物理化學(xué)試題庫(上冊)

.練習(xí)題一、填空題(dH/dV)T=0，說明焓只能是溫度的函數(shù)，與無關(guān)。理想氣體經(jīng)過節(jié)流膨脹后，焓(升高，降低，不變)。1molH2(g)的燃燒焓等于lmol的生成焓。物理量Q、T、VW,其中屬于狀態(tài)函數(shù)的；與過程有關(guān)的量—；狀態(tài)函數(shù)中屬于廣度量的是;屬于強(qiáng)度量的是—。Q二AU的應(yīng)用條件是_。V焦耳湯姆遜系數(shù)卩二，卩>0表示節(jié)流膨脹后溫度節(jié)流膨脹前溫J-TJ-T度。TOC\o"1-5"\h\z熱力學(xué)第二定律可表達(dá)為："功可全部變?yōu)闊?，但熱不能全部變?yōu)楣ΧＳ肁G<0判斷過程的方向和限度的條件是。熱力學(xué)第三定律的表述為。寫出熱力學(xué)基本方程dG=?？ㄖZ熱機(jī)在T]=600K的高溫?zé)嵩春蚑2=300K的低溫?zé)嵩撮g工作，其熱機(jī)效率n=—。高溫?zé)嵩礈囟萒]=600K,低溫?zé)嵩礈囟萒2=300K。今有120KJ的熱直接從高溫?zé)嵩磦鹘o低溫?zé)嵩矗诉^程AS=。lmol理想氣體由298K，lOOkpa作等溫可逆膨脹，若過程AG=-298引，則終態(tài)壓力為25°C時，與形成理想液態(tài)混合物，則混合過程的AS=。一定量的理想氣體經(jīng)歷某種過程變化到終態(tài),若變化過程中pVY不變，則狀態(tài)函數(shù)(AS、△H、AU、AG、M)中，不變。在一定的溫度及壓力下，溶液中任一組分在任意濃度范圍均遵守拉烏爾定律的溶液稱為25°C時，10g某溶質(zhì)溶于1dm3溶劑中，測出該溶液的滲透壓n=，該溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為氧氣和乙炔氣溶于水中的享利系數(shù)分別是7.20x107Pa-kg-mol-1和在水中1.33x108Pa-kg-mol-1，由享利定律系數(shù)可知，在相同條件下，的溶解度大于在水中的溶解度。在水中°C時，摩爾分?jǐn)?shù)x二0.287的氯仿-丙酮溶液的蒸氣壓為，飽和蒸氣中氯仿的摩爾分丙酮TOC\o"1-5"\h\z數(shù)為*氯仿二0.287。已知純氯仿在該溫度時的蒸氣壓為。以同溫度下純氯仿為標(biāo)準(zhǔn)態(tài),氯仿在該溶液中的活度因子為；活度為?；旌侠硐霘怏w中組分B的化學(xué)勢卩與溫度T及組分B的分壓pB的關(guān)系是卩二BB，其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)選為。吉布斯-杜亥姆方程的表達(dá)式為。液體飽和蒸氣壓的定義。苯的標(biāo)準(zhǔn)沸點(diǎn)是°C,則在°C時苯的飽和蒸氣壓是為Pa。純物質(zhì)兩相平衡的條件。由克拉佩龍方程導(dǎo)出克-克方程的積分式時所作的三個近似處理分別、和。對三組分相圖，最多相數(shù)為；最大的自由度數(shù)為，它們分別是等強(qiáng)度變量。范特荷夫等溫方程△G（T）=△G一（T）+RTlnQ中，表示系統(tǒng)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下性質(zhì)的TOC\o"1-5"\h\zrmrmp用來判斷反應(yīng)進(jìn)行方向的，用來判斷反應(yīng)進(jìn)行限度的。根據(jù)理論分析填表（只填“向左”或向右“向右”）平衡移措動方X施反應(yīng)特A%升高溫度（p不變）加入惰性氣體（T，p不變）升高總壓（T不變）放熱工v(g)>0B吸熱工v(g)<0B吸熱工v(g)>0BTOC\o"1-5"\h\z29.反應(yīng)C(s)+H0(g)二CO(g)+H(g)在400C時達(dá)到平衡，AH=133.5kJ-mol-i，22rm貝y可米取、、、、措施使平衡向右移動。設(shè)系統(tǒng)由2個分子a與b組成，若每個分子有2種可能的分子態(tài)，以標(biāo)號1，2表示；而系統(tǒng)態(tài)以（a,”表示，即i=1,2,則該系統(tǒng)的系統(tǒng)態(tài)有種，它們分別是統(tǒng)計熱力學(xué)的兩個基本假設(shè)是;系統(tǒng)的正則配分函數(shù)定義為Z=；分子配分函數(shù)定義為q=_。對定域獨(dú)立子系統(tǒng)Z與q的關(guān)系;對非定域獨(dú)立子系統(tǒng)Z與q的關(guān)系是。二、判斷和改錯因為Q，W不是系統(tǒng)的性質(zhì)，而與過程有關(guān)，所以熱力學(xué)過程中（Q—W）的值也應(yīng)由具體過程決定。在標(biāo)準(zhǔn)壓力及指定溫度下，任何穩(wěn)定單質(zhì)的生成焓值為零。當(dāng)理想氣體反抗一定外壓，作絕熱膨脹時，內(nèi)能總是減小。在絕熱過程中，系統(tǒng)所作的功只由系統(tǒng)的始末態(tài)決定。內(nèi)能是狀態(tài)的單質(zhì)函數(shù)，所以兩個狀態(tài)相同時，其內(nèi)能值必然相同。利用氧彈式量熱容器測量萘的燃燒熱，這個實(shí)驗過程是絕熱定容過程。101325PA.,lOOCimol液態(tài)水經(jīng)定溫蒸發(fā)成水蒸氣（若水蒸氣可視為理想氣體），因溫度不變，所以AU=O,AH=0onmol理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)一定溫可逆膨脹過程和一絕熱自由膨脹過程，其終態(tài)溫度必定不同。水可以在定溫定壓條件下電解形成氧氣和氫氣，此過程中H=Qop當(dāng)熱量由系統(tǒng)傳給環(huán)境時，系統(tǒng)的內(nèi)能必定減少。一定量的氣體，從始態(tài)A變化到終態(tài)B,系統(tǒng)吸收100J的熱量，對外作功200J，這不符合熱力學(xué)第一定律。在標(biāo)準(zhǔn)壓力及指定溫度下，金剛石是單質(zhì)，所以其焓值為零。公式dH=nCdT只適用于理想氣體的定壓變溫過程。p公式dU=nC”dT只適用于理想氣體的定容變溫過程。15.系統(tǒng)的狀態(tài)一定，所有狀態(tài)函數(shù)值一定，狀態(tài)改變，所有狀態(tài)函數(shù)值必定改變。

16.17.18.19.20.21.22.23.24.25.26.27.28.29.30.31.32.33.34.35.36.37.同一理想氣體的化學(xué)反應(yīng)，其定壓反應(yīng)熱效應(yīng)IQ|必大于定容熱效應(yīng)|Q|。pVAH=Q，因為H是狀態(tài)函數(shù)，所以Q也是狀態(tài)函數(shù)。pp系統(tǒng)經(jīng)一循環(huán)過程后能恢復(fù)原狀，所以循環(huán)過程就是可逆過程。在一絕熱剛性容器中進(jìn)行一放熱反應(yīng)，則AH=AU=0。理想氣體進(jìn)行等溫膨脹時，其AH=AU=0。水的標(biāo)準(zhǔn)生成熱也就是H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的CO2(g)和O2(g)，其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為零。1mol苯在298K時置于彈式量熱容器中完全燃燒，生成CO2(g)和也0(I)，同時放熱3264KJ，則其定壓燃燒熱Q為-3268KJ。p在任意溫度條件下，C(石墨)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱AH一與同溫度下CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩cm2爾生成熱afhm的數(shù)值相等。因焓是溫度與壓力的函數(shù)H=f(T因焓是溫度與壓力的函數(shù)H=f(T，P),則dHdT+'dH'<aP丿dp在正常相變時，dT=O,dP=O,故此過程\H=0。298K及101325PA下化學(xué)反應(yīng)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的AH一是C02(g)的標(biāo)22rm2準(zhǔn)摩爾生成焓AH一。fm一個系統(tǒng)經(jīng)歷了一個無限小的過程，則此過程是可逆過程。若一個過程中每一步都無限接近平衡態(tài)，則此過程一定是可逆過程。若一個過程是可逆過程，則該過程中的每一步都是可逆的。因理想氣體的熱力學(xué)能與體積壓力無關(guān)，所以(du/dp)=0，(du/dv)=0oVp第二類永動機(jī)是從單一熱源吸熱而循環(huán)不斷對外作功的機(jī)器。公式dS=nCln(TIT)只適用于理想氣體的變溫過程。V,m21熵差A(yù)S就是過程的熱溫商。在孤立系統(tǒng)中發(fā)生的任何過程都是自發(fā)過程。可逆絕熱過程必定是等熵過程。同一物質(zhì)，當(dāng)溫度升高時，熵值增大。自發(fā)過程一定是不可逆過程。

