化工熱力學期末考試A卷及答案

化工熱力學期末考試A

卷及答案Documentnumber:PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998

化工熱力學期末試題（A）卷2007?2008年使用班級化學工程與工藝專業(yè)05級班級學號姓名成績一■選擇1?純物質在臨界點處的狀態(tài)，通常都是D。A?氣體狀態(tài)B?液體狀態(tài)C?固體狀態(tài)D?氣液不分狀態(tài)2?關于建立狀態(tài)方程的作用，以下敘述不正確的是B。A.可以解決由于實驗的P-V-T數據有限無法全面了解流體P-V-T行為的問題。B?可以解決實驗的P-V-T數據精確度不高的問題。C?可以從容易獲得的物性數據（P、V、T、x）來推算較難測定的數據（H,U，S，G）D?可以解決由于P-V-T數據離散不便于求導和積分，無法獲得數據點以外的P-V-T的問題。3?虛擬臨界常數法是將混合物看成一個虛擬的純物質，從而將純物質對比態(tài)原理的計算方法用到混合物上。.—。A?正確B?錯誤?甲烷Pc=,處在P尸時，甲烷的壓力為B。A?B?MPa；C?MPa?理想氣體的壓縮因子Z=l,但由于分子間相互作用力的存在，實際氣體的壓縮因子C。A?小于1B?大于1C?可能小于1也可能大于1?對于極性物質，用C狀態(tài)方程計算誤差比較小，所以在工業(yè)上得到廣泛應用。A?vdW方程，SRK；B?RK,PRC?PR,SRKD?SRK，維里方程?正丁烷的偏心因子3=臨界壓力Pc=則在T=時的蒸汽壓為crTOC\o"1-5"\h\zPs=P10-1-?=0.2435MPa。A。cA?正確B?錯誤?剩余性質MR的概念是表示什么差別的B。A?真實溶液與理想溶液B?理想氣體與真實氣體C?濃度與活度D?壓力與逸度9?對單位質量，定組成的均相流體體系，在非流動條件下有A。A?dH=TdS+VdpB?dH=SdT+VdpC?dH=-SdT+VdpD?dH=-TdS-Vdp.對1mol符合VanderWaals狀態(tài)方程的氣體，有A。A?(S/V)T=R/(v-b)B?(S/V)T=-R/(v-b)C?(S/V)T=R/(v+b)D?(S/V)T=P/(b-v)?吉氏函數變化與P-V-T關系為GigSP)-Gx=RTlnP,則Gx的狀態(tài)應該為A?T和P下純理想氣體B.T和零壓的純理想氣體C.T和單位壓力的純理想氣體12．關于偏摩爾性質，下面說法中不正確的是.A12．關于偏摩爾性質，下面說法中不正確的是.A?純物質無偏摩爾量B.T，P一定，偏摩爾性質就一定。C?偏摩爾性質是強度性質D?強度性質無偏摩爾量。13．活度的表達式是AAf/foA．iiaaidB.f13．活度的表達式是AAf/foA．iiaaidB.f/fiC．fi/fioD.fi/心。14．等溫等壓下，在A和B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨A濃度的減小而減小，則B的偏摩爾體積將隨A濃度的減小而AA?增加B?減小C?不變15.苯（1）和環(huán)己烷⑵在303K，下形成X]=溶液。此條件下V]=mol,V2=mol,Vi=mol,V2=mol,則過量體積Ve=Acm3/mol。A．B.0C.D.?在和2atm下水的化學位與水蒸氣化學位的關系為B。A?卩（水）二卩（汽）B?卩（汽）＞卩（水）c.M水）＞卩（汽）D?無法確定?二元非理想極稀溶液,其溶質和溶劑分別遵守A。A．