2023學年河南省上蔡縣第二高級中學化學高一第二學期期末考試試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、俄羅斯用“質子﹣M”號運載火箭成功將“光線”號衛(wèi)星送入預定軌道。發(fā)射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進劑，已知：（1）H2（g）=H2（l）△H1=﹣0.92kJ?mol﹣1（2）O2（g）=O2（l）△H2=﹣6.84kJ?mol﹣1（3）如圖：下列說法正確的是（）A．2molH2（g）與1molO2（g）所具有的總能量比2molH2O（g）所具有的總能量低B．氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8kJ?mol﹣1C．火箭液氫燃燒的熱化學方程式2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣474.92kJ?mol﹣1D．H2O（g）變成H2O（l）的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量2、一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A（g）＋B（g）C（g）＋2D（s）。2min末該反應達到平衡，生成D的物質的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（）A．若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)B．2min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢C．反應過程中A和B的轉化率之比為3∶1D．開始到平衡，用A表示的化學反應速率為0.3mol·L－1·min－13、在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2+3H22NH3的反應。現(xiàn)通入4molH2和4molN2，10s內用H2表示的反應速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器中N2的物質的量是（）A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol4、Al－Ag2O電池是一種可用作水下動力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示。該電池工作時總反應式為2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，則下列說法錯誤的是()。A．工作時正極發(fā)生還原反應，且正極質量逐漸減小B．當電極上生成1.08gAg時，電路中轉移的電子為0.1molC．Al電極的反應式為Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2OD．工作時電解液中的Na＋移向Ag2O/Ag電極5、下列指定反應的離子方程式正確的是A．用醋酸除去水垢:

2H+

+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:

Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2OC．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體:

SO2+OH-=HSO3-D．將銅插入稀硝酸中:

