物理化學(xué)習(xí)題集及答案2

物理化學(xué)習(xí)題集及答案2編制僅供參考審核批準(zhǔn)生效日期地址：電話：傳真:郵編:相平衡選擇題：1.二組分體系恒溫時(shí)．可能同時(shí)存在的最大相數(shù)為（）(A)Φ=2(B)Φ=3(C)Φ=42.在α、β兩項(xiàng)中都含有A和B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)相平衡時(shí)，下列哪種情況正確（）3.在101325Pa下，水、冰和水蒸氣平衡的系統(tǒng)中，自由度為（）(A)0(B)1(C)24.在密閉容器中有食鹽飽和溶液，并且存在著從溶液中析出的細(xì)小食鹽結(jié)晶，則系統(tǒng)的自由度是（）(A)0(B)1(C)2(D)35.系統(tǒng)是N2和O2兩種氣體的混合物時(shí)，自由度應(yīng)為（）(A)1(B)2(C)3(D)46.在101325Pa下，水和水蒸氣呈平衡的系統(tǒng)，其自由度f(wàn)為（）(A)0(B)1(C)2(D)37.NH4Cl(s)在真空容器中分解達(dá)到平衡NH4Cl(s)→HCl(g)+NH3(g)（）(A)K=3,Φ=2,f=2(B)K=2,Φ=2,f=1(C)K=1,Φ=2,f=1(D)K=4,Φ=2,f=18.25℃及標(biāo)準(zhǔn)壓力下，NaCl(s)與其水溶液平衡共存（(A)K=1,Φ=2,f=1(B)K=2,Φ=2,f=1(C)K=2,Φ=2,f=0(D)K=4,Φ=2,f=19.已知在318K時(shí)純丙酮的的蒸氣壓為43.063kPa，今測(cè)得氯仿的摩爾分?jǐn)?shù)為0.30的丙酮－氯仿二元溶液上丙酮的蒸氣壓為26.77kPa，則此溶液：（）(A)為理想液體混合物

(B)對(duì)丙酮為負(fù)偏差(C)

對(duì)丙酮為正偏差

(D)無(wú)法確定10.苯(A)與甲苯(B)形成理想混合物，當(dāng)把5mol苯與5mol甲苯混合形成溶液，這時(shí)，與溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩爾分?jǐn)?shù)是：（）(A)

yA=0.5

(B)yA<0.5

(C)yA>0.5

(D)無(wú)法確定11.二組分理想溶液的沸點(diǎn)的論述正確的是：（）(A)

沸點(diǎn)與溶液組成無(wú)關(guān)(B)

沸點(diǎn)在兩純組分的沸點(diǎn)之間(C)

小于任一純組分的沸點(diǎn)(D)大于任一純組分的沸點(diǎn)12.由A及B二種液體組成理想溶液，A、B的飽和蒸氣壓分別為p*A、p*B，x為液相組成，y為氣相組成，若p*A>p*B(*表示純態(tài))，則：（）(A)

xA>xB

(B)xA>yA(C)無(wú)法確定

(D)xA<yA13.液體A與B混合形成非理想混合物，當(dāng)A與B分子之間作用力大于同種分子之間作用力時(shí)，該混合物對(duì)拉烏爾定律而言：（）(A)

產(chǎn)生正偏差

(B)產(chǎn)生負(fù)偏差(C)不產(chǎn)生偏差(D)無(wú)法確定

14.H2O、K+、Na+、Cl-、I-體系的組分?jǐn)?shù)是：（）(A)

K=3

(B)K=5

(C)K=4

(D)K=215.壓力升高時(shí)，單組分體系的熔點(diǎn)將如何變化：（）(A)

升高

(B)降低(C)不變

(D)不一定16.硫酸與水可組成三種化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)，在p下，能與硫酸水溶液共存的化合物最多有幾種：（）(A)

1種

(B)2種

(C)3種

(D)0種17.兩組分理想溶液，在任何濃度下，其蒸氣壓：（）(A)

恒大于任一純組分的蒸氣壓(B)

恒小于任一純組分的蒸氣壓(C)

介于兩個(gè)純組分的蒸氣壓之間(D)