Henry定律和Lewis--Randll規(guī)則.B．Lewis--Randll規(guī)則和Henry定律.C.拉烏爾規(guī)則和Lewis--Randll規(guī)則.D.Lewis--Randll規(guī)則和拉烏爾規(guī)則.18?能用于汽液平衡同時計算汽相和液相體積的狀態(tài)方程是』21?偏摩爾性質的表達式為jHiT，18?能用于汽液平衡同時計算汽相和液相體積的狀態(tài)方程是』21?偏摩爾性質的表達式為jHiT，P，njHi22?不可逆過程中孤立體系的TEjHiOA.SRK方程B.PV=RTC?范德華方程D.截斷維里方程19?立方型狀態(tài)方程計算V時如果出現三個根，則最大的根表示_B—。A?飽和液相摩爾體積B?飽和汽相摩爾體積C?無物理意義20?混合物的逸度f與組分逸度fi之間的關系是—Dx/YfA?f=iiB?f=ixInfYxInf/xC?f=iJiD?lnf=iiiA?總熵總是增加的，垢也是增加的。B?總熵總是減少的，蛹也是減少的。C?總熵是減少的，但」-是增加的。D?總熵是增加的，但蛹是減少的。?-封閉體系經過一變化，體系從25C。恒溫水浴吸收熱量8000kJ，體系熵增25kJ/K,則此過程是一C。A可逆的B?不可逆的C不可能的?體系從同一初態(tài)到同一終態(tài)，經歷二個不同過程，一為可逆過程，一為不可逆過程，此二過程環(huán)境熵變存在A。A.（AS環(huán)）可逆＜（AS環(huán)）不可逆B-（戀環(huán)）可逆＞（戀環(huán)）不可逆C-（AS環(huán)）可逆=（戀環(huán)）不可逆D.（AS環(huán)）可逆=0?在下四氯化碳（1）-乙醇（2）體系的恒沸點是x二0.613和C。，該溫度下兩組分1的飽和蒸汽壓分別是和，恒沸體系中液相的活度系數為A。A.丫=1.3&丫=1.693B.y=0.3&丫=0.6931212C.y二1.83,y二1.36912某壓縮制冷裝置的制冷劑在原冷凝器中因冷卻介質改變，比原冷凝壓力下的飽和TOC\o"1-5"\h\z溫度低了5度，則制冷循環(huán)A。A?冷量增加，功耗不變B?冷量不變，功耗減少C?冷量減少，功耗減小D?冷量增加，功耗增加氣體經過穩(wěn)流絕熱膨脹，對外作功，如忽略宏觀動能，位能變化，無摩擦損失則此過程氣體焓值B。A?增加B?減少C?不變D?不確定?吸收式制冷循環(huán)中解吸器，換熱器，吸收器和泵這一系統(tǒng)的作用相當于另一類制冷循環(huán)的C___A?節(jié)流閥B?膨脹機C?壓縮機?關于做功和加熱本領的描述，不正確的是C。A?壓力相同，過熱蒸汽的做功本領比飽和蒸汽大。B?溫度相同，高壓蒸汽的作功本領比低壓蒸汽強。C?溫度相同，高壓蒸汽的加熱能力比低壓蒸汽強。D?放出的熱相同，高溫高壓蒸汽的作功本領比低溫低壓蒸汽的大?損失功也是過程可逆與否的標志，因此有C。A.WL=T*ASB.WL=T*ASC.WL=T*ASD.WL=-T*AS0體0環(huán)0總0總.理想的Rankine循環(huán)工質是在汽輪機中作D膨脹A?等溫B?等壓C?等焓D?等熵TOC\o"1-5"\h\z?相同的壓力下，對外作功的絕熱膨脹比節(jié)流膨脹溫度隆低程度AA?大B?小C?相同?制冷劑進入壓縮機時的狀態(tài)是C。A?流體B?汽液混合狀態(tài)C?飽和蒸汽或過熱蒸汽?評價蒸汽壓縮制冷循環(huán)的技術經濟指標是一D。A?單位制冷量B?制冷劑每小時循環(huán)量C?壓縮機消耗功率D?制冷系數?吸收式制冷是消耗B而實現制冷的目的A?功B?熱能C?機械能?對同一朗肯循環(huán)裝置，如果提高蒸汽的過熱度，則其熱效率C。A?有所提高，乏氣干度下降B?不變，乏氣干度增加C?有所提高，乏氣干度增加D?熱效率和干度都不變?關于制冷原理，以下說法不正確的是一D。A?任何氣體,經等熵膨脹后，溫度都會下降。B?只有當卩＞0，經節(jié)流膨脹后，氣體溫度才會降低。Lj-TC?在相同初態(tài)下，等熵膨脹溫度降比節(jié)流膨脹溫度降大

