2023學年重慶市外國語學校化學高一第二學期期末達標檢測試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列過程中需要吸收熱量的是()A．H2→H+HB．Na+Cl→NaClC．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Cl+Cl→Cl22、乙烯直接水合法制乙醇因污染小而應用于工業(yè)合成，下列有關說法錯誤的是()A．該反應屬于加成反應B．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙烷中含有少量乙烯，可用H2除去D．等物質的量的乙烯與乙醇充分燃燒，耗氧量相同3、下列遞變規(guī)律正確的是()A．P、S、Cl最高正價依次降低 B．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強 D．HClO4、H2SO4、H3PO-4的酸性依次增強4、在密閉容器內充入4molS02和3mol02，在一定條件下建立平衡：2SO2(g）+02(g)2SO3(g)△H="-Q"kJ·mol-1(Q＞0)，測得SO2的轉化率為90%，則在此條件下反應放出的熱量為（）A．1.8QkJB．2QkJC．QkJD．0.9QJ5、綠色化學是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列化學反應不符合綠色化學概念的是()A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B．消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD．制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O6、山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關于山梨酸性質的敘述中，不正確的是A．可與鈉反應 B．可與碳酸鈉溶液反應C．可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應 D．可生成高分子化合物7、下列化學實驗符合“綠色化學”要求的有：①在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水②在銅與濃硫酸反應的實驗中，將銅片改為銅絲③將實驗室的廢酸液或廢堿液進行處理后再排放④加成反應、酯化反應和加聚反應最符合“原子經濟性”A．①③ B．②③ C．①④ D．②④8、下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是()A．鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈B．隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質的顏色逐漸變淺C．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大D．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱9、下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是()A．KClB．NaBrC．LiID．KF10、2019年3月21日，江蘇響水化工廠發(fā)生特大爆炸事故。當?shù)丨h(huán)保部門在現(xiàn)場檢測到爆炸產生的氣體有SO2、氮氧化物、揮發(fā)性有機物等。下列說法不正確的是（）A．燃煤中加入CaO可以減少SO2氣體的排放B．光化學煙霧的形成與氮氧化物有關C．SO2隨雨水降下可能形成酸雨D．空氣質量報告中有可吸入顆粒、SO2、NO2、CO211、下列敘述錯誤的是A．淀粉和纖維素互為同分異構體B．和是同一物質C．甲烷與異丁烷互為同系物D．乙烯、乙酸的官能團分別是碳碳雙鍵、羧基12、對于反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，在體積恒定的密閉容器中進行，經2min達平衡，B的濃度減少了0.6mol/L。下列說法正確的是()A．用A表示的反應速率是0.4mol/(L·min)B．氣體的平均相對分子質量不變可以說明該反應達到化學平衡C．壓強不變可以說明該反應達到化學平衡狀態(tài)D．向容器中充入Ne，壓強增大，反應速率加快13、可逆反應：2NO22NO+O2在固定體積的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是(1)單位時間內生成nmolO2的同時，生成2nmolNO2(2)單位時間內生成nmolO2的同時，生成2nmolNO(3)用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)(5)混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)A．僅(1)(4)(5)B．僅(2)(3)(5)C．僅(1)(3)(4)D．(1)(2)(3)(4)(5)14、一定能夠鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是（）A．在鹵代烴中直接加入AgNO3溶液B．加入NaOH的水溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液C．加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液15、下列物質中，屬于天然有機高分子化合物的是A．葡萄糖 B．蔗糖 C．油脂 D．淀粉16、如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（）①Zn為正極，Cu為負極；②H+向負極移動；③電子是由Zn經外電路流向Cu；④Cu極和Zn極上都有H2產生；⑤產生的電流迅速減??；⑥正極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④17、下列微粒中：①②③④，其核外電子數(shù)相同的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④18、碘具有“智力元素”之稱。體內缺碘會影響神經系統(tǒng)發(fā)育，造成智力損害。食用碘鹽可以防止碘缺乏病。碘鹽中加入的物質是A．I2B．KIC．KIO3D．NaI19、已知電解熔融氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣。右圖中鈣及其化合物之間的轉化按箭頭方向均可一步實現(xiàn)。分析下列說法，其中正確的是A．CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都屬于氧化物B．電解熔融氯化鈣得到金屬鈣和氯氣的反應既是氧化還原反應又是化合反應C．工業(yè)上可利用反應4的原理將氯氣通入石灰乳制漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2D．往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以實現(xiàn)反應6的轉化20、金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質．在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100kPa的壓強下，下列結論正確的是A．石墨轉化為金剛石不屬于化學變化 B．石墨比金剛石更穩(wěn)定C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高 D．石墨和金剛石是碳元素的同位素21、下列有關防止或減少酸雨的措施中不可行的是（

