醫(yī)用基礎化學之反應速率

12/14/20222-3-2

化學平衡常數

反應速率12/14/20222-3-2

化學平衡常數

化學反應速率在醫(yī)藥學的應用

減緩機體的衰老而延年益壽加快或有目的地延緩藥物反應速率，確立藥物的有效期、給藥間隔生物催化劑—酶的作用12/14/2022第三節(jié)化學反應的限度化學反應速率平均速率瞬時速率有效碰撞理論內因Ea濃度溫度催化劑時間與濃度的關系阿倫尼烏斯方程過渡態(tài)理論外因12/14/2022第三節(jié)化學反應的限度

平均速率化學反應速率的表示方法12/14/2022第三節(jié)化學反應的限度

瞬時速率12/14/2022

2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)12/14/2022

12/14/2022

反應速率可表示為：12/14/2022第三節(jié)化學反應的限度化學反應速率平均速率瞬時速率有效碰撞理論內因Ea濃度溫度催化劑時間與濃度的關系阿倫尼烏斯方程過渡態(tài)理論外因12/14/2022

Ea<40kJ·mol-1速率極快

Ea>400kJ·mol-1

速率極慢Ea—活化能反應進行的能量障礙—能壘12/14/2022第三節(jié)化學反應的限度化學反應速率平均速率瞬時速率有效碰撞理論內因Ea濃度溫度催化劑時間與濃度的關系阿倫尼烏斯方程過渡態(tài)理論外因12/14/20222-3-2

化學平衡常數

(2)反應速率常數(1)

反應速率方程式(3)反應級數aA+bB=gG濃度對化學反應速率影響12/14/20222-3-2

化學平衡常數

k為單位濃度時的反應速率k由反應物本身決定，k的數值與反應物的濃度無關，與溫度有關相同條件下，k值越大，反應速率越快k的單位與反應級數有關

(2)反應速率常數k

（rateconstant)12/14/20222-3-2

化學平衡常數

(3)反應級數

：反應物A的反應級數

：反應物B的反應級數

＋

：反應的總反應級數α、β不一定等于a和bα、β

的數值由實驗測定α、β可以是零、簡單的正數和負數以及分數aA+bB=gG12/14/20222-3-2

化學平衡常數

速率常數k的單位二級反應:=k(cA)2；

=kcAcB零級反應:=k(cA)0k的單位：

mol·L-1·s-1一級反應:=kcAk的單位：s-1k的單位：mol－1·L·s-1c—mol·L-1

t—s12/14/20222-3-2

化學平衡常數

溫度對化學反應速率影響指前因子

Arrhenius方程12/14/20222-3-2

化學平衡常數

非催化反應催化反應能量EaEa1Ea2A+B+CAC+BAB+C反應進程催化劑對化學反應速率影響改變了反應途徑降低了反應的活化能12/14/20222-3-2

化學平衡常數

催化劑的特點反應前后質量和化學組成不變對正反應、逆反應均有催化作用不能改變熱力學結論：反應方向、平衡常數和平衡狀態(tài)。選擇性(特異性）12/14/20222-3-2

化學平衡常數

生物催化劑----酶的特征高度特異性高度的催化活性必須在一定的pH和溫度范圍內才能有效的發(fā)揮作用例如：脲酶它只能將尿素迅速轉化成氨和二氧化碳，而對其他反應沒有任何活性

它比人造催化劑的效率高出109至1015

倍。

反應條件溫和：常溫、常壓12/14/20222-3-2

化學平衡常數

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化學平衡常數

反應物分子一步直接生成產物分子----基元反應（元反應）NO2+CO=NO+CO22NO2=2NO+O2反應機理（reactionmechanism）12/14/20222-3-2

化學平衡常數

由兩個或兩個以上的基元反應組成的化學反應----非基元反應12/14/20222-3-2

化學平衡常數

質量作用定律基元反應：反應速率方程式：質量作用定律只適用于基元反應12/14/2022第三節(jié)化學反應的限度化學反應速率平均速率瞬時速率有效碰撞理論內因Ea濃度溫度催化劑時間與濃度的關系阿倫尼烏斯方程過渡態(tài)理論外因12/14/20222-3-2

化學平衡常數

習題：1.對于一個給定條件下的反應，隨著反應的進行（）A、速率常數k變小B、平衡常數K變大C、正反應速率降低