重慶南開中學(xué)高2019級高三3月月考理科綜合能力測試化學(xué)試題

重慶南開中學(xué)高2019級高三3月月考可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Cu:64Br:806?我國科學(xué)家在世界上首次發(fā)現(xiàn)202Pt,20278Pt6?我國科學(xué)家在世界上首次發(fā)現(xiàn)202Pt,20278Pt的說法正確的是A.202Pt的相對原子質(zhì)量為202B.鉑元素的質(zhì)量數(shù)為202C.202Pt的原子核內(nèi)有124個中子D.20；Pt與198Pt互為同素異形體7.下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會改變生成物成分的是木炭在氧氣中燃燒B.鐵在氯氣中燃燒C.二氧化硫通入石灰水中D.鋅粉中加入硫酸&X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z元素原子的電子層數(shù)相同，W與XY既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法一定正確的是Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4原子半徑由小到大的順序為：W<X<Z<YX與W可以形成WX、WX2兩種氧化物Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是亞硫酸鈉溶液中加入硝酸：SO32一+2H+=H2O+SO2f石灰水跟稀硝酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O向稀氨水中加入稀鹽酸NH3.H2O+H+=NH4++H2O碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2T向氫氧化鈣溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca+HCO3+OH=CaCO3J+HO硫化鈉的水解：S2-+2H2O「H2S+2OH-③⑤B.①③C.①③④D.②④⑥10.甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol/L時，甲酸中的C(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知A.a的濃度必小于乙酸的濃度B.a的濃度必大于乙酸的濃度C.b的濃度必小于乙酸的濃度D.b的濃度必大于乙酸的濃度11.恒溫恒壓下，1molA和nmolB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)「2C(g)，一段時間后達到平衡，生成amolG則下列說法中正確的是平衡時物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1:2起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為(1+n)：(1+n—旦)2當v正(A)=2v逆(C)時，可斷定反應(yīng)達到平衡D.若起始時放入3molA和3nmolB，則達到平衡時生成3amolC

12?提純下列物質(zhì)的方法正確的是①乙醇中混有苯酚（氫氧化鈉溶液，蒸餾）②二氧化硅混有碘（加熱）③硝酸鉀中混有氯化鈉（溶解，蒸發(fā)，結(jié)晶）④氫氧化鐵膠體中混有氯化鈉（過濾）⑤生石灰中混有石灰石（溶解，過濾）⑥乙酸乙酯中混有乙酸溶液（飽和碳酸鈉溶液，分液）⑦食鹽中混有氯化銨（加熱）⑧高級脂肪酸鈉溶液中混有丙三醇（鹽析，過濾）A.②③④⑤⑥⑦B.①②③⑥⑦⑧C.①②③⑤⑥⑧D.②③④⑥⑦⑧某蔗糖酯可以由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，反應(yīng)如下:CH￡CiCC鳳513.某蔗糖酯可以由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，反應(yīng)如下:CH￡CiCC鳳5有關(guān)說法不正確的是蔗糖酯可看成是由高級脂肪酸和蔗糖形成的酯合成該蔗糖酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)蔗糖分子中含有8個羥基該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解過程中只有硬脂酸和葡萄糖兩種產(chǎn)物（16分）依據(jù)現(xiàn)行高三化學(xué)教材習(xí)題：“固體AlCl3和FeCb混合物中含有少量FeCR和Al2（SO4）3，請設(shè)計實驗進行分離，以得到純凈的AlCl3和FeCl3。”圖甲是某同學(xué)設(shè)計并進行的實驗：圖甲（1）實驗操作II需加入適宜的試劑，你認為最好選用的試劑是KMnOH+）溶液B.硝酸C.H2C2D.濃硫酸（2）操作V的離子方程式為;操作VII的離子方程式為。（3）圖乙是操作VI、X制取無水FeCl3、AlCl3的部分裝置（鐵架臺、加熱裝置等已略去）

