物理化學(xué)習(xí)題集(離線必做)1

xxx公司物理化學(xué)習(xí)題集(離線必做)1文件編號(hào)：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度浙江大學(xué)遠(yuǎn)程教育學(xué)院《物理化學(xué)》課程作業(yè)（必做）姓名：邱海瀟學(xué)號(hào)：712124222021年級(jí)：2012秋學(xué)習(xí)中心：臺(tái)州電大—————————————————————————————第一章熱力學(xué)第一定律一、填空題△U=Q+W適用于宏觀上靜止且無(wú)外力場(chǎng)存在的封閉系統(tǒng)?！鱄=QP的適用條件是封閉系統(tǒng)在非體積功為0且等壓。系統(tǒng)的性質(zhì)分為廣度性質(zhì)和_強(qiáng)度性質(zhì)___。水（101325Pa，273.15K）在等溫等壓下凝結(jié)成冰（101325Pa，273.15K）過程的W小于零（填“小于”、“大于”或“等于”）。二、簡(jiǎn)答題什么是系統(tǒng)什么是環(huán)境

答：將一部分物質(zhì)從其他部分中劃分出來，作為研究的對(duì)象，這一部分物質(zhì)就稱為系統(tǒng)；系統(tǒng)之外與系統(tǒng)密切相關(guān)的部分稱為環(huán)境。什么是熱力學(xué)第一定律？答：將能量守恒與轉(zhuǎn)化定律應(yīng)用于宏觀的熱力學(xué)系統(tǒng)即為熱力學(xué)第一定律。三、計(jì)算題1mol單原子理想氣體在298K時(shí)，分別按下列三種方式從15.00dm3膨脹到40.00dm3：（1）自由膨脹；解：（1）自由膨脹過程，因?yàn)槔硐霘怏w的熱力學(xué)能和焓都只是溫度的函數(shù)，而理想氣體自由膨脹過程溫度不變，所以：ΔU=ΔH=f(T)＝0（2）等溫可逆膨脹解：因?yàn)槔硐霘怏w的熱力學(xué)能和焓都只是溫度的函數(shù)，所以等溫過程ΔU=ΔH=0W=-nRTln(v2/v1)=-1x8.314x298ln(40/15)=-2430JQ=-w=2430J（3）在恒定外壓為終態(tài)壓力下等溫膨脹。分別求上述三種過程的Q、W、ΔU和ΔH。ΔU=ΔH=0P=nRT/V=(1×8.314×298)/(40/1000)=61.94KPaW=-61.94×(40-15)=-1548.5JQ=-w=1548.5J已知298.2K時(shí)，NaCl(s)、H2SO4(l)、Na2SO4(s)和HCl(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為-411、-811.3、-1383和-92.3kJ·mol-1，求下列反應(yīng)2NaCl(s)+H2SO4(l)=Na2SO4(s)+2HCl(g)在298.2K時(shí)的△rHm?。解：2NaCl(s)+H2SO4(l)=Na2SO4(s)+2HCl(g)△rHm?=（∑H）產(chǎn)物-（∑H）反應(yīng)物=（-1383-92.3*2）-（-411*2-811.3）=65.7KJ/mol第二章熱力學(xué)第二定律一、單選題反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的△rSm?C。A．大于零B．小于零C．等于零D．不確定二、填空題熱力學(xué)第二定律主要是解決了過程方向限度問題。水和乙醇混合過程的ΔS大于零（填“小于”、“大于”或“等于”）。理想氣體的卡諾循環(huán)由等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹、等溫可逆壓縮和絕熱可逆壓縮所組成。吉布斯能判據(jù)的適用條件是封閉系統(tǒng)等溫等壓和非體積功為零。合成氨反應(yīng)的ΔS小于零（填“小于”、“大于”或“等于”）。三、簡(jiǎn)答題什么是熱力學(xué)第二定律？答：熱量由低溫物體傳給高溫物體而不引起其他變化，是不可能的。如何用熵判據(jù)判斷過程的方向？答：工作物質(zhì)從高溫?zé)嵩矗═2）吸取熱量Q2，一部分做功W，一部分放熱Q1給低溫?zé)嵩矗═1），這個(gè)由處于不同溫度的兩等溫步驟和兩絕熱步驟所組成的可逆循環(huán)即為卡諾循環(huán)。如何用吉布斯能判據(jù)判斷過程的方向？答：在等溫等壓和W=0的條件下，封閉系統(tǒng)自發(fā)過程總是朝著吉布斯能減小的方向進(jìn)行，直至吉布斯能降到極小值（最小吉布斯能原理），系統(tǒng)達(dá)到平衡。一般情況下，溫度升高，固體溶解度增大，氣體溶解度減小，請(qǐng)用熱力學(xué)原理解釋之。答：一般情況下，固體溶解是熵增加過程，而氣體溶解是熵減少過程。根據(jù)G=△H-TS提高溫度對(duì)固體溶解有利而對(duì)氣體溶解不利。