熵增加的放熱反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)。孤立系統(tǒng)中的熵值總是有增無減。系統(tǒng)的混亂度越大，則其熵值越大。在兩個不同溫度的熱源之間工作的熱機(jī)以卡諾熱機(jī)的效率最大?？ㄖZ熱機(jī)的效率只與兩個熱源的溫度有關(guān)而與工作物質(zhì)無關(guān)。不可逆過程一定是自發(fā)過程。熱力學(xué)第一定律與熱力學(xué)第二定律是人們經(jīng)驗的總結(jié)，它不能從邏輯上或用其它理論方法來加以證明。在定溫定壓只作體積功的相變過程中，AG—定等于零。功可自發(fā)地全部變?yōu)闊?，但熱不可能全部變?yōu)楣?。在定溫定壓只作體積功的條件下，凡是AG>0的過程都不能進(jìn)行。101325Pa,100°C,1mol液態(tài)水向真空蒸發(fā)為同溫度同壓力的水蒸氣，因為過程是不可逆過程，所以AG不等于零。在101325Pa下，10C的過冷水變?yōu)?0C的冰，熱效應(yīng)為Q,因為Q=AH，則pp相變AHAS=——相變相變T50-在水的三相點(diǎn)時，S冰vs水VS氣。在等溫條件下，理想氣體狀態(tài)變化過程中，AA=AGo非理想氣體，經(jīng)不可逆循環(huán)后系統(tǒng)的AS=0o由關(guān)系式dG=-SdT+Vdp，對于H2O(g)298K,101325PaTH2O(I)298K,101325Pa，因為d!=0,dp=0,所以dG=0o理想氣體定溫膨脹時所吸收的熱量全部用來對外作功，此即為從單一熱源吸熱并使之全部變?yōu)楣Φ倪^程，但這與熱力學(xué)第二定律矛盾，因此是不可能的?？ㄖZ循環(huán)是由兩個定溫過程和兩個絕熱過程組成的。凡是遵守能量守恒定律的一切過程都能自發(fā)進(jìn)行。熱不可能從低溫物體傳向高溫物體。絕熱可逆過程一定是恒熵過程。自然界發(fā)生的過程一定是不可逆過程。絕熱可逆過程的S=0,絕熱不可逆膨脹過程的S>0,絕熱不可逆壓縮過程的S<0。理想氣體經(jīng)等溫膨脹后，由于U=0，所以吸的熱全部轉(zhuǎn)化為功，這與熱力學(xué)第二定律矛盾嗎理想氣體等溫自由膨脹時，對環(huán)境沒有做功，所以pdV=O,此過程溫度不變，U=0，代入熱力學(xué)基本方程dU=TdSpdV,因而可得dS=O,為恒熵過程。偏摩爾體積的物理意義可表示為在恒溫、恒壓條件下，往系統(tǒng)中加入1mol物質(zhì)所引起系統(tǒng)體積的改變值。任何一個偏摩爾量均是溫度、壓力與組成的函數(shù)。溶液的化學(xué)勢等于溶液中各組分化學(xué)勢之和。系統(tǒng)達(dá)到平衡時，偏摩爾量為一個確定的值。對于純組分，化學(xué)勢等于其吉布斯函數(shù)。在同一稀溶液中組分B的濃度可用xB、mB、cB表示，因而標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇是不相同的，所以相應(yīng)的化學(xué)勢也不同。水溶液的蒸氣壓一定小于同溫度下純水的飽和蒸氣壓。將少量揮發(fā)性液體加入溶劑中形成稀溶液，則溶液的沸點(diǎn)一定高于相同壓力下純?nèi)軇﹦┑姆悬c(diǎn)。溶液的凝固點(diǎn)也一定低于相同壓力下純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)。純物質(zhì)的熔點(diǎn)一定隨壓力升高而增加，蒸氣壓一定隨溫度的增加而增加，沸點(diǎn)一定隨壓力的升高而升高。理想稀溶液中溶劑分子與溶質(zhì)分子之間只有非常小的作用力，以至可以忽略不計。當(dāng)溫度一定時，純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮涸酱螅軇┑囊合嘟M成也越大。在一定的溫度和同一溶劑中，某氣體的亨利系數(shù)越大，則此氣體在該溶劑中的溶解度也越大。在非理想溶液中，濃度大的組分的活度也大，活度因子也越大。在298K時kgi的蔗糖水溶液的滲透壓與kgi的食鹽水的滲透壓相同。物質(zhì)B在a相和6相之間進(jìn)行轉(zhuǎn)移的方向總是從濃度高的相遷至濃度低的相。一dpAH一一一一在克拉貝龍方程中，右^―—，AH和AV的符號可相同或不同。dTTAV克拉佩龍(Clapeyron)方程式對于任何純物質(zhì)的任何兩相平衡均適用。在一個給定的系統(tǒng)中，物種數(shù)可以因分析問題的角度的不同而不同，但獨(dú)立組分?jǐn)?shù)是一個確定的數(shù)。單組分系統(tǒng)的物種數(shù)一定等于1。自由度就是可以獨(dú)立變化的變量。相圖中的點(diǎn)都是代表系統(tǒng)狀態(tài)的點(diǎn)。恒定壓力下，根據(jù)相律得出某一系統(tǒng)的f=\,則該系統(tǒng)的溫度就有一個唯一確定的值。單組分系統(tǒng)的相圖中兩相平衡線都可以用克拉貝龍方程定量描述。根據(jù)二元液系的p?x圖可以準(zhǔn)確地判斷該系統(tǒng)的液相是否是理想液體混合物。在相圖中總可以利用杠桿規(guī)則計算兩相平暢時兩相的相對的量。杠桿規(guī)則只適用于T?x圖的兩相平衡區(qū)。。對于二元互溶液系，通過精餾方法總可以得到兩個純組分。二元液系中，若A組分對拉烏爾定律產(chǎn)生正偏差，那么B組分必定對拉烏爾定律產(chǎn)生負(fù)偏差。恒沸物的組成不變。若A、B兩液體完全不互溶，那么當(dāng)有B存在時，A的蒸氣壓與系統(tǒng)中A的摩爾分?jǐn)?shù)成正比。在簡單低共熔物的相圖中，三相線上的任何一個系統(tǒng)點(diǎn)的液相組成都相同。三組分系統(tǒng)最多同時存在5個相。在相平衡系統(tǒng)中，當(dāng)物質(zhì)B在其中一相達(dá)到飽和時，則其在所有相中都達(dá)到飽和。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成1mo\量的某物質(zhì)時反應(yīng)的吉布斯自由能變化值就是該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能。反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變就是反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物之間的吉布斯函數(shù)的差值。在恒定的溫度和壓力條件下，某化學(xué)反應(yīng)的G就是在一定量的系統(tǒng)中進(jìn)行1mo\的化rm學(xué)反應(yīng)時產(chǎn)物與反應(yīng)物之間的吉布斯函數(shù)的差值。在等溫等壓條件下，△G>0的反應(yīng)一定不能進(jìn)行。rmAG的大小表示了反應(yīng)系統(tǒng)處于該反應(yīng)進(jìn)度E時反應(yīng)的趨勢。rm101?任何一個化學(xué)反應(yīng)都可以用AG來判斷其反應(yīng)進(jìn)行的方向。rm在等溫、等壓、W'=0的條件下，系統(tǒng)總是向著吉布斯函數(shù)減小的方向進(jìn)行。若某化學(xué)反應(yīng)在給定條件下AG<0，則反應(yīng)物將完全變成產(chǎn)物，反應(yīng)將進(jìn)行到底。rm在等溫、等壓不作非體積功的條件下，反應(yīng)的AG<0時，若值越小，自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)rm的趨勢也越強(qiáng)，反應(yīng)進(jìn)行得越快。某化學(xué)反應(yīng)的△G若大于零，則K一定小于1。rm105.理想氣體反應(yīng)105.理想氣體反應(yīng)A+B=2C，當(dāng)pA=pB=pC時AG的大小就決定了反應(yīng)進(jìn)行方向。rm標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的數(shù)值不僅與方程式的寫法有關(guān)，而且還與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇有關(guān)。在給定溫度和壓力下發(fā)生的PCl5分解反應(yīng)，只須測定平衡時混合氣體的密度就可以求知平衡常數(shù)了。因K=f(T)，所以對理想氣體的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)溫度一定時，其平衡組成也一定。若已知某氣相生成反應(yīng)的平衡組成，則能求得產(chǎn)物的產(chǎn)率。溫度T時，若K=1,說明這個反應(yīng)在此溫度，壓力為100kPa的條件下已達(dá)到平衡。一個已達(dá)平衡的化學(xué)反應(yīng)，只有當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)改變時，平衡才會移動。因K二n(aB)，所有化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)狀態(tài)隨化學(xué)反應(yīng)計量系數(shù)而改變。N、V、E一定的許多系統(tǒng)構(gòu)成的系統(tǒng)稱為正則系統(tǒng)。若分子的平動、轉(zhuǎn)動、振動等運(yùn)動的配分函數(shù)及電子運(yùn)動和核運(yùn)動的配分函數(shù)分別以q,q,q,q,q表示，則分子配分函數(shù)q的因子分解性質(zhì)可表示為trvenq=q+q+q+q+q。trven玻爾茲曼分布律適用于分子總數(shù)N很大的獨(dú)立子系統(tǒng)子在各分子態(tài)中的分布；由玻爾茲曼分布律可知，系統(tǒng)平衡時NJN的值是一定的(N是能量為￡?的分子態(tài)中分布的iii子數(shù))。三、選擇題h2和o2化合生成水的反應(yīng)在絕熱、恒容的反應(yīng)器中進(jìn)行，此過程中，狀態(tài)函數(shù)的變化值為零的是：A.AU；B.AH；C.AGo氦氣的Cp/CV值近似等于：pV；B.；C.。ra(ah)]“基爾霍夫公式2=ACp是：_oT_p只適用于討論化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)隨溫度的變化；只適用于相變時，相變熱隨溫度的變化；同時適用于化學(xué)反應(yīng)及相變化的熱效應(yīng)隨溫度的變化。

