物理化學(xué)期末復(fù)習(xí)題

物理化學(xué)期末復(fù)習(xí)題物理化學(xué)期末復(fù)習(xí)題物理化學(xué)期末復(fù)習(xí)題物理化學(xué)期末復(fù)習(xí)題編制僅供參考審核批準(zhǔn)生效日期地址：電話：傳真:郵編:一、是非題體系從狀態(tài)I變化到狀態(tài)Ⅱ，若ΔT=0，則Q=0，無熱量交換。當(dāng)一定量理想氣體的熱力學(xué)能和溫度確定后，體系的所有狀態(tài)函數(shù)也隨之確定。組成不變的封閉體系在等溫、等壓條件下，自發(fā)變化總是朝著吉布斯自由能減少的方向進(jìn)行。若體系經(jīng)歷一無限小的變化過程，則此過程一定是可逆過程。偏摩爾量是強(qiáng)度性質(zhì)，它不僅與體系的溫度、壓力有關(guān)，還與體系中各組分的物質(zhì)的量有關(guān)。一切熵增加的過程都是不可逆過程，而熵減少的過程不可能發(fā)生。理想氣體在焦耳實驗中的Q=0，由于dS=δQ/T，所以dS=0。不可能將熱從低溫?zé)嵩磦鞯礁邷責(zé)嵩?，而不引起其他變化。溶液的化學(xué)勢是溶液中各組分化學(xué)勢之和。由拉烏爾定律可知，稀溶液中溶劑蒸氣壓的下降值與溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)呈正比。有固定沸點的液體，可能是純凈物或混合物。凡是吉布斯自由能增加的過程一定不能發(fā)生，而吉布斯自由能減少的過程一定是不可逆過程。表面自由能與表面張力雖然符號相同，但具有不同的物理意義。彎曲液面的附加壓力方向總是指向曲面的切線方向。一切可逆過程，體系總是對環(huán)境做最大功，而環(huán)境總是對體系做最小功。熱力學(xué)能的絕對值無法測定，只能測定其變化值，其變化值僅與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)。在一切等容過程中，體系的熱力學(xué)能的變化值都等于等容熱。自發(fā)過程的共同特征是熱力學(xué)不可逆性，它的逆過程不可能自動發(fā)生。加入非揮發(fā)性溶質(zhì)將導(dǎo)致稀溶液的沸點降低、凝固點升高和產(chǎn)生滲透壓等一系列依數(shù)性質(zhì)。水在正常相變點下的相變過程是可逆過程，所以熵變?yōu)?。凡是溫度升高的過程，體系一定吸熱；而恒溫過程，體系不吸熱也不放熱。一切可逆過程中，體系總是對環(huán)境做功最大，而環(huán)境總是對體系做功最小（同A卷疑問）。一定量理想氣體的熱力學(xué)能是溫度的函數(shù)，因而對于恒溫過程，體系的ΔU為0。若體系經(jīng)歷一無限小的變化過程并能恢復(fù)原狀，則此過程一定是可逆過程。焓是狀態(tài)函數(shù)，是體系的廣度性質(zhì)，其絕對值無法直接測定。在等壓過程中，體系的焓變等于等壓熱。由于dS≥δQ/T，因此絕熱體系不可能發(fā)生熵減小的過程。組成不變的封閉體系在等溫、等壓條件下，自發(fā)變化總是朝著吉布斯自由能減少的方向進(jìn)行。等溫等壓下，化學(xué)反應(yīng)總是自發(fā)地朝著化學(xué)勢降低的方向進(jìn)行，直至達(dá)到兩側(cè)化學(xué)勢相等的平衡態(tài)為止。理想稀溶液中溶劑A服從拉烏爾定律，則溶質(zhì)B必服從亨利定律。在壓力一定時，凡是純凈的化合物，必定有一固定的沸點?？照{(diào)、冰箱可以將熱從低溫?zé)嵩次霾⒎沤o高溫?zé)嵩?，這與熱力學(xué)第二定律相違背。因為QV=ΔU，Qp=ΔH，所以Qp、QV是狀態(tài)函數(shù)。加入非揮發(fā)性溶質(zhì)會使溶劑的蒸汽壓降低，從而導(dǎo)致溶液的沸點升高、凝固點降低等一系列依數(shù)性。液體在毛細(xì)管內(nèi)上升或下降取決于（取決于，還是與其相關(guān)與重力加速度、密度也有關(guān)系）該液體表面張力的大小。