考點8-硅與硅酸鹽

/6硅的化合物考綱要求1.了解碳和硅元素的單質(zhì)及氧化物的性質(zhì)。2．了解碳的氧化物對大氣污染及其防治。.了解生活和生產(chǎn)中常見的無機化合物的性質(zhì)和用途。知識歸納1.硅的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。2.二氧化硅與干冰的比較物質(zhì)二氧化硅干冰化學(xué)式SiO2CO2晶體類型原子晶體分子晶體主要物理性質(zhì)硬度大，熔點高硬度小，熔點低化與水反應(yīng)不反應(yīng)CO2+H2O-H2CO3與酸反應(yīng)SiO2+4HF=SiF4t+2H2O不反應(yīng)，與堿反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O腐鹽反應(yīng)SiO2+Na2cO3===Na2SiO3+CO2CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3與堿性氧化物SiO2+CaOCaSiO3「CO2+CaO=CaCO3與碳反應(yīng)2C+SiO2===Si+2COC+CO2===2CO.硅酸（H2SiO3）由于二氧化硅不溶于水，所以硅酸一般有硅酸鹽和鹽酸制得?；瘜W(xué)方程式：.硅酸鹽：硅酸鈉：石棉：普通玻璃：水泥：黏土：相關(guān)化學(xué)式：1.Si+O2=SiO22,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T3-Si+2cl2=SiCl44.SiCl4+2H2=Si+4Hd5.SiO2+2c=Si+2COT6.SiO2＋3C=SiC＋2COT7.SiO2＋CaO=CaSiO38.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O9.SiO2+4HF=SiF4f+2H2O10.SiO2＋Na2cO3=Na2SiO3＋cO2T11.SiO2＋cacO3=caSiO3＋cO2T12.Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4；+2NaCl13.H4SiO4=H2SiO3+H2O4.Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3；+Na2CO3典例析思：1：下列說法正確的是：ASiO2溶于水后顯酸性BSiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸C碳酸鈉與SiO2反應(yīng)，可生成二氧化碳，這說明硅酸酸性比碳酸強D二氧化碳通入水玻璃中，可得原硅酸解析：二氧化硅作為酸性氧化物，有一些性質(zhì)必須把握（1）不溶于水（2）對應(yīng)的硅酸H2SiO3（或原硅酸）酸性比碳酸弱（3）SiO2能與HF反應(yīng)，SiO2+4HF=SiFj+2H20。碳酸鈉與二氧化硅在高溫（無水）條件下，能生成二氧化碳，這不是離子反應(yīng)，當(dāng)然不能證明酸性強弱。關(guān)于硅及其化合物的敘述中，錯誤的是（）A單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料B硅酸是不揮發(fā)性酸C硅是構(gòu)成礦物與巖石的主要元素D硅藻土中含有晶體SiO2,吸附能力強下列關(guān)于方程式的分析正確的是：A.SiO2+3C高溫SiC+2COT其中氧化劑與還原劑質(zhì)量之比為：bSiO2+4HF=SiFj+2H20說明二氧化硅是堿性氧化物CSiO2+CaCO3高溫CaSiO3+CO2T說明二氧化硅酸性比二氧化碳強dSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O說明二氧化硅是酸性氧化物關(guān)于硅的下列敘述中，不正確的是()A在自然界中，硅只能以化合態(tài)形式存在B在硅晶體中，含有由共價鍵形成的硅原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有6個硅原子C常溫下，硅可以與氟氣、強堿溶液起反應(yīng)D在加熱條件下，硅可與氧氣、氯氣、硝酸等物質(zhì)反應(yīng)高嶺土的組成可表示為4戶120式0可丫其中x,y的數(shù)值分別是()A.7,2B.5,4C.6,3D.3,6(1)傳統(tǒng)硅酸鹽材料有、、。(硅酸鹽工業(yè))(2)水泥：特性具有性，所以它是水下工程必不可少的材料。(3)玻璃：制造原料為、、、主要反應(yīng)。(4)用來觀察鉀元素的焰色反應(yīng)的玻璃中含有；普通玻璃顯綠色是因為混有?！稛o機非金屬材料的主角硅》1、構(gòu)成地殼基本骨架的非金屬元素的是()A.AlB.OC.SiD.CTOC\o"1-5"\h\z、石榴石是石榴石族礦物的總稱，顏色隨成分的不同而變化，其組成可以表示為A3B2(SiO4)3,式中A、B均為金屬元素，則A、B對應(yīng)的化合價依次為()A.＋2，＋3B.＋3，＋2C.＋2，＋2D.＋3，＋33.高溫時不和碳反應(yīng)的是()A.CuOB.CO2C.SiO2D.CO4、鎂橄欖石(2MgO-SiO2)中陰離子是()A.SiO32-B.SiO64-C.SiO44-D.SiO54-5、向下列物質(zhì)的溶液中通入CO2,不發(fā)生反應(yīng)的是()A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2SiO3D.CaCl26、下列說法中，錯誤的是()A.硅酸是不揮發(fā)性酸，它與食鹽反應(yīng)生成氯化氫B.氫氟酸能和玻璃發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以氫氟酸要存放在塑料瓶中C.水玻璃有粘性，所以要存放在帶橡膠塞的試劑瓶中D.燒堿液能腐蝕玻璃并生成硅酸鈉，所以燒堿液要存放在帶橡膠塞的玻璃瓶中7、美國“9?11”恐怖襲擊事件給紐約帶來了一場嚴(yán)重的環(huán)境災(zāi)難一一石棉污染，使吸入石棉纖維者易患肺癌。