化學反應速率和化學平衡圖像課件

1、化學反應速率圖象分析（1）看起點和終點分清反應物和生成物，濃度減小的是反應物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點為起點?？聪聢D：寫反應方程式0.51.51.02.0物質(zhì)的量CAB時間A+BC213反應速率之比=反應方程式的系數(shù)之比1、化學反應速率圖象分析（1）看起點和終點分清反應物和生成物11、化學反應速率圖象分析(2).看變化趨勢分清正反應和逆反應;分清放熱反應和吸熱反應;分清“突變”和“漸變”V正V逆V'正V'逆V時間此圖表示：增大反應物濃度時，正反應、逆反應的速率變化情況1、化學反應速率圖象分析(2).看變化趨勢分清正反應和逆反2練習：

看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？V正V逆V'正V'逆V時間練習：看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？3練習：看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？突變V正V逆V'正V'逆答：逆反應開始。降溫或減壓。平衡向正反應方向移動。時間V練習：看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？然后4練習：看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？V正V逆V'正V'逆=起始量不為0突變答：正、逆反應同時開始。加催化劑或

。平衡不移動。時間V練習：看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？然后5轉(zhuǎn)化率溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa（1）轉(zhuǎn)化率——壓強——溫度曲線解法：作等溫線TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+np+q>正反應是放熱反應等溫線2、化學平衡圖象分析轉(zhuǎn)溫度01.01107Pa1.01106Pa1.0116200C300C100C轉(zhuǎn)化率壓強0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Pm+np+q>正反應是吸熱反應看圖技巧：圖象中有三個量時，“定一看二”，再看曲線的變化趨勢。等壓線2、化學平衡圖象分析（2）轉(zhuǎn)化率——溫度——壓強曲線200C300C100C轉(zhuǎn)壓強0mA(g)+nB(g)7200C300C100CmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Pm+np+q<正反應是放熱反應看圖技巧：圖象中有三個量時，“定一看二”，再看曲線的變化趨勢。等壓線壓強0A%（3）物質(zhì)百分含量——壓強——溫度曲線2、化學平衡圖象分析200C300C100CmA(g)+nB(g)8500C300CmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)C%時間0t1t2看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快。正反應是放熱反應（4）物質(zhì)百分含量——時間曲線2、化學平衡圖象分析500C300CmA(g)+nB(g)p91.01107Pa1.01106PamA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)A轉(zhuǎn)化率時間0t1t2看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快。m+n<p+p（5）轉(zhuǎn)化率——時間曲線1 2、化學平衡圖象分析1.01107Pa1.01106PamA(g)+nB(g100mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.01107Pa1.01106PaA轉(zhuǎn)化率時間m+n=p+p2、化學平衡圖象分析（5）轉(zhuǎn)化率——時間曲線2 0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g11物質(zhì)百分含量——時間曲線mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)時間練習:看圖回答P1P2?P1P2>m+np+q>0物質(zhì)百分含量——時間曲線mA(g)+nB(g)12物質(zhì)產(chǎn)率——時間曲線mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)時間練習:看圖回答T1T2產(chǎn)率0物質(zhì)產(chǎn)率——時間曲線mA(g)+nB(g)p130練習:看圖回答2A(g)+B(g)2C(g)T2P1T1P2T1P1C%tP1P2

正反應是？熱反應.0練習:看圖回答2A(g)+B(g)140mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)A或BC時間濃度t1t2t3此圖在t2時，如果是加熱，那么△H值是大于0，還是小于0？如果是減壓，那么m+n與p的關(guān)系如何？（6）濃度——時間曲線 2、化學平衡圖象分析0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s150練習：1、下圖是在其它條件一定時，反應2NO+O22NO2+Q（Q>0)中NO

的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標有A、B、C、D、E5點，其中表示未達平衡狀態(tài)且V正>V逆的點是

。ABCEDC點TNO轉(zhuǎn)化率0練習：1、下圖是在其它條件一定時，反應2NO+O216

2、如圖所示，圖中a曲線表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)+Q的反應過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）0Z%tabA.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體系壓強A.D練習：2、如圖所示，圖中a曲線表示X(g)+Y(g)173.在可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分數(shù)與溫度t℃、壓強P關(guān)系正確的是（）B3.在可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g);△H184．如圖所示，反應：X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H<0。在不同溫度、不同壓強（P1>P2）下達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為（）C4．如圖所示，反應：X（g）+3Y（g）2Z（g）；195、mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反應，在一定溫度下的密閉容器中進行，平衡時B的體積分數(shù)V(B)%與壓強(P)關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是()A、m+n<q B、n>qC、X點時的狀態(tài)，V正>V逆D、X點比Y點混和物的正反應速率慢B、C5、mA(s)+nB(g)qC(g)；Δ20圖中的曲線是表示其他條件一定時,反應中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的是()