水在正常相變點下的相變過程是可逆過程，所以。熱容是溫度的函數(shù)，但通常在溫度變化不大時可近似認(rèn)為是常數(shù)。一切自發(fā)的不可逆過程都是從有序到無序的變化過程，也就是熵增加的過程。對于二組分液態(tài)混合物，總是可以通過精餾方法得到兩個純組分。理想氣體在絕熱可逆膨脹過程中無熱量交換，因而Q=0，ΔT=0。由熱力學(xué)第一定律可得：理想氣體在恒溫膨脹時所做的功在數(shù)值上等于體系吸收的熱量。熱力學(xué)第一定律是能量守恒定律在熱力學(xué)過程中的應(yīng)用，它僅適用于不作非體積功的封閉體系。理想氣體在焦耳實驗中的Q=0，由于dS=δQ/T，所以dS=0。組成一定的封閉體系在等溫、等壓、且不作非體積功的條件下，自發(fā)變化總是朝著吉布斯自由能減少的方向進(jìn)行。若體系經(jīng)歷一無限小的變化過程，則此過程一定是可逆過程。液體在毛細(xì)管內(nèi)上升或下降的高度與該液體表面張力的有關(guān)。彎曲液面的飽和蒸氣壓總是大于同溫度下平液面的蒸氣壓。當(dāng)電流通過電解質(zhì)溶液時，若正、負(fù)離子的遷移速率之比為2：3，則正離子的遷移數(shù)是當(dāng)一定量理想氣體的溫度、熱力學(xué)能和焓都具有確定值時，體系有確定的狀態(tài)。恒溫膨脹過程必定是可逆過程。自發(fā)過程一定是不可逆的，不可逆過程一定是自發(fā)過程。相圖中表示體系總狀態(tài)的點稱為物系點。T-x相圖中，液相線以上部分為液相，氣相線以下部分為氣相。相律只適用于相平衡系統(tǒng)，未達(dá)到相平衡的系統(tǒng)不適用。系統(tǒng)確定后，其組分?jǐn)?shù)是確定的，物種數(shù)可以隨意改變。對凹液面而言，表面張力導(dǎo)致的附加壓力方向指向液體內(nèi)部。液體中增加無機(jī)鹽后會導(dǎo)致液體表面張力升高。二、選擇題以下物理量不屬于狀態(tài)函數(shù)的是：A.熱和功B.熱力學(xué)能C.吉布斯自由能D.熵對于理想氣體的熱力學(xué)能，有下列四種理解：(1)狀態(tài)一定，熱力學(xué)能則一定。(2)對應(yīng)于某一狀態(tài)的熱力學(xué)能可直接測定。(3)對應(yīng)于某一狀態(tài)，熱力學(xué)能只能有一個數(shù)值(4)狀態(tài)改變時，熱力學(xué)能一定跟著改變。上述都正確的是：A.(1),(2)B.(3),(4)C.(2),(4)D.(1),(3)將1mol373K、標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水分別經(jīng)歷：(1)等溫、等壓可逆蒸發(fā)；(2)真空蒸發(fā)，變成373K、標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水蒸氣（可視為理想氣體）。這兩種過程的功和熱的關(guān)系為：A.W1<W2,Q1>Q2B.W1<W2,Q1<Q2C.W1＝W2,Q1＝Q2>W2,Q1<Q2下，水蒸氣凝結(jié)為同溫度的水，在該過程中，正負(fù)號無法確定的變量是：（）A.ΔGB.ΔSC.ΔHD.ΔV在一個密閉絕熱的房間里放置一臺冰箱，將冰箱門打開，并接通電源使冰箱工作。過一段時間之后，室內(nèi)的平均氣溫將如何變化A.升高B.降低C.不變D.無法判定下列性質(zhì)不符合理想液態(tài)混合物通性的是：A.mixV＝0B.mixS>0C.mixG<0D.mixG>0封閉體系，一定量的理想氣體向真空絕熱膨脹后，它的溫度將如何變化A.升高B.降低C.不變D.不一定公式△H=Qp適用于下列哪個過程：A.理想氣體絕熱等外壓膨脹B.H2O(l)在,101,325kPa下發(fā)生可逆相變C.Cu2+(aq)+2e→Cu(s)下列偏微分中能稱為偏摩爾量的是：A.B.C.D.