與溶液組成無(wú)關(guān)18.具有最低恒沸溫度的某兩組分體系，在其T-x相圖最低點(diǎn)有（）(A)f=0;xg=xl(B)f=1;xg=xl(C)f=0;xg>xl(D)f=1;xg>xl19.一定溫度下,二元理想液態(tài)混合物中若純B的飽和蒸汽壓大于純A的飽和蒸汽壓（pB*>pA*),則當(dāng)xB增大汽液兩相達(dá)平衡時(shí)，系統(tǒng)壓力（）(A)不變(B)減少(C)增大(D)不一定20.由A、B二組分組成一理想液態(tài)混合物。若pB*>pA*，則系統(tǒng)總蒸氣壓p總有（）(A)p總<pB*(B)p總<pA*(C)p總=pB*+pA*(D)pB*>p總>pA*21.組分A與組分B形成完全互溶體系，一定溫度下,若純B的飽和蒸汽壓大于純A的飽和蒸汽壓（pB*>pA*),當(dāng)此組分構(gòu)成的混合液，處于汽液平衡時(shí)（）(A)yB>xB(B)yB<xB(C)yB=xB(D)ABC都有可能22.將過(guò)量NaHCO3(s)放入一真空密封容器中,在50℃下,NaHCO3按下式進(jìn)行分解:,系統(tǒng)達(dá)到平衡后,則其組分?jǐn)?shù)K和自由度f(wàn)為()(A)3,2(B)3,1(C)2,0(D)2,123.在上題中已達(dá)平衡的系統(tǒng)中加入CO2(g)時(shí),系統(tǒng)重新達(dá)到平衡后,則系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)K=(),f=().(A)3,2(B)3,1(C)2,0(D)2,124.在溫度T下,CaCO3(s),CaO(s),及CO2的平衡系統(tǒng)的壓力為p,已知它們之間存在反應(yīng):若往該平衡系統(tǒng)加入CO2(g),當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí),系統(tǒng)的壓力()(A)變大(B)變小(C)不變(D)可能變大也可能變小25.在液態(tài)完全互溶的兩組分A,B組成的氣液平衡系統(tǒng)中，在外壓一定下，于該氣液平衡系統(tǒng)中加入組分B(l)后，系統(tǒng)的沸點(diǎn)下降，則該組分在平衡氣相中的組成yB()它在液相中的組成xB。(A)大于(B)小于(C)等于(D)數(shù)據(jù)不全無(wú)法確定26.A(低沸點(diǎn))與B(高沸點(diǎn))兩種純液體組成液態(tài)完成互溶的氣液平衡系統(tǒng)。在一定的溫度下,將B(l)加入平衡系統(tǒng)中，測(cè)得系統(tǒng)的壓力增大,說(shuō)明此系統(tǒng)()(A)一定具有最大正偏差(B)一定具有最大負(fù)偏差(C)有可能是最大正偏差也有可能是最大負(fù)偏差(D)數(shù)據(jù)不夠,無(wú)法確定27.已知苯一乙醇雙液體系中，苯的沸點(diǎn)是353.3K,乙醇的沸點(diǎn)是351.6K,兩者的共沸組成為：含乙醇47.5%(摩爾分?jǐn)?shù))，沸點(diǎn)為341.2K。今有含乙醇77.5%的苯溶液，在達(dá)到氣、液平衡后，氣相中含乙醇為y2，液相中含乙醇為x2。問(wèn)：下列結(jié)論何者正確？()(A)y2>x2(B)y2=x2(C)y2<x2(D)不確定28.二元恒沸混合物的組成()(A)固定(B)隨溫度而變(C)隨壓力而變(D)無(wú)法判斷29.一單相體系，如果有3種物質(zhì)混合組成，它們不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則描述該系統(tǒng)狀態(tài)的獨(dú)立變量數(shù)應(yīng)為()(A)3(B)4(C)5(D)630.對(duì)于相律，下面的陳述中正確的是()(A)相律不適用于有化學(xué)反應(yīng)的多相系統(tǒng)(B)影響相平衡的只有強(qiáng)度因素(C)自由度為零意味著系統(tǒng)的狀態(tài)不變(D)平衡的各相中，系統(tǒng)包含的每種物質(zhì)都不缺少時(shí)相律才正確31.關(guān)于三相點(diǎn)，下面的說(shuō)法中正確的是()(A)純物質(zhì)和多組分系統(tǒng)均有三相點(diǎn)(B)三相點(diǎn)就是三條兩相平衡線的交點(diǎn)(C)三相點(diǎn)的溫度可隨壓力改變(D)三相點(diǎn)是純物質(zhì)的三個(gè)相平衡共存時(shí)溫度和壓力所決定的相點(diǎn)32.用相律和Clapeyron方程分析常壓下水的相圖所得出的下述結(jié)論中不正確的是()(A)在每條曲線上，自由度f(wàn)=1(B)在每個(gè)單相區(qū)，自由度f(wàn)=2(C)在水的凝固點(diǎn)曲線上，△Hm(相變)和△Vm的正負(fù)號(hào)相反(D)在水的沸點(diǎn)曲線上任一點(diǎn)，壓力隨溫度的變化率都小于零33.Clapeyron方程不適用于()(A)純組分固(α)=純組分固(β)可逆相變(B)理想溶液中任一組分的液－氣可逆相變(C)純物質(zhì)固－氣可逆相變(D)純物質(zhì)在等溫等壓下的不可逆相變34.對(duì)于下述結(jié)論，正確的是()(A)在等壓下有確定沸點(diǎn)的液態(tài)系統(tǒng)一定是純物質(zhì)(B)任何純固體物質(zhì)都有熔點(diǎn)(C)在一定溫度下，純液體的平衡蒸氣壓與液體所受外壓力無(wú)關(guān)(D)純固體物質(zhì)的熔點(diǎn)可以有很多個(gè)35.下面的表述中不正確的是()(A)定壓下，純固體物質(zhì)不一定都有確定的熔點(diǎn)(B)定壓下，純液態(tài)物質(zhì)有確定的唯一沸點(diǎn)(C)定壓下，固體混合物都不會(huì)有確定的熔點(diǎn)(D)定溫下，液體的平衡蒸氣壓與外壓有關(guān)36.當(dāng)用三角形坐標(biāo)來(lái)表示三組分物系時(shí)，若某物系其組成在平行于底邊BC的直線上變動(dòng)時(shí)，則該物系的特點(diǎn)是()(A)B的百分含量不變(B)A的百分含量不變(C)C的百分含量不變(D)B和C的百分含量不變37.在一定壓力下，在A,B二組分溶液的溫度－組成圖的最高（或最低）恒沸點(diǎn)處，氣－液兩相組成的關(guān)系為：氣相摩爾分?jǐn)?shù)yB()液相摩爾分?jǐn)?shù)xB。(A)<(B)>(C)＝(D)>>（遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于）38.在一定壓力下，若在A,B兩組分系統(tǒng)的溫度－組成圖（即T-xB圖）中出現(xiàn)最高恒沸點(diǎn)，則其蒸氣總壓對(duì)拉烏爾定律必產(chǎn)生（）偏差。(A)一般正(B)一般負(fù)(C)最大正(D)最大負(fù)39.氫氣和石墨粉在沒(méi)有催化劑存在時(shí)，在一定溫度和壓力下不發(fā)生化學(xué)發(fā)應(yīng)，體系的組分?jǐn)?shù)為多少？()(A)K=2(B)K=3(C)K=4(D)K=5若上述體系中，在有催化劑存在時(shí)可生成n種碳?xì)浠衔?。平衡時(shí)組分?jǐn)?shù)為多少？()(A)K=2(B)K=4(C)K=n+2(D)K=n41.一個(gè)含有K+,Na+,NO3－和SO42－四種離子的不飽和水溶液，其組分?jǐn)?shù)為多少？

()(A)K=3(B)K=4(C)K=5(D)K=642.若在水中溶解KNO3和Na2SO4兩種鹽，形成不飽和溶液，則該體系的組分?jǐn)?shù)為多少？()(A)K=3(B)K=4(C)K=5(D)K=643.碳酸鈉與水可組成下列幾種水合物：Na2CO3?H2O,Na2CO3?7H2O,Na2CO3?10H2O。問(wèn)在101kPa下，與Na2CO3的水溶液和冰共存的含水鹽最多可以有幾種？

()(A)沒(méi)有(B)1種(C)2種(D)3種44.下列說(shuō)法中，哪一種比較準(zhǔn)確？相律可應(yīng)用于()(A)封閉體系(B)開(kāi)放體系(C)非平衡開(kāi)放體系(D)已達(dá)平衡的多相開(kāi)放體系45.單一組分物質(zhì)的熔點(diǎn)溫度()(A)是常數(shù)(B)僅是壓力的函數(shù)(C)同時(shí)是壓力和溫度的函數(shù)(D)除了溫度和壓力外，還是其他因素的函數(shù)上述說(shuō)法中，哪一個(gè)正確？46.某種物質(zhì)在某溶劑中的溶解度()(A)僅是溫度的函數(shù)(B)僅是壓力的函數(shù)(C)同時(shí)是溫度和壓力的函數(shù)(D)除了溫度和壓力外，還是其他因素的數(shù)上述說(shuō)法中，哪一個(gè)正確？47.NaCl水溶液和定壓純水經(jīng)半透膜達(dá)成滲透平衡，該體系的自由度數(shù)是多少？

