《無(wú)機(jī)化學(xué)下》試題

《無(wú)機(jī)化學(xué)下》試題（三）一、選擇題（每1分，共30分） Cu1++e=Cuφo

=0.522VCu /Cu臭氧層的最主要的功能是（）： 由此算得Cu2++e=Cu1+φo 2+ 1+等于（）有殺菌作用；(B)強(qiáng)氧化作用；

Cu /Cu(A)0.184(B)0.352(C)0.859(D)0.152吸收地球往太陽(yáng)發(fā)射的紫外線 111．在硝酸介質(zhì)中，欲Mn2+氧化為MnONaS溶液的是（）2(A)AsS;(B)SbS;(C)SnS;(D)SnS23 23 2d-p反饋π鍵的是（）(A)Pt(CH)Cl;(B)Co(CN)4-;(C)Fe(CO);(D)2 4 3 6 5

4－可加下列哪種氧化劑（）(A)KClO(B)KCrO(C)王水(D)（NH）3 2 2 7 4SO（△AgNO催化）22 8 3（）AlF

(A)長(zhǎng)原子鏈(B)雙原子鏈6 (C)八原子環(huán)(D)六原子環(huán)下列化合物中，能發(fā)生雙聚反應(yīng)的是（） 13．酸性溶液中下列各對(duì)離子能共存的是NH;(B)NOCl;(C)ClO;(D)NO2 4 2

（）SO

2—和MnO

—(B)Sn2+和Hg2+下列碳酸鹽中，熱穩(wěn)定性最好的是（） 3 4(A)BeCO;(B)MgCO;(C)SrCO;(D)BaCO3 3 3 3６．下列含氧酸中屬于一元酸的是（）(A)HBO;(B)HAsO;(C)HPO;(D)HSiO3 3 3 3 3 3 4 47．實(shí)驗(yàn)室制取少量所采用的方法是（）(A)I在水中發(fā)生岐化反應(yīng)(B)紅磷與碘混合2

(C)Sn2+和Fe2+(D)Fe2+和Ag+的是（）HO＞NH(B)HS＞PH2 3 2 3(C)HSe＞HS(D)HSe＞HTe2 2 2 2后滴加水

往1dm30.10mol·L-1HAc溶液中加入一些NaAc(C)KI固體與濃硫酸反應(yīng)(D)紅磷與水混合后加入固體碘 晶體并使之溶解，會(huì)發(fā)生的情況是（）下列含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（） (A)HAc的Ka值增大(B)HAc的(A)HClO;(B)HIO;(C)HIO;(D)HClO

Ka值減小3 3 (C)溶液的pH值增大(D)溶液下列氣體中可由PdCl溶液檢出的是()

的pH值減小2 16．HS水溶液放置后變渾是由于（）NO;(B)SO;(C)CO;(D)O 22 3 (A)與水中雜質(zhì)作用(B)被空已知下列兩個(gè)電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電

氣氧化

見(jiàn)光分解(D)生成多硫化Cu2++2e=Cuφo Cu

/Cu

=0.337V

物17．既易溶于稀氫氧化鈉又易溶于氨水的是（）(A) Cu(OH) (B) AgO (C) Zn(OH)2 2

(D)

Cr（OH）(B)CrO-(C)Cr3+(D)CrO2-3 2 4Cd(OH)218．H

SiF

的酸性比HF的酸性（

與Na2（）

CO溶液反應(yīng)生成堿式鹽沉淀的是32 (A)Al3+(B)Ba2+(C)Cu2+(D)Hg2 強(qiáng)得多(B)稍強(qiáng)(C)弱得多稍弱

