水溶液中的離子平衡測試題(含答案)

V:1.0精細(xì)整理，僅供參考日期：20xx年X月班別：姓名：座號：水溶液中的離子平衡測試題題號一.（48分）二.（34分）三.（18分）總分（100分）得分一、選擇題：（每小題3分，共48分，每小題有1個或2個正確選項。）1．水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個水分子中只有1個水分子發(fā)生了電離，則n的值是（）A．1×10-14B．55.6×107C．107D．552．下列溶液一定是堿性的是（）A．pH＝8的某電解質(zhì)的溶液B．c(OH-)＞1×10-7mol/LC．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+)3．已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCNB．CH3COOHC．HFD．HNO24．0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量鹽酸B．加KOH固體C．加水D．加熱5．在已達(dá)到電離平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是（）A．加少量鹽酸B．加熱C．加少量醋酸鈉晶體D．加少量水6．將足量的BaCO3粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和。各溶液中Ba2+的濃度最小的為（）A．10mL0.2mol/LNa2CO3溶液B．40mL水C．50mL0.01mol/L氯化鋇溶液D．100mL0.01mol/L鹽酸7．下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（）①檢查滴定管是否漏水；②用蒸餾水洗滌玻璃儀器；③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）；⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中；⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D(zhuǎn)．④⑤①②③⑥8．要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值變小，可加入的物質(zhì)是（）A．適量鹽酸B．適量NaOH溶液C．適量KOH溶液D．適量KHS溶液9．在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三種物質(zhì)中，下列說法正確的是（）A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小C．AgCl的溶解度最小D．同下Ksp越大的溶解度也越大10．在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是（）A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOHB．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOHD．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)211．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子。經(jīng)四位同學(xué)測定，大小關(guān)系如下，則其中不可能的是（）A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Cl-)＝c(NH4+)C．c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+)D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)12．對溶液中的離子反應(yīng)，有以下的說法：①不可能是氧化還原反應(yīng)，②一般都是可逆反應(yīng)，③只是復(fù)分解反應(yīng)，④有可能是置換反應(yīng)，⑤不可能有分子參加。其中正確的是（）A．①③B．只有④C．④⑤D．②④13．下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是A．Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32-B．Na+、S2-、CO32-、OH-、NO3-C．Na+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3-D．Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3-14．下列各組溶液，不用其它試劑，無法將它們區(qū)別開的是（）A．HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOHB．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO415．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．B．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH+HSOD．硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3+3NH16．下列式子屬于水解反應(yīng)，且溶液呈酸性是（）A．HCO3-+H2OH3O++CO32-B．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C．HS-+H2OH2S+OH-D．NH4++H2ONH3·H2O+H+二、填空題（本題包括3小題，共34分）17．（12分）下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：K2CO3，溶液呈性；K2SO4，溶液呈性；CuCl2，溶液呈性。18．（4分）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2、⑧NH4Cl，pH由大到小的順序為：（填數(shù)字代號）19．（6分）牙齒表面由一層堅硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在著如下平衡：。(1)進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，此時，牙齒就會受到腐蝕，其原因是__________________________________________________________。(2)已知Ca5(PO4)3F(s方程式表示牙膏配有氟化物添加劑能防止齲齒的原因：__________________________________________________________________________________。(3)根據(jù)以上原理，請你提出一種其它促進(jìn)礦化的方法：____________________。20．（12分）已知向Zn2+離子溶液中滴加氨水，生成白色沉淀Zn(OH)2；但是氨水過量時，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42+。此外，Zn(OH)2既可溶于鹽酸，也可溶于過量NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以Zn(OH)2是一種兩性氫氧化物。現(xiàn)有4組離子，每組有2種金屬離子。請各選用1種試劑將它們區(qū)分開來?？晒┻x用的試劑有：A．硫酸，B．鹽酸，C．硝酸，D．NaOH溶液，E．氨水。請?zhí)顚懴卤恚海ㄌ顚憰r用字母代號）離子組選用的試劑（填字母代號）沉淀物的化學(xué)式保留在溶液中的離子⑴Zn2+和Al3+⑵Zn2+和Mg2+⑶Zn2+和Ba2+⑷Fe3+和Al3+三．計算題（本題包括2小題，共18分）21．（8分）常溫下某強酸溶液pH＝a，強堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH＝7，求酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的關(guān)系。22．（10分）已知在室溫時，Mg(OH)2的溶度積Ksp＝5.6×10-12(mol/L)3，求室溫下Mg(OH)2飽和溶液中Mg2+和OH-的物質(zhì)的量濃度。參考答案一、選擇題：1．B2．D3．C4．B5．B6．A7．B8．BD9．AD10．D11．C12．B13．BC14．C15．AD16．BD二、填空題：17．K2CO3：，；堿K2SO4：不發(fā)生水解；中CuCl2：；酸18．Ba(OH)2＞NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞KNO3＞NH4Cl＞CH3COOH＞NaHSO419．(1)產(chǎn)生的有機酸與OH-發(fā)生中和反應(yīng)，降低了c(OH-)，使平衡向脫礦方向移動，導(dǎo)致牙齒受到腐蝕。(2)5Ca2++3PO43-+F-