2023學年北京第十二中學化學高一第二學期期末考試試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于化學用語的表示正確的是()A．羧基的電子式：B．乙醇的分子式：C2H5OHC．四氯化碳的比例模型：D．質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：352、哈伯因發(fā)明了用氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列說法正確的是A．達到化學平衡時，N2完全轉化為NH3B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化D．達到化學平衡時，正反應和逆反應速率都為零3、對于CO2+3H2CH3OH+H2O，下列說法能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是A．v(CO2)=v(H2)B．3v逆(H2)=v正(H2O)C．v正(H2)=3v逆(CO2)D．斷裂3molH-H鍵的同時，形成2molO-H鍵4、1996年２月，德國某研究所在高能加速器中，將70Ｚn撞入一個208Ｐb的原子核并釋放出一個中子后，合成一種人造超重元素的原子。該元素原子內中子數(shù)為（）A．278 B．277 C．166 D．1655、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關系如下圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,T單質但難溶于水微溶于酒精。下列說法正確的是A．最高價氧化物對應水化物的酸性:R>TB．氫化物的沸點一定是Y>RC．原子半徑和離子半徑均滿足Y<ZD．由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵6、X、Y兩種元素，原子序數(shù)均小于20；X、Y原子的最外層電子數(shù)相等，且原子半徑X<Y，下列說法正確的是(選項中m.n均為正整數(shù))A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)m也一定為強堿B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m7、對于可逆反應：mA（g）+nB（?）xC（g）△H，在不同溫度及壓強（p1，p2）條件下，反應物A的轉化率如圖所示，下列判斷正確的是A．△H>0，m+n>x，同時B為非氣態(tài)B．△H>0，m+n<x，同時B為氣態(tài)C．△H<0，m+n>x，同時B為氣態(tài)D．△H<0，m<x，同時B為非氣態(tài)8、有關電化學知識的描述正確的是A．由于CaO+H2OCa(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池B．當馬口鐵(鍍錫鐵)的鍍層破損后，馬口鐵腐蝕會加快C．原電池的電極附近溶液pH的變化可以用電池總反應式來判斷D．鉛蓄電池放電時的正極反應式為PbO2+4H＋+2e－Pb2＋+2H2O9、下列物質中，不能使酸性高錳酸鉀褪色的是（

）A．汽油 B．甲醛 C．乙酸 D．甲酸10、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器不正確的是（）ABCD實驗實驗分離水和酒精用銨鹽和堿制取氨氣用排空氣法收集二氧化氮用自來水制取蒸餾水裝置或儀器A．A B．B C．C D．D11、由H79Br和H81Br組成的混合氣體對N1的相對密度為1．9，則氣體中79Br和81Br的原子個數(shù)比為A．1∶1B．1∶1C．1∶3D．3∶112、香煙燃燒產生大量的污染物，對人體危害極大，下表為某品牌香煙煙氣的部分成分，下列說法正確的是A．C2H6與CH4互為同系物B．苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．表中所有物質在常溫下均為氣態(tài)D．煙氣中只有NOX能與人體的血紅蛋白結合13、下列對化學反應和能量轉化的描述中，不正確的是A．任何化學反應都伴隨著熱量的變化B．化學反應的過程實際上是一個舊鍵斷裂，新鍵形成的過程C．在一個化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不相等D．電解飽和食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣是電能轉化為化學能的過程14、有關電化學知識的描述正確的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能B．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成C．從理論上講，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池D．原電池工作時，正極表面一定有氣泡產生15、下列物質中只含離子鍵的是A．MgCl2B．NaOHC．HC1D．CH3COONa16、下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A．化學反應速率是指單位時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加B．化學反應速率為0.8mol/（L·s）是指1s時某物質的濃度為0.8mol/LC．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D．決定反應速率的主要因素是反應物的濃度17、下列有關海水資源的利用不正確的是A．從海水中制取鎂、鉀、溴及其化工產品，是在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)上的發(fā)展B．海帶中的碘是以I-形式存在，向海水中滴加淀粉，有藍色出現(xiàn)C．海水中提溴的過程中主要發(fā)生的化學反應以氧化還原反應為主D．海水的淡化主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等18、下列有關化學用語使用正確的是A．HC1的電子式：B．CO2的比例模型：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．甲烷的實驗式為CH419、《厲害了，我的國》“中國名片”中航天、軍事天文等領域的發(fā)展受到世界矚目.它們與化學有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是A．“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結成的圈梁,屬于新型無機非金屬材料B．“復興號”車廂連接處關鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于無機金屬材料C．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷是新型無機非金屬材料D．“天宮二號”空間實驗室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅20、設表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4四氯化碳含有個四氯化碳分子B．在18gH218O中含有10個中子C．在20.5的醋酸溶液中含有個離子D．常溫下，16甲烷含有10個電子21、己知元素的離子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的簡單離子。下列敘述正確的是（）A．原子半徑:C>D>A>BB．原子序數(shù)：C>D>B>AC．離子半徑：D>C>B>AD．單質的還原性：B>A>C>D22、已知：SO32-+I2+H2O==SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷錯誤的是A．肯定不含I-B．肯定不含SO42-C．肯定含有SO32-D．可能含有NH4+二、非選擇題(共84分)23、（14分）堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物質

