質(zhì)量守恒定律課件

質(zhì)量守恒定律舒莊一中邵瓊艷2013年3月質(zhì)量守恒定律舒莊一中邵瓊艷1學習目標：1、進一步理解化學的定義及化學反應的實質(zhì)2、理解質(zhì)量守恒定律的含義并熟練應用學習目標：1、進一步理解化學的定義及化學反應的實質(zhì)2、理解質(zhì)2自學指導：熟悉課本P92-95頁內(nèi)容，思考：什么是化學；化學反應的實質(zhì)是什么；上面兩個問題與本節(jié)內(nèi)容有什么聯(lián)系。自學指導：3什么是化學？化學是以實驗為基礎

在分子、原子層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學什么是化學？4“在分子、原子層次上”化學變化中原子不可再分化學變化中原子保持其自身的某些“量”不發(fā)生改變某些“量”具體是哪些？化學變化中原子不可再分化學變化中原子保持其自身的某些“量”不5化學反應的實質(zhì)是什么？以電解水為例：H2OH2+O2氧原子氫原子通電化學反應的實質(zhì)是什么？以電解水為例：H2O6反應微觀過程：化學反應實際上就是原子的重新組合反應微觀過程：化學反應實際上就是原子的重新組合7化學變化中原子不可再分化學反應實際上就是原子的重新組合+化學過程中原子保持其自身的某些“量”不發(fā)生改變原子的種類原子的質(zhì)量原子的個數(shù)化學變化中原子不可再分化學反應實際上就是原子的重新組合+化學8假設：一個氧原子（O）的質(zhì)量為mO，一個氫原子（H）的質(zhì)量為mH參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量之和=4×水分子質(zhì)量=4×（1×mO+2×mH）=4mO+8mH生成物質(zhì)量之和=2×氧分子質(zhì)量+4×氫分子質(zhì)量=2×（2×mO）+4×（2×mH）=4mO+8mH假設：一個氧原子（O）的質(zhì)量為mO，一個氫原子（H）的質(zhì)量為9參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量之和

=4mO+8mH生成物質(zhì)量之和=4mO+8mH參加反應的反應物質(zhì)量之和=生成物質(zhì)量之和這一規(guī)律在化學反應中是否具有普遍性？參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量之和=4mO+8mH生成物質(zhì)量之10當有兩種或兩種以上物質(zhì)參與化學反應時……由于化學反應實際上就是原子的重新組合生成物中的原子全部來源于反應物化學反應過程中，原子的質(zhì)量、個數(shù)、種類皆不變+參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量之和=生成物質(zhì)量之和當有兩種或兩種以上物質(zhì)參與化學反應時由于化學反應實際上就是原11經(jīng)過上述的分析可以看出：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量之和總是等于生成物質(zhì)量之和。這個規(guī)律被稱為質(zhì)量守恒定律，在化學的世界里，這個定律具有普遍適用性。質(zhì)量守恒定律是“化學”定義的衍生，是化學被定義之后的必然產(chǎn)物，因此，它只適用在化學反應中。經(jīng)過上述的分析可以看出：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量之和總是等于12化學是以實驗為基礎的學科，那么，如何用實驗來驗證質(zhì)量守恒定律？實驗一：鐵（Fe）與硫酸銅（CuSO4）反應前后質(zhì)量的測定化學是以實驗為基礎的學科，那么，如何用實驗來驗證質(zhì)量守恒定律13實驗現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色固體產(chǎn)生；溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色；在整個實驗過程中天平指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。實驗結(jié)論參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量之和=生成物質(zhì)量之和---質(zhì)量守恒實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量之和=生成物質(zhì)量之14實驗二：氫氧化鈉（NaOH）與硫酸銅（CuSO4）反應前后質(zhì)量的測定實驗二：氫氧化鈉（NaOH）與硫酸銅（CuSO4）反應前后質(zhì)15實驗現(xiàn)象：在兩種溶液接觸的瞬間就有藍色絮狀沉淀生成；在整個實驗過程中天平指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。實驗結(jié)論參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量之和=生成物質(zhì)量之和---質(zhì)量守恒實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量之和=生成物質(zhì)量之16實驗三：蠟燭的燃燒實驗三：蠟燭的燃燒17實驗現(xiàn)象：蠟燭逐漸變短；天平的指針逐漸向右偏轉(zhuǎn)。是否說明：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量之和≠生成物質(zhì)量之和不能得到這樣的結(jié)論，因為蠟燭燃燒會有氣態(tài)物質(zhì)產(chǎn)生，在這個實驗中天平?jīng)]有稱量生成的氣態(tài)物質(zhì)，所以導致了天平指針的偏轉(zhuǎn)。實驗現(xiàn)象：是否說明：不能得到這樣的結(jié)論，因為蠟燭燃181、現(xiàn)有一反應A＋B→C＋D，有10gA和5gB反應，反應結(jié)束后還剩余3gA，B無剩余，生成4g的C，則生成D的質(zhì)量為