圖乙圖乙中，裝置a由、圓底燒瓶、雙孔塞和導(dǎo)管組成。循環(huán)物質(zhì)A圖乙圖乙中，裝置a由、圓底燒瓶、雙孔塞和導(dǎo)管組成。循環(huán)物質(zhì)A是。③裝置b中填充的物質(zhì)可以是A.堿石灰BC.濃硫酸D（4）你認為該同學(xué)的實驗最后（填編號）。.無水氯化鈣.五氧化二磷（填“能”或“不能”）得到純凈的AICI3和FeCb。若不能，請你完善該同學(xué)的實驗步驟設(shè)計并簡述該步驟的操作:（若能則此空不填）。（18分）根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的ME用所對應(yīng)的元素符號表示）（1）寫出M溶于稀fSQ和HC2混合液的離子方程式:（2）檢驗X中陽離子的方法和現(xiàn)象是（3）將Y轉(zhuǎn)化為Z需加入稀氨水。配制500ml稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）ml，用規(guī)格為_ml_量筒量取。（4）寫出Cl2將Z氧化為&EQ的化學(xué)方程式：O（5）如下圖裝置中，b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極。_匸==_匸==量==-K===￡==z=-z^=-=wIB三=!￡■==tttrrk-=Ll==l=f-a==—3==_i===5==^=1'3￡!=±1uHun電耳①a為極，C極的電極反應(yīng)方程式為②當d極上產(chǎn)生448mL（標準狀況）氣體時停止電解，此時b極上析出金屬M(10分)在有機反應(yīng)中，反應(yīng)物相同而條件不同時，可以有不同的產(chǎn)物，下列式中R代表烴基，副產(chǎn)物均已略去。BrR-CH=CH2HBi-HBi-寫出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)由CH3CH2CH2CH2OH分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3CH2CHBrCH3由(CH3)2CHCH=CH2分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)?CH3)2CHCH2CH2OH:(16分)某研究人員發(fā)現(xiàn)一種未知有機物A有催淚作用。經(jīng)分析A的相對分子質(zhì)量為161，該化合物中除含有C、H元素外還含有一種鹵族元素，且分子中只含有一個甲基?；衔顱JA?F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中1molC與足量的新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)可生成1molD和1molCU2O,B1和B2均為較穩(wěn)定化合物且互為同分異構(gòu)體。已知：(1已知：(1)(2)—個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)(即-1-'--■-:)不穩(wěn)定。F請回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z(1［①、④的反應(yīng)類型分別是、?；衔顰含有的官能團的名稱是;A的分子式為。寫出AF的結(jié)構(gòu)簡式：AF寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式G為E的同分異構(gòu)體，G能與NaHCO3反應(yīng)放出二氧化碳，G分子中含有三個甲基和一（（2個羥基，且一OH—Br不能連在同一個碳原子上。G的可能結(jié)構(gòu)簡式為:參考答案：6、C7、B8、C9、A10、A11、D12、B13、D26、（16分）（1）C（2分）（2）Fe（OH）s+3H+=Fe3++3HzO（2分）AI02「+CO2+2H2O=Al（OH）3J+HCO3一（2分）⑶①分液漏斗（2分）②氯化氫（或HCI）（2分）③B、D（2分）（4）不能（1分）步驟：在溶解沉淀（或?qū)嶒灢僮鱒,IX）前洗滌沉淀（1分）操作：向漏斗中通過玻璃棒加入蒸餾水浸（淹）沒沉淀物（1分），待溶液流出（完）后，再重洗2至3次（或重復(fù)操作數(shù)次）（1分）。（見復(fù)習(xí)資料p314）（18分）（1）Cu+2H++H2Q=ClT+2H2O（2分）（2）取X溶液少許于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不顯紅色（1分），再向試管中加入幾滴新配制氯水（1分），溶液顯紅色（1分）（見三冊p77）?；蛉溶液少許于試管中，滴NaOH溶液（1分），生成白色沉淀（1分），白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色（1分）。（二冊p90,復(fù)習(xí)資料p323）（3）78（3分）100（2分）提示：依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，得0.5LX39.20g/L=VX251.28g/L,解得V=0.078L（4）3Cl2+2Fe（0H）3+10KOH=2圧eO+6KCl+8H2O（3分）（5）①陽，2I——2e「=12（2分）②1.28g（2分）28、（10分）（128、（10分）（1）CHfH何2CHQH―CH3f；H2CH=CHa+HdOCH3CH2CH=CH2+HEr適當?CH3CHiCHBiCH3（CH3CH2CH=CH2+HEr適當?CH3CHiCHBiCH3（2分）過和化規(guī)適當溶疝（CHsKHCHjCH,Bt（3分）N*OH（CHj）；CHCH<H；Br+HjO—-_*<H^OH+HBr（2分）（CH/KHCHgH砂（CH/KHCHgH砂+NiOH或HjO29、（16）（1）消去反應(yīng)、加成（或還原）反應(yīng)（3分）（2）溴原子、碳碳雙鍵分）C6H9Br（2分）Br(3)-'"—」；厶皿(4分)OBrII1,(4■...(3分)yHgCHiCHj——C-COOH⑸一i"Tch3-(^—c-cooh匕(2分)重慶南開中學(xué)高2019級高三理科綜合能力化學(xué)測試試題卷2019/3/22用以下說法正確的是A?即使用掃描隧道顯微鏡也不能清楚地觀察到原子的圖像B?綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品C?制取鎂粉時，可將鎂蒸氣在氮氣中冷卻D.光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的下列事實與氫鍵有關(guān)的是A?水很穩(wěn)定加熱到很高溫度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱&下列各項中的兩個量，其比值一定為2:1的是A.Na2O2晶體中陽離子數(shù)和陰離子數(shù)B.在反應(yīng)2FeCh+Fe=3FeCl2中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量C?用惰性電極電解CuCl2溶液時，陽極和陰極析出物質(zhì)的物質(zhì)的量D.液面在0刻度時，50mL堿式滴定管與25mL堿式滴定管所盛溶液的體積下列離子方程式書寫正確的是A.FeBr2溶液中通入少量Cl?：Fe2++Cl2====Fe3++2Cl—B.NaOH溶液中通入氯氣：Cl2+OH—====Cl—+HClO2+————C.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca+OH+HCO3====CaCO3J+H2O..+2+D.FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS+2H====Fe+H2Sf經(jīng)測定某溶液中離子只有Na+、CH3COO、H+、OH四種，且離子濃度大小的排列順序為：c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—),其可能的情況是A.它可能由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成