D?任何氣體，經節(jié)流膨脹后,溫度都會下降?如當地冷卻水溫度為常年18°C,則氨制冷循環(huán)的冷凝溫度應選一C。A.18C；B.8C；C.28C；D.48C。?同一熱機在夏天的熱機效率比在冬天的熱機效率B。A?相同B?低C?高D.不一定?卡諾制冷循環(huán)的制冷系數與B有關。A?制冷劑的性質B?制冷劑的工作溫度C?制冷劑的循環(huán)速率D?壓縮機的功率?穩(wěn)態(tài)流動過程的理想功僅取決于體系的初態(tài)與終態(tài)及環(huán)境溫度嘉而與具體的變化途徑無關?！狝—。A?正確B?錯誤?Wilson活度系數關聯式基于A。A?無熱溶液理論B?正規(guī)溶液理論C?理想溶液理論D?電解質溶液理論?下列二元系統(tǒng)的活度系數表達式（a,卩為常數），可接受的是_DA?YA?Y=a?x,y=B?x1122C.Iny=a?x,Iny=B?x122144?Henry規(guī)貝C。A?適用于理想溶液的溶質和溶劑；B?y二1+a?x,y二1+B?x1221D?lny=a?x2,lnyx21221B?僅適用于溶質組分；C?適用于稀溶液的溶質組分45.90C。，latm下苯⑴-甲苯⑵汽液平衡系統(tǒng)可視為完全理想系。此條件下蒸汽壓為：ps二1.343atm,ps二0.535atm，則汽液平衡組成x和y分別是A。1211TOC\o"1-5"\h\zA．,B．,C．,D．,?容積1m3的剛性封閉容器中盛有水與水蒸汽混合物，其壓力p=4bar，質量為5kg,則干度x=C。A?B?C?D??二元氣體混合物的摩爾分數y二0.3，在一定的T,P下，1（P二0.9381,（p二0.8812，則此時混合物的逸度系數為C。12A?B?C?D??由純組分形成理想溶液時，其混合SASidA。A?>0；B?=0；C?<0；D.不確定。?要加熱50C的水，從熱力學角度，用以下哪一種熱源，損失功最小A?60C的熱水B?80C的熱水C?100C的飽和蒸汽，D?120C的過熱蒸汽?對于反應H2（g）+虛擬臨界常數法是將混合物看成一個虛擬的純物質，從而將純物質對比態(tài)原理的計算方法用到混合物上。.A.正確B?錯誤O2（g）TH虛擬臨界常數法是將混合物看成一個虛擬的純物質，從而將純物質對比態(tài)原理的計算方法用到混合物上。.A.正確B?錯誤Amol。A?B?C?二?計算（12分）霧是由許多微小球形水滴組成的，其直徑約為10-6m。由于表面張力的作用，在水滴內的壓力比其外壓要大，其間的壓差可用△P=26/r表示，式中8代表水的表面張力，r為液滴的半徑。25°C時水的表面張力為。由于霧滴在大氣中形成，水的逸度會因含有雜質而降低，問：至少溶解多少雜質才能使霧滴在25°C時不V消失(設其服從Lewis-Randall規(guī)則)(提示匹￡=_L，A(lnf)=—-.Ap,dp~RTTRTTAfqJf=fInfInf)解：△p=25/r2xxlO-3)=(kPa)因為dlnfdp因為dlnfdpRTV則A(lnf)T=麗^P如果液滴存在，則液相中f=f.xH2OH2OH2O所以f-f=f(1-x)二f?xH2OH2OH2OH2OH2O雜質f-fAfx=h2oh2o=h2oQa(lnf)(注意雜質ffTH2OH2O則5=Rap=83^^815x1對理想氣體有A.