四、計(jì)算題2mol理想氣體從25℃、0.025m3在恒定外壓為終態(tài)壓力下等溫膨脹為0.05m3。求該過程的Q、W、△U、△H、△S、△S環(huán)境、△0.5L343K的水與0.1L303K的水混合，求系統(tǒng)的熵變。已知水的Cp,m=75.29J/(K·mol)。有一大恒溫槽，其溫度為96.9℃，室溫為26.9℃，經(jīng)過相當(dāng)時(shí)間后，有4184J的熱因恒溫槽絕熱不良而傳給室內(nèi)空氣，試求：(1)恒溫槽的熵變；(2)空氣的熵變；(3)試問此過程是否可逆。解：（1）ΔS槽=-Q/T槽=-4184/（96.9+273）=-11.3J·K-1（2）ΔS空=Q/T空=4184/（26.9+273）=13.95J·K-1（3）因?yàn)棣總=ΔS槽+ΔS空=-11.3+13.95=2.65J·K-1＞0所以不可逆。在25℃和標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，已知金剛石的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為1.90kJ·mol-1，金剛石和石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵分別為2.44J·mol-1·K-1和5.69J·mol-1·K-1，求石墨→金剛石的，并說明在此條件下，哪種晶型更加穩(wěn)定？

解：ΔrSmθ=Sθ，金剛石,s-Sθ，石墨,s=2.44-5.69=-3.25J·mol-1·K-1ΔrGθm=ΔrHθ-TΔrSmθ=1.90*1000-（25+273）*（-3.25）=2868J/mol=2.87KJ/mol石墨更穩(wěn)定第四章化學(xué)平衡一、單選題*改變反應(yīng)物的濃度將影響化學(xué)平衡，這是由于B發(fā)生改變所致。A．B．△rGmC．經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)D．標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)*已知反應(yīng)N2+3H2=2NH3的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為K1?，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為K2?，兩者的關(guān)系為D。A．K1?=K2?B．K1?=2K2?C．K1?=?K2?D．K1?=(K2?)2*反應(yīng)N2O5(g)=N2O4(g)+?O2(g)的△rHm?=41.84kJ·mol-1，為了提高N2O4的產(chǎn)率，可以采取的措施是B。A．降低溫度、提高壓力B．降低壓力、提高溫度C．降低溫度、降低壓力D．提高溫度、提高壓力*若298K時(shí)反應(yīng)N2O4(g)＝2NO2(g)的K?=0.1132，則當(dāng)N2O4和NO2的分壓均為1.0kPa時(shí)，該反應(yīng)A。A．向生成NO2的方向進(jìn)行B．向生成N2O4的方向進(jìn)行C．正好達(dá)到化學(xué)平衡D．難于判斷其進(jìn)行方向*某氣態(tài)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在727℃時(shí)的K?=3.4×10-5，已知△rHm?=-189kJ·mol-1，則在827℃時(shí)的K?=CA．3.4×10-5B．3.4×10-4C．4.3×10-6D．4.3×10二、填空題*已知反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為K1?，CO(g)+?O2(g)=CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為K2?，2C(s)+O2(g)=2CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為K3?，則K3?與K1?和K2?的關(guān)系為(K1?/K2?)2。*已知反應(yīng)CO(g)+?O2(g)=CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為K1?=6.443，則反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K2?=0.02409。*當(dāng)反應(yīng)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)達(dá)平衡時(shí)，增大系統(tǒng)總壓力，平衡向左移動(dòng)。*當(dāng)反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)達(dá)平衡時(shí)，提高反應(yīng)溫度，平衡向右移動(dòng)。