高中化學(xué)選修四期末試卷

..2013—2014學(xué)年度第一學(xué)期學(xué)分認(rèn)定考試高二化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.本試卷分為第I卷〔選擇題和第II卷〔非選擇題兩部分,考試時(shí)間100分鐘,滿(mǎn)分100分。2．答第Ⅰ卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目、試卷類(lèi)型用鉛筆涂寫(xiě)在答題卡上。3.請(qǐng)將第I卷的答案用2B鉛筆涂到答題卡,將第II卷的答案用黑色中性筆答在規(guī)定位置處?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32N-14Na-23Al-27第Ⅰ卷〔選擇題共54分一、選擇題<每個(gè)小題只有一個(gè)答案,共18個(gè)題,每題3分,共54分>1．為了保護(hù)環(huán)境,下列做法不可取的是〔①開(kāi)發(fā)新能源,減少礦物燃料的燃燒②關(guān)閉所有的化工企業(yè)③提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋④開(kāi)發(fā)、生產(chǎn)無(wú)汞電池⑤機(jī)動(dòng)車(chē)安裝尾氣凈化器A．①②③B．③④⑤C．①④D．②③2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是〔A．堿性鋅錳電池是二次電池B．鉛蓄電池是二次電池C．二次電池又叫蓄電池,它放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生D．燃料電池的活性物質(zhì)沒(méi)有儲(chǔ)存在電池內(nèi)部3．化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,化學(xué)電池的本質(zhì)是〔A．化合價(jià)的升降 B．電子的轉(zhuǎn)移 C．氧化還原反應(yīng) D．電能的儲(chǔ)存4.下列物質(zhì)中,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是〔A.B.溶液 C. D.5.升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是〔A.化學(xué)反應(yīng)速率B.的溶解度SC.化學(xué)平衡常數(shù)K D.水的離子積常數(shù)6.下列式子中,屬于水解反應(yīng)的是〔A．H2O+H2OH3O++OH― B．CO32―+H2OHCO3―+OH―C．NH3+H2ONH3·H2O D．HCO3—+OH―H2O+CO32―7.反應(yīng)A<g>＋3B<g>2C<g>＋2D<g>,在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率最大的是<>A．v<C>＝0.04mol·<L·s>－1B．v<B>＝0.06mol·<L·s>－1C．v<A>＝0.03mol·<L·s>－1D．v<D>＝0.01mol·<L·s>－18.下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理解釋的是<>A．對(duì)熟石灰的懸濁液加熱,懸濁液中固體質(zhì)量增加B．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C．打開(kāi)汽水瓶,有氣泡從溶液中冒出D．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水,鹽酸中氫離子濃度降低9.在下列的各種敘述中,正確的是<>A.在任何條件下,純水的PH=7B.在任何條件下,純水都呈中性C.在100℃時(shí),純水的PH>7D.在10010.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是〔A.加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液,溶液中c<H+>減小D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)11.下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是<>12．化學(xué)平衡主要研究下列哪一類(lèi)反應(yīng)的規(guī)律〔A．可逆反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．離子反應(yīng) D．氣體反應(yīng)13．用鉑電極電解下列溶液時(shí),陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別為H2和O2的是〔A．稀NaOH溶液