理想氣體作絕熱自由膨脹過程，系統(tǒng)熵變AS>0B.AS二0C.AS<0如圖，將CuSO4水溶液置于絕熱箱中，插入兩個銅電極，以蓄電池為電|源進(jìn)行電解，可以看作封閉系統(tǒng)的是：絕熱箱中所有物質(zhì)；B.兩個銅電極；C.蓄電池和銅電極；D.CuSO4水溶液。系統(tǒng)的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：A.T、p、V、Q；B.m、Vm、C.p、V；C.T、p、V、n；D.T、p、U、W。x為狀態(tài)函數(shù)，下列表述中不正確的是：x為全微分；當(dāng)狀態(tài)確定，x的值確定；Ax=!dx的積分與路經(jīng)無關(guān)，只與始終態(tài)有關(guān)；當(dāng)系統(tǒng)狀態(tài)變化，x值一定變化。對于內(nèi)能是系統(tǒng)狀態(tài)的單值函數(shù)概念，錯誤理解是：系統(tǒng)處于一定的狀態(tài)，具有一定的內(nèi)能；對應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能只能有一數(shù)值不能有兩個以上的數(shù)值；狀態(tài)發(fā)生變化，內(nèi)能也一定跟著變化；對應(yīng)于一個內(nèi)能值，可以有多個狀態(tài)。理想氣體向真空膨脹，當(dāng)一部分氣體進(jìn)入真空容器后，余下的氣體繼續(xù)膨脹所做的體積功：W>0；B.W=0；C.W<0；D.無法計算。在一個絕熱剛瓶中，發(fā)生一個放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么：A.Q>0，W>0，U>0；B.Q=0，W=0，U<0；C.Q=0，W=0，U=0；D.Q<0，W>0，U<0。對于封閉系統(tǒng)來說，當(dāng)過程的始態(tài)與終態(tài)確定后，下列各項中哪一個無確定值：A.Q；QA.Q；11W(當(dāng)Q=0時)；D.Q(當(dāng)W=0時)。下述說法中，哪一種不正確：焓是系統(tǒng)與環(huán)境間交換的能量；焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量焓是系統(tǒng)狀態(tài)函數(shù)；焓只有在某些特定條件下，才與系統(tǒng)吸熱相等在等壓下，進(jìn)行一個反應(yīng)A+BTC，若H>0，則該反應(yīng)一定是：rm吸熱反應(yīng)；B.放熱反應(yīng)；C.溫度升高；D.無法確定。一定量的單原子理想氣體，從A態(tài)變化到B態(tài)，變化過程不知道，但若A態(tài)與B態(tài)兩點(diǎn)的壓強(qiáng)、體積和溫度都已確定，那就可以求出：氣體膨脹所做的功；B.氣體內(nèi)能的變化；C.氣體分子的質(zhì)量；D.熱容的大小。15.某高壓容器中盛有的氣體可能是02、Ar、C02、NH3中一種，在298K時由5dm3絕熱可逆膨脹到6dm3,溫度降低21K，則容器中的氣體是：A.O2；B.CO2；C.NH3；D.Ar。下述說法中，哪一種正確：熱容C不是狀態(tài)函數(shù)；熱容C與途徑無關(guān)；恒壓熱容Cp不是狀態(tài)函數(shù)；p恒容熱容CV不是狀態(tài)函數(shù)。熱力學(xué)第一定律僅適用于什么途徑：A.同一過程的任何途徑；B.同一過程的可逆途徑；C.同一過程的不可逆途徑D.不同過程的任何途徑。18-如圖所示，Qa^BX”(J)、WAPBX=B(J)、Q?A=C(J)，那么WAX等于多少:VA—B+C.；B.—(A+B+C)；VC.A+B—C；D.A+B+C。19.如圖所示，理想氣體由狀態(tài)1變化到狀態(tài)2,則該過程的:

A.T2<T1，W<0，Q<0；B.T2>T1，W<0，Q>0C.T2A.T2<T1，W<0，Q<0；B.T2>T1，W<0，Q>0C.T2<T1，W>0，Q<0D.T2>T1，W>0，Q>0。20.非理想氣體的節(jié)流膨脹過程中，下列哪一種描述是正確的：A.Q=0，H=0，p<0；B.Q=0，H<0，p<0；C.Q>0，H=0，p<0；D.Q<0，H=0，p<0。一種實(shí)際氣體，其狀態(tài)為pVm=RT+ap（a<0），該氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后：A.溫度升高；B.溫度下降；C?溫度不變；D?不能確定溫度如何變化。93.1molH2（為理想氣體）由始態(tài)298K、p被絕熱可逆地壓縮5dm3,那么終態(tài)溫度T2與內(nèi)能變化U分別是：A.562K，0kJ；B.275K，；C.275K，；D.562K，。23.nmol理想氣體由同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)（1）等溫可逆；（2）絕熱可逆兩個過程壓縮到達(dá)相同壓力的終態(tài)，以6和H2分別表示（1）和（2）過程終態(tài)的焓值，則:A.H1>H2；B.H1<H2；24.C.H1=H2；D.上述三者都對。如圖，ATB和ATC均為理想氣體變化過程,UAC的關(guān)系是:A.Uab>Uac；B.UAB<UAC；C.UAB=UAC；D.無法比較兩者大小。25.A.WT>Wj；B.WA.WT>Wj；B.WT<Wj；C.WT=Wj；D.無確定關(guān)系。26.定量的理想氣體，經(jīng)如圖所示的循環(huán)過程，ATB為等溫過程,26.為絕熱過程，那么曲邊梯形ACCA的面積表示的功等于:hBTC的內(nèi)能變化;

hATB的內(nèi)能變化;D.CTBD.CTB的內(nèi)能變化。反應(yīng)C(石墨)+十0(g)TCO(g),H(298K)<0,若將此反應(yīng)放于一個恒容絕熱容器22中進(jìn)行,則系統(tǒng)：A.T<0,U<0,H<0；B.T>0,U=0,H>0；C.T>0,U>0,H>0；D.T>0,U=0,H=0。已知反應(yīng)BTA,BTC的等壓反應(yīng)熱分別為H1與H2，那么ATC的H3與它們的關(guān)系是：A.H3=H1+H2；B.H3=H1-H2；C.H3=H2-H1；D.H3=2H1-H2。反應(yīng)C(金剛石)++O(g)TCO(g)的熱效應(yīng)為AH，問此AH值為：22rmrmCO(g)的生成熱；B.C(金鋼石)的燃燒熱；C.碳的燃燒熱；D.全不是。計算“反應(yīng)熱效應(yīng)”時，為了簡化運(yùn)算，常設(shè)反應(yīng)熱效應(yīng)與溫度無關(guān)，其實(shí)質(zhì)是：狀態(tài)函數(shù)之值與歷史無關(guān)；物質(zhì)的熱容與狀態(tài)無關(guān)；物質(zhì)的熱容與溫度無關(guān)；反應(yīng)前后系統(tǒng)的熱容不變。1mol理想氣體，經(jīng)絕熱向真空膨脹使體積增大10倍，則系統(tǒng)的AS為A.AS=0B.AS=C.AS=下列關(guān)系式中，只適用于理想氣體的有A.PVy二PVyb.AA二AGC.AS=AH/T1122TT33.25°C時1mol理想氣體等溫膨脹，壓力從10x101325Pa變?yōu)?01325Pa,AG的值為B.2980JC.2500JG=U+PVC.G=H－TSB.一定是零C.一定是正值-5709J下列定義式中，表達(dá)正確的是A.G=H＋TSB任何可逆循環(huán)的熵變化ASA.一定是負(fù)值36.在-20°C及101325Pa下，1mol過冷水結(jié)冰則

A?AS系統(tǒng)＜0,AS環(huán)＜0,AS總A?AS系統(tǒng)＜0,AS環(huán)＜0,AS總＜0B．AS系統(tǒng)＞0,AS環(huán)＞0,AS總＞0C．AS系統(tǒng)＜0,AS環(huán)＞°,AS總＞0D．AS系統(tǒng)＞0,AS環(huán)=0,AS總＞037.在100°C,101325Pa下，1mol水全部向真空容器氣化為100°C,101325Pa的蒸氣，則該過程A.A.AG<0，不可逆B.AG=0，不可逆C.C.AG=0,可逆D.AG>0，不可逆1mol理想氣體在298K及101325Pa下作定溫可逆膨脹，若過程的AG為-298引，則終態(tài)壓力為30396PaB.20295PaC.5066Pa在兩個熱源之間工作的熱機(jī),下面說法中不正確的是：A.以可逆熱機(jī)的效率最大B.可逆熱機(jī)的效率為100%C.所有可逆熱機(jī)效率相同在熱力學(xué)基本關(guān)系式中表達(dá)正確的是：C.dH=TdS-VdpA.dU=TdS-pdVb.C.dH=TdS-VdpAS二nCInJ+nCInV2此公式的適用條件不符合的是：V,mpp,mV11必須是無相變,無化學(xué)變化的過程必須是無非體積功的過程必須是可逆過程要使一過程AG=0,應(yīng)滿足的條件是：可逆過程定溫、定壓只作體積功的可逆過程定容、絕熱只作體積功的過程1mol理想氣體由P],V]絕熱可逆膨脹到p2，V2則A.Q=0B.AS=0C.AH=0H2和O2化合生成水的反應(yīng)在絕熱、恒容的反應(yīng)器中進(jìn)行,此過程中,狀態(tài)函數(shù)的變化值為零的是A.AUB.AHC.AG1mol某純液體,在正常沸點(diǎn)時蒸發(fā)為蒸氣,未發(fā)生改變的量是46.47.48.49.50.51.52.53.54.55.56.A?內(nèi)能AS=AH/TA?內(nèi)能AS=AH/T成立的條件是B?熵C.吉布斯自由能A.等壓過程B.等溫過程C.可逆相變過程F列關(guān)系式中，只適用于理想氣體的有A.AU二nC(T-T)V,mA.AU二nC(T-T)V,m21B.'dU、<aPJTC.AS二nCInTV,mT2熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為“5QA.dS＞仝TB.dA>5W'C.dG>5W'工作在25°C和100°C兩個大熱源的卡諾熱機(jī)，其效率A.20%BA.20%B.25%C.75%在沸點(diǎn)時，液體沸騰的過程，下列各量中何者增加A?摩爾內(nèi)能BA?摩爾內(nèi)能B.摩爾吉布斯自有能C.摩爾熵1mol理想氣體由p1V1絕熱自由膨脹到p2V2，則A.AUA.AU>0B.AS=0C.△H=0可逆熱機(jī)的效率最高，因此由可逆熱機(jī)帶動的火車:跑的最快;跑的最慢;跑的最快;跑的最慢;夏天跑的快;冬天跑的快。夏天跑的快;冬天跑的快。在一定速度下發(fā)生變化的孤立系統(tǒng)，其總熵的變化是什么A.A.不變;B.可能增大或減小;C.C.總是增大;總是減小。當(dāng)理想氣體在等溫（500K）下進(jìn)行膨脹時，求得系統(tǒng)的熵變S=I0J?K-1,若該變化中所做的功僅為相同終態(tài)最大功的，該變化中從熱源吸熱多少A.5000J;B.500J;C.50J;D.100J。理想氣體在絕熱條件下，在恒外壓下被壓縮到終態(tài)，則系統(tǒng)與環(huán)境的熵變：A.S（體）＞0,S（環(huán)）＞0；B.S（體）＜0,S（環(huán)）＜0；C.S（體）＞0,S（環(huán)）=0；D.S（體）＞0,S（環(huán)）＜0。計算熵變的公式適用于下列：理想氣體的簡單狀態(tài)變化；無體積功的封閉系統(tǒng)的簡單狀態(tài)變化過程；

