質(zhì)量守恒定律課件

質(zhì)量守恒定律舒莊一中邵瓊艷2013年3月質(zhì)量守恒定律舒莊一中邵瓊艷1學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、進(jìn)一步理解化學(xué)的定義及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2、理解質(zhì)量守恒定律的含義并熟練應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、進(jìn)一步理解化學(xué)的定義及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2、理解質(zhì)2自學(xué)指導(dǎo)：熟悉課本P92-95頁(yè)內(nèi)容，思考：什么是化學(xué)；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么；上面兩個(gè)問(wèn)題與本節(jié)內(nèi)容有什么聯(lián)系。自學(xué)指導(dǎo)：3什么是化學(xué)？化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)

在分子、原子層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)什么是化學(xué)？4“在分子、原子層次上”化學(xué)變化中原子不可再分化學(xué)變化中原子保持其自身的某些“量”不發(fā)生改變某些“量”具體是哪些？化學(xué)變化中原子不可再分化學(xué)變化中原子保持其自身的某些“量”不5化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？以電解水為例：H2OH2+O2氧原子氫原子通電化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？以電解水為例：H2O6反應(yīng)微觀過(guò)程：化學(xué)反應(yīng)實(shí)際上就是原子的重新組合反應(yīng)微觀過(guò)程：化學(xué)反應(yīng)實(shí)際上就是原子的重新組合7化學(xué)變化中原子不可再分化學(xué)反應(yīng)實(shí)際上就是原子的重新組合+化學(xué)過(guò)程中原子保持其自身的某些“量”不發(fā)生改變?cè)拥姆N類原子的質(zhì)量原子的個(gè)數(shù)化學(xué)變化中原子不可再分化學(xué)反應(yīng)實(shí)際上就是原子的重新組合+化學(xué)8假設(shè)：一個(gè)氧原子（O）的質(zhì)量為mO，一個(gè)氫原子（H）的質(zhì)量為mH參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之和=4×水分子質(zhì)量=4×（1×mO+2×mH）=4mO+8mH生成物質(zhì)量之和=2×氧分子質(zhì)量+4×氫分子質(zhì)量=2×（2×mO）+4×（2×mH）=4mO+8mH假設(shè)：一個(gè)氧原子（O）的質(zhì)量為mO，一個(gè)氫原子（H）的質(zhì)量為9參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之和

=4mO+8mH生成物質(zhì)量之和=4mO+8mH參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量之和=生成物質(zhì)量之和這一規(guī)律在化學(xué)反應(yīng)中是否具有普遍性？參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之和=4mO+8mH生成物質(zhì)量之10當(dāng)有兩種或兩種以上物質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)……由于化學(xué)反應(yīng)實(shí)際上就是原子的重新組合生成物中的原子全部來(lái)源于反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，原子的質(zhì)量、個(gè)數(shù)、種類皆不變+參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之和=生成物質(zhì)量之和當(dāng)有兩種或兩種以上物質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)由于化學(xué)反應(yīng)實(shí)際上就是原11經(jīng)過(guò)上述的分析可以看出：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之和總是等于生成物質(zhì)量之和。這個(gè)規(guī)律被稱為質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)的世界里，這個(gè)定律具有普遍適用性。質(zhì)量守恒定律是“化學(xué)”定義的衍生，是化學(xué)被定義之后的必然產(chǎn)物，因此，它只適用在化學(xué)反應(yīng)中。經(jīng)過(guò)上述的分析可以看出：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之和總是等于12化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，那么，如何用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律？實(shí)驗(yàn)一：鐵（Fe）與硫酸銅（CuSO4）反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，那么，如何用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律13實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色固體產(chǎn)生；溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色；在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中天平指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之和=生成物質(zhì)量之和---質(zhì)量守恒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之和=生成物質(zhì)量之14實(shí)驗(yàn)二：氫氧化鈉（NaOH）與硫酸銅（CuSO4）反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)二：氫氧化鈉（NaOH）與硫酸銅（CuSO4）反應(yīng)前后質(zhì)15實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在兩種溶液接觸的瞬間就有藍(lán)色絮狀沉淀生成；在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中天平指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之和=生成物質(zhì)量之和---質(zhì)量守恒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之和=生成物質(zhì)量之16實(shí)驗(yàn)三：蠟燭的燃燒實(shí)驗(yàn)三：蠟燭的燃燒17實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：蠟燭逐漸變短；天平的指針逐漸向右偏轉(zhuǎn)。是否說(shuō)明：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之和≠生成物質(zhì)量之和不能得到這樣的結(jié)論，因?yàn)橄灎T燃燒會(huì)有氣態(tài)物質(zhì)產(chǎn)生，在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中天平?jīng)]有稱量生成的氣態(tài)物質(zhì)，所以導(dǎo)致了天平指針的偏轉(zhuǎn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：是否說(shuō)明：不能得到這樣的結(jié)論，因?yàn)橄灎T燃181、現(xiàn)有一反應(yīng)A＋B→C＋D，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無(wú)剩余，生成4g的C，則生成D的質(zhì)量為