*445℃時(shí)，Ag2O（s）分解壓力為20974kPa，該分解反應(yīng)Ag2O(s)=2Ag(s)+?O2（g）的=-15.92kJ·mol-1。三、簡(jiǎn)答題化學(xué)反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)必須在高溫下進(jìn)行，請(qǐng)用熱力學(xué)原理解釋之。答：化學(xué)反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)是吸熱反應(yīng)，提高反應(yīng)溫度可以增大平衡常數(shù)，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行。乙苯脫氫生成苯乙烯C6H5C2H5（g）＝C6H5CH=CH2（g）+H2是吸熱反應(yīng)，通入過熱水蒸氣（不參加反應(yīng)）可以提高苯乙烯產(chǎn)率，為什么？答：乙苯脫氫生成苯乙烯是吸熱反應(yīng)，提高反應(yīng)溫度有利；該反應(yīng)也是增加體積的反應(yīng)，減少壓力有利。通過通入過熱水蒸氣即可以提供熱量，維持較高的反應(yīng)溫度，同時(shí)還由于水蒸氣不參加反應(yīng)，起稀釋作用，與減少壓力效果等同。四、計(jì)算題已知298.2K時(shí)下列反應(yīng)的△rHm?=-46.02kJ·mol-1和各組分的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯能C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)△fGm?(kJ·mol-1)68.178-228.59-168.6分別計(jì)算298.2K和500K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?。解：(1)因?yàn)椤鱮Gm?=-168.6-68.178+228.59=-8.268kJ·mol-1△rGm?=-RTlnK?lnK?=△rGm?/（-RT）=-8.268*103/（-8.314*298.2）=3.3025所以K?=27.18（298.2K）(2)ln（K2/K1）=【△rHm?*(1/T1-1/T2)】/Rlnk2/27.18=-46.02*1000*(1/298.2-1/500)/8.314lnk2/k1=7.5K2已知Ag2CO3（s）在298.2K時(shí)的分解反應(yīng)Ag2CO3（s）＝Ag2O（s）＋CO2（g）的△rGm?＝12.89kJ·mol-1，求：（1）標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；解：△rGm?=-RTlnK?=-8.314*298.2*lnK?=12890lnK?=-5.2K?=5.521*10-3（2）若大氣中含0.1%的CO2（體積），298.2K時(shí)Ag2CO3在大氣中能否自動(dòng)分解解：能自動(dòng)分解第五章相平衡一、單選題簡(jiǎn)單低共熔雙組分系統(tǒng)T-x相圖如圖所示。當(dāng)物系點(diǎn)M隨溫度下降時(shí)，固相物質(zhì)與液相物質(zhì)重量的比值A(chǔ)。（）MMTxABA．增大 B．減小C．不變D．先增大，后減小二、填空題在常溫常壓下，由O2（g）、N2（g）、CO2（g）和H2O（l）等四種物質(zhì)組成的平衡系統(tǒng)含有2相。碳酸鈉與水可以形成三種含水鹽：Na2CO3·H2O(s)、Na2CO3·7H2O(s)和Na2CO3·10H2O(s)。在常壓下，Na2CO3(s)與Na2CO3溶液及一種Na2CO3含水鹽(s)三相平衡，則該含水鹽含有1個(gè)水分子。單組分系統(tǒng)三相點(diǎn)的自由度等于0。已知A和B不會(huì)形成恒沸混合物，純A的沸點(diǎn)低于純B的沸點(diǎn)。對(duì)任一比例的A和B混合物進(jìn)行精餾，塔底餾出物是純B。固體混合物在某個(gè)比例時(shí)的熔點(diǎn)最低，該熔點(diǎn)稱為最低共熔點(diǎn)。三、簡(jiǎn)答題什么是恒沸混合物？答：氣液平衡時(shí)兩相組成相同的混合物。四、計(jì)算題已知水的氣化熱為△H=40.67kJ·mol-1，求p=404.13kPa時(shí)水的沸點(diǎn)。解：lnP2/P1=△H(T2-T1)/RT1T2P1=101.32kPaTI=100+273=373KP2=404.13kPa△H=40.67kJ·mol-1ln(404.13/101.32)=40670*(T2-373)/(8.314*373*T2)T2=144.1℃以下是對(duì)硝基氯苯和鄰硝基氯苯在常壓下的固——液平衡相圖。