()(A)f＝1(B)f＝2(C)f＝3(D)f＝448.在實(shí)驗(yàn)室的敞口容器中，裝有單組分液體。如對(duì)其不斷加熱，將看到什么現(xiàn)象()(A)沸騰現(xiàn)象(B)三相共存現(xiàn)象(C)臨界現(xiàn)象(D)升華現(xiàn)象49.在一個(gè)固體的透明真空容器中，裝有少量單組分液體。如對(duì)其不斷加熱，可見(jiàn)到什么現(xiàn)象？()(A)沸騰現(xiàn)象(B)三相共存現(xiàn)象(C)臨界現(xiàn)象(D)升華現(xiàn)象50.上題中，如使容器不斷冷卻，可得什么現(xiàn)象？()(A)沸騰現(xiàn)象(B)三相共存現(xiàn)象(C)臨界現(xiàn)象(D)升華現(xiàn)象51.克-克方程可適用下列哪些體系？()(A)I2(s)→I2(g)(B)C(石墨)→C(金剛石)(C)I2(s)→I2(l)(D)I2(l)→I2(g)(E)I2(g)(n,T1,p1)→I2(g)(n,T2,p2)(F)I2(l)+H2(g)→2HI(g)52.同一只液化石油氣罐，每一次都用到無(wú)氣流出時(shí)才去灌氣。但冬季灌氣時(shí)，該罐可裝8kg，夏季灌氣時(shí)，可裝10(A)氣罐熱脹冷縮(B)液化氣是多組分(C)磅秤不準(zhǔn)(D)氣溫的影響53.接上題。為了使該氣罐冬季也能裝10kg，采取什么辦法比較正確？(A)把罐內(nèi)殘余物倒出(B)用火烘烤罐體放氣(C)用氣時(shí)，將罐放在熱水中浸泡(D)換大號(hào)氣罐54.用比較準(zhǔn)確的語(yǔ)言表達(dá)，相圖說(shuō)明的是什么體系()(A)封閉體系(B)開(kāi)放體系(C)未達(dá)平衡的開(kāi)放體系(D)已達(dá)平衡的多相開(kāi)放體系55.相圖與相律之間是什么關(guān)系？()(A)相圖由相律推導(dǎo)得出(B)相圖由實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制得出，相圖不能違背相律(C)相圖由實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制得出，與相律無(wú)關(guān)(D)相圖決定相律56.下述說(shuō)法中，哪一個(gè)是錯(cuò)誤的？()(A)通過(guò)相圖可確定一定條件下體系由幾相構(gòu)成(B)相圖可表示出平衡時(shí)每一相的組成如何(C)相圖可表示出達(dá)到相平衡所需的時(shí)間長(zhǎng)短(D)通過(guò)杠桿規(guī)則可在相圖上計(jì)算各相的相對(duì)數(shù)量多少57.物質(zhì)A與B的體系在蒸餾時(shí)可按一定比例構(gòu)成低共沸混合物E。已知純物質(zhì)時(shí)，A與B的沸點(diǎn)之間的關(guān)系為T(mén)b(B)>Tb(A)。若將任意比例的A＋B體系在一個(gè)精餾塔中蒸餾，則塔頂餾出物應(yīng)是什么？()(A)純B(B)純A(C)低共沸混合物E(D)不一定58.若A與B可構(gòu)成高共沸混合物E′，則將任意比例的A＋B體系在一個(gè)精餾塔中蒸餾，塔頂餾出物應(yīng)是什么？()(A)純B(B)純A(C)高共沸混合物E′(D)不一定59.組分A與B可形成共沸混合物E。現(xiàn)欲將A+B的體系進(jìn)行共沸蒸餾，將二組分分離，則E應(yīng)是什么？()(A)高共沸混合物(B)低共沸混合物(C)無(wú)論是高共沸混合物或低共沸混合物均可(D)無(wú)論是高共沸混合物或低共沸混合物均不可60.組分A與B體系用共沸蒸餾法分離，所用的兩個(gè)精餾塔中只有塔1有進(jìn)料口?，F(xiàn)若將任意比例的A+B物料加入塔中，則從塔1底部應(yīng)得到什么物質(zhì)？

()(A)純A(B)純B(C)共沸混合物(D)不一定是純A或純B61.當(dāng)外壓恒定時(shí)，同一比例的A與B組成的溶液其沸點(diǎn)和冷凝點(diǎn)有何關(guān)系？

()(A)一定重合(B)一定不重合(C)不一定重合62.已知溫度為T(mén)時(shí)，液體A的蒸氣壓為13330Pa，液體B的蒸氣壓為6665Pa。設(shè)A與B構(gòu)成理想液體混合物，則當(dāng)A在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時(shí)，其在氣相中的摩爾分?jǐn)?shù)為多少？()(A)1/3(B)1/2(C)2/3(D)3/463.固熔體是幾相？()(A)一相(B)二相(C)三相(D)四相64.用什么儀器即可以區(qū)分固熔體和低共熔混合物？()(A)放大鏡(B)金相顯微鏡(C)超顯微鏡(D)電子顯微鏡65.組分A與B可以形成以下幾種穩(wěn)定混合物：A2B(s），AB（s),AB2(s），AB3（s),設(shè)所有這些化合物都有相合熔點(diǎn)，則此A-B體系的低共熔點(diǎn)最多有幾個(gè)？