）A．對燃煤及燃煤煙氣進行脫硫B．推廣天然氣、甲醇等作為汽車的燃料C．對含SO2、NO2的廢氣處理后再排空D．人工收集大氣雷電產生的氮的氧化物22、綠色化學的一個原則是“原子經濟”，最理想的“原子經濟”是全部反應物的原子嵌入期望的產物中。在下列反應類型中，“原子經濟”程度最低的是()A．化合反應 B．取代反應 C．加成反應 D．加聚反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問題：（1）在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是______（填元素名稱）；最活潑的非金屬元素名稱是______（填元素名稱）（2）用電子式表示元素③與⑤形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化學鍵的類型是_______。（3）②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______（用元素符號表示）。（4）元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______（用化學式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序______（用化學式表示）；（5）寫出元素和的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：______。24、（12分）A、B、C、D、E、F是六種核電荷數(shù)依次增加的短周期元素，它們位于三個不同的周期，B原子的電子數(shù)是最內層電子數(shù)的三倍，C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見化合物，D的最髙價氧化物對應的水化物是強堿，E和F相鄰?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出B在元素周期表中的位置___________；(2)寫出A、C、F三種元素組成的一種弱電解質的結構式___________；(3)能說明非金屬性F比E強的兩個實例_______、___________；(4)化合物DA遇水會發(fā)生劇烈的化學變化，請寫出該反應的化學方程式_____________；(5)金屬鎂在BC2中燃燒的化學方程式________________________。25、（12分）（10分）有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。請回答下列問題。（1）第一小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是：（2）請設計一簡單實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3。（3）第二小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：上述方案是否合理？。請簡要說明兩點理由：①；②。26、（10分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：（1）裝置甲中負極的電極反應式是______________________________________。（2）裝置乙中正極的電極反應式是_______________________________________。（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________________。27、（12分）為探究的性質，某同學按如圖所示的裝置進行實驗。完成下列填空：（1）裝置A中盛放濃堿酸的儀器名稱是________________，A中發(fā)生反應的化學方程式是___________________。（2）裝置B中的現(xiàn)象是________________________，說明具有________（填代碼）；裝置C中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________，說明具有________（填代碼）。a．氧化性b．還原性c．漂白性d．酸性（3）裝置D的目的是探究與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現(xiàn)象________________________尾氣可采用________溶液吸收。28、（14分）化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。某學生為了探究鎂條與鹽酸反應過程中反應速率的變化，利用如圖裝置測定一定時間內反應放出氫氣的體積（加入稀鹽酸的體積為100mL．忽略反應中溶液體積的變化），實驗記錄如下表（累計值）：時間(min)l23456氫氣體積(mL)（標準狀況）150120232288310(1)除如圖所示的實驗用品外，還需要的一件實驗儀器是_________。(2)實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是_________。(3)裝置氣密性良好，0～lmin時間段氫氣體積卻很少的原因是_________。(4)反應速率最大的時間段是_________min(填“0～1”1～2”2～3”3～4”“4～5”或“5～6”），原因是_________（從影響反應速率因素的角度解釋）。(5)3～4min時間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為_________（設溶液體積不變）。(6)由于反應太快，測量氫氣體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列液體以減慢反應速率，你認為不可行的是_________（填相應字母）。A．蒸餾水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液29、（10分）已知：①A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示。回答下列問題：（1）寫出下列物質的官能團名稱：B：____________________；D：____________________。（2）反應④的化學方程式為________________________________________________，反應類型：________。（3）某學習小組設計物質B催化氧化的實驗裝置如下，根據(jù)圖2裝置回答問題。①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。A．Na2O2B．KClC．Na2CO3D．MnO2②實驗過程中，丙裝置硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。③物質B的催化氧化產物與葡萄糖具有相同的特征反應，將所得的氧化產物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現(xiàn)象為______________________________________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】分析：根據(jù)斷鍵吸熱，成鍵放熱，結合常見的放熱反應或吸熱反應判斷。詳解：A.H2→H+H是斷鍵過程，需要吸收能量，A正確；B.Na+Cl→NaCl是形成新化學鍵的過程，放出能量，B錯誤；C.CaO+H2O=Ca(OH)2屬于放熱反應，C錯誤；D.Cl+Cl→Cl2是形成新化學鍵的過程，放出能量，D錯誤；答案選A。2、C【答案解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵，與水發(fā)生加成反應生成乙醇，A正確；B.乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C.乙烷中含有少量乙烯，應該用溴水除去，不能用氫氣，C錯誤；D.乙醇的分子式可以看作是C2H4·H2O，因此等物質的量的乙烯與乙醇充分燃燒，耗氧量相同，D正確。答案選C。3、B【答案解析】

