熱化學(xué)方程式書寫

xxx公司熱化學(xué)方程式書寫文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計，管理制度一、填空題1．已知：2NO(g)＝N2(g)+O2(g)△H＝-180.5kJ·mol-12H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H＝+571.6kJ·mol-1則用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是_____________________________?！敬鸢浮?H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)△H＝-752.1kJ·mol-12．（2）乙醇是未來內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料。2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_______。

【答案】C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=－1366.89kJ·mol-13．（1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44kJ·mol-1則1molCH4(g)不完全燃燒生成CO和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為：________________?！敬鸢浮緾H4(g)＋3/2O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝-607kJ/mol4．根據(jù)已知條件，寫出對應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）已知100mllmol/L的氫氧化鈉溶液與適量硫酸溶液完全反應(yīng)放出5.73kJ的熱量，請寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式______________________________。（2）1molC2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1141kJ熱量______________________________。（3）1molC2H5OH(l)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ熱量______________________________。（4）2molAl(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ熱量______________________________。（5）已知金剛石的燃燒熱△H=－395.0kJ/mol，寫出金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式______________________________?！敬鸢浮縉aOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=－57.3kJ/molC2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=－1141kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=－1366.8kJ/mol2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)△H=－1669.8kJ/molC(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)△H=－395.0kJ/mol5．（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程?；瘜W(xué)鍵H-HN-HN≡N鍵能/kJ·mol-1436a945已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-93kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值__________。（4）已知：C（s，石墨）+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol-1①2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H2=-571.6kJ·mol-1②2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)△H3=-2599kJ·mol-1③根據(jù)蓋斯定律，計算反應(yīng)2C（s，石墨）+H2(g)=C2H2(g)的△H=_______________?！敬鸢浮緾H3OH+H2O-6e-=CO2+6H+391+226.7kJ·mol-16．(2)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O鍵能/kJ/molabcx已知白磷的燃燒熱為d