。質(zhì)量守恒定律的應用8g不正確。參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量之和才等于生成物質(zhì)量之和。

2、反應前各物質(zhì)的質(zhì)量之和，一定等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和，這個說法是否正確？為什么？1、現(xiàn)有一反應A＋B→C＋D，有10gA和5gB反應，反應結(jié)193、下列變化可用質(zhì)量守恒定律進行解釋的是（）

10g水變成10g冰物質(zhì)升華時要吸收熱量9g水完全電解成1g氫氣和8g氧氣5g糖放入25g水總得到30g糖水C3、下列變化可用質(zhì)量守恒定律進行解釋的是（204、下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是()A.5g酒精與5g水混合得到10g酒精溶液B.2L氫氣與16L氧氣反應生成18L水C.高錳酸鉀加熱分解后,試管內(nèi)固體藥品減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量D.水蒸發(fā)成水蒸氣的質(zhì)量等于水的質(zhì)量CC21化學變化中原子不可再分化學反應的實質(zhì)是原子的重新組合參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量之和等于生成物質(zhì)量之和。

---質(zhì)量守恒定律小結(jié)：化學變化中原子不可再分化學反應的實質(zhì)是原子的重新組合參加化學22謝謝！謝謝！23質(zhì)量守恒定律舒莊一中邵瓊艷2013年3月質(zhì)量守恒定律舒莊一中邵瓊艷24學習目標：1、進一步理解化學的定義及化學反應的實質(zhì)2、理解質(zhì)量守恒定律的含義并熟練應用學習目標：1、進一步理解化學的定義及化學反應的實質(zhì)2、理解質(zhì)25自學指導：熟悉課本P92-95頁內(nèi)容，思考：什么是化學；化學反應的實質(zhì)是什么；上面兩個問題與本節(jié)內(nèi)容有什么聯(lián)系。自學指導：26什么是化學？化學是以實驗為基礎

在分子、原子層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學什么是化學？27“在分子、原子層次上”化學變化中原子不可再分化學變化中原子保持其自身的某些“量”不發(fā)生改變某些“量”具體是哪些？化學變化中原子不可再分化學變化中原子保持其自身的某些“量”不28化學反應的實質(zhì)是什么？以電解水為例：H2OH2+O2氧原子氫原子通電化學反應的實質(zhì)是什么？以電解水為例：H2O29反應微觀過程：化學反應實際上就是原子的重新組合反應微觀過程：化學反應實際上就是原子的重新組合30化學變化中原子不可再分化學反應實際上就是原子的重新組合+化學過程中原子保持其自身的某些“量”不發(fā)生改變原子的種類原子的質(zhì)量原子的個數(shù)化學變化中原子不可再分化學反應實際上就是原子的重新組合+化學31假設：一個氧原子（O）的質(zhì)量為mO，一個氫原子（H）的質(zhì)量為mH參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量之和=4×水分子質(zhì)量=4×（1×mO+2×mH）=4mO+8mH生成物質(zhì)量之和=2×氧分子質(zhì)量+4×氫分子質(zhì)量=2×（2×mO）+4×（2×mH）=4mO+8mH假設：一個氧原子（O）的質(zhì)量為mO，一個氫原子（H）的質(zhì)量為32參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量之和