從A態(tài)到B態(tài)經(jīng)絕熱不可逆過程的：A.大于零B.小于零C.等于零D.無法確定在400K時，液體A的飽和蒸汽壓為4×104Pa，液體B的飽和蒸汽壓為6×104Pa，兩者組成理想液態(tài)混合物。在達(dá)到平衡的溶液中，A的摩爾分?jǐn)?shù)為，則氣相中B的摩爾分?jǐn)?shù)yB等于：A.B.C.D.在大氣壓力下，F(xiàn)eCl3與水可以形成4種水合物:FeCl32H2O,FeCl35H2O,FeCl36H2O,FeCl37H2O，則該平衡體系的組分?jǐn)?shù)C和能夠平衡共存的最大相數(shù)P分別為：A.C=2，P=3B.C=3，P=4C.C=2，P=3D.C=3，P=5在α、β兩相中含A、B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)平衡時，正確的是：A.B.C.D.以上都不對對于最低恒沸物或最高恒沸物的描述，下列敘述正確的是：A.是純凈物B.氣相組成總是大于液相組成C.不可以通過精餾的方法得到D.外壓一定，具有固定的恒沸點液體在毛細(xì)管中上升（或下降）的高度與下列因素?zé)o關(guān)的是：A.溫度B.液體密度C.重力加速度D.大氣壓力熱力學(xué)第一定律寫成(pe代表外壓)它適用于:A.封閉體系的任一過程B.理想氣體的可逆過程C.封閉體系只做體積功過程 D.封閉體系的定壓過程對于理想氣體的熱力學(xué)能，有下列四種理解:(1)狀態(tài)一定，熱力學(xué)能則一定。(2)對應(yīng)于某一狀態(tài)的熱力學(xué)能可直接測定。(3)對應(yīng)于某一狀態(tài)，熱力學(xué)能只能有一個數(shù)值(4)狀態(tài)改變時，熱力學(xué)能一定跟著改變。上述都正確的是：A.(1),(2)B.(3),(4)C.(2),(4)D.(1),(3)下列等式中正確的是：A. B.C. D.絕熱過程中，系統(tǒng)的ΔS>0，表示過程:A.自發(fā)的B.非自發(fā)的C.可逆的D.可能自發(fā)也可能非自發(fā)水在某毛細(xì)管內(nèi)上升高度為h，若將此管垂直地向水深處插下，露在水面以上的高度為h/2，則：A.水會不斷冒出B.水不流出，管內(nèi)液面凸起C.水不流出，管內(nèi)凹液面的曲率半徑增大為原先的2倍D.水不流出，管內(nèi)凹液面的曲率半徑減小為原先的一半下列各式中哪個是化學(xué)勢：A.B.C.D.某理想氣體的γ＝CA.單原子分子 B.雙原子分子C.三原子分子D.四原子分子對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度ξ，下列表述正確的是A.ξ值與反應(yīng)式的寫法無關(guān)B.ξ值是體系的狀態(tài)函數(shù)，其值不小于零C.對指定的反應(yīng)，ξ值反應(yīng)的計量系數(shù)有關(guān)D.對指定的反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行ξ值不變表面張力與哪個因素?zé)o關(guān):A.溫度B.壓力C.分子間相互作用D.濕度將玻璃毛細(xì)管插入水中，凹液面下液體所受的壓力（pr）與平面液體所受的壓力p0的關(guān)系：A.pr=p0B.pr<p0C.pr>p0D.不能確定三組分體系的最大自由度及平衡共存的最大相數(shù)為:A.3，3B.3，4C.4，4D.4，5在50℃時，液體A的飽和蒸汽壓是液體B的飽和蒸汽壓的3倍，A和B兩液體形成理想液態(tài)混合物。達(dá)氣液平衡時，液相中A的摩爾分?jǐn)?shù)為，則氣相中B的摩爾分?jǐn)?shù)yB等于：A.B.C.D.