A.a點B.b點

C.c點D.d點C6.2NO＋O22NO2＋Ｑ(Ｑ＞0)圖中的曲線是表示其他條件一定時,反應中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的217.化學反應Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ)2ＸＹ(ｇ)＋Ｑ（Ｑ＞0）,達到平衡狀態(tài)時，圖2—12中各曲線符合平衡移動原理的是()A、C7.化學反應Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ)2ＸＹ(ｇ)＋Ｑ（22一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應:xA(ｇ)＋ｙB(ｇ)ｚC(ｇ)，達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol·L－1，當恒溫下將密閉容器的容積擴大到兩倍再達到平衡后，測得A濃度為0.3mol·L－1，則下列敘述正確的是()A.平衡向正反應方向移動

B.x+y＞zC.C的體積分數(shù)降低

D.B的轉(zhuǎn)化率提高

B、C一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應:xA(ｇ)＋ｙB231、化學反應速率圖象分析（1）看起點和終點分清反應物和生成物，濃度減小的是反應物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點為起點?？聪聢D：寫反應方程式0.51.51.02.0物質(zhì)的量CAB時間A+BC213反應速率之比=反應方程式的系數(shù)之比1、化學反應速率圖象分析（1）看起點和終點分清反應物和生成物241、化學反應速率圖象分析(2).看變化趨勢分清正反應和逆反應;分清放熱反應和吸熱反應;分清“突變”和“漸變”V正V逆V'正V'逆V時間此圖表示：增大反應物濃度時，正反應、逆反應的速率變化情況1、化學反應速率圖象分析(2).看變化趨勢分清正反應和逆反25練習：

看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？V正V逆V'正V'逆V時間練習：看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？26練習：看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？突變V正V逆V'正V'逆答：逆反應開始。降溫或減壓。平衡向正反應方向移動。時間V練習：看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？然后27練習：看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？V正V逆V'正V'逆=起始量不為0突變答：正、逆反應同時開始。加催化劑或

。平衡不移動。時間V練習：看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？然后28轉(zhuǎn)化率溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa（1）轉(zhuǎn)化率——壓強——溫度曲線解法：作等溫線TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+np+q>正反應是放熱反應等溫線2、化學平衡圖象分析轉(zhuǎn)溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01129200C300C100C轉(zhuǎn)化率壓強0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Pm+np+q>正反應是吸熱反應看圖技巧：圖象中有三個量時，“定一看二”，再看曲線的變化趨勢。等壓線2、化學平衡圖象分析（2）轉(zhuǎn)化率——溫度——壓強曲線200C300C100C轉(zhuǎn)壓強0mA(g)+nB(g)30200C300C100CmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Pm+np+q<正反應是放熱反應看圖技巧：圖象中有三個量時，“定一看二”，再看曲線的變化趨勢。等壓線壓強0A%（3）物質(zhì)百分含量——壓強——溫度曲線2、化學平衡圖象分析200C300C100CmA(g)+nB(g)31500C300CmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)C%時間0t1t2看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快。正反應是放熱反應（4）物質(zhì)百分含量——時間曲線2、化學平衡圖象分析500C300CmA(g)+nB(g)p321.01107Pa1.01106PamA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)A轉(zhuǎn)化率時間0t1t2看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快。m+n<p+p（5）轉(zhuǎn)化率——時間曲線1 2、化學平衡圖象分析1.01107Pa1.01106PamA(g)+nB(g330mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.01107Pa1.01106PaA轉(zhuǎn)化率時間m+n=p+p2、化學平衡圖象分析（5）轉(zhuǎn)化率——時間曲線2 0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g34物質(zhì)百分含量——時間曲線mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)時間練習:看圖回答P1P2?P1P2>m+np+q>0物質(zhì)百分含量——時間曲線mA(g)+nB(g)35物質(zhì)產(chǎn)率——時間曲線mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)時間練習:看圖回答T1T2產(chǎn)率0物質(zhì)產(chǎn)率——時間曲線mA(g)+nB(g)p360練習:看圖回答2A(g)+B(g)2C(g)T2P1T1P2T1P1C%tP1P2

正反應是？熱反應.0練習:看圖回答2A(g)+B(g)370mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)A或BC時間濃度t1t2t3此圖在t2時，如果是加熱，那么△H值是大于0，還是小于0？如果是減壓，那么m+n與p的關(guān)系如何？（6）濃度——時間曲線 2、化學平衡圖象分析0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s380練習：1、下圖是在其它條件一定時，反應2NO+O22NO2+Q（Q>0)中NO

的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標有A、B、C、D、E5點，其中表示未達平衡狀態(tài)且V正>V逆的點是

。ABCEDC點TNO轉(zhuǎn)化率0練習：1、下圖是在其它條件一定時，反應2NO+O239

2、如圖所示，圖中a曲線表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)+Q的反應過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）0Z%tabA.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體系壓強A.D練習：2、如圖所示，圖中a曲線表示X(g)+Y(g)403.在可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分數(shù)與溫度t℃、壓強P關(guān)系正確的是（）B3.在可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g);△H414．如圖所示，反應：X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H<0。在不同溫度、不同壓強（P1>P2）下達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為（）C4．如圖所示，反應：X（g）+3Y（g）2Z（g）；425、mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反應，在一定溫度下的密閉容器中進行，平衡時B的體積分數(shù)V(B)%與壓強(P)關(guān)系如下圖所