=4mO+8mH生成物質(zhì)量之和=4mO+8mH參加反應的反應物質(zhì)量之和=生成物質(zhì)量之和這一規(guī)律在化學反應中是否具有普遍性？參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量之和=4mO+8mH生成物質(zhì)量之33當有兩種或兩種以上物質(zhì)參與化學反應時……由于化學反應實際上就是原子的重新組合生成物中的原子全部來源于反應物化學反應過程中，原子的質(zhì)量、個數(shù)、種類皆不變+參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量之和=生成物質(zhì)量之和當有兩種或兩種以上物質(zhì)參與化學反應時由于化學反應實際上就是原34經(jīng)過上述的分析可以看出：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量之和總是等于生成物質(zhì)量之和。這個規(guī)律被稱為質(zhì)量守恒定律，在化學的世界里，這個定律具有普遍適用性。質(zhì)量守恒定律是“化學”定義的衍生，是化學被定義之后的必然產(chǎn)物，因此，它只適用在化學反應中。經(jīng)過上述的分析可以看出：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量之和總是等于35化學是以實驗為基礎的學科，那么，如何用實驗來驗證質(zhì)量守恒定律？實驗一：鐵（Fe）與硫酸銅（CuSO4）反應前后質(zhì)量的測定化學是以實驗為基礎的學科，那么，如何用實驗來驗證質(zhì)量守恒定律36實驗現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色固體產(chǎn)生；溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色；在整個實驗過程中天平指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。實驗結(jié)論參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量之和=生成物質(zhì)量之和---質(zhì)量守恒實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量之和=生成物質(zhì)量之37實驗二：氫氧化鈉（NaOH）與硫酸銅（CuSO4）反應前后質(zhì)量的測定實驗二：氫氧化鈉（NaOH）與硫酸銅（CuSO4）反應前后質(zhì)38實驗現(xiàn)象：在兩種溶液接觸的瞬間就有藍色絮狀沉淀生成；在整個實驗過程中天平指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。實驗結(jié)論參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量之和=生成物質(zhì)量之和---質(zhì)量守恒實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量之和=生成物質(zhì)量之39實驗三：蠟燭的燃燒實驗三：蠟燭的燃燒40實驗現(xiàn)象：蠟燭逐漸變短；天平的指針逐漸向右偏轉(zhuǎn)。是否說明：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量之和≠生成物質(zhì)量之和不能得到這樣的結(jié)論，因為蠟燭燃燒會有氣態(tài)物質(zhì)產(chǎn)生，在這個實驗中天平?jīng)]有稱量生成的氣態(tài)物質(zhì)，所以導致了天平指針的偏轉(zhuǎn)。實驗現(xiàn)象：是否說明：不能得到這樣的結(jié)論，因為蠟燭燃411、現(xiàn)有一反應A＋B→C＋D，有10gA和5gB反應，反應結(jié)束后還剩余3gA，B無剩余，生成4g的C，則生成D的質(zhì)量為

。質(zhì)量守恒定律的應用8g不正確。參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量之和才等于生成物質(zhì)量之和。

2、反應前各物質(zhì)的質(zhì)量之和，一定等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和，這個說法是否正確？為什么？1、現(xiàn)有一反應A＋B→C＋D，有10gA和5gB反應，反應結(jié)423、下列變化可用質(zhì)量守恒定律進行解釋的是（）

10g水變成10g冰物質(zhì)升華時要吸收熱量9g水完全電解成1g氫氣和8g氧氣5g糖放入25g水總得到30g糖水C3、下列變化可用質(zhì)量守恒定律進行解釋的是（434、下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是()A.5g