C．理想氣體的任意變化過程D．封閉系統(tǒng)的任意變化過程實(shí)際氣體CO2經(jīng)節(jié)流膨脹后，溫度下降，那么：A.S（體）＞0,S（環(huán)）＞0；B.S（體）＜0,S（環(huán)）＞0S（體）＞0,S（環(huán)）=0；D.S（體）＜0,S（環(huán)）=0。2mol理想氣體B,在300K時等溫膨脹，W=0時體積增加一倍，則其S（JKi）為：A.；B.331；C.；D.。、101325Pa的水，使其與大熱源接觸，向真空蒸發(fā)成為、101325Pa下的水氣，對這一個過程,應(yīng)選用哪一個作為過程方向的判據(jù)：A.U；B.A；C.H；D.G。熱力學(xué)基本方程dG=-SdT+Vdp,可適應(yīng)用下列哪個過程：298K、標(biāo)準(zhǔn)壓力下，水氣化成蒸汽；理想氣體向真空膨脹；電解水制取氫氣；N2+3H2=2NH3未達(dá)到平衡。p已知理想氣體混合物中某組分i的化學(xué)勢為卩=卩一+RTIni-，當(dāng)p.=760mmHg時iip一iA.pA.p<p一iiB.p>p一iiC.p=p一ii62.298K，62.298K，101325Pa下，有兩瓶萘的苯溶液，第一瓶為兩升溶有萘），第二瓶為一升（溶有萘）。若以pi和p2分別表示兩瓶中萘的化學(xué)勢，則63.64.A.p1=10p2B.p1=63.64.A.p1=10p2B.p1=2p2C.p=p12可同時稱為偏摩爾量與化學(xué)勢的偏微商是A.B.‘QU'a丿iV,p,n0丿iT,p,n在a、B兩項中都含有A和B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)相平衡時,C.'6G'?丿iT,p,njHi列哪種情況正確A.pa=A.pa=paABB.Pa=ppAAC.pa=ppABD.pa=ppBB65.下列各式中，哪個是化學(xué)勢(6G'}(dG'}(dU](dH)A.—B.——C.——D.——1dndndndniT,V,njiT,p,njiT,p,njip,V,njip,V,nj66.在沸點(diǎn)時，液體沸騰的過程，下列各量中何者增加A.摩爾內(nèi)能B.摩爾吉布斯自有能C.摩爾熵A.X=!neXe；C.羽幾=0；B.lnBdXB=0；D.表明各物質(zhì)偏摩爾之間有關(guān)系。對于吉布斯－杜亥姆公式，下列敘述不正確的是：67.68.已知水的六種狀態(tài)：①100°C,p,H2O(I)；②99°C,2p,H2O(g)；③100°C,2p,H2O(I)；④100°C、2p,H2O(g)；⑤101°C、p,H2O(I)；⑥101°C、p,H2O(g)。它們化學(xué)勢高低順序是：A.A.卩＞卩＞卩＞卩＞卩＞卩；243156B.卩＞卩＞卩＞卩＞卩＞卩；654321C.C.卩＞卩＞卩＞卩＞卩＞卩；453126D.卩＞卩＞卩＞卩＞卩＞卩。12436525°C時，A與B兩種氣體的亨利常數(shù)關(guān)系為kA＞kB，將A與B同時溶解在某溶劑中達(dá)到溶解平衡，若氣相中A與B的平衡分壓相同，那么溶液中的A、B的濃度為：A.mA＜mB；B.mA＞mB；C.mA=mB；D.無法確定。下列氣體溶于水溶劑中,哪個氣體不能用亨利定律：A.N2；B.O2；C.NO2；D.CO。在恒溫密封容器中有A、B兩杯稀鹽水溶液，鹽的濃度分別為CA和cB(cA＞cB),放置足夠長的時間后：A杯鹽的濃度降低,B杯鹽的濃度增加；A杯液體量減少,B杯液體量增加；A杯鹽的濃度增加,B杯鹽的濃度降低；A、B兩杯中鹽的濃度會同時增大。100C時，濃度為1mol?kg-i的蔗糖水溶液的蒸汽壓為100kPa,那么該溶液中水的活度與活度系數(shù)是：A.a>1,y>1；B.a<1,y>1；C.a<1,y<1；D.a>1,y<1。已知在318K時純丙酮的的蒸氣壓為，今測得氯仿的摩爾分?jǐn)?shù)為的丙酮一氯仿二元溶液上丙酮的蒸氣壓為,則此溶液：

為理想液體混合物;C為理想液體混合物;C.對丙酮為正偏差；對丙酮為負(fù)偏差;無法確定。對于實(shí)際稀溶液中的溶劑與溶質(zhì)的活度系數(shù)，下列說法中正確的是：(溶質(zhì)用XB表示組成)：A.當(dāng)3°,Ya?°；當(dāng)xb^°，Yb*B.當(dāng)3°,Ya*當(dāng)xb^°，Yb*C.當(dāng)XA^1,Ya*當(dāng)XB^°，Yb^1；D.當(dāng)XA^1,Ya*當(dāng)XB^1,yb^1q苯A與甲苯B形成理想混合物，當(dāng)把5mol苯與5mol甲苯混合形成溶液，這時，與溶液相平衡的蒸汽中，苯A的摩爾分?jǐn)?shù)是：yA=；B.yA＜；C.yA＞；D.無法確定。二組分理想溶液的沸點(diǎn)的論述正確的是：A.沸點(diǎn)與溶液組成無關(guān)；B.沸點(diǎn)在兩純組分的沸點(diǎn)之間；小于任一純組分的沸點(diǎn)；D.大于任一純組分的沸點(diǎn)。液態(tài)非理想混合物中，組分B的活度系數(shù)表示式中，下列正確的是：A.Yb=Pb/P；B.Yb=Pb/Kh；CYB=mB/aB,m；D.Yb=Pb/(P*BXB)o對于液態(tài)非理想混合物中的溶質(zhì)B的活度系數(shù)yb，下列判斷正確的是：A.當(dāng)xbTO,YbT1;B.當(dāng)xbT1,YbT1;C?當(dāng)xBT0,YbTO;D?當(dāng)xBT1,YbTO。液體A與B混合形成非理想混合物，當(dāng)A與B分子之間作用力大于同種分子之間作用力時，該混合物對拉烏爾定律而言：A.產(chǎn)生正偏差；B.產(chǎn)生負(fù)偏差；C.不產(chǎn)生偏差；D.無法確定。揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑形成的稀溶液，溶液的沸點(diǎn)會：A.降低；B.升咼；C.不變；D.可能升咼或降低。冬季建筑施工時，為了保證施工質(zhì)量，常在澆筑混凝土?xí)r加入鹽類，為達(dá)到上述目的現(xiàn)有下列幾種鹽，你認(rèn)為用哪一種效果比較理想A.NaCl；B.NH4Cl；C.CaCl2；D.KCl。B物質(zhì)在a相中濃度大于在6相中的濃度，當(dāng)兩相接觸時：

B由B由a相向6相擴(kuò)散；C．B在兩相中處于擴(kuò)散平衡B由6相向a相擴(kuò)散;無法確定。鹽堿地的農(nóng)作物長勢不良，甚至枯萎，其主要原因是：A.天氣太熱；B.很少下雨；C.肥料不足；D.水分倒流。理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)是AV二0,AH二0,AS>0,AG<0；TOC\o"1-5"\h\zmixmixmixmixAV<0,AH二0,AS>0,AG<0；mixmixmixmixAV>0,AH二0,AS二0,AG<0；mixmixmixmixAV>0,AH>0,AS二0,AG二0；mixmixmixmix在25°C時，0.01mol-dm-3糖水的滲透壓為n,0.01mol-dm-3食鹽水的滲透壓為n,12則與的關(guān)系為A.n>n；B.n=n；C.n<n；D.無法確定；121212下圖是二元凝聚體系相圖，其中物系點(diǎn)與相點(diǎn)合一的是：F點(diǎn)，G點(diǎn)I點(diǎn)，D點(diǎn)；H點(diǎn)，D點(diǎn)D．H點(diǎn)，G點(diǎn)．A與B是兩種互不相溶的兩種液體，A的正常沸點(diǎn)80°C,B的正常沸點(diǎn)120C。把A、B混合組成一個體系，那么這個混合物的正常沸點(diǎn)為：小于80°C；B.大于120°C；C.介于80°C與120C之間；D.無法確定范圍。在101325Pa下，水、冰和水蒸氣平衡的系統(tǒng)中，自由度為A．0B．1C．2在密閉容器中有食鹽飽和溶液，并且存在著從溶液中析出的細(xì)小食鹽結(jié)晶，則系統(tǒng)的自由度是A．0B．1C．225C時，A、B和C三種物質(zhì)（不能相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）所形成的溶液與固相A及由B、C組成的氣相同時呈平衡，則系統(tǒng)的自由度f為