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

①氯酸鈉的作用是；②反應A后調節(jié)溶液的pH范圍應為。③第一次過濾得到的產品洗滌時，如何判斷已經洗凈？。④造成藍綠色產品中混有CuO雜質的原因是。（2）某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏的有。②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應的產物有漂白性，說明原因。此時B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是________________。③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學式。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現(xiàn)象是。24、（12分）已知A的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，下圖是由A為原料生產某些化工產品的轉化關系圖。據此回答下列問題：(1)寫出A分子的結構簡式：_________________(2)寫出B、C分子中，含氧基團的名稱：B________C___________(3)寫出下列反應類型：①_________②____________③____________(4)寫出下列反應方程式:②B→CH3CHO：___________________________③B+C→D：______________________________25、（12分）查閱資料知：Br2的沸點為58.78℃，密度為3.119g?cm﹣3，微溶于水，有毒。Ⅰ．（1）常溫下，單質溴通常呈__態(tài)，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量__液封。Ⅱ．工業(yè)生產中，海水提取溴常用空氣吹出法。其生產流程可用如圖表示：濃縮海水→通入氯氣低濃度溴水→用X吸收用空氣吹出溴某化學實驗小組模擬該法設計了如圖實驗裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取液溴實驗步驟如下：①關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2，至反應結束；②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③關閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2；④將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。（2）當觀察到A中液面上方出現(xiàn)____（實驗現(xiàn)象）即可判斷步驟①中反應已經結束。（3）X試劑可以是___，尾氣處理選用___（填序號，試劑不重復使用）。a．H2Ob．飽和食鹽水c．NaOH溶液d．飽和Na2SO3溶液B中X試劑發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。（4）蒸餾時應該選擇下列儀器_____（填序號），實驗過程中應控制溫度為_________時收集液溴。26、（10分）為了探究氨、乙醇的性質，某同學設計并進行了下列實驗。請回答：(1)儀器B的名稱為_____________。(2)為快速制備氨氣，A中應加入的試劑為______，B中應放入的試劑為_______。(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入無水硫酸銅，反應一段時間后，C中的現(xiàn)象為_________。經檢測反應中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。請寫出乙醇與氧化銅反應生成乙醛的化學方程式_____________________。(4)在(3)中實驗里，某同學為檢驗尾氣中是否含有乙醇，虛線框處宜選擇的裝置是______(填“甲”或“乙”)；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入試管中，觀察到銅絲由黑漸漸變紅，由此可得出的結論是____________________。(并簡述其理由)27、（12分）在熾熱條件下，將石蠟油分解產生的乙烯通入下列各試管里，裝置如圖所示。根據上述裝置,回答下列問題：(1)C裝置的作用是____________。(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。預測：A裝置中的現(xiàn)象是___________________,B裝置中的現(xiàn)象是__________。分離A裝置中產物的操作名稱是_____，分離B裝置中產物需要的玻璃儀器名稱是____。(3)D裝置中溶液由紫色變無色，D裝置中發(fā)生反應的類型為_____。(4)寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式_______，反應類型為____，E裝置的作用是__________。28、（14分）氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎的基本化學工業(yè)，電解食鹽水同時得到兩種氣體（一種是所有氣體中密度最小的氣體，一種是黃綠色氣體）和一種易溶、易電離的堿。（1）試寫出電解食鹽水的化學方程式：_______________________________（2）上述產物彼此之間或與其它物質可以發(fā)生有重要工業(yè)價值的反應，寫出你能想到的其中一個化學方程式________________________________________________________（3）把Cl2通入NaBr溶液中，并向其中加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，液體分為兩層，下層為______色。其中涉及的離子方程式為_____________________________。29、（10分）下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應生成有機物CB①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③在Cu作催化劑且加熱條件下能與O2反應D①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為③能與C反應生成相對分子質量為100的酯回答下列問題：（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱是________________。（2）寫出在一定條件下，A發(fā)生聚合反應生成高分子化合物的化學方程式：_____________。（3）B具有的性質是________(填序號)。①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色⑥任何條件下不與氫氣反應⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色。（4）由B制備硝基苯的化學方程式___________________________。（5）C在銅作催化劑且加熱條件下能與氧氣反應的化學方程式_________________。（6）D中官能團的名稱為__________________________。（7）D與C反應能生成相對分子質量為100的酯，該反應的反應類型為____________；其化學方程式為______________________________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】

