高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)題型精準(zhǔn)練題型十二電解質(zhì)溶液中的粒子關(guān)系(含解析)

PAGE9-題型十二電解質(zhì)溶液中的粒子關(guān)系(建議用時(shí)：25分鐘)一、單項(xiàng)選擇題1．常溫下，將NaOH溶液分別加到HA、HB兩種弱酸溶液中，兩溶液中pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示，已知pK＝－lgKa。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．HA、HB兩種酸中，HB的酸性弱于HAB．b點(diǎn)時(shí)，c(B－)＝c(HB)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．同濃度、同體積的NaA和NaB溶液中，陰離子總數(shù)相等D．向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中l(wèi)gc(B－)－lgc(HB)＝pH－pK2．實(shí)驗(yàn)測得0.5mol·L－1CH3COONa溶液、0.5mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．隨溫度升高，純水中c(H＋)>c(OH－)B．隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)減小C．隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D．隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)镃H3COO－、Cu2＋水解平衡移動(dòng)方向不同3．已知亞硒酸(H2SeO3)為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞硒酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeOeq\o\al(－,3)、SeOeq\o\al(2－,3)三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．pH＝4.2的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(HSeOeq\o\al(－,3))B．常溫下，亞硒酸的電離平衡常數(shù)Ka2＝10－4.2C．在NaHSeO3溶液中，存在c(SeOeq\o\al(2－,3))<c(HSeOeq\o\al(－,3))D．向pH＝1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH＝4.2的過程中水的電離程度一直增大4．(2019·江蘇七市聯(lián)考)常溫下，向10mL0.1mol·L－1CuCl2溶液中滴入0.1mol·L－1的Na2S溶液，溶液中－lgc(Cu2＋)隨滴入的Na2S溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)B．Ksp(CuS)的數(shù)量級為10－36C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對應(yīng)溶液中，b點(diǎn)水的電離程度最大D．c點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Cl－)＝2c(Na＋)5.(2019·江蘇四市聯(lián)考)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X表示eq\f(c（HC2Oeq\o\al(－,4)）,c（H2C2O4）)或eq\f(c（C2Oeq\o\al(2－,4)）,c（HC2Oeq\o\al(－,4)）)]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．線Ⅰ中X表示的是eq\f(c（HC2Oeq\o\al(－,4)）,c（H2C2O4）)B．線Ⅰ、Ⅱ的斜率均為1C．c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H2C2O4)對應(yīng)溶液pH：1.22<pH<4.19D．c(Na＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))對應(yīng)溶液的pH＝76．(2019·江蘇十校高三第三次聯(lián)考)向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，測得溶液中l(wèi)geq\f(c（COeq\o\al(2－,3)）,c（HCOeq\o\al(－,3)）)與－lgc(Ba2＋)的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()A．該溶液中eq\f(c（H2CO3）,c（HCOeq\o\al(－,3)）)<eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)B．B、D、E三點(diǎn)對應(yīng)溶液pH的大小順序?yàn)锽>D>EC．A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的分散系中，A點(diǎn)的穩(wěn)定性最差D．D點(diǎn)對應(yīng)的溶液中一定存在2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)7．已知25℃時(shí)，RSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)RCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)的平衡常數(shù)K＝1.75×104，Ksp(RCO3)＝2.80×10－9，下列敘述中正確的是()A．向c(COeq\o\al(2－,3))＝c(SOeq\o\al(2－,4))的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀B．將濃度均為6×10－6mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀C．25℃時(shí)，RSO4和Ksp為4.9×10－5D．相同溫度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp8．常溫下，用0.100mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的鹽酸和0.100mol·L－1的醋酸，得到兩條滴定曲線，如圖所示：下列說法正確的是()A．滴定鹽酸的曲線是圖2B．兩次滴定均可選擇甲基橙或酚酞做指示劑C．達(dá)到B、E點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)＝n(HCl)D．