0102030405060708090020406080100對(duì)硝基氯苯w/w%t℃·a（1）分別說明圖中四塊區(qū)域由哪些相組成。A區(qū)（上面）：液相B區(qū)（中左）：液相+固相鄰硝基氯苯C區(qū)（中右）：液相+固相對(duì)硝基氯苯D區(qū)（下面）：固相鄰硝基氯苯+固相對(duì)硝基氯苯（2）當(dāng)70g對(duì)硝基氯苯和30g鄰硝基氯苯高溫熔化后再冷卻至50.10℃解：根據(jù)杠桿規(guī)則：ns/nl=（70-60.18）/（100-70）=9.82/30ns=（70+30）*[9.28/（30+9.82）]=24.66gnl=（70+30）*[30/（30+9.82）]=75.34g第六章電化學(xué)一、單選題下列說法正確的是A。A．E與電解質(zhì)活度有關(guān)，E?與電解質(zhì)活度無(wú)關(guān)B．E與電解質(zhì)活度無(wú)關(guān)，E?與電解質(zhì)活度有關(guān)C．E和E?均與電解質(zhì)活度無(wú)關(guān)D．E和E?均與電解質(zhì)活度有關(guān)Pt︱H2(p1)︱H2SO4(m)︱O2(p2)︱Pt的電池反應(yīng)可寫成：①H2(g)+?O2(g)=H2O(l)或②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)相應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)和化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)分別用E1?、E2?、K1?和K2?表示，則（D）A．E1?=E2?、K1?=K2?B．E1?≠E2?、K1?≠K2?C．E1?≠E2?、K1?=K2?D．E1?=E2?、K1?≠K2?二、填空題Ca2+和Cl-的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率分別為S·m2·mol-1和S·m2·mol-1，則CaCl2的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率=0.01646S·m2·mol-1。2.Ag︱AgCl，KCl(a1)AgNO‖3(a2)︱Ag的電池反應(yīng)是Cl-(al)+Ag+（a2）=AgCl（s）。3.Pt︱H2(p)︱NaOH(a)︱HgO(s)︱Hg(l)的正極反應(yīng)是HgO（s）+H2O+2e-=Hg(l)+2OH-(a)。4.Pt︱H2(p1)︱H2SO4(m)︱H2(p2)︱Pt的負(fù)極反應(yīng)是H2(p1)=2H+(m)+2e-。在電化學(xué)中，規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)為零。三、簡(jiǎn)答題什么是摩爾電導(dǎo)率？摩爾電導(dǎo)率是指相距為1m的兩平行電極間放置含有1mol電解質(zhì)的溶液所具有的電導(dǎo)。什么是可逆電池？答：電池中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，能量轉(zhuǎn)換和其他過程均可逆的電池。四、計(jì)算題298.2K時(shí)，0.020mol·dm-3KCl水溶液的電導(dǎo)率為0.2786S·m-1，將此溶液充滿電導(dǎo)池，測(cè)得其電阻為82.4Ω。若將該電導(dǎo)池改充以0.0025mol·dm-3的K2SO4溶液，測(cè)得其電阻為376Ω，試計(jì)算：該電導(dǎo)池的電導(dǎo)池常數(shù)；解：因?yàn)镚=1/R，G=R*A/l所以l/A=kR=0.2786*82.4=22.96m-10.0025mol·dm-3的K2SO4溶液的電導(dǎo)率；K2=l/R2A=1/376*22.96=0.06105S·m-10.0025mol·dm-3的K2SO4溶液的摩爾電導(dǎo)率。解：因?yàn)椤膍=KVm=k/c所以∧m（K2SO4）=k/c=6.11*10-2/0.0025*103=0.0245S·m2·mol-125℃時(shí)分別測(cè)得飽和AgCl水溶液和純水的電導(dǎo)率為3.41×10-4S·m-1和1.52×10-4S·m-1，已知=61.92×10-4S·m2·mol-1，=76.34×10-4S·m2·mol-1，求AgCl的溶度積Ksp?。解：已知λm∞Ag+=61.92*10-4s·m2mol-1λm∞cl+=76.34*10-4s·m2mol-1∧m（AgCl）=λm∞（AgCl）=（61.92+76.34）*10-4=1.382*10-2s·m2mol-1根據(jù)C（飽和）=〔k(溶液)-k（水）〕/λm(AgCl)=〔(3.41-1.52)*10-4〕/1.382*10-2=1.37*10-2mol·m-3根據(jù)溶解度定義：每kg溶液溶解的固體kg數(shù)，對(duì)于極稀溶液=1dm-3溶液，所以AgCl的標(biāo)準(zhǔn)活度積為：KSP?