物質(zhì)結(jié)構(gòu)第三章練習(xí)高考復(fù)習(xí)資料

資料僅供參考文件編號(hào)：2022年4月版本號(hào)：A修改號(hào)：1頁(yè)次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：高考化學(xué)復(fù)習(xí)第十五講物質(zhì)結(jié)構(gòu)第三章A組考點(diǎn)考查晶胞中粒子個(gè)數(shù)的計(jì)算1.(2013·江蘇高考)Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。①在1個(gè)晶胞中，Zn離子的數(shù)目為_(kāi)_______。②該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______。2.利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，右圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______，該功能陶瓷的化學(xué)式為_(kāi)_______。考點(diǎn)考查晶體密度與微粒距離間的關(guān)系計(jì)算晶體微粒與M(摩爾質(zhì)量，g/mol)、ρ(晶體密度，g/cm3)之間的關(guān)系若1個(gè)晶胞中含有x個(gè)微粒，則1mol晶胞中含有xmol微粒，其質(zhì)量為xMg；又1個(gè)晶胞的質(zhì)量為ρa(bǔ)3g(a3為晶胞的體積，單位為cm3)，則1mol晶胞的質(zhì)量為ρa(bǔ)3NAg，因此有xM＝ρa(bǔ)3NA。3.(2013·全國(guó)卷Ⅱ節(jié)選)F、K和Ni三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。(1)該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______；Ni的配位數(shù)為_(kāi)_______；(2)列式計(jì)算該晶體的密度________g·cm－3。4．(2012·海南高考節(jié)選)用晶體的X射線(xiàn)衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm－3，則銅晶胞的體積是________cm3，晶胞的質(zhì)量是________g，阿伏加德羅常數(shù)為_(kāi)_____________(列式計(jì)算，已知Ar(Cu)＝63.6)。5.某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示。X()位于立方體頂點(diǎn)，Y()位于立方體中心。試分析：(1)晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______。(2)晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX是________。(3)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的X之間的距離為_(kāi)_______cm?？键c(diǎn)晶體類(lèi)型的判斷6．(2013·福建高考節(jié)選)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3＋3F2eq\o(=====,\s\up7(Cu),\s\do5())NF3＋3NH4F。上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類(lèi)型有________(填序號(hào))。a．離子晶體b．分子晶體c．原子晶體d．金屬晶體7．有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對(duì)這三種晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如表：熔點(diǎn)/℃硬度水溶性導(dǎo)電性水溶液與Ag＋反應(yīng)A811較大易溶水溶液或熔融導(dǎo)電白色沉淀B3500很大不溶不導(dǎo)電不反應(yīng)C－114.2很小易溶液態(tài)不導(dǎo)電白色沉淀(1)晶體的化學(xué)式分別為A______、B______、C______。(2)晶體的類(lèi)型分別是A______、B______、C______。(3)晶體中微粒間作用力分別是A______、B______、C________。考點(diǎn)考查常見(jiàn)的晶體結(jié)構(gòu)8．下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()A．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋周?chē)嚯x相等的Na＋共有6個(gè)C．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs＋周?chē)o鄰8個(gè)Cl－D．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周?chē)o鄰12個(gè)CO2分子9．(1)將等徑圓球在二維空間里進(jìn)行排列，可形成密置層和非密置層。在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，A屬于________層，配位數(shù)是________；B屬于________層，配位數(shù)是________。(2)將非密置層一層一層的在三維空間里堆積，得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱(chēng)為簡(jiǎn)單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子的配位數(shù)是________，平均每個(gè)晶胞所占有的原子數(shù)目是________。(3)有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式。釙位于元素周期表的第________周期第______族，元素符號(hào)是________，最外電子層的電子排布式是________?？键c(diǎn)晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較10．(2013·重慶高考節(jié)選)BN、MgBr2、SiCl4的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_________________。11．(2013·浙江高考節(jié)選)NaF的熔點(diǎn)________(填“>”“＝”或“<”)BFeq\o\al(－,4)的熔點(diǎn)，其原因是____________________________________________________________。