以HA表示酸，當(dāng)0mL<V(NaOH)<20.00mL時(shí)，圖2對應(yīng)混合液中各離子濃度由大到小的順序一定是c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)二、不定項(xiàng)選擇題9．苯甲酸鈉(COONa，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A－。已知25℃時(shí)，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分)()A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A－)不變C．當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中eq\f(c（HA）,c（A－）)＝0.16D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)－c(HA)10．25℃時(shí)，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)及COeq\o\al(2－,3)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨溶液pH的變化如圖所示[δ(X)＝eq\f(c（X）,c（H2CO3）＋c（HCOeq\o\al(－,3)）＋c（COeq\o\al(2－,3)）)×100%]。下列說法錯(cuò)誤的是()A．H2CO3的一級電離平衡常數(shù)的對數(shù)值lgKa1(H2CO3)＝－6.38B．pH＝7時(shí)，c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))C．pH＝13時(shí)，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))D．25℃時(shí)，反應(yīng)COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－的平衡常數(shù)對數(shù)值lgK＝－3.7911．(2019·宿遷高三期末測試)常溫下，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．等物質(zhì)的量濃度的MgSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中：c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Mg2＋)>c(H＋)B．向一定濃度Na2CO3溶液中通入少量CO2：c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))]C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)D．一元酸Ka(HA)＝1.75×10－5，20mL0.1mol·L－1的HA與10mL0.1mol·L－1NaOH混合溶液中：c(A－)＋c(OH－)>c(HA)＋c(H＋)12．(2019·南京、鹽城高三一模)分別調(diào)節(jié)0.01mol·L－1HCOOH溶液、0.01mol·L－1氨水的pH，系統(tǒng)中微粒濃度的負(fù)對數(shù)值(－lgc)與pH的關(guān)系分別如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是()A．25℃時(shí)，NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－的lgK＝－4.7B．25℃時(shí)，0.01mol·L－1HCOOH溶液的pH為3.7C．HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性：c(Cl－)>c(Na＋)>c(HCOO－)D．HCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性：c(HCOOH)＋c(H2SO3)＝c(SOeq\o\al(2－,3))參考答案與解析1．解析：選C。在常溫下，分析圖像可知，當(dāng)橫坐標(biāo)為0時(shí)，即lgeq\f(c（A－）,c（HA）)＝lgeq\f(c（B－）,c（HB）)＝0，a點(diǎn)表示c(A－)＝c(HA)，b點(diǎn)表示c(B－)＝c(HB)，K(HA)＝eq\f(cHA（H＋）·c（A－）,c（HA）)＝cHA(H＋)＝10－4，K(HB)＝eq\f(cHB（H＋）·c（B－）,c（HB）)＝cHB(H＋)＝10－5，相同溫度下，K(HA)>K(HB)，即酸性HA強(qiáng)于HB，故A正確；b點(diǎn)時(shí)，c(B－)＝c(HB)，根據(jù)電荷守恒可知，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(B－)＋c(OH－)，又由于c(H＋)>c(OH－)，故c(Na＋)<c(B－)，故B正確；同濃度、同體積的NaA和NaB溶液中，cHA(Na＋)＝cHB(Na＋)，cHA(H＋)>cHB(H＋)，根據(jù)電荷守恒可知，cHA(H＋)＋cHA(Na＋)＝c(A－)＋cHA(OH－)，cHB(H＋)＋cHB(Na＋)＝c(B－)＋cHB(OH－)，所以，c(A－)＋cHA(OH－)＞c(B－)＋cHB(OH－)，故C錯(cuò)誤；根據(jù)公式K(HB)＝eq\f(c（H＋）·c（B－）,c（HB）)可知，－lgK(HB)＝－lgeq\f(c（H＋）·c（B－）,c（HB）)，pK＝－{lgc(H＋)＋lgc(B－)－lgc(HB)}＝pH－lgc(B－)＋lgc(HB)，即pH－pK＝lgc(B－)－lgc(HB)，故D正確。2．解析：選C。任何溫度時(shí)，純水中H＋濃度與OH－濃度始終相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨溫度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，且溫度升高，水的電離程度增大，c(OH－)也增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，水的電離程度增大，c(H＋)增大，又CuSO4水解使溶液顯酸性，溫度升高，水解平衡正向移動(dòng)，故c(H＋)增大，C項(xiàng)正確；溫度升高，能使電離平衡和水解平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而CH3COONa溶液隨溫度升高pH降低的原因是水的電離程度增大得多，而CuSO4溶液隨溫度升高pH降低的原因是Cu2＋水解程度增大得多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．解析：選C。