()(A)3個(gè)(B)4個(gè)(C)5個(gè)(D)6個(gè)66.在水與苯胺的相圖。C點(diǎn)為最高臨界溶解點(diǎn)，溫度為T(mén)0，C點(diǎn)下面的區(qū)域?yàn)閮上鄥^(qū)。若在某項(xiàng)化工工藝中欲用水萃取苯胺中的物質(zhì)，則操作的最佳溫度應(yīng)如何選擇？()(A)T>T0(B)T<T0(C)T=T0填空題：1.把任意的N2(g)、H2(g)和NH3(g)于723K時(shí)放入壓力為300×105Pa的壓力反應(yīng)器內(nèi)，達(dá)到平衡后，其中的化學(xué)物種數(shù)為＿；組分?jǐn)?shù)為＿；相數(shù)為＿；自由度數(shù)為＿。若原先只充入NH3(g)，使其反應(yīng)，則上述各量分別為＿；＿；＿；＿。2.純物質(zhì)兩相平衡的條件是()。3.在真空密閉容器中故人過(guò)量的NH4I(s)與NH4Cl(s)，并發(fā)生以下的分解反應(yīng):達(dá)平衡后，系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)C＝()，相數(shù)P＝()，自由度數(shù)F＝()。Na2CO3(s)與H2O(1)可生成Na2CO3(s)·H2O(s)、Na2CO3(s)·7H2O(s)、Na2CO3(s)·10H2O(s)，則30℃時(shí)，與Na2CO在抽空的容器中放入NH4HCO3(s)，發(fā)生反應(yīng)NH4HCO3(s)＝NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)且達(dá)到平衡，則這個(gè)系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)＝()；自由度數(shù)＝()。將一定量NaCl(s)溶于水中形成不飽和溶液，假設(shè)NaCl完全電離，H2O(l)可建立電離平衡，離子無(wú)水合反應(yīng)，則系統(tǒng)的C＝()；F=()。自由度數(shù)的文字定義式是：()；相律的數(shù)學(xué)表達(dá)式是：()。含有KNO3和NaCl的水溶液與純水達(dá)滲透平衡時(shí)，平衡體系的自由度為()。NaHCO3(s)在真空容器中部分分解為NaCO3(s)、H2O(g)和CO2(g)達(dá)平衡時(shí)，該系統(tǒng)的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)、相數(shù)及自由度分別為()。10.在液態(tài)完全互溶的兩組分A，B組成的氣液平衡系統(tǒng)中，外壓一定時(shí)，于該氣液平衡系統(tǒng)中加入組分B(1)后，系統(tǒng)的沸點(diǎn)下降，則該組分在平衡氣相中的組成yB()它在液相中的組成xB。11.A(1)與B(1)形成理想液態(tài)混合物，在溫度T下，純A(1)的飽和蒸氣壓為pA*，純B(1)的飽和蒸氣壓為pB*＝5pA*。在同溫度下，將A(1)與B(1)混合成一氣液平衡系統(tǒng)，測(cè)得其總壓為2pA*，此時(shí)平衡蒸氣相中B的摩爾分?jǐn)?shù)yB＝()12.在溫度T下，A、B兩組分在液相完全互溶，而且它們的飽和蒸氣壓分別為pA*與pB*，且pA*>pB*。在一定溫度下，由A、B組成的氣液平衡系統(tǒng)，當(dāng)系統(tǒng)組成xB<0.3時(shí)，往系統(tǒng)中加入B(1)則系統(tǒng)壓力增大；反之，當(dāng)系統(tǒng)組成xB>0.3時(shí)，注系統(tǒng)中加入B(1)則系統(tǒng)壓力降低，這一結(jié)果說(shuō)明該系統(tǒng)是具有()恒沸點(diǎn)。13.對(duì)三組分相圖，最多相數(shù)為()；最大自由度數(shù)為()；它們分別是()等強(qiáng)度變量。填空題答案：1.3，2，1，1;3，1，1，02.3.C=2,P=3,F=14.15.1；16.2；37.能夠維持系統(tǒng)原有相數(shù)而可以獨(dú)立改變的變量；F=C-P+2。8.49.2；3；110.﹥11.yB=0.62512.最高13.5；4；溫度、壓力及兩個(gè)組成三、判斷題：1.多組分系統(tǒng)，物種數(shù)會(huì)因思考問(wèn)題的方法而異，組分?jǐn)?shù)卻是一定的。(√)2.單組分系統(tǒng)的物種數(shù)一定等于1。(×)3.自由度就是可以獨(dú)立變化的變量。(×)4.在恒定壓力下,根據(jù)相律得出某一系統(tǒng)的F=1,則該系統(tǒng)的溫度就有一個(gè)確定的值。(×)5.根據(jù)二元液系的p-x圖可以準(zhǔn)確地判斷該系統(tǒng)的液相是否是理想液態(tài)混合物。(√)6.二組分的理想液態(tài)混合物的蒸氣總壓力介于二純組分的蒸氣壓之間。(√)7.雙組分相圖中恒沸混合物的組成隨外壓力的不同而不同。(√)8.依據(jù)相律，恒拂混合物的沸點(diǎn)不隨外壓的改變而改變。(×)9.依據(jù)相律，純液體在一定溫度下，蒸氣壓應(yīng)該是定值。(√)10.相是指系統(tǒng)處于平衡時(shí)，物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)都均勻的部分。(√)11.二組分理想液態(tài)混合物的總蒸汽壓大于任意純組分的蒸汽壓。(×)12.在一定溫度下，由純液態(tài)的A與B形成理想液態(tài)混合物。已知pA*<pB*，當(dāng)氣—液兩相達(dá)到平衡時(shí)，氣相組成yB總是大于液相組成xB。(√)13.如同理想氣體一樣，理想液態(tài)混合物中分子間沒(méi)有相互作用力。(×)14.在一定壓力下，A—B二組分溶液的溫度—組成圖的最高(或最低)恒沸點(diǎn)處，氣—液兩相組成相等。（√）15.在一定壓力下．若在A—B二組分系統(tǒng)的溫度—組成圖中出現(xiàn)最高恒沸點(diǎn)，則其蒸氣總壓對(duì)拉烏爾定律必產(chǎn)生最大負(fù)偏差。(√)16.水的冰點(diǎn)與水的三相點(diǎn)沒(méi)有區(qū)別。(×)17.二組分沸點(diǎn)—組成圖中，處于最高或最低恒沸點(diǎn)時(shí)其自由度為零。(√)18.含不揮發(fā)性溶質(zhì)的理想稀溶液的沸點(diǎn)總是高于純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)。(√)19.克拉佩龍（Clapeyron）方程式對(duì)于任何純物質(zhì)的任何兩相平衡均適用。(√)20.組分?jǐn)?shù)K就是表示在一個(gè)平衡體系中所含各種物質(zhì)的種類(lèi)數(shù)。(×)21.杠桿規(guī)則只適用于T～x圖的兩相平衡區(qū)。(×)22.對(duì)于二元互溶液系，通過(guò)精餾方法總可以得到兩個(gè)純組分。(×)23.二元液系中，若A組分對(duì)拉烏爾定律產(chǎn)生正偏差，那么B組分必定對(duì)拉烏爾定律產(chǎn)生負(fù)偏差。