A.羧基的化學式是－COOH，則其電子式為，A錯誤；B.乙醇的分子式為C2H6O，C2H5OH表示結構簡式，B錯誤；C.碳原子半徑小于氯原子半徑，不能表示四氯化碳的比例模型，可以表示甲烷分子的比例模型，C錯誤；D.質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質量數(shù)是35+45＝80，可表示為3580Br答案選D?！敬鸢更c睛】選項C是易錯點，注意比例模型的含義，即比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起，另外還要注意比例模型與球棍模型的區(qū)別。2、C【答案解析】

A．可逆反應反應物不能完全反應，故A錯誤；B．反應平衡時各物質的濃度是否相等取決于起始時各物質的量的關系和轉化的程度，N2、H2按1：3混合，化學計量數(shù)為1：3，所以轉化率相等，平衡時，N2、H2的物質的量濃度一定為1：3，故B錯誤；C．隨反應進行，N2、H2和NH3的物質的量濃度發(fā)生變化，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化，說明到達平衡狀態(tài)，故C正確；D．可逆反應時動態(tài)平衡，達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率，但不為零，故D錯誤。答案選C。【答案點睛】準確理解平衡狀態(tài)的特征是解題關鍵，可逆反應反應物不能完全反應，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等(同種物質)或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比(不同物質)，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變。3、C【答案解析】A.任何時候都存在v(CO2)=v(H2)，不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.3v逆(H2)=v正(H2O)表示正反應速率大于逆反應速率，未達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.v正(H2)=3v逆(CO2)表示正逆反應速率相等，達到了化學平衡狀態(tài)，故C正確；D.斷裂3molH-H鍵的同時，一定會形成2molO-H鍵，都表示正反應速率，不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C。點睛：化學平衡的標志有直接標志和間接標志兩大類。一、直接標志：正反應速率=逆反應速率，注意物質之間的比例關系，必須符合方程式中的化學計量數(shù)的比值。二、間接標志：1、各物質的濃度不變。2、各物質的百分含量不變等。4、D【答案解析】

70Zn中含有的中子數(shù)是70－30＝40，208Pb中含有的中子數(shù)是208－82＝126，所以該元素原子內中子數(shù)是126＋40－1＝165，答案選D。【答案點睛】在進行原子組成的有關計算時，需要利用好幾個關系式，即質子數(shù)＋中子數(shù)＝質量數(shù)、核外電子數(shù)＝質子數(shù)＝原子序數(shù)＝核電荷數(shù)。5、D【答案解析】