12．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高B．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)順序?yàn)镠F>HI>HBr>HClC．金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低13．(2015·威海質(zhì)檢)碳元素在生產(chǎn)生活中具有非常重要的作用，在新物質(zhì)的制備中也發(fā)揮了舉足輕重的作用。(1)與碳同周期，且基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)相等的元素是________(寫(xiě)出元素符號(hào))。(2)石墨烯是目前人們制造的新物質(zhì)，該物質(zhì)是由單層碳原子六邊形平鋪而成的，像一張紙一樣(如圖甲)，石墨烯中碳原子的雜化方式為_(kāi)_______；常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對(duì)分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是______________________。(3)二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子。觀(guān)察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O形成的最小環(huán)上O原子數(shù)目是_____________________________________。(4)圖丙是C60的晶胞模型(一個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)C60分子)，圖中顯示出的C60分子數(shù)為14個(gè)。實(shí)際上一個(gè)C60晶胞中含有________個(gè)C60分子。物質(zhì)結(jié)構(gòu)第三章A組參考答案1.解析：從晶胞圖分析，含有Zn離子為8×1/8＋6×1/2＝4。S為4個(gè)，所以化合物中Zn與S數(shù)目之比為1∶1，則化學(xué)式為ZnS。答案：4ZnS2.解析：B的原子半徑比N大，因而結(jié)構(gòu)示意圖中大球代表B原子，利用晶胞結(jié)構(gòu)可計(jì)算出含有2個(gè)B和2個(gè)N，化學(xué)式為BN。答案：2BN3解析：(1)在該化合物中F原子位于棱、面心以及體內(nèi)，故F原子個(gè)數(shù)為eq\f(1,4)×16＋eq\f(1,2)×4＋2＝8個(gè)，K原子位于棱和體內(nèi)，故K原子個(gè)數(shù)為eq\f(1,4)×8＋2＝4個(gè)，Ni原子位于8個(gè)頂點(diǎn)上和體內(nèi)，故Ni原子個(gè)數(shù)為eq\f(1,8)×8＋1＝2個(gè)，K、Ni、F原子的個(gè)數(shù)比為4∶2∶8＝2∶1∶4，所以化學(xué)式為K2NiF4；由圖示可看出在每個(gè)Ni原子的周?chē)?個(gè)F原子，故配位數(shù)為6。(2)結(jié)合解析(1)，根據(jù)密度公式可知ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(39×4＋59×2＋19×8,6.02×1023×4002×1308×10－30)g·cm－3≈3.4g·cm－3。答案：(1)K2NiF46(2)3.44解析：體積是a3；m＝V×ρ，一個(gè)體心晶胞含4個(gè)原子，則M＝eq\f(1,4)×m晶胞×NA，可求NA。答案：4.70×10－234.23×10－22NA＝eq\f(63.6g·mol－1,\f(1,4)×4.23×10－22g)＝6.01×1023mol－15.解析：(1)晶胞中，X的個(gè)數(shù)＝4×1/8＝1/2，Y在體內(nèi)個(gè)數(shù)是1個(gè)，則X與Y的個(gè)數(shù)比是1∶2。(2)若將4個(gè)X連接，構(gòu)成1個(gè)正四面體，Y位于正四面體的中心，可聯(lián)系CH4的鍵角，知∠XYX＝109°28′。(3)摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量。由題意知，該晶胞中含有eq\f(1,2)個(gè)XY2或Y2X，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則有ρa(bǔ)3NA＝eq\f(1,2)M，a＝eq\r(3,\f(M,2ρNA))，則晶體中兩個(gè)距離最近的X之間的距離為eq\r(2)eq\r(3,\f(M,2ρNA))cm。答案：(1)XY2或Y2X(2)109°28′(3)eq\r(2)eq\r(3,\f(M,2ρNA))6解析：在反應(yīng)4NH3＋3F2eq\o(=====,\s\up7(Cu))NF3＋3NH4F中，NH3、F2、NF3的晶體類(lèi)型為分子晶體，Cu為金屬晶體，NH4F為離子晶體。答案：abd7解析：根據(jù)A、B、C所述晶體的性質(zhì)可知，A為離子晶體，只能為NaCl，微粒間的作用力為離子鍵；B應(yīng)為原子晶體，只能為金剛石，微粒間的作用力為共價(jià)鍵；C應(yīng)為分子晶體，且易溶，只能為HCl，微粒間的作用力為范德華力。答案：(1)NaClCHCl(2)離子晶體原子晶體分子晶體(3)離子鍵共價(jià)鍵范德華力8解析：選B氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋周?chē)嚯x相等的Na＋共12個(gè)。每個(gè)Na＋周?chē)嚯x相等且最近的Cl－共有6個(gè)。9答案：(1)非密置4密置6(2)61(3)六ⅥAPo6s26p410解析：BN為原子晶體，MgBr2為離子晶體，SiCl4為分子晶體，因而熔點(diǎn)：BN＞MgBr2＞SiCl4。答案：BN＞MgBr2＞SiCl411答案：>兩者均為離子化合物，且電荷數(shù)均為1，但后者離子半徑大，離子鍵較弱，因此熔點(diǎn)較低12解析：選CA項(xiàng)、B項(xiàng)中分子晶體熔、沸點(diǎn)高低與分子間的作用力有關(guān)，含有氫鍵時(shí)會(huì)出現(xiàn)反?，F(xiàn)象，與分子內(nèi)共價(jià)鍵無(wú)關(guān)。D項(xiàng)離子晶體內(nèi)存在的是離子鍵。13解析：(1)C元素和O元素基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)都是2。(3)金剛石空間結(jié)構(gòu)中數(shù)目最少的環(huán)中有6個(gè)原子，即六元環(huán)，共有6個(gè)C—C鍵，而二氧化硅中的硅原子相當(dāng)于金剛石中的碳原子，氧原子在硅硅鍵之間，故二氧化硅中氧原子的數(shù)目與金剛石中C—C鍵的數(shù)目相