(×)24.恒沸物的組成不變。(×)25.若A、B兩液體完全不互溶，那么當(dāng)有B存在時(shí)，A的蒸氣壓與系統(tǒng)中A的摩爾分?jǐn)?shù)成正比。(×)26.三組分系統(tǒng)最多同時(shí)存在5個(gè)相。(√)27.在一個(gè)密封的容器內(nèi)，裝滿了373.15K的水，一點(diǎn)空隙也不留，這時(shí)水的蒸氣壓等于零。(×)28.在室溫和大氣壓力下，純水的蒸氣壓為p*，若在水面上充入N2(g)以增加外壓，則純水的蒸氣壓下降。(×)29.小水滴與水汽混在一起成霧狀，因?yàn)樗鼈兌加邢嗤幕瘜W(xué)組成和性質(zhì)，所以是一個(gè)相。(×)30.面粉和米粉混合得十分均勻，肉眼已無(wú)法分清彼此，所以它們已成為一相。(×)31.將金粉和銀粉混合加熱至熔融，再冷卻至固態(tài)，它們已成為一相。(√)32.1mol的NaCl(s)溶于一定量的水中，在298K時(shí)，只有一個(gè)蒸氣壓。(√)33.1mol的NaCl(s)溶于一定量的水中，再加入少量的KNO3(s)，在一定的外壓下，當(dāng)達(dá)到氣－液平衡時(shí)，溫度必有定值。(×)34.純水在三相點(diǎn)和冰點(diǎn)時(shí)，都是三相共存，根據(jù)相律，這兩點(diǎn)的自由度都應(yīng)該等于零。(×)35.在克拉貝龍方程中：dp/dT=ΔH/TΔV，ΔH和ΔV的符號(hào)可相同或不同。(√)36.恒沸物的組成不變。(×)電化學(xué)一、選擇題1.已知CuSO4溶液的重量摩爾濃度為m,則溶液的離子強(qiáng)度為()(A)m(B)3m(C)2.法拉第（Faraday）常數(shù)Ｆ表示()(A)1mol電子的電量(B)1mol電子的質(zhì)量(C)1mol電子的數(shù)量3.下列溶液中哪個(gè)溶液的摩爾電導(dǎo)率最大()(A)

0.1MKCl水溶液

(B)0.001MHCl水溶液(C)

0.001MKOH水溶液

(D)0.001MKCl水溶液4.在一定溫度和較小的濃度情況下，增大強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度，則溶液的電導(dǎo)率κ與摩爾電導(dǎo)Λm變化為()(A)

κ增大，Λm增大

(B)κ增大，Λm減少(C)

κ減少，Λm增大

(D)κ減少，Λm減少5.在一定的溫度下，當(dāng)電解質(zhì)溶液被沖稀時(shí)，其摩爾電導(dǎo)變化為()(A)

強(qiáng)電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都增大(B)強(qiáng)電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都減少(C)

強(qiáng)電解質(zhì)溶液增大，弱電解質(zhì)溶液減少(D)強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液都不變6.已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的極限摩爾電導(dǎo)率λ∞分別為a、b、c(單位為S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是()(A)

c+a-b

(B)2a-b+2(C)2c-2a+b

(D)2a-b7.離子運(yùn)動(dòng)速度直接影響離子的遷移數(shù)，它們的關(guān)系是()(A)離子運(yùn)動(dòng)速度越大，遷移電量越多，遷移數(shù)越大(B)

同種離子運(yùn)動(dòng)速度是一定的，故在不同電解質(zhì)溶液中，其遷移數(shù)相同(C)

在某種電解質(zhì)溶液中，離子運(yùn)動(dòng)速度越大，遷移數(shù)越大(D)離子遷移數(shù)與離子本性無(wú)關(guān)，只決定于外電場(chǎng)強(qiáng)度8.質(zhì)量摩爾濃度為m的H3PO4溶液，離子平均活度系數(shù)為γ±，則溶液中H3PO4的活度aB為()(A)4m4γ±4

(B)4mγ±4(C)27mγ±4

(D)27m4γ±49.將AgCl溶于下列電解質(zhì)溶液中，在哪個(gè)電解質(zhì)溶液中溶解度最大()(A)

0.1MNaNO3(B)0.1MNaCl(C)0.01MK2SO4(D)0.1MCa(NO3)210.濃度為1mol·kg-1的CuSO4濃度的離子強(qiáng)度I1，濃度為1mol·kg-1的NaCl濃度的離子強(qiáng)度I2，那么I1與I2的關(guān)系為()(A)

I1=?I2

(B)I1=I2(C)I1=4I2

(D)I1=2I211.下列說(shuō)法不屬于可逆電池特性的是()(A)

電池放電與充電過(guò)程電流無(wú)限小(B)

電池的工作過(guò)程肯定為熱力學(xué)可逆過(guò)程(C)

電池內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)在正逆方向彼此相反(D)

電池所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)ΔrGm=012.下列電池中，哪個(gè)電池反應(yīng)不可逆()(A)

Zn|Zn2+||Cu2+|Cu

(B)Zn|H2SO4|Cu(C)

Pt,H2(g)|HCl(aq)|AgCl,Ag

(D)Pb,PbSO4|H2SO4|PbSO4,PbO213.對(duì)韋斯登標(biāo)準(zhǔn)電池，下列敘述不正確的是()(A)

溫度系數(shù)小

(B)為可逆電池(C)

正極為含12.5%鎘的汞齊

(D)電池電動(dòng)勢(shì)保持長(zhǎng)期穩(wěn)定不變14.電極①Pt,Cl2(g)|KCl(a1)與②Ag(s)，AgCl(s)|KCl(a2)，這兩個(gè)電極的電極反應(yīng)相界面有()(A)

(1)2個(gè)(2)2個(gè)

(B)(1)1個(gè)，(2)2個(gè)(C)

(1)2個(gè)(2)1個(gè)

(D)(1)1個(gè)，(2)1個(gè)15.鉛蓄電池放電時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)是()(A)

2H++2e→H2(B)

Pb→Pb2++2e(C)

PbSO4+2e→Pb+SO42-(D)PbO2+4H++SO42-+2e→PbSO4+2H2O16.下列電池的電動(dòng)勢(shì)與氯離子活度無(wú)關(guān)的是()(A)

Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(p),Pt(B)

Zn|ZnCl2(aq)|KCl(aq)|AgCl,Ag(C)

Ag-AgCl|KCl(aq)|Cl2(p),Pt

(D)Pt,H2(p)|HCl(aq)|Cl2(p),Pt17.25℃時(shí)電池反應(yīng)H2(g)+?O2(g)=H2O(l)對(duì)應(yīng)的電池標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為E1，則反應(yīng)2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所對(duì)應(yīng)的電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E2是(A)