pH＝4.2時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSeOeq\o\al(－,3))＋2c(SeOeq\o\al(2－,3))，已知溶液中HSeOeq\o\al(－,3)和SeOeq\o\al(2－,3)的濃度相等，故c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(HSeOeq\o\al(－,3))，A項(xiàng)正確；根據(jù)電離方程式：H2SeO3HSeOeq\o\al(－,3)＋H＋，HSeOeq\o\al(－,3)SeOeq\o\al(2－,3)＋H＋可知，Ka2(H2SeO3)＝eq\f(c（H＋）·c（SeOeq\o\al(2－,3)）,c（HSeOeq\o\al(－,3)）)，當(dāng)pH＝4.2時(shí)，c(SeOeq\o\al(2－,3))＝c(HSeOeq\o\al(－,3))，因此Ka2＝10－4.2，B項(xiàng)正確；同理可求得Ka1(H2SeO3)＝10－1.2，Kh(HSeOeq\o\al(－,3))＝eq\f(Kw,Ka1（H2SeO3）)＝eq\f(10－14,10－1.2)＝10－12.8，在NaHSeO3溶液中，Kh(HSeOeq\o\al(－,3))<Ka2(H2SeO3)，即HSeOeq\o\al(－,3)的電離程度大于其水解程度，故c(SeOeq\o\al(2－,3))>c(HSeOeq\o\al(－,3))，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向pH＝1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH＝4.2的過程中，加入的NaOH中和了溶液中的氫離子，促進(jìn)了水的電離，故水的電離程度一直增大，D項(xiàng)正確。4．解析：選B。根據(jù)物料守恒，Na2S溶液中存在：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，c(Cu2＋)＝c(S2－)，根據(jù)b點(diǎn)坐標(biāo)可知，c(Cu2＋)＝1×10－18mol·L－1，故常溫下Ksp(CuS)＝1×10－36，Ksp(CuS)的數(shù)量級為10－36，B項(xiàng)正確；CuCl2、Na2S均能水解，可促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，溶質(zhì)是氯化鈉，對水的電離平衡沒有影響，故b點(diǎn)為水的電離程度最小的點(diǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)對應(yīng)溶液中溶質(zhì)為NaCl和Na2S，n(Cl－)＝10×10－3×0.1×2mol＝2×10－3mol，n(Na＋)＝0.1×20×10－3×2mol＝4×10－3mol，則c點(diǎn)對應(yīng)溶液中：2c(Cl－)＝c(Na＋)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．解析：選C。草酸的電離平衡常數(shù)Ka1＝eq\f(c（H＋）·c（HC2Oeq\o\al(－,4)）,c（H2C2O4）)，Ka2＝eq\f(c（H＋）·c（C2Oeq\o\al(2－,4)）,c（HC2Oeq\o\al(－,4)）)，且Ka1>Ka2，當(dāng)lgX＝0時(shí)，即X＝1，pH＝－lgc(H＋)＝－lgKa，pH1＝1.22<pH2＝4.19，表明Ka1＝10－1.22>Ka2＝10－4.19，所以線Ⅰ中X表示的是eq\f(c（HC2Oeq\o\al(－,4)）,c（H2C2O4）)，線Ⅱ中X表示的是eq\f(c（C2Oeq\o\al(2－,4)）,c（HC2Oeq\o\al(－,4)）)，A項(xiàng)正確；pH＝0時(shí)，c(H＋)＝1mol·L－1，lgeq\f(c（HC2Oeq\o\al(－,4)）,c（H2C2O4）)＝lgeq\f(c（HC2Oeq\o\al(－,4)）·c（H＋）,c（H2C2O4）)＝lgKa1＝－1.22，lgeq\f(c（C2Oeq\o\al(2－,4)）,c（HC2Oeq\o\al(－,4)）)＝lgeq\f(c（C2Oeq\o\al(2－,4)）·c（H＋）,c（HC2Oeq\o\al(－,4)）)＝lgKa2＝－4.19，所以，線Ⅰ、Ⅱ的斜率均為1，B項(xiàng)正確；設(shè)pH＝a，c(H＋)＝10－amol·L－1，eq\f(c（C2Oeq\o\al(2－,4)）,c（HC2Oeq\o\al(－,4)）)＝eq\f(Ka2,c（H＋）)＝10a－4.19，當(dāng)c(C2Oeq\o\al(2－,4))<c(HC2Oeq\o\al(－,4))時(shí)，10a－4.19<1，即a－4.19<0，解得a<4.19；Ka1·Ka2＝eq\f(c2（H＋）·c（C2Oeq\o\al(2－,4)）,c（H2C2O4）)，即eq\f(c（C2Oeq\o\al(2－,4)）,c（H2C2O4）)＝eq\f(Ka1·Ka2,c2（H＋）)＝102a－5.41，當(dāng)c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H2C2O4)時(shí)，102a－5.41>1，即2a－5.41>0，解得a>2.705，所以c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H2C2O4)對應(yīng)溶液pH：2.705<pH<4.19，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，當(dāng)c(Na＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)，對應(yīng)溶液的pH＝7，D項(xiàng)正確。6．解析：選B。結(jié)合Kh(COeq\o\al(2－,3))＝eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）·c（OH－）,c（COeq\o\al(2－,3)）)；Kh(HCOeq\o\al(－,3))＝eq\f(c（H2CO3）·c（OH－）,c（HCOeq\o\al(－,3)）)，混合溶液中c(OH－)相同，由于Kh(COeq\o\al(2－,3))>Kh(HCOeq\o\al(－,3))，故eq\f(c（H2CO3）,c（HCOeq\o\al(－,3)）)<eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)，故A正確；根據(jù)Ka2＝eq\f(c（COeq\o\al(2－,3)）·c（H＋）,c（HCOeq\o\al(－,3)）)，lgeq\f(c（COeq\o\al(2－,3)）,c（HCOeq\o\al(－,3)）)的數(shù)值越大，c(H＋)越小，溶液酸性越弱，pH越大，因此pH的大小順序?yàn)锽<D<E，故B錯(cuò)誤；A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的分散系中，A點(diǎn)屬于過飽和溶液，會(huì)形成BaCO3沉淀，因此該分散系的穩(wěn)定性最差，故C正確；根據(jù)電荷守恒得：2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)，由于D點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(COeq\o\al(2－,3))＝c(HCOeq\o\al(－,3))，因此存在2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)，故D正確。