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑

+4H2O6、圖甲和圖乙表示的是短周期部分或全部元素的某種性質的遞變規(guī)律，下列說法正確的是A．圖甲橫坐標為原子序數(shù)，縱坐標表示元素的最高正價B．圖甲橫坐標為核電荷數(shù)，縱坐標表示元素的原子半徑(單位：pm)C．圖乙橫坐標為最高正價，縱坐標表示元素的原子半徑(單位：pm)D．圖乙橫坐標為最外層電子數(shù)，縱坐標表示元素的原子半徑(單位：pm)7、下列水解反應的應用，不正確的是A．熱的純堿溶液清洗油污：B．明礬凈水：C．用TiCl4制備Ti02：D．配制氯化亞錫溶液時應加入氫氧化鈉：8、在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反應，測得反應放出akJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反應放出bkJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式為A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2b－a)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2a－b)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(4a－b)kJ·mol－1D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(8a－2b)kJ·mol－19、已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W與Z同主族，X與Y同周期，且Y與Z的原子序數(shù)之和為20。Y單質能與無色無味液體m反應置換出X單質，Z單質也能與m反應置換出W單質。W、X、Y均能與Z形成離子化合物。下列說法錯誤的是A．離子半徑：X2->Z+B．X與Z形成的化合物一定只含離子鍵C．Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定D．W與Z可形成離子化合物ZW10、下列有關物質性質的比較，錯誤的是A．堿性：LiOH<NaOHB．硬度：C60<金剛石C．密度：苯>水D．穩(wěn)定性：HCl>H2S11、根據元素周期表和周期律相關知識判斷，下列說法正確的是A．硒（Se）元素的非金屬性比硫強B．Cl-、K+、Ca2+的離子半徑最大的是Ca2+C．Sr(OH)2（氫氧化鍶）的堿性比Ca(OH)2弱D．Be與Al的化學性質相似，BeO是兩性氧化物12、根據下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。）A．除去粗鹽中雜質(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入藥品的順序：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．從能量轉換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉化為電能的過程D．從第③步到第⑤步的目的是為了得到高濃度的Br213、下列有機物中，分子結構為正四面體的是A．苯B．甲烷C．乙烯D．一氯甲烷14、下列說法中，不正確的是：（）①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒，生成白色的煙霧；②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅；③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色；④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水A．① B．①② C．①③④ D．①②③④15、下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷與氯氣混和后光照反應B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀液體生成；乙烯與水生成乙醇的反應D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反應16、下列說法正確的是A．實驗室鑒別丙烯和苯，可以用酸性高錳酸鉀溶液B．甲烷、乙烯和苯都可以與溴水發(fā)生反應C．乙醇被氧化只能生成乙醛D．乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應不屬于取代反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列A?I九種中學化學常見的物質之間的轉化關系如圖所示。已知A為固態(tài)非金屬單質，B在實驗室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產品回答下列問題：（1）F的分子式是________________，圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個數(shù)比為____________。（2）A與B反應的化學方程式是：___________________________________________________。（3）E轉變?yōu)镠和I的離子方程式是___________________________________________________。（4）簡述檢驗I溶于水電離所產生的陰離子的操作方法、實驗現(xiàn)象和結論：____________________。18、A、B、C、D、E、F、X、Y、Z九種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種正鹽；鹽EYC與AY的濃溶液反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含EYC的溶液；X元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，D、Y、Z元素的最外層電子數(shù)之和為15；E、F、X三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應生成鹽。請回答下列問題：(1)B元素的原子結構示意圖是____，X元素在周期表中的位置是第__周期第__族。(2)這九種元素中，金屬性最強的是____，非金屬性最強的是____。(3)EYC中化學鍵類型：_____________，其電子式為___________。(4)A與B、C、D形成的化合物中，共價鍵的極性由強到弱的順序是________（用化學式表示），這些化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為__________（用化學式表示）。(5)D、E、F簡單離子半徑由大到小的順序為_________（填離子符號），F(xiàn)和鎂條用導線連接插入NaOH溶液中，鎂條作______（填“正極”或“負極”）。19、溴苯是一種化工原料，實驗室用苯和液溴合成溴苯的裝置示意圖如下(夾持儀器已略去)。請回答以下問題。(1)制取溴苯的化學方程式是___________，反應過程中燒瓶內有白霧產生，是因為生成了________氣體。(2)該實驗中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反應屬于________反應(填“放熱”或“吸熱”)；使用冷凝管時,進水口應是______(填“a”或“b”)。(3)該實驗中將液溴全部加入苯中，充分反應后，為提純溴苯，進行以下操作:①將燒瓶中的液體倒入燒杯中，然后向燒杯中加入少量水，過濾，除去未反應的鐵屑，過濾時必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、____________。②濾液再經一系列處理，最終得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要進一步提純溴苯，可進行的操作是_____(填字母)。物質苯溴苯沸點/℃80156水中溶解性微溶微溶a.洗滌b.過濾c.蒸餾d.結晶20、某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，實際上是發(fā)生了兩個化學反應，請寫出它們的化學方程式_______、______。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是________________，乙的作用是________________。（3）反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質，它們是_______；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_______________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還有________________。要除去該物質，可先在混合液中加入________（填字母），然后再通過蒸餾即可除去。a氯化鈉溶液b苯c碳酸氫鈉溶液d四氯化碳21、A、B、C、D、E為短周期元素，在周期表中所處的位置如下圖所示。A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)，B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等：ACDBE（1）寫出三種元素名稱A________、B_______、C_______。（2）B元素位于元素周期表中第______周期，_______族。（3）比較B、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物酸性最強的是（用化學式表示）______。（4）C原子結構示意圖為________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】試題分析：A．由圖像可知2molH2（g）與1molO2（g）反應生成2molH2O（g），放出483.6kJ的熱量，故2molH2（g）與1molO2（g）所具有的總能量比2molH2O（g）所具有的總能量高，A錯誤；B．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，故氫氣的燃燒熱為（483.6+88）kJ/mol÷2＝285.8kJ/mol，B錯誤；C．由圖像可知2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1=-483.6kJ?mol-1①，H2（g）=H2（l）△H1=-0.92kJ?mol-1②，O2（g）=O2（l）△H2=-6.84kJ?mol-1③，根據蓋斯定律可知將①-②×2-③×2可得2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-474.92kJ?mol-1，C正確；D．H2O（g）生成H2O（l）為物理變化，不存在化學鍵的斷裂和生成，D錯誤；答案選C。考點：考查化學反應與能量變化知識2、D【答案解析】