E2=-2E1

(B)E2=2E1(C)

E2=-E1

(D)E2=E1

18.下列反應(yīng)AgCl(s)+I-→AgI(s)+Cl-其可逆電池表達(dá)式為()(A)

AgI(s)|I-|Cl-|AgCl(s)

(B)AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s)(C)

Ag(s),AgCl(s)|Cl-||I-|AgI(s),Ag(s)(D)

Ag(s),AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s),Ag(s)19.可以直接用來(lái)求Ag2SO4的溶度積的電池是()(A)

Pt|H2(p)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s)|Ag(B)

Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s)(C)

Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCl(a)|AgCl(s),Ag(s)(D)

Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s)20.若某電池反應(yīng)的熱效應(yīng)是負(fù)值，那么此電池進(jìn)行可逆工作時(shí)，與環(huán)境交換的熱()(A)

放熱

(B)吸熱(C)無(wú)熱

(D)無(wú)法確定21.原電池Pt,H2(p)|H2SO4(0.01m)|O2(p),Pt在298K時(shí)，E=1.228V，并已知H2O(l)的生成熱=-286.06kJ·mol-1，n=2，那么該電池的溫度系數(shù)是()(A)

-8.53×10-4V·K-1

(B)-4.97×10-3V·K-1(C)

4.12×10-3V·K-1

(D)8.53×10-4V·K-122.在恒溫恒壓條件下，以實(shí)際工作電壓E’放電過(guò)程中，電池的反應(yīng)熱Q等于()(A)

ΔH-zFE’

(B)ΔH+zFE’

(C)TΔS(D)TΔS-zFE’23.下列電池中E最大的是()(A)

Pt|H2(pΘ)|H+(a=1)||H+(a=0.5)|H2(pΘ)|Pt(B)

Pt|H2(2pΘ)|H+(a=1)||H+(a=1)|H2(pΘ)|Pt(C)

Pt|H2(pΘ)|H+(a=1)||H+(a=1)|H2(pΘ)|Pt(D)

Pt|H2(pΘ)|H+(a=0.5)||H+(a=1)|H2(2pΘ)|Pt24.法拉第定律限用于()(A)液態(tài)電解質(zhì)(B)無(wú)機(jī)液態(tài)或固態(tài)電解質(zhì)(C)所有液態(tài)或固態(tài)電解質(zhì)(D)所有液態(tài)、固態(tài)導(dǎo)電物質(zhì)在一般情況下，電位梯度只影響()(A)離子的電遷移率(B)離子遷移速率(C)電導(dǎo)率(D)離子的電流分?jǐn)?shù)濃度為m的Al2(SO4)3溶液中，正、負(fù)離子的活度系數(shù)分別為γ+和γ－,則平均活度系數(shù)γ±等于()(A)(108)1/5m(B)(γ+2γ-3)1/(C)(γ+2γ-3)1/5(D)(γ+3γ-2)1/5室溫下無(wú)限稀的水溶液中，離子摩爾電導(dǎo)率最大的是()(A)1/3La3＋(B)1/2Ca2＋(C)NH4＋(D)OH-科爾勞許定律Λm=Λm∞(1－Bc1/2)適用于()(A)弱電解質(zhì)(B)強(qiáng)電解質(zhì)(C)無(wú)限稀溶液(D)強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液在應(yīng)用電位計(jì)測(cè)定電動(dòng)勢(shì)的實(shí)驗(yàn)中，通常必須用到()(A)標(biāo)準(zhǔn)電池(B)標(biāo)準(zhǔn)氫電極(C)甘汞電極(D)活度為1的電解質(zhì)溶液0.001mol?kg-1K3[Fe(CN)6]水溶液的離子強(qiáng)度為()(A)6.0x10-3(B)5.0x10-3(C)4.5x10-3(D)3.0x10-3已知Λm∞(H2O,291K)＝4.89x10-2(S?m2?mol-1)，此時(shí)(291K)純水中的mH+＝mOH-＝7.8x10-8mol?kg-1，則該溫度下純水的電導(dǎo)率k為()(A)3.81x10-9S?m-1(B)3.81x10-6S?m-1(C)7.63x10-9S?m-1(D)7.63x10-6S?m-1已知φCu2+/Cu0＝0.337V，φCu+/Cu0＝0.521V，由此可知φCu2+/Cu+0等于()(A)0.184V(B)－0.184V(C)0.352V(D)0.153V已知Cu的原子量為63.54，用0.5法拉第電量可從CuSO4溶液中沉淀出多少克Cu()(A)16g(B)32g(C)64g(D)127g已知μLiCl(晶體)0＝－384kJ?mol-1，則Li-Cl2電池：Li|LiCl飽和溶液|Cl2(101.325kPa)|M的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E0約為()(A)1V(B)2V(C)3V(D)4V往電池Pt,H2(101.325kPa)|HCl(1mol?kg-1)ⅡCuSO4(0.01mol?kg-1)|Cu的右邊分別加入下面四種溶液，其中能使電動(dòng)勢(shì)增大的是()(A)0.1mol?kg-1CuSO4(B)0.1mol?kg-1Na2SO4(C)0.1mol?kg-1Na2S(D)0.1mol?kg-1NH3?H2O電池Pt,H2(p1)ⅠHCl(a±)ⅠCl2(p2),Pt的反應(yīng)可寫(xiě)成(1)H2(p1)+Cl2(p2)→2HCl(a±)(2)1/2H2(p1)+1/2Cl2(p2)→HCl(a±)則()(A)ΔrGm,1=ΔrGm,2,E1=E2(B)ΔrGm,1≠ΔrGm,2,E1=E2(C)ΔrGm,1=ΔrGm,2,E1≠E2(D)ΔrGm,1≠ΔrGm,2,E1≠E2欲求AgCl的活度積，則應(yīng)設(shè)計(jì)的電池為()(A)Pt,Cl2(p)|HCl(a1)||AgNO3(a2)|Ag(B)Ag,AgCl(s)|HCl(a)|Cl2(p),Pt(C)Ag,AgCl(s)|HCl(a1)||AgNO3(a2)|Ag(D)Ag|AgNO3(a1)||HCl(a2)|AgCl(s),Ag下列電池中液接電勢(shì)不能被忽略的是()(A)Pt,H2(p1)|HCl(m)|H2(p2),Pt(B)Pt,H2(p)|HCl(m1)||HCl(m2)|H2(p),Pt(C)Pt,H2(p)|HCl(m1)|HCl(m2)|H2(p),Pt(D)Pt,H2(p)|HCl(m1)|AgCl,Ag-Ag,AgCl|HCl(m2)|H2(p),Pt為測(cè)定由電極Ag|AgNO3(aq)及Ag,AgCl|HCl(aq)組成的電池的電動(dòng)勢(shì)，下列哪一項(xiàng)不可采用？()(A)電位計(jì)(B)飽和KCl鹽橋(C)標(biāo)準(zhǔn)電池(D)直流檢流計(jì)39.溫度T時(shí)電池反應(yīng)A+B=C+D所對(duì)應(yīng)的電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為E1θ,則反應(yīng)2C+2D=2A+2B所對(duì)應(yīng)的電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E2θ,則()(A)E2θ=E1θ(B)E2θ=-E1θ(C)E2θ=2E1θ(D)E2θ=-2E1θ40.298K在無(wú)限稀釋的水溶液中（）(A)Na+的遷移數(shù)為定值(B)Na+的遷移速率為定值(C)Na+的電遷移率為定值(D)Na+的摩爾電導(dǎo)率為定值41.下列電池中，電池電動(dòng)勢(shì)E與Cl-濃度無(wú)關(guān)的是（）(A)Zn︱ZnCl2(aq)︱AgCl(s)︱Ag(s)(B)Zn︱ZnCl2(aq)‖KCl(aq)︱Cl2(g,p)︱Pt(C)Ag︱AgCl(s)︱KCl(aq)︱Cl2(g,p)︱Pt(D)Hg︱HgCl2(s)︱KCl(aq)‖AgNO3(aq)︱Ag42.在一測(cè)定離子遷移數(shù)裝置中，放有濃度為c的ZnCl2的水溶液，當(dāng)在某一測(cè)量條件下，Zn2+的遷移速率剛好與Cl-1的遷移速率相等，則此時(shí)所測(cè)得的Zn2+的遷移數(shù)t(Zn2+)()t(Cl-1)。(A)2倍于(B)的1/2為(C)等于(D)無(wú)法確定43.某電解質(zhì)溶液的濃度m=0.05molkg-1，離子強(qiáng)度I=0.15molkg-1，該電解質(zhì)是（）(A)NaCl(B)CuSO4(C)CaCl2(D)AlCl3填空題1.電解質(zhì)溶液中含有相同濃度的Fe2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+的電解質(zhì)溶液，若不考慮超電勢(shì)時(shí)，在惰性電極上金屬析出的次序如何？