BF

與NH

之間的作用力屬于（）能與碳酸鈉溶液作用生成沉淀，而此沉淀又能 3 3溶于氫氧化鈉溶液的是（）

氫鍵(B)離域π鍵AgNO3

CaCl2

AlCl3

(C)配位鍵(D)分子間作用力下列分子中偶極矩不為零的分子是（）（NO）3 2

BeCl2

BF3

NF3

CH420．有一含有Cl-、Br-、I-三種離子的混合溶液，今欲使I-氧化為I，而不是Br-和Cl-氧化，該選用下

制備NO時(shí)，最好采用下列哪種物質(zhì)熱分2解（）2列哪一種氧化劑（）

Pb(NO)32

NaNO3

Cr

Fe（SO

NHNO4 2 2 7

2 4

3 4 3(D)SnCl4

PbO2

是強(qiáng)的氧化劑的原因是（）（已知：φo=1.33，o

=1.51V ，KMnO4/Mn2+=0.77V，

Pb4+的有效電荷大(B)Pb2+鹽溶解度小Cr2O72-/Cr3+ 2φo =0.15V，φo

=1.36V，

(C)Pb原子存在惰性電子對(duì)效應(yīng) (D)Pb2+易形成配離子Sn4+/Sn2+ Cl2/Cl-φo =1.07V，φo -=0.54V）Br2/Br- I2/I21．下列化合物中哪一個(gè)氫鍵表現(xiàn)得最強(qiáng)？（）

下列那種溶液可做緩沖溶液？（）少量）(B)量）少量）(D)HAc+KClNH3

H2

O(C)HCl(D)HF

（少量）二判斷正誤(12分)：22．含有П6п鍵的是（）4 (A)ClO-(B)SO2-(C)SO（g）(D)SOCl

兩種分子酸HX溶液和HY溶液濃度相等，則其pH值相同。（）3 3

2 32．取兩根銅棒，將一根插入盛有0.1不等性雜化的是（）mol·L-1CuSO4

溶液的燒杯中，另一根插入盛+3價(jià)鉻在過(guò)量強(qiáng)堿溶液中的存在形（）

有1mol·L-1CuSO溶液的燒杯中，，并用鹽4橋?qū)芍粺械娜芤哼B接起來(lái)，可組成一個(gè)濃差電池。（）0.1pH濃度的NaF溶液的pH值要大，這表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。（）MgCO的溶度積Ksp=6.82×10-63

Fe3++Cu→Cl+NaOH（冷）→29．MnO-+Fe2++H+→4Cu+HNO（?。?意味著所有含有MgCO

的溶液中，C（Mg2+） 43而且

四簡(jiǎn)答題（18分）3-6 2

3 1CuClAgClHgCl都是難溶于水的白色粉末，2 2×10

·L-2（）

請(qǐng)用一種試劑將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)。5.有下列原電池（－）CdCdSO（1.0mol·L-1）‖CuSO

各舉一例說(shuō)明。4（1.0mol·L-1）Cu（+）

3．I溶液中。2為什么O

為非極性分子而O

卻為極性若往CdSONaS4 2

2 3分子？或往CuSO4

溶液中加入少量CuSO4

膠吸水過(guò)程中的顏色變化。（

CF

和SiF

都易水解。BF6.PbI

和CaCO

的溶度積均近似為10-9，從

4 3 4 32 3而可知兩者的飽和

和SiF4

的水解產(chǎn)物中，除有相應(yīng)的含氧溶液中Pb2+的濃度與Ca2+的濃度近似相等。（）三完成并配平下列反應(yīng)方程式（20

酸外，前者生成BF-,而后者卻是SiF4 五推斷題（8分）

2-。分）1．SO2-+I→2 3 22．HO+MnO-+H+→

有一白色固體A，加入油狀無(wú)色液體BC，CADD分成E，另一份通入氣體遇鹽酸變?yōu)槿榘咨珳啙嵋骸怏wF通入2 2 43．IO-+I-+H+→

溶液E，在所得的溶液中加入BaCl2

溶液有3P+NaOH+HO

HNO。問(wèn)A、34HgCl2

2+Hg→

B、C、D、E和F各為何物？寫(xiě)出各步反應(yīng)方程式。六計(jì)算題（12分）C+H2

SO（濃）→41.若在0.1mol·L-1的[Ag（NH）]+溶液3 2

7．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+NaCl使NaClmol·L-1時(shí)，有無(wú)AgCl沉淀？已知

冷NaClO+NaCl+HO2 2（NH）]+的K =1.7×107，AgCl

9．MnO-+5Fe2++8H+4

=

+5Fe3++3 2 穩(wěn)Ksp=1.6×10-10

4HO2103Cu+8HNO（稀3Cu(NO)