A．0A．0B．1C．225°C時，A、B和C三種物質(zhì)(不能相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng))所形成的溶液與固相A及由B、C組成的氣相同時呈平衡，則此系統(tǒng)中能平衡共存最大相數(shù)是TOC\o"1-5"\h\zA．4B．3C．2標(biāo)準(zhǔn)壓力下，NaOH水溶液與H3PO4水溶液的混合物，其自由度為A．1B．2C．3D．4系統(tǒng)是N2和02兩種氣體的混合物時，自由度應(yīng)為A．1B．2C．3在101325Pa下，水和水蒸氣呈平衡的系統(tǒng)，其自由度f為A．0B．1C．2NH4CI(s)在真空容器中分解達(dá)到平衡NHCl(s)HCl(g)+NH(g)443K=3,①=2,f=2B.K=2,①=2,f=1C.K=1,①=2,f=125C及標(biāo)準(zhǔn)壓力下，NaCI(s)與其水溶液平衡共存K=1,①=2,f=1B.K=2,①=2,f=1C.K=2,①=2,f=0已知在318K時純丙酮的的蒸氣壓為，今測得氯仿的摩爾分?jǐn)?shù)為的丙酮－氯仿二元溶液上丙酮的蒸氣壓為，則此溶液：A.為理想液體混合物；B.對丙酮為負(fù)偏差；對丙酮為正偏差；D.無法確定。二組分理想溶液的沸點(diǎn)的論述正確的是：A.沸點(diǎn)與溶液組成無關(guān)；B.沸點(diǎn)在兩純組分的沸點(diǎn)之間C.小于任純組分的沸點(diǎn)；D.大于任一純組分的沸點(diǎn)。由A及B二種液體組成理想溶液，A、B的飽和蒸氣壓分別為p*、P*，x為液相組成,ABy為氣相組成，若P*>p*(*表示純態(tài))，貝y：ABA.xA>xB；B.xA>yA；C.無法確定；D.xA<yAo液體A與B混合形成非理想混合物，當(dāng)A與B分子之間作用力大于同種分子之間作用力時，該混合物對拉烏爾定律而言：A.產(chǎn)生正偏差；B.產(chǎn)生負(fù)偏差；CC.不產(chǎn)生偏差;D.無法確定。101.H2o、K+、Na+、Cl-、I-體系的組分?jǐn)?shù)是:A．A．K=3；B.K=5;C.C.K=4;D.K=2。單組分固-單組分固-液兩相平衡的p?T曲線如圖所示,則：A.AA.A(l)=A(s);mmB.A(l)>A(s);mmC.A(l)VA(s);mmD.無法確定。蒸汽冷凝為液體時所放出的潛熱,可用來：A.A.可使體系對環(huán)境做有用功;可使環(huán)境對體系做有用功;D.D.不能判定。壓力升高時,單組分體系的熔點(diǎn)將如何變化：A.升高;B.降低;C.A.升高;B.降低;C.不變;D.不一定。105.硫酸與水可組成三種化合物：H2SO4?H2O(s)、H2SO/2H2O(s)、H2SO44H2O(s),在p下，能與硫酸水溶液共存的化合物最多有幾種:A.1種;A.1種;B.2種;C.3種;D.0種。106.在101325Pa106.在101325Pa的壓力下，I2在液態(tài)水與CCl4中的溶解已達(dá)到平衡(無固體I2存在)，此體系的自由度為:A.1;A.1;B.2;C.3;D.0。107.NaCl水溶液和純水，經(jīng)半透膜達(dá)到滲透平衡，該體系的自由度數(shù)是:A.f=1;B.f=2;C.f=3;D.f=4。對于下列平衡系統(tǒng)：①高溫下水被分解；②同①，同時通入一些H2(g)和O2(g)；③H2和O2同時溶于水中，其組元數(shù)K和自由度數(shù)f的值完全正確的是：①K=1,f=1②K=2,f=2③K=3,f=3;①K=2,f=2②K=3,f=3③K=1,f=1；①K=3,f=3②K=1,f=1③K=2,f=2;①K=1,f=2②K=2,f=3③K=3,f=3。在下列體系中自由度f=2的體系是：110.111.112.113.114.110.111.112.113.114.298K時，H2O(l)/H2O(g)；S(s)/S(l)/S(g)；c2h5oh(l)與H2O(l)的混合物；一定量的PCI5(g)分解平衡時：PCI5(g)=PCI3(g)+CI2(g)o某體系中有Na2CO3水溶液及Na2CO3?H2O(s)、Na2CO3^7H2O(s)、Na2CO3^10H2O(s)三種結(jié)晶水合物。在p下,f=K9+1=2-4+1=-1,這種結(jié)果表明：體系不是處于平衡態(tài)；Na2CO3^10H2O(s)不可能存在；這種情況是不存在的；Na2CO3?7H2O(s)不可能存在。相圖與相律之間是：A.相圖由實(shí)驗結(jié)果繪制得出，相圖不能違背相律B.相圖由相律推導(dǎo)得出；C.相圖由實(shí)驗結(jié)果繪制得出，與相律無關(guān)；D.相圖決定相律。列敘述中錯誤的是：水的三相點(diǎn)的溫度是，壓力是；三相點(diǎn)的溫度和壓力僅由系統(tǒng)決定，不能任意改變；水的冰點(diǎn)溫度是0C(),壓力是101325Pa；水的三相點(diǎn)f=0,而冰點(diǎn)f=1。Na2CO3可形成三種水合鹽：Na2CO3?H2O、Na2CO3?7H2O、NaCO3?10H20,在常壓下，將Na2CO3投入冰一水混合物中達(dá)三相平衡時，若一相是冰，一相是Na2CO3水溶液，則另一相是：A.Na2CO3；B.Na2CO3?H2O；Na2CO3?7H2O；D.Na2C03^10H20o如圖，對于右邊的步冷曲線對應(yīng)是哪個物系點(diǎn)的冷卻過程：a點(diǎn)物系;b點(diǎn)物系;c點(diǎn)物系;d點(diǎn)物系。

如圖，對于形成簡單低共熔混合物的二元相圖，當(dāng)物系的組成為x,冷卻到r°C時，固液二相的重量之比是：A.A.w(s):w(l)=AC:AB；B.w(s):w(l)=BC:AB；C.w(s):w(l)=AC:BC；D.w(s):w(l)=BC:AC。在相圖上，當(dāng)物系處于哪一個點(diǎn)時只有一個相：A.恒沸點(diǎn)；B.熔點(diǎn);C?臨界點(diǎn);D.C?臨界點(diǎn);甲、乙、丙三個小孩共吃一支冰棍，三人約定：⑴各吃質(zhì)量的三分之一；⑵只準(zhǔn)吸，不準(zhǔn)咬；⑶按年齡由小到大順序先后吃。結(jié)果，乙認(rèn)為這只冰棍沒有放糖，甲則認(rèn)為這冰棍非常甜，丙認(rèn)為他倆看法太絕對化。則三人年齡：A.A.甲最大，乙最小;C.丙最大，甲最小;甲最小，乙最大;丙最小，乙最大。118.如圖，對于形成簡單低共熔混合物的二元相圖，當(dāng)物系點(diǎn)分別處于C、E、G點(diǎn)應(yīng)的平衡共存的相數(shù)為:A.C點(diǎn)1,E點(diǎn)1,G點(diǎn)1；B.C點(diǎn)2,118.如圖，對于形成簡單低共熔混合物的二元相圖，當(dāng)物系點(diǎn)分別處于C、E、G點(diǎn)應(yīng)的平衡共存的相數(shù)為:A.C點(diǎn)1,E點(diǎn)1,G點(diǎn)1；B.C點(diǎn)2,E點(diǎn)3,G點(diǎn)1；CHGB彳時，對EAC.C點(diǎn)1,E點(diǎn)3,G點(diǎn)3；D.C點(diǎn)2,E點(diǎn)3,G點(diǎn)3。與B.是兩組分恒壓下固相部分互溶凝聚體系相圖，圖中有幾個單相區(qū):119.如圖A.120.有一形成不穩(wěn)定化合物的雙組分A與B凝聚體系，系統(tǒng)的組成剛好與不穩(wěn)定化合物的組成相同，當(dāng)其從液態(tài)冷卻到不相稱熔點(diǎn)，系統(tǒng)內(nèi)建立如下平衡：液相+A(s)=AB(不xy穩(wěn)定化合物)，如果在此時系統(tǒng)由外界吸取熱時，則上述的平衡將:A.向左移動；B.向右移動；C.不移動；D.無法判定。

121.A與B可以構(gòu)成2種穩(wěn)定化合物與1種不穩(wěn)定化合物，那么A與B的體系可以形成幾種低共熔混合物：A．A．2種；B．3種；C．4種；D．5種。122.如圖A122.如圖A與B是兩組分恒壓下固相部分互溶凝聚體系相圖，有幾個兩固相平衡區(qū):123.在第一種物質(zhì)中加入第二種物質(zhì)后，二者的熔點(diǎn)發(fā)生什么變化A.A.總是下降;總是上升;可能上升也可能下降；D.服從拉烏爾定律。124.如圖是FeO124.如圖是FeO與SiO2的恒壓相圖，那么存在幾個穩(wěn)定化合物:125.A及B二組分組成的凝聚體系能生成三種穩(wěn)定的化合物，則于常壓下在液相開始冷卻的過程中，最多有幾種固相同時析出A．A．4種;B．5種;C．2種;D．3種。126.在溫度為T時，A(1)與B(1)的飽和蒸氣壓分別為和，A與B完全互溶，當(dāng)乂人=時,PA=PA=，pB=，則此二元液系常壓下的T?x相圖為：(A)(B)(C)(D)127.兩組分理想溶液，在任何濃度下，其蒸氣壓:A．恒大于任一純組分的蒸氣壓;B．恒小于任純組分的蒸氣壓;C．介于兩個純組分的蒸氣壓之間D．與溶液組成無關(guān)。

129.液體A與B形成蒸氣壓正偏差很大的溶液，在精餾塔中精餾時，塔釜得到的是:A.恒沸混合物；B.純A；C.純B；D.純A或純Bo130.如圖130.如圖A與B是兩組分恒壓下固相部分互溶凝聚體系相圖，圖中有幾個兩相區(qū):131.水蒸氣蒸餾通常適用于某有機(jī)物與水組成的：A.完全互溶雙液系；B.互不相溶雙液系;部分互溶雙液系；D.所有雙液系。132.對于一任意化學(xué)反應(yīng)aA+bB132.對于一任意化學(xué)反應(yīng)aA+bB/確的A.卩+卩二P+PABGHB.a卩+bp二gP+hpABGC.Pa+JPb=ABPg+PhGH理想氣體反應(yīng)2A+B/2C是放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可采用下列那組條件，使平衡向右移動A.降低溫度，降低總壓B.降低溫度，升高總壓C?升高溫度，升高總壓在800CAB(s)/A(s)+B(g)達(dá)平衡時，測得B_的分壓為，則此反應(yīng)的AG一222rm為(kJ?mol-1)A．BA．B．C．135.在一定溫度、壓力條件下，對某一化學(xué)反應(yīng)，判斷其反應(yīng)方向時用A.KA.K一PB.AG一rmC.AGrm136.在900C時氧化銅在密閉的容器中分解，其反應(yīng)為CuO(s)/2Cu(s)+O(g),測定的平22衡時氧氣的壓力為1671.9Pa，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K一為:PA．BA．B．C．137.在298K時，理想氣體化學(xué)反應(yīng)AB/A+B，當(dāng)保持溫度不變，降低總壓時，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率為：A.增大A.增大B.減小C?不變138.在溫度T時，將純固體A2B放入抽空容器中，則A2B發(fā)生分解2AB(s)/2A(g)+B(g)，當(dāng)系統(tǒng)達(dá)平衡時，測得在壓力為P，則平衡常數(shù)K一為2iA.一139.已知25°iA.一139.已知25°c時，Sem,Cu2O(S)4B.—=93.7J-mol-i-K-i，S一m,Cu(S)4C.=33.5J-mol-i-K-i，S=205.0J-mol-1-K-1，則反應(yīng)2Cu(s)+O(g)/CuO(s)的AS一為m,O2(g)22rmA.?mol-jK-iB.—?mol-jK-iC.—?mol-jK-i140.下列化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)關(guān)系表達(dá)式正確的是B.K一=K(p一/p)-avxC.K一=K(RT/p)AVC141.對于理想氣體反應(yīng)溫度對標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響，其定量關(guān)系式可表示為AHA.lnK一=一AHA.lnK一=一m+CRTB.ln—1—=m—一——K^RT\TT丿212dlnK一AHC.=——mdTRT2142.對于理想氣體反應(yīng)aA+bB/gG+hH其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為

