2NH2Kb1=

3.0×10-8。試判斷出其共軛酸最弱者為：（07年，酸堿質子理論，A）

(A)S2-(B)Ac-(C)NH2NH2(D)NH3若用CNaOH=0.1000mol/L標準溶液滴定：①

Ka=

10-3；②Ka=10-5；③Ka=10-7；④Ka=10-9的四種弱酸得到四條滴定曲線，其中沒有滴定突躍的為：（酸堿滴定，A）

(A)

④(B)①(C)③(D)②利用絡合滴定法測定Mg2+時，要控制pH=10。試判斷滴定Mg2+時所允許pH=10的依據(jù)是：（07年，絡合滴定：B）

(A)lgK’穩(wěn)

≥6(B)lgK’穩(wěn)

=lgK穩(wěn)

–lgαH(C)K’穩(wěn)=K穩(wěn)/αH(D)-lgαH

≤lgK穩(wěn)

-8應用莫爾法測定水中Cl-時，以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標準溶液滴定為計量點時，稍過量的Ag+與CrO42-生成Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4的顏色為：（沉淀滴定：B）

(A)紫紅色

(B)磚紅色

(C)藍色(D)白色6.室溫下，高錳酸鉀KMnO4與草酸H2C2O4反應速度緩慢，在加熱條件下，反應速度加快，通常加熱溫度要控制在：（氧化還原滴定：B）

(A)90°C(B)75~85°C

(C)60

°C

(D)110°C7.要求滴定誤差在0.1%的條件下，對n1=n2=1的氧化還原反應，用于滴定分析時，要求兩電對的條件電極電位之差應為：（氧化還原滴定，C）

(A)φ10’

–φ20’

≥0.2V

(B)φ10’

–φ20’

≥0.25V

(C)φ10’

–φ20’

≥0.4V

(D)φ10’

–φ20’

≥0.6V8.最常用的郎伯——比耳定律的數(shù)學表達式為：（分光光度法，A）(A)A=εCL

(B)A=KC

(C)A=KL

(D)A=I0

/I9.原子吸收光譜法中，待測元素的原子從基態(tài)到第一激發(fā)態(tài)時吸收的譜線是：（原子吸收，B）

(A)

共振發(fā)射線(B)共振吸收線(C)共振發(fā)射線和共振吸收線(D)一般譜線10.采用滴定劑的電位分析法，滴定終點的確定是用：（電位滴定法，C）

(A)酸堿指示劑

(B)氧化還原指示劑

(C)電極電位突躍(D)Ag—AgCl電極08年試題甲、乙、丙三人同時分析某礦物中硫含量，每次均取樣3.5g。分析結果報告為：甲0.041%，0.042%；乙0.0419%，0.0421%；丙0.04199%，0.04208%。試指出合理的報告為：（質量保證，有效數(shù)字，A）

(A)

甲

(B)乙(C)甲乙(D)乙丙用下列四種不同濃度的NaOH標準溶液①CNaOH=0.5000mol/L;②CNaOH=0.1000mol/L;③CNaOH=0.0500mol/L;④CNaOH=0.01000mol/L滴定相應濃度的HCl標準溶液20.00mL，得到四條滴定曲線，其中滴定突躍最短者為：（酸堿滴定，滴定突躍，D）

(A)①(B)②(C)③(D)④下列物質中，從質子理論看，屬于酸的物質是：①NH4+

；②Ac-

；③

CN-；④F-

：（酸堿質子理論，B）

(A)

②(B)①(C)④(D)③

測定自來水中的Ca2+，Mg2+時，常用的指示劑是：（絡合滴定：絡合指示劑，B）

(A)

磺基水楊酸(B)鉻黑T(C)酸性鉻藍K(D)二甲酚橙

莫爾法測定水中Cl-時要求試樣溶液呈中性或弱堿性。若在酸性條件下發(fā)生下列反應：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+2H2O；若在堿性條件下：2Ag++2OH-=2AgOH→Ag2O+H2O

在這兩種情況下，用AgNO3標準溶液滴定Cl-時，測定結果會：（沉淀滴定誤差，多用偏高，A）

(A)測定結果偏高(B)測定結果偏低(C)測定結果正常(D)測定結果不高6.測定水樣BOD5時，用NaS2O3標準溶液滴定當日和五日后的溶解氧，當?shù)味ǖ藉F形瓶中溶液呈淡黃色時加入的指示劑為：（氧化還原滴定：指示劑，C）