B.該溶液可以由pH=3的CH3C00H溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成C.該溶液中離子濃度的關(guān)系符合c(CH3COO—)+c(OH—)>c(Na+)+c(H+)D.在上述溶液中加入適量NaOH，離子濃度大小可改變?yōu)?+c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)H2C=CHOH不穩(wěn)定，在常溫下為液體，很容易轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定的CH3CHO。然而，2002預(yù)測該星球的溫度是A.較高溫度C.無法判斷溫度高低12預(yù)測該星球的溫度是A.較高溫度C.無法判斷溫度高低12.苯的同系物中分子組成為B.較低溫度D.上述說法都不正確C9H12的所有同分異構(gòu)體中，下列說法正確的是A.不能發(fā)生加成反應(yīng)，但能發(fā)生取代反應(yīng)B.不能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色C.異構(gòu)體中一溴代物最多的有7種D.不存在所有碳原子都在同一平面上的異構(gòu)體分子13.用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差，實驗測得m(H):m(O)>1:&下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯誤的是A.i、n裝置之間缺少干燥裝置川裝置后缺少干燥裝置n裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝D.CuO沒有全部被還原(本題14分)已知B、C為常見的兩種金屬單質(zhì)，E、I為常見的兩種非金屬單質(zhì)，反應(yīng)②為D的濃溶液與C在加熱條件下的反應(yīng)，P溶液和G溶液中具有相同的陽離子，請根據(jù)要求回答下列問題：N的電子式：寫出反應(yīng)①中電極反應(yīng)式：陽極陰極寫出反應(yīng)④的離子方程式：反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：C溶解在H中的離子方程式：—MHK的反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)上是在設(shè)備中進行的。(16分)為了探究Cl2、SO2同時與H20的反應(yīng)，并驗證生成物中含CI-。某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。請按要求回答下列問題：氣悴發(fā)