（AgCl）=c（Ag+）/c?·c(Cl-)/c?=(1.37*10-5)2=1.88*10-1025℃時(shí)，已知，，對(duì)于電池Pt│Cl2(g)│Cl-‖MnO4-,H+，Mn2+│Pt，寫出該電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；負(fù)極（氧化反應(yīng)）：2Cl--2eCl2正極（還原）反應(yīng)：MnO4-+8H++5e-Mn2++4H2O電池反應(yīng)：2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2+8H2O求25℃解：Eθ=φθMnO4-，Mn2+-φθCl2（g）/cl-=1.507-1.358=0.149V若溶液的pH=1.0，其它物質(zhì)的濃度均為標(biāo)準(zhǔn)濃度，求25℃解：E=Eθ-(RT)/(Vf)ln[(CMn)2*(Ccl)5*(CH2O)8]/C2(Mno4-)=0.149-(8.314*298/10/96500)=0.0543V或E=E0-(RT/ZF)Ln(1/[H+]16)=E0-(0.05916/10)LOG(1/[H+]16)=E0-(0.05916/10)X16PH=0.149-0.0947=0.0543V第七章化學(xué)動(dòng)力學(xué)一、判斷題測(cè)得反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)等于3/2，該反應(yīng)不可能是基元反應(yīng)。對(duì)二、單選題化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率可以表示為或，兩者之間的關(guān)系為D。A．B．C．D．三、填空題由反應(yīng)物微粒(分子、原子、離子、自由基）一步直接生成產(chǎn)物的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)。某化學(xué)反應(yīng)A+B→P的速率方程是，該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)等于3。某化學(xué)反應(yīng)A→P是一級(jí)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間為2t1/2時(shí)，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為75%。已知下列兩個(gè)反應(yīng)的指前因子相同，活化能不同，且Ea,1>Ea,2當(dāng)反應(yīng)溫度升高時(shí)，k1小于k2（填“大于”、“小于”或“等于”），k1／k2增大（填“增大”、“減小”或“不變”）。按照光化當(dāng)量定律,在光化反應(yīng)的初級(jí)過程中,1愛因斯坦能量活化1mol反應(yīng)物分子。溫度對(duì)光化反應(yīng)的速率常數(shù)影響大。四、簡(jiǎn)答題什么是準(zhǔn)一級(jí)反應(yīng)？答：有些反應(yīng)實(shí)際上不是真正的一級(jí)反應(yīng)，但由于其它反應(yīng)物的濃度在反應(yīng)過程中保持不變或變化很小，這些反應(yīng)物的濃度項(xiàng)就可以并入速率常數(shù)中，使得反應(yīng)速率只與某反應(yīng)物的一次方成正比，其速率方程的形式與一級(jí)反應(yīng)相同，這樣的反應(yīng)稱為準(zhǔn)一級(jí)反應(yīng).用活化分子的概念解釋提高反應(yīng)溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)的原因。答：根據(jù)波茲曼能量分布定律，溫度升高，高能量分子所占的比例增大，即活化分子增多，反應(yīng)速率加快。為什么光化反應(yīng)的速率常數(shù)與溫度關(guān)系不大？答：在熱化學(xué)反應(yīng)中，活化分子是根據(jù)玻爾茲曼能量分布反應(yīng)物分子中能量大于閾能的部分。溫度升高，活化分子所占的比例明顯增大，速率常數(shù)增大。而在光化反應(yīng)中，活化分子主要來源于反應(yīng)物分子吸收光子所形成，活化分子數(shù)與溫度關(guān)系不大，因此，速率常數(shù)也與溫度關(guān)系不大。