(A)試亞鐵靈

(B)二苯胺

(C)淀粉溶液

(D)甲基藍7.分光光度法中選擇測定波長λ的重要依據(jù)是：（分光光度法，B）

(A)標準曲線(B)吸收曲線或吸收光譜(C)吸光度A與顯色劑濃度的關系曲線

(D)吸光度A與pH值關系曲線8.用KMnO4滴定草酸H2C2O4，開始時，即使加熱反應速度仍較小，當加入幾滴高錳酸鉀溶液待紅色消失后，該反應速度大大提高，試分析出KMnO4與H2C2O4反應加快的催化劑為：（氧化還原滴定，C）(A)C2O42-(B)MnO42-(C)Mn2+(D)Mn6+9.用氣相色譜儀分析含有四種物質：①鄰氯苯酚、②苯酚、③間甲酚、④對氯苯酚的混合工業(yè)污水試樣，已知它們在色譜柱中的分配系數(shù)K①<K②<K③<K④

。試分析最先在記錄儀上出現(xiàn)的是：（氣相色譜，A）

(A)

①(B)④(C)③(D)②10.標準氫電極是目前最準確的參比電極，但由于種種原因，很少使用，那么電位分析中最常用的參比電極是：（電位法，A）

(A)飽和甘汞電極(B)金屬基電極

(C)膜電極(D)離子選擇電極07年試題如果要求分析結果達到0.1%的準確度，常用滴定管的滴定誤差為0.01ml，試判斷滴定時消耗標準溶液的體積至少為：（質量保證：相對誤差，B）

(A)2ml

(B)10ml(C)8ml(D)5ml下列情況屬于系統(tǒng)誤差的是：（質量保證：誤差，A）

(A)

砝碼未經校正

(B)試樣未混合均勻

(C)滴定液從滴定管損失半滴

(D)滴定操作者偶然從錐形瓶濺失少許試液已知下列各物質的Kb：①Ac-Kb=

5.9×10-10；②NH2NH2Kb1=

3.0×10-8；③NH3Kb=1.8×10-5；④S2-Kb1=

1.41。試判斷出其共軛酸最強者為：（酸堿質子理論，A）

(A)Ac-(B)NH2NH2(C)S2-(D)NH3用下列四種不同濃度的HCl標準溶液①CHCl=1.000mol/L;②CHCl=0.5000mol/L;③CHCl=0.1000mol/L;④CHCl=0.01000mol/L滴定相應濃度的NaOH標準溶液，得到四條滴定曲線，其中滴定突躍最長，可供選擇的指示劑最多的是：（酸堿滴定：滴定突躍，指示劑選擇A）

(A)①(B)④(C)③(D)②K2Cr2O7是一種強氧化劑，在酸性溶液中，K2Cr2O7與還原性物質作用后，Cr2O7-中的鉻離子被還原為：（氧化還原：概念價態(tài)降低，

C）(A)CrO42-(B)Cr6+(C)Cr3+(D)Cr2O7-不起變化6.絡合滴定中，找出滴定各種金屬離子時所允許的最小pH值的依據(jù)是：（絡合滴定：滴定條件，B）

(A)lgK’穩(wěn)

≥6(B)lgαH

≤lgK穩(wěn)

-8(C)K’穩(wěn)

/αH(D)lgK’穩(wěn)

=lgK穩(wěn)

–lgαH7.分光光度法中選擇測定波長λ的重要依據(jù)是：（分光光度法，A）(A)吸收曲線(B)標準曲線(C)吸光度與顯色劑濃度的曲線

(D)吸光度與pH值關系曲線8.原子吸收分光光度計的光源為：（原子吸收，B）

(A)鎢絲燈(B)空心陰極燈

(C)氫燈(D)輝光燈9.利用氣相色譜儀測定污水中的酚類化合物，在記錄儀上依次出現(xiàn)的是：①鄰氯苯酚、②苯酚、③間甲酚、④對氯苯酚。試判斷酚類化合物在色譜柱中分配系數(shù)最大者為：（氣相色譜，A）

(A)對氯苯酚(B)苯酚

(C)鄰氯苯酚(D)間甲酚10.化學需氧量是水中有機污染物的綜合指標之一，在