2.電池Ag(s),AgCl(s)︱Cl-(aq)‖Ag+(aq)︱Ag可選用＿做鹽橋。3.電池Ag(s)︱AgNO3(aq)‖KCl(aq)︱Cl2(g),Pt的電池反應(yīng)為＿4.298K時(shí)，電池Pt,H2(g)︱H2SO4(b)︱Ag2SO4(s)︱Ag的Eθ=0.6501V，Eθ{Ag+/Ag}=0.799V，則Ag2SO4的活度積Ksp為＿5.常用的甘汞電極的電極反應(yīng)：Hg2Cl2(s)+2e-→2Hg(l)+2Cl-(aq)，設(shè)飽和甘汞電極、摩爾（1mol/dm3）的甘汞電極和0.1mol/dm3甘汞電極的電極電勢(shì)分別為E1、E2、E3，則298K時(shí)三者的相對(duì)大小為()6.25℃時(shí)，要使電池Na(Hg)(α1)︱Na+(aq)︱Na(Hg)(α2)成為自發(fā)電池，則α1＿α2。（填<,>或7.有一自發(fā)原電池，已知其溫度系數(shù)為負(fù)值，則該反應(yīng)的ΔrHm＿0（填<,>或=）。8.電池反應(yīng)(1)Cu︱Cu2+‖Cu2+,Cu+︱Pt，(2)Cu︱Cu+‖Cu2+,Cu+︱Pt的電池反應(yīng)均可寫(xiě)成Cu+Cu2+=2Cu+，則298K時(shí)如上兩電池的E1θ＿E2θ，ΔrGm,1θ＿ΔrGm,2θ。9.在溫度T下，若將濃度為cB的某強(qiáng)電解質(zhì)B的溶液稀釋至濃度為1/2cB時(shí)，則稀釋后的電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率(稀)()稀釋前的溶液電導(dǎo)率(濃)；而摩爾電導(dǎo)率Λm(稀)()Λm(濃)。10.在電解池中，其電極間距離為1m，外加電壓為1V，池中放有m=0.01mol·kg-1NaCl溶液。若保持其他條件不變，僅將電極距離從1m改為2m，正、負(fù)離子的遷移速率u()，正、負(fù)離子的遷移數(shù)t()。11.在25℃下，將電導(dǎo)率κ(KCl)=0.141S·m-1的KCl裝入電導(dǎo)池中，測(cè)得其電阻為525Ω，而在同一電導(dǎo)池中放入濃度為0.10mol·dm-3的NH3·H2O溶液，測(cè)得其電阻為2030Ω，則NH3·H2O的摩爾電導(dǎo)率Λm12.若原電池Ag(s)︱AgCl(s)︱HCl(a)︱Cl2(g,p)︱Pt(s)的電池反應(yīng)寫(xiě)成以下兩種反應(yīng)式則ΔrG(1)()ΔrG(2);E(1)()E(2)13.已知下列兩電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)分別為E10和E20上述原電池（3）的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E30與E10和E20的關(guān)系式為()填空題答案“1.Fe2+>Cu2+>Zn2+>Ca2+2.NH4NO3或KNO33.Ag(s)+1/2Cl2(g)=Ag++Cl-4.9.58×105.E1<E2<E36.>7.<8.≠,=9.可能大于也可能小于,大于10.變小,不變11.12.E(1)=E(2),2ΔrG(1)=ΔrG(2)13.三、判斷題1.由公式Λm=κ/c可知，對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)，若濃度增大一倍，離子數(shù)目增大一倍，其電導(dǎo)率也增大一倍,故Λm不隨濃度變化。(×)2.只要在電池放電時(shí)的反應(yīng)與充電時(shí)的反應(yīng)互為可逆，則該電池就是可逆電池。(×)3.無(wú)論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，溶液的摩爾電導(dǎo)率Λm均隨濃度的增大而減小。(√)4.無(wú)限稀釋時(shí)，電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率可由作圖外推法得到。(×)5.溶液是電中性的，正、負(fù)離子所帶電量相等，所以正、負(fù)離子離子的遷移數(shù)也相等。(×)6.離子遷移數(shù)與離子速率成正比，某正離子的運(yùn)動(dòng)速率一定時(shí)，其遷移數(shù)也一定。(×)7.離子的摩爾電導(dǎo)率與其價(jià)態(tài)有關(guān)系。(√)8.電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1。(√)9.電解池通過(guò)lF電量時(shí)，可以使1mol物質(zhì)電解。(×)10.無(wú)限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看成是正、負(fù)離子無(wú)限稀摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只用于強(qiáng)電解質(zhì)。(×)11.對(duì)于電池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag，其中的鹽橋可以用飽和KCl溶液。