kJ/

mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖II所示。1個P4O10分子中P-O

的個數(shù)為_______，表中x=_____kJ/mol(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)?！敬鸢浮?2(d＋6a＋5c－12b)8．(1)氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源，氫氣燃燒時放出大量的熱。氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如下圖所示：根據(jù)上圖可知，1molH2完全燃燒生成1molH2O(氣態(tài))時，釋放的能量是___________kJ?！敬鸢浮?459．甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。已知①常壓下反應(yīng)的能量變化如圖所示。②化學(xué)鍵H—HH—OO===O鍵能kJ/mol436x496③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－280kJ/mol；H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－284kJ/molH2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol請回答下列問題：(1)請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________。(2)H—O鍵的鍵能x為________kJ/mol。(3)甲醇?xì)怏w分解為CO和H2兩種氣體的反應(yīng)的活化能為________kJ/mol。【答案】CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－757kJ/molx=462，510；10．解決能源短缺問題，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)合理利用化學(xué)能。(1)25℃、1.01×105Pa時，實驗測得，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________。(2)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。化學(xué)鍵H—HN—HN≡N鍵能/kJ·mol－1436a945已知：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－93kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值____________。(3)已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol－1②2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599kJ·mol－1③根據(jù)蓋斯定律，計算反應(yīng)2C(s，石墨)＋H2(g)===C2H2(g)ΔH＝________?！敬鸢浮縃2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－286kJ/mol)391＋226.7kJ·mol－111．將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量。（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________。（2）又已知：H2O(g)H2O(l)ΔH=?44.0kJ/mol，則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是______kJ?！敬鸢浮緽2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O（1）ΔH=?2165kJ/mol。1016.512．（1）白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P—PakJ·mol－1、P—ObkJ·mol－1、P===OckJ·mol－1、O===OdkJ·mol－1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH為________________。（2）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點來計算反應(yīng)熱。已知：①P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1=－2983．2kJ·mol－1②P(紅磷，s)＋5/4O2(g)===1/4P4O10(s)ΔH2=－738.5kJ·mol－1相同狀況下，能量較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“大”或“小”)?！敬鸢浮?6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1紅磷小13．已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH=－241.8kJ/mol③C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)ΔH=－110.5kJ/mol④C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH=－393.5kJ/mol回答下列問題：（1）H2的燃燒熱ΔH＝_______；C的燃燒熱為__________。（2）燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為_________。（3）已知CO的燃燒熱為283.0kJ/mol，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體116.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，完全燃燒后放出總熱量為867.9kJ，且生成18g液態(tài)水，則混合氣體中H2為_________L，CO在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)約為_________(精確至小數(shù)點后一位)?！敬鸢浮?285.8kJ/mol393.5kJ/mol142.9kJ22.439.4%14．已知下列兩個熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol－1C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=－2220kJ·mol－1根據(jù)上面兩個熱化學(xué)方程式，試完成下列問題：（1）1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為________。（2）現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱3847kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是________。（3）已知：H2O(l)===H2O(g)ΔH=＋44.0kJ·mol－1。試寫出丙烷燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式___________________________________________?！敬鸢浮?725.8kJ3∶1C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)ΔH=－2044kJ·mol－115．（1）反應(yīng)N2+3H22NH3，已知斷裂1molN2中的共價鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1molH2中的共價鍵吸收的能量為436kJ，形成1molNH3中的共價鍵放出的能量為1173kJ，則由N2和H2生成2molNH3過程中的能量變化為________________?！敬鸢浮?2kJ16．(2)已知:Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)△H1=-218.8kJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H2=-310.6kJ/mol4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)△H5=-177.6kJ/mol寫出CuCl2分解為CuCl和Cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。【答案】2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g)ΔH=+152.3kJ·mol-118．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題：（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________。（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol?1，H—H鍵的鍵能是436.0kJ?mol?1，N—H鍵的鍵能是391.55kJ?mol?1，則N2(g)+H2(g)NH3(g)ΔH=_____________________。（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知：①C(s，石墨)+O2(g)CO2(g)ΔH1=?393.5kJ?mol?1；②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH2=?571.6kJ?mol?1；③2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=?2599kJ?mol?1。298K時反應(yīng)2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓變：ΔH=_____________________。（4）已知：鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，又知，常溫下：4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)ΔH1；4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)ΔH2。下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是________。A．ΔH1>ΔH2B．ΔH1<ΔH2C．ΔH1=ΔH2D．無法計算【答案】CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)ΔH=?41kJ?mol?1?46.2kJ?mol?1226.7kJ?mol?1B19．乙烯是一種重要的化工原料，可由乙烷為原料制取，回答下列問題。（1）傳統(tǒng)的熱裂解法和現(xiàn)代的氧化裂解法的熱化學(xué)方程式如下：①C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH1=+136kJ/mol②C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g)ΔH2=-110kJ/mol已知反應(yīng)相關(guān)的部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H-H(g)H-O(g)O=O(g)鍵能(kJ/mol)436X496由此計算x=_________，通過比較△H1和△H2，說明和熱裂解法相比，氧化裂解法的優(yōu)點是_______________________________（任寫一點）。465氧化裂解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，節(jié)約能源;氧化裂解反應(yīng)熱力學(xué)趨勢上大20．碳、氮及其化合物與生活密切相關(guān)。請根據(jù)要求回答下列問題：用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=?574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=?1160kJ/mol③H2O(g)=H2O(l)△H=?44kJ/mol寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式_________。【答案】CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=?955kJ/mol21．甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3（1）回答下列問題：已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HC—OC≡O(shè)H—OC—HE/(kJ·mol－1)4363431076465413由此計算ΔH1＝______kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，則ΔH3＝_______kJ·mol－1。(2)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ·mol－1②H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________。（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，已知：①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1②4P（紅磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2比較反應(yīng)中ΔH的大?。害1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3kJ?，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量_____57.3kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。【答案】－99＋41CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2OΔH＝－725.8kJ·mol－1＜＞22．請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與熱能的有關(guān)知識，填寫下列空白：I.（1）下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是________；表示反應(yīng)中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1的是________(填“ΔH1”“ΔH2”和“ΔH3”等)。A．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3D．Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH4E．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH5F．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH6III.（5）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4KJ的熱量，寫出表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____________________________________?！敬鸢浮縎（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ·mol-123．砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢水需處理與檢測。I．已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)

ΔH1H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH22As(s)+O2(g)=As2O5(s)

ΔH3則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH

=_______________。II.冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：已知：①As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)

2AsS33-(aq)；②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。（1）亞砷酸中砷元素的化合價為______；砷酸的第一步電離方程式為_____________。（2）“一級沉砷”中FeSO4的作用是_______________；“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。III.去除水體中的砷，將As(Ⅲ)轉(zhuǎn)化為As(Ⅴ)，也可選用NaClO實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化。研究NaClO投加量對As(Ⅲ)氧化率的影響得到如下結(jié)果：已知：投料前水樣pH＝5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH＝10.5，溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸。產(chǎn)生此結(jié)果的原因是_________________________________________?！敬鸢浮?△H1-3△H2-△H3+3H3AsO4H++H2AsO4-沉淀過量的S2-，使As2O3(a)+3S2-(aq)2AsS32-(aq)