由題意，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R可能為C元素或S元素，由圖示原子半徑和原子序數(shù)關系可知，R應為C元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應為Na2O、Na2O2，則Y為O元素、Z為Na元素；T單質難溶于水微溶于酒精，則T應為S元素；X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素?！绢}目詳解】A項、元素的非金屬性越強，元素的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性碳元素弱于硫元素，則最高價氧化物對應水化物的酸性T>R，故A錯誤；B項、R為C元素，對應的氫化物為烴，含碳原子數(shù)較多的烴，常溫下為固體，沸點較高于水，故B錯誤；C項、同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑的大小順序為Na＞O，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，Na+與O2—電子層結構相同，離子半徑O2->Na+，故C錯誤；D項、由H、O、S、Na四種元素組成的化合物為NaHSO3，NaHSO3既含有離子鍵又含有共價鍵，故D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查元素周期律的應用，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，利用題給信息推斷元素為解答關鍵。6、A【答案解析】X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，說明位于同一主族，離子半徑X的小于Y的，則原子序數(shù)Y大于X，則：A.同主族從上而下金屬性增強，最高價氧化物的水化物的堿性增強，故若X(OH)n為強堿，則Y(OH)m也一定為強堿，選項A正確；B、若HnXOm為硝酸，則X的氫化物為氨氣，為堿性氣體，溶于水呈堿性，選項B錯誤；C、若為氧族元素，則X元素形成的單質是O2，則Y元素形成的單質是S，選項在C錯誤；D、若Y的最高正價為+m，X不一定有正價，如Cl的最高正價為+7價，而F的最高價為0價，選項D錯誤。答案選A。7、C【答案解析】分析：根據圖（1）到達平衡時所用時間的長短判斷壓強p1和p2的相對大小，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，由此判斷反應前后氣體化學計量數(shù)的相對大?。桓鶕D（2）判斷，升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動，再結合A的轉化率判斷該反應的正反應是放熱還是吸熱。詳解：由圖（1）知，p2到達平衡時所用時間長，p1到達平衡時所用時間短，所用壓強為p2的反應速率慢，為p1的反應速率快，壓強越大反應速率越大，所以p2＜p1；增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，由圖象知，A的轉化率增大，平衡向正反應方向移動，所以反應前的計量數(shù)大于反應后的計量數(shù)，當B為氣態(tài)，即m+n＞x，當B為非氣態(tài)時，即m＞x；圖（2）知，隨著溫度的升高，A的轉化率減低，平衡向逆反應方向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，所以逆反應方向是吸熱反應，正反應是放熱反應，即△H＜0，只有C符合；答案選C。8、B【答案解析】

A項、只有自發(fā)進行的氧化還原反應才能設計成原電池，由于該反應不是氧化還原反應，則不能設計成原電池，故A錯誤；B項、馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損后被腐蝕時，鐵與錫在一起形成原電池，鐵活潑作負極易被腐蝕，腐蝕會加快，故B正確；C項、原電池的電極附近溶液pH的變化可以用電極反應式來判斷，電解前后電解質溶液pH的變化可以用電池總反應式來判斷，故C錯誤；D項、鉛蓄電池放電時，酸性條件下，PbO2在正極得電子發(fā)生還原反應生成PbSO4，電極反應式為PbO2+4H＋+SO42—+2e－PbSO4+2H2O，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查原電池及應用，把握原電池的工作原理和形成條件，能夠正確判斷原電池的正負極和書寫電極反應式為解答的關鍵。9、C【答案解析】

含有碳碳雙鍵或三鍵及醛基的有機物、與苯環(huán)直接相連的碳原子上含有氫原子的苯的同系物、含有醇羥基的有機物，據此分析解答?！绢}目詳解】A.汽油中含有不飽和烴，可以使酸性高錳酸鉀褪色，A項錯誤；B.甲醛中含有醛基，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項錯誤；C.乙酸中含有羧基，羧基不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項正確；D.甲酸中即含有羧基，又含有醛基，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項錯誤；答案選C。10、A【答案解析】A．水和酒精能透過濾紙，應用蒸餾分離，故A錯誤；B．需要把銨鹽和堿固體混合物放在大試管中，試管口略向下傾斜固定在鐵架臺上加熱，生成的氣體用向下排氣法收集，故B正確；C．二氧化氮密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，故C正確；D．水沸點較低，水中的雜質難揮發(fā)，可用蒸餾制取蒸餾水，故D正確；故選A。點睛：常見實驗方案的評價方法有：1．從可行性方面對實驗方案做出評價；科學性和可行性是設計實驗方案的兩條重要原則，任何實驗方案都必須科學可行．評價時，從以下4個方面分析：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等；2．從“綠色化學”視角對實驗方案做出評價；“綠色化學”要求設計更安全、對環(huán)境友好的合成線路、降低化學工業(yè)生產過程中對人類健康和環(huán)境的危害，減少廢棄物的產生和排放．根據“綠色化學”精神，對化學實驗過程或方案從以下4個方面進行綜合評價：①反應原料是否易得、安全、無毒；②反應速率較快；③原料利用率以及合成物質的產率是否較高；④合成過程是否造成環(huán)境污染；3．從“安全性”方面對實驗方案做出評價；化學實驗從安全角度?？紤]的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防著火、防濺液、防破損等。11、C【答案解析】試題分析：根據相同條件下，兩種氣體的密度之比等于其相對分子質量之比，所以H79Br和H2Br組成的混合氣體的平均摩爾質量為2．5，則79Br和2Br的平均相對原子質量為3．5，，，79Br和2Br物質的量之比為4．8：5．5=5：3，其原子個數(shù)之比為5：3，故選C．考點：考查阿伏伽德羅定律等相關知識。12、A【答案解析】A.C2H6與CH4的結構相似，相差1個CH2，二者互為同系物，A正確；B.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C.尼古丁、苯在常溫下不是氣態(tài)，C錯誤；D.煙氣中CO、NOX能與人體的血紅蛋白結合，D錯誤，答案選A。13、A【答案解析】