pgphA,K一GHpappgphA,K一GHpapbAB(、

pIp一丿(、pHp(、

pIp一丿C,(、

p—A卩一丿K一—'(、P—GIp一丿、Pb仍丿(、

pIp一丿143.某理想氣體反應(yīng)，298KA+BC+D,Kq—2,p若起始壓力為pA=101325Pa,pB=33775Pa,pC=202650Pa，則反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向為：A.正向B.逆向C.處于平衡加催化劑使化學(xué)反應(yīng)的下列物理量中哪些不改變：A.反應(yīng)熱B.平衡常數(shù)C.速率常數(shù)影響理想氣體化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K一的因素有：A.壓力B.溫度C.催化劑在等壓下，進(jìn)行一個反應(yīng)A+B=C，若AH一〉0，則該反應(yīng)一定是：rmA.吸熱反應(yīng)；B.放熱反應(yīng)；C.溫度升高；D.無法確定。化學(xué)反應(yīng)若嚴(yán)格遵循體系的“摩爾吉布斯自由能-反應(yīng)進(jìn)度”的曲線進(jìn)行，則該反應(yīng)最終處于：A.曲線的最低點(diǎn)；B.最低點(diǎn)與起點(diǎn)或終點(diǎn)之間的某一側(cè)；C.曲線上的每一點(diǎn)；D.曲線以外某點(diǎn)進(jìn)行著熱力學(xué)可逆過程設(shè)反應(yīng)A(s)=D(g)+G(g)入的AG(J-mol-1)=—4500+11(TK)，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度rm必須：A.高于409K；B.低于136K；C.高于136K而低于409K；D.低409K。已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)=H2S(s)①KjS(s)+O2(g)=SO2(g)②K2。則反應(yīng)H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為：

A.K]+K2；B.K1-K2；C.K]K2；d.kjk2。150.恒溫下某氧化物分解反應(yīng)：AO(S)=A(S)+O(g)的平衡常數(shù)為K(1)，若反應(yīng)2AO222p2(s)=2A(s)+2O2(g)的平衡常數(shù)K(2)，則:2pA.K(1)>K(2)；B.K(1)<K(2)；ppppC.K(1)=K(2)；ppD.有的Kp(1)>K(2)p，有的K(1)<K(2)。pp151.對于同一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)式寫法不同，例如(1)N+3H=2NH；(2)22312N+32H=NH，則下列敘述正確的是：223C.AG<0，正向自發(fā)。rmAC.AG<0，正向自發(fā)。rmrmp下列敘述中不正確的是：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)；催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動，達(dá)到新的平衡化學(xué)平衡發(fā)生新的移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化。若反應(yīng)氣體都是理想氣體，反應(yīng)平衡常數(shù)之間有K=K=K的反應(yīng)是:apxA2HI(g)=H(g)+I(g)A22ANO(g)=2NO(g)A242ACO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g)A222AC(s)+CO(g)=2CO(g)A2A.(1)(2)；B.(1)(3)；C.(3)(4)；D.(2)(4)。154-氣相反應(yīng)2NO+O2=2NO2在27°C時的化與Kc之比值約為:B.4x10-3；DB.4x10-3；D.x102。B.K、K、K；axCD.K、K、K一。axC.X103；下列平衡常數(shù)中都無量綱的是A.K、K、Ke；fpC.K、K、KG；xp

對于實(shí)際氣體反應(yīng)體系，下列關(guān)系式中正確的是：A.KK；B.K=K；faC.K二K；D.K二K。pfp157.反應(yīng)CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g)，在600°C、1OOkPa下達(dá)到平衡后，將壓力增大到5000kPa,這時各氣體的逸度系數(shù)為Y(C02)=、Y(H2)=、Y(CO)=、y(H2O)=。這時平衡點(diǎn)應(yīng)當(dāng)：A?保持不變；B?無法判斷；C.移向右方(產(chǎn)物一方)；D.移向左方(反應(yīng)物一方)。反應(yīng)ATB，既可在氣相中進(jìn)行，又可在水溶液中進(jìn)行，在確定的溫度下，A(g)、B(g)在水中的濃度服從亨利定律，用摩爾分?jǐn)?shù)xA、xB表示濃度，亨利常數(shù)分別是HA、HB，那么氣相中反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp與液相反應(yīng)平衡常數(shù)Kx之間的關(guān)系是：A.KpHA=KxHB；B.KpKx=HAHB；C.KpHA=KxHA；D.KpKxHAHB=1。某次會上關(guān)于KHF2這一化合物是否潮解發(fā)生爭論，蘭州工廠的A說不易潮解，長沙工廠的B說易潮解，你估計哪種說法正確：A.二人都對；B.二人都不對；C.B對，A不對；D.A對，B不對。已知化合物：①CaCO3的分解溫度為897°C；②MnCO3的分解溫度為525C，它們在298K下分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K關(guān)系為：pA.K①〉K②；B.K?<K②；ppppC.K①二K②；D.無法比較。pp161.分解反應(yīng)A(s)=B(g)+2C(g)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與離解壓力p之間關(guān)系為:pA.K=4p3；pC.K=p3,：27；pB.K=4p3『27；pD.K=p2。p162.已知某反應(yīng)的AC為零，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而:rpA.增大;A.增大;B.減?。籆.不變;D.不能確定。163.恒溫下，在反應(yīng)2NO2(g)=N2O4(g)達(dá)到平衡后的體系中加入惰性氣體，貝9：vvA.平衡向右移動；B.平衡向左移動；C.條件不充分，無法判斷D.平衡不移動。放熱反應(yīng)2N0(g)+O2(g)=2NO2(g)達(dá)平衡后，若分別采取①增加壓力；②減少no2的分壓；③增加02分壓；④升高溫度；⑤加入催化劑，能使平衡向產(chǎn)物方向移動的是：A.①②③；B.②③④；C.③④⑤；D.①②⑤。設(shè)反應(yīng)aA+bB=gG+hH,在p下，300K時的轉(zhuǎn)化率是600K的2倍，在300K下，總壓力為p時的轉(zhuǎn)化率是總壓力2p的2倍，可推測該反應(yīng)：平衡常數(shù)與溫度、壓力成正比；平衡常數(shù)與溫度成正比，與壓力成反比；該反應(yīng)是一個體積增加的放熱反應(yīng)；該反應(yīng)是一個體積增加的吸熱反應(yīng)。在某溫度下，一密閉剛性容器中的PCl5(g)達(dá)到分解平衡，若往此容器中充入N2(g)使體系壓力增大二倍(此時體系仍可按理想氣體處理)，則PCl5(g)的離解度將：1.A.增大；B.減?。籆.不變；D.視溫度而定。按照統(tǒng)計力學(xué)系統(tǒng)分類的原則，下述系統(tǒng)屬于非定域獨(dú)立子系統(tǒng)的是A.由壓力趨于零的氧氣組成的系統(tǒng)；B.由高壓下的氧氣組成的系統(tǒng)；C.由NaCl晶體組成的系統(tǒng)。168.與分子運(yùn)動空間有關(guān)的分子運(yùn)動的配分函數(shù)是A.振動配分函數(shù)q；vB.平動配分函數(shù)qt；C.轉(zhuǎn)動配分函數(shù)q。r純理想氣體，恒溫變壓時169.一定量A.轉(zhuǎn)動配分函數(shù)q變化；rB.振動配分函數(shù)q變化；C.平動配分函數(shù)qt變化。四、計算題水在kPa,100°C時，H=kJ?mol-i。求10mol水蒸氣與水的熱力學(xué)能之差。（設(shè)水vapm