(dH/dp)<0B.(dH/dp)>對理想氣體有A.(dH/dp)<0B.(dH/dp)>0C.(dH/dp)二0D.(dH/dT)二0TTTP化工熱力學試題(A)卷2010~2011年度第一學期使用班級化學工程與工藝專業(yè)08級班級學號姓名成績題號三四五總分得分一、資格考試(共60分)1.單項選擇題(每題1分，共20分)

熵產生AS是由于_而引起的。gA.體系與環(huán)境之間的熱量交換B.體系與外界功的交換C.體系內部的不可逆性C.體系內部的不可逆性D.體系與外界的物質交換以下4個偏導數中只有_是偏摩爾性質5.A．'GnU))iB.丿ns5.A．'GnU))iB.丿ns,nv,nj分離過程的有效能損失AEx,L'(8nH)'I加丿ins,p,njC.tnG)iT,P,njD.'GnA》inv,T,njA.>0B.<0C.=0D.可正可負超臨界流體是下列—條件下存在的物質A.高于TC和高于PCB?高于TC和低于PCC.低于TC和高于PCD.位于TC和PC點純流體在一定溫度下，如壓力低于該溫度下的飽和蒸汽壓，則此物質的狀態(tài)為—。A?飽和蒸汽B.飽和液體C?過冷液體D.過熱蒸汽對理想溶液具有負偏差的體系中，各組分活度系數Y一。A．>1B.=0C.=1D.<1氣體經過穩(wěn)流絕熱過程，對外作功，如忽略動能和位能變化，無摩擦損失，則此過程氣體焓值。A.增加B?減少C?不變D.不能確定對同一朗肯循環(huán)裝置，在絕熱條件下如果提高汽輪機入口蒸汽壓力，而溫度等其余條件不變，則其熱效率_。A.有所提高，乏氣干度下降B.不變，乏氣干度增加C.有所提高，乏氣干度增加D.熱效率和干度都不變

—氣體符合P二空的狀態(tài)方程，在等溫下當氣體從V］可逆膨脹至V時，則V一b體系的熵變△S為。A、RTln口B、RlnJC、rln.V一bV一bV111溴化鋰-水吸收制冷循環(huán)過程的制冷劑是_。A、水B、溴化鋰和水C、溴化鋰蒸汽壓縮制冷循環(huán)中，制冷劑的蒸發(fā)溫度為200K，冷凝溫度為250K,則理論上該制冷裝置的制冷系數8為oA、B、C、作為朗肯循環(huán)改進的回熱循環(huán)是從汽輪機（即蒸汽透平機）中抽出部分蒸汽去。A?鍋爐加熱鍋爐進水B?回熱加熱器加熱鍋爐進水C?冷凝器加熱冷凝水D.過熱器再加熱水處于飽和蒸氣狀態(tài)，其自由度為如要查詢水的飽和蒸氣熱力學性質表,則需要—個獨立狀態(tài)參數的已知條件。A、0，1B、1，1C、2，1D.1，216.對于某一溫度壓力下的流體混合物，下面式子錯誤的是16.對于某一溫度壓力下的流體混合物，下面式子錯誤的是B、Hi=U.+B、Hi=U.+P^Viii、i兀嚴0Ic、理想溶液的V.=VU.=UD、理想溶液的S.=SG.=Giiiiiiii17.冬天要給-10C房間供熱取暖，消耗500W的功率給房間供熱，采用可逆熱泵循17.環(huán)（空調）、電熱器兩種供熱方式，哪種供熱方式的供熱量多A?熱泵B.兩者相等A?熱泵B.兩者相等C.電熱器D.沒法比較二元氣體混合物的摩爾分數y二0.3，在一定的T,P下,1則此時混合物的逸度系數為(p二0.9381,(p二0.8812則此時混合物的逸度系數為A．BA．B．C．D．如當地冷卻水溫度為常年18°C，則氨制冷循環(huán)的冷凝溫度應選。