A.任何化學反應都伴隨著能量的變化，表現(xiàn)形式可以有熱能、光能、機械能、電能等，故A錯誤；B.化學反應的過程實際上是反應物化學鍵斷裂和生成物化學鍵形成的過程，即是一個舊鍵斷裂，新鍵形成的過程，故B正確；C.任何化學反應都伴隨著能量的變化，所以在一個化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不相等，故C正確；D.電解池是將電能轉化為化學能的過程，故D正確；綜上所述，答案為A。14、C【答案解析】A．能設計成原電池的反應必須是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，該反應不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，故A錯誤；B．燃料電池中原電池的兩極相同，可均為Pt電極，則原電池的兩極不一定是由活動性不同的兩種金屬組成，也可為金屬與非金屬電極，故B錯誤；C．能自發(fā)進行的氧化還原反應，且為放熱的反應都可設計成原電池，則理論上說，不能自發(fā)進行的氧化還原反應可設計成電解裝置發(fā)生，故C正確；D.原電池工作時，正極表面不一定有氣泡產生，如鐵-銅-硫酸銅原電池，正極上析出銅固體，故D錯誤；故選C。15、A【答案解析】A、MgCl2只含離子鍵，故A正確；B、NaOH是由Na＋和OH－以離子鍵形式結合，OH－中O和H以共價鍵結合，故B錯誤；C、HCl是共價化合物，只含共價鍵，故C錯誤；D、CH3COONa屬于離子化合物，含有離子鍵，C和H，C和O之間以共價鍵形式結合，故D錯誤。16、C【答案解析】

A.化學反應速率用單位時間內反應物物質的量濃度的減少或生成物物質的量濃度的增加來表示，固體和純液體不可以，故A錯誤；B.化學反應速率為0.8mol/（L·s）是指單位時間內濃度的變化量為0.8mol/L，故B錯誤；C.根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢，故C正確；D.決定反應速率的主要因素是反應物自身的性質，故D錯誤；答案：C。17、B【答案解析】

A項、海水制鹽得到的苦鹵中含有鎂、鉀、溴的化合物，從苦鹵中可制取鎂、鉀、溴及其化工產品，故A正確；B項、海帶中的碘是以I-形式存在，單質碘遇淀粉變藍色，I-遇淀粉不變藍色，故B錯誤；C項、海水中提溴的過程主要包括海水與氯氣反應生成單質溴、單質溴與二氧化硫反應生成氫溴酸、氫溴酸與氯氣反應生成單質溴，這些反應都是氧化還原反應，故C正確；D項、海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等，故D正確；答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查海水資源的利用，注意海水淡化、海水提溴、海水提鎂的過程分析是解答關鍵。18、D【答案解析】分析：A.氯化氫是共價化合物；B.比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起；C.CH3COOH表示乙酸的結構簡式；D.分子中各原子的最簡個數(shù)比是實驗式。詳解：A.HC1分子中含有共價鍵，電子式為，A錯誤；B.由于碳原子半徑大于氧原子半徑，則不能表示CO2的比例模型，B錯誤；C.乙酸的分子式為C2H4O2，C錯誤；D.甲烷是最簡單的碳氫化合物，實驗式為CH4，D正確。答案選D。19、C【答案解析】A.鋼鐵屬于金屬材料，A錯誤；B.聚四氟乙烯板屬于有機材料，B錯誤；C.高溫結構陶瓷是新型無機非金屬材料，C正確；D.太陽能電池板的主要材料是晶體硅，D錯誤；因此，本題正確答案為C。20、D【答案解析】四氯化碳在標準狀況下不是氣體，A不正確。H218O的中子數(shù)是10，18gH218O的物質的量是，含有中子的物質的量是9mol，B不正確。醋酸是弱酸，部分電離，所以C不正確。CH4分子含有10個電子，16g甲烷是1mol，所以D正確。答案選D。21、B【答案解析】根據題意，該題中四元素在周期表中的相對位置應為