平衡左移，提高沉砷效果。

H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸，NaClO溶液為堿性，當(dāng)加入量大時，溶液堿性增強(qiáng)，NaClO溶液濃度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As(Ⅲ)氧化率降低24．有科學(xué)家預(yù)言，氫能將成為21世紀(jì)的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。（1）在101KP下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，請回答下列問題①該反應(yīng)反應(yīng)物總能量______________生成物總能量（填“大于”，“小于”或“等于”）②氫氣的燃燒熱為_________。③該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________。④若1mol氫氣完全燃燒生成1mol氣態(tài)水放出241kJ的熱量，已知H-O鍵能為463kJ·mol－1,O=O鍵能為498kJ·mol－1，計算H-H鍵能為_____________kJ·mol－1（2）氫能的存儲是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s)ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3。則ΔH3＝____________kJ·mol－1【答案】大于285.8kJ·mol－12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－143684.625．（1）碳匯過程中能量的轉(zhuǎn)化形式由__________能轉(zhuǎn)化為___________能；據(jù)相關(guān)資料表明，每1m3林木,大約能吸收能量為1.88×107kJ，大約可以吸收CO2______噸；葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：_____________。（2）工業(yè)廢氣中的CO2可用堿液吸收。所發(fā)生的反應(yīng)如下：CO2(g)＋2NaOH(aq)===Na2CO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－bkJ·mol－1則：①反應(yīng)CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)===2NaHCO3(aq)的ΔH＝______kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。（3）生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3和CO2一樣是一種溫室氣體,在大氣中的壽命可長達(dá)740年之久。以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能:化學(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/kJ·mol-1941.7154.8283.0①反應(yīng):N2(g)+3F2(g)＝2NF3(g)ΔH=_________________②下列說法中不正確的有_____________A．過程:N2(g)2N放出能量B．過程:N+3FNF3(g)放出能量C．使用催化劑能減小反應(yīng)的ΔH【答案】太陽化學(xué)1.76CHO(s)+6O(g)=6CO(g)+6HO(l)

ΔH＝-2820kJ/mola-2b）kJ/mol-291.9kJ?molAC26．（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________________________________（2）運用蓋斯定律可計算一些不易測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱．已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1．則C（s）+CO2（g）=2CO（g）

的△H為_____________．（3）已知下列兩個熱化學(xué)方程式：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/molC3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_________________________．【答案】C4H10（g）+13/2O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ/mol+172.5kJ?mol-1C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol27．氮氧化物污染日益嚴(yán)重，請分析下列有關(guān)NO、NO2等的試題，然后填空。(1)如圖1所示為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化。由圖1寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________。(2)圖2所示是1molNO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________________。【答案】N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180kJ/molNO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ/mol28．隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，我國提出于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物（NOx)排放量減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。(1)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx形成酸雨、污染大氣。采用NaClO和Ca(ClO)2的混合溶液作為吸收劑可得到較好的煙氣脫硫效果，已知下列反應(yīng)：SO2（g）+2OH?（aq）===SO32?（aq）+H2O（l）ΔH1ClO?（aq）+SO32?（aq）===SO42?（aq）+Cl?（aq）ΔH2CaSO4（s）===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3則反應(yīng)SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO?（aq）+2OH?（aq）===CaSO4（s）+H2O（l）+Cl?（aq）的ΔH=_______。(2)在“十二五”期間重慶市也積極展開了主城區(qū)各工廠燃料“媒改氣”的整改行動?！懊焊臍庵小皻狻钡闹饕煞譃?____（填化學(xué)式),其空間結(jié)構(gòu)為_____（填名稱），它與C3H8互稱為________。(3)甲醇(CH3OH)是一種液態(tài)可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，在25℃、101KPa下，1g甲醇完全燃燒放熱22.68kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式________。該反應(yīng)在低溫下___（填“自發(fā)”、“不自發(fā)”）?！敬鸢浮喀1-ΔH3+ΔH2CH4正四面體同系物CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.76kJ/mol自發(fā)29．最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣態(tài)分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN-N吸收l67KJ的熱量，生成lmolNN放出942KJ熱量。（1）試寫出由N4氣態(tài)分子變成N2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：_____________________。（2）某鹽N2H6Cl2的性質(zhì)與NH4Cl類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。①N2H6Cl2顯酸性原因(用離子方程式表示)__________________________。②寫出足量金屬鎂加入鹽N2H6Cl2的溶液中產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式為____________________?！敬鸢浮?/p>

N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol

N2H62++H2O