已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學(xué)式可表示為：Ca2MgXSiY0229H)2,X、Y的值分別為()A.8，3B.5，8C.3，8D.5，58、制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純硅常用以下反應(yīng)實現(xiàn)①Si(s)+3HCl(g)===00℃=SiHCl3(g)+H2(g)②SiHCl3+H2===0==Si+3HCl對上述兩個反應(yīng)的下列敘述中，錯誤的是()..A.兩個反應(yīng)都是置換反應(yīng)B.反應(yīng)②不是置換反應(yīng)C.由于反應(yīng)②放熱，則反應(yīng)①一定吸熱D.兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)9、下面有關(guān)硅的敘述中，正確的是（）A.光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的B.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D.硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料TOC\o"1-5"\h\z10、二氧化硅是酸酐的原因是（）A.它溶于水得相應(yīng)的酸B.它對應(yīng)的水化物是可溶性強酸C.它與強堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水D.它是非金屬氧化物11、能證明碳酸比硅酸酸性強的實驗事實是（）ACO,是氣體，而SQ是固體B高溫下能反應(yīng)Na,COq+SiO======NaSiO+CO?f乙乙乙J乙乙J乙C.CO2溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水D.CO2通入Na2siO3溶液中有膠狀沉淀生成12、證明生石灰中既混有石英、又混有石灰石的正確方法是（）從加入過量鹽酸，觀察是否有氣泡冒出8.加入過量燒堿溶液，觀察是否有固體溶解C.加熱至高溫、觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成先加過量鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)；若有不溶物則濾出，投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解1、3下列說法正確的是（）A普通玻璃呈淡綠色是由于含B坩堝、蒸發(fā)皿都屬于陶瓷制品C.“唐三彩”是一種玻璃制品D.高溫下CaSiO3比CaCO3穩(wěn)定14、將足量CO2氣體通入水玻璃中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分燃燒，最后所得的固體物質(zhì)是（）A.Na2SiO3B.Na2CO3、Na2SiO3C.Na2CO3、SiO2D.SiO215、有10g不純CaCO3樣品與足量鹽酸作用后生成4.44gCO2,且溶液中殘留難溶物質(zhì)。則對于此樣品中是否存在①MgCO3②K2co3③SiO2雜質(zhì)的判斷正確的是（）A.肯定含①③，不含②B.肯定含①③，可能含②C.肯定含②③，不含①D.肯定含②③，可能含①16、人造骨骼是一種具有生物功能的新型無機非金屬材料,它類似于人骨和天然牙的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)。人造骨骼可以依靠在人體液中補充某些離子形成新骨,在骨骼接合界面發(fā)生分解、吸收、析出等反應(yīng)，實現(xiàn)骨骼牢固結(jié)合。人造骨植入人體內(nèi)形成新骨需吸收下列何種離子（）A.ClB.Ca2+CPOJ-DNa+17、硅酸銅鋇是當(dāng)今用最新科學(xué)技術(shù)合成的一種物質(zhì)，然而現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)，我國秦兵馬俑用的一種顏料是硅酸銅鋇。下列關(guān)于硅酸銅鋇的說法中錯誤的是（）A.易溶于水B.難溶于水C.屬于硅酸鹽D.屬于氧化物TOC\o"1-5"\h\z18、下列關(guān)于硅的敘述中,錯誤的是（）A硅廣泛存在自然界中，天然單質(zhì)硅叫硅石B晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，硬度也很大C.常溫下硅很穩(wěn)定，不能跟強酸反應(yīng)D.含硅的鋼具有良好的導(dǎo)磁性和耐酸性19、超導(dǎo)材料是具有零電阻及反磁性的物質(zhì)，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3OX?，F(xiàn)欲合成0.5moL此高溫超導(dǎo)物，依化學(xué)計量比例，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物質(zhì)的量（moL）分別為（）A.0.50、0.50、0.50B.0.25、1.0、1.5C.0.50、1.0、1.5D.1.0、0.25、0.1720、某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2（OH）nClmyH2OL式中的m等于（）

