溶液的蒸氣壓下降課件

第一章氣體和稀溶液氣體方程和應用常用溶液的濃度表示方法稀溶液的依數(shù)性（通性）分散系（簡介）第一章氣體和稀溶液氣體方程和應用11.物質(zhì)的量濃度c（舊稱體積摩爾濃度）

溶液濃度的表示方法1.物質(zhì)的量濃度c（舊稱體積摩爾濃度）溶液濃度的表示方法22.質(zhì)量摩爾濃度mB（或bB）在1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，稱為此溶液的質(zhì)量摩爾濃度，單位mol·kg-1。

mB＝nB/mA2.質(zhì)量摩爾濃度mB（或bB）33、摩爾分數(shù)xBB的物質(zhì)的量與混合物的物質(zhì)的量之比

xB＝nB／n

xA＋xB＝1或∑xi＝13、摩爾分數(shù)xBB的物質(zhì)的量與混合物的物質(zhì)的量之比41－5稀溶液的通性溶液性質(zhì)與溶質(zhì)性質(zhì)無關(guān)的一類稀溶液具有的共同性質(zhì)。該類溶液滿足的條件：溶質(zhì)是難揮發(fā)的、非電解質(zhì)，稀水溶液。1－5稀溶液的通性溶液性質(zhì)與溶質(zhì)性質(zhì)無關(guān)的一類稀溶液具5一、溶液的蒸氣壓

在一定溫度下，封閉體系當溶液中液體與其蒸氣達到液、氣兩相平衡時，液面上方的蒸氣稱為飽和蒸氣，飽和蒸氣所產(chǎn)生的壓力稱為該溫度下液體的飽和蒸氣壓，簡稱蒸氣壓。一、溶液的蒸氣壓在一定溫度下，封閉體系當溶液中6水和冰的蒸氣壓曲線水和冰的蒸氣壓曲線7溶劑溶液恒溫水浴二、溶液的蒸氣壓降低溶劑溶液恒溫二、溶液的蒸氣壓降低8溶液的蒸氣壓下降課件9原因：難揮發(fā)的非電解質(zhì)的稀水溶液將少量蔗糖溶解在水中，形成一稀溶液相同溫度在溶劑的表面中，有部分被溶質(zhì)所占據(jù)，因此在單位時間內(nèi)逸出液面的溶劑分子就相應減少。原因：10Raoult’sLaw定律即：“定溫下，稀溶液的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑恼魵鈮撼艘匀芤褐腥軇┑哪柗謹?shù)”：p＝poxA式中po代表純?nèi)軇〢的蒸氣壓，xA代表溶液中A的摩爾分數(shù)。

Raoult’sLaw定律即：“定溫下，稀溶液的蒸氣壓等于11若溶液中僅有A、B兩種組分，則上式又可寫成：p＝po(1-xB)，xB＝式中xB代表溶液中B的摩爾分數(shù)，利用這個定律可以測定一些不揮發(fā)性的非電解質(zhì)的分子量。

若溶液中僅有A、B兩種組分，則上式又可寫成：12難揮發(fā)非電解質(zhì)B組成的稀溶液：

在稀溶液中MAmB由以上兩式，得△p=pAMAmB

=kmB難揮發(fā)非電解質(zhì)B組成的稀溶液：13溶液的蒸氣壓下降課件14三、稀溶液的沸點升高

在相同溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓總比純?nèi)軇┑牡汀＿@樣必然導致溶液的沸點高于純?nèi)軇┑姆悬c，這種現(xiàn)象稱為稀溶液的沸點升高。三、稀溶液的沸點升高在相同溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的15OO16

難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點升高與溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度成正比?！鱐b=KbmB難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點升高與溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度成17四、稀溶液的凝固點降低溶液的凝固點是指固態(tài)純?nèi)軇┡c液態(tài)溶液平衡共存時的溫度。水中溶解難揮發(fā)非電解質(zhì)后，溶液的蒸氣壓下降，也使溶液的凝固點降低。，四、稀溶液的凝固點降低溶液的凝固點是指固態(tài)純?nèi)軇┡c液態(tài)溶液平18OO19難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的凝固點降低與溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度成正比。

△Tb=KbmB

測量出難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的凝固點降低可計算出B的摩爾質(zhì)量。

，例題難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的凝固點降低與溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度成正20例：從尿中提取出一種中性含氮化合物，將90mg純品溶解在12g蒸餾水中，所得溶液的凝固點比純水降低了0.233K，試計算此化合物的相對分子質(zhì)量。解：