蒸氣為理想氣體，液態(tài)水的體積可忽略不計。）蔗糖C12H22OT1s）g在氧彈式量熱計中燃燒，開始時溫度為25C，燃燒后溫度升高了。為了要升高同樣的溫度要消耗電能2J。1）計算蔗糖的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓；2）計算它的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓；3）若實(shí)驗中溫度升高為K,問量熱計和內(nèi)含物質(zhì)的熱容是多少4）（已知AH一（CO2,g）=-kJ?mol-i,AH一（H2O,l）=—kJ?mol-i,C12H22Oiqfm2fm2122211的摩爾質(zhì)量為g?mol-i。）1mol理想氣體（C=5R/2）從MPa,5dm3等溫（人）可逆壓縮到1dm3；再等壓膨p,m1脹到原來的體積（即5dm3），同時溫度從T1變?yōu)門2,最后在等容下冷卻，使系統(tǒng)回到始態(tài)的溫度T1和壓力。1）在p-V圖上繪出上述過程的示意圖；2）計算T1和T2；3）計算每一步的Q,W,U和H。將2molH2（g）置于帶活塞的氣缸中，若活塞上的外壓力很緩慢地減小，使H2（g）在25C時從15dm3等溫膨脹到50dm3，試求在過程的Q,W,U,H。假設(shè)H2（g）服從理想氣體行為。、1013250Pa的雙原子理想氣體,分別經(jīng)過下列過程,到達(dá)終態(tài)壓力為101325Pa。試計算系統(tǒng)經(jīng)過每種過程后的終態(tài)溫度和W、Q、AU和AH。1）等溫可逆膨脹；2）絕熱可逆膨脹；3）反抗恒定外壓p（外）=101325Pa，恒溫膨脹；4）反抗恒定外壓p（外）=101325Pa，絕熱膨脹。若將2mol、300K、1013250Pa的理想氣體，先等容冷卻到壓力為101325Pa，再等壓加熱到300K。試求該過程總的W、Q、AU和AH。1mol單原子理想氣體始態(tài)為、，經(jīng)pT=常數(shù)的可逆過程，壓縮到終態(tài)為。試計算:1）終態(tài)的體積和溫度；2）W、AU和AH。已知冰在0°C及時的熔化熱是g,水在100和時的蒸發(fā)熱為2255J/g,在0-100°C之間水的比熱平均值為?K-1?g-1,在100-200r之間水蒸氣的恒壓比熱為?K-1?g-1。今在下，若將、O°c的1mol冰轉(zhuǎn)變成200°C的水蒸氣。試計算該過程的AU和AH。已知甲醛(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱AH一(298.15K)=563.5kJ-mol-i，甲醇(g)的cmAH一(298.15K)=201.2kJ?mol-i,氫氣和C(石墨)的AH一(298.15K)分別為一286fmcm及一394kJ?mol-1。試計算反應(yīng)CH3OH(g)—HCHO(g)+H2(g)的AH一(298.15K)=32rm25C時，1mol氫氣在10mol氧氣中燃燒：H2(g)+10O2(g)-H2O(g)+O2(g),已知水蒸氣的AH一(298.15K)=一242.7kJ?mol-1，氫氣、氧氣和水蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)摩爾恒壓熱fm容分別為、和?mol-1?K-1。試計算：25C時燃燒反應(yīng)的AU一(298.15K)；rm225C時燃燒反應(yīng)的AH一(498.15K)rm若反應(yīng)物起始溫度為25C，求在一個密封氧彈中絕熱爆炸后的最高溫度。20C、的某實(shí)際氣體，經(jīng)絕熱壓縮至，溫度升高到150C，壓縮過程消耗外功100kJ。20C、的該氣體，經(jīng)恒容升溫至150C，需吸熱95kJ?，F(xiàn)150C、的該氣體，壓縮至，壓縮過程中放熱185kJ。求該過程中氣體內(nèi)能的變化值A(chǔ)U和壓縮功W。畫出理想氣體卡諾循環(huán)的TS圖，并用圖上面積表示：等溫可逆壓縮過程的功；一個卡諾循環(huán)過程的功；兩個絕熱可逆過程的AG之和。1mol理想氣體連續(xù)經(jīng)歷下列過程：由25°C,100kPa等容加熱到100°C；絕熱向真空膨脹至體積增大一倍；恒壓冷卻到溫度為25C。求總過程的Z、AH、Q、W、出、4AGo的N2(可視為理想氣體)，由27°C,10dm3經(jīng)恒溫可逆壓縮至1dm3,再經(jīng)絕熱可逆膨脹使終態(tài)體積恢復(fù)至始態(tài)，求整個過程的AU、AH、Q、W、ASo1mol壓力為p一的液態(tài)苯，在其沸點(diǎn)溫度Tb下于真空容器中蒸發(fā)，最終變?yōu)榕c始態(tài)同b溫、同壓的1mol苯蒸氣。設(shè)蒸氣可視為理想氣體，與蒸氣比較，液體體積可以忽略，計算此過程的AU、AH、Q、W、AS、AA、AG。(已知液體苯在60°C時的飽和蒸氣壓為P一)17.在90C，101325Pa下，1mol過飽和水蒸氣凝結(jié)為同溫同壓下的水，求此過程的AU、AH、Q、w、\s、\a、AGo。已知水的C(g)=(30.0+1.07x10-2T/K)J-mol-i-K-i,p,mC(1)=73?3J?mol-1-K-1，水在正常沸點(diǎn)時的摩爾蒸發(fā)焓為40.60kJ-mol-1。p,m已知CO(g),H(g),CHOH(g)的CV分別為、、J?m。1-1-K-1,25°C時它們的標(biāo)準(zhǔn)熵23V,m分別為、、J?mol-1-K-1，求150C時合成甲醇反應(yīng)CO(g)+2H(g)tCHOH(g)的23標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵。已知水的比定壓熱容c=4.184J?g-1-K-1。今有1kg，10C的水經(jīng)下述三種不同過程加p熱成的100C的水，求各過程的AS,ASb,AS.。sysambiso系統(tǒng)與1OO°C的熱源接觸；系統(tǒng)先與50C的熱源接觸至平衡，再與100C熱源接觸；系統(tǒng)先后與40C，70C的熱源接觸至熱平衡，再與100C熱源接觸。已知化學(xué)反應(yīng)CH(g)+CO(g)t2CO(g)+2H(g):TOC\o"1-5"\h\z422利用教材附錄中各物質(zhì)的S一,AfH一數(shù)據(jù)，求上述反應(yīng)在25C時的AS一,AG一；mfmrmrm利用教材附錄中各物質(zhì)的數(shù)據(jù)AfGe，求上述反應(yīng)在25C時的AGe；fmm25C時，若始態(tài)CH(g)和CO(g)的分壓均為150kPa,末態(tài)CO(g)和H(g)的分422壓為50kPa，求反應(yīng)的AS和AG。mm21?根據(jù)實(shí)驗得到，物質(zhì)A的固態(tài)及液態(tài)的飽和蒸氣壓p*及p*與溫度T的關(guān)系分別sl為：lnp*=-5650+24.084；lnp*=-3265+19.684。設(shè)蒸氣可看做理想氣體，計sTlT算1mol液態(tài)水由27°C,1MPa變?yōu)?7°C，的固態(tài)冰此過程的AH、AS、AG。某氣體混合物中H2的分壓為。當(dāng)與水成平衡時，問20°C下100份質(zhì)量水可溶解多少份質(zhì)量H已知20°C時H在水中的亨利系數(shù)k=6.92x1°3MPa。22x在0°C，100g水中可溶解kPa的N2，kPa的02的。設(shè)0°C時水與kPa的空氣(其中N2和02的物質(zhì)的量之比為79：21)成平衡，試計算所成溶液的質(zhì)量摩爾濃度。苯(A)與氯苯(B)形成理想混合物。二者的飽和蒸氣壓與溫度的關(guān)系如表所示，設(shè)它們的摩爾蒸發(fā)焓均不隨溫度而變。試計算苯和氯苯混合物在kPa，95°C沸騰時的液體組成。t/cp*/kPap；/kPa90100CH3C0CH3(A)和CHCI3(B)的混合物，在°C時，x=0.713，蒸氣總壓為kPa，氣相333A組成y=0.818。在該溫度時，純B的飽和蒸氣壓為kPa。試求混合物中B的活度與活A(yù)度因子(以純液體為參考狀態(tài))。假定蒸氣服從理想氣體狀態(tài)方程?！鉉時，純CH3COCH3(A)和純CHCI3(B)的飽和蒸氣壓分別為kPa和。兩者組成的混合物摩爾分?jǐn)?shù)為x=0.5143時，測得A的分壓為，B的分壓為kPa。B以純液體為參考狀態(tài)，求A及B的活度和活度因子；已知B的亨利系數(shù)k=19.7kPa。把B作為溶質(zhì)，求B的活度和活度因子。xC6H5CI(A)和純C6H5Br(B)所組成的混合物可認(rèn)為是理想混合物，在3C時純氯苯的飽6565和蒸氣壓是kPa，純溴苯的飽和蒸氣壓是kPa。設(shè)蒸氣服從理想氣體狀態(tài)方程。某混合物組成為x=0.600，試計算。C時此混合物的蒸氣總壓及氣相組成；A°C時，如果氣相中兩種物質(zhì)的分壓相等，求蒸氣總壓及混合物的組成；某混合物的政黨沸點(diǎn)為°C，試計算此時液相及氣相的組成。20°C下HCI溶于苯中達(dá)平衡，氣相中HCI的分壓為，溶液中HCI的摩爾分?jǐn)?shù)為。已知20°C時苯的飽和蒸氣壓為，若20°CHCI和苯蒸氣總壓為，求100g苯中溶解多少HCI。苯的凝固點(diǎn)為。在100g苯中加入1g萘，溶液的凝固點(diǎn)降低，試求萘摩爾熔化焓。20°C時蔗糖(C12H22O11)水溶液的質(zhì)量摩爾濃度b=0.3mol-kg-1，在此溫度下純水的122211B密度為0.9982g-cm-3，試求滲透壓。在水中溶有CH3COOH，測得該溶液的凝固點(diǎn)下降°C。已知水的凝固點(diǎn)下降常數(shù)為1.86K-kg-mol-1。另在20g苯中溶有CH3COOH,測得該溶液的凝固點(diǎn)下降°C。已知苯的凝固點(diǎn)下降常數(shù)為5.12K-kg-mol-1。求CH3COOH在水和苯中的摩爾質(zhì)量各為多少,所得結(jié)果說明什么問題。25°C,101325Pa時NaCI(B)溶于1kgHO(A)中所成溶液的V與nB的關(guān)系為：B9090V=[1001.38+16.6253n+1.7738n3/2+0.1194n2]cm3。BBB1）求H2O和NaCI的偏摩爾體積與nB的關(guān)系；2）求nB=時H2O和NaCI的偏摩爾體積；3）求無限稀釋時H2O和NaCI的偏摩爾體積。確定下列各系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)、相數(shù)及自由度：1）c2h2o5與水的溶液；2）CHCI3溶于水中、水溶于CHCI3中的部分互溶溶液達(dá)到相平衡；3）CHCI3溶于水、水溶于CHCI3中的部分互溶溶液及其蒸氣達(dá)到相平衡；4）CHCI3溶于水、水溶于CHCI3中的部分互溶溶液及其蒸氣和冰達(dá)到相平衡；5）氣態(tài)的N2,O2溶于水中且達(dá)到相平衡；6）氣態(tài)的N2，O2溶于C2H2O5的水溶液中且達(dá)到相平衡；7氣態(tài)的N2,o2溶于chci3與水組成的部分互溶溶液中且達(dá)到相平衡；8）固態(tài)的CH4CI放在抽空的容器中部分分解得氣態(tài)的NH3和HCI,且達(dá)到平衡；9）固態(tài)的CH4CI與任意量的氣態(tài)NH3和HCI達(dá)到平衡。已知水在77°C時的飽和蒸氣壓為41890Pa,水在101325Pa下的正常沸點(diǎn)為100°C,求：1）表示水的蒸氣壓與溫度關(guān)系的方程式中l(wèi)g（p/pa）=A/T+B的A和B的值；2）在此溫度范圍內(nèi)水的摩爾蒸發(fā)焓；3）在多大壓力下水的沸點(diǎn)為105°C；將裝有乙醚（C2H5）2O（I）的小玻璃瓶放入容積為10dm3的恒容密閉真空容器中，并在°C的恒溫槽中恒溫?！鉉為乙醚在下的沸點(diǎn)。已知在此條件下乙醚的摩爾蒸發(fā)焓△H=?mol-i。今將小玻璃瓶打破，乙醚蒸發(fā)至平衡態(tài)，求：vapm1）乙醚蒸氣的壓力；2）過程的Q，△U，△H，△S，△A，△G。苯（A）和氯苯（B）形成理想溶液。二者的飽和蒸氣壓與溫度的關(guān)系見表格，設(shè)它們的摩爾蒸發(fā)焓均不隨溫度而變。試計算苯和氯苯溶液在101325Pa、95°C沸騰時的液體組成。t/Cp*/kPap*/kPaAB100100設(shè)苯和甲苯組成理想溶液。20°C時純苯的飽和蒸氣壓是，純甲苯的飽和蒸氣壓是kPa。把由1mol苯（A）和4mol甲苯（B）組成的溶液放在一個帶有活塞的圓筒中，溫度保持在20Co開始時活塞上的壓力較大，圓筒內(nèi)為液體。若把活塞上的壓力逐漸減小,則溶液逐漸汽化。1）求剛出現(xiàn)氣相時蒸氣的組成及總壓；2）求溶液幾乎完全汽化時最后一滴溶液的組成及總壓；3）在汽化過程中，若液相的組成變?yōu)閤A=，求此時液相及氣相的數(shù)量。醋酸（B）和水（A）的溶液的正常沸點(diǎn)與液相組成、氣相組成的關(guān)系如下：TOC\o"1-5"\h\zt/C100x01Bx01A1）試作101325kPa下的恒壓相圖；2）由圖確定x二0.800時溶液的沸點(diǎn)；B3）圖確定y二0.800時蒸氣的露點(diǎn)；B4）圖確定105C時平衡的氣、液相組成；5）把B和A所組成的溶液加熱到105C，求此時氣相及液相中B物質(zhì)的量。39.Ca（B）和Mg（A）能形成穩(wěn)定化合物。該二元系的熱分析數(shù)據(jù)如下：wB01冷卻曲線轉(zhuǎn)折點(diǎn)溫度/C610514700721650466725冷卻曲線水平段溫度/C6515145145147214664664668431）畫出相圖；2）求穩(wěn)定化合物的組成；3）將W二0.40的混合物700g熔化后，冷卻至514C前所得到的固體最多是多少40.苯和萘的熔點(diǎn)分別為°C和。C,摩爾熔化熱分別為9.837kJ-mol-純?nèi)燃淄榈恼７悬c(diǎn)是多少2）此混合物是正偏差系統(tǒng)還是負(fù)偏差系統(tǒng)3）組成為x=0.35純?nèi)燃淄榈恼７悬c(diǎn)是多少2）此混合物是正偏差系統(tǒng)還是負(fù)偏差系統(tǒng)3）組成為x=0.35的混合物稱為什么B4）將x=0.66的混合物加熱至沸騰，逸出的第一個氣泡的組成是什么若將此混合物在B具有足夠塔板數(shù)的精餾塔中精餾，塔頂和塔底各得到什么5）如需用精餾的方法得到純?nèi)燃淄?，進(jìn)料混合物的組成應(yīng)如何控制和萘可形成低共熔混合物的固相完全不互溶系統(tǒng)，求出該系統(tǒng)的低共熔點(diǎn)的組成和溫度，并給出相圖草圖（設(shè)溶液是理想的）。A和B可形成理想液態(tài)混合物，在80C,有A與B構(gòu)成的理想混合氣體，其組成為y,B在此溫度下，等溫壓縮到P二66.65kPa時，出現(xiàn)第一滴液滴，其液相組成總1x二0.333，繼續(xù)壓縮到p二75.0kPa，剛好全部液化，最后一氣泡的組成B1總2y=0.667。B21）求在80C時，純A與純B的飽和蒸氣壓與最初的理想混合氣體的組成。2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，畫出80C時A與B的壓力-組成示意圖，并標(biāo)出各區(qū)域的相態(tài)與自由度數(shù)。有兩種物質(zhì)A、B,其熔點(diǎn)分別為80°C、150°C，能形成穩(wěn)定化合物AB（熔點(diǎn)為100°C）及不穩(wěn)定化合物AB3，AB3于110C時分解，得到固體B及含B為（摩爾分?jǐn)?shù)，下同）的液態(tài)混合物。已知該系統(tǒng)有兩個最低共熔點(diǎn)，70C），，96C）。1）試畫出該系統(tǒng)相圖的大致形狀；2）有1mol（含xB=）的混合物冷卻，問首先析出的物質(zhì)是什么最多可得到多少該物質(zhì)實(shí)驗測得三氯甲烷（A）和丙酮（B）混合物在下的數(shù)據(jù)如下。試回答：匕/°CxB01yB01使1molx=0.70的混合物在C和下達(dá)到氣液平衡，氣相組成、液相組成各為多少氣B相、液相的物質(zhì)的量各為多少已知N(g)+3H(g)二2NH(g)的K一=6.0x10-4(637K)，問：TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"23p3-N(g)^H(g)=NH(g)K一2223p1；N(g)+H(g)=49.已知反應(yīng)C(s)+CO2(g)49.已知反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2C0(g)，K一=4.6(1040K)，K一=0.50(940K)，問:pp1)上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)AH一=rm2233p22NH(g)二N(g)+3H(g)K一22p3這4個K值的意義是否相同討論合成氨的反應(yīng)時，是否可以用任意一個在298K時，反應(yīng)2NO(g)=NO(g)的K一=7.0X10-5，已知平衡體系內(nèi)NO2的分224p2壓為x104Pa，求N2O4(g)的分壓和平衡體系的總壓力。已知反應(yīng)FeO(s)+CO(g)二Fe(s)+CO(g)的K一二0.5(1273K)。若起始濃度2Cc=0.05mol?L-i，c=0.01mol?L-i，問：COCO2反應(yīng)物、生成物的平衡濃度各是多少CO(g)的轉(zhuǎn)化率是多少增加FeO(s)的量，對平衡有何影響尿素的合成反應(yīng)為CO(g)+NH(g)=HO(g)+CO(NH)(s)，利用AG一數(shù)據(jù)23222fm(相關(guān)數(shù)據(jù)查表)，求298K時K一(已知AG一，CO(NH2)2(s)=?m0I-1)。已知298Kpfm22時，物質(zhì)H2O(g)CuSO4⑸CuSO4?5H2O⑸AG一/kJ?mol-1fm求反應(yīng)CuSO4?5H20⑸=CuSO4⑸+5H2O(g)在298K時的K?和水的飽和蒸汽壓。根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算甲醇和一氧化碳反應(yīng)合成醋酸的K一(298K)。p物質(zhì)CH3OH(g)CO(g)CH3COOH(g)AH一/kJ?mol-1fm-110-435S一/J?mol-1?K-1238198293m在940K時的AG一二rm該反應(yīng)的AS一二rm將空氣中的單質(zhì)氮變成各種含氮化合物的反應(yīng)叫固氮反應(yīng)。計算下列三種固氮反應(yīng)的AG一及K一，從熱力學(xué)角度看選擇哪個反應(yīng)為最好rmpN2(g)+O2(g)=2NO(g)2)2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)已知反應(yīng)N2(g)+02(g)=2N0(g)的KC二0.1000(2273K),判斷在此溫度下，下列各種起始狀態(tài)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向。起始濃度狀態(tài)TOC\o"1-5"\h\zc/c一c/c一c/c一N。2NO\o"CurrentDocument"I0nm52.已知反應(yīng)2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)是放熱反應(yīng)，K一=1?16燈02(298口，判斷下列2p各種起始狀態(tài)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向：起始分壓溫度TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"狀態(tài)P/p一P/p一P/p一T/KNOBr2NOBrI298\o"CurrentDocument"n298\o"CurrentDocument"m27353.按下列數(shù)據(jù)，將反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的lgK一對1/T作圖，求反應(yīng)的AH一=223prmT/K800900100011001170K一p9104254.在523K時，將的PCI5(g)引入1L容器中建立了下列平衡：PCI5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，平衡時，PCI3(g)的濃度為?L-1，求：1)平衡時PCI3和ci2的分壓為多少