生裝需氣悴發(fā)

生裝需（1）該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取CI2、S02氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取CD。在上圖實驗裝置中，發(fā)生裝置B應(yīng)選擇（選填下圖裝置的序號）；F儀器的作用是①②①②③（2）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為.（3）為證明D裝置中的CI—是CI2、SO2同時和H2O反應(yīng)生成的，該化學(xué)興趣小組的同學(xué)認為實驗需注意兩點：第一，在整個實驗過程中應(yīng)使氣體過量（填“Q”或“SO'）;第二，裝置C必不可少，其原因是。裝置C中盛放的試齊U是。（4）反應(yīng)結(jié)束后，為驗證D裝置溶液中有CI—存在，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了以下三種方案流程圖：（取D裝置內(nèi)溶液為待檢液）甲:待檢液白色沉淀乙:待檢液過量屁4涪液*濾液白色沉淀f白色沉淀過量落液丙:待檢液白色沉淀*濾液一亠白色沉淀你認為他們的方案合理嗎？若有，合理方案是；（若認為無”的，此空不填）若無，請你設(shè)計一個合理的方案流程圖：（若你認為有”的，此空不填）。（14分）如下圖所示，在25C時，在燒杯A中裝有50.0mL水，燒杯B中裝有0.50moI/L鹽酸50.0mL,把NO?和N2O4的混和氣體盛在兩個連通的燒瓶C、D里，然后用夾子夾住橡皮管，把C燒瓶放入A燒杯中，D燒瓶放入B燒瓶中。AB

AB往A燒杯中加入50.0gNH4NO3粉末攪拌使其完全溶解，同時往B燒杯中加入2.0gNaOH固體攪拌并使其溶解后。回答下列問題：⑴燒杯A中溫度（填升高”降低”或不變”；燒杯B中溫度（填升高”、降TOC\o"1-5"\h\z低”或不變”。（2）此時C燒瓶內(nèi)混和氣體顏色（填變淺”變深”或不變”；D燒瓶內(nèi)混和氣體顏色（填變淺”、變深”或不變”。⑶用pH試紙測定燒杯A中溶液的pH可知其pH（填大于7”、等于7”或小于7”），導(dǎo)致該溶液pH這一變化的原因可用離子方程式表示如下：.⑷若實驗測得B燒杯中酸堿中和反應(yīng)放熱1.4325kJ,則NaOH溶液和HCI溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（5）常溫下，相同體積的0.5mol/L的NaCI溶液與0.25mol/L的W2CO3溶液中，陽離子數(shù)目較多的是溶液。（填“NaCI或“N2CO3”（6）若起始時在D燒瓶中充入mgN2O4，此時測得燒瓶中壓強為1.01>105Pa,恒溫條件下，當可逆反應(yīng)：N2O4（g）=_2NO2（g）達到化學(xué)平衡狀態(tài)時壓強變?yōu)?.515K05Pa,則平衡混和氣體的平均相對分子質(zhì)量為：。（精確到小數(shù)點后兩位）（16分）已知A為芳香烴的衍生物，只含C、H、O三種元素，苯環(huán)上只有兩種取代基，并且這兩種取代基處于鄰位，A的相對分子質(zhì)量為164。A不能使FeCb溶液變色，但可被銀氨溶液氧化，再經(jīng)酸化得到B;B能在濃H2SO4存在和加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)生成C,C分子中除苯環(huán)外還有一個含氧的六元環(huán)（與苯環(huán)共用2個C原子）。（1）B分子中的含氧官能團名稱是。（2）滿足以上條件的A的可能結(jié)構(gòu)有種；試寫出其中的任意一種A及其對應(yīng)的B、C的結(jié)構(gòu)簡式ABC（3）為確認A的結(jié)構(gòu)，進一步實驗發(fā)現(xiàn)B在催化劑作用下氧化