A、元素的最高正價=主族序數(shù)，故P、S、Cl最高正價依次升高，A錯誤；B、在金屬活動性順序表中，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，單質的還原性也逐漸減弱，B正確；C、非金屬性越強，和H2化合越容易，得到的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．第ⅤⅡA族的元素，從上而下，元素的非金屬性越來越弱，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C錯誤；D、元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，而非金屬性Cl＞S＞P，故酸性HClO4、H2SO4、H3PO4逐漸減弱，D錯誤；答案選B。4、A【答案解析】試題分析：2SO2(g）+02(g)2SO3(g)△H="-Q"kJ·mol-1(Q＞0)，表示每2摩爾二氧化硫反應生成2摩爾的三氧化硫放出的熱量為QkJ，根據(jù)題意可以知道在密閉容器內充入4molS02和3mol02，達到平衡時的SO2的轉化率為90%，則有4×90%=3.6mol，所以放出的熱量是1.8QkJ，故本題的答案選擇A?？键c：化學反應能量計算點評：本題考查了化學反應能量計算，本題要理解是是2SO2(g）+02(g)2SO3(g)△H="-Q"kJ·mol-1(Q＞0)，表示每2摩爾二氧化硫反應生成2摩爾的三氧化硫放出的熱量為QkJ，是2摩爾二氧化硫而不是1mol，該題難度中等。5、C【答案解析】

A．二氧化硫是有害氣體，用氨氣吸收，消除污染，符合綠色化學的理念，選項A不選；B．二氧化氮和一氧化氮都是有害氣體，用氫氧化鈉吸收，消除污染，符合綠色化學的理念，選項B不選；C．濃硫酸的還原產物是二氧化硫，對環(huán)境有污染，不符合綠色化學的理念，選項C選；D．銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅，對環(huán)境無污染，符合綠色化學的理念，選項D不選；答案選C。6、C【答案解析】

A．含有羧基，以與鈉反應生成氫氣，故A正確；B．含-COOH，可與碳酸鈉溶液反應，故B正確；C．含有碳碳雙鍵，所以可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，而非取代反應，故C錯誤；D．含碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，故D正確；故答案為C。7、A【答案解析】