常壓下，NH4HS(s)和NH3(g)及H2S(g)達(dá)平衡時有:A.C=2，P=2，f=2B.C=1，P=2，f=0C.C=2，P=3，f=2D.C=3，P=2，f=3當(dāng)Clausius-Clapeyron方程應(yīng)用于凝聚相轉(zhuǎn)變?yōu)檎魵鈺r，則A.p隨著T的升高而降低B.p不隨T而變C.p隨著T的升高而變大D.p隨T的升高可變大也可減小對于二組分氣-液平衡體系，可以用蒸餾或精餾的方法將兩個組分分離成純組分的是：A.理想的液態(tài)混合物B.非理想液態(tài)混合物C.對拉烏爾定律產(chǎn)生負(fù)偏差的液態(tài)混合物D.對拉烏爾定律產(chǎn)生正偏差的液態(tài)混合物A、B兩液體形成理想液態(tài)混合物，若A的飽和蒸氣壓大于B的飽和蒸汽壓，則達(dá)到氣液平衡時：A.yA>xAB.yA<xAC.yA=xAD.不確定對于理想氣體的焓，有下列四種理解：焓的絕對值可以直接測定經(jīng)過一個循環(huán)過程，焓變?yōu)?經(jīng)歷任意等壓過程，Qp總是等于△H經(jīng)歷等溫過程，其△H=0上述都正確的是：A.(1),(2)B.(3),(4)C.(2),(4)D.(1),(3)將1mol373K、標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水分別經(jīng)歷：(1)等溫、等壓可逆蒸發(fā)；(2)真空蒸發(fā)，變成373K、標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水蒸氣（可視為理想氣體）。這兩種過程的功和熱的關(guān)系為：A.W1<W2,Q1>Q2B.W1<W2,Q1<Q2C.W1＝W2,Q1＝Q2>W2,Q1<Q2乙醇和水可形成最低恒沸混合物，其組成為X乙醇=?，F(xiàn)有一組成為X乙醇=的乙醇-水液態(tài)混合物，將其精餾后在塔底可得到：A.純乙醇B.純水C.最低恒沸物D.無法得到純凈物在等溫條件下，將表面活性劑加入到純水中，則表面張力隨溶質(zhì)濃度的變化情況：A.d/dc>0，正吸附B.d/dc<0，負(fù)吸附C.d/dc=0，零吸附D.d/dc<0，正吸附下列性質(zhì)不符合理想液態(tài)混合物通性的是：A.mixV＝0B.mixS>0C.mixG<0D.mixG>0理想氣體向真空絕熱膨脹后，它的溫度將如何變化A.升高B.降低C.不變D.不一定如下圖（a）、（b）所示，在毛細(xì)管中分別裝有兩種不同的液體，一種能潤濕管壁，另一種不能潤濕管壁。當(dāng)在毛細(xì)管的一端加熱時，液體應(yīng)向哪個方向移動為什么(b)A.a向左移動，b向右移動B.a向左移動，b向左移動C.a向右移動，b向右移動D.a向右移動，b向左移動關(guān)于原電池的說法正確的是：A.電勢高的為負(fù)極B.發(fā)生還原反應(yīng)的為陽極C.發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極D.以上都不對在α、β兩相中含A、B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)平衡時，正確的是：A.B.C.D.以上都不對四、計算題1mol雙原子分子理想氣體自始態(tài)300K、100kPa依次恒容加熱到800K，再恒壓冷卻到600K，最后絕熱可逆膨脹至400K，求整個過程的Q、W、△U、△H。揮發(fā)性液體A和B可形成理想液態(tài)混合物。某溫度時溶液上方的蒸氣總壓為×104Pa。氣、液兩相中A的摩爾分?jǐn)?shù)分別為和。求此溫度下純A和純B的飽和蒸氣壓。1molO2經(jīng)過以下幾個過程體積均增加一倍，試計算各個過程的△S。設(shè)O2為理想氣體。（1）絕熱可逆膨脹（2）恒溫可逆膨脹（3）絕熱自由膨脹（4）恒溫自由膨脹0℃時10dm3氦氣經(jīng)下列不同途徑自106Pa膨脹至終態(tài)壓力為105Pa，分別計算每一途徑的Q、W、△U、△H。假設(shè)氦氣為理