A.因為生成物D為固體，所以氣體質量和氣體體積都發(fā)生變化，若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.2min后加壓會使正、逆反應速率都加快，平衡正向移動，故B錯誤；

C.將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，因為加入的反應物之比和方程式中化學計量數(shù)相同，所以反應過程中A和B的轉化率相等即為1：1，故C錯誤；

D.根據反應方程式可知：2min內生成0.8molD，消耗A的物質的量為1.2mol，故2min內A的反應速率v(A)=c/t==0.3mol·L－1·min－1，故D選項是正確的；

所以正確答案為D。【答案點睛】解題依據：根據化學反應速率影響因素進行判斷速率的變化；根據速率的計算公式計算速率的大小；根據變化量判斷轉化率。3、C【答案解析】

10s內用H2表示的反應速率為0.12mol/（L?s），根據速率之比等于其化學計量數(shù)之比，則v（N2）=v（H2）=×0.12mol/（L?s）=0.04mol/（L?s），則參加反應的氮氣的物質的量為：0.04mol/（L?s）×10s×2L=0.8mol，故10s后容器中N2的物質的量是：4mol-0.8mol=3.2mol。答案選C。4、B【答案解析】A.原電池工作時,正極發(fā)生還原反應,該反應中氧化銀被還原為銀,正極的質量減少了，故A正確；B.Ag2O中Ag的化合價為+1價,被還原單質銀為0價，當電極上析出1.08gAg即0.01mol時,電路中轉移的電子為0.01mol,故B錯誤；C.原電池工作時Al被氧化,應為電池的負極,電極反應為Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O,故C正確；D.鋁為負極,Ag2O/Ag為電池的正極，原電池工作時陽離子向正極移動,即Na＋向Ag2O/Ag極移動，故D正確；所以答案：B。5、D【答案解析】分析：A．醋酸為弱電解質，應保留化學式；

B.二者反應生成硫酸鋇和水，且氫離子、氫氧根離子和水的計量數(shù)都是2；C.二氧化硫少量反應生成亞硫酸鈉；D.銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水。詳解：A、用醋酸除去水垢反應的離子方程式為：

2CH3COOH

+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A錯誤；B.二者反應生成硫酸鋇和水,且氫離子、氫氧根離子和水的計量數(shù)都是2，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；C.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體的離子反應為

SO2+2OH-=SO32-，故C錯誤；D.銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑

+4H2O，故D正確；所以本題正確答案為D。6、D【答案解析】

A、如果是短周期，第二周期中O、F沒有正價，故錯誤；B、同周期從左向右，原子半徑減小，故錯誤；C、第二周期O、F沒有正價，故錯誤；D、同周期從左向右最外層電子數(shù)最大，但半徑減小，故正確；答案選D。7、D【答案解析】A.熱的純堿溶液清洗油污，水解呈堿性：，選項A正確；B.明礬凈水，鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體：，選項B正確；C.用TiCl4制備TiO2，TiCl4水解產生TiO2：，選項C正確；D.配制氯化亞錫溶液時應加入氫氧化鈉，抑制水解：，選項D不正確。答案選D。8、C【答案解析】0.5molCO2與0.75molNaOH反應生成0.25molNa2CO3和0.25molNaHCO3，反應所放出的熱量為xkJ，則生成1molNa2CO3和1molNaHCO3放出4xkJ的熱量。1molCO2通入2molNaOH溶液中生成1molNa2CO3，放出ykJ的熱量，則1molCO2與1molNaOH的溶液反應生成1molNaHCO3所放出的熱量為(4x－y)kJ，A、B項錯誤，C項正確。D項，NaOH和NaHCO3的狀態(tài)錯誤。9、B【答案解析】