綠色化學又叫環(huán)境無害化學或環(huán)境友好化學，減少或消除危險物質的使用和產生的化學品和過程的設計叫做綠色化學。綠色化學的核心圍繞原子經濟性，最理想的技術是采用“原子經濟”反應，實現(xiàn)反應的綠色化，即原料分子中的每一原子都轉化成產品，不產生任何廢物和副產物，實現(xiàn)廢物的“零排放”?！绢}目詳解】①溴易揮發(fā)、有毒，在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水，符合“綠色化學”要求；②在銅與濃硫酸反應的實驗中，將銅片改為銅絲仍然產生有毒氣體二氧化硫，不符合“綠色化學”要求；③將實驗室的廢酸液或廢堿液進行處理后再排放，減少污染，符合“綠色化學”要求；④加成反應和加聚反應最符合“原子經濟性”，酯化反應中還有水生成，不符合“綠色化學”要求；答案選A。8、B【答案解析】A.鉀與鈉同主族鉀排在鈉的下面，金屬性強于鈉,，與水反應比鈉劇烈，故A正確；B.隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質的順序依次為：F2為淡黃綠色氣體，Cl2為黃綠色氣體，Br2為紅棕色液體，I2為紫黑色固體，所以鹵素單質的顏色逐漸變深，故B錯誤；C.同主族元素從上到下隨著電子層的增多逐漸原子半徑增大，即隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大，故C正確；D.鋰位于堿金屬元素最上面，金屬性最弱，失去最外層電子的能力最弱，故D正確；故選B。點睛：本題主要考查元素周期律的相關內容。同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，原子半徑逐漸減??；同主族元素，從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，原子半徑逐漸增大。9、C【答案解析】根據(jù)同主族元素，陰、陽離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，要使陽離子與陰離子的半徑之比最小，即要求陽離子半徑最小，陰離子半徑最大，而陽離子半徑最小的是鋰離子，陰離子半徑最大的是碘離子，故選C．10、D【答案解析】

A項、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，故A正確；B項、光化學煙霧的形成主要是汽車尾氣排放出的氮氧化物發(fā)生復雜的變化造成的，故B正確；C項、酸雨的形成主要是由于化石燃料燃燒排放的廢氣中含有大量的二氧化硫或氮氧化物所致，故C正確；D項、空氣質量報告主要報告有害氣體和固體顆粒物，二氧化硫、二氧化氮為有毒氣體，可吸入顆粒，都是空氣質量報告內容，二氧化碳是空氣的成分之一，沒有列入空氣質量報告，故D錯誤。故選D。11、A【答案解析】

A.淀粉和纖維素均可表示為(C6H10O5)n，都是高分子化合物，但n值不確定，所以不互為同分異構體，A錯誤；B.甲烷是正四面體結構，其二氯代物只有一種結構，所以和是同一物質，B正確；C.甲烷與異丁烷均是鏈狀烷烴，組成相差3個CH2，所以互為同系物，C正確；D.乙烯、乙酸的官能團分別是碳碳雙鍵、羧基，D正確；答案選A。12、B【答案解析】

A.A為純固體，不能表示化學反應速率，A錯誤；B.由于反應前后氣體的質量變化，而氣體的物質的量不變，因此若氣體的平均相對分子質量不變，可以說明該反應達到化學平衡，B正確；C.由于容器的容積不變，氣體的物質的量不變，所以壓強不變不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)，C錯誤；D.體積恒定，向容器中充入Ne，氣體的濃度均不變，則反應速率不變，D錯誤；故合理選項是B。13、A【答案解析】