。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用8g不正確。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之和才等于生成物質(zhì)量之和。

2、反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量之和，一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和，這個(gè)說(shuō)法是否正確？為什么？1、現(xiàn)有一反應(yīng)A＋B→C＋D，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)193、下列變化可用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解釋的是（）

10g水變成10g冰物質(zhì)升華時(shí)要吸收熱量9g水完全電解成1g氫氣和8g氧氣5g糖放入25g水總得到30g糖水C3、下列變化可用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解釋的是（204、下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是()A.5g酒精與5g水混合得到10g酒精溶液B.2L氫氣與16L氧氣反應(yīng)生成18L水C.高錳酸鉀加熱分解后,試管內(nèi)固體藥品減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量D.水蒸發(fā)成水蒸氣的質(zhì)量等于水的質(zhì)量CC21化學(xué)變化中原子不可再分化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之和等于生成物質(zhì)量之和。

---質(zhì)量守恒定律小結(jié)：化學(xué)變化中原子不可再分化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合參加化學(xué)22謝謝！謝謝！23質(zhì)量守恒定律舒莊一中邵瓊艷2013年3月質(zhì)量守恒定律舒莊一中邵瓊艷24學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、進(jìn)一步理解化學(xué)的定義及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2、理解質(zhì)量守恒定律的含義并熟練應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、進(jìn)一步理解化學(xué)的定義及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2、理解質(zhì)25自學(xué)指導(dǎo)：熟悉課本P92-95頁(yè)內(nèi)容，思考：什么是化學(xué)；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么；上面兩個(gè)問(wèn)題與本節(jié)內(nèi)容有什么聯(lián)系。自學(xué)指導(dǎo)：26什么是化學(xué)？化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)

在分子、原子層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)什么是化學(xué)？27“在分子、原子層次上”化學(xué)變化中原子不可再分化學(xué)變化中原子保持其自身的某些“量”不發(fā)生改變某些“量”具體是哪些？化學(xué)變化中原子不可再分化學(xué)變化中原子保持其自身的某些“量”不28化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？以電解水為例：H2OH2+O2氧原子氫原子通電化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？以電解水為例：H2O29反應(yīng)微觀過(guò)程：化學(xué)反應(yīng)實(shí)際上就是原子的重新組合反應(yīng)微觀過(guò)程：化學(xué)反應(yīng)實(shí)際上就是原子的重新組合30化學(xué)變化中原子不可再分化學(xué)反應(yīng)實(shí)際上就是原子的重新組合+化學(xué)過(guò)程中原子保持其自身的某些“量”不發(fā)生改變?cè)拥姆N類原子的質(zhì)量原子的個(gè)數(shù)化學(xué)變化中原子不可再分化學(xué)反應(yīng)實(shí)際上就是原子的重新組合+化學(xué)31假設(shè)：一個(gè)氧原子（O）的質(zhì)量為mO，一個(gè)氫原子（H）的質(zhì)量為mH參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之和=4×水分子質(zhì)量=4×（1×mO+2×mH）=4mO+8mH生成物質(zhì)量之和=2×氧分子質(zhì)量+4×氫分子質(zhì)量=2×（2×mO）+4×（2×mH）=4mO+8mH假設(shè)：一個(gè)氧原子（O）的質(zhì)量為mO，一個(gè)氫原子（H）的質(zhì)量為32參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之和