2）在523K時的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K一為多少298K時，H2（g）+l2（g）=2HI（g）的K?=8.9xl°2，計算:1）反應(yīng)的AG一；rm2）當(dāng)p二p二0.1kPa,p=0.010kPa時的AG，并判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。H2I2HIr已知25°C甲酸甲酯（HCOOCHJ）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓AH一為eoI-i,甲酸（HCOOH,I）,3cm甲醇（CH3OH，l），水（H2O,l），二氧化碳（CO2，g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為?mol-i,?mol-i，?mol-1和口。1-1,應(yīng)用這些數(shù)據(jù)求下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓。HCOOH(HCOOH(l)+CH3OH(l)HCOOCH3(l)+H2O(l)五、證明題1.試證明真實(shí)氣體的純PVT變化過程：AU1.試證明真實(shí)氣體的純PVT變化過程：AU=JT2nCdT+卜2[T(dp/dT)—p]dVTV,mVVAH=JT2nCdT+Jp2[V—T(dV/dT)]dpp,mpT1p1AS=JT2nCdinT+JV2(dp/dT)dVTV,mVV、

a

応丿

m1)2)3)2.證明對滿足p+（V-b）=RT方程式的范德華氣體:dV丿T2)2)'dU'dV丿T3.證明下列各式:2)卩J-T=12)卩J-T=1)C-Cp,mV,m'dT'H