化學反應與熱能

關于化學反應與熱能第一頁，共二十二頁，2022年，8月28日煤石油天然氣第二頁，共二十二頁，2022年，8月28日為什么把煤石油天然氣作為燃料？燃燒時放出大量的熱以H2在Cl2中燃燒為例，用化學鍵的觀點分析反應的本質過程?；瘜W反應的本質：舊鍵斷裂，新鍵生成第三頁，共二十二頁，2022年，8月28日H2+Cl2

=

==2HCl點燃H—HCl—ClH—ClH····Cl··

：＋→Cl····

H····斷開斷開吸收能量吸收能量結論1：斷鍵——吸收能量

成鍵——放出能量結論2：能量越低，物質越穩(wěn)定

能量越高，物質越不穩(wěn)定放出能量形成指的是物質本身具有的能量化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因一、化學鍵與能量變化的關系第四頁，共二十二頁，2022年，8月28日已知：斷開1molH-H鍵要吸收436kJ的能量，

斷開1molCl-Cl鍵要吸收243kJ的能量，

而形成1molH-Cl鍵要放出431kJ的能量

計算：反應過程中吸收和放出的熱量分別是多少？斷鍵所吸收的總能量=436kJ+243kJ=679kJ成鍵所放出的總能量=2×431kJ=862kJQ(吸收)﹤Q(放出)，故該反應為放熱反應結論：鍵能越大，化學鍵越牢固，物質越穩(wěn)定

本身具有的能量越低問：H-H和Cl-Cl哪個更容易斷裂？第五頁，共二十二頁，2022年，8月28日1.通過上述計算可知，放出的熱量會比吸收的熱量多，多出的能量來源于哪里？來源于物質本身具有的化學能2.在化學反應中，隨著物質的變化，既有反應物中化學鍵的斷裂，又有生成物中化學鍵的形成，化學能也隨之而改變。那么，一個化學反應吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小第六頁，共二十二頁，2022年，8月28日二、判斷吸放熱反應的方法①反應物的總能量生成物的總能量，反應放出能量②反應物的總能量生成物的總能量，反應吸收能量＞＜能量反應過程反應過程反應物生成物能量放熱吸熱反應物生成物放熱反應吸熱反應第七頁，共二十二頁，2022年，8月28日1.下列圖中表示正反應為吸熱反應的是：（）AC課堂練習：第八頁，共二十二頁，2022年，8月28日2、已知反應A＋B＝C＋D為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應為放熱反應，故不必加熱就一定能發(fā)生C課堂練習：第九頁，共二十二頁，2022年，8月28日3、已知金剛石在一定條件下轉化為石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說法不正確的是（）A石墨不如金剛石穩(wěn)定B金剛石不如石墨穩(wěn)定C金剛石和石墨互為同素異形體D這個反應屬于化學變化A課堂練習：第十頁，共二十二頁，2022年，8月28日課堂練習：活頁規(guī)范訓練P74第4、5、8題第十一頁，共二十二頁，2022年，8月28日

E(生成物的總能量）<

E(反應物的總能量）

反應為吸熱反應1.E(反應物的總能量）>E(生成物的總能量）

反應為放熱反應小結：2.鍵能越大，化學鍵越牢固，物質越穩(wěn)定

本身具有的能量越低第十二頁，共二十二頁，2022年，8月28日作業(yè)：課本P36第1、6、7題第十三頁，共二十二頁，2022年，8月28日二、化學能與熱能的相互轉化1.兩條基本的自然定律（1）質量守恒定律（2）能量守恒定律一種形式的能量可以轉化為另一種形式的能量，總能量保持不變化學能是能量的一種形式，可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等2.化學反應中的能量變化通常主要表現(xiàn)為熱量的變化——吸熱或放熱放出熱量的化學反應吸收熱量的化學反應（1）放熱反應：（2）吸熱反應：第十四頁，共二十二頁，2022年，8月28日實驗2-1：鹽酸與鋁片的反應

實驗2-2：Ba(OH)2與NH4Cl的反應

反應放出熱量。有氣泡放出，溫度升高有刺激性氣味，燒杯底部很冷，燒杯下面的玻璃片被凍在一起。反應吸收熱量。Ba(OH)2+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3

+2H2O吸熱反應放熱反應第十五頁，共二十二頁，2022年，8月28日室溫室溫結論：中和反應是放熱反應。實驗2-3：NaOH與HCl的反應本質：H++OH-==H2O反應后溫度升高中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時所釋放的熱量，稱為中和熱第十六頁，共二十二頁，2022年，8月28日常見的放熱反應與吸熱反應類型：1、所有的燃燒反應2、活潑金屬與酸或水的反應；3、酸堿中和反應4、大多數(shù)化合反應5、物質的緩慢氧化放熱反應吸熱反應1、銨鹽與強堿的反應2、大多數(shù)分解反應；3、C+CO2=2CO4、以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應第十七頁，共二十二頁，2022年，8月28日1、下列反應中，屬于放熱反應的是（）屬于吸熱反應的是（）

A．實驗室制H2的反應B．硫的燃燒

C．水的分解反應D．石灰石分解的反應

E.碳與水蒸氣的反應F.碳與二氧化碳的反應

G.鹽酸與氫氧化鈉的反應ABGCDEF課堂練習第十八頁，共二十二頁，2022年，8月28日2.下列說法正確的是（）A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B.放熱反應一定不需要加熱C.有的吸熱反應在不加熱的情況下也能發(fā)生D.任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應C課堂練習第十九頁，共二十二頁，2022年，8月28日3、(雙選)下列說法正確的是()A.大多數(shù)的化合反應是釋放能量的反應B.大多數(shù)分解反應是吸收能量的反應C.釋放能量的反應都不需要加熱D.吸收能量的反應都需要加熱AB課堂練習第二十頁，共二十二頁，2022年，8月28日Ａ、生物體內進行的緩慢氧化反應是放熱反應。Ｂ、化學鍵斷裂吸收的能量越多，化學鍵越牢固。Ｃ、植物光合作用吸收太陽能，與化學能無關。Ｄ、柴草的燃燒與化學能無關。