B．HCl溶液C．CuSO4溶液

D．AgNO3溶液14．對(duì)于：2C4H10<g>+13O2<g>==8CO2<g>+10H2O<l>；△H=－5800kJ/mol的敘述錯(cuò)誤的是〔A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=－5800kJ/mol,是放熱反應(yīng)；B．該反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān),與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)；C．該式的含義為：25℃、101kPa下,2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2D．該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式,由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol。15．物質(zhì)的量濃度相同的三種酸HX、HY、HZ的溶液,其pH依次為4、5、6,則KX、KY、KZ的堿性由強(qiáng)到弱的順序是A.KX、KZ、KYB.KX、KY、KZC.KZ、KY、KXD.KY、KZ、KX16．可以充分說(shuō)明反應(yīng)P〔g+Q〔gR〔g+S〔g在恒溫下已達(dá)到平衡的是〔A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化17．在三個(gè)燒杯中分別盛有海水,依次插入〔1鐵片；〔2導(dǎo)線(xiàn)相連的銅、鐵片；<3>導(dǎo)線(xiàn)相連的鋅、鐵片、鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是A.<1><2><3>B.<2><3><1>C.<2><1><3>D.<3><2><1>18．在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是〔A.強(qiáng)堿性溶液中：、、、B.室溫下,的鹽酸中：、、、C.含有的溶液中：、、、D.由水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、第Ⅱ卷〔非選擇題共46分二．填空題19．〔4分根據(jù)下列敘述寫(xiě)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：<1>已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________________________。<2>下圖是SO2生成SO3反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線(xiàn)圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。20．〔6分〔1將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈〔填"酸性","中性"或"堿性",下同,溶液中c<Na＋>c<CH3COO－>〔填">"或"＝"或"<"?！?pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈,溶液中c<Na＋>c<CH3COO－>〔填">"或"＝"或"<"〔3物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈,醋酸體積氫氧化鈉溶液體積。〔填">"或"＝"或"<"21.<4分>用銅、鋅和硫酸銅溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。原電池的負(fù)極是,電極反應(yīng)式是；正極是,電極反應(yīng)式是。22．〔10分如下圖所示：<1>a電極是_________〔填"陰極"或"陽(yáng)極",b電極是_________〔填"陰極"或"陽(yáng)極"。<2>當(dāng)電解NaCl溶液時(shí)：①a電極的電極反應(yīng)為_(kāi)___________________________,該反應(yīng)是_____________<填"氧化"或"還原">反應(yīng)；②b電極的電極反應(yīng)為_(kāi)___________________________________,該反應(yīng)是_____________<填"氧化"或"還原">反應(yīng)。<3>當(dāng)電解精煉銅時(shí)：①a電極是__________〔填"粗銅"或"純銅",其電極反應(yīng)為_(kāi)_________________________；②b電極是__________〔填"粗銅"或"純銅",其電極反應(yīng)為_(kāi)__________________________。23.〔6分〔1FeCl3溶液呈________〔填"酸"、"中"、"堿"性,原因是〔用離子方程式表示：_________________________________________；實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí),常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中,_____________〔填"促進(jìn)"、"抑制"其水解,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度?！?將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是；〔填化學(xué)式,下同將硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是。24.〔4分已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng),某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下：時(shí)間<min>12345氫氣體積<mL>30120280350370〔1反應(yīng)速率最大的<即0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min>時(shí)間段為,原因是〔2反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為,原因是：25.〔4分可逆反應(yīng)：aA〔g+bB〔gcC〔g+dD〔g；根據(jù)圖回答：〔1壓強(qiáng)P1比P2〔填大或??；〔2〔a+b比〔c+d〔填大或小；〔3溫度t1℃比t2℃〔填高或低；〔4正反應(yīng)為反應(yīng)。26．〔8分反應(yīng)A<g>+B<g>C<g>+2D<g>的能量變化如下圖所示,回答下列問(wèn)題。<1>該反應(yīng)是反應(yīng)〔填"吸熱""放熱"?！?當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率〔填"增大""減小""不變"下同,原因是；<3>向體系中加入催化劑,△H；<4>向體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是E1E2；<5>將1molA和2molB加入2L容器中,5min后達(dá)到平衡,此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%,則5min內(nèi)用D表示化學(xué)反應(yīng)速率為平衡常數(shù)K=2013—2014學(xué)年度第一學(xué)期學(xué)分認(rèn)定考試高二化學(xué)參考答案第Ⅰ卷〔選擇題共54分題號(hào)123456789答案DACDCBCDB題號(hào)101112131415161718答案BBAADCCCB第Ⅱ卷〔非選擇題共46分19．〔4分<1>S<s>＋O2<g>=SO2<g>；ΔH＝－296.8kJ·mol－1〔2分〔或其他合理答案<2>2SO2<g>＋O2<g>2SO3<g>；ΔH＝－198kJ·mol－1〔2分〔或其他合理答案20．〔6分,每個(gè)空1分〔1堿性,＞；〔2酸性,＜；〔3中性,＞；21.〔4分,每空1分Zn,Zn-2e-==Zn2+；Cu,Cu2++2e-==Cu22．〔10分,每空1分〔1陰極,陽(yáng)極〔22H++2e-==H2,還原反應(yīng)；2Cl--2e-==Cl2,氧化反應(yīng)〔3純銅,Cu2++2e-==Cu；粗銅,Cu-2e-==Cu2+23．〔6分〔1