降低反應(yīng)溫度有利于提高合成氨反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率,但實(shí)際生產(chǎn)中為什么選取450~550℃答：由于合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低反應(yīng)溫度有利于提高合成氨反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率,但實(shí)際生產(chǎn)中，不僅要考慮平衡轉(zhuǎn)化率，還要考慮反應(yīng)速率，升高溫度對(duì)提高反應(yīng)速率有利。實(shí)踐的結(jié)果是選取450~550℃五、計(jì)算題某一級(jí)反應(yīng)A→B，在某溫度下的初速率為4.00×10-3mol·dm-3·min-1，2小時(shí)后的速率為1.00×10-3mol·dm-3·min-1。求：（1）反應(yīng)速率常數(shù)；解：ln（CA,0/CA）=KATCA,0/CA=rA,0/rA=4Ln4=KA*120KA=ln4/120=0.0116min-1（2）半衰期；解：t1/2=ln2/kA=0.693/0.0116=60min反應(yīng)物初始濃度。解：rA=k*CACA=4.00×10-3/0.0116=0.345mol*dm-3青霉素G的分解為一級(jí)反應(yīng)，測(cè)得37℃和43℃時(shí)的半衰期分別為32.1h和17.1h，求該反應(yīng)的活化能和阿司匹林的水解為一級(jí)反應(yīng)。100℃下速率常數(shù)為7.92d-1，活化能為56.48kJ·mol-1（1）100℃時(shí)水解反應(yīng)的半衰期；解：t1/2（2）25℃時(shí)水解反應(yīng)的速率常數(shù)；解：k2=k1*exp[-E/R*(1/298-1/373)]=0.04341d（3）25℃下水解30%所需的時(shí)間。解：t0.7=（1/K第八章表面現(xiàn)象一、填空題p平、p凹和p凸分別表示平面、凹面和凸面液面上的飽和蒸氣壓，則三者的關(guān)系是p凹＜p平＜p凸。20℃時(shí)，水的飽和蒸氣壓為2337.57Pa，密度為998.3kg·m-3，表面張力為7.275×10-2N·m-1，則半徑為10-9m的水滴在20已知某溫度下液體A、液體B和它們之間的表面張力分別σA=7.5×10-2N·m-1，σB=3.2×10-2N·m-1，σA-B=1.2×10-2N·m-1，則A在B表面的鋪展系數(shù)等于-5.5×10-2N·m-1，A不能在B表面鋪展（填“能”或“不能”）。將200gHLB=8.6的表面活性劑與300gHLB=4.5的表面活性劑進(jìn)行混合，所得混合物的HLB=6.14。對(duì)于化學(xué)吸附，當(dāng)吸附溫度升高時(shí)，吸附速率增大，吸附量減少。二、簡(jiǎn)答題什么是表面活性劑其結(jié)構(gòu)特征如何？答：能顯著降低溶液表面張力的物質(zhì)稱為表面活性劑。表面活性劑都是兩親分子，即同時(shí)具有親水的極性基團(tuán)和親油的非極性基團(tuán)。表面活性劑如何起增溶作用？

答表面活性物質(zhì)是通過形成膠團(tuán)使溶質(zhì)溶解在膠團(tuán)中而起增溶作用。什么是物理吸附什么是化學(xué)吸附

答：固體和吸附質(zhì)之間由于范德華引力所引起的吸附稱為物理吸附，固體和吸附質(zhì)之間由于化學(xué)鍵力所引起的吸附稱為化學(xué)吸附。三、計(jì)算題20℃時(shí)，將半徑為3.5×10-4m的毛細(xì)管插入汞液，測(cè)得毛細(xì)管內(nèi)外的汞面相差16mm，汞與毛細(xì)管壁的接觸角為140°，已知汞的密度ρ=1.359×104（1）毛細(xì)管內(nèi)的汞面上升還是下降解：因?yàn)镻靜=（ρ液-ρ氣）hg=ρ液hg又Δp=（2σ）/r，rcosθ=R，所以Δp=（2σcosθ）/R因此ρ液hg=（2σcosθ）/R即h=（2σcosθ）/（ρ液hgR）根據(jù)汞與毛細(xì)管壁的接觸角為140°，θ＞900，h＜0，毛細(xì)管內(nèi)液面下降，低于正常液面。所以毛細(xì)管內(nèi)的汞面下降。（2）汞的表面張力解：由上題公式h=（2σcosθ）/（ρ液hgR）得σ=（ρ液hgR）/（2cosθ）=[1.359×104*（-16）*9.8*3.5×10-4]/[2*(cos140)]/1000=0.487N/m如果水中只有直徑為10-6m的空氣泡，這樣的水開始沸騰的溫度是多少？已知100℃時(shí)，水的表面張力σ=58.9×10-3N·m-1，摩爾氣化熱ΔvapHm=40.656kJ·mol用活性碳吸附CHCl3符合蘭格繆爾吸附等溫式，在273K時(shí)的飽和吸附量為93.8dm3·kg-1，已知CHCl3的分壓為13.4kPa時(shí)的平衡吸附量為82.5dm3·kg-1，請(qǐng)計(jì)算：（1）蘭格繆爾吸附等溫式中的吸附系數(shù)b；解：蘭格繆爾吸附等溫式Γ=Γm*（bp）/（1+bp）82.5=93.8*（13.4b）/（1+13.4b）b=0.545kpa-1（2）CHCl3的分壓為