D

C

A

B

則原子半徑為A>B>D>C，A項不正確；原子序數(shù)關系C>D>B>A，B項正確；離子An＋和B（n＋1）＋比Cn－和D（n＋1）－少一層，離子半徑關系應為B<A<C<D，C項不正確；同周期元素自左至右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，單質的還原性逐漸減弱，四種元素單質的還原性關系為A>B>D>C，D項不正確。22、A【答案解析】Fe2+、I-均與溴水發(fā)生氧化還原反應后，溶液具有顏色，由SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+可知，則向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，則一定不含F(xiàn)e2+，一定含SO32-，又離子濃度相等、溶液為電中性，若陰離子只有SO32-，則含

Na+、NH4+、K+中的兩種，若含SO32-、I-，則含

Na+、NH4+、K+，若含SO32-、SO42-，不遵循電荷守恒，則一定不存在SO42-，故選A。二、非選擇題(共84分)23、（1）①將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去。②3.2－4.2。③取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈。④反應B的溫度過高。（2）①分液漏斗②不能證明，因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白。2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2③Cl2HClOClO-有無色氣體產生【答案解析】試題分析：（1）該化學工藝流程的目的用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?）制備堿式碳酸銅。必須除去廢液Fe2+、Fe3+，結合題給數(shù)據分析，需先將Fe2+氧化為Fe3+才能與Cu2+分離開。由題給流程圖分析，刻蝕廢液加入氯酸鈉經反應A將Fe2+氧化為Fe3+，結合題給數(shù)據知加入試劑調節(jié)pH至3.2－4.2，F(xiàn)e3+轉化為氫氧化鐵沉淀經過濾除去，濾液中加入碳酸鈉經反應B生成堿式碳酸銅，過濾得產品。①由上述分析知，氯酸鈉的作用是將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去；②反應A后調節(jié)溶液的pH的目的是將鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀而除去，pH范圍應為3.2－4.2；③第一次過濾得到的產品為氫氧化鐵，表面含有氯離子等雜質離子。洗滌時，判斷已經洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈；④堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅，造成藍綠色產品中混有CuO雜質的原因是反應B的溫度過高。（2）①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣為固液加熱制氣體的裝置，所用儀器需要檢漏的有分液漏斗；②若C中品紅溶液褪色，不能證明氯氣與水反應的產物有漂白性，原因是因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白；C中品紅溶液褪色，說明裝置B中氯氣已過量，此時B裝置中亞鐵離子和溴離子均已被氧化，發(fā)生反應的離子方程式是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2；③氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應為可逆反應，次氯酸為弱酸，則A溶液中具有強氧化性微粒的化學式Cl2HClOClO-；若向A溶液中加入NaHCO3粉末，鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，會觀察到的現(xiàn)象是有無色氣體產生?？键c：以化學工藝流程為載體考查物質的分離提純等實驗基本操作，考查氯氣的制備和性質。24、CH2=CH2羥基羧基加成反應氧化反應取代反應（或酯化反應）B→CH3CHO：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【答案解析】氣體A的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，所以A是乙烯，結構簡式為CH2=CH2，CH2=CH2和水發(fā)生加成反應生成乙醇，則B結構簡式為CH3CH2OH，CH3CH2OH被氧化生成CH3CHO，CH3CHO被氧化生成C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應生成D為CH3COOCH2CH3。(1)根據上面的分析可知，A的結構簡式為CH2=CH2，故答案為CH2=CH2；(2)B為CH3CH2OH，含氧官能團為羥基；C為CH3COOH，含氧官能團為羧基，故答案為羥基；羧基；(3)反應①是乙烯與水的加成反應；反應②為乙醇的催化氧化反應；反應③為乙醇和乙酸的酯化反應，故答案為加成反應；氧化反應；取代反應(或酯化反應)；(4)反應②為乙醇的催化氧化，反應的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反應，反應③為CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應生成CH3COOCH2CH3，反應的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，也是取代反應，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。點睛：本題考查有機物推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，涉及烯烴、醇、醛、羧酸、酯之間的轉化，明確有機物中官能團及其性質即可解答，熟練掌握常見有機物反應類型。25、液水黃綠色dcBr2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+①③⑤⑥⑦59℃【答案解析】分析：Ⅰ．（1）根據溴的狀態(tài)以及液溴易揮發(fā)分析；Ⅱ．（2）根據氯氣是黃綠色氣體分析；（3）根據氯氣、溴的性質分析判斷；（4）根據蒸餾裝置選擇儀器，根據溴的沸點控制蒸餾時的溫度。詳解：Ⅰ．（1）溴在常溫下為液態(tài)，液溴易揮發(fā)，密度大于水，微溶于水，所以保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水進行水封。Ⅱ．（2）氯氣與溴離子反應生成溴單質，由于氯氣是黃綠色氣體，因此當反應完成時，A中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時即可判斷步驟①中反應已經結束；（3）溴檢驗氧化性，能夠與亞硫酸鈉反應，因此可以用飽和亞硫酸鈉溶液吸收溴，反應的離子方程式為Br2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+，答案選d；溴、氯氣都有毒，可用堿液吸收，答案選c；（4）蒸餾操作的主要儀器是：帶鐵圈的鐵架臺，酒精燈，石棉網，蒸餾燒瓶，溫度計，冷凝管，牛角管，錐形瓶，所以選擇的儀器有①③⑤⑥⑦；蒸餾實驗依據的是液體的沸點不同分離物質，所以實驗中應控制的關鍵實驗條件為溫度，Br2的沸點為58.78℃，則應該控制溫度在59℃（或58.8℃）?？键c：本題主要是考查物質分離提純的方法和基本操作綜合應用、物質性質實驗方案的設計與評價，題目難度中等，熟練掌握化學實驗基本操作方法及物質分離與提純方案的設計原理為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學實驗能力。注意掌握常見混合物分離提純方法的原理和主要儀器。26、(球形)干燥管濃氨水(多加“生石灰、強堿等”不扣分)堿石灰固體由白色變?yōu)樗{色CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O甲不能確定尾氣中是否含有乙醇，

