內(nèi)容文稿化學

元素周期一、1、原【練習2、離例：Li+和H-的半徑 OFSK二、比性質(zhì)（金屬性、非金屬性、電負性氧氧化穩(wěn)定最高酸化合非金右上還原劇烈最高堿置換金屬左下1、非“氧化”——非金屬單質(zhì)的氧化性例：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2證明非金屬性 2C+SiO2=Si+2CO證明非金屬性 小結(jié)：非金屬A置換出非金屬B---→非金屬性 性例：熱穩(wěn)定性H2O>H2S鍵能鍵長O-S-“最高酸”——最高價含氧酸的酸最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸例：將SO2氣體通入NaHCO3溶液，生成CO2，證明非金屬 例：為CS非金屬性，可以測同濃Na2SO3Na2CO3溶液的 練：證明非金屬性C>Si“化合”——非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程——化合價：負價非金條-光照反-500℃反-加熱可-2、金屬“還原”——金屬單質(zhì)的還“劇烈”——金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈“最高堿”——最高價氧化物對應(yīng)水（氫氧化物）堿例：為比較Mg、Al的金屬性，可以測同濃度MgCl2Al2(SO4)3溶液的濃度 例：Mg(OH)2與Al(OH)3中加入NaOH溶液的現(xiàn)象，可以證明金屬性Mg>Al（ “置換”——金屬A置換金屬金屬單質(zhì)從水（酸）中置換氫氣的難易習能為、、元非屬原得子力遞律的判斷依據(jù)是 序）a．Cl2、Br2、I2的b．Cl2、Br2、I2的氧化性d．HCl、HBr、HI的酸性（2015理7）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的 C．堿性 D．熱穩(wěn)定性（2014理6）今年是門捷列夫誕辰180．下列事實不能用 氫氫某酸，右下強最高正價無氟問沸點，考氫鍵鋁的兩性是關(guān)1、氫某例：可以通過測定同濃度的Na2S、NaCl溶液的pH，比較S、Cl的非金屬性（ 2、最短周期主族元素的最高化合價均與其族序數(shù)相等（）第三周期主族元素的最高化合價與其族序數(shù)相等（）第三周期所有元素的最高化合價與其族序數(shù)相等（(2013·卷·3)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是 A．ⅠA與ⅦA素間可形成共價化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋73、氫鍵與沸練：形成氫鍵，使HF分子更加穩(wěn)定 ①溶解度提②沸③有機物中的氫鍵【選修三例：比較沸點：鄰 間例：比較酸性：水楊 苯甲4、鋁若Z與X、Y同一周期若X、Y、Z在同一周期氧氧還氫問沸點，考氫鍵鋁的兩性是關(guān)鍵1.（2015理4）不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱依 A．單質(zhì)氧化性的強D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸2.（2016理7）已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依列說法一定正確的是（）A．原子半徑：B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于YD．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學式為XYZW3.（2015福建理10）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示W(wǎng)子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的XYZWA．原子半徑：W>Z>Y>XD．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相YZXW4.（20158）短周期元素X、Y、Z、W元素周期表中的相對位置如圖所示．已知Y、W原子序數(shù)之和是Z3，下列說法正確的是YZXWA．原子半徑B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C．Z、W均可與MgD．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸WXYZ5.（20132）W、X、Y、Z種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知WXYZA．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于C．X元素形成的單核陰離子還原性大于D．Z元素單質(zhì)在化學反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化WR6.（2012福建理3）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（WRQTQTD．含T的鹽溶液一定顯QXY7.（2013二模理4）Q、W、X、Y