A.18C；B.8C；C.28C；D.48C。90C。，1atm下苯⑴-甲苯⑵汽液平衡系統(tǒng)可視為完全理想系。此條件下蒸汽壓為：ps二1.343atm,ps二0.535atm，則汽液平衡組成x和y分別1211TOC\o"1-5"\h\zA．,B．,C．,D．,2．填空題（每空1分，共20分）?普遍化三參數求取壓縮因子Z的方法有和。在Vr>2時應采用。?穩(wěn)定流動系統(tǒng)熱力學第一定律可寫成，它應用于絕熱節(jié)流的簡化形式是，應用于換熱器的簡化形式是，應用于離心泵的簡化形式是。3?對理想溶液,AH=,AS=,AG=。4?同一熱機在夏天的熱機效率比在冬天的熱機效率。?在《二氧化碳PVT關系測定》實驗中，當體系溫度25C。一般測得CO2的泡點壓力稍露點壓力，而理論上CO2在該狀態(tài)時泡點壓力露點壓力（V或〉或=）。GE?等溫條件下,二元體系中超額自由焓函數鼻與組分i的活度系數Y.的關系RTi為。

?在真實氣體混合物P—0時，組分i的逸度系數$等于。iGibbs-Duhem方程有多種形式，主要用途有：（1）、檢驗實驗測得的正確性；（2）、檢驗的正確性；（3）、從一個組元的偏摩爾量推算另一組元的（二元體系）。說出下列汽液平衡關系適用的條件：(1)(P(1)(P=(Plxi_(2)Pyi=PsYxiii—O3.簡答證明題（共20分）（5分）利用穩(wěn)定流動體系熱力學第一定律設計（畫出）測量某管道內壓力為P］的濕蒸汽干度示意圖，標出需要測量的參數并講述原理。（5分）由水蒸汽性質表查得100C。和時水的有關性質如下，試計算該條件下汽、液相的摩爾Gibbs自由焓。本題計算結果說明了什么問題Hi=419.06kJ-kg-1,H=2676.0kJ-kg-1,Sv=7.3554kJ-kg-1-K-1,Si=1.3069kJ-kg-1-K-1°G丿QG行AH（5分）已知：Ge=He-T?Se，證明（T）=-一QTP，xT2（5分）右圖為逆卡諾循環(huán)的T-S圖，問該逆卡諾循環(huán)能否作為蒸汽壓縮制冷循環(huán)并說明原因如不能應作如何改進（同時在圖上標出）指出蒸汽壓縮制冷循環(huán)的構成。

答案1.單項選擇題（每題1分，共42分）本題解答（用A或B或C或D）請?zhí)钊胂卤?題號12345678910答案1=1木ACCCAADDBA題號11121314151617181920答案BACBBDACCA2?填空題（每空1分，共15分）1?普遍化壓縮因子圖法，普遍化維里系數法，普遍化維里系數法AH+1Au2+gAZ=Q+W,AH=0,AH=Q,AH=W2SS.0,-RE（xInx）,RT工（xInx）iiii?低5.>,=6.=xIn丫6.=xIn丫+xIn丫RTii221熱力學數據，熱力學函數關系或熱力學模型，偏摩爾量9?無限制條件，低壓條件下的非理想液相3.簡答證明題（共15分，其中3）、4）題請任選一題）1.答：采用節(jié)流裝置測量濕蒸汽的干度。原理是當濕蒸汽充分節(jié)流后變?yōu)檫^熱蒸汽，測得過熱蒸汽的溫度、壓力后得知過熱蒸汽和濕蒸汽的4X3-

―產叫焓值，從而求得濕蒸汽的干度。測量過程為等焓過程，由水蒸汽表查得過熱蒸汽在P2、T2時的焓值H2,H=H，再查出壓12力為P1時飽和蒸汽焓H和飽和液體焓H,g1設濕蒸汽的干度為x,則有：