例：從尿中提取出一種中性含氮化合物，將90mg純品溶解在121

該中性含氮化合物的摩爾質(zhì)量為：

此中性含氮化合物的相對分子質(zhì)量為：該中性含氮化合物的摩爾質(zhì)量為：此中性含氮化合物的相對分子22五、溶液的滲透壓

滲透作用是自然界的一種普遍現(xiàn)象，它對于動植物保持正常的生理功能有著十分重要的意義。五、溶液的滲透壓231．半透膜半透膜是一種只允許某些物質(zhì)透過，而不允許另一些物質(zhì)透過的薄膜。細胞膜、膀胱膜、毛細血管壁等生物膜都具有半透膜的性質(zhì)。人工制造的火棉膠膜、玻璃紙等也具有半透膜的性質(zhì)。1．半透膜24溶液的蒸氣壓下降課件252．滲透現(xiàn)象

溶劑透過半透膜進入溶液的自發(fā)過程稱為滲透現(xiàn)象。不同濃度的兩種溶液被半透膜隔開時都有滲透現(xiàn)象發(fā)生。

2．滲透現(xiàn)象26溶液的蒸氣壓下降課件273．滲透壓：阻止純?nèi)軇┫蛉芤褐袧B透，在溶液液面上所施加的壓力為該溶液的滲透壓。

剛剛足以阻止發(fā)生滲透過程所外加的壓力叫作溶液的滲透壓。

3．滲透壓：284．滲透壓與濃度、溫度的關(guān)系

1886年van’tHoff根據(jù)實驗數(shù)據(jù)得出一條規(guī)律：對稀溶液來說，滲透壓與溶液的濃度和溫度成正比，它的比例常數(shù)就是氣體狀態(tài)方程式中的常數(shù)R。這條規(guī)律稱為van’tHoff定律。用方程式表示如下：4．滲透壓與濃度、溫度的關(guān)系29

∏V==nBRT

或∏=cBRT式中π為稀溶液的滲透壓，V為溶液的體積，c為溶液的濃度，R為氣體常數(shù)，n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，T為絕對溫度。∏V==nBRT30van’tHoff公式表示，在一定溫度下，溶液的滲透壓與單位體積溶液中所含溶質(zhì)的粒子數(shù)（分子數(shù)或離子數(shù)）成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。van’tHoff公式表示，在一定溫度下，溶液的滲透壓與單31

∏＝mBRT對于相同cB的非電解質(zhì)溶液，在一定溫度下，因為單位體積溶液中所含溶質(zhì)的粒子（分子）數(shù)目相等，所以滲透壓是相同的。

32例題例題33分散體系

一種物質(zhì)以極小的顆粒（稱為分散相）分散在另一種物質(zhì)（分散介質(zhì)）中所組成的體系叫做分散體系。分散體系按照分散相顆粒的大小，大致可分為三類。

分散體系一種物質(zhì)以極小的顆粒（稱為分散相）分散在另34第一章氣體和稀溶液氣體方程和應用常用溶液的濃度表示方法稀溶液的依數(shù)性（通性）分散系（簡介）第一章氣體和稀溶液氣體方程和應用351.物質(zhì)的量濃度c（舊稱體積摩爾濃度）

溶液濃度的表示方法1.物質(zhì)的量濃度c（舊稱體積摩爾濃度）溶液濃度的表示方法362.質(zhì)量摩爾濃度mB（或bB）在1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，稱為此溶液的質(zhì)量摩爾濃度，單位mol·kg-1。

mB＝nB/mA2.質(zhì)量摩爾濃度mB（或bB）373、摩爾分數(shù)xBB的物質(zhì)的量與混合物的物質(zhì)的量之比

xB＝nB／n

xA＋xB＝1或∑xi＝13、摩爾分數(shù)xBB的物質(zhì)的量與混合物的物質(zhì)的量之比381－5稀溶液的通性溶液性質(zhì)與溶質(zhì)性質(zhì)無關(guān)的一類稀溶液具有的共同性質(zhì)。該類溶液滿足的條件：溶質(zhì)是難揮發(fā)的、非電解質(zhì)，稀水溶液。1－5稀溶液的通性溶液性質(zhì)與溶質(zhì)性質(zhì)無關(guān)的一類稀溶液具39一、溶液的蒸氣壓