在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】可逆反應2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應，則(1)單位時間內生成nmolO2的同時，生成2nmolNO2，說明正反應速率和逆反應速率相等，達到平衡；(2)單位時間內生成nmolO2的同時，生成2nmolNO，只有正反應速率，不能說明正反應速率和逆反應速率相等，反應不一定處于平衡狀態(tài)；(3)用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)，不能說明正反應速率和逆反應速率相等，反應不一定處于平衡狀態(tài)；(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明反應混合物中二氧化氮的濃度保持不變，反應達到平衡；(5)該反應的正反應方向是氣體分子數(shù)增大的方向，反應過程中氣體的平均相對對分子質量減小，所以當混合氣體的平均相對分子質量不再改變時達到平衡。綜上所述，達到平衡狀態(tài)的標志是(1)(4)(5)。答案選A?！敬鸢更c睛】一個可逆反應是否處于化學平衡狀態(tài)可從兩方面判斷：一是看正反應速率是否等于逆反應速率，兩個速率必須能代表正、逆兩個方向，然后它們的數(shù)值之比還得等于化學計量數(shù)之比，具備這兩點才能確定正反應速率等于逆反應速率；二是判斷的物理量是否為變量，變量不變達平衡。14、B【答案解析】鹵代烴不能電離出鹵素離子，鹵代烴中直接加入AgNO3溶液不反應，故A錯誤；加入NaOH的水溶液，加熱后發(fā)生水解反應，在加入稀硝酸中和剩余氫氧化鈉，然后加入AgNO3溶液生成鹵化銀，故B正確；鹵代烴不能電離出鹵素離子，故C錯誤；加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液，氫氧化鈉與AgNO3溶液反應生成沉淀，故D錯誤。點睛：鑒定鹵代烴中鹵元素，加入NaOH的水溶液加熱后，需要加入硝酸中和剩余氫氧化鈉，否則能生成氫氧化銀。15、D【答案解析】

葡萄糖、蔗糖和油脂均不是高分子化合物，淀粉是天然的有機高分子化合物，答案選D。16、B【答案解析】分析：Zn-Cu原電池中，電池總反應為Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn作負極，失電子發(fā)生氧化反應，銅作正極，氫離子在銅上得電子產生氫氣，電子由負極經導線流向正極，陰離子移向負極，陽離子移向正極，據(jù)此解答。詳解：①Zn為負極，Cu為正極，①錯誤；②H+向正極移動，②錯誤；③電子是由Zn經外電路流向Cu，③正確；④Zn電極上發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，正極反應為2H++2e-=H2↑，由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池，所以鋅電極表面也會產生氫氣，④正確；⑤由于隨著鋅的溶解以及氫離子的不斷放電，所以產生的電流會迅速減小，⑤正確；⑥銅為正極，正極反應為2H++2e-=H2↑，⑥錯誤；答案選B。17、C【答案解析】

根據(jù)質子數(shù)或原子序數(shù)與電子數(shù)的關系計算電子數(shù)，陽離子的核外電子數(shù)=質子數(shù)-所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質子數(shù)+所帶電荷數(shù)；結構示意圖中弧線上的數(shù)字表示該層含有的電子數(shù)，核外電子數(shù)等于各層電子數(shù)之和?！绢}目詳解】①Al3+，質子數(shù)是13，原子的電子數(shù)是13，由原子失去3個電子變成陽離子，所以該陽離子有10個電子；②根據(jù)離子結構示意圖知，核外電子數(shù)為2+8=10；③根據(jù)電子式知，該離子最外層8個電子，氯原子為17號元素，內層有10個電子，所以該離子共有17+1=18個電子；④F-是由F原子得1個電子生成的，F(xiàn)原子有9個電子，所以F-有10個電子；核外電子數(shù)相同的是①②④。答案選C。【答案點睛】注意理解離子中質子數(shù)、核外電子數(shù)、電荷之間的關系，注意無論原子變成離子，還是離子變成原子，變化的是核外電子數(shù)，不變的是核內質子數(shù)和核電荷數(shù)。18、C【答案解析】因KI易被氧化成碘單質而揮發(fā)，降低碘鹽的效能，而KIO3常溫下不易揮發(fā)，化學性質穩(wěn)定，所以用KIO3加工碘鹽19、D【答案解析】

A．CaO、Ca（OH）2、CaCO3三者都是離子化合物，分別是氧化物、堿和鹽，A錯誤；B．電解熔融氯化鈣得到金屬鈣和氯氣的反應既是氧化還原反應又是分解反應，B錯誤；C．漂白粉主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，C錯誤；D．往Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能反應生成碳酸鈣沉淀，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，D正確；答案選D。20、B【答案解析】