2.答：解：于G二H-TS得Gi=—68.61kJ-mol-1和Gv=—68.67kJ-mol-1即有Gi=Gv本題計算結果表明在100C。和條件下，水的汽液兩相處于平衡狀態(tài)。證明：Ge=He-T-Se，Ge=He-T-Se，GeTHeTHeahT2=T2(6Se「He1[SHe「(SSe)=T2+—T&J&丿-SeP,xP,xP,x解：不能改進方法:1）把絕熱可逆壓縮過程1-2安排在過熱蒸汽區(qū)，使?jié)裾羝優(yōu)楦蓺?）把原等熵膨脹過程改為4-5的等焓節(jié)流膨脹過程。蒸汽壓縮制冷循環(huán)由四步構成：1'-2'低壓蒸汽的壓縮2'-3高壓蒸汽的冷凝3—5高壓液體的節(jié)流膨脹，Pj,TJ5—1'低壓液體的蒸發(fā)

化工熱力學試題（A）卷2011?2012年度使用班級化學工程與工藝專業(yè)09級班級學號姓名成績二、資格考試單項選擇題（每題1分，共40分）1?Pitzer提出的由偏心因子①計算第二維里系數的普遍化關系式是（C）。A.B=Bo???BiB.B=Bo??+BiBPC.l=Bo+??BiD.B—Bo?BiRTc2．關于化工熱力學研究內容，下列說法中不正確的是（C）判斷新工藝的可行性。B.化工過程能量分析。C.反應速率預測。D.相平衡研究3?純物質PV圖臨界等溫線在臨界點處的斜率和曲率都等于（B）。-1B.0D.不能確定4、范德華方程與R-K方程均是常見的立方型方程，對于摩爾體積V存在三個實根或者一個實根，當存在三個實根時，處于中間的實根是—。飽和液體體積B.飽和蒸汽體積C.無物理意義D.飽和液體與飽和蒸汽的混合體積?某真實氣體符合狀態(tài)方程P—-TV總+b），°、b為常數。則當該氣體進行絕熱膨脹時，膨脹后氣體的溫度D。A、升咼A、升咼B、降低C、不變D、不能確定6．流體流過保溫良好的換熱器、反應器、混合器等設備時穩(wěn)流體系熱力學第一定律的最簡數學表達式為CA.AH=-WsB.AH=QC.AH=0D.AH+1/2Au2=Q7?下列論述錯誤的是B。P-R方程能同時應用于汽、液兩相計算，準確度較高。R-K方程能同時應用于汽、液兩相計算，準確度較高?；疃认禂悼梢源笥?也可小于1。壓縮因子可以大于1也可小于1。?下列偏摩爾自由焓表達式中，錯誤的為（D）A.G=卩A.G=卩iiC.G=id(nG)]dn|i八"iB.dG二VdP-SdTiiiD.GJ如]i\_dn9.對于流體混合物，下面式子錯誤的是DB、H=U.+PViB、H=U.+PViiiU.=UD、理想溶液的S.=SG.=Giiiiii、1X;TOIic、理想溶液的V.=Vii?關于偏摩爾性質，下面說法中不正確的是（B）A?純物質無偏摩爾量。B?T,P一定，偏摩爾性質就一定。C?偏摩爾性質是強度性質。D.偏摩爾自由焓等于化學位?對單位質量，定組成的均相流體體系，在非流動條件下有AdH=TdS+VdpB.dH=SdT+VdpC.dH=—SdT+VdpD.dH=-TdS—Vdp.對1mol符合VanderWaals狀態(tài)方程的氣體，有BB.A.B.C.(dSC.(dS]JV丿D.(dS]JV丿13．對液相是非理想溶液，汽相是理想氣體體系，汽液平衡關系式可簡化為(B)。A.(B)。A.yf二xPsiiiyP=xPsiiiB.yP=yxPsiiiiC.yP=x申sPsiiiiD.無論什么過程，根據熱力學第二定律，孤立體系熵變（D）A.=0B.A.=0B.<0C.>0D.>0冬天要給-10°C房間供熱取暖，消耗500W的功率給房間供熱，采用可逆熱泵循環(huán)（空調）、電熱器兩種供熱方式，哪種供熱方式的供熱量多亠A?熱泵B.兩者相等C.電熱器D.沒法比較16?要加熱50C。的水，從熱力學角度，用以下哪一種熱源，損失功最小（A）C。