無色無味液體m是水，Y單質能與無色無味液體m反應置換出X單質，Z單質也能與m反應置換出W單質。Y和Z單質，一個是強還原劑鈉，一個是強氧化劑氟氣，且Y與Z的原子序數(shù)之和為20，得Z為Na，Y為F，W是H，X是O。W、X、Y均能與Z形成離子化合物NaH、Na2O、Na2O2、NaF。【題目詳解】A.因為O2－和Na＋核外電子排布相同，但是氧離子的核電荷數(shù)小于鈉離子，所以離子半徑O2－＞Na＋，故A正確；B.X與Z可形成Na2O2，而過氧根離子中就含有共價鍵，故B錯誤；C.根據元素周期律，F(xiàn)的非金屬性強于O，所以Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定，故C正確；D.W與Z可形成離子化合物NaH，故D正確；故答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查原子結構與元素周期律，解題關鍵：把握元素的性質、原子結構、原子序數(shù)來推斷元素，難點元素的推斷，注意規(guī)律性知識及元素化合物知識的應用，從氟氣與水、鈉與水發(fā)生置換反應突破。10、C【答案解析】A.金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，堿性：LiOH<NaOH，故A正確；B.金剛石為原子晶體，而C60為分子晶體，因此硬度：C60<金剛石，故B正確；C.苯的密度小于水，故C錯誤；D.非金屬越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HCl>H2S，故D正確；故選C。11、D【答案解析】

A.根據在元素周期表中，同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，所以硒（Se）元素的非金屬性比硫弱，故A錯誤；B.核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小。所以Cl-、K+、Ca2+的離子半徑最大的是Cl-，故B錯誤；C.根據同主族元素從上向下，元素的金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強。所以Sr(OH)2（氫氧化鍶）的堿性比Ca(OH)2強，故C錯誤；D.Al2O3是兩性氧化物,根據對角線規(guī)則，Be與Al的化學性質相似，所以BeO也是兩性氧化物,故D正確；綜上所述，本題正確答案為D。12、D【答案解析】

A、過程①中過量的鋇離子無法除去，碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液加入順序應互換，選項A錯誤；B、在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒促進氯化鎂水解，最終得到氧化鎂和氯化氫，選項B錯誤；C、電解飽和食鹽水是電能轉化為化學能，選項C錯誤；D、溴離子被氧化為溴單質后，被二氧化硫吸收成溴離子，加入氧化劑溴離子被氧化為溴單質，富集溴元素，從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮，選項D正確。答案選D。13、B【答案解析】A、苯是平面型結構，故A錯誤；B、甲烷是正四面體結構，四氯甲烷可看作是4個氯原子甲烷中的4個氫原子，所以，四氯甲烷是正四面體結構，故B正確；C、乙烯是平面型結構，故C錯誤；D、甲烷是正四面體結構，一氯甲烷可看作是一個氯原子取代甲烷中的一個氫原子，由于碳原子連接的4個原子不同，一氯甲烷呈四面體結構，但不是正四面體，故D錯誤；故選B。點睛：本題主要考查有機化合物的結構特點，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構。要記住在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構。14、D【答案解析】

①煙是固體小顆粒，霧是小液滴，鈉在氯氣中燃燒生成固體小顆粒煙，氫氣在氯氣中燃燒生成霧，故①錯；②銅絲在氯氣中燃燒，產物是氯化銅，生成大量棕黃色的煙，故②錯；③液氯是液態(tài)氯是純凈物，氯水是氯氣的水溶液，是混合物，能使有色布條褪色的是氯水不是液氯，故③錯；④Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，所以久置的氯水，剩下的是稀鹽酸，故④錯；故選：D。15、C【答案解析】A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，為加成反應；甲烷與氯氣混和后光照反應，為取代反應，故A不選；B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中發(fā)生氧化反應；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷，為加成反應，故B不選；C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應生成油狀液體，苯中H被取代，發(fā)生取代反應；乙烯與水生成乙醇的反應，碳碳雙鍵轉化為-OH，為加成反應，故C選；D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，沒有發(fā)生化學反應，是萃取；乙烯自身生成聚乙烯的反應屬于加聚反應，故D不選；故選C。16、A【答案解析】

