同位素專題練習

同位素專題練習1、有六種微粒分別是404040-40_+402+401、有六種微粒分別是19X,20丫,18Z,19Q,20K,20M,它們隸屬兀素的種類A.2種B.3種C.4種D.5種2、40Ar、49k、20Ca三種原子,它們具有相同的A.電子數(shù)B.中子數(shù)C.電子層數(shù)3、以下各組物質(zhì)中,互為同位素的是AA..2'、.3、.4C.H2.、D2.、T2.4、以下關(guān)于原子的幾種描述中,不正確的選項是18.與19F具有相同的中子數(shù)c.12c與13c具有相同的質(zhì)量數(shù)B.H2、D2、T26365D.29Cu和29Cu〔〕16.與17.具有相同的電子數(shù)D.15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù)5、分5、分析發(fā)現(xiàn),某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素內(nèi)的中子數(shù)是A.12B.14C.166、人類探測月球發(fā)現(xiàn),在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為變的重要原料之一.氨的這種同位素應(yīng)表示為28Mg,該同位素的原子核〔〕D.183的氨,它可作為今后核聚〔〕4C.2He7、7、〔2022上海加報道,月球上有大量A.是4He的同素異形體C.是4He的同位素3He存在,以下關(guān)于3He的說法正確的選項是B.比4He多一個中子D.比4He少一個質(zhì)子8、〔1994上海〕某微粒用ARn+表示,以下關(guān)于該微粒的表達中正確的選項是〔〕A.A.所含質(zhì)子數(shù)=A-nB.所含中子數(shù)=A-ZC.所含電C.所含電子數(shù)=Z+nD.質(zhì)子數(shù)=Z+A9、〔1998上海〕鈦〔Ti〕金屬常被稱為未來鋼鐵.鈦元素的同位素號Ti、50Ji中,中子數(shù)不可能為A.30B.28C.26474849,；22Ti、22Ti、22Ti10、〔1999上?！硴?jù)報道,上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘125..、、、.53I治療腫瘤.該同位素原于核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A.A.72B.19C.53D.12511、11、〔2000上?！硴?jù)報道,某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氫282Rn,從而對人體產(chǎn)生傷害.該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是A.A.136B.50C.86D.2221212、據(jù)報道,1994年12月科學家發(fā)現(xiàn)了一種新元素,它的原子核內(nèi)有為272,該元素的原子序數(shù)為161個中子,質(zhì)量數(shù)〔〕B.B.161C.272D.43313、參閱以下有關(guān)元素E兩種同位素的資料同位素同位素相對原子質(zhì)量豐度103e10320%105e10580%元素E的相對平均原子質(zhì)量是A.103.4B,103.6C.104.0D,104.614、元素R的某種同位素的氯化物RClx為離子化合物,其中該元素的陽離子的核內(nèi)有y個中子,核外有z個電子,那么該同位素的組成可表示為A.|回B.ItylRJC.|t*RID.|[jxj_RJ15、科索沃戰(zhàn)爭期間,北約部隊向南聯(lián)盟投下大量的貧鈾彈,其中含有放射性的鈾-235〔235U〕,TOC\o"1-5"\h\z造成當?shù)氐姆派湫晕廴?關(guān)于235u和238u原子,以下說法不正確的選項是〔〕A.它們的化學性質(zhì)根本相同B.它們互稱同位素C.它們的質(zhì)子數(shù)相等D.它們的中子數(shù)相等16、〔1995上?！?1H、2iH、3iH、H+、H2是〔〕A.氫的五種同位素B.五種氫元素C.氫的五種同素異形體D.氫元素的五種不同微粒17、以下說法正確的選項是〔〕①笊和瓶是質(zhì)量數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種同位素②氫元素是指1h③1H2h、3H是氫的三種同位素,是同一元素的三種原子④2H和1H的化學性質(zhì)幾乎完全相同A.②③B.③④C.①③④D.②③④TOC\o"1-5"\h\z18、電子數(shù)相等的微粒叫等電子體,以下各微粒屬等電子體的是〔〕A.N2O4和NOB.CH4和NH3C.CO2和NO2D.NO和O219、以下分子或離子中,與速原子含有相同電子數(shù)的是〔〕①F②Na+③HF④NH3⑤CH4A.僅①②③B.僅②③④C.僅①②⑤D.①②③④⑤20、〔2022廣東/列各組物質(zhì)中,互為同位素的是〔〕A.重氫、超重氫B.氧、臭氧C.紅磷、白磷D.金剛石、和石墨21、硼元素有兩種天然同位素10B和11B,硼元素的原子量為10.80,那么10B和11B的原子個數(shù)比為〔〕A.1：4B.1：3C.1：1D.4：122、〔1999年全國高考題〕自然界中鉞有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素,而鉞的平均原子量為192.22,這兩種同位素的原子個數(shù)比應(yīng)為〔〕A.39：61B.61：39C.1：1D.39：1123、〔1993上?！澈藘?nèi)中子數(shù)為N的R2+的離子,質(zhì)量數(shù)為A,那么n克它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為〔〕A.-A.-n—(A-N+8)A16——(A-N+10)A16(A-N+2)D.—(A-N+6)