7．解析：選C。RSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)RCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c（SOeq\o\al(2－,4)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(c（R2＋）·c（SOeq\o\al(2－,4)）,c（R2＋）·c（COeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(Ksp（RSO4）,Ksp（RCO3）)＝1.75×104，Ksp(RSO4)＝1.75×104×Ksp(RCO3)＝1.75×104×2.80×10－9＝4.9×10－5。RSO4、RCO3屬于同種類型且Ksp(RSO4)>Ksp(RCO3)，向c(COeq\o\al(2－,3))＝c(SOeq\o\al(2－,4))的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RCO3沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；將濃度均為6×10－6mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后，c(R2＋)＝3×10－6mol/L、c(COeq\o\al(2－,3))＝3×10－6mol/L，此時(shí)的離子積Qc＝c(R2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝3×10－6×3×10－6＝9×10－12<Ksp(RCO3)，不會(huì)產(chǎn)生RCO3沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)上述計(jì)算，Ksp(RSO4)＝4.9×10－5，C項(xiàng)正確；Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，相同溫度下RCO3在水中的Ksp與在Na2CO3溶液中的Ksp相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．解析：選C。0.100mol·L－1鹽酸的pH＝1，0.100mol·L－1醋酸的pH>1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，酚酞的變色范圍是8.2～10.0，由圖2中pH突變的范圍(>7)可知，用氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí)，只能選擇酚酞做指示劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；B、E兩點(diǎn)對應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液的體積均為amL，所以反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)＝n(HCl)，C項(xiàng)正確；0mL<V(NaOH)<20.00mL時(shí)，圖2對應(yīng)混合溶液可能顯中性，此時(shí)c(A－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．解析：選C。由題給電離平衡常數(shù)可知，HA的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)。A項(xiàng)，A－在溶液中存在水解平衡A－＋H2OHA＋OH－，碳酸飲料中因充有CO2，可使平衡正向移動(dòng)，生成更多的苯甲酸，根據(jù)題意，苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A－，因此相比未充入CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較強(qiáng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，提高CO2充氣壓力，CO2的溶解度增大，可使A－的水解平衡正向移動(dòng)，飲料中c(A－)減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由Ka＝eq\f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）)知，當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中eq\f(c（HA）,c（A－）)＝eq\f(c（H＋）,Ka)＝eq\f(10－5,6.25×10－5)＝0.16，正確；D項(xiàng)，因?yàn)椴豢紤]飲料中其他成分，故有電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(A－)，物料守恒c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，兩式相減得c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)－c(HA)，錯(cuò)誤。10．解析：選C。根據(jù)圖像可知，pH＝6.38時(shí)，c(H＋)＝10－6.38mol/L，c(H2CO3)＝c(HCOeq\o\al(－,3))，所以H2CO3的一級電離平衡常數(shù)的對數(shù)值lgKa1(H2CO3)＝－6.38，A項(xiàng)正確；由圖中信息可知，pH＝7時(shí)，c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))，B項(xiàng)正確；pH＝13時(shí)，由電荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知，pH＝10.21時(shí)，c(H＋)＝10－10.21mol/L，c(COeq\o\al(2－,3))＝c(HCOeq\o\al(－,3))，所以Ka2(H2CO3)＝10－10.21，因此，25℃時(shí)，反應(yīng)COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－的平衡常數(shù)