因為乙醛也能將氧化銅還原為銅(合理即給分)【答案解析】分析：（1）根據儀器構造判斷儀器名稱；（2）根據裝置A制備氨氣分析；根據氨氣是堿性氣體選擇干燥劑；（3）根據在加熱的條件下乙醇能被氧化銅氧化為乙醛分析；（4）根據乙醇能被熾熱的氧化銅氧化結合物質的狀態(tài)分析；根據乙醛也能被氧化分析。詳解：（1）根據儀器的結構可知儀器B的名稱為干燥管。（2）氨水中的一水合氨受熱易分解生成氨氣，則為快速制備氨氣，A中應加入的試劑為濃氨水；B裝置用來干燥氨氣，其中應放入的試劑為堿石灰。（3）若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入無水硫酸銅，反應一段時間后，乙醇被氧化銅氧化為乙醛，同時還有銅和水蒸氣生成，則C中的現(xiàn)象為固體由白色變?yōu)樗{色。乙醇與氧化銅反應生成乙醛的化學方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；（4）由于乙醇能把氧化銅氧化為乙醛，氧化銅被還原為紅色的銅，且乙醇是液體，所以虛線框處宜選擇的裝置是甲裝置；又因為乙醛也能將氧化銅還原為銅，所以不能依據銅絲由黑漸漸變紅確定尾氣中是否含有乙醇。27、檢驗B裝置中是否有溴揮發(fā)出來橙色褪去,液體不分層橙黃色褪去,液體分層蒸餾分液漏斗、燒杯、玻璃棒氧化反應加成反應檢驗乙烯與酸性KMnO4溶液反應的產物二氧化碳【答案解析】

(1)由于溴水易揮發(fā)，溴能與硝酸銀反應生成溴化銀淺黃色沉淀，所以C裝置的作用是檢驗B裝置中是否有溴揮發(fā)出來。(2)乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，又因為1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳，所以A裝置中的現(xiàn)象是橙色褪去，液體不分層；乙烯與溴水發(fā)生加成反應，則B裝置中的現(xiàn)象是橙黃色褪去，液體分層。1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，二者的沸點相差較大