A24、〔04年天津理綜〕核磁共振〔NMR〕技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學診斷等高科技領(lǐng)域.只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象.試判斷以下哪TOC\o"1-5"\h\z組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象〔〕18.31119-OPSn271912AlFCC.元素周期表中VA族所有元素的原子D.元素周期表中第1周期所有元素的原子25、〔2022上海J3C-NMR〔核磁共振〕、1%—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),KurtWuthrich等人為此獲得2022年諾貝爾化學獎.下面有關(guān)13C、15N敘述正確的選項是〔〕A.13C與15N有相同的中子數(shù)B.13C與C60互為同素異形體15N與14N互為同位素D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同26、16C-NMR〔核磁共振〕可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析.16C表示的碳原子〔〕A.核外有13個電子,其中4個能參與成鍵7個電子6,核內(nèi)有7個質(zhì)子67個電子6,核內(nèi)有7個質(zhì)子6,核內(nèi)有7個中子C.質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)為D.質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)為27、S27、Se〔硒〕是人體必需微量元素.卜列關(guān)于78Se和84Se的說法正確的選項是38Se和34Se互為同素異形體38Se和84Se互為同位素TOC\o"1-5"\h\zC.34Se和34Se分別含有44個和46個質(zhì)子D.3：Se和30Se都含有34個中子333328、非金屬元素X有兩種同位素zAX和zBX,由X元素形成的雙原子單質(zhì)分子有〔〕A.1種B.2種C.3種D.4種29、自然界氧的同位素有16O、17O、18O,氫的同位素有H、D,從水分子的原子組成來看,自然界的水一共有〔〕A.3種B.6種C.9種D.12種30、碳有兩種常見的同位素12C、13C;氧也有常見的三種同位素16O、17O、18O.由這5種粒子構(gòu)成的二氧化碳分子中,其相對分子質(zhì)量最多可能有〔〕A.6種B.10種C.11種D.12種31、科學家最近制造出第112號新元素,其原子的質(zhì)量數(shù)為277,這是迄今元素中最重的原子.關(guān)于該新元素的以下表達正確的選項是〔〕A.其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112B.其原子核內(nèi)中子數(shù)為277,核外電子數(shù)為112C.其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的277倍D.其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比約為277：1232、氯元素的天然同位素有35Cl和37Cl,氯元素的相對原子質(zhì)量為35.45.那么天然氯元素中,353737ci和17ci的原子數(shù)目之比約為〔〕1：1：33：24：133、哈雷彗星上碳的兩種同位素12C、13C原子個數(shù)之比為65：1,而地球上12C和13C原子個數(shù)比為89：1,地球上碳元素相對原子質(zhì)量是12.011,那么,哈雷彗星上碳元素相對原TOC\o"1-5"\h\z子質(zhì)量應(yīng)是〔〕A.12.000B.12.009C.12.015D.12.98034、不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素,近20年來,穩(wěn)定同位素分析法在植物生理學、生態(tài)學和環(huán)境科學研究中獲得廣泛應(yīng)用.如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中,2h、13c、15n、18o、34s等常用做環(huán)境分析指示物.以下說法中正確的選項是〔〕A.34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B.1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)C.13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D,2H+的酸性比1H+的酸性更強35.某元素X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種,其式量分別為70、72、74,在天然單質(zhì)中,此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9：6：1,由此推斷以下結(jié)論中正確的選項是〔〕A.元素X有三種同位素B.其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為36C.質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分數(shù)為75%D.元素單質(zhì)X2的平均式量為7136、X元素組成三種氣態(tài)單質(zhì)都是雙原子分子,它們的相對分子質(zhì)量分別是32、34、36.現(xiàn)有這三種單質(zhì)的混合氣體,分子數(shù)之比為15：4：1,以下說法正確的選項是〔〕A,假設(shè)該容器中的X2全部轉(zhuǎn)化成同素異形體X3,那么X3的分子有4種B.質(zhì)量數(shù)為16的同位數(shù)的原子物質(zhì)的量分數(shù)為85%C.此容器內(nèi)混氣體的平均相對分子質(zhì)量為34D.該元素所含三種同位素的原子數(shù)之比為15：4：137、某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有3種,其相對分子質(zhì)量分別為158,160,162,在天然單質(zhì)中,此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1：1,由此推斷以下結(jié)論中,正確的選項是〔〕A.此元素有三種同位素B.其中一種同位素質(zhì)量數(shù)80C.其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的1/2D.此元素的單質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為16038、以下表達正確的選項是〔〕A.質(zhì)子數(shù)相同的微粒之間一定互稱同位素B.屬于同位素關(guān)系的原子一定為同種元素C.所有原子均包含質(zhì)子、中子和電子等根本微粒D.16O,17O,18O之間互稱同位素一3537.39、〔2000年上海高考題〕氯只有17Cl和17Cl兩各穩(wěn)定同位素,它們在氯氣中的原子數(shù)之比37Cl:37Cl為3：1.那么分子量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是〔〕A.5：2：1B.5：2：2C.9：3：1D.9：3：240、由CO2、出和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同,那么該