由于在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石要吸收1.895kJ的熱能，則說明金剛石含有的能量比石墨多，物質所含有的能量越多，物質的穩(wěn)定性就越差。A．金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質，所以石墨轉化為金剛石屬于化學變化，A錯誤；B．金剛石含有的能量比石墨多，石墨比金剛石更穩(wěn)定，B正確；C．1mol石墨不如1mol金剛石的總能量高，C錯誤；D．石墨和金剛石是碳元素的兩種不同性質的單質，所以互為同素異形體，D錯誤。答案選B。21、D【答案解析】分析：少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成。點睛：A．對燃煤及燃煤煙氣進行脫硫，能減少二氧化硫的排放，所以能減少酸雨的形成，A正確；B．推廣天然氣、甲醇等作為汽車的燃料，能減少二氧化硫、氮氧化物的產生，所以能減少酸雨的形成，B正確；C．對含SO2、NO2的廢氣處理后再排空，能減少二氧化硫、二氧化氮的排放，所以能減少酸雨的形成，C正確；D．人工收集大氣雷電產生的氮的氧化物，氮氧化物濃度較低，收集成本較高，不現(xiàn)實，D錯誤；答案選D。點睛：本題考查了二氧化硫污染及治理，明確酸雨形成的原因是解本題關鍵，從源頭上控制二氧化硫、氮氧化物的產生，從而減少酸雨的形成，保護環(huán)境，人人有責。22、B【答案解析】

取代反應的產物不止一種，所以原子利用率是最低的，其余一般都是只有一種，原子利用率高，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、鈉氟極性共價鍵Na＞Si＞CHF＞HClHClO4＞H3PO4＞H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【答案解析】

由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分別為H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，結合元素周期律和原子結構分析解答?！绢}目詳解】(1)在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是鈉；最活潑的非金屬元素名稱是氟，故答案為：鈉；氟；

(2)③與⑤形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物為氧化鈉，屬于離子化合物，用電子式為，元素①和③所形成的化學鍵類型為極性共價鍵，故答案為：；極性共價鍵；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C，故答案為：Na＞Si＞C；(4)非金屬性F＞Cl，則元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性HF大于HCl；非金屬性Cl＞P＞Si，則元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案為：HF＞HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；(5)元素⑤和⑥的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。24、第二周期ⅣA族H—O—Cl氯化氫比硫化氫穩(wěn)定氫氣和氯氣反應的條件比氫氣和硫反應的條件簡單，硫離子還原性比氫氣強，高氯酸酸性比硫酸強，硫化氫和氯氣反應生成硫和氯化氫，鐵和氯氣反應生成氯化鐵，而鐵和硫反應生成硫化亞鐵等NaH+H2O=H2↑+NaOH2Mg+CO22MgO+C【答案解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用，B的原子的電子數(shù)是最內層電子數(shù)的三倍，因為是短周期元素，因此B為C，短周期指的是1、2、3周期，它們分別位于三個不同的周期，即A為H，C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見化合物，則C為O，E為S，F(xiàn)為Cl，D的最髙價氧化物對應的水化物是強堿，D為Na，（1）C位于第二周期IVA族；（2）H、O、Cl組成的弱電解質為HClO，結構式為H－O－Cl；（3）比較非金屬性，可以通過氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，即H2S溶液中通入氯氣，有淡黃色沉淀析出，也可以是與變價金屬反應，看變價金屬的化合價，化合價越高，說明非金屬性越強等等；（4）DA的化合物是NaH，與水反應劇烈，NaH中H為－1價，H2O中H顯＋1價，有中間價態(tài)0價，因此反應方程式為NaH＋H2O=NaOH＋H2↑；（5）金屬鎂在CO2燃燒的反應方程式為：2Mg+CO22MgO+C。點睛：本題易錯點是次氯酸結構式的書寫，學生經常會寫成H－Cl－O。25、(1)2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2(2)取白色固體適量，加入稀硫酸，若產生能使品紅溶液褪色的氣體，則證明該固體中含有Na2SO3(3)不合理①稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇②如果反應后的固體中殘留有Na2O2，它溶于水后也能將亞硫酸根氧化成硫酸根【答案解析】本題以Na2O2與SO2反應的原理為背景，考查知識的遷移能力。(1)類比CO2與Na2O2反應的化學方程式，不難寫出SO2和Na2O2反應的化學方程式為：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2。(2)檢驗SO32-，可往白色固體中加入稀H2SO4，看能否產生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，若產生這種氣體，則證明有Na2SO3生成。(3)HNO3(稀)具有強氧化性，可將BaSO3氧化成BaSO4，若反應后的固體中仍有Na2O2，它溶于水后也能將SO32-氧化成SO42-，故所給方案不合理。26、A－2e－＝A2+Cu2+＋2e－＝Cu變大D＞A＞B＞C【答案解析】

