共價(jià)鍵的極性與分子的極性_第1頁(yè)
共價(jià)鍵的極性與分子的極性_第2頁(yè)
共價(jià)鍵的極性與分子的極性_第3頁(yè)
共價(jià)鍵的極性與分子的極性_第4頁(yè)
共價(jià)鍵的極性與分子的極性_第5頁(yè)
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關(guān)于共價(jià)鍵的極性與分子的極性第一頁(yè)，共九頁(yè)，2022年，8月28日化學(xué)鍵:相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。共價(jià)鍵的種類(lèi)：（1）極性鍵：共用電子偏向于成鍵原子其中一方。（2）非極性鍵：共用電子在成鍵原子中間。共價(jià)鍵:原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵。第二頁(yè)，共九頁(yè)，2022年，8月28日非極性鍵極性鍵同種原子不同種原子第三頁(yè)，共九頁(yè)，2022年，8月28日

H2HCl特

征組成

原子吸引電子的能力

共用電子的位置

成鍵原子的電性

結(jié)

論

同種原子不同種原子相同不相同不偏向任何一個(gè)原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方不顯電性顯電性非極性鍵A－A極性鍵A－B非極性鍵和極性鍵的比較第四頁(yè)，共九頁(yè)，2022年，8月28日極性分子與非極性分子分子中正電荷的作用集中于一點(diǎn)，是正電荷中心；負(fù)電荷的作用集中于一點(diǎn)，是負(fù)電荷中心。如果正電中心與負(fù)電中心不重合，使分子的一部分呈正電性，另一部分呈負(fù)電性，這樣的分子就是極性分子。如果正電中心與負(fù)電中心重合，這樣的分子就是非極性分子。第五頁(yè)，共九頁(yè)，2022年，8月28日3、以極性鍵結(jié)合的多原子分子，是否是極性分子，由該分子的分子空間結(jié)構(gòu)決定,如H2O為極性分子，如CO2為非極性分子。極性分子與非極性分子的判斷1、以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子，如Cl2、H2等。2、以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子，如HCl、NO等。第六頁(yè)，共九頁(yè)，2022年，8月28日組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于族的序數(shù),則該化合物為非極性分子。如:CH4,CCl4,SO3,PCl5

若已知鍵角(或空間結(jié)構(gòu)),可進(jìn)行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,CH4,C2H4，C2H2非極性分子的判據(jù):1、中心原子化合價(jià)法:2、受力分析法:第七頁(yè)，共九頁(yè)，2022年，8月28日Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4C2H4,C6H6,PCl5HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH極性分子非極性分

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