的熱水C的熱水C的飽和蒸汽，D.120C的過熱蒸汽17.高壓氮氣從同一始態(tài)出發(fā)，分別經歷兩個不同的膨脹過程達相同的終態(tài)。其中已知一個可逆過程的工質熵變?yōu)?0KJ/（）,另一個不可逆過程的工質熵變—CKJ/（）。A、大于20B、小于20C、等于20D、不能確定。18?二元氣體混合物的摩爾分數y=0.4，在一定的T,P下，1（P=0.9181,（p=0.7812，則此時混合物的逸度系數為B。12A．B．C．D．19．關于做功和加熱本領的描述，不正確的是（C）壓力相同，過熱蒸汽的做功本領比飽和蒸汽大。溫度相同，高壓蒸汽的作功本領比低壓蒸汽強。溫度相同，高壓蒸汽的加熱能力比低壓蒸汽強。放出的熱相同，高溫高壓蒸汽的作功本領比低溫低壓蒸汽的大

20.Wilson方程在工程設計上獲得廣泛應用，以下不正確的描述為_D引入了局部組成的概念以及溫度對活度系數的影響，因此精度高。適用于極性以及締合體系。C用二元體系的參數可以推算多元系。D.適用于液液部分互溶體系。21.等溫等壓下，在A和B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨A濃度的增加而減小，則B的偏摩爾體積將隨B濃度的增加而(B)A.增加B.減小C.不變D.不一定22．對無熱溶液，下列各式能成立的是(D).A.SE=0，VE=0B.SE=0，AE=0GE=0，AE=0D.HE=0，GE=-TSE23.偏摩爾性質的表達式為Bra（nH）ra（nH）］c?EI"24封閉體系經過一變化，體系從25C。恒溫水浴吸收熱量7000kJ，體系熵增25kJ/K，則此過程是_B_A可逆的B?不可逆的C不可能的25．體系從同-初態(tài)到同-終態(tài)，經歷二個不同過程，-為可逆過程，-為不可逆過程，此二過程環(huán)境熵變存在B。A.(AS)>(AS)B.(AS)<(AS)環(huán)可逆環(huán)不可逆環(huán)可逆環(huán)不可逆C.(AS)=(AS)D.(AS)=0環(huán)可逆環(huán)不可逆環(huán)可逆26.對于蒸汽動力循環(huán)要提高熱效率，可采取-系列措施，以下說法不正確的是A.同一Rankine循環(huán)動力裝置，可提高蒸氣過熱溫度和蒸汽壓力ii同一Rankine循環(huán)動力裝置，可提高乏氣壓力。對Rankine循環(huán)進行改進，采用再熱循環(huán)。對Rankine循環(huán)進行改進，采用回熱循環(huán)。27?二元非理想極稀溶液，其溶質和溶劑分別遵守AA.Henry定律和Lewis--Randll規(guī)則.B.Lewis--Randll規(guī)則和Henry定律.C.拉烏爾規(guī)則和Lewis--Randll規(guī)則.D.Lewis--Randll規(guī)則和拉烏爾規(guī)則.28．氣體經過穩(wěn)流絕熱膨脹，對外作功，如忽略宏觀動能，位能變化，無摩擦損失，則此過程氣體焓值B。A?增加B?減少C?不變D.不確定29．泡點的軌跡稱為（），露點的軌跡稱為（），飽和汽、液相線與三相線所包圍的區(qū)域稱為（C）。飽和汽相線，飽和液相線，汽液共存區(qū)汽液共存線，飽和汽相線，飽和液相區(qū)飽和液相線，飽和汽相線，汽液共存區(qū)飽和汽相線，飽和液相線，超臨界區(qū)30?混合物的逸度與純組分逸度之間的關系是CA.f二A.f二工xf；iiC.lnf=工xInixB.f二工f；iD.lnf=YxInfoi31?冰