=4mO+8mH生成物質(zhì)量之和=4mO+8mH參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量之和=生成物質(zhì)量之和這一規(guī)律在化學(xué)反應(yīng)中是否具有普遍性？參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之和=4mO+8mH生成物質(zhì)量之33當(dāng)有兩種或兩種以上物質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)……由于化學(xué)反應(yīng)實(shí)際上就是原子的重新組合生成物中的原子全部來(lái)源于反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，原子的質(zhì)量、個(gè)數(shù)、種類皆不變+參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之和=生成物質(zhì)量之和當(dāng)有兩種或兩種以上物質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)由于化學(xué)反應(yīng)實(shí)際上就是原34經(jīng)過(guò)上述的分析可以看出：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之和總是等于生成物質(zhì)量之和。這個(gè)規(guī)律被稱為質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)的世界里，這個(gè)定律具有普遍適用性。質(zhì)量守恒定律是“化學(xué)”定義的衍生，是化學(xué)被定義之后的必然產(chǎn)物，因此，它只適用在化學(xué)反應(yīng)中。經(jīng)過(guò)上述的分析可以看出：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之和總是等于35化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，那么，如何用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律？實(shí)驗(yàn)一：鐵（Fe）與硫酸銅（CuSO4）反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，那么，如何用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律36實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色固體產(chǎn)生；溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色；在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中天平指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之和=生成物質(zhì)量之和---質(zhì)量守恒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之和=生成物質(zhì)量之37實(shí)驗(yàn)二：氫氧化鈉（NaOH）與硫酸銅（CuSO4）反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)二：氫氧化鈉（NaOH）與硫酸銅（CuSO4）反應(yīng)前后質(zhì)38實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在兩種溶液接觸的瞬間就有藍(lán)色絮狀沉淀生成；在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中天平指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之和=生成物質(zhì)量之和---質(zhì)量守恒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之和=生成物質(zhì)量之39實(shí)驗(yàn)三：蠟燭的燃燒實(shí)驗(yàn)三：蠟燭的燃燒40實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：蠟燭逐漸變短；天平的指針逐漸向右偏轉(zhuǎn)。是否說(shuō)明：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之和≠生成物質(zhì)量之和不能得到這樣的結(jié)論，因?yàn)橄灎T燃燒會(huì)有氣態(tài)物質(zhì)產(chǎn)生，在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中天平?jīng)]有稱量生成的氣態(tài)物質(zhì)，所以導(dǎo)致了天平指針的偏轉(zhuǎn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：是否說(shuō)明：不能得到這樣的結(jié)論，因?yàn)橄灎T燃411、現(xiàn)有一反應(yīng)A＋B→C＋D，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無(wú)剩余，生成4g的C，則生成D的質(zhì)量為

。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用8g不正確。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之和才等于生成物質(zhì)量之和。

2、反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量之和，一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和，這個(gè)說(shuō)法是否正確？為什么？1、現(xiàn)有一反應(yīng)A＋B→C＋D，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)423、下列變化可用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解釋的是（）

10g水變成10g冰物質(zhì)升華時(shí)要吸收熱量9g水完全電解成1g氫氣和8g氧氣5g糖放入25g水總得到30g糖水C3、下列變化可用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解釋的是（434、下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是()A.5g