A．3-nB．6+nC．6-nD．3+n21、“空對空”響尾蛇導(dǎo)彈頭部的“紅外眼睛”，能分辯出0.001℃的溫差變化，它是由熱敏陶瓷材料和熱釋電陶瓷材料做成的。下列敘述中不正確的是()A“紅外眼睛”對熱非常敏感B“紅外眼睛”的熱目標(biāo)是敵機發(fā)動機或尾部噴口高溫區(qū)C“紅外眼睛”的電阻值隨溫度明顯變化D.“紅外眼睛”的工作原理與人眼相同22、下列離子方程式，正確的是()A.澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH?+CO2===CaCO3J+H2OB.碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO32-+SiO2==SiO32-+CO2TC.二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH?===SiO32?+H20tD.硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3+20H-===SiO32"+2H2O23、現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進(jìn)行如下實驗(每一步試劑均過量)，由此可以推知硬鋁的組成為()A、A、Al、Cu、Mg、Si、MnB.Al、Mg、Si、ZnC.Al、Fe、C、CuD.Al、Si、Zn、Na24、某無色溶液加入過量鹽酸有沉稀鹽醛樣品溶潁〔氣體不溶物濃NQH溶液溶液、不溶物淀產(chǎn)生，過濾后向濾液中加入過量氨水又有沉淀產(chǎn)生，溶液中符合此條件()AAg+、Al3+、K+BSi032?kAl024K+CAg+、Cu2+、Na+DAg+、Ba2+、Na+26、(1)三硅酸鎂是一種胃病患者常用的制酸劑，該物質(zhì)難溶于水，服用后能中和過多的胃酸，把三硅酸鎂Mg2Si3O”H2O改寫成氧化物的形式,寫出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化學(xué)方程式。(2)礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處的風(fēng)化作用是說礦物與H20和C02同時作用的過程。例如鉀長石(KAlSi3O8)風(fēng)化生成高嶺土[Al2Si2059H)4],此反應(yīng)的離子方程式是：2KASi3O8+11H2O+2CO2^^2K++2HCO3-+4H4siO4+Al2Si2O5(OH)4這個反應(yīng)能發(fā)生的原因是Al2Si2059H)4改寫成氧化物的形式為27、露置于空氣中一段時間后的水玻璃會渾濁。向此渾濁溶液中加入稀鹽酸,會生成白色沉淀,同時伴隨有氣泡產(chǎn)生。用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：(1)溶液變渾濁：;(2)生成白色沉淀：；(3)產(chǎn)生氣泡：。28、根據(jù)右圖所示的組織之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列有關(guān)問題。(1)寫出A、B、C、D各物質(zhì)的名稱：A,B,C,D。(2)寫出D-A的化學(xué)方程式。(3)寫出下列變化的離子方程式：B-C；D—B30、判斷下列說法的正誤，并加以解釋。在括號中填正誤，橫線上填解釋。(1)二氧化硅溶于水顯酸性。()。(2)二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸。()⑶已知高溫時有CaCO3+SiO2=l===CaSiO3+CO2T所以硅酸的酸性比碳酸強。()。(4)因為二氧化硅屬于酸性氧化物，所以它不溶于任何酸。()31、有碳酸鈣和二氧化硅的混合物30g,在高溫下使兩者充分反應(yīng)，放出氣體，冷卻后稱重為21.2g,把反應(yīng)生成物加適量水，攪拌，再把水蒸干，稱其重量為22.1g,問：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生多少升氣體？(2)原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？9現(xiàn)有金剛石、石墨和C60的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示：(1)c60、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為。A.同分異構(gòu)體B.同素異形體C同系物D.同位素(2)固態(tài)時，C60屬于晶體(填“離子”、“原子”或“分子”)，C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是。(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是Na個。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅硅單鍵之間插入1個氧原子。二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中,平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是?！豆杓捌浠衔铩穯卧毩?xí)答案一、選擇題1、BC2、A3．D4、C5、BD6、A7、B8、BC9、AD10、C11、D12、D1、3BD、14A15、B1、6B1C、7AD、A18C、B19、2C021、D22、CD23、A24、AB26.(1)2MgO-3SiO2-nH2O;Mg2si3O”H2O+4HCl=2MgCl2+3H2siO3J+(n-1)H2O(2)因為碳酸的酸性比原硅酸酸性強，由較強的酸可制得較弱的酸;Al2O32SiO2?H2O.27、(1)Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3；+Na2CO3(2)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3；+2NaCl(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O28.(1)硅、硅酸鈉、(原)硅酸、