A.丙烯含有碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，實驗室鑒別丙烯和苯，可以用酸性高錳酸鉀溶液，選項A正確；B、甲烷是飽和烴不能與溴水反應，能與溴蒸氣發(fā)生取代反應，苯中的化學鍵是介于單鍵與雙鍵之間一種特殊的鍵，不能與溴水反應，選項B錯誤；C.乙醇可以直接被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，選項C錯誤；D.乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應屬于酯化反應，也屬于取代反應，選項D錯誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O21：2C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明I溶于水電離所產生的陰離子是SO42-【答案解析】G是侯氏制堿法的最終產品，G是碳酸鈉，淡黃色固體是過氧化鈉，和CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，則C是CO2，F(xiàn)是氧氣。D為常見液體，D是水。E是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此E是SO2，已知A為固態(tài)非金屬單質，B在實驗室常用作氣體干燥劑，A是S，B是硫酸，SO2和黃綠色溶液反應生成H和I，I和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，I是硫酸，H和碳酸鈉反應生成CO2、H2O和氯化鈉，則H是HCl，黃綠色溶液是氯水。（1）根據以上分析可知F的分子式是O2，圖中淡黃色固體是過氧化鈉，其中的陰、陽離子個數(shù)比為1：2。（2）A與B反應的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（3）E轉變H和I的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－。（4）檢驗硫酸根離子的操作方法，實驗現(xiàn)象和結論為：在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明I溶于水電離所產生的陰離子是SO42－。點睛：掌握常見物質的性質以及有關轉化關系是解答的關鍵，注意掌握解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18、三VIAK或鉀F或氟離子鍵、共價鍵（或極性鍵）HF＞H2O＞NH3HF＞H2O＞NH3F-＞Na+＞Al3+正極【答案解析】

B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種正鹽，則B為氮元素；鹽EYC與AY的濃溶液反應，有黃綠色氣體產生，該氣體為氯氣，氯氣同冷燒堿溶液作用，可得到含次氯酸鈉溶液，則E為鈉元素，Y為氯元素，C為氧元素，A氫元素，因此D是F；X元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，則X為硫元素；D、Y、Z元素的最外層電子數(shù)之和為15，則Z為鉀元素；E、F、X三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應生成鹽，則F為鋁元素?！绢}目詳解】（1）B為氮元素，原子結構示意圖是；X為硫元素，在周期表中的位置是第三周期第VIA族，故答案為：三；VIA；（2）由分析和元素周期律可知，這九種元素中，金屬性最強的是鉀元素，非金屬性最強的是氟元素，故答案為：K或鉀；F或氟；（3）次氯酸鈉為離子化合物，次氯酸根中有極性共價鍵，所以次氯酸鈉中的化學鍵為離子鍵和共價鍵（或極性鍵），次氯酸鈉的電子式為，故答案為：離子鍵、共價鍵（或極性鍵）；；（4）根據非金屬性F＞O＞N，可知氨氣、水、氟化氫中，共價鍵的極性由強到弱的順序是HF＞H2O＞NH3，鍵能大小關系為HF＞H2O＞NH3，則穩(wěn)定性由強到弱的順序為HF＞H2O＞NH3，故答案為：HF＞H2O＞NH3；HF＞H2O＞NH3；（5）氟離子、鈉離子、鋁離子的核外電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)小的半徑大，即離子半徑由大到小的順序為F-＞Na+＞Al3+，鋁和鎂條用導線連接插入NaOH溶液中，因為鎂與氫氧化鈉不發(fā)生反應，而鋁與氫氧化鈉能發(fā)生氧化還原反應，則鎂條作正極，故答案為：F-＞Na+＞Al3+；正極?！敬鸢更c睛】在原電池判斷負極時，要注意一般活潑性不同的兩個金屬電極，活潑的金屬電極作負極，但要考慮負極要發(fā)生氧化反應，所以在鎂、鋁、氫氧化鈉形成的原電池中，鋁作負極，鎂作正極。19、+Br2+HBrHBr放熱a漏斗c【答案解析】

苯和液溴在溴化鐵作催化劑的作用下，發(fā)生取代反應，生成溴苯和溴