+2NO2.已知A++e=Au反應(yīng)的=1.68V，

3 32+4HO（CN）]-的K2

=2×1038，試計(jì)算下電穩(wěn)

2四簡(jiǎn)答題（18分）對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。[Au（CN）]-+e=Au+2CN-2

1．CuCl、AgCl、Hg2

Cl都是難溶于水的2答案 白色粉末，請(qǐng)用一種試劑將它們區(qū)開(kāi)來(lái)。一選擇題（1分，共30分）

答：NH3

·HO21.D2.C3.D4.D5.D6.A7.B8.D9.C10.B11.D12.C13.C14.C15.C17.C18.A19.C20.C21.D22.C24.B25.C26.C27.C28.A29.C30.B二判斷正誤(12分)：

CuCl+NH·HO→Cu(NH)+→O3 2 32 2→Cu(NH)2+34無(wú)色藍(lán)色1．錯(cuò)2．對(duì)3．對(duì)4．錯(cuò)5．對(duì)6.錯(cuò)

AgCl+NH3

·HO→Ag(NH)2 32三完成并配平下列反應(yīng)方程式（20分）

+Hg

HgCl2

+NH3

·HO→Hg(NH2

)Cl2SO2-+I=SO2 3 2 4

2-+2I-

沉淀硝酸鹽的熱分解產(chǎn)物有什么規(guī)律？試2．5HO2 2

+2MnO-+6H+=5O +4 2

各舉一例說(shuō)明。答：三種類型：+8HO2

MNO3

→MNO2

+O M為堿金23．IO-+5I-+6H+=I

+3HO

屬、堿土金屬3 2 2

M(NO)

→MO+NO+OP+3NaOH+3HO=PH3+3KHPO

32 2 24 2 2 2

金屬活動(dòng)順序在Mg和Cu之間HgCl2

+Hg=HgCl2 2

MNO3

→M+NO+O2 2

金屬活C+2H

SO（濃）=CO

+2SO

+2H

動(dòng)順序在Cu之后。2 4 2 2

3．I2

難溶于水卻易溶于KI溶液中。答：I+KII-2 3

答：A:KI(NaI),B:濃HSO,C:I,D:2 4 2為什么O2

為非極性分子而O3

卻為極性

KI(NaI)3 3答：O

分子為直線型(一個(gè)σ鍵，兩

E:Na2

SO,F:Cl2 3 22個(gè)兩中心三電子的離域π鍵)，結(jié)構(gòu)對(duì)

2KI+2HSO2 4

(濃)=I2

+SO2

+2H2

O+KSO2 4稱；

+KI=KIO 分子為角型（兩個(gè)σ3

2I-+2SO

32-=3I-+SO2-心四電子的離域π鍵），結(jié)構(gòu)不對(duì)稱。 3 2 3 4 6膠吸水過(guò)程中的顏色變化。

8Cl2

+I-+9H3

O=16Cl-+3IO-+18H+3故具有吸水性。

SO2-+2H+=SO+S+HO2 3 2 2干燥變色硅膠蔚藍(lán)色，吸水后變成藍(lán)色。

4Cl2

+SO2

2-+5H2

O=8Cl-+2HSO4

-+8H+CF

不水解，而B(niǎo)F

和SiF

都易水解。

Ba2++SO2-=BaSO4 3 4 4 4BF和SiF3 4

的水解產(chǎn)物中，除有相應(yīng)的

六計(jì)算題（12分）含氧酸外，前者生成BF-,而后者卻是40.1的3

）]+溶液2SiF2-。6答：CF

中，加入NaCl使NaCl的濃度達(dá)到0.001AgCl沉淀？4 3 有3d空軌道。B的最大配位數(shù)是4。五推斷題（8分）有一白色固體A，加入油狀無(wú)色液體C，C微溶于水，加入

已知[Ag（NH）]+的K=1.7×107，3 2 穩(wěn)AgCl的Ksp=1.6×10-10解題思路：根據(jù)穩(wěn)定常數(shù)計(jì)算銀離子濃度→計(jì)算濃度積→結(jié)論是無(wú)沉淀生成。A后溶解度增大，成