筆記魔-選修第1節(jié)共價(jià)鍵模型

第2章化學(xué)鍵與分子間作用力第1節(jié)共價(jià)鍵模型一起回憶吧！化學(xué)鍵：相鄰原子間強(qiáng)的相互作用(稀有氣體(單原子分子)不存在化學(xué)鍵)化學(xué)鍵的類型共價(jià)鍵離子鍵配位鍵金屬鍵(共價(jià)鍵的一種)一、共價(jià)鍵1、定義原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵2、形成原因成鍵原子相互接近，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，電子在兩核間出現(xiàn)的概率增加，同時(shí)受到兩個(gè)原子核的吸引，導(dǎo)致體系能量降低，形成化學(xué)鍵。3、本質(zhì)高概率地出現(xiàn)在兩原子核之間的電子與兩原子核之間的電性作用4、形成條件電負(fù)性相同或差值小的非金屬原子間或不活潑的金屬原子與活潑非金屬原子之間(AlCl3、BeCl2、FeCl3)5、表示方法(1)電子式——只表示出原子中的價(jià)電子(最外層電子)(2)結(jié)構(gòu)式H-O-HH-N-HH——一條短線表示一對共用電子對動動腦！利用所學(xué)的知識分析N2的結(jié)構(gòu)N2的結(jié)構(gòu)式：N=NxxxZN原子的價(jià)電子軌道表示式：↑↓↑↑↑2s2p二、σ鍵和π鍵1、σ鍵(1)定義原子軌道以“頭碰頭”方式互相重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵(2)類型①s-sσ鍵兩個(gè)成鍵原子均提供s軌道②s-pσ鍵兩個(gè)成鍵原子分別提供s軌道和p軌道③p-pσ鍵兩個(gè)成鍵原子均提供p軌道(3)σ鍵特征①軸對稱(沿鍵軸旋轉(zhuǎn))②形成σ鍵的原子軌道重疊程度較大，所以σ鍵有較強(qiáng)的穩(wěn)定性，不易斷裂2、π鍵(1)定義原子軌道以“肩并肩”方式互相重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵(2)類型

p-pπ鍵(3)π鍵特征①鏡面對稱②形成π鍵時(shí)，原子軌道重疊程度比σ鍵小，所以π鍵沒有σ鍵穩(wěn)定性，易斷裂3、σ鍵和π鍵的幾點(diǎn)注意(1)兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，應(yīng)先形成σ鍵，然后才能形成π鍵(使原子軌道盡可能滿足最大重疊，重疊程度越大，電子在核間出現(xiàn)的概率大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng))(2)一般來說，單鍵為σ鍵，雙鍵為σ和π鍵，三鍵為σ和2個(gè)π鍵(任何兩個(gè)原子之間只能形成一個(gè)σ鍵)(3)σ鍵和π鍵對分子性質(zhì)的影響π鍵比σ鍵不牢固，易斷裂，所以通常含有π鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)比只含σ鍵的化合物的活潑(不能旋轉(zhuǎn))三、共價(jià)鍵的特征1、飽和性(1)按照價(jià)鍵理論：一個(gè)原子有幾個(gè)未成對電子，便可和幾個(gè)自旋相反的電子配對形成共價(jià)鍵2、方向性(2)決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系(1)除了s軌道是球形對稱外，其他原子軌道都具有一定的空間分布。共價(jià)鍵盡可能沿著電子出現(xiàn)的概率最大的方向形成。(并不是所有的共價(jià)鍵都具有方向性)兩個(gè)s軌道形成的共價(jià)鍵沒有方向性(2)決定了分子的空間構(gòu)型四、非極性鍵和極性鍵1、非極性鍵同種元素原子間形成的共價(jià)鍵成鍵原子所屬元素的電負(fù)性差值為零2、極性鍵不同種元素原子間形成的共價(jià)鍵成鍵原子所屬元素的電負(fù)性差值不為零電負(fù)性差值大：(＜1.7)電負(fù)性差值?。簭?qiáng)極性鍵弱極性鍵如：H2、Cl2、N2如：CO2、CH4、H2S、HClO電負(fù)性差值越大，鍵的極性越大練習(xí)鞏固！下列幾種物質(zhì)：①CH4②CH3CH2OH③N2④H2S⑤CO2⑥CH3CH3⑦C2H4⑧CH3CHO⑨H2O2⑩HClO(1)只含σ鍵的有______________(2)既含σ鍵又含有π鍵的有_________(3)只含非極性鍵的是__________(4)只含極性鍵的是__________(5)既含非極性鍵和極性鍵的是___________①②④⑥⑨⑩③⑤⑦⑧③①④⑤⑩②⑥⑦⑧⑨(鍵能，鍵長，鍵角)五、鍵參數(shù)1、鍵能(1)定義在101.3kPa、298K條件下，斷開1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵，使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量表示：單位：EA-BkJ·mol-1思考題觀察表中的H-X的鍵能，回答以下問題共價(jià)鍵H-FH-ClH-BrH-I鍵能kJ·mol-1568431.8366298.7①若使2molH-Cl斷裂為氣態(tài)原子，則發(fā)生的能量變化為________②共價(jià)鍵最難斷裂為__________；最易斷裂的為__________。863.6kJH-FH-I(2)意義①定量地表示化學(xué)鍵的強(qiáng)弱鍵能越大，斷開時(shí)所需的能量愈多，共價(jià)鍵越牢固，反之亦然②判斷分子的穩(wěn)定性一般來說，結(jié)構(gòu)相似的分子，鍵能越大，分子越穩(wěn)定2、鍵長(1)定義：兩個(gè)成鍵原子核間的距離鍵長小于成鍵原子的半徑之和(2)影響因素：①原子半徑：②成鍵數(shù)目：半徑越大，鍵長越長，反之亦然C=C比的鍵長長C=C(3)意義①一般而言，鍵長越短，往往鍵能越大，共價(jià)鍵越強(qiáng)，鍵越牢固，反之亦然②鍵長是影響分子空間構(gòu)型的因素之一3、鍵角(1)定義：多原子分子中，兩個(gè)化學(xué)鍵的夾角(2)常見的鍵角和空間構(gòu)型：104.5°

107.3°109.5°180°

V形直線形三角錐形正四面體(3)意義①表明共價(jià)鍵具有方向性②決定了共價(jià)分子的空間構(gòu)型(與鍵長和鍵能無關(guān))CH4

CS2CCl4小結(jié)鍵能鍵長鍵角決定決定共價(jià)鍵強(qiáng)弱分子空間構(gòu)型分子的性質(zhì)決定(分子的穩(wěn)定性)以氫分子的形成為例研究共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的本質(zhì)兩個(gè)核外電子自旋方向相反的氫原子靠近vr