甲、乙、丙均為原電池裝置，結合原電池工作原理分析解答?！绢}目詳解】（1）甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為負極、B為正極，活動性A＞B，負極的電極反應式是A－2e－＝A2+；（2）乙中C極質量增加，即析出Cu，則B為負極，活動性B＞C，正極的電極反應式是Cu2+＋2e－＝Cu；（3）丙中A上有氣體即H2產生，則A為正極，活動性D＞A，隨著H＋的消耗，溶液pH逐漸變大。（4）根據(jù)以上分析可知四種金屬活動性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C。27、分液漏斗溴水褪色ba品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色NaOH【答案解析】

濃硫酸與亞硫酸鈉反應會生成二氧化硫，其化學方程式為：；二氧化硫能是溴水褪色，其實質是與溴水發(fā)生反應，化學方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，B裝置的實驗操作體現(xiàn)了二氧化硫的還原性；二氧化硫與硫化氫反應，其化學方程式為：，C裝置體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性；D裝置的品紅是為了驗證二氧化硫的漂白性，二氧化硫能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復紅色，則證明二氧化硫與品紅的作用具有可逆性，二氧化硫有毒，需用堿性溶液進行尾氣處理，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）根據(jù)反應的原理和實驗的需要，裝置A中盛放濃硫酸的為分液漏斗，A為二氧化硫的發(fā)生裝置，涉及的化學方程式為：，故答案為分液漏斗；；

（2）裝置B中二氧化硫與溴水會發(fā)生氧化還原反應，而使溴水褪色，其化學方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，S元素的化合價由+4價升高到+6價，被氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，b項正確；二氧化硫與硫化氫的反應方程式為：，二氧化硫中S元素+4價被還原成0價的硫單質，被還原，表現(xiàn)為氧化性，c項正確；，故答案為溴水褪色；b；；c；（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復原；二氧化硫為酸性氧化物，可與氫氧化鈉反應，故實驗室進行尾氣處理時選用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色；NaOH?！敬鸢更c睛】本實驗探究了二氧化硫的化學性質，其中要特別注意二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可使品紅溶液褪色上，而能使溴水或酸性高錳酸鉀褪色則體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性而不是漂白性，學生要辨析實質，切莫混淆。28、秒表或計時器等關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，松開手后若活塞又回到原位，則裝置氣密性良好未用砂紙打磨鎂條，鹽酸先與鎂條表面氧化鎂反應，沒有氫氣生成3～4min該反應是放熱反應，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應速率較快0.025mol/(L·min)CD【答案解析】分析：(1)從實驗裝置可知，本實驗是通過測量在一個時間段內所收集到的氣體的體積來測定反應速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實驗儀器還需要秒表；（2）形成壓強差，將注射器活塞向外拉出一段，松開手后看活塞能否回到原位。（3）開始沒有氣體生成，可能是鎂表面有氧化物。（4）化學反應速率=△C/△t，因為時間相同，只要氣體體積差大的反