(×)12.用Pt電極電解CuCl2水溶液，陽(yáng)極上放出Cl2。(√)13.在一定溫度下稀釋電解質(zhì)溶液，摩爾導(dǎo)電率Λm肯定會(huì)增大，而電導(dǎo)率k值的變化則不一定。(√)摩爾電導(dǎo)率Λm＝k/c，對(duì)于弱電解質(zhì)溶液，式中的c表示已解離部分的濃。

(×)在一定溫度下，1－1價(jià)強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的摩爾電導(dǎo)率Λm值的大小反映了溶液濃度的大小和離子遷移率的大小。(√)工業(yè)電解槽可通過(guò)104A以上的大電流，可見(jiàn)正、負(fù)離子在電場(chǎng)作用下的遷移速率是很大的。

(×)電解時(shí)在電極上首先發(fā)生反應(yīng)的離子總是承擔(dān)了大部分的電量遷移任務(wù)。(×)18.一定的溫度下，給定離子B在一定溶劑的無(wú)限稀溶液中的摩爾電導(dǎo)率和電遷移率都是常數(shù)。(√)電池的電動(dòng)勢(shì)決定于電池內(nèi)的氧化還原反應(yīng)，因此，對(duì)應(yīng)著一定的電池總反應(yīng)必有確定的電動(dòng)勢(shì)

(×)電極反應(yīng)是可逆反應(yīng)的電極不一定能選作參考電極。(√)對(duì)于給定的電極反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的數(shù)值隨溫度而變。(√)對(duì)任一種有液接的濃差電池，加鹽橋比不加鹽橋的電動(dòng)勢(shì)大。

(×)23.恒溫下，電解質(zhì)的溶液的濃度增大時(shí)，其電導(dǎo)率增大，摩爾電導(dǎo)率減少。(×)24.以Λm對(duì)作圖，用外推法可以求得弱電解質(zhì)的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率。(×)25.離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律既可應(yīng)用于無(wú)限稀釋的強(qiáng)電解質(zhì)溶液，又可應(yīng)用于無(wú)限稀釋的弱電解質(zhì)溶液。(√)26.濃度等條件保持不變的情況下，僅改變電位梯度，則離子電遷移速率要隨之變化，因此離子的遷移數(shù)也要改變。(×)27.電導(dǎo)率k=Kcell/R，所以電導(dǎo)率k與電導(dǎo)池常數(shù)Kcell成正比關(guān)系。(×)表面現(xiàn)象選擇題1.下列措施中，不一定會(huì)使溶膠發(fā)生聚沉的是()(A)加熱溶液(B)加入電解質(zhì)(C)加入大分子溶液2.彎曲液面所產(chǎn)生的附加壓力()(A)一定大于零(B)一定小于零(C)一定不等于零3.附加壓力Δp與液面曲率半徑和表面張力的關(guān)系為()4.下列敘述不正確的是()(A)

比表面自由能的物理意義是，在定溫定壓下，可逆地增加單位表面積引起系統(tǒng)吉布斯自由能的增量(B)

表面張力的物理意義是，在相表面的功面上，垂直作用于表面上任意單位長(zhǎng)度功線的表面緊縮力(C)

比表面自由能與表面張力量綱相同，單位不同(D)

比表面自由能單位為J·m2，表面張力單位為N·m-1時(shí)，兩者數(shù)值不同5.一個(gè)玻璃毛細(xì)管分別插入25℃和75℃(A)

相同

(B)無(wú)法確定(C)

25℃水中高于75(D)75℃水中高于256.某溫度壓力下，有大小相同的水滴、水泡和氣泡，其氣相部分組成相同，見(jiàn)圖。它們?nèi)弑砻孀杂赡艽笮?)(A)

Ga=Gc<Gb(B)

Ga=Gb>Gc(C)

Ga<Gb<Gc(D)

Ga=Gb=Gc7.對(duì)處于平衡狀態(tài)的液體，下列敘述不正確的是()(A)

凸液面內(nèi)部分子所受壓力大于外部壓力(B)

凹液面內(nèi)部分子所受壓力小于外部壓力(C)

水平液面內(nèi)部分子所受壓力大于外部壓力(D)

水平液面內(nèi)部分子所受壓力等于外部壓力8.彎曲液面下的附加壓力與表面張力的聯(lián)系與區(qū)別在于()(A)

產(chǎn)生的原因與方向相同，而大小不同(B)

作用點(diǎn)相同，而方向和大小不同(C)

產(chǎn)生的原因相同，而方向不同

(D)作用點(diǎn)相同，而產(chǎn)生的原因不同9.在一個(gè)密閉的容器中，有大小不同的兩個(gè)水珠，長(zhǎng)期放置后，會(huì)發(fā)生()(A)

大水珠變大，小水珠變小

(B)大水珠變大，小水珠變大(C)

大水珠變小，小水珠變大

(D)大水珠，小水珠均變小10.開(kāi)爾文方程RTln(p/p0)=2γ·M/(ρ·r)不能運(yùn)用的體系是()(A)

空氣中分散有r=10-5cm的水珠體系(B)

水中分散有r=10-6cm的油滴體系(C)

水中分散有r=10-5cm的微晶體系(D)

水中分散有r=10-8cm的氣泡體系11.微小固體顆粒在水中的溶解度應(yīng)()(A)

與顆粒大小成正比

(B)與顆粒大小無(wú)關(guān)(C)隨表面張力增大而增大

(D)與固體密度成正比12.下列摩爾濃度相同的各物質(zhì)的稀水溶液中，哪一種溶液的表面發(fā)生負(fù)吸附()(A)

硫酸

(B)己酸

(C)硬脂酸

(D)苯甲酸13.一根毛細(xì)管插入水中，液面上升的高度為h，當(dāng)在水中加入少量的NaCl，這時(shí)毛細(xì)管中液面的高度為()(A)

等于h

(B)大于h

(C)小于h

(D)無(wú)法確定14.用同一支滴管分別滴取純水與下列水的稀溶液，都是取得1cm3，哪一種液體所需液滴數(shù)最少？