在一定溫度下，封閉體系當溶液中液體與其蒸氣達到液、氣兩相平衡時，液面上方的蒸氣稱為飽和蒸氣，飽和蒸氣所產(chǎn)生的壓力稱為該溫度下液體的飽和蒸氣壓，簡稱蒸氣壓。一、溶液的蒸氣壓在一定溫度下，封閉體系當溶液中40水和冰的蒸氣壓曲線水和冰的蒸氣壓曲線41溶劑溶液恒溫水浴二、溶液的蒸氣壓降低溶劑溶液恒溫二、溶液的蒸氣壓降低42溶液的蒸氣壓下降課件43原因：難揮發(fā)的非電解質(zhì)的稀水溶液將少量蔗糖溶解在水中，形成一稀溶液相同溫度在溶劑的表面中，有部分被溶質(zhì)所占據(jù)，因此在單位時間內(nèi)逸出液面的溶劑分子就相應減少。原因：44Raoult’sLaw定律即：“定溫下，稀溶液的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑恼魵鈮撼艘匀芤褐腥軇┑哪柗謹?shù)”：p＝poxA式中po代表純?nèi)軇〢的蒸氣壓，xA代表溶液中A的摩爾分數(shù)。

Raoult’sLaw定律即：“定溫下，稀溶液的蒸氣壓等于45若溶液中僅有A、B兩種組分，則上式又可寫成：p＝po(1-xB)，xB＝式中xB代表溶液中B的摩爾分數(shù)，利用這個定律可以測定一些不揮發(fā)性的非電解質(zhì)的分子量。

若溶液中僅有A、B兩種組分，則上式又可寫成：46難揮發(fā)非電解質(zhì)B組成的稀溶液：

在稀溶液中MAmB由以上兩式，得△p=pAMAmB

=kmB難揮發(fā)非電解質(zhì)B組成的稀溶液：47溶液的蒸氣壓下降課件48三、稀溶液的沸點升高

在相同溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓總比純?nèi)軇┑牡?。這樣必然導致溶液的沸點高于純?nèi)軇┑姆悬c，這種現(xiàn)象稱為稀溶液的沸點升高。三、稀溶液的沸點升高在相同溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的49OO50

難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點升高與溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度成正比?！鱐b=KbmB難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點升高與溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度成51四、稀溶液的凝固點降低溶液的凝固點是指固態(tài)純?nèi)軇┡c液態(tài)溶液平衡共存時的溫度。水中溶解難揮發(fā)非電解質(zhì)后，溶液的蒸氣壓下降，也使溶液的凝固點降低。，四、稀溶液的凝固點降低溶液的凝固點是指固態(tài)純?nèi)軇┡c液態(tài)溶液平52OO53難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的凝固點降低與溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度成正比。

△Tb=KbmB

測量出難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的凝固點降低可計算出B的摩爾質(zhì)量。

，例題難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的凝固點降低與溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度成正54例：從尿中提取出一種中性含氮化合物，將90mg純品溶解在12g蒸餾水中，所得溶液的凝固點比純水降低了0.233K，試計算此化合物的相對分子質(zhì)量。解：

例：從尿中提取出一種中性含氮化合物，將90mg純品溶解在155

該中性含氮化合物的摩爾質(zhì)量為：

此中性含氮化合物的相對分子質(zhì)量為：該中性含氮化合物的摩爾質(zhì)量為：此中性含氮化合物的相對分子56五、溶液的滲透壓

滲透作用是自然界的一種普遍現(xiàn)象，它對于動植物保持正常的生理功能有著十分重要的意義。五、溶液的滲透壓571．半透膜半透膜是一種只允許某些物質(zhì)透過，而不允許另一些物質(zhì)透過的薄膜。細胞膜、膀胱膜、毛細血管壁等生物膜都具有半透膜的性質(zhì)。人工制造的火棉膠膜、玻璃紙等也具有半透膜的性質(zhì)。1．半透膜58溶液的蒸氣壓下降課件592．滲透現(xiàn)象

溶劑透過半透膜進入溶液的自發(fā)過程稱為滲透現(xiàn)象。不同濃度的兩種溶液被半透膜隔開時都有滲透現(xiàn)象發(fā)生。

2．滲透現(xiàn)象60溶液的蒸氣壓下降課件613．滲透壓：阻止純?nèi)軇┫蛉芤褐袧B透，在溶液液面上所施加的壓力為該溶液的滲透壓。

剛剛足以阻止發(fā)生滲透過程所外加的壓力叫作溶液的滲透壓。

3．滲透壓：624．滲透壓與濃度、溫度的關(guān)系

1886年van’tHoff根據(jù)實驗數(shù)據(jù)得出一條規(guī)律：對稀溶液來說，滲透壓與溶液的濃度和溫度成正比，它的比例常數(shù)就